第51講反應過程溶液粒子濃度變化的圖像分析

【復習目標】1.能正確識別圖像，能從圖像中找到曲線指代、趨勢、關鍵點。2.利用溶液中的

平衡關系，學會分析不同類型圖像中各粒子濃度之間的關系。

類型一滴定圖像中的粒子濃度關系

滴定過程中，粒子濃度動態(tài)分析

溶液中溶質(zhì)成分及粒子濃度大小

關鍵點

關系

溶質(zhì)是CH^COOH

V(NaOH)=0(0點)粒子濃度大小關系：dCHjCOOH)

>c(H+)>GCH3coO)>c(OH)

溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的CH3coOH

和CH3coONa

V(NaOH)=10mL(點①)粒子濃度大小關系：((CH3COO)

>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)

>c(OH)

常溫下，用O.lOOOmolLr溶質(zhì)是CH^COONa和少量的

NaOH溶液滴定20.00mL

pH=7(點②)

0.1(X)0molL-1粒子濃度大小關系：c(Na十尸

CH3COOH溶液c(CH3coO)>c(H)=c(OH)

3容質(zhì)是CH3coONa

V(NaOH)=20mL(點③)粒子濃度大小關系：c(Na[>

c(CH3coO)

溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的CH3coONa

和NaOH

V(NaOH)=40mL粒子濃度大小關系：c(Na?

C(OH-)>C(CHACOO—)>C(H)

I.常溫下，用().1()mobL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol-L-1CH3COOH

溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()

-

A.點①和點②所示溶液中：c(CH3COO)<c(CN)

++

B.點③和點④所示溶液中：c(Na)>c(OH)>c(CH5COO~)>c(H)

C.點①和點②所示溶液中：C(CH3COO)-C(CN-)=C(HCN)-C(CH3COOH)

D.點②和點③所示溶液中都有：c(CH3co)+c(OFT)=c(CH3coOH)+c(H')

答案C

解析A項，點①的溶液中存在電荷守恒為c(0JT)+c(CN一)=c(Na+)+c(H+),而且日OFF)

>c(H+),點②所示溶液中的電荷守恒為c(OH-)+c(CH3c00一)=c(Na+)+c(H+),而且日OFT)

<c(H+),二者中鈉離子濃度相同，所以c(CH3co0)>yCN)錯誤；B項，點③中pH=7,

則c(OH-)=c(H+),則點③中c(Na+)=c(CH3coeT)>C(H+)=C(OH)錯誤:C項，點①的

溶液中存在元素質(zhì)量守恒：c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+),點②所示溶液中的元素質(zhì)量守恒：

+-

C(CH3COOH)+c(CH3COO~)=2c(Na),二者中鈉離子濃度相同，則c.(HCN)4-c(CN)=

c(CH3coOH)+c(CH3coeT),即c(CH3co(T)-c(CN-)=c(HCN)—c<CH3coOH),正確。

2.25°C時，用0.25mol-L-1NaOH溶液分別滴定同濃度的三種稀酸溶液，滴定曲線如圖所示。

下列判斷不正確的是()

A.同濃度的稀酸中；c(A)>c(B)>c(D)

B.滴定至P點時，溶液中：c(B-)>c(HB)

C.pH=7時,三種溶液中：c(A-)>c(B_)>c(D-)

D.當中和百分數(shù)達到100%時，將三種溶液混合后：c、(HA)+c(HB)+c、(HD)=c(OH)-

2c(H「)

答案D

解析A項，根據(jù)圖像可知，三種酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH,HA最小，酸性最強，

HD的pH最大，酸性最弱，酸性越強，酸根禹子的濃度越大，正確；B項，滴定HB溶液至

P點時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HB和NaB,溶液顯酸性，HB的電離程度大于的水解

程度，因此c(B-)>c(HB),正確；C項，pH=7時，根據(jù)三種溶液中陰離子的水解程度可知，

三種溶液中：c(A-)>c(B-)>c(D)正確；D項，混合溶液的質(zhì)子守恒關系式為c<HA)+c(HB)

+c(HD)=c(OH-)-c(H+),錯誤。

3.25℃,將0.01molL-1NaOH溶液滴入20mLO.Olmol-L_1CH3COOH溶液的過程中,溶

液中由水電離出的c(H')與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是()

A.x=20,a點的縱坐標為LOX10一口

B.b點和d點所示溶液的pH相等

C.e點所示溶液中，c(Na')=2c(CH3coO-)+2以CH3coOH)

D.滴定過程中，c(CH3coeF)與cCOH)的比值逐漸增大

答案C

解析0.01molL-1CH3COOH溶液中c(H+)<10-2mol-L-1,c(OH-)>IO-12molL-1,c*(H+)

=c(OH")>IO"12mol-L-1,A項不正確；b點溶液中溶質(zhì)為CH3coOH和CH3coONa,d點

溶液中溶質(zhì)為CH3coONa和NaOH,pH不會相等，B項不正確；依據(jù)元素質(zhì)量守恒，e點溶

C<CHCOQ")_

液中Na+濃度是CH3co0一與CH3co0H濃度之和的2倍，C項正確;3

c(OH")

c(CH3coeT)e(H+)_Ka.c(CH3coOH)

,滴定過程中。(CH3coOH)減小，則減小,

c(OH)c(H')-=A"CC無yUii?)?，

D項不正確。

類型二分布系數(shù)曲線

1.透析分布曲線遵定思維方向

分布曲線是指以pH為橫坐標、分布系數(shù)(即組分的平衡濃度占總濃度的分數(shù))為縱坐標的關系

曲線。

一元弱酸(以CH3C00H為例)二元酸(以H2c2。4為例)

注：P&為電離常數(shù)的負對數(shù)

而為CH3COOH的分布系數(shù)，必為CH3co0加為H2C2O4的分布系數(shù)，必為HC2O4的分布

的分布系數(shù)系數(shù)，%為C20r的分布系數(shù)

2.明確解題要領快速準確作答

⑴讀“曲線”一每條曲線所代表的粒子及變化趨勢；

(2)“讀濃度”——通過橫坐標的垂線，可讀出某pH時的粒子濃度；

(3)“用交點”——交點是某兩種粒子濃度相等的點，可計算電離常數(shù)K；

(4)“可替換”——根據(jù)溶液中的元素質(zhì)量守恒進行替換，分析得出結(jié)論。

1.LiH2P。4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2P。4溶液的pH隨。初氟H2Po4)的變化如圖

1所示，H3P04溶液中H2Poi的分布分數(shù)3隨pH的變化如圖2所示3=0,(含囂器,了.).

下列有關LiH2PO4溶液的敘述正確的是()

A.溶液中存在3個平衡

B.含P元素的粒子有H2Po八HPOU和P0「

C.隨c初始(H2Po1)增大,溶液的pH明顯變小

D.用濃度大于1mo卜的H3PCU溶液溶解Li2cCh，當pH達到4.66時,H3P。4幾乎全部轉(zhuǎn)

化為LiH2PO4

答案D

解析根據(jù)圖1可知：當LiH2P0埼的濃度大于1moLL「時其pH=4.66,根據(jù)圖2可知，當

pH=4.66時H2Poi的分布分數(shù)達到0.994,即H3P04幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2Po4,D對：LiH2PO4

溶液中存在H2P。4的電離平衡、HPOi的電離平衡、H2Po4的水解平衡、H?O的包離平衡等

=2c(A2-)+c(HA)+c(OH-),以酚猷為指示劑，說明滴定終點時溶液呈堿性，c(OH)>

c(H,)，所以c(Na+)>2c(A2-)+c(HA-),D項錯誤。

類型三對數(shù)圖像中的粒子濃度關系

將溶液中某一微粒的濃度［如以A)］或某些微粒濃度的比值喘J取常用對數(shù),即1gc(A)或1g端

得到的粒子濃度對數(shù)圖像。

1.破解對數(shù)圖像的數(shù)據(jù)

(1)運算法則：lgab=lg〃+lg/?、1g號=愴。一他力、也1=0。

⑵運算突破點：如1g篇=0的點有c(A)=c(B)；lgc(D)=O的點有c(D)=lmoLL，

2.破解對數(shù)圖像的步驟

⑴識圖像：觀察橫坐標，縱坐標的含義，看清每條曲線代表的粒子種類以及曲線的變化趨勢，

計算電離常數(shù)時應利用兩種粒子濃度相等的點，如愴嗯=0。

((B)

(2)找聯(lián)系：根據(jù)圖像中的坐標含義和曲線的交點，分析所給電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)或pH與

縱、橫坐標之間的聯(lián)系。

(3)想原理：涉及電離平衡常數(shù)，寫出平衡常數(shù)表達式，在識圖像、想原理的基礎上，招圖像

與原理結(jié)合起來思考。

(4)用公式：運用對數(shù)計算公式分析。

1.某濃度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下，測得pC(M)變化如圖所示，［已知：pC(M)=

-lgc(M),M代指H?B或HB-或B?1,下列說法正確的是()

A.曲線II表示pC(HB)與pH關系

B.pH=5時，C(HB~)<C(B2")<C(H2B)

C.由圖像數(shù)據(jù)可以計算叱(:黑骨)的值

D.在pH增大的過程中，dH?B)、c(HB)C(B2一)三者程度和先減小后增大

答案C

解析H?B為二元弱酸，其電離方程式為H?BH++HB一、HB-H++B2-,pH增加促

進也離平衡正向移動，所以由圖可知：曲線I是c(HB-)的負對數(shù)，曲線H是c(H2B)的負對數(shù)，

曲線III是(：伊2一)的負對數(shù)，故A項錯誤；由圖可知，pH=5時，此時pC(H2B)>pC(B2-)>

-2+

pC(HB"),C(HB)>C(B~)>C(H2B),故B項錯誤；由X點可知H?BHB-+H,c(HB

C-19由點可知，以一C則2+

~)=(H2B),/Cal=IX10,ZHB)=(B2-),HB-B~+H,KA2=1X

，(HB)

10-71,則=1()52,故C項正確；調(diào)節(jié)溶液pH的過程中，隨著溶液體積的

C(H2B)C(B2—)-Ka2

增大，H?B、HB\B之一總物質(zhì)的量之和不變，濃度之和逐漸減小，故D項錯誤。

2.(2020?山東，15改編)25℃時，某混合溶液中c(CH3coOH)+c(CH3coeT)=0.1mo卜L?

lg以CH3COOH。1gGCH3COO)、1gc(H')和1gc(OH)隨pH變化的關系如圖所示。Ka為

CH3coOH的電離常數(shù)，下列說法正確的是()

A.0點時，c(CH3COOH)=c(CH3COO)

B.N點時，pH=lgKa

O.lc(H+)

C.該體系中,C(CHCOOH)=molL-1

3Ka+dH+)

D.pH由7到14的變化過程中，CH3coeT的水解程度始終增大

答案C

解析隨著溶液堿性的增強，c(CH3coOH)減小，c(CH3coeT)增大，故MN線表示

lgC(CH3COO),NP線表示lgc(CH3coOH),MO線表示lgcOf),OP線表示lgGObT)。0

點時,c(H+)=c(OH-),N點、時,C(CH3coOH)=C(CH3coCT),A項錯誤；N點時，lgc(CH3coOH)

與lgc(CH3co0一)相等，故pH=-lg￡,B項錯誤；由CH3coOH的電離平衡常數(shù)推導可知

c(H')「(CHKOO)C(H').[0.1-?CH3COOH)],“cm°"(心.f-i

/一C(CH3COOH)一c(CH3coOH)，故GCFhCOOH)/Ci+c(H+)molL,

C項正確；溶液pH增大，堿性增強，CH3co0一的水解程度減小，D項錯誤。

3.常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關

系如圖所示，下列說法錯誤的是()

A.曲線M表小pH與lg-"^H丁Y^)的變化關系

QHZY)

B./Ca2(H2Y)=IO心

C.a點溶液中：C(H*)-C(OH-)=2C(Y2-)+C(HY-)-C(K+)

2__+

D.交點c的溶液中：C(H2Y)=C(Y)>C(HY)>C(H)

答案D

解析解(H2Y)=c(H；髏Y),隨著pH增大，以酎)減小，露宗增大，除端早埼大，

故曲線M表示pH與1g端后的變化關系，A項正確；曲線N表示pH與1g:器?))的變化

“,」+…-c(HY-)c(Y2-)

關系，當pH=3時，c(H+)=103tnolL\1g太3=1.3,而片=10巴七2(^丫)=

C(H+)C(Y2_)

=103X10'-'=1043B項正確；a點溶液中存在電荷守恒：C(H+)+C(K‘)=

2C(￥2~)+C(HY_)4-C(OH-),故c(H+)—C(OH-)=2C(Y2-)+C(HY-)-C(K+),C項正確；交點c

的溶液中：亞喘^=lgc(HY)

=1.5,則C(H2Y)=C(Y))<C(HY-),D項錯誤。

。(丫2一)

?？紝?shù)圖像關系的含義與變化規(guī)律

類型含義變化規(guī)律解題策略

氫離子濃度的常用對pH越大，c(H+)越小，

pH=-lgc(H+)

數(shù)負值溶液的堿性越強①先弄清是對數(shù)還是

C離子濃度的常用對負對數(shù)；

pC=1gc(C)pC越大，c(C)越小

數(shù)負值②弄清楚是什么的對

數(shù)，如濃度對數(shù)、濃

igqHzX)電大'反應向

c(HX-)生成物與反應物粒子度比對數(shù)、體積比對

GC(HX)正反應方向進行的程

2濃度比的常用對數(shù)數(shù)等；

度越大

③弄清楚對數(shù)變化所

稀釋后與稀釋前體積1g4越大，稀釋程度越表示的意義；

威

比的常用對數(shù)④利用特殊點，如pH

大

—7、Igx—0、交點等，

AG越大，酸性越強，

氫離子與氫氧根離子根據(jù)特殊點判斷離子

AGF磊…±近)

中性時，4OH-)-L

濃度比的常用對數(shù)濃度的大小

AG=O

1.(2021?湖南1月適應性考試，9)常溫下，用0.100OmolL-i的鹽酸分別滴定20.00mL濃度

均為0.1000molLr的三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY>NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下

列判斷錯誤的是()

A.該NaX溶液中：c(Na+)>c(X")>c(OH-)>c(H+)

B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)

C.當pH=7時，三種溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z-)

D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c(X-)+c(Y_)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)

答案C

解析NaX為強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序為

c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),故A正確：弱酸的酸性越弱，電離常數(shù)越小，由分析可知，

HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱，則三種一元弱酸的電離常數(shù)的大小順序為Ka(HX)

>Ka(HY)>Ka(HZ),故B正確；當溶液pH為7時，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越

大，酸根離子的濃度越小，則三種鹽溶液中酸根離子的濃度大小順序為c(X—)>c(Y—)>c(Z—),

故C錯誤；向三種鹽溶液中分別滴加20.00mL鹽酸，三種鹽都完全反應，溶液中鈉離子濃

度等于氯離子濃度，將三種溶液混合后溶液中存在電荷守恒關系：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+

c(Y-)+c(Z-)+c(Cr)+c(OH-),由c(Na+)=c(C「)可得c(X-)4-c(Y")+c(Z-)=c(H+)-

c(OH"),故D正確。

2.(2021?山東，15改編)賴氨酸［H3N'(CH2)4CH(NH2)COO,用HR表示］是人體必需氨基酸，

K+Ki

其鹽酸鹽(H3RCI2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+'H2R"HRRo

向一定濃度的FhRCL溶液中滴加NaOH溶液,溶液中H3R2\H2R+>HR和R的分布系數(shù)3(X)

隨pH變化如圖所示。已知次X)=~HR2)+dH、；；Lc(HR)+c(R)，下列表述正確的是()

AJ，

A3%

B.M點，c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na^)-Fc(H+)

「c占，”一Ig.—IgK：

C.O點，pH—2

D.P點，c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

答案C

K,10-9

解析M點C(H3R2+)=C(H2R+),由此可知KIFO一2,同理《FO-9,《心10一”，誦=歷”=

10-7,華=巖亍=1。\因此華〈祟故A錯誤：M點存在電荷守恒：c(R-)+c(Oir)+

A21UA|A2

2++-

c(C「)=2c(H3R")+c(H2R+)+c(H+)+c(Na+),此時c(H3R)=c(H2R),0JH：c(R)+c(OH-)

+c、(Cl-)=3c、(H2R+)+c(H+)+c(Na+),故B錯誤；O點')=c(R)因此喋罩=1,即

C(HR+)C(HR)C(H+)C(H+)/(H+)+r—+

?R2)C(HR)?C(H+>C(H+)=不咨=L因此c(H)=水示,溶液PH=-Igc(H)=

—事)故C正確；P點溶質(zhì)為NaQ、HR、NaR,此時溶液呈堿性，因此aOH、〉

c(H+),溶質(zhì)濃度大于水解和電離所產(chǎn)生的微粒濃度，因此c(Na+)>c(C「)>c(OH-)>c(H+),故

D錯誤。

3.(2021?海南，13改編)25℃時，向lO.OOmLO.lOOOmolir的NaHCCh溶液中滴加

0.1000mol-L?的鹽酸，溶液的pH隨加入的鹽酸的體積V變化如圖所示。下列有關說法正

確的是()

A.a點，溶液pH>7是由于HCO］水解程度大于電離程度

B.b點，c(Na+)=c(HCO7)+c(COf)+c(Cl-)

C.c點，溶液中的H+主要來自HCOi'的電離

D.d點,c(Na+)=c(Cl")=0.1000mol-L-1

答案A

解析HCCX存在水解平衡和電離平衡,a點溶液pH>7是由于HCOJ水解程度大于電離程度，

A項正確；根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HCOD+2r(COr)+c(Cr)+c(OH_),b點pH

=7即c(H+)=c(OH)所以c(Na+)=c(HCO5)+2c(COT)+c(C「)，B項錯誤；c點，溶質(zhì)為

碳酸氫鈉、鼠化鈉、碳酸，溶液中的H'主要來自H2cCh的也離，C項錯誤；d點，碳酸氫鈉

和鹽酸恰好反應，c(Na+)=c(C「)=00500mol,Lr,D項錯誤。

課時精練

1.聯(lián)氨(N2H4)是一種二元弱堿，有

N2H4+H2ON2HJ+OWKbi=3X10-6

15

NzHt+HzON2Hr+0H"A：b2=7.6X10-

室溫下,用0.1mol-L-1HC1溶液滴定10mL0.1molfH勺聯(lián)氨(N2H4)水溶液。滴定過程中溶

液的pOH變化如圖所示，且M點pOH=7(已知lg3F).48),則下列判斷正確的是()

A.滴定起點的pOH=3

B.若M點pOH=7時，則有C(N2H；)=C(C「)

C.N點含氮微粒的大小關系為C(N2H5)>C(N2H4)>C-(N2HD

D.圖中各點對應的Ke關系為Kb2(M)VKb2(N)<Kb2(P)

答案C

解析K_3xi(r6-?N2H5}c(OH)」(OH)Xc(OH)jXOH)Xc(OH)r-

35-1

XIO'mol-L,則pOH《3.26,A項錯誤；依據(jù)電荷守恒關系：C(N2H5)+2C(N2HD+

c(H+)=c(Cr)+c(OH-),當M點pOH=7時，c(H+)=c(OH-),有c(N2H；)+2c(N2H*尸

c(Cr),B項錯誤：N點消耗HCI為10mL,溶質(zhì)為N2H5。，溶液為酸性，可知水解(呈

酸性)轉(zhuǎn)化為N2H4為主，N2出電離(呈堿性)轉(zhuǎn)化為N?H?為次，水解和電離均是微弱過程，

故C(N2H：)>C(N2H4)>c(N2Hl),C項正確；電離平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)，Kh2(M)=Kb2(N)

=Kb2(P),D項錯誤。

2.在某溫度時，將〃moll「氨水滴入10mL1.0molL—?鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨

水體積變化曲線如圖所示c下列有關說法錯誤的是()

A.c點存在守恒關系:c(NH：)=c(Cr)

B.b點:c(Cr)>c(NH4)>c(H+)>c(OH")

C.水的電離程度:b>c>a>d

D.25c時,NH4cl水解平衡常數(shù)為(〃-1)X10-7(用〃表示)

答案C

解析c點溶液呈中性，c(H+)=c(OH-),由電荷守恒：c：NH4)+c(H+)=c(Cr)4-c(OH-),所

以c(NH；)=c(C「)，A正確；b點溶液為NH4cl溶液，此溶液中離子濃度大小為c(Cl>

c(NH^)>c(H+)>c(OH"),B正確；b點溶液溫度最高，說明此時兩溶液恰好反應生成氯化鎂，

校根離子水解促進了水的也離，而a、d兩點都抑制了水的電離，所以b點水的電離程度最大：

由于d點混合液的pH不知，則無法判斷a、d兩點水的電離程度大小，C錯誤；根據(jù)圖像可

知，25c時溶液的pH=7,則：c(H+)=c(OH_)=10-7molL_*1,c(NH；)=c(C「)=0.5mo卜

L-1,根據(jù)元素質(zhì)量守恒可知：心1七任0)=(0.5〃-0.5)口olL「，則25℃時NH4cl水解常數(shù)

,(0.5n-0.5)XI0-7_”

為Kh='------后------=(72-1)X1077,D正確。

3.(2022?山東省實臉中學高三質(zhì)檢)室溫下，向20mL0.10mo卜的CH3coOH溶液中逐滴

加入O.lOmol.L/1的NaOH溶液，溶液中由水電離出的H,濃度的負對數(shù)[一lgc水(H,)]與所加

NaOH溶液體積關系如圖所示(忽略溶液混合引起的體積變化)。下列說法正確的是()

A.b點溶液中：C(CH3COO")<C(CH3COOH)

B.c、e兩點溶液：(:點顯中性，e點顯堿性

-1

C.d點溶液中，c<Na')+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>0.10molL

+-+

D.f點溶液中：c(Na)>c(CH3COO')>c(OH)>c(H)

答案B

解析b點，CH3coOH和CH3coONa的物質(zhì)的量相等，但溶液的pHV7,則表明CH3coOH

的電離程度大于CH3coCT的水解程度，所以C(CH3COO")>C(CH3COOH),A項不正確：c

點時，溶質(zhì)為CH3coOH和CH3coONa,且水的電離不受影響，則溶液呈中性：e點時，溶

質(zhì)為CH3coONa和NaOH,二者都呈堿性，所以溶液顯堿性，B項正確；d點溶液中：

-,

+0.10mol-LX20mL_1,

c(Na+)=------777-^------=0.05mol-L,c(CH3COO)+c(CH3coOH)=

0.10mol-L-'X20mL

=0.05mol-L-1,所以c(Na+)+c(CH<OO-)+c(CHCOOH)=0.10mol-

40mL3

L-1,C項不正確；f點，若CH3coO一不發(fā)生水解則溶質(zhì)組成為等物質(zhì)的量的CH3coONa和

NaOH,但因CH3coO一發(fā)生水解，導致c(CH3coeT)減小、dOH、增大，所以溶液中：

+_-+

c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H),D項不正確。

4.常溫下，在lOmLO.lmHL「MOH溶液中滴加pH=l的鹽酸，溶液中AG[AG=lg:需)]

與鹽酸體積(V)之間的關系如圖所示。

下列說法錯誤的是()

A.常溫下，MOH的電離常數(shù)約為1X10

B.E、F、G和P點中，G點水電離程度最大

C.G點對應的溶液中：c(Cr)>c(M+)>c(H+)>c(OH")

D.P點溶液中：t<Cr)=2c(MOH)+2c(M+)

答案C

解析E點表示未湎定時MOH溶液中1g喘?=8,c(OH)=IX10_3molL-|,MOH的電

1x[0-3義1X[0-3

離常數(shù)降=故人正確；G點接近酸和堿恰好完全反應，在E、

F、G和P點中，G點水電離程度最大，故B正確：G點對應的溶液pH=7,c(M+)=c(Cl")

>c(H+)=c(OH-),故C錯誤；P點，加入鹽酸體積是MOH溶液的2倍，pH=l的鹽酸濃度

為O.lmolLj根據(jù)元素質(zhì)量守恒知，c(Cr)=2c(MOH)+2c(M+),故D正確。

5.(2022?湖南湘潭一模)HC03和H2c2O4都是二元弱酸，常溫下，不同pH環(huán)境下它們不同

形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.由圖可知，草酸酸性比碳酸的強

B.反應COr+FhOHCO3+OH的平衡常數(shù)為IO?》

C.0.1moll/iNaHCzCh溶液中:c(C2。干)〉c(H2c2。。

D.往Na2cO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應：2coM+H2c2O4=2HCO3+C2OT

答案B

解析根據(jù)圖像，當溶液pH=1.30時，溶液中c(H2c2cM=C(HC2OI),則H2c2O4的除=

IO-130;當溶液pH=6.37時，溶液中c(H2co3)=C(HCH),則H2cO3的Kai=1。一⑻，所以

H2c2。4的酸性強于H2co3,A項正確；求反應COr+HQHCO^+OFT的平衡常數(shù)，pH

Mic(0H-)c(HC0.7)KwIX10-14

=10.25時，溶液中CXHCO3)=C(CO?),所以K=｛至-)―=7(H5=1X1O-I(,25=1X

375_

10--,B項錯誤；當pH=4.27時,CCC2O3)=C(HC2O；),HC2OI的電離平衡常數(shù)為IO"》，

當pH=1.30時，C(H2C2O4)=C(HC2O；),HCzOi的水解平衡常數(shù)為10「2.7,所以HC?。：的電

離大于其水解，NaHCzCh溶液顯酸性，離子濃度大小關系為c'(HC2Oi)>c'(C2OM)>c(H2c2。4),

C項正確；H2c2O4的酸性強于H2c。3,同時也強于HC05的酸性，所以往Na2c03溶液中加

入少量草酸溶液，能發(fā)生反應：2co『+H2c2O4=2HCO?+C2O;，D項正確。

6.(2022?四川川大附中模擬)人體血液中存在H2cOVHCOJHPO^/H2P01等緩沖對。常溫下，

水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值1g工比表示嗯票或嗎祟a與PH的關系如

圖所示。已知碳酸pKi=6.4、磷酸pKa2=7.2(p&=—lgKa)。則下列說法正確的是()

A.曲線I表示1g器鬻與pH的變化關系

B.當pH增大時，喘黑增大

C.a~b的過程中水的電離程度逐漸減小

D.c點時,溶液中c(HPO/)>c(H2Po[)

答案D

解析H2CO3HCO9+H+的電離平衡常數(shù)總|=叫￡黑口，所以但嗯祟=pKai

C(tl2CO3)C(HL5)

一pH=6.4—pH,H2PO；HPO丁+H+的電離平黃常數(shù)右2=迎「黑萼)，所以

C(ii2rO4)

lg=PH~P^a2=pH-7.20當1gx=0時，pH分別為6.4、7.2,所以，曲線【表示

1g黑藍^與P14的變化關系，曲線II表示1g器鬻I與pH的變化關系，故A項錯誤；Kai

=端翳,則^喈,PH增大時，CD減小，則弓翁減小，故B項錯

誤；a-b的過程中pH增大，溶液酸性減弱，水的電離程度增大，故C項錯誤；1g，[曹一:

qri2m4)

,L”c(HPOf)c(HPOr)-7.

=pH-p/C=pH-7.2,c點時，pH>7.2,則愴而元j>°，>l>則c(HPOB)>

a2r(H^Qj)

c(H2PoI),故D項正確。

7.(2022?山東模擬)常溫下，用不同濃度的NaOH溶液分別滴定20mL與其同濃度的某弱酸

HA(電離常數(shù)為KJ溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是()

A.由圖可知，C1>C2>C3

B.M點溶液中存在：c(H^)=1[c(A-)-c(HA)]+c(OH-)

C.恰好中和時，三種溶液的pH相等

1

D.由pH=7的溶液計算得Ka」；；；*是消耗的NaOH溶液的體積)

答案C

解析NaOH濃度越大，溶液pH越大，根據(jù)圖像，滴定終點之后溶液pH順序大小為0i>C2

>c3,所以濃度大小為G>C2>C3,A正確；M點恰好生成等量的NaA和HA,根據(jù)電荷守

恒：c(Na+)4-c-(H+)=c(OH-)+c(A-),存在元素質(zhì)量守恒：2c(Na+)=c(HA)+c(A-),則存在

2c(H+)+c(HA)=2c(OH_)+c(A_),c(H+)=1[c(A-)-c(HA)]+c(OH-),B正確；恰好中和

時，溶液中酸堿恰好完全反應生成NaA,A-水解，溶液呈堿性，但三種溶液的濃度不事，A

一水解程度不一樣，則溶液的pH不等，C錯誤；溶液中pH=7時，c(H+)=(?(OH"),根據(jù)電

荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OFT)+c(A-),則有c(Na+)=c(A.),此時消耗NaOH溶液體積為

cV.70r

Vo,所以C(A")=",(inol-L根據(jù)元素質(zhì)量守恒：c(A-)+c(HA)=.mol-L則

VY)十2oUnVo十2Uv

"7乂”。

2Oc-cVo..門c(A-)-c(H+)I。%+20%X10-7,&

《血尸可的m"LL所以尤=，《HA)20c-cVo=20-Vo,0正確。

W+20

8.常溫下向一定濃度的NazX溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關系如圖

所示，已知：EX是二元貨酸，丫表示噌一或曙?，pY=-1g匕下列敘述錯誤的是()

C\nAJC(H2A)

A.曲線n表示p騎3與pH的變化關系

B.Kai(H2X)=1.0X10-,<,-3

C.NaHX溶液中c(OH)>c(H+)

D.當pH=7時，混合溶液中c(Na+)=c(HX-)+2C(X2-)+C(C「)

答案B

c<X2~)

解析HX為二元弱酸，以第一步電離為主，則/Ci(HX)>K(HX),則pH相同時，

2a2a22QHA)

c(HX)c(X2-)c(HX")一、…-ic(X2