云南省江川二中2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期末考試試題含答案注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在乙酸、乙醇和濃硫酸混合物中，加入H218O，過一段時(shí)間后，18O存在于（）A．只存在于乙酸分子中B．存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中C．只存在于乙醇分子中D．存在于水和乙酸分子中2、乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯水合法生產(chǎn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)，下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系[起始n(C2H4)∶n(H2O)=1∶1]。下列有關(guān)敘述正確的是A．Y對應(yīng)的乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1/9B．X、Y、Z對應(yīng)的反應(yīng)速率：υ(X)>υ(Y)>υ(Z)C．X、Y、Z對應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值：KX>KY>KZD．增大壓強(qiáng)、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率3、下列熱化學(xué)方程式及其有關(guān)敘述正確的是A．氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1,則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.8kJ·mol-1B．已知2C(石墨,s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1,則石墨的燃燒熱110.5kJ·mol-1C．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng),放出92.4kJ的熱量D．已知乙炔的燃燒熱為1299.6kJ/mol,則表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1299.6kJ·mol-14、關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是A．c（NH+4）：③＞① B．水電離出的c（H+）：②＞① C．①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O) D．①和③等體積混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)5、室溫下，分別把下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離程度增大且所得溶液呈酸性的是A．K2SO4 B．NaHSO4 C．NaClO D．NH4NO36、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，不能表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是（）A．混合氣體的密度 B．混合氣體的壓強(qiáng)C．混合氣體的相對分子質(zhì)量 D．C氣體的物質(zhì)的量7、25℃時(shí)，將0.10mol?L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00mL0.10mol?L-1醋酸溶液中，溶液中的pH曲線與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示：下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（）A．該溫度下，醋酸的Ka的數(shù)量級為l0-5B．N點(diǎn)對應(yīng)的NaOH溶液體積可能為20.0mLC．溶液中，水的電離程度N點(diǎn)比Q點(diǎn)大D．R點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)8、鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力（即耐腐蝕）的主要原因是A．鋁化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定（即很不活潑）B．鋁與氧氣在常溫下很難反應(yīng)C．鋁是兩性元素（因與酸、堿都能反應(yīng)）D．鋁易氧化形成一層致密氧化膜9、下列各溶液中一定能大量共存的離子組是A．常溫下，c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO42-B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C．加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+D．常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-)=1.0×10-26mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Ca2+10、相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)K9×10－79×10－61×10－2A．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZB．反應(yīng)HZ＋Y－=HY＋Z－能夠發(fā)生C．相同溫度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同溫度下，1mol·L－1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol·L－1HX11、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能B．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火C．加入Na2S可除去工業(yè)廢水中Cu2+和Hg2+等離子D．草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合施用12、下列事實(shí)能不能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是()①亞硝酸是共價(jià)化合物②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③甲基橙滴入亞硝酸可使溶液變紅④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④13、下列各組物質(zhì)僅用溴水即可鑒別的是（）A．己烷、苯 B．直溜汽油、苯C．四氯化碳、苯 D．溴苯、四氯化碳14、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的重要特征是()A．反應(yīng)停止了 B．正、逆反應(yīng)的速率都為0C．正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行 D．正、逆反應(yīng)的速率相等且不為015、N2+3H22NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率B．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率，又能提高N2的轉(zhuǎn)化率C．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)各組分含量之比一定等于3∶1∶2D．若在反應(yīng)的密閉容器加入1molN2和過量的H2，最后不能生成2molNH316、下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關(guān)系分別如下表所示（）下列說法正確的懸（）A．△H1<0，△H2>0B．反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：△H2-△H1=△H3C．反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系；K1·K2=K3D．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取升溫措施二、非選擇題（本題包括5小題）17、探究無機(jī)鹽X（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請回答：X的化學(xué)式是__________。白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是__________。白色沉淀用途廣泛，請列舉一例：__________。18、下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。根據(jù)信息回答下列問題：周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為____________。Fe元素位于周期表的________區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為__________；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________和________(填化學(xué)式)。在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有________________。根據(jù)VSEPR模型預(yù)測的立體構(gòu)型為____________________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子式為_______________(寫2種)。19、某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。寫出A中生成溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式：。觀察到A中的現(xiàn)象是。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是：。C中盛放CCl4的作用是。能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入，現(xiàn)象是。20、環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)。②測定：開塞后迅速加入1～2mL濃硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗VmL。有關(guān)反應(yīng)式為：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O、I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-。試回答：滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少________________________________________________________________________。滴定操作時(shí)，左手控制滴定管，右手_________________，眼睛要注視______________。滴定(I2和S2O32-反應(yīng))以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由________色變?yōu)開_______色。水中溶解氧的計(jì)算式是______(以g/L為單位)。測定時(shí)，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導(dǎo)致測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。記錄測定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果________。21、人體內(nèi)蛋白質(zhì)約占體重的16%，人體丟失體內(nèi)20%以上的蛋白質(zhì)，生命活動(dòng)有可能會(huì)被迫停止，蛋白質(zhì)的生理功能與它的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)，人體攝入的蛋白質(zhì)，在酶的翠花作用下發(fā)生水解，最終生成氨基酸，這些氨基酸部分重新合成人體所需的蛋白質(zhì)、糖或脂類物質(zhì)，另一部分則發(fā)生氧化反應(yīng)，釋放能量；以滿足各種生命活動(dòng)的需要。蛋白質(zhì)屬于天然_________化合物，是由氨基酸通過_________鍵構(gòu)成；（注：（2）、（3）、（4）小題用“變性”、“兩性”、或“鹽析”填寫）天然蛋白質(zhì)水解得到的都是α﹣氨基酸，與酸或堿反應(yīng)都生成鹽，所以具有________；蛋白質(zhì)溶液遇到濃的硫酸銨等無機(jī)鹽溶液，會(huì)析出沉淀，這個(gè)過程稱為_________；蛋白質(zhì)遇到酸、堿、重金屬鹽，失去原來的活性，這個(gè)變化稱為_________；食物中的蛋白質(zhì)來源分為兩種：植物性蛋白質(zhì)和動(dòng)物性蛋白質(zhì)，下列食物含有植物性蛋白質(zhì)的是_________（填序號(hào)）A．魚肉B．黃豆C．羊肉D．大米

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D2、C3、D4、B5、D6、B7、D8、D9、A10、B11、B12、A13、C14、D15、D16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg2SiO4或2MgO·SiO2SiO2＋2OH-=SiO32-+H2O優(yōu)良的阻燃劑等18、4s24p1d0N2