第57講“微型”實驗方案的設(shè)計與評價高中總復(fù)習(xí)·化學(xué)課標要求1.

通過對“微型”實驗方案的分析，進一步加深對元素化合物、化學(xué)反應(yīng)

原理等知識的理解。2.

能依據(jù)實驗?zāi)康?、現(xiàn)象對實驗裝置、操作、設(shè)計進行正確評價。考點·全面突破01真題·體驗品悟02課時·跟蹤檢測03考點·全面突破鎖定要點，聚焦應(yīng)用考點一實驗裝置或操作的評價1.

實驗裝置及操作的評價角度評價類型評價主要內(nèi)容對裝置儀器組合評價儀器選用及組合、分離與儀器的選用、常見儀器的使用等對常見實驗操作評價裝置的氣密性檢查、實驗步驟與操作、實驗中現(xiàn)象與反

應(yīng)、洗氣與干燥、尾氣處理等對實驗條件和安全評價安全檢查與操作、防止倒吸裝置與措施、防止氧化裝置與

措施、控制反應(yīng)條件、防止鹽類水解措施等2.

常考實驗裝置的易錯點分析實驗裝置易錯點或注意事項①膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)②膠頭滴管豎立而不能傾斜滴加③特殊試劑滴加不能使用膠頭滴管（如溴水）①不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)②玻璃棒要靠在刻度線以下，而不是刻度線以上實驗裝置易錯點或注意事項

①用玻璃棒引流②漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁

①分液漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁②下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出實驗裝置易錯點或注意事項

①溫度計水銀球的位置應(yīng)位于支管口處②水流方向為自下而上③為防止暴沸應(yīng)加碎瓷片或沸石

①右端導(dǎo)管接近液面②用飽和Na2CO3溶液除去乙酸，吸收乙醇，分離乙酸乙酯實驗裝置易錯點或注意事項

①氣體流向為長進短出②洗氣時所選液體是否正確

①制備H2、O2、SO2、CO2、NH3（濃氨水與堿石灰反應(yīng)）

可選A裝置②MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2可以選B裝置實驗裝置易錯點或注意事項

①反應(yīng)的試管口要略向下傾斜②制備NH3時棉花的作用是防止氨氣與空氣對流

若①中為揮發(fā)性酸，通入③之前要把揮發(fā)出的①中的氣體

除去，如驗證酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚實驗裝置易錯點或注意事項

①滴定管內(nèi)盛放液體的酸、堿性，如KMnO4溶液盛裝在酸

式滴定管中②旋轉(zhuǎn)酸式滴定管活塞的方法

1.

以下實驗方案設(shè)計正確的是（

）ABCD

分離CH3COOH和H2O提純混有少量C2H4的CH4驗證S

的存在排氣法收集H2√

2.

（2025·八省聯(lián)考晉陜青寧卷）已知在強堿溶液中K2MnO4可被Cl2氧化為KMnO4。某實驗小組使用K2MnO4和MnO2的固體混合物，按照下圖步驟依次操作，制備KMnO4固體。各步驟中裝置和原理不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）

A.

分離固體混合物B.

制取Cl2

C.

氧化K2MnO4D.

得到KMnO4固體√解析：

K2MnO4溶于KOH溶液中形成K2MnO4堿性溶液，而MnO2不溶于

水，可用過濾法分離出溶液中的MnO2，A正確；實驗室利用二氧化錳和濃

鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，再利用飽和食鹽水除去氯氣中混有的

HCl雜質(zhì)，B正確；在強堿溶液中K2MnO4可被Cl2氧化為KMnO4，因此將氯

氣通入K2MnO4堿性溶液中可制備得到KMnO4，此外氯氣有毒，用NaOH溶

液進行尾氣處理，C正確；KMnO4受熱易分解，應(yīng)該用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)

晶的方式得到KMnO4固體，D錯誤。

實驗裝置的可行性評價的一般思路考點二性質(zhì)或原理探究類實驗方案的評價（一）題型特點化學(xué)實驗評價類題目通常要求學(xué)生以批判的思維對實驗方案、實驗方法和

裝置設(shè)計從某一個角度否定、排除不合理的或不是最優(yōu)的選擇、設(shè)計。（二）實驗方案評價類選擇題的思考方向（三）實驗方案評價類選擇題逐項突破1.

物質(zhì)檢驗類要注意是否具有“唯一性”，即題給環(huán)境下，出現(xiàn)該現(xiàn)象的是否只有目標

物質(zhì)。選項判斷依據(jù)（1）用鉑絲蘸取某溶液進行焰色試

驗，火焰呈黃色，一定是鈉鹽溶液

（

×

）焰色試驗只能確定元素的存在，

不能確定物質(zhì)的種類（2）將某氣體通入品紅溶液中，品紅

褪色，該氣體一定是SO2（

×

）具有漂白性的氣體不只SO2，還有

O3等，不具有“唯一性”×焰色試驗只能確定元素的存在，

不能確定物質(zhì)的種類×具有漂白性的氣體不只SO2，還有

O3等，不具有“唯一性”選項判斷依據(jù)（3）向待測溶液中加入淀粉溶液，無

明顯變化，再加入新制氯水，變藍，

待測溶液中存在I－（

√

）淀粉遇碘單質(zhì)顯藍色，待測溶液

中加入淀粉溶液，無明顯變化，

再加入新制氯水，變藍，只能是

溶液中的I－被氧化成碘單質(zhì)，具

有“唯一性”√淀粉遇碘單質(zhì)顯藍色，待測溶液

中加入淀粉溶液，無明顯變化，

再加入新制氯水，變藍，只能是

溶液中的I－被氧化成碘單質(zhì)，具

有“唯一性”選項判斷依據(jù)（4）向某溶液中滴加硝酸，再滴加

BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則溶液

中一定含有S

（

×

）原溶液中的S

、H2SO3等均可

能被氧化為S

，生成硫酸鋇白

色沉淀，不具有“唯一性”（5）點燃無色氣體X，將生成的氣體

通入澄清石灰水，石灰水先渾濁后澄

清，則X中一定含有CO（

×

）無色氣體燃燒能生成CO2的不只

CO，如氣態(tài)烴，不具有“唯一

性”×

色沉淀，不具有“唯一性”×無色氣體燃燒能生成CO2的不只

CO，如氣態(tài)烴，不具有“唯一

性”2.

性質(zhì)比較類此類判斷要特別注意試劑的用量及濃度信息，審視是否注意控制變量，是

否有隱藏的干擾因素。選項判斷依據(jù)（1）將硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液

中，溶液變黃色，說明氧化性：H2O2＞Fe3＋

（

×

）忽視酸化的N

也能氧

化Fe2＋，未排除是否有

其他變量（2）向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，將產(chǎn)生的氣

體直接通入苯酚鈉溶液中，產(chǎn)生白色渾濁，說明

酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚（

×

）忽視醋酸的揮發(fā)性，未

排除是否有其他變量×

化Fe2＋，未排除是否有

其他變量×忽視醋酸的揮發(fā)性，未

排除是否有其他變量選項判斷依據(jù)（3）在2

mL

0.01

mol·L－1

Na2S溶液中先滴入幾

滴0.01

mol·L－1

ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，

再滴入0.01

mol·L－1

CuSO4溶液有黑色沉淀生

成，則Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）（

×

）Na2S溶液過量，不能說

明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，

沒有控制只有“一個變

量”×Na2S溶液過量，不能說

明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，

沒有控制只有“一個變

量”選項判斷依據(jù)（4）用pH試紙測得CH3COONa溶液的pH約為

9，NaNO2溶液的pH約為8，則HNO2電離出H＋

的能力比CH3COOH的強（

×

）兩種溶液的濃度未知，

沒有控制“只有一個變

量”（5）用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的

鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明

氧化鋁的熔點高于鋁單質(zhì)（

√

）在同一溫度下，生成的

氧化鋁是固體，內(nèi)部未

被氧化的鋁單質(zhì)是液

體，有明確的對比性×兩種溶液的濃度未知，

沒有控制“只有一個變

量”√在同一溫度下，生成的

氧化鋁是固體，內(nèi)部未

被氧化的鋁單質(zhì)是液

體，有明確的對比性3.

物質(zhì)性質(zhì)探究或驗證類預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)，不僅要從物質(zhì)類別及元素的化合價分析，還要關(guān)注反應(yīng)

條件以及實際反應(yīng)的現(xiàn)象。牢記常見物質(zhì)的典型性質(zhì)及特性。（1）向0.1

mol·L－1

H2O2溶液中滴加

0.01

mol·L－1

KMnO4溶液，溶液褪色，

說明H2O2具有氧化性（

×

）一個物質(zhì)表現(xiàn)氧化性還是還原

性，要分析具體的化學(xué)反應(yīng)。

在此反應(yīng)中，H2O2被強氧化劑

氧化，表現(xiàn)還原性（2）在麥芽糖水解液中加入氫氧化鈉調(diào)

節(jié)至堿性，加入銀氨溶液，水浴加熱，

出現(xiàn)銀鏡，證明麥芽糖水解產(chǎn)物具有還

原性（

×

）麥芽糖具有還原性，無法檢驗

水解產(chǎn)物是否具有還原性，物

質(zhì)特性不明確×一個物質(zhì)表現(xiàn)氧化性還是還原

性，要分析具體的化學(xué)反應(yīng)。

在此反應(yīng)中，H2O2被強氧化劑

氧化，表現(xiàn)還原性×麥芽糖具有還原性，無法檢驗

水解產(chǎn)物是否具有還原性，物

質(zhì)特性不明確選項判斷依據(jù)（3）將SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液

先變紅后褪色（

×

）二氧化硫不能漂白石蕊溶液，

溶液不褪色，物質(zhì)特性不明確（4）一小塊鈉投入無水乙醇中，產(chǎn)生氣

泡，證明乙醇有弱酸性（

×

）乙醇屬于非電解質(zhì)，能與鈉反

應(yīng)產(chǎn)生H2的不一定是酸（5）加熱濃硫酸、NaCl固體與MnO2固

體的混合物有黃綠色氣體產(chǎn)生，說明濃

硫酸具有強氧化性（

×

）該反應(yīng)中是MnO2在酸性條件下

將Cl－氧化為氯氣×二氧化硫不能漂白石蕊溶液，

溶液不褪色，物質(zhì)特性不明確×乙醇屬于非電解質(zhì)，能與鈉反

應(yīng)產(chǎn)生H2的不一定是酸×該反應(yīng)中是MnO2在酸性條件下

將Cl－氧化為氯氣4.

反應(yīng)本質(zhì)及原理探究類綜合考量所用物質(zhì)的性質(zhì)，對比分析、變量控制等，以批判性思維審視各

選項，做出正確判斷。選項判斷依據(jù)（1）將10

mL

2

mol·L－1的KI溶液與1

mL

1

mol·L－1

FeCl3溶液混合，充分反應(yīng)后，滴

加數(shù)滴KSCN溶液，溶液顏色變紅，則該反

應(yīng)為可逆反應(yīng)（

√

）KI過量，反應(yīng)后仍存在鐵離

子（2）將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加

熱，產(chǎn)生的氣體經(jīng)水洗后，再通入酸性

KMnO4溶液中，溶液褪色，說明溴乙烷發(fā)

生了消去反應(yīng)（

√

）產(chǎn)生的氣體經(jīng)水洗后，除去

了乙醇，排除其對碳碳雙鍵

檢驗的干擾√KI過量，反應(yīng)后仍存在鐵離

子√產(chǎn)生的氣體經(jīng)水洗后，除去

了乙醇，排除其對碳碳雙鍵

檢驗的干擾選項判斷依據(jù)（3）向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入濃

硫酸，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明＋4

價和－2價硫可歸中為0價（

×

）濃硫酸具有強氧化性，無法排

除其氧化Na2S的可能性（4）分別向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙

酯中滴入水，前者無明顯現(xiàn)象，后者快速

固化，證明氰基活化雙鍵，使其更易發(fā)生

加聚反應(yīng)（

√

）通過對比分析可知后者明顯反

應(yīng)快×濃硫酸具有強氧化性，無法排

除其氧化Na2S的可能性√通過對比分析可知后者明顯反

應(yīng)快選項判斷依據(jù)（5）向飽和Na2CO3溶液中通入足量

CO2，溶液變渾濁，則析出的物質(zhì)是

NaHCO3（

√

）NaHCO3的溶解度比Na2CO3

小，通入CO2消耗Na2CO3，生

成NaHCO3√NaHCO3的溶解度比Na2CO3

小，通入CO2消耗Na2CO3，生

成NaHCO3

1.

下列物質(zhì)檢驗實驗設(shè)計所選用的試劑正確的是（

）待檢驗物質(zhì)所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2氣體澄清石灰水C溶液中的Cu2＋氨水D溶液中的N

NaOH溶液，濕潤的藍色石蕊試紙√解析：

淀粉遇碘單質(zhì)才會變藍，海水中的碘元素是以離子的形式存

在，不能用淀粉溶液檢驗，A錯誤；SO2氣體和CO2氣體均可使澄清石灰水

變渾濁，B錯誤；銅離子可以和氨水先生成氫氧化銅藍色沉淀，再與氨水

結(jié)合生成銅氨配離子{[Cu（NH3）4]2＋}，可以檢驗，C正確；氨氣可使?jié)?/p>

潤的紅色石蕊試紙變藍，D錯誤。2.

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（

）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到紙上紙張變黑濃硫酸具有吸

水性B測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶

液的pH前者pH比后者大非金屬性：S＞CC向2.0

mL濃度均為0.1

mol·L－1的

KCl、KI的混合溶液中滴加1～2滴

0.01

mol·L－1

AgNO3溶液，振蕩沉淀呈黃色Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）D將甲醇和過量酸性高錳酸鉀溶液混合紫紅色褪去或變淺甲醇被氧化成

甲酸√解析：

將濃硫酸滴到紙上，紙張變黑，說明濃硫酸具有脫水性，A錯

誤；H2SO3的酸性比H2CO3強，但S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為

H2SO4，則不能判斷S、C的非金屬性強弱，B錯誤；由實驗操作和現(xiàn)象可

知，碘化銀更難溶，則Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），C正確；甲醇能被酸性

高錳酸鉀氧化生成甲酸，甲酸分子中含有

，能被過量的酸性高錳酸鉀

繼續(xù)氧化，最終產(chǎn)物不是甲酸，D錯誤。3.

下列性質(zhì)實驗中，對操作和現(xiàn)象的解釋正確的是（

）選項操作現(xiàn)象解釋A將Fe（NO3）2固體溶于稀硫酸，滴加

KSCN溶液溶液變紅稀硫酸將Fe2＋氧化為Fe3＋B向2.0

mL酸化的0.5

mol·L－1

FeSO4溶液（pH＝0.2）中，加入幾滴5％H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色H2O2溶液具有還原性C向二氧化錳固體中加入濃鹽酸后加熱，將產(chǎn)生的氣體通入淀粉碘化鉀溶液溶液變藍Cl2具有氧化性D無水乙醇與濃硫酸共熱170

℃，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色乙烯可被酸性高

錳酸鉀溶液氧化√

表格型實驗方案設(shè)計與評價的解題流程真題·體驗品悟感悟高考，明確方向1.

（2024·貴州高考5題）下列裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）A.

圖①可用于實驗室制NH3B.

圖②可用于除去C2H2中少量的H2SC.

圖③可用于分離CH2Cl2和CCl4D.

圖④可用于制備明礬晶體√

2.

（2024·江蘇高考3題）實驗室進行鐵釘鍍鋅實驗。下列相關(guān)原理、裝置

及操作不正確的是（

）√解析：

不能在容量瓶中溶解固體，A錯誤；油污的主要成分為油脂，其

在NaOH溶液中加熱會水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，可以用該操作去除

鐵釘表面的油污，B正確；鐵銹的主要成分為Fe2O3，能與鹽酸反應(yīng)生成

FeCl3和H2O，C正確；鋅片與電源正極相連作陽極，Zn失去電子生成Zn2＋，鐵釘與電源負極相連作陰極，溶液中的Zn2＋在陰極得電子生成Zn，可實現(xiàn)在鐵釘?shù)谋砻驽冧\，D正確。3.

（2024·吉林高考8題）下列實驗方法或試劑使用合理的是（

）選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ɑ蛟噭〢檢驗NaBr溶液中是否含有Fe2＋K3[Fe（CN）6]溶液B測定KHS溶液中c（S2－）用AgNO3溶液滴定C除去乙醇中少量的水加入金屬Na，過濾D測定KClO溶液的pH使用pH試紙√

4.

（2024·河北高考6題）下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（

）選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體點燃后有爆鳴聲H2O具有還原性B待測液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀待測液含有S

CMg（OH）2和Al（OH）3中均分別加入NaOH溶液和鹽酸，Mg（OH）2只溶于鹽酸，Al（OH）3都能溶Mg（OH）2比AlOH）3堿性強DK2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動√

5.

（2024·甘肅高考9題）下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論相對應(yīng)的是（

）實驗操作、現(xiàn)象結(jié)論A用藍色石蕊試紙檢驗?zāi)碂o色溶液，試紙變紅該溶液是酸溶液B用酒精燈灼燒織物產(chǎn)生類似燒焦羽毛的氣味該織物含蛋白質(zhì)C乙醇和濃硫酸加熱，產(chǎn)生的氣體使溴水褪色該氣體是乙烯D氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強√解析：

使藍色石蕊試紙變紅的溶液顯酸性，但不一定是酸溶液，A項錯

誤；蛋白質(zhì)灼燒后有類似燒焦羽毛的味道，B項正確；濃硫酸可使乙醇脫

水生成碳單質(zhì)，碳單質(zhì)與濃硫酸在加熱條件下生成的二氧化硫也能使溴水

褪色，故不能說明產(chǎn)生的氣體是乙烯，C項錯誤；氯化鎂溶液與氫氧化鈉

溶液反應(yīng)生成難溶的氫氧化鎂，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，與氫氧化鈉和氫

氧化鎂的堿性強弱無關(guān)，D項錯誤。課時·跟蹤檢測培優(yōu)集訓(xùn)，提升素養(yǎng)一、選擇題（本題包括7小題，每小題只有一個選項符合題意）1.

（2024·北京高考6題）下列實驗的對應(yīng)操作中，不合理的是（

）

眼睛注視錐形瓶中溶液

A.

用HCl標準溶液滴定NaOH溶液B.

稀釋濃硫酸

C.

從提純后的NaCl溶液獲得NaCl晶體D.

配制一定物質(zhì)的量濃度的KCl溶液123456789√解析：

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，玻璃棒底端應(yīng)該在容量瓶刻

度線以下；定容階段，當(dāng)液面在刻度線以下1～2

cm時，應(yīng)改用膠頭滴管

滴加蒸餾水，D項不合理。1234567892.

（2025·貴陽摸底）化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實驗操作、現(xiàn)象

及結(jié)論均正確的是（

）選項操作、現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入溴水，溴水褪色SO2具有漂白性B室溫下，用pH計測濃度均為0.1

mol·L－1的CH3COONa

和NaClO兩種溶液的pH，前者小于后者酸性：CH3COOH

＞HClOC向銅片上滴加少量稀硝酸，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體稀硝酸被還原為NO2D向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加熱一段時間后，再加入NaOH溶液至溶液呈堿性，滴加幾滴碘水，溶液未變藍淀粉已完全水解√123456789

1234567893.

（2024·甘肅高考6題）下列實驗操作對應(yīng)的裝置不正確的是（

）ABCD灼燒海帶制

海帶灰準確量取15.00

mL稀鹽酸配制一定濃度的

NaCl溶液使用電石和飽和食鹽

水制備C2H2

√123456789

1234567894.

（2024·六安模擬）下列裝置能用于相應(yīng)實驗的是（

）A.

粗鹽水的過濾B.

制備干燥的氨氣C.

證明SO2具有漂白性D.

測量NO2體積√123456789解析：

過濾時要“一貼二低三靠”，漏斗下端應(yīng)該緊靠燒杯內(nèi)壁，A不

符合題意；氯化銨和氫氧化鈣固體加熱可制得氨氣，氨氣可用堿石灰干

燥，B符合題意；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

證明SO2具有還原性，而不是漂白性，C不符合題意；NO2能與水發(fā)生反

應(yīng)，D裝置不能用來測量NO2體積，D不符合題意。1234567895.

（2022·江蘇高考11題）室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是（）選項探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化Fe2＋具有還原性B向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化SO2具有漂白性C向盛有淀粉

KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化Br2的氧化性比I2的強D用pH計測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小CH3COOH是弱電解質(zhì)√解析：

用pH計測量醋酸、鹽酸的pH來證明CH3COOH是弱電解質(zhì)時，

一定要注明醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，D符合題意。1234567896.

下列實驗方法或操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ɑ虿僮鰽測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度B探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的Na2SO3溶液，對比現(xiàn)象C判斷反應(yīng)后Ba2＋是否沉淀完全將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再加1滴Na2CO3溶液D檢驗淀粉是否發(fā)生了水解向淀粉水解液中加入碘水√123456789解析：

酸堿中和滴定操作中沒有很好的保溫措施，熱量損失較多，不

能用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，A錯誤；NaClO和Na2SO3反應(yīng)無明顯現(xiàn)

象，不能根據(jù)現(xiàn)象探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B錯誤；將Na2CO3溶

液與BaCl2溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再滴加1滴Na2CO3溶液，

若有渾濁產(chǎn)生，則說明Ba2＋沒有沉淀完全，反之，則沉淀完全，C正確；

檢驗淀粉是否發(fā)生了水解，應(yīng)檢驗是否有淀粉的水解產(chǎn)物葡萄糖存在，可

用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗，D錯誤。1234567897.

（2025·浙江Z20聯(lián)盟聯(lián)考）根據(jù)下列實驗?zāi)康脑O(shè)計實驗方案，觀察到相

關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計和結(jié)論都正確的是（

）選項實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A探究鈉在氧氣中燃燒所得固體產(chǎn)物的成分取少量固體粉末，加入2～3

mL蒸餾水有氣體生成鈉在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物為Na2O2B比較水的電離程度常溫下，用pH計分別測定1

mol·L－1和0.1

mol·L－1

CH3COONH4溶液的pHpH均為

7.0同溫下，不同濃度的CH3COONH4溶液中水的電離程度相同C探究溫度對化學(xué)

平衡的影響取2

mL

0.5

mol·L－1

CuCl2溶液于試管中，將試管加熱溶液變綠[Cu（H2O）4]2＋＋4Cl－

[CuCl4]2－＋4H2O溫度升高平衡逆向移動D定性證明配合物[FeCl4]－（亮黃色）只有在高濃度Cl－的條件下才是穩(wěn)定的取4

mL工業(yè)鹽酸于試管中，滴加幾滴硝酸銀飽和溶液溶液亮黃色褪去，變?yōu)楹軠\的黃色配合物[FeCl4]－只有在高濃度Cl－的條

件下才是穩(wěn)定的√123456789

123456789二、非選擇題（本題包括2小題）8.

鐵是人體必需的微量元素之一，補鐵劑中的Fe2＋在空氣中很容易被氧化

為Fe3＋，影響鐵元素在人體中的吸收利用。某實驗小組進行如圖所示的對

照實驗，驗證補鐵劑和維生素C一起服用的科學(xué)性。[實驗操作]第一步：在A、B兩支試管中加入對比試劑；第二步：振

蕩；第三步：滴加KSCN溶液。[實驗現(xiàn)象]（1）A試管中溶液變

色，B試管中無明顯現(xiàn)象。紅解析：KSCN溶液遇Fe3＋顯紅色。123456789[實驗結(jié)論]（2）維生素C具有

（填“氧化性”或“還原性”），能防止

Fe2＋被氧化為Fe3＋，所以補鐵劑和維生素C一起服用具有科學(xué)依據(jù)。還原性解析：試管B中加入維生素C，不顯紅色，說明維生素C將Fe3＋還原，體現(xiàn)了維生素C的還原性。123456789（3）某品牌泡騰片的主要成分為維生素C和NaHCO3，放入水中立即產(chǎn)生

大量氣泡（CO2）使口感更好，說明維生素C具有

（填“酸性”或

“堿性”）。解析：維生素C和NaHCO3放入水中立即產(chǎn)生大量氣泡（CO2）使口感更好，說明維生素C具有酸性，與NaHCO3反應(yīng)生成水和二氧化碳。酸性[生活應(yīng)用]123456789（4）為防止烹調(diào)時蔬菜中維生素C的損失，烹調(diào)蔬菜應(yīng)注意

?

（寫一條即可）。解析：為防止烹調(diào)時蔬菜中維生素C的損失，烹調(diào)蔬菜應(yīng)注意避免與氧化性物質(zhì)接觸（或避免與堿性物質(zhì)接觸）。避免與氧化

性物質(zhì)接觸（或避免與堿性物質(zhì)接觸）123456789

FeC2O4＋K3[Fe（CN）

123456789（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按如圖所示裝置進行

實驗。①通入氮氣的目的是

?

?。②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t

色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有