2026屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考前沖刺實(shí)驗(yàn)題專練

1.亞氯酸鈉(NaClO?)是一種高效漂白劑，在酸性條件下生成NaCl并放出CIO。，C10?有類似C1?的性質(zhì)。某

化學(xué)興趣小組探究NaClO?的制備與性質(zhì)，裝置如圖所示。(已知：匕遇淀粉溶液變藍(lán)色)。回答下列問題。

I.制備亞氯酸鈉。

關(guān)閉止水夾②，打開止水夾①，從進(jìn)氣口通入足量CIO?,充分反應(yīng)(該反應(yīng)放出大量的熱)。

⑴儀器a的名稱為，儀器b的作用是

(2)裝置A中反應(yīng)生成NaClO2和O2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)實(shí)際反應(yīng)中發(fā)現(xiàn)消耗的NaOH比理論值偏少，原因可能是

II.探究亞氯酸鈉的性質(zhì)。

停止通入C1O?氣體，再通入空氣一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾①，打開止水夾②，向A中滴入稀硫酸。

(4)已知增大反應(yīng)物濃度、升高溫度或加入催化劑等會(huì)加快反應(yīng)的進(jìn)行。開始時(shí)A中反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體的

速率急劇加快。反應(yīng)急劇加快的可能原因是。

(5)實(shí)驗(yàn)完成后，為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣，可以進(jìn)行的操作是。

(6)C1C)2在殺菌消毒過程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽(C1O1),需將其轉(zhuǎn)化為C「除去。下列試劑中，可將CIO：轉(zhuǎn)

化為C「的是(填標(biāo)號(hào))。

A.FeSO4B.O3C.KMnO4D.SO2

2.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖裝置，該裝置能制取CL，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，且可利用裝置G儲(chǔ)存多余的氯

氣。

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗旋塞和活塞K,點(diǎn)燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃E處酒精燈。

回答下列問題：

①在裝置D中能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為CO?和HC1,則E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為=

③裝置F中球形干燥管的作用是o

(3)儲(chǔ)氣瓶b內(nèi)盛放的試劑是。

⑷裝置B中Fe?+被CL氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為

3.實(shí)驗(yàn)室利用FeCl2-4H2O和亞硫酰氯(SOC12)制備無水FeCl?的裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。已知SOC%

沸點(diǎn)為76。(2,遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是；裝置f中的試劑是；裝置c的作用是

(2)請(qǐng)將下列部分操作步驟進(jìn)行排序：；

組裝裝置一檢查裝置氣密性一加入藥品一通冷凝水一()-()-()

試卷第2頁，共10頁

A.加熱裝置bB.加熱裝置aC.通入一段時(shí)間N?

(3)現(xiàn)有含少量雜質(zhì)的FeC"工比。，為測(cè)定n值進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)I：稱取m^g樣品，用足量稀硫酸溶解后，用cmoLL-KCrz。?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe?+達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗VmL(滴定

過程中C0O歹號(hào)轉(zhuǎn)化為C產(chǎn)，cr不反應(yīng))。

實(shí)驗(yàn)II：另取m|g樣品，利用上述裝置與足量SOCl?反應(yīng)后，固體質(zhì)量為m^g。貝lj：

①n=0(用叫、m2,c、V表示)

②下列對(duì)于滴定實(shí)驗(yàn)中儀器的使用以及操作過程，說法正確的是o

a.用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管時(shí)，潤(rùn)洗液從滴定管上口放出

b.注入或放出液體后，需等l~2min后才能讀數(shù)

c.若使用燒杯滴定，滴定管下端伸入燒杯內(nèi)約1cm,右手持玻璃棒攪拌溶液，左手操作滴定管

2+

d.K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe時(shí)應(yīng)選用KSCN為指示劑

4.I.已知：KCIO3+6HCI(濃)=KC1+3CLT+3H2。某小組利用氯酸鉀與lOmolL-i鹽酸反應(yīng)制氯氣并進(jìn)行氯

氣性質(zhì)的研究，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

請(qǐng)回答：

(1)請(qǐng)寫出二氧化銃與濃鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)室制氯氣原理：(用化學(xué)方程式表示)。

(2)E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是0

(3)根據(jù)“相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”就可以證明起漂白作用的不是氯氣而是次氯酸，A中的現(xiàn)象是D中的現(xiàn)象

是O

(4)裝置中NaOH溶液的主要作用是，寫出相應(yīng)的離子方程式,o

II.實(shí)驗(yàn)室中可用以下方法測(cè)定小蘇打樣品(含少量氯化鈉)中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

回答下列問題:

(5)以上方法中加入足量的Ba(OH)2溶液將HCO；離子轉(zhuǎn)化為沉淀的離子方程式為

(6)操作2、4的名稱依次是和o

⑺計(jì)算NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

5.回答有關(guān)氯氣制備的幾個(gè)問題

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸、二氧化鋅共熱制氯氣，并用氯氣和Ca(OH)?制取少量漂白粉?，F(xiàn)已知反應(yīng)溫度稍高即發(fā)生副

反應(yīng)：6C12+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O?現(xiàn)有兩個(gè)同學(xué)分別設(shè)計(jì)的兩套實(shí)驗(yàn)裝置如下圖:

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式

(2)上述裝置中由A、B、C、D、E部分組成，請(qǐng)從上述A、B、C、D、E裝置中選取合理的部分，重新組裝一

套較完整的實(shí)驗(yàn)裝置，裝置各部分連接順序是(按氣流流動(dòng)的方向)。該實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)得到的Ca(ClO)2含

量偏低，推測(cè)該組合中還缺少的裝置是o

(3)漂白粉長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中容易發(fā)生變質(zhì)，為了判斷一份久置的漂白粉是否變質(zhì)及變質(zhì)程度，甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)

驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：取適量漂白粉樣品，滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入澄清石灰水中，沒有發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，

證明漂白粉沒有變質(zhì)。

①漂白粉中的Ca(ClO)2能與空氣中的CO?和水蒸氣反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

②你認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明漂白粉沒有變質(zhì)？請(qǐng)說明你的判斷理由：o

6.實(shí)驗(yàn)室按如下裝置測(cè)定某純堿樣品(含少量NaCl)的純度。

試卷第4頁，共10頁

回答下列問題：

(1)寫出裝置②中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(2)滴入鹽酸前，需先緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是

(3)裝置④的作用是

(4)鹽酸具有揮發(fā)性，所以裝置③中的Ba(0H)2必須過量。則裝置③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：、0

(5)若樣品質(zhì)量為wg,滴入鹽酸后裝置③增加的質(zhì)量為mg,則測(cè)定純堿(含少量NaCl)中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為(忽略鹽酸，水蒸氣揮發(fā)性帶來的影響，用含w、m的代數(shù)式表示)。

7.I.已知過碳酸鈉(NazCOj和Qlmol.LT稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Na2CO4+4HC1=4NaCl+2CO2T+O2T+2H2O。市場(chǎng)上銷售的Na2cC\中一般都含有Na2cO3。某同學(xué)取一定

質(zhì)量的樣品和稀HC1反應(yīng)，利用下圖提供的儀器，和生成的體積，計(jì)算出Na2cO,的含量。

①②③④

(1)根據(jù)圖中提供的儀器，組裝實(shí)驗(yàn)裝置。這些裝置的連接順序是(填儀器序號(hào)，其中連接膠管及夾持

裝置均省略)。

(2)裝置④的作用為o

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)③中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液體產(chǎn)生倒吸，可能的原因有和。

II.現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需要200mLO.lmobLTi的鹽酸溶液，使用容量瓶(儀器A)等儀器進(jìn)行該溶液的配制，回答下

列有關(guān)問題：

(4)若出現(xiàn)下列操作時(shí)，所配溶液濃度有何影響？(填“偏高、偏低、無影響”)

①不將洗滌液轉(zhuǎn)移入儀器A就定容o

②定容時(shí)，俯視儀器A刻度線。

⑸用10.0mol/L濃鹽酸配制上述稀鹽酸，需濃鹽酸mL?

8.I.五氧化二氮(N2O5)是一種綠色硝化劑，在軍用炸藥、火箭推進(jìn)劑、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。常溫

下N2O5為白色固體，可溶于二氯甲烷(CH2cU)等有機(jī)溶劑，微溶于水且與水反應(yīng)生成硝酸，高于室溫時(shí)不穩(wěn)

定。

(1)1840年，Devill將干燥的氯氣通入無水硝酸銀中，首次制得了固體N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為空氣中的主

要成分之一，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

II.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)用臭氧(。3)氧化法制備N85,反應(yīng)原理為NZO,+OSMNZOS+O?。(已知常溫常壓下

2NC)2=N2O4)

(2)請(qǐng)寫出裝置A中反應(yīng)的離子方程式。

(3)裝置D的作用是o

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將三口燒瓶C浸入(填字母編號(hào))中，打開裝置A中分液漏斗的活塞，隨即關(guān)閉。一段

時(shí)間后C中液體變?yōu)榧t棕色。然后打開活塞K,通過臭氧發(fā)生器向三口燒瓶中通入含有臭氧的氧氣。

a.熱水b.冰水c.自來水d.飽和食鹽水

(5)判斷C中反應(yīng)已結(jié)束的簡(jiǎn)單方法是o

(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置A中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高

所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來判斷兩種看法是否

正確。這些方案中可行的是(填字母)。

a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b.加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化

c.向該綠色溶液中通入氮?dú)猓^察顏色變化

d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

9.三氯甲醛(CCl3cHO)可用于生產(chǎn)氯霉素、合霉素等。某探究小組在實(shí)驗(yàn)室模擬制備三氯乙醛的裝置如圖所

試卷第6頁，共10頁

示（夾持、加熱裝置均略去）?；卮鹣铝袉栴}:

⑴儀器a的名稱是,儀器b中冷凝水從（填"p”或"q”）口進(jìn)。

（2）①寫出A裝置中制備氯氣的離子方程式o

②已知：在80?90℃下無水乙醇與氯氣反應(yīng)：4CL+C2H50H32^CCLCHO+5HC1。實(shí)驗(yàn)中觀察到F裝置

中產(chǎn)生白色沉淀，證明裝置D有氯化氫生成。E裝置的作用是。

（3）測(cè)定產(chǎn)品純度：

①稱取0.30g產(chǎn)品，配成待測(cè)溶液，加適量堿液，再加入20.00mL。10。mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，充分反應(yīng):

-+

CC13CHO+0H=CHC13+HCOO,HCOO+I2=H+21+CO2T

②再加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,加入淀粉做指示劑，并立即用。.020mol/L的Na2s溶液滴定到終點(diǎn)，發(fā)生

反應(yīng)：i2+2s2o^-=2r+s4o^-;

③重復(fù)上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是,測(cè)得產(chǎn)品的純度是（保留三位有效數(shù)字）。

10.四氯化錫（SnClJ可用作媒染劑，熔點(diǎn)-33C,沸點(diǎn)114C,遇潮濕空氣能劇烈反應(yīng)，釋放氯化氫。利用如

圖裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置省略）。己知金屬Sn常見化合價(jià)為+2和化學(xué)活潑性與鐵相似。

（SnCl4：摩爾質(zhì)量261g?mo『）

甲乙岡丁It己

回答下列問題：

(1)用甲裝置制氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為O

(2)裝置丙中的試劑為o

(3)該實(shí)驗(yàn)裝置存在設(shè)計(jì)缺陷，你的改進(jìn)措施為。

(4)己為尾氣處理，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式.

(5)若裝置A中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L氣體，不計(jì)氣體損耗且Sn足量，反應(yīng)完后可得到48gSn?4,則SnCl,的產(chǎn)

率為。[保留兩位有效數(shù)字，產(chǎn)率=(實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量)xlOO%]

11.雙指示劑滴定法可用于測(cè)定燒堿樣品(含Na2co3)的純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①迅速稱取燒堿樣品0.5000g,溶解后配制成100.00mL溶液，備用。

②將0.1000mol-I?HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管，調(diào)零，記錄起始讀數(shù)V。=0.00mL；

③用堿式滴定管取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酉太；以HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第一終點(diǎn)(此時(shí)溶質(zhì)

為NaCl和NaHCOs),記錄酸式滴定管的讀數(shù)Y=21.70mL；

④然后再向錐形瓶?jī)?nèi)滴加2滴甲基橙，繼續(xù)用HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第二終點(diǎn)，記錄酸式滴定管的讀數(shù)

V2=23.70mLo

回答下列問題：

(1)將準(zhǔn)確稱取的燒堿樣品配成100mL待測(cè)液，需要的主要儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的玻

璃儀器有o

(2)滴定至第一終點(diǎn)的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(3)判斷滴定至第二終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

(4)樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(NaOH)=%。(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位)

(5)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是o(填序號(hào))

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A.達(dá)到第一終點(diǎn)前，錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生

B.記錄酸式滴定管讀數(shù)V1時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面

C.第一終點(diǎn)后繼續(xù)滴定時(shí)，錐形瓶中有少許液體濺出

3+

12.科高化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證Cl2、Fe>SO,三者氧化性強(qiáng)弱順序，按照如圖所示的裝置（夾持裝置和A中加

熱裝置已省略）進(jìn)行了探究：

AC

D

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.打開止水夾K1、（、（、扁,通入N?一段時(shí)間，關(guān)閉冬、（、（，向B中加入15mL新制FeCl2溶液；

II.打開活塞a,向容器A中滴加適量濃鹽酸，加熱A,當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉

III.打開活塞b,待約2mL溶液流入D試管，關(guān)閉活塞b,檢驗(yàn)D試管溶液中的陽離子；

IV.打開和活塞c,向C中滴加70%硫酸，一段時(shí)間后關(guān)閉

V.另取試管E,打開活塞b,待約2mL溶液流入E試管，關(guān)閉活塞b,檢驗(yàn)E試管溶液中的陰離子。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）若現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室需使用原濃度為98%的濃硫酸和100mL容量瓶配制濃度為70%的硫酸，在轉(zhuǎn)移液體前“稀釋”

的具體操作應(yīng)該為。

（2）步驟I中通入N?的目的是。

（3）步驟II中溶液變黃的原因是（請(qǐng)用化學(xué)方程式回答）。

2+

（4）步驟III,檢驗(yàn)D試管溶液中是否含有Fe，不能選用酸性KMnO4溶液的理由是（請(qǐng)用離子方程式回答）。

(5)步驟III和步驟V的檢驗(yàn)結(jié)果如下:

步驟m,D試管溶液中含有的陽離子既有Fe3+,又有Fe?+

步驟V,E試管溶液中含有的陰離子有so。

則C「、Fe3+>SO］三者氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

試卷第10頁，共10頁

參考答案

1.(1)圓底燒瓶防止倒吸

(2)2C1O2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H,O+O2

⑶該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致H2O2部分分解；

(4)NaClO2與H2s04反應(yīng)生成的C「對(duì)反應(yīng)起催化作用(或反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率

加快)

(5)再次打開止水夾①，在進(jìn)氣口通入一段時(shí)間的空氣，讓有毒氣體完全被吸收

(6)AD

2.⑴MnC)2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2T+2H2O

A

(2)溶液先變紅色后褪色C+2C12+2H2O=CO2+4HC1防止倒吸

⑶飽和食鹽水

2+3+

(4)2Fe+Cl2=2Fe+2CV

3.(1)三頸燒瓶濃硫酸冷凝回流SOCL，提高其轉(zhuǎn)化率

(2)C—B—A

be

108cV

4.⑴腸^+短。(濃片陌2c7?+。2T+2H2。

(2)產(chǎn)生棕黃色的煙

(3)紫色石蕊試液先變紅后褪色干燥紅布條不褪色

(4)吸收氯氣，防止污染2OH-+ci2=cr+cio-+H2O

2+

(5)HCO~+Ba+OH-=BaCO3J+H2O

(6)過濾干燥

8400m..

(7)-%?

l)197m1

A

+2+

5.(1)2Cr+4H+MnO2=Mn+Cl2T+2H2O

(2)C-B-E除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)的裝置

(3)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO34-+2HC1O揮發(fā)出來的HC1和可能生成的5

會(huì)與澄清石灰水反應(yīng)，因此看不到石灰水變渾濁

答案第1頁，共3頁

6.(1)Na2CO3+2HCI=2NaCl+H,O+CO2T

(2)排盡裝置中的CQ,減小實(shí)驗(yàn)誤差

(3)防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置③，引起實(shí)驗(yàn)誤差

+