第2章浩瀚的大氣知識(shí)清單

考點(diǎn)1認(rèn)識(shí)空氣

L拉瓦錫研究空氣成分

用定量的方法實(shí)驗(yàn)，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成"o其中氧氣約占空氣總體積的朋5的

結(jié)論。

1c*

(1)實(shí)臉1：把少量未放在密閉的容器里連續(xù)加熱12大，反應(yīng)文字表達(dá)式汞十氧氣------氧化汞

(2)實(shí)驗(yàn)2：把汞表面上所生成的紅色粉末收集起來，放在另一個(gè)較小的容器里再加強(qiáng)熱，反應(yīng)文字

1D焦

表達(dá)式氧化汞——＞汞+氧氣

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：空氣由氧氣和氮?dú)饨M成，氧氣占體積1/5

2.空氣中氧氣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)

(1)裝置圖

彈雷夫

紅

-。微：＜＜

-----TK-

圖-

(2)實(shí)驗(yàn)原理紅磷在密閉空間中燃燒消耗氧氣，使得密閉空間中壓強(qiáng)減小，打開彈簧夾，大氣壓將燒

杯中的水壓入集氣瓶中。(白磷和紅磷燃燒的反應(yīng)原理和現(xiàn)象相同)

(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①紅磷燃燒，放出熱量，產(chǎn)生大量電翅

②裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾,燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占集氣瓶?jī)?nèi)氣體體積的1/5。(煙：固體

的小顆粒;霧：液體的小液滴)

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧氣約占空氣總體積的1/5。

(5)反應(yīng)原理:文字表達(dá)式：磷+氧氣雪五氧化二磷符號(hào)表達(dá)式:P+02駕P2O5

(6)注意事項(xiàng)

①紅磷必須是魚。［如果紅磷過少則氧氣沒有全部消耗完，測(cè)量結(jié)果酗J

②集氣瓶冷卻到室溫后才能打開彈簧夾。［否則瓶?jī)?nèi)剩余氣體仍然膨脹，剩余氣體體積偏大，使得進(jìn)入集

氣瓶?jī)?nèi)的水偏少。測(cè)量結(jié)果偏小;

③裝置的氣密性要好。［漏氣會(huì)使集氣瓶外面空氣進(jìn)入,測(cè)量結(jié)果偏?。?/p>

④要先夾緊橡皮管,然后再點(diǎn)紅璘，迅速伸入集氣瓶立即塞緊瓶塞。［紅磷伸入過慢,瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹

逸出，或未夾緊彈簧夾,導(dǎo)致燃燒時(shí)氣體受熱膨脹逸出，測(cè)量結(jié)果偏大］

(7)誤差分析

實(shí)際測(cè)得的結(jié)果比真實(shí)值小，其原因可能是：八紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開彈簧

在

（8）集氣瓶中水的作用：（1）主要是吸收有毒的五氧化二磷（固體）。（2）還可以吸熱加快降溫，和

防止熱的燃燒物濺落炸裂瓶底。

（9）瓶中剩余的主要?dú)怏w是：（化學(xué)性質(zhì)：不可燃不助燃;物理性質(zhì)：難溶于水）

（10）燃燒過程中的集氣瓶壓強(qiáng)變化：

紅璘燃燒開始，消耗氧氣使得壓強(qiáng)減小，但同時(shí)燃燒放出的大量熱使瓶?jī)?nèi)的剩余氣體受熱迅速膨脹，壓強(qiáng)

增大,燃燒放熱引起的壓強(qiáng)增大大于消耗氧氣的壓強(qiáng)減小，所以總的效果是壓強(qiáng)增大。待燃燒結(jié)束后，剩

余氣體慢慢冷卻，壓強(qiáng)減小，減小到比初始?jí)簭?qiáng)更?。p少的部分就是被消耗的氧氣體現(xiàn)的壓強(qiáng)）。打開

彈黃夾后，水流入集氣瓶，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速恢復(fù)到和大氣壓相同。

（11）裝置改進(jìn)

教材裝置的缺點(diǎn)：①在空氣中點(diǎn)燃紅磷，會(huì)造成空氣污染；②燃著的紅磷伸入集氣瓶時(shí)，瓶?jī)?nèi)氣體溫度升

高，部分氣體逸出

改進(jìn)方案；

3.空氣成分

空氣成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳

體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%

4.空氣各成分用途

（1）氧氣的用途：供給呼吸,支持燃燒，鋼鐵冶煉,金屬焊接等。

（2）氮?dú)獾男再|(zhì)：物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣小，難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)不支持燃燒，化學(xué)性質(zhì)不活潑。

用途：氮?dú)夤I(yè)生產(chǎn)硝酸和氮肥，食品防腐，液態(tài)氮?dú)庥米髦评鋭?/p>

（3）稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)很不活潑，用作保護(hù)氣;制作多用途電光源；氮可用于制造低溫環(huán)境。

5.空氣污染

（1）空氣中的有害物：細(xì)顆粒物、型、CO、NO2、6和可吸入顆粒物；

（2）空氣污染指數(shù)越高，污染越嚴(yán)重；

（3）C0「不屬于空氣污染物,但含量增多會(huì)引起溫室效應(yīng)。

考點(diǎn)2構(gòu)成物質(zhì)的微粒

1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子

大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成，少數(shù)物質(zhì)（金蜃、稀有氣體、部分非金屬固體如金剛石、石墨、硅）由原子構(gòu)成，

一些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。如：水由水分子構(gòu)成,鐵由鐵原子構(gòu)成,氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成。離子

是化學(xué)變化中原子得失電子后形成的帶電粒子,分為陰離子和陽(yáng)離子。

2.分子

（1）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。意大利科學(xué)家阿伏伽德羅首先提出分子概念。

（2）分子的性質(zhì)

①分子的質(zhì)量和體積都很小。

②分子在不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的運(yùn)動(dòng)。溫度升高，分孑運(yùn)動(dòng)速率加快。

?實(shí)驗(yàn)1：高軾酸鉀在水中擴(kuò)散

現(xiàn)象：高鎰酸鉀顆粒變小消失，溶液變紫紅

原因：高鎰酸鉀顆粒不斷運(yùn)動(dòng)擴(kuò)散，以肉眼看不見的微粒均勻分散在水中。

?應(yīng)用：用分子不停地運(yùn)動(dòng)解釋聞到氣味、溶解、擴(kuò)散、揮發(fā)、蒸發(fā)等生活現(xiàn)象。用分子運(yùn)動(dòng)受溫度的影

響解釋太陽(yáng)下曬濕衣服比陰涼處干得快。

③分子間有間隙

?實(shí)驗(yàn)2：酒精（滴有紅墨水）與水混合

現(xiàn)象：混合后的溶液體積小于原外積之和

原因：微粒之間有間隙，水分子進(jìn)入酒精分子的間隙中去了，而酒精分子也進(jìn)入水分子的間隙中去了。

?分子間間隙大小：一般情況下，氣體物質(zhì)分子間的間隙相對(duì)較大，固體和液體物質(zhì)分子間的間液相對(duì)較

小，

A.溫度升高，分子間隙增大;溫度降低，分子間隙變小。

解釋生活現(xiàn)象：物質(zhì)的熱脹冷縮、物質(zhì)三態(tài)變化、給自行車胎打氣、等體積的酒精和水混合后總體積變小。

如夏天車胎、籃球等打氣太滿容易爆炸，酒精溫度計(jì)測(cè)溫度。（給自行車胎打氣，分子間隙變小）

（水銀是金屬，由原子構(gòu)成；水濕溫度計(jì)測(cè)溫度，是因?yàn)槭軣峁娱g隙變大。）

B.壓強(qiáng)增大，分子間隙減小;壓攝減小，分子間隙變大。

解釋生活現(xiàn)象：加壓可以讓6000mL氧氣裝進(jìn)40mL鋼瓶。

如IL0：

宏觀心分子構(gòu)成微觀①表示水這種物質(zhì);

②表示水由氫元素和氧元素組成;

①表示一種物質(zhì)③表示物質(zhì)的一個(gè)分子③表示一個(gè)水分子;

②表示該物質(zhì)的元素組成④表示物質(zhì)一個(gè)分子的原子構(gòu)成

⑷表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫

原子溝成;

⑤表示水由水生子構(gòu)成。

說出下列符號(hào)中2所表示的意義：

211：兩個(gè)氫原子

2k兩個(gè)氫分子、一個(gè)氫分子中含有兩個(gè)氫原子

2H2。：兩個(gè)水分子、一個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子

考點(diǎn)5相對(duì)原子質(zhì)量

相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）：

一種原子質(zhì)量對(duì)一種碳原子質(zhì)量的1/12的比值。

一個(gè)原子的質(zhì)量（千克）

相對(duì)原子質(zhì)量=

12c原子質(zhì)量（千克）的1/12

考點(diǎn)6化學(xué)式計(jì)算

1.式量（相對(duì)分子質(zhì)量）：化學(xué)式中所有原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

式量=（ArX原子個(gè)數(shù)）之和

Mg（OH）,的式量=24+（16+1）X2=58

2.根據(jù)化學(xué)式確定組成元素的原子個(gè)數(shù)比

在化學(xué)式中，元素符號(hào)右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個(gè)數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中

的原子個(gè)數(shù)比。

但注意某些物質(zhì)的化學(xué)式中，同種元素并沒有寫在一起，這時(shí)要注意總的原子個(gè)數(shù)。

①硅酸鈣CaSiCL是由三種元素組成的，其中鈣原子、硅原子與氧原子的原子個(gè)數(shù)比為1:1:3

②求NHNOB中氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)之比2:4:3。

3.根據(jù)化學(xué)式確定組成元素的質(zhì)量比

各元素的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之比

FeG中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為館

4.根據(jù)化學(xué)式確定組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

計(jì)算碳酸鈣CaCOs中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為堡

（5）物質(zhì)中元素質(zhì)量的計(jì)算

某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量X化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

計(jì)算60g硫酸鎂（MgSOi）中氧元素的質(zhì)量

考點(diǎn)7氧氣的性質(zhì)和用途

1.物理性質(zhì)：通常情況下，氧氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體,密度為L(zhǎng)429&/L比空氣略大,

（因此盛滿氧氣的集氣瓶倒放在桌子上）氧氣不易溶于水;

三態(tài)變化：氧氣在時(shí)變?yōu)榈{(lán)色液體,在一218七變?yōu)榈{(lán)色雪花狀固體。

工業(yè)存放：工業(yè)生成的氧氣一般貯存在藍(lán)色的鋼瓶中,氮?dú)赓A存在黑色的鋼瓶中。

2.化學(xué)性質(zhì)

反應(yīng)現(xiàn)象

文字表達(dá)式注意事項(xiàng)

在空氣中在氧氣中

產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰發(fā)出明亮藍(lán)紫色火焰硫+氧氣一^T二氧化硫集氣瓶預(yù)先放一些.

硫磺放熱，生成有剌沸［性氣味的氣體水或氫氧化鈉溶液

SQSO2

發(fā)紅光劇烈燃燒，發(fā)白光碳+氧氣二醋》二氧化碳燃燒匙應(yīng)由上而.

木炭放熱，生成的氣體能使澄清的石灰水cacaE緩慢伸入集氣

變渾濁。瓶底

錯(cuò)燭發(fā)出黃色火焰火焰明亮，發(fā)出亙光石蠟+氧氣1種）二氧化碳驗(yàn)證蠟燭燃燒產(chǎn)生

放出熱量，生成白霧和使石灰水渾濁+i水必須使用干燥的

的氣體燒杯

在空氣中燒的紅劇烈燃燒，火星四射,鐵+氧氣3^四氧化二鐵集氣瓶的底部要預(yù)

鐵絲&________生成黑色固體先放鋪沙或加水

FeO2FesCh

綜上所述，氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體,在一定條件下能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)放出

熱量，生成新物質(zhì)。

物質(zhì)在空氣中燃燒與在氧氣中燃燒現(xiàn)象不同，說明了氧氣的濃度越,反應(yīng)越劇烈，現(xiàn)象越羽顯。

①在鐵絲燃燒的實(shí)驗(yàn)中，為什么要用光亮的鐵絲，而不用生銹的鐵絲？

光亮的鐵絲，鐵和氧氣才能直接費(fèi)觸，才確保實(shí)驗(yàn)成功。

②為什么要等火柴即將燃盡再插入氧氣瓶中？

火柴燃燒也會(huì)消耗氧氣，避免消耗過多的氧氣導(dǎo)致鐵絲不能燃燒。

③琉、鐵在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒時(shí)，為什么在集氣瓶中都要裝水？

在做鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，在集氣瓶里預(yù)先裝少量的水是為防止商溫熔融物炸裂瓶底；

在做硫在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，在集氣瓶里預(yù)先裝少量的水是為了吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空氣.

3.氧化反應(yīng)

（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧性質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)

（2）緩慢氧化：有些氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢無(wú)明顯的發(fā)光放熱現(xiàn)象，甚至不容易被察覺，這種氧化反

應(yīng)叫做緩慢氧化。舉例：動(dòng)植物的呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等都屬于緩慢

氧化。

4.氧氣的用途：供給呼吸、支持燃燒

考點(diǎn)8氧氣的制法

1.氧氣的工業(yè)制法

工業(yè)制氧氣采用分離液態(tài)空氣法

原理：空氣中各成分沸點(diǎn)不同，氮?dú)夥悬c(diǎn)低于氧氣，先分離出

2.實(shí)驗(yàn)室加熱高鎰酸鉀制氧氣

（1）藥品：高鎰酸鉀（暗紫色皮體）

①檢查裝置的氣密性：連接好裝置，將導(dǎo)管末端放入水中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出,

證羽裝詈不漏氣c松開手后，導(dǎo)快口出現(xiàn)一段水柱C

②裝入藥品：將藥品平鋪在試管底部，井在試管口放一團(tuán)棉花,用單孔塞塞緊。

③固定裝置：將試管固定在鐵架臺(tái)上。

④點(diǎn)燃酒精燈加熱：先使試管均勻受熱,后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。

⑤收集氣體：

a.若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是空氣）;水排完后，應(yīng)用玻

璃片蓋住瓶口，移出水槽，正放在桌面上。

b.用向_1排空法收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（排盡瓶?jī)?nèi)空氣），用排水法收集時(shí)，導(dǎo)管放在集氣瓶口。

⑥將導(dǎo)管移出水槽。

⑦再熄滅酒精燈。

(5)收集方法：

①排水法：氧氣不易溶于水。

\n

I

②向上排空法：氧氣密度比空氣大。

1

(6)檢驗(yàn)和驗(yàn)滿

①檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi),若木條復(fù)燃,說明是氫氣。

②瞼滿：

a.排水法：當(dāng)集氣瓶口有大氣泡冒出時(shí),證明已滿。

b.向上排空氣法：將帶火星的木條放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,證明已滿。

3.實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化鎰的固體混合物制氧氣

(1)藥品：氯酸鉀、二氧化鎰

(2)原理：文字表達(dá)式氯酸鉀三三翳氯化鉀+氧氣

二氧崢

符號(hào)表達(dá)式KC16加熱〉KC1+Q

(3)裝置：與高鎰酸鉀制氧氣裝置相似，區(qū)別在于試管口不用放棉花。

3.注意事項(xiàng)：

①高鎰酸鉀制取氧氣，試管口塞一團(tuán)棉花:防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，防止堵塞導(dǎo)管。

②試管內(nèi)的導(dǎo)管整窿出橡皮塞即可：利于產(chǎn)生的氣體排出。

③試管口要略向下傾斜:防止冷凝水回流使試管炸裂。

④用排水集氣法收集氧氣時(shí)，當(dāng)氣泡連續(xù)均勻胃出時(shí)再收集,否則收集的氧氣中混有空氣。

⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。

⑥兩實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)用品選擇上區(qū)別：高鎰酸鉀有棉花，氯酸鉀沒有

⑦試管略向下傾斜：防止冷凝水回流使試管炸裂

⑧氯酸鉀制取氧氣為何要提前將兩種藥品混合均勻再裝入試管：增大反應(yīng)物接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)

速率，使反應(yīng)更充分。

⑨先對(duì)試管進(jìn)行預(yù)熱，然后對(duì)準(zhǔn)有藥品的部位集中加熱。否則會(huì)產(chǎn)生的后果受熱不均導(dǎo)致試管炸裂。

4.實(shí)驗(yàn)室過氧化氫溶液和二氧化編制取氧氣

（I）藥品；過氧化氫溶液、二氧化鎰

（2）原理：文字表達(dá)式過氧化氫二.比以水+氧氣

二5F殳答

符號(hào)表達(dá)式H2022H2Q02

（3）裝置：

0

（4）步驟

①檢查裝置的氣密性：連接裝置后，塞緊椽皮塞。先關(guān)閉分液漏斗活塞，再將導(dǎo)管的末端放入水中，雙手

緊握錐形瓶，若導(dǎo)管口有氣泡胃出，松開手后導(dǎo)管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好。

②裝入藥品：先向錐形瓶中加入二氧化鎰固體,塞好帶有分液漏斗和導(dǎo)管的雙孔橡皮塞，向分液漏斗中加

入過氧化氫溶液。

③滴加液體：打開分液漏斗活塞，慢慢滴加過氧化氫溶液。

④收氣體：收集氣體。

5.催化劑

（1）分解過氧化氫制氧氣中二氧化鎰（黑色粉末）的作用

實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析

實(shí)驗(yàn)1帶火星木條不復(fù)燃常溫下過氧化氫溶液分解很慢，放出的氧氣

少，不足以使帶火星的木條復(fù)燃。

實(shí)驗(yàn)2有大量氣泡冒出，帶火星的木條復(fù)二氧化鎰加速了過氧化氫溶液的分解，放出的

燃氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃。

實(shí)驗(yàn)3重新加入過氧化氫溶液，又有大量氣氧氣是過氧化氫產(chǎn)生的，二氧化鎰只起加快產(chǎn)

泡冒出，帶火星的木條復(fù)燃生氧氣的作用

結(jié)論二氧化鐳能加快過氧化氫制氧氣的速率，二氧化鋅本身未見變化

注：要確定二氧化鎰是該反應(yīng)的催化劑，還需要稱量二氧化猛在實(shí)驗(yàn)前、后質(zhì)量未變。

（2）催化劑

①概念：在化學(xué)反應(yīng)中，能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速生，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì),在反應(yīng)前后

都沒有變化的物質(zhì)叫催化劑。

②特點(diǎn)：“一變二不變”

“一變”：改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。（注意：改變：可以是加快、也可以是減慢）

“二不變”：本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變。

③催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用

在上述反應(yīng)中，二氧化鎰起了加速過氧化氫分解的作用所以這個(gè)反應(yīng)中的二氧化鎰是催化劑，是反應(yīng)

條件。

6.分解反應(yīng)：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。

7.化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。

考點(diǎn)9物質(zhì)的量

1.物質(zhì)的量——表示微粒集合體的物理量。符號(hào)：n；單位：摩爾（啦1）。Imol任何物質(zhì)約含有6.02X1023

個(gè)微粒。

2.Imol物質(zhì)（即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)）的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量,符號(hào)：M;單位：克/摩;符號(hào)g/molo

摩爾質(zhì)量在數(shù)值上二物質(zhì)的式量，

摩爾質(zhì)量單位：g/mol；式量沒有單位

3.摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、物質(zhì)的量三者關(guān)系式如何表示呢？

物質(zhì)的質(zhì)量（g）

物質(zhì)的量（mol）=

摩爾質(zhì)Sg/mol

考點(diǎn)10質(zhì)量守恒定律

1.內(nèi)容：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

2.內(nèi)涵和外延

（1）所］守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng),只適用于化學(xué)反應(yīng),不適用于解釋物理變化C

（2）質(zhì)量守恒定律只適用于質(zhì)量守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。

3.從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒的原因

化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。故化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

4.六不變：①宏觀：物質(zhì)總質(zhì)量不變:元素種類不變:元素質(zhì)量不變；微觀：原子種類不變;原子

數(shù)量不變；原子質(zhì)量不變;

②兩個(gè)一定變：物質(zhì)的種類;分子種類;

③兩個(gè)可能變：分子數(shù)目;元素化合價(jià);

考點(diǎn)11驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

實(shí)驗(yàn)要求：必須發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且有明顯現(xiàn)象。

裝置：如有氣體參加或生成，則必須在密閉容器中進(jìn)行。

1.反應(yīng)原理

實(shí)撿1：NaOH+CuSOLNa2s(h+Cu(OH)2

實(shí)驗(yàn)2：CaC。-HC-CaCL+HzO+CQ

實(shí)瞼3：Na2c6+HClfNaCl+Hk+COz

實(shí)驗(yàn)1測(cè)定氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng)前后質(zhì)量變化

實(shí)驗(yàn)2測(cè)定雙氧水的分解反應(yīng)前后質(zhì)量變化

3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋

(I)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,天平不平衡。

實(shí)瞼2：錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后天平不平衡。

(2)解釋

實(shí)設(shè)1發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，沒有氣體生成，也沒有氣體參加反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)后天平平衡；

實(shí)驗(yàn)2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生氣怵，從裝置逸出,故實(shí)驗(yàn)結(jié)束后天平不平衡。

4.實(shí)驗(yàn)結(jié)論

(I)化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量