中山市重點(diǎn)中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、大多數(shù)有機(jī)物分子里的碳原子與碳原子或碳原子與其他原子相結(jié)合的化學(xué)鍵是（）A．只有非極性鍵B．只有極性鍵C．非極性鍵和極性鍵D．只有離子鍵2、在25℃、101kPa時(shí)，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1,Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3.則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH23、醋酸鉛因有甜味而被稱(chēng)為“鉛糖”，它有毒但能入藥，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Pb2＋＋2CH3COO－=(CH3COO)2Pb。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．0.1mol·L－1的“鉛糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1mol·L－1B．“鉛糖”是弱電解質(zhì)C．“鉛糖”是離子化合物D．“鉛糖”的溶液可能導(dǎo)電性很弱4、鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰及其化合物敘述正確的是()A．Li2SO4難溶于水B．Li與N2反應(yīng)的產(chǎn)物是Li3NC．LiOH易溶于水D．LiOH與Li2CO3受熱都很難分解5、下列過(guò)程的能量變化符合下圖所示的是A．酸堿中和反應(yīng)B．CH4在O2中燃燒C．NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體混合攪拌D．CaO溶于水生成Ca(OH)26、下列試劑的保存或盛放方法正確的是()A．濃硝酸盛放在銅質(zhì)器皿中 B．Na2SiO3溶液保存在帶有橡皮塞的試劑瓶中C．稀硝酸盛放在鐵質(zhì)器皿中 D．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中7、將質(zhì)量為a克的銅絲在酒精燈上加熱灼燒后，分別插入到下列溶液中，放置片刻，銅絲質(zhì)量不變的是A．鹽酸B．氫氧化鈉C．無(wú)水乙醇D．石灰水8、關(guān)于反應(yīng)方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2，說(shuō)法不正確的是A．Cl2是氧化劑 B．I2是還原產(chǎn)物C．上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D．上述反應(yīng)屬于離子反應(yīng)9、如圖為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效。下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子中含有三種含氧官能團(tuán)B．1mol該化合物最多能與4molNaOH反應(yīng)C．既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)D．既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，也能和NaHCO3反應(yīng)放出CO210、室溫條件下，現(xiàn)有四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．由水電離出的c（H＋）：①=②=③=④B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：③=②C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，②生成的H2的物質(zhì)的量最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②11、下列說(shuō)法中正確的是()A．在化學(xué)反應(yīng)中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B．ΔH>0表示放熱反應(yīng),ΔH<0表示吸熱反應(yīng)C．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí),ΔH>0D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)12、常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspC．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c()一定不等于3×10-3mol?L-1D．向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)13、有A、B、C、D四種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有三個(gè)不成對(duì)的電子；C元素可分別與A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2與C3互為等電子體。下列敘述中不正確的是A．D原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3s23p4B．B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為B＞CC．用電子式表示AD2的形成過(guò)程為D．由B60分子形成的晶體與A60相似，分子中總鍵能：B60>A6014、若平衡體系A(chǔ)＋BC＋D，增大壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)速率變化如圖所示。則下列關(guān)于各物質(zhì)狀態(tài)的說(shuō)法正確的是（）A．A、B、C、D都是氣體B．C、D都是氣體，A、B中有一種是氣體C．A、B都不是氣體，C、D中有一種是氣體D．A、B都是氣體，C、D中有一種是氣體15、下列說(shuō)法正確的是A．水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的物質(zhì)B．淀粉在體內(nèi)必須轉(zhuǎn)換為葡萄糖才能被機(jī)體利用，而這種轉(zhuǎn)換只要有酶參與，不需水參加C．水約占人體體重的三分之一，由于水分不斷代謝，故人體內(nèi)的水分需不斷補(bǔ)充D．喝純凈水比礦泉水更有利于人體健康16、在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生如下反應(yīng)：mX(g)nY(g)ΔH=QKJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說(shuō)法不正確的是A．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小B．m>nC．Q＜0D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)17、下列有關(guān)合金的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．青銅是人類(lèi)歷史上使用最早的合金，至今已有三千多年的歷史B．合金的硬度一般比它的各成分金屬的小，熔點(diǎn)一般也比它的各成分金屬的高C．世界上最常見(jiàn)的，用量最大的合金是鋼D．合金可以由金屬和非金屬熔合而成18、用石墨電極電解CuCl2溶液（見(jiàn)右圖）。下列分析正確的是A．a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極B．通電使CuCl2發(fā)生電離C．陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-=CuD．通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體19、在考古中常通過(guò)測(cè)定14C來(lái)鑒定文物年代，下列關(guān)于14C說(shuō)法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為7 B．中子數(shù)為8 C．核外電子數(shù)為7 D．原子序數(shù)為1420、下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是()A．鈉和水反應(yīng)：2Na＋H2O=2Na＋＋OH－＋H2↑B．氯化鎂溶液中加入氨水：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓C．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．氯氣通入FeCl2溶液中：Cl2

+2Fe2+

=2Cl－+2Fe3+21、自然界的氮循環(huán)如圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是()A．工業(yè)合成氨屬于人工固氮B．雷電作用下N2與O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．在氮循環(huán)過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)D．含氮無(wú)機(jī)物與含氮有機(jī)化合物可相互轉(zhuǎn)化22、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關(guān)，也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關(guān)，實(shí)驗(yàn)證明，化學(xué)反應(yīng)的方向應(yīng)由ΔH-TΔS確定，若ΔH-TΔS<0，則自發(fā)進(jìn)行，否則不能自發(fā)進(jìn)行。下列說(shuō)法中，正確的是()A．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向B．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素D．固體的溶解過(guò)程只與焓變有關(guān)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A，B，C，D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A____，B___，C____，D___。（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___，堿性最強(qiáng)的是_____。（3）用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負(fù)性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫(xiě)出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____，該分子中有___個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。24、（12分）聚苯乙烯（PS）和聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韌性、質(zhì)輕、耐酸堿等性能，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。這兩種聚合物可按圖路線合成，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的分子式為_(kāi)____，其核磁共振氫譜有_____組（個(gè)）吸收峰。（2）含有苯環(huán)的B的同分異構(gòu)體有_____種。（3）D為苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____，官能團(tuán)為_(kāi)____。（4）F的名稱(chēng)為_(kāi)____，由E→G的反應(yīng)類(lèi)型是_____（填“縮聚”或“加聚”）反應(yīng)。（5）已知：，寫(xiě)出由Br-CH2CH2-Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線：_____。25、（12分）已知：+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O?？捎孟率鲅b置制取1，2－二溴乙烷（無(wú)色液體，密度2.18g·cm-3，熔、沸點(diǎn)為9.79℃、131.4℃，不溶于水）；試管d中裝有適量液溴(表面覆蓋少量水)。(1)e裝置的作用是_______________；當(dāng)觀察到______________________________現(xiàn)象時(shí)，試管d中反應(yīng)基本結(jié)束。(2)若用冰水代替燒杯中的冷水，可能引起的不安全后果是_________________________。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后精制試管d中粗產(chǎn)品，操作先后順序是___________________。A．蒸餾B．水洗C．用干燥劑干燥D．10%NaOH溶液洗(4)實(shí)驗(yàn)消耗40%乙烯利溶液50g，制得產(chǎn)品mg，則乙烯利合成1，2-二溴乙烷的產(chǎn)率為_(kāi)_______________（列出含m的計(jì)算式即可）。26、（10分）中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸的體積（mL）NaOH溶液的濃度（mol·L－1）滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I、(1)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是是__________________。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_(kāi)__________（保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。(3)排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用________操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液。(4)在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待測(cè)鹽酸，使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II、(1)濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質(zhì)子守恒表達(dá)式為_(kāi)_________________；(2)在0.01mol/L的NaHCO3溶液中的物料守恒表達(dá)式為_(kāi)__________________；等濃度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的電荷守恒表達(dá)式為_(kāi)__________________；(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________；(4)把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________________。27、（12分）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)為_(kāi)_______________。(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。(3)試劑②選用________；寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式_______。(4)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。28、（14分）非金屬單質(zhì)A經(jīng)過(guò)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D。已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。①D的化學(xué)式是___。②在工業(yè)生產(chǎn)中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環(huán)境的___。（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A的化學(xué)式是___；C的化學(xué)式是___。②在常溫下D的濃溶液可與銅反應(yīng)并生成氣體C，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，該反應(yīng)__(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。29、（10分）(1)某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，球棍模型如圖所示：①含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是_______；②寫(xiě)出此有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)四種常見(jiàn)有機(jī)物分子的比例模型示意圖如下，其中甲、乙、丙為烴，丁為烴的衍生物。①可以鑒別甲和乙的試劑為_(kāi)________；a.稀硫酸b.溴的四氯化碳溶液c.水d.酸性高錳酸鉀溶液②上述物質(zhì)中有毒、有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的是_________（填名稱(chēng)），③乙和丁的物質(zhì)的量共1.5mol，完全燃燒需要的氧氣的物質(zhì)的量是_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵?！驹斀狻吭诖蠖鄶?shù)有機(jī)物分子里，碳原子和碳原子之間形成非極性共價(jià)鍵、碳原子和其它原子間形成極性共價(jià)鍵，如C-O、C-N等原子之間存在極性共價(jià)鍵。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵判斷，側(cè)重考查基本概念，知道極性鍵和非極性鍵的根本區(qū)別是解題關(guān)鍵。2、A【解析】①2H2O(g)===O2(g)+2H2(g)△H1，②Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g)△H2，③2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)△H3，根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式①+2×②可得③：2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)，所以△H3=△H1+2△H2，故答案為A。3、C【解析】（CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Pb2++2CH3COO-=（CH3COO）2Pb，說(shuō)明醋酸鉛是弱電解質(zhì)，醋酸鉛是共價(jià)化合物溶解性小溶液中離子濃度很小可能不導(dǎo)電。【詳解】A項(xiàng)、醋酸鉛是弱電解質(zhì)，存在部分電離，0.1mol?L-1的“鉛糖”溶液中c（Pb2+）<0.1mol?L-1，故A正確；B．（CH3COO）2Pb溶液中存在電離平衡屬于弱電解質(zhì)，故B正確；C．醋酸鉛是弱電解質(zhì)，溶液中存在分子是共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；

D．醋酸鉛是弱電解質(zhì)，醋酸鉛是共價(jià)化合物溶解性小溶液中離子濃度很小，“鉛糖”的溶液可能不導(dǎo)電，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的分析判斷，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行判斷醋酸鉛為弱電解質(zhì)是解題關(guān)鍵。4、B【分析】元素周期表中，處于對(duì)角線位置的元素具有相似的性質(zhì)，則根據(jù)

MgSO4，Mg，Mg(OH)2，

MgCO3的性質(zhì)可推斷Li2SO4，Li，LiOH，Li2CO3的性質(zhì)?！驹斀狻緼，鋰和鎂在元素周期表中有特殊"對(duì)角線"關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似，硫酸鎂易溶于水，所以硫酸鋰易溶于水，故A錯(cuò)誤；B，鋰和鎂在元素周期表中有特殊"對(duì)角線"關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似，鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，所以鋰和氮?dú)夥磻?yīng)生成

Li3N，故

B正確；C，鋰和鎂在元素周期表中有特殊"對(duì)角線"關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似，氫氧化鎂不易溶于水，所以氫氧化鋰屬于不易溶物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D，鋰和鎂在元素周期表中有特殊"對(duì)角線"關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似，氫氧化鎂和碳酸鎂受熱易分解，所以氫氧化鋰和碳酸鋰受熱也易分解，故D錯(cuò)誤。答案選B。5、C【分析】熟記常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，若為吸熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該高于反應(yīng)物總能量，若為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，結(jié)合能量變化圖，據(jù)此回答本題?！驹斀狻緼.酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，故A錯(cuò)誤；B.燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，故B錯(cuò)誤；C.NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該高于反應(yīng)物總能量，符合圖示，故C正確；D.CaO溶于水生成Ca(OH)2為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，故D錯(cuò)誤；故答案為C。6、B【詳解】A.濃硝酸能夠與銅發(fā)生反應(yīng)，不能盛放在銅質(zhì)器皿中，故A錯(cuò)誤；B.Na2SiO3溶液具有粘合性，硅酸鈉溶液呈堿性，應(yīng)該保存在帶有橡皮塞的試劑瓶中，故B正確；C.稀硝酸能夠與鐵反應(yīng)，不能盛放在鐵質(zhì)器皿中，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉，將瓶塞和瓶口粘在一起，故不能保存在帶玻璃塞的試劑瓶中，可以保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，故D錯(cuò)誤。故選B。7、C【解析】A．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，Cu2+進(jìn)入溶液，銅片的質(zhì)量會(huì)減小，A錯(cuò)誤；B．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入NaOH中，不反應(yīng)，銅片質(zhì)量增加，B錯(cuò)誤；C．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入無(wú)水乙醇中，發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu，又恢復(fù)為銅，銅片的質(zhì)量不變，C正確；D．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入石灰水中，不反應(yīng)，銅片的質(zhì)量會(huì)增加，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)及乙醇的催化氧化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意乙醇催化氧化的原理。8、B【詳解】A.氯元素化合價(jià)降低，Cl2是氧化劑，A正確；B.碘離子失去電子，I2是氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C.一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，C正確；D.反應(yīng)中有離子參加和生成，上述反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，D正確；答案選B。9、D【解析】A.分子中含有三種含氧官能團(tuán)，即酚羥基、醚鍵和酯基，A正確；B.含有3個(gè)酚羥基和1個(gè)酯基，1mol該化合物最多能與4molNaOH反應(yīng)，B正確；C.含有酚羥基、酯基、碳碳雙鍵，因此既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D.含有酚羥基，能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，酚羥基的酸性弱于碳酸，不能和NaHCO3反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選D。10、A【詳解】A.①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，相同條件下，水的離子積常數(shù)是定值，無(wú)論酸還是堿都抑制水的電離，所以這四種溶液中由水電離的C（H+）：①=②=③=④，A項(xiàng)正確；B.氨水是弱堿，只有部分電離，所以c（NH3?H2O）＞c（OH-），氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以其溶液中c（HCl）=c（H+），c（NH3?H2O）＞c（HCl），若將氨水和鹽酸混合后溶液呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③，B項(xiàng)正確；C.醋酸是弱酸，氯化氫和氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，①、②、④三種溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：①＞②=④，所以等體積的①、②、④溶液分別與鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：①最大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．醋酸是弱酸，加水稀釋后能促進(jìn)醋酸的電離，所以①、②稀釋后溶液的PH值7＞②＞①；氨水是弱堿，加水稀釋后能促進(jìn)氨水的電離，所以③、④、稀釋后溶液的PH值③＞④＞7，所以向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、溶液稀釋后pH值相對(duì)大小的比較等知識(shí)點(diǎn)，注意無(wú)論是酸溶液還是堿溶液都抑制水的電離，鹽類(lèi)的水解能促進(jìn)水的電離。①溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，根據(jù)溶液的pH值計(jì)算水電離的氫離子濃度；②pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合，氨水平衡狀態(tài)下的氫氧根離子濃度和CH3COOH溶液中的氫離子濃度相同恰好反應(yīng)生成醋酸銨，根據(jù)醋酸銨溶液分析；③先根據(jù)溶液的PH值判斷溶液的物質(zhì)的量濃度，當(dāng)所取溶液體積相同時(shí)，判斷溶質(zhì)的物質(zhì)的量相對(duì)大小從而判斷生成氣體的多少；④根據(jù)電解質(zhì)的強(qiáng)弱、溶液稀釋時(shí)離子濃度的變化判斷溶液的PH值大小。11、C【分析】A、任何化學(xué)反應(yīng)既有物質(zhì)變化又有能量變化；

B、ΔH>0表示吸熱反應(yīng),ΔH<0表示放熱反應(yīng)；

C、焓變?chǔ)等于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓減去反應(yīng)物的總焓；D、ΔH的大小與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)?！驹斀狻緼、化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是舊鍵斷裂新鍵形成的過(guò)程,斷鍵需要吸收能量,成鍵能夠釋放能量,所以,任何化學(xué)反應(yīng)都有能量變化,故A錯(cuò)誤；

B、ΔH>0表示吸熱反應(yīng),ΔH<0表示放熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤；

C、焓變?chǔ)等于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓減去反應(yīng)物的總焓，當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，ΔH>0，故C正確；D、ΔH的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)要對(duì)應(yīng)起來(lái),ΔH的大小與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān),故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。【點(diǎn)睛】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0。12、A【詳解】A．其飽和溶液中陰陽(yáng)離子濃度相等，ac兩點(diǎn)陰陽(yáng)離子濃度不相等，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溫度相同，Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等，故B正確；C．根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可以看出b點(diǎn)Qc=2×l0-5＞Ksp，所以會(huì)生成沉淀，后溶液中c()一定小于3×10-3mol?L-1，故C正確；D．d點(diǎn)為不飽和狀態(tài)，鈣離子濃度較小，如加入適量CaCl2固體，鈣離子濃度增大，此時(shí)硫酸根離子濃度不變，則可以變到c點(diǎn)，故D正確。答案選A。13、A【解析】A、B、C、D四種元素，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，p能級(jí)最多容納6個(gè)電子，故A由2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；A、B、C屬于同一周期，B原子最外層中有三個(gè)不成對(duì)的電子，B的p能級(jí)容納3的電子，故B為氮元素；C元素可分別與A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2與C3互為等電子體，則C、D屬于同主族元素，故C為氧元素，D為硫元素；A.D為硫元素，S原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ne]3s23p4，故A錯(cuò)誤；B.B為氮元素，C為氧元素，氮元素2p能級(jí)為半充滿(mǎn)的較穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能N>O，故B正確；C.AD2是CS2，CS2屬于共價(jià)化合物，CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，碳原子與硫原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，用電子式表示CS2的形成過(guò)程為，故C正確；D.N60分子形成的晶體與C60相似，氮氮鍵長(zhǎng)比碳碳鍵長(zhǎng)短，故氮氮鍵鍵能更大，故N60分子中總鍵能大于C60，故D正確；答案選A。14、B【解析】試題分析：圖像分析可知，增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率都增大，平衡逆向進(jìn)行，說(shuō)明反應(yīng)前后都有氣體，且正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。A．A、B、C、D都是氣體時(shí)，反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不動(dòng)，不符合圖像變化，錯(cuò)誤；B．C、D都是氣體，A、B中有一種是氣體，符合反應(yīng)前后氣體體積增大，增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行，正逆反應(yīng)速率都增大，正確；C．A、B都不是氣體，C、D中有一種是氣體，增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行，但正反應(yīng)速率應(yīng)從原平衡點(diǎn)變化，錯(cuò)誤；D．A、B都是氣體，C、D中有一種是氣體，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，不符合圖像變化，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查圖像方法在化學(xué)平衡影響因素分析的知識(shí)。15、A【解析】A.水是人體的重要組成成分，約占人體體重的三分之二,故A正確；淀粉在體內(nèi)轉(zhuǎn)化為葡萄糖需有水參與，即(C6H10O5)n＋nH2O

nC6H12O6，B錯(cuò)誤。水約占人體體重的三分之二，人體中物質(zhì)代謝離不開(kāi)水，故人體內(nèi)的水分需不斷補(bǔ)充，C錯(cuò)誤。礦泉水中含人體需要的多種成分，比純凈水更有利于人體健康，故D錯(cuò)誤；答案：A。16、B【解析】相同體積下，隨著溫度升高，Y的濃度降低，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Q<0，相同溫度下，1L→2L，假設(shè)平衡不移動(dòng)，Y的濃度應(yīng)為0.5mol·L－1<0.75mol·L－1，說(shuō)明降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即m<n?！驹斀狻肯嗤w積下，隨著溫度升高，Y的濃度降低，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Q<0，相同溫度下，1L→2L，假設(shè)平衡不移動(dòng)，Y的濃度應(yīng)為0.5mol·L－1<0.75mol·L－1，說(shuō)明降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即m<n，A、根據(jù)上述分析，溫度不變，加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)上述分析，m<n，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、根據(jù)上述分析，Q<0，故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)上述分析，體積不變時(shí)，溫度升高，Y的濃度濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D說(shuō)法正確。17、B【分析】合金是將一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）融合在一起形成的具有優(yōu)良的物理和機(jī)械性能的混合物?！驹斀狻緼．人類(lèi)最早使用的合金是青銅，是在商朝時(shí)出現(xiàn)的，故A正確；B．合金的硬度一般比其成分金屬的高，熔點(diǎn)一般比其成分金屬的低，故B錯(cuò)誤；C．鋼鐵是用量最大的合金，故C正確；D．合金可以是金屬和金屬融合而成，也可以是金屬和非金屬融合而成，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了合金的概念、組成和性質(zhì)，掌握合金的概念是關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)D，由合金的定義，合金不一定全是金屬和金屬融合而成。18、A【詳解】A、依據(jù)裝置圖可知，銅離子移向的電極為陰極，陰極和電源負(fù)極相連，a為負(fù)極，故A正確；B、通電氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和銅，電離是氯化銅離解為陰陽(yáng)離子，故B錯(cuò)誤；C、與b連接的電極是陽(yáng)極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故C錯(cuò)誤；D、通電一段時(shí)間后，氯離子在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在陽(yáng)極附近觀察到黃綠色氣體，故D錯(cuò)誤；故選A．19、B【解析】A.14C的質(zhì)子數(shù)為6，A錯(cuò)誤；B.14C的中子數(shù)為14－6＝8，B正確；C.核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝6，C錯(cuò)誤；D.原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝6，D錯(cuò)誤；答案選B。20、D【解析】A、鈉和水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氯化鎂溶液中加入氨水的離子反應(yīng)為Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++2OH﹣++Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氯氣通入FeCl2溶液中的離子反應(yīng)為Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒。21、C【分析】本題給出了自然界中氮循環(huán)的示意圖，注意從基本概念角度對(duì)本題進(jìn)行分析；人工固氮是人為的條件下將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過(guò)程。【詳解】A.工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故A正確；B.雷電作用下N2與O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成NO，，故B正確；

C.N2與O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成NO的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所以在氮循環(huán)過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.由氮循環(huán)的示意圖可知，通過(guò)生物體可以將銨鹽和蛋白質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)了含氮無(wú)機(jī)物與含氮有機(jī)化合物可相互轉(zhuǎn)化，故D正確。

故選C。22、A【詳解】A、ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，所以焓變和熵變是一定溫度下化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的復(fù)合判據(jù)，A正確，B、焓變和熵變是一定溫度下化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的復(fù)合判據(jù)，B錯(cuò)誤；C、焓變和熵變是一定溫度下化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的復(fù)合判據(jù)，C錯(cuò)誤；D、固體的溶解過(guò)程，體系的混亂度增大，它是熵增加的過(guò)程，D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強(qiáng)的是HNO3，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，故氮?dú)獾碾娮邮綖椋?，該分子中?個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查元素推斷和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。本題的突破點(diǎn)為A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負(fù)性逐漸增大。24、C6H613碳碳雙鍵（或）乙二醇縮聚【分析】核磁共振氫譜確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)中的氫原子種類(lèi)，根據(jù)在同一個(gè)碳原子上的氫原子相同，和對(duì)稱(chēng)位的碳上的氫原子相同分析?！驹斀狻?1)Ａ為苯，分子式為C6H6，核磁共振氫譜１個(gè)吸收峰。(２)Ｂ為乙苯，含有苯環(huán)的Ｂ的同分異構(gòu)體有鄰間對(duì)三種二甲苯。(３)Ｄ為苯乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，官能團(tuán)為碳碳雙鍵（或）。(４)F的名稱(chēng)為乙二醇。由E→G的反應(yīng)類(lèi)型是縮聚反應(yīng)。(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反應(yīng)生成丁二酸，首先加長(zhǎng)碳鏈，１,２－二溴乙烷和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路線為：25、吸收溴蒸汽試管內(nèi)溶液褪為無(wú)色d中長(zhǎng)導(dǎo)管堵塞DBCA【分析】乙烯利與過(guò)量NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O，生成的乙烯進(jìn)入安全瓶b中，在試管d中乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷，并冷卻為液體，為防其凝固，d中溫度應(yīng)控制在1，2—二溴乙烷的熔點(diǎn)以上，這也是設(shè)置b裝置的目的所在，在e裝置中，NaOH吸收d中揮發(fā)出的Br2蒸氣?！驹斀狻?1)由以上分析知，e裝置的作用是吸收d中揮發(fā)出的溴蒸汽；水封下的液溴呈深紅棕色，與乙烯反應(yīng)生成的1，2—二溴乙烷呈無(wú)色，當(dāng)Br2完全反應(yīng)后，混合物呈無(wú)色，所以當(dāng)觀察到試管內(nèi)溶液褪為無(wú)色時(shí)，試管d中反應(yīng)基本結(jié)束。答案為：吸收溴蒸汽；試管內(nèi)溶液褪為無(wú)色；(2)若用冰水代替燒杯中的冷水，結(jié)合題給1，2—二溴乙烷的熔點(diǎn)，d內(nèi)生成的1，2—二溴乙烷冷凝為固體，會(huì)堵塞導(dǎo)氣管，所以可能引起的不安全后果是d中長(zhǎng)導(dǎo)管堵塞。答案為：d中長(zhǎng)導(dǎo)管堵塞；(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后精制試管d中粗產(chǎn)品時(shí)，應(yīng)先用NaOH溶液除去Br2，再水洗除去溶解在1，2—二溴乙烷中的少量10%NaOH溶液，再去除少量的水，最后進(jìn)行蒸餾提純，從而得出操作先后順序是DBCA。答案為：DBCA；(4)根據(jù)方程式可得關(guān)系式~CH2=CH2~BrCH2CH2Br，則消耗40%乙烯利溶液50g，理論上可生成BrCH2CH2Br的質(zhì)量為=g，則乙烯利合成1，2—二溴乙烷的產(chǎn)率為=。答案為：?！军c(diǎn)睛】若d裝置內(nèi)的長(zhǎng)導(dǎo)管堵塞，將導(dǎo)致b裝置內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大，水將被壓入長(zhǎng)玻璃管內(nèi)，從而減小了b裝置內(nèi)的壓強(qiáng)。26、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.115mol/L丙CEc(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)c（Na+）=c（HCO3-)+c（H2CO3）+c（CO32-)c(Na+)+c(H+)==2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2OAl2O3【解析】I、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示劑，即滴定到終點(diǎn)的標(biāo)志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（2）第1組數(shù)據(jù)與另外2組相差較多，刪去，消耗NaOH的平均體積為(23.06＋22.96)/2mL=23.01mL，根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，20×10－3×c酸=23.01×10－3×0.10，解得c酸=0.115mol·L－1；（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡采用丙操作；（4）根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，A、量取鹽酸時(shí)，未用鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管，直接盛裝鹽酸，造成鹽酸的濃度降低，消耗NaOH的體積減小，測(cè)定結(jié)果偏低，故A不符合題意；B、錐形瓶是否干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)的結(jié)果無(wú)影響，故B不符合題意；C、稱(chēng)量NaOH，有小部分NaOH潮解，所配N(xiāo)aOH濃度偏低，消耗NaOH體積增多，所測(cè)結(jié)果偏高，故C符合題意；D、滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，讀出消耗NaOH的體積偏低，所測(cè)結(jié)果偏低，故D不符合題意；E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，消耗NaOH體積增多，所測(cè)結(jié)果偏高，故E不符合題意；II、（1）質(zhì)子守恒是水電離出c(H＋)等于水電離出的c(OH－)，醋酸鈉溶液中CH3COO－結(jié)合水電離出的H＋生成CH3COOH，質(zhì)子守恒表達(dá)式為c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)；（2）C在溶液存在的形式為CO32－、HCO3－、H2CO3，物料守恒為c(Na＋)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)；根據(jù)電荷守恒，得出c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)；（3）Na2S2O3與稀硫酸的離子反應(yīng)：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O；