2026屆江蘇省無錫市第一女子中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在水溶液中，下列電離方程式正確的是A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-B．AlCl3=Al3++Cl3-C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-D．KMnO4=K++Mn7++4O2-2、在下列反應(yīng)中，水既作氧化劑又作還原劑的是()A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．CaO＋H2O===Ca(OH)2 D．2H2O2H2↑＋O2↑3、下列物品或設(shè)備的成分中含有二氧化硅的是()①門窗玻璃②水晶鏡片③石英鐘表④瑪瑙首飾⑤硅太陽能電池⑥光導(dǎo)纖維⑦計算機芯片A．①②③④⑥ B．全部 C．⑤⑦ D．①②⑥⑦4、同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是A．氣體的分子大小不同 B．氣體分子間的平均距離不同C．氣體的性質(zhì)不同 D．氣體的分子數(shù)不同5、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）A．SiO2和SO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl6、高嶺土的組成可表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的數(shù)值分別是（）A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、67、如圖所示的五種尾氣吸收裝置中，適合吸收極易溶于水的氣體，且能防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象（溶液進入氣體發(fā)生裝置中）的是（）A．②④⑤ B．①②④ C．①②③ D．①②④⑤8、有關(guān)焰色反應(yīng)的說法正確的是（）A．焰色反應(yīng)是金屬單質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)B．焰色反應(yīng)是因為發(fā)生了化學(xué)變化而產(chǎn)生C．焰色反應(yīng)看到黃色火焰并不能確定該物質(zhì)一定不含鉀元素D．可用稀硫酸代替稀鹽酸洗滌焰色反應(yīng)中用到的鉑絲9、下列有關(guān)膠體的敘述正確的是（）A．Fe（OH）3膠體有丁達爾效應(yīng)是Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征B．陽光穿透清晨的樹林時形成的光柱，是膠體的丁達爾效應(yīng)的體現(xiàn)C．雞蛋清溶液分類上屬于懸濁液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色Fe（OH）3膠體10、某反應(yīng)的能量變化如右圖。則有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A．是吸熱反應(yīng) B．生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定C．該反應(yīng)一定可以設(shè)計成原電池 D．向外界放出的熱量為(E2－E3)11、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol·L－1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是()A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶112、下列物質(zhì)的化學(xué)式與其名稱不相符的是（）A．磁性氧化鐵：Fe2O3 B．明礬：KAl(SO4)2·12H2OC．純堿：Na2CO3 D．原硅酸：H4SiO413、下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH?=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合14、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋B．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．向碳酸氫鈉溶液加入鹽酸溶液：H++CO32－+H+=CO2↑+H2OD．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+15、根據(jù)硫元素的化合價判斷下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是()A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO416、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．KNO3 B．乙醇 C．稀硫酸溶液 D．Fe二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，且A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出)。(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，C為淡黃色固體，則X是__________。(2)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，X是CO2，寫出B→C反應(yīng)的方程式_________。(3)若B是FeCl3，則X一定是_________，寫出B→C反應(yīng)的離子方程式_________。18、A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。(1)寫出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：______________________。19、已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化成硫酸鈉。某興趣小組為檢驗亞硫酸鈉固體是否變質(zhì)及探究二氧化硫的性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗:I．檢驗Na2SO3是否變質(zhì)（1）往圓底燒瓶A中加入待測液1.0mol/LNa2SO3溶液50mL溶液a為_______，溶液b為_______。（2）向裝置A中滴加足量溶液a，Na2SO3反應(yīng)完全后，微熱裝置A使SO2完全逸出。實驗前后測得C裝置增重2.4g，則Na2SO3溶液物質(zhì)的量濃度為_______mol/L，并判斷Na2SO3固體是否變質(zhì)______（填是或否）。II．利用以上裝置制備適量SO2，設(shè)計實驗比較H2SO3、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱，并探究SO2的化學(xué)性質(zhì)。（1）試劑X是___________；試劑Y是___________；試劑Z是___________。（2）關(guān)閉止水夾b，打開止水夾a，向裝置中通入SO2，當(dāng)觀察到_________，即證明H2CO3酸性比H2SiO3強。（3）關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，繼續(xù)通入SO2，溴水褪色，說明SO2具有_______；寫出相應(yīng)的離子方程式______________________。20、(1)配制500mL濃度為溶液，需稱取固體____g，然后再加入適量水，將上述固體溶解，待__________后，再轉(zhuǎn)移到______中，定容，搖勻。(2)在實驗(1)中，其他操作均正確，但定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_____（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。(3)在實驗(1)中，轉(zhuǎn)移NaOH溶液至容量瓶中時灑落少許，則所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度______。21、有A、B、C、D四種常見的金屬單質(zhì)，A元素在地殼中含量位列第6，A的密度為0.97g/cm3；B為紫紅色固體，銹蝕時變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱熔化但不滴落；D在氧氣中燃燒，火星四射。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出對應(yīng)化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。(2)A在室溫下與氧氣反應(yīng)時生成________，D在空氣中銹蝕生成的氧化物為________。(3)寫出下列化學(xué)方程式：①A在空氣中燃燒_______________________________________________________；②B長期置于空氣中變?yōu)榫G色物質(zhì)______________________________________________。(4)將5g鈉鋁合金投入到200mL的水中，固體完全溶解，產(chǎn)生4.48L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，溶液中只有一種溶質(zhì)。經(jīng)過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為________，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________(假設(shè)溶液體積變化忽略不計)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.物質(zhì)電離產(chǎn)生Al3+、SO42-，符合電離產(chǎn)生的離子個數(shù)比例關(guān)系，A正確；B.AlCl3電離產(chǎn)生Al3+、Cl-，離子符號不符合事實，B錯誤；C.電離產(chǎn)生鎂離子，符號應(yīng)該為Mg2+，離子符號不符合事實，C錯誤；D.KMnO4電離產(chǎn)生K+、MnO4-，不符合物質(zhì)電離產(chǎn)生的離子符號，D錯誤；故合理選項是A。2、D【解析】

反應(yīng)中水既作氧化劑又作還原劑，說明水中氫元素化合價降低，氧元素化合價升高，據(jù)此判斷。【詳解】A．反應(yīng)2F2+2H2O＝4HF+O2中，水中氧元素化合價升高，水只作還原劑，A不符合；B．反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中，水中氫元素化合價降低，水只作氧化劑，B不符合；C．反應(yīng)CaO+H2O＝Ca(OH)2中，水中的氫元素和氧元素化合價均未變化，不是氧化還原反應(yīng)，C不符合；D．反應(yīng)2H2O2H2↑+O2↑中，水中的氫元素化合價降低，氧元素化合價升高，所以水既作氧化劑又作還原劑，D符合。答案選D?！军c睛】準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)前后元素的化合價變化情況是解答的關(guān)鍵，注意氧化劑、還原劑與電子得失和化合價升降的關(guān)系。3、A【解析】

①門窗玻璃中含有SiO2、Na2SiO3、CaSiO3，①符合題意；②水晶鏡片主要成分是SiO2，②符合題意；③石英鐘表主要成分是SiO2，③符合題意；④瑪瑙首飾主要成分是SiO2，④符合題意；⑤硅太陽能電池主要成分是Si，⑤不符合題意；⑥光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2，⑥符合題意；⑦計算機芯片的主要成分是Si，⑦不符合題意；故合理選項是A。4、D【解析】

同溫同壓下氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=nVm判斷體積不同的原因。【詳解】對于氣體來說，粒子之間的距離遠遠大于粒子的直徑、粒子的質(zhì)量，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由V=nVm=Vm知，氣體的體積取決于粒子數(shù)目的不同，故答案為D。5、B【解析】

一般來說，活潑金屬與非金屬之間形成離子鍵，非金屬與非金屬之間形成共價鍵；由離子構(gòu)成的晶體為離子晶體，由分子構(gòu)成的晶體為分子晶體，由原子構(gòu)成且存在空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體為原子晶體?！驹斀狻緼．SO2和SiO2都只含共價鍵，但SO2為分子晶體，SiO2為原子晶體，A不合題意；B．CO2和H2O都只含共價鍵，且二者都是分子晶體，B符合題意；C．NaCl含有離子鍵，是離子晶體，HCl含有共價鍵，是分子晶體，C不合題意；D．CCl4含有共價鍵，是分子晶體，KCl含有離子鍵，是離子晶體，D不合題意；故答案為：B。6、B【解析】

依據(jù)化合物中各種元素化合價代數(shù)和為0計算解答?！驹斀狻夸X、硅、氧、氫氧根分別顯+3價、+4價、?2價、?1價,依據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0,則有(+3)×2+(+4)×2+(?2)×x+(?1)×y=0，即2x+y=14，A.若x，y分別為7，2，則2x+y=16，不符合題意，A項錯誤；B.若x，y分別為5，4，則2x+y=14，符合題意，B項正確；C.若x，y分別為6，3，則2x+y=15，不符合題意，C項錯誤；D.若x，y分別為3，6，則2x+y=12，不符合題意，D項錯誤；答案選B。7、A【解析】

由圖可知，①中導(dǎo)管離液面太遠，吸收不充分，且瓶子密封，壓強過大時會發(fā)生危險，③中導(dǎo)管與水直接接觸，容易發(fā)生倒吸，②中有一倒扣于水面的漏斗，漏斗口邊緣剛剛沒入水面下，漏斗中有比較大的空間，可以容納一定量的水，可以防止倒吸，且氣體可以與水直接接觸，接觸面積大，可以被充分吸收，④中的干燥管球部空間較大，也可以容納比較多的水，防止倒吸，同時氣體可以與水直接接觸，可以充分吸收氣體，⑤中有一空的廣口瓶，即使倒吸，水也是進入廣口瓶中，不會倒吸回反應(yīng)裝置，且氣體與水直接接觸，可以使氣體被充分吸收，答案選A。8、C【解析】

A．很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)，根據(jù)定義知，無論某元素的單質(zhì)還是化合物在灼燒時都呈現(xiàn)相同的特殊顏色，所以是元素的性質(zhì)，故A錯誤；B．焰色是因為金屬原子或離子外圍電子發(fā)生躍遷產(chǎn)生不同的光，屬于物理變化，故B錯誤；C．鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，易被黃光遮住，某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，所以一定含有鈉元素，可能含有K元素，故C正確；D．做焰色反應(yīng)實驗用的鉑絲，每檢驗一種樣品后都必須用稀鹽酸洗滌，是因為鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)且易揮發(fā)，不會殘留痕跡，所以用鹽酸洗滌，故D錯誤；答案選C。9、B【解析】

A．膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)特征為粒子直徑大小不同，膠體粒子直徑介于1～100nm之間，A錯誤；B．膠體具有丁達爾效應(yīng)，可形成光路，B正確；C．雞蛋清主要成分為蛋白質(zhì)，屬于膠體，C錯誤；D．制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，否則易生成氫氧化鐵沉淀，D錯誤。答案選B。10、B【解析】A.該反應(yīng)反應(yīng)物能量大于生成物，是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.生成物能量低于反應(yīng)物，所以生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定，故B正確；C.只有該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，才可以設(shè)計成原電池，故C錯誤；D.向外界放出的熱量為(E1－E3)，故D錯誤。故選B。點睛：解答本題選項C，需要理解放熱的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池反應(yīng)。11、C【解析】

將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol·L－1的鹽酸中，根據(jù)方程式可知三種金屬都是足量，應(yīng)按鹽酸的量計算產(chǎn)生氫氣的量，因為鎂、鋁產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量相等，所以由Mg+

2HCl=MgCl2+H2↑可知:產(chǎn)生氫氣的

物質(zhì)的量為:

(0.1L1mol/L)=0.05mol，因為金屬鈉活潑，能與水反應(yīng)生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鈉與鹽酸和水能完全反應(yīng)，所以產(chǎn)生氫氣應(yīng)按鈉的物質(zhì)的量計算:

2NaH2↑，0.3mol鈉產(chǎn)生0.15mol氫氣;所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是3∶1∶1，故C符合題意；答案：C?！军c睛】根據(jù)金屬和酸反應(yīng)的量的關(guān)系判斷金屬過量，產(chǎn)生氫氣的量由酸決定，又因為金屬鈉活潑，能與水反應(yīng)生成氫氣，所以金屬鈉是完全反應(yīng)，放出的氫氣量大于鎂、鋁。12、A【解析】

A.磁性氧化鐵的化學(xué)式是Fe3O4，故選A；B.明礬的化學(xué)式是KAl(SO4)2·12H2O，故不選B；C.純堿是碳酸鈉，化學(xué)式是Na2CO3，故不選C；D.原硅酸的化學(xué)式是H4SiO4，故不選D。13、C【解析】

A、NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：H＋+SO42—+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O，A不合題意；B、NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合：NH4＋+OH－=NH3·H2O，B不合題意；C、HNO3溶液與KOH溶液混合：H++OH?=H2O，C符合題意；D、Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合：HPO42—+OH－=PO43—+H2O，D不合題意。答案選C。14、D【解析】

A．電荷不守恒，離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故A錯誤；B．醋酸是弱酸，應(yīng)寫成分子的形式，離子反應(yīng)方程式：CaCO3+2HAc=Ca2++2Ac－+CO2↑+H2O，故B錯誤；C．HCO3－為弱酸的酸根離子，不能拆，離子反應(yīng)方程式：HCO3－+H+=CO2↑+H2O，故C錯誤；D．Al(OH)3不溶于弱堿NH3?H2O，離子反應(yīng)方程式：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D正確；答案選D。15、A【解析】

A．硫化鈉中硫元素處于最低價，為-2價，該物質(zhì)只有還原性，不能表現(xiàn)氧化性，A正確；B．單質(zhì)硫中，硫元素化合價為0價，處于中間價，既有氧化性又有還原性，B錯誤；C．二氧化硫中，硫元素化合價為+4價，處于中間價，既有氧化性又有還原性，C錯誤；D．硫酸中硫元素處于最高價，為+6價，該物質(zhì)中的硫元素只能表現(xiàn)氧化性，D錯誤。16、A【解析】

A項、KNO3溶于水和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A正確；B項、乙醇溶于水和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)，B錯誤；C項、稀硫酸溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，C錯誤；D項、鐵是單質(zhì)，所以鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤；故本題選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O2(氧氣)CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3Fe2Fe3++Fe＝3Fe2+【解析】

(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，C為淡黃色固體，說明C為過氧化鈉，則A為Na、B為Na2O、則X是氧氣；故答案為：O2(氧氣)。(2)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，X是CO2，說明A為NaOH、B為Na2CO3、C為NaHCO3，B→C反應(yīng)是碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，其方程式Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3；故答案為：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3。(3)若B是FeCl3，則說明A為Cl2、C為FeCl2，則X一定是Fe，B→C是氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，其反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe＝3Fe2+。18、Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－【解析】

(1)由A、B是兩種有刺激氣味的氣體。且A、B和水反應(yīng)的產(chǎn)物能與Ba(OH)2和AgNO3均產(chǎn)生沉淀,B能與Ba(OH)2產(chǎn)生沉淀,由此可知A為Cl2；B為SO2；A、B與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；B與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+SO2===BaSO3↓＋H2O；含C、D的無色溶液與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O；溶液D與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；故C為H2SO4；D為HCl；E為BaSO3；F為BaSO4。【點睛】熟記物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題的突破口為：A、B是兩種有刺激氣味的氣體。等物質(zhì)的量與水反應(yīng)。結(jié)合后面沉淀現(xiàn)象，能推知由反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。19、濃硫酸濃硫酸0.75是酸性高錳酸鉀溶液（其他答案合理即可）品紅溶液NaOH溶液品紅溶液不褪色，Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成還原性SO2+Br2+2H2O＝SO42－+2Br－+4H+【解析】

I．裝置A中的亞硫酸鈉加入濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，通過裝置B中濃硫酸干燥氣體，用裝置C吸收二氧化硫，裝置D是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳干擾二氧化硫氣體質(zhì)量的測定，據(jù)此解答。II．二氧化硫與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀，據(jù)此可以比較酸性強弱；二氧化硫具有還原性能被溴水氧化，根據(jù)二氧化硫有毒需要尾氣處理判斷。【詳解】I．（1）裝置A產(chǎn)生二氧化硫氣體，實驗室一般用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，即a是濃硫酸。又因為生成的二氧化硫中含有水蒸氣，水蒸氣也能被堿石灰吸收干擾二氧化硫的檢驗，則通過裝置B中濃硫酸干燥氣體，即b是濃硫酸；（2）堿石灰能吸收二氧化硫，所以C裝置增重的質(zhì)量就是二氧化硫的質(zhì)量，則二氧化硫的物質(zhì)的量是2.4g÷64g/mol＝0.0375mol，根據(jù)硫原子守恒可知亞硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.0375mol，濃度是0.0375mol÷0.05L＝0.75mol/L＜1.0mol/L，所以Na2SO3固體已經(jīng)變質(zhì)；II．（1）二氧化硫與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但生成的二氧化碳中含有二氧化硫會干擾二氧化碳與硅酸鈉的反應(yīng)，需要除去，可以用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，為檢驗是否除盡二氧化硫需要利用品紅溶液檢驗，即試劑X是酸性高錳酸鉀溶液，試劑Y是品紅溶液；二氧化硫有毒，需要尾氣處理，則試劑Z是NaOH溶液。（2）根據(jù)以上分析可知關(guān)閉止水夾b，打開止水夾a，向裝置中通入SO2，當(dāng)觀察到品紅溶液不褪色，Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成，即證明H2CO3酸性比H2SiO3強。（3）關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，繼續(xù)通入SO2，溴水褪色，由于溴水具有氧化性，這說明SO2具有還原性，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O＝SO42－+2Br－+4H+。20、4.0冷卻至室溫容量瓶大于小于【解析】

(1)依據(jù)m=cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液應(yīng)在容量瓶中進行