2026屆陜西省延安市吳起縣高級中學化學高一第一學期期末監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、人們常用圖示的方法表示不同物質之間的關系，如溶液與膠體屬于并列關系。非金屬氧化物和酸性氧化物的關系可用圖甲表示，圖乙表示氫化物、氧化物和過氧化物三者之間的關系，則C表示()A．氫化物 B．氧化物 C．過氧化物 D．三者中的任意一類2、下面有關氯氣的敘述正確的是A．氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，所以氯氣具有漂白性B．在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合C．氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅會褪色D．氯氣是黃綠色氣體，聞其氣味時要小心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞3、三位科學家因在¨分子機器的設計與合成”領域做出貢獻而榮獲2016年諾貝爾化學獎。他們利用原子、分子的組合，制作了最小的分子馬達和分子車。下列說法錯誤的是()A．化學注重理論分析、推理，而不需要做化學實驗B．化學是在原子、分子的水平上研究物質的一門自然科學C．化學家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料D．化學是一門具有創(chuàng)造性的科學，化學的特征是認識分子和制造分子4、下列敘述正確的是（）A．CO2與SiO2都能跟H2O反應生成相應的酸B．SiO2與CO2都不能與酸反應C．SiO2與CO2都能夠與氫氧化鈉溶液反應D．水晶的主要成分是SiC5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．64gSO2含有氧原子數(shù)為1NAB．物質的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1NAC．標準狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NAD．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA6、①在NH4NO3中氮元素顯＋5價；②4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2反應中＋2價鐵和－2價硫都被氧化；③2Cu＋O22CuO反應中Cu元素化合價降低總數(shù)與O元素化合價升高總數(shù)一定相等。這3種說法中錯誤的是A．① B．②③ C．①③ D．①②③7、下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的說法中，不正確的是A．Na2CO3和NaHCO3的俗稱分別為純堿、小蘇打B．相同溫度下，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量的鹽酸反應，Na2CO3產(chǎn)生CO2的量多D．等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量的鹽酸反應，產(chǎn)生CO2的量一樣多8、下列說法正確的是A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B．鋁箔燃燒后不掉落的原因是鋁的熔沸點比較高C．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性D．溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-9、托盤天平的兩個托盤上各放一只相同的燒杯，再分別向兩燒杯中放入等質量、等質量分數(shù)且足量的稀硫酸，調節(jié)天平至平衡。然后，向一只燒杯中加入一定質量的鎂，向另一燒杯中加入等質量的銅、鋁合金，反應后天平仍然保持平衡。則該合金中銅與鋁的質量比為（）A．64∶27 B．8∶3 C．3∶1 D．1∶310、錄音磁帶是在醋酸纖維、聚酯纖維等纖維制成的片基上均勻涂上一層磁性材料——磁粉制成的。制取該磁粉的主要物質是A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Al2O311、在實驗室用自來水制取蒸餾水的實驗中，下列說法正確的是()A．蒸餾燒瓶中加滿自來水并放入幾粒沸石B．冷凝水應該是下進上出，與蒸氣的流向相反C．開始蒸餾時，應該先加熱，再通冷凝水D．蒸餾完畢時，應該先停止通冷凝水再撤酒精燈12、下列離子方程式書寫正確的是（）A．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入過量的H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OB．用小蘇打治療胃酸過多：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．碳酸鎂與鹽酸反應：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O13、下列關于鐵礦石的說法正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是四氧化三鐵 B．鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同C．硫鐵礦可用于生產(chǎn)鐵和硫酸 D．鐵的含量褐鐵礦大于赤鐵礦14、向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是A．M點對應的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-B．N點對應的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-C．S點對應的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-D．R點對應的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-15、合金的應用促進了人類社會的發(fā)展。下列不屬于合金的是（）A．儲氫合金B(yǎng)．青花瓷C．航母鋼甲板D．鈦合金耐壓球殼A．A B．B C．C D．D16、下列有關物質用途的說法中，不正確的是()A．漂白粉能漂白是因為Ca(ClO)2在一定條件下能生成HClOB．氫氧化鋁、小蘇打可用于治療胃酸過多C．明礬能夠消毒殺菌和凈化水D．二氧化硅可用于制造光導纖維17、下列有關說法中不正確的是()A．工業(yè)上可利用海水制取鎂B．從海產(chǎn)品(如海帶等)中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑C．工業(yè)上可通過鋁土礦獲得鋁D．工業(yè)上用CO氧化赤鐵礦(含F(xiàn)e2O3)獲得鐵18、下列各物質的分類、名稱(俗名)、化學式都正確的是（）A．堿性氧化物氧化鐵FeO B．酸硫酸H2SC．酸性氧化物干冰CO2(固態(tài)) D．鹽石膏2CaSO4·H2O19、下列離子方程式書寫正確的是（）A．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量氫氧化鈉：NH4++Fe2++30H﹣＝NH3?H2O+Fe（OH）2↓B．向明礬溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．向澄清石灰水中加入過量碳酸氫鈉溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2Fe2++2H2O2＝2Fe3++O2↑+2H2O20、要想證明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正確的是A．加入鐵粉 B．滴加KSCN溶液 C．通入氯氣 D．加入銅片21、下列敘述錯誤的是A．常溫下，可用鋁槽車貯運濃硝酸B．將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍C．把鋁箔放在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但并不滴落D．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性22、向下列各溶液中通入足量CO2氣體，最終有渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生的是（）①飽和Na2CO3溶液②澄清石灰水③NaAlO2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液A．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④⑤ D．②③④⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C是單質，其中A是金屬，各種物質間的轉化關系如圖：根據(jù)圖示轉化關系回答：（1）寫出下列物質的化學式。A___，B___，乙___，丁___。（2）寫出下列變化的化學方程式。①A與NaOH溶液反應的化學方程式___。②甲與NaOH溶液反應的離子方程式___。24、（12分）從元素化合價和物質類別兩個角度學習、研究物質的性質，是一種行之有效的方法。以下是氮元素形成物質的價類二維圖的及氮的循環(huán)的部分信息。（1）①是一種人工固氮的重要途徑，該反應的化學方程式是__________。（2）②的化學方程式是__________。（3）⑤的化學方程式是（任寫一種）__________。（4）R可與NaOH溶液反應：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應體現(xiàn)了R（HNO2）的_____性。（5）Q的化學式是_______，Q屬于酸性氧化物，寫出Q與水反應的化學方程式________。（6）L在水體中過多蓄積會導致水體富營養(yǎng)化。將水體調節(jié)為酸性后加入適量NaClO，可將L中陽離子轉化為無污染氣體以去除。寫出L與NaClO反應的離子方程式_________。25、（12分）硫酸是當今世界最重要的化工產(chǎn)品之一。I.硫酸的各種制法。（1）早在1000多年前,我國就已采用加熱膽礬(CuSO4·5H2O)或綠礬(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受熱分解的化學方程式:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。①將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體通入如下圖裝置中,以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO3和SO2。能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是_________。②有同學提出虛線框內盛裝NaOH溶液的裝置可以換成上圖右邊的a裝置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。（2）目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸,其中一步為:2SO2+O22SO3。實驗室模擬該過程常用下圖裝置進行實驗。b裝置中裝有濃硫酸,寫出b裝置的作用__________(寫出兩點)。Ⅱ.硫酸的性質。（3）下圖中甲試管內發(fā)生反應的化學方程式_________,該反應體現(xiàn)了濃硫酸的性質為______。（4）當銅片與濃硫酸充分反應后,試管內并未出現(xiàn)藍色溶液,而是看到白色固體,請寫出檢驗白色固體的方法______________。26、（10分）海帶中含有豐富的碘。為了從海中提取碘，某研究性學習小姐設計并進行了以下實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是___（用標號字母填寫在空白處）。A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E.酒精燈F.干燥器(2)步驟③的實驗操作名稱是___，步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是__。(3)步驟④反應的離子方程式是___。(4)步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是__、___。(5)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質碘的簡單方法：___。27、（12分）實驗室分離或提純下列各組物質時,應選用下列哪種主要儀器?

(填字母)（1）分離CCl4和H2O：_________;（2）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：_________;（3）從含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl：_________;（4）分離乙酸(沸點為118℃)與乙酸乙酯(沸點為77.1℃)的混合物：_________。28、（14分）有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-和I-。取該溶液進行以下實驗：①用pH試紙檢驗,溶液呈酸性；②取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；③另取部分溶液,加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性,溶液中始終無沉淀生成；④取部分上述堿性溶流,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；⑤將③得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。（1）根據(jù)上述實驗事實,該溶液中肯定存在的離子是_________；肯定不存在的離子是______。（2）對于不確定是否存在的離子,應用___________方法進行檢驗。（3）實驗②中發(fā)生反應的離子方程式為____________________。（4）實驗④中發(fā)生反應的離子方程式為____________________。29、（10分）金屬和非金屬被廣泛應用于人類生產(chǎn)生活中。（1）實驗室一般將少量的鈉保存在__________中；鈉的一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧，它處理CO2的化學方程式為__________________。（2）實驗室中FeSO4是否變質，常用試劑________（填化學式）溶液來檢驗；為防止FeSO4變質，常在其中加入幾根鐵釘，理由是（以離子方程式表示）______________。（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______（填化學式）。（4）人們常常選用雕花玻璃裝飾房間。在玻璃上雕花時發(fā)生的化學方程式是_________。（5）許多人喜歡佩戴玉石飾品。玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示為復雜氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，則南陽玉(CaAl2Si2O8)表示為復雜氧化物形式是________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

過氧化物屬于氧化物，氫化物和氧化物是交叉關系?！驹斀狻窟^氧化物屬于氧化物；水、雙氧水既是氧化物也是氫化物，故氫化物和氧化物是交叉關系，故A是氧化物，B是過氧化物，C是氫化物；答案選A。2、C【解析】

A．氯氣本身不具有漂白性，可與水反應生成具有漂白性的HClO，故A錯誤；B．在通常情況下，氯氣能與活潑金屬、較活潑金屬發(fā)生反應，與極不活潑金屬不反應，故B錯誤；C．因氯氣與水反應生成的次氯酸，次氯酸具有漂白性，則通入品紅溶液中可以使之褪色，故C正確；D．氯氣有毒，聞其氣味時要小心將集氣瓶放在鼻孔下用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，故D錯誤。故答案選C?！军c睛】本題主要考查氯氣的化學性質，注把握氯氣與水、金屬的反應以及次氯酸的性質是解答的關鍵。易錯點是氯氣沒有漂白性，真正起漂白作用的是氯氣與水反應生成的次氯酸。3、A【解析】

A.化學是一門以實驗為基礎的科學，進行化學實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一，故A錯誤；B.化學是在原子、分子的水平上研究物質的一門自然科學，故B正確；C.化學家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料、分子器件和分子機器，故C正確；D.化學具有創(chuàng)造性，化學特征是認識分子和制造分子，故D正確；故選A。4、C【解析】

A.CO2能與H2O反應，但SiO2與H2O不反應，A錯誤；B.SiO2能與氫氟酸反應，但CO2不能與酸反應，B錯誤；C.SiO2與CO2都是酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應，C正確；D.水晶的主要成分是SiO2，D錯誤。故選C?！军c睛】絕大部分酸性氧化物都易溶于水，在中學常見的酸性氧化物中，只有SiO2難溶于水；它能與強堿反應，但與弱堿(如一水合氨)不反應。一般酸性氧化物與氫氟酸不反應，但SiO2易溶于氫氟酸。5、D【解析】

A．64gSO2的物質的量為=1mol，，1個SO2分子中有2個氧原子，故64gSO2含有氧原子數(shù)為2NA，A錯誤；B．物質的量濃度0.5mol·L－1的MgCl2溶液，由于沒有給出體積，所以無法計算含有Cl-數(shù)目，B錯誤；C．標準狀況下，H2O為液體，不能用氣體摩爾體積計算22.4LH2O的物質的量，C錯誤；D．常溫常壓下，14gN2的物質的量為=0.5mol，故14gN2含有分子數(shù)為0.5NA，D正確；答案選D。6、D【解析】

①在NH4NO3中氮元素顯－3價和＋5價，其中在NH4＋中顯－3價，NO3－中顯＋5價，①不正確；②4FeS2＋11O2高溫2Fe2O3＋8SO2反應中＋2價鐵和－1價硫都被氧化，其中鐵的化合價從＋2價升高到＋3價，S元素的化合價從－1價升高到＋4價，②不正確；③2Cu＋O2△2CuO反應中還原劑是銅，氧化劑是氧氣，所以Cu元素化合價升高總數(shù)與O元素化合價降低總數(shù)一定相等，③不正確；答案選D。7、C【解析】

A、Na2CO3的俗名為純堿、NaHCO3俗名小蘇打，則Na2CO3、NaHCO3的俗稱分別為純堿、小蘇打，故A正確；

B．相同的溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，則溶解度為Na2CO3＞NaHCO3，故B正確；

C、106gNa2CO3和84gNaHCO3均為1mol，與過量酸反應時，由C原子守恒可知，生成二氧化碳均為1mol，即放出CO2的質量相等，所以相同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出CO2質量：Na2CO3＜NaHCO3，故C錯誤；

D、根據(jù)碳守恒可知等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量的鹽酸反應，產(chǎn)生CO2的量一樣多，故D正確；

故選：C。8、A【解析】

A、由于液溴容易揮發(fā)，密度大于水的密度，所以在存放液溴的試劑瓶中應加水封，故A正確；B.鋁箔燃燒后產(chǎn)生的氧化鋁熔點高，燃燒時不能熔化，因此熔化的鋁不掉落，故B錯誤；C．二氧化硫與品紅化合生成無色物質，與氧化性無關，而Cl2能使品紅溶液褪色，與氧化性有關，故C錯誤；D．酸化的Ba(NO3)2溶液具有強氧化性，SO32-可被氧化為SO42-，不能確定是否含有SO42-，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查了元素及其化合物的性質、藥品的保存。本題的易錯點為D，要注意硝酸性質的特殊性，硝酸具有強氧化性，這是與鹽酸和稀硫酸不同的性質。9、D【解析】

稀硫酸質量相等，加入金屬的質量相等，反應后太平仍然保持平衡，則兩側托盤中質量增重相等，令Mg的質量為24g，根據(jù)方程式計算質量差，令Al的質量為x，再根據(jù)2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，表示出生成氫氣質量，利用增重列方程計算Al的質量，進而計算Cu的質量，據(jù)此解答?！驹斀狻苛頜g的質量為24g，則：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑質量增重2422224g22g設Al的質量為x，則：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑2×272×3xx故24g-x=22g，解得x=18g，故Cu的質量=24g-18g=6g，該合金中銅與鋁的質量比=6g：18g=1：3。故選D。10、C【解析】Fe3O4又名磁性氧化鐵，能夠被磁化以及吸附鐵等物質，能夠將聲音信號通過適當?shù)脑O備轉化為磁信號以及電信號等，從而實現(xiàn)錄音和放音的功能，所以該磁粉的主要成分就是Fe3O4，本題正確答案為C。11、B【解析】

A．蒸餾燒瓶中自來水的體積不超過其體積的，為防止暴沸，應加入沸石，蒸餾燒瓶中不能加滿自來水，故A錯誤；B．冷凝管中冷卻水遵循逆流方式，則冷凝水應該是下進上出，與蒸氣的流向相反，故B正確；C．先加熱，燒瓶中物質會被加熱，有可能被蒸餾出來，就不能得到需要的物質了，所以應該先通冷凝水后加熱，故C錯誤；D．先停止通冷凝水，這時實驗還在繼續(xù)，會產(chǎn)生大量蒸汽，所以應該先撤酒精燈后停止通冷凝水，故D錯誤；故答案為B。【點睛】蒸餾是分離和提純液態(tài)混合物常用的方法之一，應用這一方法可以把沸點不同的物質從混合物中分離出來，還可以把混在液體里的雜質去掉．水中所含雜質主要是一些無機鹽，一般是不揮發(fā)的，把水加熱到沸騰時，大量生成水蒸氣，然后將水蒸氣冷凝就可得到蒸餾水，注意冷凝水水流方向、溫度計位置，為解答易錯點。12、A【解析】

A.FeSO4溶液中加入過量H2O2，亞鐵離子被雙氧水氧化，反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故A正確；B.小蘇打是碳酸氫鈉，離子方程式中碳酸氫根不能拆，與鹽酸反應的離子方程式為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B錯誤；C.MgCO3微溶偏不溶于水，通常不以離子態(tài)參加反應，不能拆，故C錯誤；D.向Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，Ca(HCO3)2中兩個HCO3-完全反應生成兩個水分子，正確的方程式為：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O，故D錯誤；正確答案是A。【點睛】本題考查離子反應方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意反應中反應物的過量與不足情況，要求學生熟悉離子反應方程式的書寫方法。13、C【解析】

A項，赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，A項錯誤；B項，鐵銹的主要成分為Fe2O3·xH2O，不同的鐵礦石主要成分不同，如赤鐵礦的主要成分是Fe2O3、磁鐵礦的主要成分是Fe3O4、菱鐵礦的主要成分是FeCO3等，B項錯誤；C項，硫鐵礦的主要成分是FeS2，F(xiàn)eS2高溫煅燒生成Fe2O3和SO2，由Fe2O3生產(chǎn)Fe，由SO2生產(chǎn)H2SO4，C項正確；D項，褐鐵礦是含氫氧化鐵的礦石，可表示為mFe2O3·nH2O，赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，鐵的含量褐鐵礦小于赤鐵礦，D項錯誤；答案選C。14、D【解析】

A．M點鹽酸有剩余，溶液顯酸性，H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B．N點HCl與NaOH恰好反應，溶液中含AlCl3，Al3+、CO32-相互促進水解，不能大量共存，故B錯誤；C．S點AlCl3沒有完全反應，Al3+、HCO3-相互促進水解，不能大量共存，故C錯誤；D．R點生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；答案選D。15、B【解析】

合金是兩種或兩種以上的金屬（或金屬和非金屬）熔合而成的混合物，具有金屬的性質和良好的性能。【詳解】A.為了滿足某些尖端技術發(fā)展的需要,新型合金材料儲氫合金是一類能夠大量吸收H2,并與H2結合成金屬氫化物的材料，屬于合金，故A不符合題意B.瓷器屬于硅酸鹽產(chǎn)品，不屬于合金，故B符合題意；C.鋼屬于合金，是金屬材料，故C不符合題意；D.由于鈦合金的硬度大、耐酸堿的腐蝕，因此可用于發(fā)展航空飛機的機體材料等，屬于合金，故D不符合題意；答案選B。【點睛】合金中可以加入金屬或非金屬，一定是具有金屬特性的混合物。16、C【解析】

A.HClO具有漂白性，漂白粉能漂白是因為Ca(ClO)2在一定條件下和空氣中的二氧化碳、水反應能生成HClO，A正確；B.氫氧化鋁、小蘇打堿性較弱，能與酸反應，可用于治療胃酸過多，B正確；C.明礬凈水是由于明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附能力，但不具有消毒殺菌能力，C錯誤；D.光導纖維的主要材料為二氧化硅，利用二氧化硅晶體對光的全反射作用，所以二氧化硅可用于制造光導纖維，D正確。故選C。17、D【解析】

A．海水中含鎂離子，加石灰乳生成氫氧化鎂，再加鹽酸生成氯化鎂，最后電解熔融氯化鎂生成Mg，故A正確；B．海帶中含碘離子，氧化后萃取分液、蒸餾分離出碘單質，則從海產(chǎn)品(如海帶等)中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑，故B正確；C．鋁土礦分離出氧化鋁，電解熔融氧化鋁生成Al，則工業(yè)上可通過鋁土礦獲得鋁，故C正確；D．CO具有還原性，則工業(yè)上用CO還原赤鐵礦(含F(xiàn)e2O3)獲得鐵，故D錯誤；故選：D。18、C【解析】

A.氧化鐵屬于堿性氧化物，鐵元素為+3價，其化學式為：Fe2O3，A項錯誤；B.硫酸化學式H2SO4，B項錯誤；C.固態(tài)CO2的俗名是干冰，是酸性氧化物，C項正確；D.石膏是二水硫酸鈣，屬于鹽，化學式：CaSO4·2H2O，D項錯誤；答案選C。19、C【解析】

A、離子方程式應該為：2NH4＋+Fe2＋+40H－＝2NH3·H20+Fe(0H)2↓，A不正確。B、向明礬溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀時鋁離子轉化為偏鋁酸根離子，離子方程式為：2Ba2＋+2SO42－+Al3＋+4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，B不正確。C、HCO3－全部與OH－反應生成CO32－，生成的CO32－部分與Ca2＋生成CaCO3，C正確；D、向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2H＋＋2Fe2＋+H2O2＝2Fe3＋＋2H2O，D不正確。故答案選C?！军c睛】離子方程式的書寫、正誤判斷是高考的熱點，首先看該拆的有沒有拆，其次注意電子守恒、電荷守恒、質量守恒的巧妙應用。選項A和B是解答的易錯點和難點，注意物質的組成以及與量有關的反應。20、B【解析】

Fe3+的檢驗通常用KSCN溶液，F(xiàn)e3+遇到KSCN時溶液會變紅色，該反應現(xiàn)象明顯，B項符合題意，答案選B。21、D【解析】

A．常溫下，濃硝酸能將鋁鈍化，所以可用鋁槽車貯運濃硝酸，A正確；B．將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，生成的I2使淀粉變藍，B正確；C．把鋁箔放在酒精燈上加熱，由于生成的氧化鋁包在鋁的外面，且氧化鋁的熔點比鋁高，所以鋁箔熔化但并不滴落，C正確；D．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，D錯誤；故選D。22、A【解析】

①飽和碳酸鈉溶液和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，則有渾濁現(xiàn)象，故①符合題意；

②向Ca（OH）2溶液中通入過量CO2會生成易溶于水的碳酸氫鈣，最終沒有渾濁現(xiàn)象，故②不符合題意；

③碳酸酸性大于氫氧化鋁，將二氧化碳通到偏鋁酸鈉的溶液中，會產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，故③符合題意；

④向CaCl2溶液中通入CO2不會發(fā)生反應，無渾濁現(xiàn)象，故④不符合題意；

⑤向Na2SiO3溶液中通入過量CO2會生成硅酸沉淀，故⑤符合題意；

符合題意的有①③⑤，故答案為A?！军c睛】先判斷反應是否發(fā)生，再根據(jù)生成物的溶解性進行判斷，難溶性的物質會產(chǎn)生沉淀，白色沉淀有：硅酸、氫氧化鋁、難溶的碳酸鹽等。二、非選擇題(共84分)23、AlO2NaAlO2Al（OH）32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O【解析】

A，B，C是單質，其中A是常見的活潑金屬，B和C都是無色氣體，常見金屬單質中能與NaOH溶液反應產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2；甲是Al的化物，可和NaOH溶液反應產(chǎn)生NaAlO2，可甲能是，則丙是，B即是，根據(jù)得丁是，丁加熱后可生成水和氧化鋁?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為Al，B為，乙是NaAlO2,丁是故答案為：Al；；；(2)①Al與NaOH溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。24、N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2OCu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或者4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫一種）酸N2O5N2O5+H2O=2HNO32NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+【解析】

已知圖中物質都是含氮元素的物質，過程①中A為單質，D為氫化物，A生成D是人工固氮反應，則為氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣的反應，則A為氮氣，D為氨氣；過程②中B為氮的氧化物且氮元素為+2價，則發(fā)生的反應為氨氣催化氧化反應生成一氧化氮和水，則E為一氧化氮；G也是氮氧化物且氮元素的化合價為+4價，由E轉變?yōu)镚的反應為一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，則G為二氧化氮；J為含氮元素的酸且氮元素為+5價，由二氧化氮轉變?yōu)樗岬姆磻獮槎趸?、氧氣和水反應生成硝酸，則J為硝酸；過程⑤為硝酸轉化為二氧化氮，反應較多，如：濃硝酸與銅反應、硝酸受熱分解或硝酸與碳單質反應都可產(chǎn)生二氧化氮；氨氣轉變?yōu)镸，M為堿，即M為一水合氨；一水合氨也可轉化為L，則L為銨鹽，同時，過程⑥為硝酸轉變?yōu)長，則L為硝酸銨；另外Q為氮氧化物且氮元素的化合價為+5價，則Q為五氧化二氮；R為含氮元素的另一種酸，且氮元素化合價為+3價，則R為亞硝酸?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，A為氮氣，D為氨氣，氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣，化學方程式是N2+3H22NH3，故答案為：N2+3H22NH3；（2）根據(jù)分析，過程②中B為氮的氧化物，則發(fā)生的反應為氨氣催化氧化反應生成一氧化氮和水，則E為一氧化氮，發(fā)生的反應方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）過程⑤為硝酸轉化為二氧化氮，反應較多，如：濃硝酸與銅反應、硝酸受熱分解或硝酸與碳單質反應都可產(chǎn)生二氧化氮，化學方程式為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫一種），故答案為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或者4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫一種）；（4）根據(jù)分析，R為亞硝酸，R可與NaOH溶液反應：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應中未發(fā)生化合價的變化，屬于酸堿中和反應，體現(xiàn)了R（HNO2）的酸性，故答案為：酸；（5）根據(jù)分析，Q為五氧化二氮，化學式是N2O5；Q屬于酸性氧化物，也是硝酸的酸酐，五氧化二氮與水反應生成硝酸，化學方程式N2O5+H2O=2HNO3，故答案為：N2O5+H2O=2HNO3；（6）根據(jù)分析L為硝酸銨，為酸性后加入適量NaClO，可將L中陽離子轉化為無污染氣體以去除，則該無污染氣體為氮氣，硝酸銨與NaClO反應的離子方程式2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+，故答案為：2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+?！军c睛】本題考查含氮元素化合物的相互轉化，需要對氮及其化合物性質掌握準確。25、品紅溶液褪色增大接觸面,提高氣體的吸收效率干燥氣體；使氣體均勻混合；控制氣流速度,調整氣流比例Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O酸性和氧化性取少量白色固體溶于水,觀察到溶液呈藍色,證明有Cu2+；再滴加適量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，證明有SO42-。綜上說明該白色固體為CuSO4【解析】（1）①SO2具有漂白性，能使品紅褪色，故能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是試劑瓶中的品紅溶液褪色；②多孔玻璃球泡可以增大SO2氣體與NaOH溶液的接觸面，提高氣體的吸收效率。（2）混合氣體通過b裝置，b裝置的作用有三個：干燥氣體、使氣體均勻混合、控制氣流速度，調整氣流比例。（3）加熱下，Cu能與濃硫酸反應，化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性。（4）濃硫酸中水的含量很少，生成的硫酸銅未溶解，以固體形式存在，故只看到白色固體，要檢驗白色固體的成分，可以取少量白色固體溶于水，觀察到溶液呈藍色，證明有Cu2+；再滴加適量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，證明有SO42-。綜上說明該白色固體為CuSO4。26、BDE過濾蒸餾MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O苯與水互不相溶碘在苯中的溶解度比在水中大取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍色，如果溶液變藍色，說明含有單質碘【解析】

(1)根據(jù)灼燒實驗結合儀器的作用選取儀器；(2)分離固體和液體用過濾；利用碘易溶于有機溶劑的性質來進行提?。环蛛x互溶的兩種液體用蒸餾；(3)二氧化錳在酸性環(huán)境下將碘離子氧化為碘單質，MnO2被還原為Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒書寫離子方程式；(4)根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在萃取劑中的溶解度比在另一種大得多；(5)根據(jù)碘單質的特性來檢驗?！驹斀狻?1)灼燒海帶時用坩堝盛放海帶，用帶鐵圈的鐵架臺放置坩堝，用酒精燈進行加熱，所以灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是坩堝、帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈，故合理選項是BDE；(2)步驟③是分離難溶性的固體和液體，則實驗操作名稱為過濾；步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質碘和回收苯，是利用互溶的兩種液體的沸點不同來分離，則實驗操作為蒸餾；(3)MnO2在酸性環(huán)境下將I-氧化為I2，MnO2被還原為Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得該反應的離子方程式：MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O；(4)用苯作碘水中碘的萃取劑是由于苯與水互不相溶，且碘在苯中的溶解度比在水中大得多；(5)碘遇淀粉變藍色，所以檢驗檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質碘的簡單方法是：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍色，如果溶液變藍色，說明含有單質碘?！军c睛】本題考查了碘單質的提取實驗，涉及混合物的分離、氧化還原反應等知識。把握實驗流程及發(fā)生的反應、萃取劑的選取標準、蒸餾實驗原理及裝置等知識點為解答的關鍵，側重考查學生的實驗能力及分析、應用能力。27、CBBDA【解析】（1）四氯化碳不溶于水，分離CCl4和H2O采用分液法，需要分液漏斗，答案選C；（2）碳酸鈣難溶于水，除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3采用過濾，需要漏斗，答案選B；（3）氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，若從含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl宜采用蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，需要蒸發(fā)皿和漏斗，答案選BD；（4）分離乙酸(沸點為118℃)與乙酸乙酯(沸點為77.1℃)的混合物采用蒸餾法，需要蒸餾燒瓶，答案選A。