2026屆寧夏回族自治區(qū)銀川市興慶區(qū)一中化學(xué)高三上期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．氫氧化鐵膠體中加入HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．用氨水溶解氫氧化銅沉淀:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OC．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的銀:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2OD．向NaClO溶液中通入過(guò)量的SO2:SO2+NaClO+H2O=HClO+NaHSO32、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種常用的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為：3C1O-＋10OH-＋2Fe3+═2FeO42-＋3C1-＋5H2O。下列相關(guān)敘述不合理的是（）A．K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是+6B．制得1molK2FeO4轉(zhuǎn)移3mole-C．Fe3+的氧化性強(qiáng)于FeO42-的氧化性D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：33、化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．目前提岀的“低碳經(jīng)濟(jì)”，即減少向環(huán)境排放CO2，抑制酸雨的形成B．推廣使用燃料電池汽車(chē)，可減少顆粒物、CO等有害物質(zhì)的排放C．高純度的硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”D．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品4、下列離子能大量共存，且滿(mǎn)足相應(yīng)要求的是選項(xiàng)

離子

要求

A

K+、Cl-、SO42-、MnO4-

c（K+）<c（Cl-）

B

Na+、Ca2+、I-、NO3-

c（H+）/c（OH-）=1×1014

C

Al3+、NH4+、SO42-、CH3COO-

滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生

D

Na+、Mg2+、Ag+、NO3-

滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀部分溶解

A．A B．B C．C D．D5、下列解釋事實(shí)的方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32－=CaCO3↓B．Na2O2作呼吸面具的供氧劑：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C．稀HNO3洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+2H++NO3－=Ag++NO2↑+H2OD．FeCl3溶液腐蝕線(xiàn)路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+6、用高分子吸附樹(shù)脂提取鹵水中的碘（主要以I-形式存在）的工藝流程如下：下列說(shuō)法不正確的是（）A．經(jīng)①和④所得溶液中，c（I-）后者大于前者B．④的作用是將吸附的碘還原而脫離高分子樹(shù)脂C．若②和⑤中分別得到等量I2，則消耗的n（Cl2）：n（KClO3）=5：2D．由⑥得到碘產(chǎn)品的過(guò)程，主要發(fā)生的是物理變化7、合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ、V均屬于氧化還原反應(yīng)B．甲、乙、丙和丁四種物質(zhì)中都含有氮元素C．反應(yīng)Ⅳ和Ⅵ中的部分產(chǎn)物可在上述流程中循環(huán)利用D．反應(yīng)V是先向飽和氯化鈉溶液中通CO2至飽和再通NH38、下列關(guān)于砹(85At)及其化合物的說(shuō)法中，正確的是()A．穩(wěn)定性：HAt＞HClB．氧化性：At2＞I2C．At2為分子晶體D．NaAt的水溶液呈堿性9、某廢催化劑含5．6％的SiO6、6．0％的ZnO、3．5％的ZnS和4．8％的CuS，某同學(xué)以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下：已知：5．步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)；6．濾渣6的主要成分是SiO6和S。下列說(shuō)法不正確的是A．步驟①，最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行B．步驟①和③，說(shuō)明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸C．步驟③，涉及的離子反應(yīng)為CuS+H6O6+6H+Cu6++S+6H6OD．步驟②和④，均采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲取溶質(zhì)10、正在研制的一種“高容量、低成本”鋰——銅空氣燃料電池。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O＝2Cu＋2Li++2OH-，下列說(shuō)法不正確的是（）A．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CuOB．放電一段時(shí)間后右側(cè)水溶液電解質(zhì)中LiOH濃度逐漸增大C．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-＝2Cu+2OH-D．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑11、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A．澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：OH－＋CO32-=HCO3－B．向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl－C．向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋CO32－＋H2OD．向漂白液中滴入過(guò)量醋酸：ClO－+H+=HClO12、下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是A．Na2O2 B．NaOH C．BaCl2 D．H2SO413、以下過(guò)程與化學(xué)鍵斷裂無(wú)關(guān)的是A．氯化鈉熔化 B．干冰升華 C．金剛石熔化 D．金屬汞汽化14、W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，在光照條件下W的簡(jiǎn)單氫化物與氯氣反應(yīng)生成油狀液體，X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，Y原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z2—的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同。下列說(shuō)法正確的是A．工業(yè)上常用電解熔融Y的氧化物制取Y的單質(zhì)B．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅C．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：W>XD．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>Y15、清代趙學(xué)敏《本草綱目拾遺》中關(guān)于“鼻沖水”的記載明確指出：“鼻沖水，出西洋，……貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減……惟以此水瓶口對(duì)鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈。虛弱者忌之。宜外用，勿服?！边@里的“鼻沖水”是稀硫酸、氫氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一種。下列有關(guān)“鼻沖水”的推斷正確的是()A．“鼻沖水”滴入酚酞溶液中，溶液不變色B．“鼻沖水”中含有5種粒子C．“鼻沖水”是弱電解質(zhì)D．“鼻沖水”不能使二氧化硅溶解16、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，下列說(shuō)法正確的是（）A．蒸餾時(shí)，應(yīng)先通冷凝水再加熱B．萃取振蕩時(shí)分液漏斗的下口應(yīng)傾斜向下C．用潔凈玻璃棒蘸取少許氯水點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可測(cè)定新制氯水的pHD．錐形瓶和容量瓶使用前需用蒸餾水洗凈后再放入烘箱中烘干17、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法正確的是X

Y

Z

W

Q

A．鈉與W可能形成Na2W2化合物B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電C．W得電子能力比Q強(qiáng)D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體18、關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0。下列說(shuō)法正確的是（）A．恒溫恒容時(shí)充入H2，正反應(yīng)速率增大，平衡右移B．恒溫恒容時(shí)充入He，正反應(yīng)速率增大，平衡右移C．壓縮體積加壓，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)D．升溫，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大，平衡右移19、垃圾分類(lèi)有利于資源回收利用。下列垃圾歸類(lèi)不合理的是ABCD垃圾廢易拉罐廢塑料瓶廢熒光燈管不可再生廢紙垃圾分類(lèi)A．A B．B C．C D．D20、實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水的裝置如圖所示。下列判斷正確的是（）A．電極a為陰極 B．電極b上發(fā)生還原反應(yīng)C．電極b為負(fù)極 D．陰極產(chǎn)生黃綠色氣體21、將17.9g由Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量的稀硝酸中，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為25.4g。若HNO3的還原產(chǎn)物僅為NO，則生成NO的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）A．2.24L B．4.48L C．6.72L D．8.96L22、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用該裝置收集NOB．分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液C．實(shí)驗(yàn)室中制取少量蒸餾水D．配制100mL0.10mol﹒L-1鹽酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，溶液呈無(wú)色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另取①中過(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_________，一定不含有的物質(zhì)是_________，可能含有的物質(zhì)是_________．（寫(xiě)化學(xué)式）（2）寫(xiě)出各步變化的離子方程式．①__________________；②__________________。24、（12分）合成醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因E和食品防腐劑J的路線(xiàn)如圖所示：已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A屬于芳香烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。（2）E中官能團(tuán)的名稱(chēng)是氨基、____________。（3）C能與NaHCO3溶液反應(yīng)，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___________。（4）反應(yīng)⑥、⑦中試劑ii和試劑iii依次是___________、___________。（5）反應(yīng)①~⑦中，屬于取代反應(yīng)的是_______________。（6）J有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有______________種，寫(xiě)出其中任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。a.為苯的二元取代物，其中一個(gè)取代基為羥基b.屬于酯類(lèi)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（7）以A為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成高分子樹(shù)脂（），寫(xiě)出合成路線(xiàn)（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）：_______________。25、（12分）下圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行一系列反應(yīng)的裝置，回答下列問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出a儀器的名稱(chēng)_______；（2）裝置D產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象的原因_______________________；（3）E裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫(xiě)出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________；（4）F處的燒杯溶液中最終____（填“有”或“沒(méi)有”）白色沉淀；（5）F裝置無(wú)法確認(rèn)E處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生，為了證明CO2的存在，要對(duì)F裝置進(jìn)行改造，裝置符合要求的是_____________。26、（10分）碳化鋁可用作甲烷發(fā)生劑，實(shí)驗(yàn)室欲利用如圖所示裝置制取甲烷并還原CuO。已知：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器a的名稱(chēng)是____________。（2）連接裝置并檢查氣密性后，打開(kāi)a的活塞和彈簧夾K，一段時(shí)間后點(diǎn)燃c和g，d中CuO全部被還原為Cu時(shí)，e中固體顏色由白變藍(lán)，f中溶液變渾濁，g處酒精燈火焰呈藍(lán)色。①e中的試劑是________，其作用是_____________________________。②實(shí)驗(yàn)完畢后，要先熄滅c并繼續(xù)通入甲烷至d冷卻后再熄滅g，原因是_______________。（3）若最后在g處點(diǎn)燃的氣體僅為CH4，則d中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。27、（12分）苯甲酸是常用的防腐劑和重要的醫(yī)藥原料。一種藥用苯甲酸的制備方法如下：I.在反應(yīng)罐中加入甲苯、飽和KMn4溶液、Fe2O3(催化劑)，加熱、回流數(shù)小時(shí)，充分反應(yīng)。Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后，改為蒸餾裝置。加熱蒸餾，直至冷凝管壁不再出現(xiàn)油珠。Ⅲ.將反應(yīng)罐中的混合物趁熱過(guò)濾，濾渣用少量熱水洗滌。Ⅳ.向?yàn)V液中滴加濃鹽酸酸化至pH＝2，抽濾，用少量水洗滌，干燥得苯甲酸粗品。V.將粗苯甲酸加入……，濾液倒入室溫下一定量的水中，結(jié)晶、洗滌、過(guò)濾，得到藥用純苯甲酸。已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度(g/mL)溫度(℃)255060苯甲酸在水中0.00340.00850.0095在乙醇中0.40.71氯化鉀在乙醇中難溶(1)I中發(fā)生的主要反應(yīng)為：(未配平)，則Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式為_(kāi)_____。(2)Ⅱ中蒸餾的目的是____________。(3)Ⅲ中趁熱過(guò)濾的目的是____________。(4)將V中操作補(bǔ)充完整：________。28、（14分）I．2016年，我國(guó)研制的大型運(yùn)輸機(jī)運(yùn)－20正式進(jìn)入投產(chǎn)，標(biāo)志著我國(guó)成為少數(shù)幾個(gè)能生產(chǎn)大型軍用運(yùn)輸機(jī)的國(guó)家之一。（1）運(yùn)－20的外殼大量使用了AM系列Mg-Al-Mn，鋁的價(jià)電子排布圖為_(kāi)____，第一電離能鋁___________（填“大于”、“等于”或“小于”）鎂（2）為了減輕飛機(jī)的起飛重量并保持機(jī)身強(qiáng)度，運(yùn)－20使用了大量的樹(shù)脂材料，其中一種樹(shù)脂材料的部分結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中碳原子的雜化方式為_(kāi)__________，其個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________II．大型飛機(jī)的高推重比發(fā)動(dòng)機(jī)被譽(yù)為航空工業(yè)皇冠上的“寶石”，采用大量的金屬鎢作為耐高溫耐磨損材料（3）鎢元素位于第六周期第VIB族，價(jià)電子排布的能級(jí)與Cr相同，但排布方式與Cr有所不同，請(qǐng)寫(xiě)出鎢原子的價(jià)層電子排布式___________（4）圖2為碳和鎢形成的一種化合物的晶胞模型，碳原子和鎢原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________，其中一個(gè)鎢原子周?chē)嚯x最近且相等的碳原子有___________個(gè)。下列金屬的堆積方式與晶胞中鎢原子堆積方式完全相同的是___________A．FeCuB．TiAgC．CuAuD．ZnMg29、（10分）Ⅰ．在0.1mol·L－1的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O72-＋H2O2HCrO42CrO42-＋2H＋(1)重鉻酸鉀溶液呈______性，在強(qiáng)堿溶液中，鉻元素的主要存在形式為_(kāi)_______(填離子符號(hào))，向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。Ⅱ．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：并按要求填寫(xiě)下列空白：①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)_______(選填序號(hào))。(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)_______；(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。III．重金屬離子對(duì)河流海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水(pH=2.0，d≈1g·mL－1）中含有Ag＋，Pb2＋等重金屬離子，其濃度各約為0.0lmol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28(1)你認(rèn)為往廢水中投入________________（填字母序號(hào)），沉淀效果最好。A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2(2)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2＋)＝_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A、氫氧化鐵膠體中加入HI溶液：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，A錯(cuò)誤；B、用氨水溶解氫氧化銅沉淀：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-，B錯(cuò)誤；C、用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的銀：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，C正確；D、NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化生成硫酸，不生成HSO3-，D錯(cuò)誤；故選C。2、C【詳解】A.K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)：令FeO42－中，鐵元素的化合價(jià)為x，則x+4×（-2）=-2，解得x=+6，故A正確；B.反應(yīng)3ClO－+2Fe3＋+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O中，生成2molFeO42－，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6mol，制得1molK2FeO42－轉(zhuǎn)移3mole－，故B正確；C.反應(yīng)3ClO－+2Fe3＋+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O中，氯元素化合價(jià)降低，ClO－是氧化劑，鐵元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e3＋是還原劑，F(xiàn)eO42－是氧化產(chǎn)物，氧化性ClO－＞FeO42－，實(shí)際氧化性FeO42－＞Fe3＋，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)3ClO－+2Fe3＋+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O中，氯元素化合價(jià)由+1降低為-1價(jià)，ClO－是氧化劑，鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，F(xiàn)e3＋是還原劑，氧化產(chǎn)物為FeO42－與還原產(chǎn)物為Cl－物質(zhì)的量之比為2：3，故D正確；故選：C。3、B【解析】A.目前提岀的“低碳經(jīng)濟(jì)”，即減少向環(huán)境排放CO2，可降低溫室效應(yīng)，氮硫氧化物可引起酸雨的形成，故A錯(cuò)誤；B.研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車(chē)，就可以減少機(jī)動(dòng)車(chē)化石燃料的燃燒，進(jìn)而可以減少汽車(chē)尾氣的排放，因此可以減少固體顆粒物的排放，所以在某種程度上可以減少空氣中PM2.5含量，故B正確；C.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅與強(qiáng)堿可反應(yīng)，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”，故C錯(cuò)誤；D.水泥、玻璃、青花瓷屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，硅可用于制作太陽(yáng)能電池，這是不同物質(zhì)具有的不同特性。4、D【解析】試題分析：A、根據(jù)溶液電中性原則判斷c（K+）>c（Cl-），錯(cuò)誤；B、c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液呈酸性，酸性條件下，I-和H＋、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；C、向溶液中滴加NaOH溶液，先發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH－=Al（OH）3↓，先生成白色沉淀，不會(huì)立即產(chǎn)生氣體，錯(cuò)誤；D、向溶液中滴加氨水，Mg2＋和氨水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，銀離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，再加氨水，氫氧化銀與氨水反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子，沉淀部分溶解，正確?？键c(diǎn)：考查離子反應(yīng)、離子共存5、B【詳解】A．硫酸鈣不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CO32-+CaSO4?CaCO3+SO42-，故A錯(cuò)誤；B．Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作呼吸面具的供氧劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故B正確；C．稀HNO3洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管，反應(yīng)生成NO，正確的離子方程式為：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．FeCl3與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D錯(cuò)誤；故答案為B。6、C【詳解】A．從①到④的過(guò)程起到富集碘元素的作用后，環(huán)節(jié)④所得溶液中c（I-）大于環(huán)節(jié)①溶液中的c（I-），故A項(xiàng)正確；B．環(huán)節(jié)④是用亞硫酸鈉作還原劑將高分子樹(shù)脂吸附的碘單質(zhì)還原為碘離子，使碘元素以離子的形式脫離樹(shù)脂進(jìn)入溶液中，故B項(xiàng)正確；C．環(huán)節(jié)②是用Cl2將碘離子氧化為I2，氯元素從0價(jià)降低為-1價(jià)，1molCl2可得到2mol電子，環(huán)節(jié)⑤是用KClO3將碘離子氧化為I2，氯元素從+5價(jià)降低為-1價(jià)，1molKClO3可得到6mol電子，所以，若②和⑤中分別得到等量I2，消耗的Cl2與KClO3的物質(zhì)的量之比為6:2=3:1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．步驟⑥采用升華的方法提取純凈的碘發(fā)生的變化是物理變化，故D項(xiàng)正確；故選C。7、C【解析】由圖中反應(yīng)關(guān)系可知，反應(yīng)I是：N2+3H22NH3，反應(yīng)II是：4NH3+5O24NO+6H2O，反應(yīng)III是：2NO+O2=2NO2，反應(yīng)IV是3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng)V是：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反應(yīng)VI是：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。A．根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)I、II、III中有元素化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，而反應(yīng)V中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析，甲為N2，乙為NO，丙為NO2，丁為NaHCO3，因NaHCO3中不含氮元素，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)IV中的產(chǎn)物NO可以在反應(yīng)III中循環(huán)使用，反應(yīng)VI中的產(chǎn)物CO2可以在反應(yīng)V中循環(huán)使用，故C正確；D．因CO2在水中的溶解度很小，氨氣在水中的溶解度很大，所以反應(yīng)V是先向飽和氯化鈉溶液中通NH3至飽和再通CO2，故D錯(cuò)誤；故答案選C。8、C【解析】A、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，Cl和At屬于同主族，同主族從上到下，非金屬性減弱，Cl的非金屬性強(qiáng)于At，即HCl比HAt穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B、同主族從上到下，非金屬性減弱，I的非金屬性強(qiáng)于At，即I2的氧化性強(qiáng)于At2，，故B錯(cuò)誤；C、At2屬于分子晶體，故C正確；D、HAt屬于強(qiáng)酸，則NaAt屬于強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，其水溶液顯中性，故D錯(cuò)誤。9、D【解析】A、步驟①發(fā)生的反應(yīng)是ZnO＋H6SO3=ZnSO3＋H6O，ZnS＋H6SO3=ZnSO3＋H6S↑，H6S是有毒氣體，因此應(yīng)在通風(fēng)廚內(nèi)進(jìn)行，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)流程圖，步驟④得到CuSO3·5H6O，說(shuō)明濾渣5中含有Cu元素，即CuS，步驟③從濾液中得到硫酸銅晶體，說(shuō)明濾液中存在Cu6＋，從而推出CuS不溶于稀硫酸，步驟②從濾液中得到ZnSO3·7H6O，說(shuō)明濾液中含有Zn6＋，即ZnS溶于稀硫酸，故B說(shuō)法正確；C、步驟③中CuS轉(zhuǎn)變成Cu6＋，根據(jù)信息，濾渣6中由SiO6和S，推出CuS中S被過(guò)氧化氫氧化成變?yōu)榱騿钨|(zhì)，離子反應(yīng)方程式為CuS＋H＋＋H6O6→Cu6＋＋S＋H6O，根據(jù)化合價(jià)的升降法進(jìn)行配平，得到CuS+H6O6+6H+=Cu6++S+6H6O，故C說(shuō)法正確；D、得到CuSO3·5H6O和ZnSO3·7H6O中都含有結(jié)晶水，通過(guò)對(duì)濾液蒸發(fā)結(jié)晶方法，容易失去結(jié)晶水，因此采用的方法是蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶方法，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：在制備含有結(jié)晶水的晶體時(shí)，不采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，因此此方法容易失去結(jié)晶水，而是采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法。10、A【分析】放電時(shí)，鋰失電子作負(fù)極，Cu上O2得電子作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，正極上電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為：Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，因此通入空氣的目的是讓氧氣與銅反應(yīng)生成Cu2O，故A錯(cuò)誤；B、因?yàn)樵姵胤烹姇r(shí)，陽(yáng)離子移向正極，所以Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，所以右側(cè)水溶液電解質(zhì)中LiOH濃度逐漸增大，故B正確；C、該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為：Cu2O+H2O+2e-＝2Cu+2OH-，故C正確；D、銅先與氧氣反應(yīng)生成Cu2O，放電時(shí)Cu2O重新生成Cu，則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑，故D正確；故選A；11、D【分析】A.澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳生成碳酸氫鈣；B.向FeCl2溶液中通入Cl2生成氯化鐵；C.向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液生成氨水和碳酸鈉；D.向漂白液中滴入過(guò)量醋酸生成醋酸鈉和次氯酸：醋酸和次氯酸都是弱電解質(zhì)?！驹斀狻緼.澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳生成碳酸氫鈣，離子方程式為：OH－＋CO32-=HCO3－，故A正確；B.向FeCl2溶液中通入Cl2生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl－，故B正確；C.向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液生成氨水和碳酸鈉，離子方程式為：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋CO32－＋H2O，故C正確；D.向漂白液中滴入過(guò)量醋酸生成醋酸鈉和次氯酸：醋酸和次氯酸都是弱電解質(zhì)，離子方程式為：ClO－+CH3COOH=HClO＋CH3COO－，故D錯(cuò)誤。故選D。12、D【解析】A、屬于離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；B、屬于離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；C、屬于離子化合物，只含有離子鍵，故錯(cuò)誤；D、屬于共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故正確。13、B【解析】A．氯化鈉的熔化破壞離子鍵，與化學(xué)鍵斷裂有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．干冰屬于分子晶體，升華時(shí)破壞了分子間作用力，與化學(xué)鍵斷裂無(wú)關(guān)，故B正確，C．金剛石屬于原子晶體，熔化時(shí)破壞了共價(jià)鍵，與化學(xué)鍵斷裂有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．金屬汞是金屬晶體，汽化時(shí)破壞了金屬鍵，與化學(xué)鍵斷裂有關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】判斷晶體的類(lèi)型以及粒子間作用力是解題的關(guān)鍵。離子晶體中存在離子鍵，原子晶體中存在共價(jià)鍵，金屬晶體中存在金屬鍵，這些晶體狀態(tài)變化時(shí)，化學(xué)鍵均會(huì)斷裂，只有分子晶體狀態(tài)變化時(shí)破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵。14、D【分析】W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，在光照條件下W的簡(jiǎn)單氫化物與氯氣反應(yīng)生成油狀液體，W為C；X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，X為N；Y原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Y為Na；Z2-的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，Z的質(zhì)子數(shù)為18-2=16，Z為S，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為C，X為N，Y為Na，Z為S，A、Na為活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融NaCl制取Y的單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、Y與Z形成化合物為Na2S，水解顯堿性，水溶液可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；C、氨氣分子間含氫鍵，沸點(diǎn)較高，則簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：W<X，故C錯(cuò)誤；D、電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Z>X>Y，故D正確。15、D【解析】根據(jù)鼻沖水貯存在玻璃瓶中可知鼻沖水不是氫氟酸，根據(jù)性質(zhì)可判斷其易揮發(fā)，又因?yàn)橐送庥?，勿服，因此可判斷?yīng)該是氨水，據(jù)此解答。【詳解】A．氨水顯堿性，滴入酚酞溶液中，溶液變紅色，A錯(cuò)誤；B．氨水中含NH3、H2O、NH3?H2O、H+、NH4+、OH-，含有分子和離子的種類(lèi)為6種，B錯(cuò)誤；C．由鼻沖水（氨水）可知，氨水為混合物，而弱電解質(zhì)為化合物，則氨水不是弱電解質(zhì)，而一水合氨為弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．氨水顯弱堿性，不能溶解二氧化硅，D正確。答案選D。16、A【詳解】A.蒸餾時(shí)，為了充分冷凝，應(yīng)先通冷凝水再加熱，故A正確；B.萃取振蕩時(shí)，使分液漏斗上口朝下、下口朝上，以便于振蕩混合，故B錯(cuò)誤；C.氯水中的HClO可使pH試紙褪色，不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH，應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定，故C錯(cuò)誤；D.錐形瓶、容量瓶中有少量水對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，則錐形瓶、容量瓶均不需要烘干，故D錯(cuò)誤；答案選A。17、A【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，據(jù)此解答。【詳解】A.Na和S可形成類(lèi)似于Na2O2的Na2S2，正確；B.二氧化硅是原子晶體，熔融狀態(tài)下，不導(dǎo)電，錯(cuò)誤；C.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，故S得電子能力比Cl弱，故C錯(cuò)誤；D.碳元素有金剛石、石墨等同素異形體，氧元素存在氧氣、臭氧同素異形體，C、O元素都能形成多種同素異形體，錯(cuò)誤。答案選A。18、A【詳解】A．恒溫恒容時(shí)充入H2，氫氣濃度增大，正反應(yīng)速率增大，平衡右移，故A正確；B．恒溫恒容時(shí)充入He，各反應(yīng)物濃度都不變，正反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．加壓，體積縮小，各物質(zhì)濃度均增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．升溫，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，由于正反應(yīng)放熱，所以平衡左移，故D錯(cuò)誤；答案選A。19、B【詳解】A．可回收物主要包括廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類(lèi)，故廢舊易拉罐屬于可回收垃圾，A正確，不合題意；B．可回收物主要包括廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類(lèi)，廢塑料屬于可回收垃圾，B錯(cuò)誤，符合題意；C．有害垃圾含有對(duì)人體健康有害的重金屬、有毒的物質(zhì)或者對(duì)環(huán)境造成現(xiàn)實(shí)危害或者潛在危害的廢棄物。包括電池、熒光燈管、燈泡、水銀溫度計(jì)、油漆桶、部分家電、過(guò)期藥品、過(guò)期化妝品等，故廢熒光燈管屬于有害垃圾，C正確，不合題意；D．不可回收垃圾不屬于可回收物，但廢紙可以燃燒，故不可回收廢紙屬于可燃垃圾，D正確，不合題意；故答案為：B。20、B【詳解】A．電極a與電源正極相連，故電極a為陽(yáng)極，A錯(cuò)誤；B．電極b與電源負(fù)極相連，電極b為陰極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．該裝置為電解池，電極b與電源負(fù)極相連，電極b為陰極，C錯(cuò)誤；D．陰極上氫離子得電子生成氫氣，D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】電解池中與電源負(fù)極相連的為陰極，陽(yáng)離子在陰極得電子，發(fā)生還原發(fā)應(yīng)。21、C【解析】加入足量的氫氧化鈉中發(fā)生的反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑生成的氫氣為3.31L,即0.15mol，所以含有鋁0.1mol，而0.1mol鋁則變?yōu)?3價(jià)，所以轉(zhuǎn)移0.3mol電子，F(xiàn)e被氧化為+3價(jià)，Cu被氧化為+2。假設(shè)Fe、Cu的物質(zhì)的量分別是x、y。質(zhì)量和：2.7+51x+14y="17.9"；沉淀量：107x+98y=25.4；解得x="0.1"mol，y="0.15"molAl、Fe、Cu的物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.1mol、0.15mol所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)總的為0.9mol；氮原子從硝酸中的+5價(jià)還原為+2價(jià)，共轉(zhuǎn)移0.9mol電子，則生成NO為0.3mol，則V（NO）=1．72L。故答案選C。22、C【解析】A、NO與O2反應(yīng)，不能用排空集氣法收集，故A錯(cuò)誤；B、分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液用滲析法，故B錯(cuò)誤；C、制取少量蒸餾水裝置、原理均正確；D、轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、（1）Ba（NO3）2、Na2CO3CuSO4NaCl；（2）①Ba2++CO32-=BaCO3↓②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】試題分析：（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾溶液呈無(wú)色，說(shuō)明無(wú)CuSO4，沉淀只能為碳酸鋇，所以白色粉末中一定有Ba(NO3)2和Na2CO3；（2）向（1）的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，進(jìn)一步確定白色沉淀為碳酸鋇；（3）取少量（2）的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，確定有Ba(NO3)2；（4）另?。?）中過(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)镹a2CO3與硝酸鋇反應(yīng)后可能過(guò)量，碳酸鈉也可以與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能確定是否有NaCl。（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物質(zhì)是CuSO4，可能含有的物質(zhì)是NaCl。（2）各步變化的離子方程式分別為Ba2++CO32-====BaCO3↓、BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O、SO42-+Ba2+====BaSO4↓、CO32-+2Ag+====Ag2CO3↓、Ag++Cl－====AgCl↓。點(diǎn)睛：檢驗(yàn)離子時(shí)，要注意排除干擾，如檢驗(yàn)氯離子時(shí)，碳酸根就對(duì)其有干擾，所以要先向待檢液中加入稀硝酸把溶液酸化，排除了干擾離子的干擾后，再加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子。24、酯基（鍵）酸性高錳酸鉀溶液NaOH/H2O①③⑤⑦6（以下結(jié)構(gòu)任寫(xiě)一種）（路線(xiàn)合理即可）【分析】本題考查有機(jī)推斷和有機(jī)合成，涉及有機(jī)物官能團(tuán)的識(shí)別，有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和有機(jī)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的判斷，限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的確定和書(shū)寫(xiě)，有機(jī)合成路線(xiàn)的設(shè)計(jì)。A屬于芳香烴，A發(fā)生反應(yīng)①生成B，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；對(duì)比B和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及反應(yīng)④的條件，反應(yīng)④是將-NO2還原為-NH2，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；C能與NaHCO3溶液反應(yīng)，C中含羧基，反應(yīng)②為用酸性高錳酸鉀溶液將B中-CH3氧化成-COOH，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；反應(yīng)③為C與CH3CH2OH的酯化反應(yīng)，試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸。結(jié)合F的分子式，反應(yīng)⑤為A與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，由于J中兩個(gè)側(cè)鏈處于對(duì)位，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由于試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸，由J逆推出I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；對(duì)比F和I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為I需要將-CH3氧化成-COOH，將-Cl水解成酚羥基，由于酚羥基也易發(fā)生氧化反應(yīng)，為了保護(hù)酚羥基不被氧化，反應(yīng)⑥為氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑦為水解反應(yīng)，則試劑ii為酸性KMnO4溶液，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；試劑iii為NaOH溶液，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼屬于芳香烴，A發(fā)生反應(yīng)①生成B，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；對(duì)比B和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及反應(yīng)④的條件，反應(yīng)④是將-NO2還原為-NH2，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；C能與NaHCO3溶液反應(yīng)，C中含羧基，反應(yīng)②為用酸性高錳酸鉀溶液將B中-CH3氧化成-COOH，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；反應(yīng)③為C與CH3CH2OH的酯化反應(yīng)，試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸。結(jié)合F的分子式，反應(yīng)⑤為A與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，由于J中兩個(gè)側(cè)鏈處于對(duì)位，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由于試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸，由J逆推出I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；對(duì)比F和I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為I需要將-CH3氧化成-COOH，將-Cl水解成酚羥基，由于酚羥基也易發(fā)生氧化反應(yīng)，為了保護(hù)酚羥基不被氧化，反應(yīng)⑥為氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑦為水解反應(yīng)，則試劑ii為酸性KMnO4溶液，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；試劑iii為NaOH溶液，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，（1）A屬于芳香烴，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）由E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為氨基、酯基；（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)③為C與CH3CH2OH的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+CH3CH2OH+H2O；（4）反應(yīng)⑥是將中-CH3氧化成-COOH，試劑ii是酸性高錳酸鉀溶液。反應(yīng)⑦是的水解反應(yīng)，試劑iii是NaOH溶液；（5）反應(yīng)①~⑦依次為取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是①③⑤⑦；（6）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，J的同分異構(gòu)體屬于酯類(lèi)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中含有HCOO-，J的同分異構(gòu)體為苯的二元取代物，其中一個(gè)取代基為-OH；符合條件的同分異構(gòu)體有：（1）若兩個(gè)取代基為-OH和-CH2CH2OOCH，有鄰、間、對(duì)三個(gè)位置，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、；（2）若兩個(gè)取代基為-OH和-CH（CH3）OOCH，有鄰、間、對(duì)三個(gè)位置，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、；符合條件的同分異構(gòu)體共6種；（7）由單體和發(fā)生縮聚反應(yīng)制得，合成需要由合成和；由合成，需要在-CH3的對(duì)位引入-OH，先由與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成，然后在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，酸化得；由合成，在側(cè)鏈上引入官能團(tuán)，先由與Cl2在光照下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成，在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，發(fā)生催化氧化生成；合成路線(xiàn)為：。25、分液漏斗氯氣將二氧化硫在水中氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀沒(méi)有b【分析】（1）根據(jù)儀器a的構(gòu)造判斷其名稱(chēng)；

（2）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成的硫酸再與氯化鋇反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀來(lái)分析；

（3）氯氣有強(qiáng)氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（4）氯化氫、氯氣和澄清石灰水反應(yīng)都生成的鹽和水；

（5）確認(rèn)E處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生，需用澄清的石灰水變渾濁驗(yàn)證，需除去二氧化碳中的氯化氫、氯氣，且不能生成二氧化碳；【詳解】：（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知a為分液漏斗；

故答案為：分液漏斗；

（2）E裝置產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象的原因是氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4生成的硫酸又與氯化鋇反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀；

故答案為：氯氣將二氧化硫在水中氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀；

（3）氯氣有強(qiáng)氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化氫和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：，故答案為：

（4）剩余的氯氣在F裝置中和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，裝置E中反應(yīng)也生成氯化氫氣體，氯化氫、氯氣和澄清石灰水反應(yīng)都生成可溶性的鹽和水，二氧化碳的物質(zhì)的量少于氯化氫，不可能生成碳酸鈣沉淀，所以反應(yīng)過(guò)程無(wú)現(xiàn)象無(wú)白色沉淀生成；

故答案為：沒(méi)有

（5）因通入F裝置的氣體中含有氯氣、氯化氫、二氧化碳，現(xiàn)需除去氯氣和氯化氫，且除去這兩種氣體過(guò)程中不能產(chǎn)生二氧化碳，裝置a氯氣、氯化氫、二氧化碳一同通入無(wú)法確認(rèn)E處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生；裝置d氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，無(wú)法確認(rèn)E處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生；裝置c中碳酸鈉與氯化氫及氯氣反應(yīng)生生成二氧化碳，且碳酸鈉溶液能吸收二氧化碳，無(wú)法確認(rèn)E處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生；裝置b中，少量氯氣能溶于水，氯化氫極易溶于水，二氧化碳混有氯化氫時(shí)，二氧化碳在水中幾乎不溶，用水可除去氯氣和氯化氫兩種氣體，多余的氣體與澄清石灰水作用變渾濁，能確認(rèn)E處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生，

故答案為：b。26、分液漏斗無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水避免熾熱銅粉重新被氧化，且尾氣可能含有毒的CO，需要用燃燒法除去CH4+4CuO4Cu+2H2O+CO2【解析】（1）儀器a為分液漏斗；（2）連接裝置并檢查氣密性后，打開(kāi)a的活塞和彈簧夾K，水滴入燒瓶與Al4C3發(fā)生反應(yīng)，生成CH4，先利用CH4排盡裝置中的空氣，防止氧氣干擾實(shí)驗(yàn)?？諝馀疟M后，再點(diǎn)燃c和g，與CuO發(fā)生反應(yīng)。e中固體由白變藍(lán)，則e中為無(wú)水硫酸銅，檢驗(yàn)水的產(chǎn)生；f中溶液變渾濁，則產(chǎn)生了CO2。實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅c處的酒精燈，繼續(xù)通入甲烷至d冷卻后，再熄滅g，原因是如果立即停止通入甲烷，則熾熱的銅粉有可能重新被氧化，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能會(huì)產(chǎn)生CO，如果立即熄滅g，CO不能有效除去。故答案為檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水；避免熾熱銅粉重新被氧化，且尾氣可能含有毒的CO，需要用燃燒法除去。（3）若最后在g處點(diǎn)燃的氣體僅為CH4，則還原實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有產(chǎn)生CO，故產(chǎn)物只有Cu、CO2和H2O。反應(yīng)方程式為：CH4+4CuO4Cu+2H2O+CO2。27、，OH－+H+===H2O除去殘存的甲苯減少苯甲酸鉀結(jié)晶析出帶來(lái)的損失一定體積的乙醇中，配成60℃的飽和溶液，過(guò)濾，濾液倒入室溫下一定量的水中【解析】（1）Ⅰ中發(fā)生的主要反應(yīng)為：（未配平），則Ⅳ中向?yàn)V液中滴加濃鹽酸酸化至pH=2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，OH－+H+===H2O。（2）反應(yīng)混合物中，苯的沸點(diǎn)較低，所以Ⅱ中蒸餾的目的是除去殘存的甲苯。（3）因?yàn)闇囟仍降停郊姿岬娜芙舛仍叫?，所以Ⅲ中趁熱過(guò)濾的目的是減少苯甲酸鉀結(jié)晶析出帶來(lái)的損失。（4）Ⅴ中操作是為了提純苯甲酸，除去其中的氯化鉀雜質(zhì)，根據(jù)題中信息可知，苯甲酸可溶于乙醇，而氯化鉀難溶，所以可以根據(jù)題中提示，設(shè)計(jì)如下提純步驟：將粗苯甲酸加入一定體積的乙醇中，配成60℃的飽和溶液，過(guò)濾，濾液倒入室溫下一定量的水中，結(jié)晶、洗滌、過(guò)濾，得到藥用純苯甲酸。點(diǎn)睛：本題主要考查了混合物的分離與提純的方法，難度較大。互溶的物質(zhì)可以根據(jù)其沸點(diǎn)的差異采用蒸餾法分離。利用各組分的溶解性不同，可以采用溶解、過(guò)濾法分離。利用溶解度隨溫度變化不同，可以采