2026屆青海省海東市平安縣第一高級中學化學高二上期中學業(yè)水平測試試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式正確的是()A．將Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋C．將SO2通入雙氧水中：SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋2、下列實驗方法或操作正確的是（）A．轉(zhuǎn)移溶液B．制蒸餾水C．分離水和酒精D．稀釋濃硫酸3、某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是①pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會降低②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量完全相等③pH相等的四種溶液：a．CH3COONab．NaClOc．NaHCO3d．NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：d<b<c<a④pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)⑤pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強堿等體積混合：c(OH－)≤c(H＋)⑥pH＝4濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)A．③⑤⑥B．①③⑤C．①②④D．②④⑥4、關(guān)于晶體的下列說法正確的是（）①在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子，只要有陽離子就一定有陰離子；②分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低；③晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定；④離子晶體中，一定存在離子鍵；⑤分子晶體中，一定存在共價鍵；⑥原子晶體中，一定存在共價鍵；⑦熔融時化學鍵沒有破壞的晶體一定是分子晶體A．②④⑥ B．④⑤⑦ C．④⑥⑦ D．③④⑦5、在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0。t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程的速率-時間圖像如下圖（顯示了部分圖像）。下列說法正確的是A．0～t2時，v正＞v逆B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)Ⅰ>ⅡC．t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加CD．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)I＞Ⅱ6、鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是A．充電時陽極反應：Ni(OH)2－e—+OH-="NiOOH"+H2OB．充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時負極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動7、化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B．催化轉(zhuǎn)化機動車尾氣為無害氣體，能消除酸雨和霧霾的發(fā)生C．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量D．積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，防止電池中的重金屬等污染土壤和水體8、可以用分液漏斗進行分離的混合物是A．酒精和碘水 B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯 D．乙酸和水9、我國在先進高溫合金領(lǐng)域處于世界領(lǐng)先地位。下列物質(zhì)不屬于合金的是A．鋼管 B．硬鋁 C．黃銅 D．剛玉10、對于溶液中的反應：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O下列措施一定能使反應的速率提高的是A．加水 B．加入同濃度的FeSO4溶液C．向溶液中滴加稀硫酸 D．加入少量的高錳酸鉀固體11、關(guān)于單質(zhì)硫，下列說法正確的是（）A．只能做氧化劑 B．只能做還原劑C．易溶于水 D．既能做氧化劑又能做還原劑12、下列分子的空間構(gòu)型為平面三角形的是（）A．PCl3 B．BCl3 C．NH3 D．H2O13、壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是A．H2(g)+I2(g)2HI(g) B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) D．C(s)+CO2(g)2CO(g)14、某溶液中含有大量的H+、NH4+、SO42—，該溶液中還可能大量存在的離子是A．OH－ B．HCO3— C．Ba2+ D．Cu2+15、可逆反應：2NO22NO+O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．②③④ B．①③⑤ C．①④⑥ D．②⑥16、某芳香烴分子式為C10H14，經(jīng)測定分子中除含苯環(huán)外還含兩個－CH3和兩個－CH2－。則符合條件的同分異構(gòu)體有（）A．3種 B．4種 C．6種 D．9種17、一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH-3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說法正確的是A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣C．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正極上發(fā)生的反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-18、同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＜△H2是A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H1H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2D．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H219、下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A． B．C． D．20、化學上，單位質(zhì)量的純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量叫熱值(kJ·g-1)。已知幾種物質(zhì)的燃燒熱如下表所示：物質(zhì)CH4(g)CO(g)CH3CH2OH(l)CH3CH2CH3(g)燃燒熱(ΔH)/(kJ·mol-1)-890-283-1366-2220常溫常壓下，上述可燃物中熱值最大的是A．CH4 B．COC．CH3CH2CH3 D．CH3CH2OH21、在給定條件下，能順利實現(xiàn)下列所示物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的是（）A．B．C．D．22、電解池的陽極電極材料一定（）A．發(fā)生氧化反應 B．與電源正極相連C．是鉑電極 D．失電子二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息A基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價電子層中的未成對電子數(shù)為4請回答下列問題：（1）寫出下列元素符號：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為____軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價化合物中σ鍵有______個，π鍵有______個。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)（4）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為________(用離子符號表示)。（5）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。24、（12分）已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問題。（1）C的電子式___，G的結(jié)構(gòu)簡式為____。（2）指出下列反應的反應類型：A轉(zhuǎn)化為B：___，C轉(zhuǎn)化為D：___。（3）B的同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體共有__種。（4）寫出下列反應的化學方程式。A→B的化學方程式：___。B和F生成G的化學方程式：___。25、（12分）已知乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關(guān)的有機試劑的沸點如下：CH3COOC2H5為77.1℃；C2H5OH為78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）為34.5℃；CH3COOH為118℃。實驗室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。由上面的實驗可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。（1）制取乙酸乙酯的方程式是___________。將粗產(chǎn)品經(jīng)下列步驟精制：（2）為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入__________（填字母）。A．無水乙醇B．碳酸鈉粉末C．無水醋酸鈉（3）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是____________________。（4）然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是___________________。最后，將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸點在76℃~78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。26、（10分）某實驗小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液。若實驗中大約要使用470mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體___g。Ⅱ.測定稀H2SO4和NaOH稀溶液中和熱的實驗裝置如圖所示。（1）能不能用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒___（填“能”或“不能”）（2）大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱△H將___（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗。經(jīng)數(shù)據(jù)處理，實驗測得中和熱ΔH=-53.5kJ?mol-1，該結(jié)果數(shù)值上與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生該偏差的原因可能是___(填字母)。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．量取H2SO4溶液的體積時仰視讀數(shù)C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度27、（12分）某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(此反應為放熱反應)來探究“條件對化學反應速率的影響”，并設計了如表的方案記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固體)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題：(1)完成上述反應原理的化學反應方程式：___。(2)上述實驗①②是探究___對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為___；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫___。上述實驗②④是探究___對化學反應速率的影響。(3)為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系n(H2C2O4):n(KMnO4)最小為：___。28、（14分）第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼。基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號為______，該能層上具有的原子軌道數(shù)為________，價電子排布式為____________。(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？________(填“是”或“否”)，原因是____________(如果前一問填“是”，此問可以不答)。(3)鎵與第ⅤA族元素可形成多種新型人工半導體材料，砷化鎵(GaAs)就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶體中，每個Ga原子與________個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。(4)銅單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖，已知銅晶胞參數(shù)為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)，請回答：①晶體中銅原子的配位數(shù)為________，堆積方式為________________堆積。②銅原子半徑r=_________pm；銅晶體密度的計算式為______________g/cm3（注：銅原子相對原子質(zhì)量為64）。③Cu與N按3:1形成的某種化合物，該化合物能與稀鹽酸劇烈反應，生成一種白色沉淀和一種全部由非金屬元素組成的離子化合物，該反應的化學方程式為______________。29、（10分）《化學與生活》(1)南通位于江蘇東南部，長江三角洲北翼，在這片土地上，水是無可厚非的主角，山是生機活力的點綴，黃金海岸和黃金水道集于一身，南通正蓬勃發(fā)展：①在建設中需要用到大量水泥。生產(chǎn)水泥的主要原料為黏土和__(填字母)。a.純堿b.石灰石c.食鹽②氯丁橡膠作為橋梁支座,其作用是將橋跨結(jié)構(gòu)上的荷載傳遞給墩臺。氯丁橡膠屬于__(填字母)。a.無機非金屬材料b.金屬材料c.有機高分子材料③建設島嶼的工程機械易生銹受損，下列措施中不能減緩工程機械生銹受損的是____(填字母)a．機械停用后及時擦干涂油b．在機械表面刷上油漆c．在機械表面上附著多塊銅板(2)看著《舌尖上的中國第一季》中陜北的餑餑商販、查干湖的捕魚老者、云南的火腿匠人、蘭州的拉面師傅等，不光是熒屏前的垂涎三尺，更有流淚的沖動。①食物中含有的蛋白質(zhì)、油脂、淀粉都是人體所需的營養(yǎng)素。餑餑和拉面在人體中完全水解的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________。魚的主要成分水解后的產(chǎn)物是__________填名稱)?；鹜鹊闹饕煞謃________(填“可以”或“否”)水解。②用亞硝酸鈉腌制的肉品呈現(xiàn)鮮艷的紅色。腌制過程中亞硝酸鈉生成少量亞硝酸(HNO2)。亞硝酸分解生成NO和一種強酸，寫出該反應的化學方程式__________。③某品牌火腿腸產(chǎn)品標簽如下圖所示。配料中屬于防腐劑的是_________；④碘被稱為“智力元素”，_________(化學式)是目前碘鹽中添加的主要含碘物質(zhì)。(3)促進生態(tài)文明，保護生態(tài)環(huán)境，是實現(xiàn)“中國夢”的重要組成部分。①生活中一次性物品的使用會大大增加生態(tài)壓力，一次性紙巾使用后應投入貼有_______(填字母)標志的垃圾桶內(nèi)。②用明礬處理廢水中細小懸浮顆粒的方法屬于_________(填字母)。a.混凝法b．中和法c．氧化還原法③橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過_________(填“硫化”“氧化”或“老化”)措施可增大其強度、彈性和化學穩(wěn)定性等。④向冶銅工廠預處理過的污泥渣(主要成分為Cu)中加入氨水后，并持續(xù)通入空氣生成Cu(NH3)4(OH)2，寫出相關(guān)反應的化學方程式：_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A.將Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－錯誤，因為HClO是弱酸，不能拆，故A錯誤；B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，故B錯誤；C.將SO2通入雙氧水中：SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－，故C正確；D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：SiO32-＋2H＋＝H2SiO3↓，故D錯誤；答案：C?！军c睛】考查離子方程式正誤的相關(guān)知識。注意離子方程式的寫法，記住該拆的拆，如D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋，Na2SiO3是可拆的；注意電荷守恒，例B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋電荷不守恒。2、A【詳解】A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確；B．蒸餾時溫度計水銀球應放在支管口處，冷凝水方向錯誤，應下進上出，故B錯誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液分離，故C錯誤；D．稀釋濃硫酸應將水沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤。答案選A。3、A【解析】①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中c（H+）減小，OH-濃度會增大，錯誤；②NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，濃度越大水解程度越小，1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量前者大于后者，錯誤；③NaOH屬于強堿完全電離使溶液呈堿性，CH3COONa、NaClO、NaHCO3都屬于強堿弱酸鹽，由于水解使溶液呈堿性，酸性由強到弱的順序為：CH3COOHH2CO3HClO，則水解能力：CH3COO-HCO3-ClO-，pH相等的四種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：d<b<c<a，正確；④由于pH=8.3，說明HCO3-的水解能力大于HCO3-的電離能力，NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)，錯誤；⑤若一元酸為強酸，兩者恰好完全反應生成強酸強堿鹽，溶液呈中性，c（OH-）=c（H+）；若一元酸為弱酸，反應后酸過量，溶液呈酸性，c(OH－)c(H＋)，正確；⑥溶液中存在電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液pH=4說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，混合溶液中：c（CH3COO-）c（Na+）c(CH3COOH），則溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)，正確；正確的有③⑤⑥，答案選A。4、C【詳解】金屬晶體中只有陽離子，而沒有陰離子，①不正確；分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的低，如紅磷常溫下是固體，金屬汞常溫下是液體，②不正確；分子間作用力不是化學鍵，不能影響分子的穩(wěn)定性，③不正確；稀有氣體分子中不存在化學鍵，⑤不正確，其余選項都是正確的，答案選C?！军c睛】本題可以通過排除法、舉范例進行篩選得到答案。5、C【解析】A、由圖象分析可以知道,,反應正向進行,,,反應到達平衡，,,故A錯誤；B、時刻改變條件后達到平衡時,逆反應速率不變,說明和原平衡等效,A的體積分數(shù)Ⅰ=Ⅱ,故B錯誤；C、向密閉容器中加C,逆反應速率瞬間增大,再次建立的平衡與原平衡等效,說明和原平衡相同,符合圖象,所以C選項是正確的；D、時刻改變條件后達到平衡逆反應速率不變,說明和原平衡等效,所以Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時,平衡常數(shù)I=Ⅱ,故D錯誤；所以C選項是正確的。6、A【詳解】A項，充電時，鎳元素失電子，化合價升高，Ni(OH)2作陽極，陽極反應式為：Ni(OH)2－e-+OH-

=NiO(OH)+H2O，故A項正確；B項，充電過程實質(zhì)是電解反應，電能轉(zhuǎn)化為化學能，故B項錯誤；C項，放電時負極Cd失去電子生成Cd(OH)2，消耗OH-

使負極附近溶液pH減小，故C項錯誤；D項，放電時Cd在負極消耗OH-

，OH-

向負極移動，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。7、B【解析】A．利用太陽能、氫能源、風能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源，保護環(huán)境，故A正確；B．催化轉(zhuǎn)化機動車尾氣為無害氣體，只能減少酸雨和霧霾的發(fā)生，不可能消除，故B錯誤；C．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量，減少對食物等污染，故C正確；D．故廢舊電池中含有鉛、鎘、汞等重金屬，積極開發(fā)廢電池綜合利用技術(shù)可以減少對環(huán)境的污染且可以變廢為寶，故D正確；答案為B。8、B【解析】只有互不相溶的液體之間才能用分液漏斗分離，選項ACD中都是互溶或易溶的，苯不溶于水，所以答案選B。9、D【分析】合金是一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經(jīng)過混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質(zhì)的固體產(chǎn)物?！驹斀狻緼．鋼是鐵和碳的合金，A不符合題意；B．硬鋁中主要含Al和Cu的合金，B不符合題意；C．黃銅是Cu與Zn的合金，C不符合題意；D．剛玉是由氧化鋁(Al2O3)結(jié)晶而形成的寶石，不屬于合金，D符合題意；答案選D。10、D【分析】加水，濃度減小，反應速率減慢；加入同濃度的FeSO4溶液，溶液體積增大，使KMnO4、H2SO4濃度減?。幌蛉芤褐械渭酉×蛩?，反應物KMnO4、FeSO4濃度減小；加入少量的高錳酸鉀固體，KMnO4的濃度增大、FeSO4、H2SO4的濃度不變。【詳解】加水，濃度減小，反應速率減慢，故不選A；加入同濃度的FeSO4溶液，溶液體積增大，使KMnO4、H2SO4濃度減小，反應速率減慢，故不選B；向溶液中滴加稀硫酸，反應物KMnO4、FeSO4濃度減小，所以反應速率不一定加快，故不選C；加入少量的高錳酸鉀固體，KMnO4的濃度增大、FeSO4、H2SO4的濃度不變，所以反應速率一定加快，故選D。11、D【分析】硫元素常見的化合價有-2、0、+4、+6價等。【詳解】A.硫可與氧氣反應生成二氧化硫，為還原劑，故A錯誤；B.硫單質(zhì)和氫氣反應生成硫化氫，為氧化劑，故B錯誤；C.硫是一種不溶于水的固體，故C錯誤；D.硫單質(zhì)和氫氣反應生成硫化氫，為氧化劑，硫可與氧氣反應生成二氧化硫，為還原劑，所以硫單質(zhì)既能做氧化劑又能做還原劑，故D正確；答案選D。12、B【詳解】A．PCl3中中心原子P原子的價層電子對數(shù)為：3+(5-3×1)=4，即價層電子對數(shù)為4，有1對孤對電子，故PCl3的空間構(gòu)型為三角錐形，A不合題意；B．BCl3中中心原子B原子的價層電子對數(shù)為：3+(3-3×1)=0，即價層電子對數(shù)為3，沒有孤對電子，故BCl3的空間構(gòu)型為平面三角形，B符合題意；C．NH3中中心原子N原子的價層電子對數(shù)為：3+(5-3×1)=4，即價層電子對數(shù)為4，有1對孤對電子，故NCl3的空間構(gòu)型為三角錐形，C不合題意；D．H2O中中心原子O原子的價層電子對數(shù)為：2+(6-2×1)=4，即價層電子對數(shù)為4，有2對孤對電子，故H2O的空間構(gòu)型為V形結(jié)構(gòu)，D不合題意；故答案為：B。13、A【解析】A、該反應中氣體的計量數(shù)之和反應前后相等，壓強改變，正逆反應速率改變的倍數(shù)相等，平衡不移動，選項A正確；B、該反應中氣體的計量數(shù)之和反應前后不相等，增大壓強，V正＞V逆，平衡右移，反之左移，選項B錯誤；C、該反應中氣體的計量數(shù)之和反應前后不相等，增大壓強，V正＞V逆，平衡右移，反之左移，選項C錯誤；D、該反應中氣體的計量數(shù)之和反應前后不相等，增大壓強，V正＜V逆，平衡左移，反之右移，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查外界條件下對化學平衡的影響，當壓強改變時，判斷平衡移動的問題。首先是看是否有氣體參加反應，再判斷反應前后的計量數(shù)之和是否相等，以此判斷平衡移動方向。14、D【詳解】A.H+與OH－反應生成水，不能大量共存，故A錯誤；B.H+與HCO3-反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B錯誤；C.Ba2＋與SO42-反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D.Cu2+與H+、NH4+、SO42-不發(fā)生反應，可以大量共存，故D正確。故選D?！军c睛】判斷離子共存，由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存。15、C【詳解】①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2，說明反應v正=v逆，說明達到平衡狀態(tài)，故①正確；②無論反應是否達到平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，一定生成2nmolNO，不能說明達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；③如何時候，NO2、NO、O2物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比均為2∶2∶1，不能說明達到平衡狀態(tài)，故③錯誤；④混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，說明達到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤無論反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，說明混合氣體的物質(zhì)的量不變，說明達到平衡狀態(tài)，故⑥正確；達到平衡狀態(tài)的有①④⑥，故選C。16、C【詳解】根據(jù)題意可知，苯環(huán)上含有2個取代基，可能為-CH3、-CH2-CH2-CH3有鄰間對3種位置，或兩個-CH2-CH3，也有鄰間對3種位置，合計6種同分異構(gòu)體，答案為C。17、C【詳解】A、該燃料電池的電極反應式分別為正極：O2+4e-+4H+=2H2O，負極：CH-3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+，電解質(zhì)溶液中的H+應向正極移動（正極帶負電），A不正確；B、根據(jù)正極反應式，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗2.24L氧氣，B不正確；C、將正負極電極反應式疊加得CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，C正確；D、酸性條件下正極：O2+4e-+4H+=2H2O，D不正確。答案選C。18、A【詳解】A、物質(zhì)的燃燒反應是放熱的，所以焓變是負值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以△H1<△H2，符合；B、化學反應方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，該化合反應是放熱的，所以焓變值是負值，2△H1=△H2，△H1>△H2，不符合；C、從氣態(tài)到液態(tài)放熱，故生成液態(tài)水放出熱量更多，故△H1>△H2，不符合；D、碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應的焓變是負值，故△H1>△H2，不符合；答案選A。19、C【解析】氨氣的電子式是，故A錯誤；氯化鈉是離子化合物，電子式是，故B錯誤；水是共價化合物，電子式是，故C正確；氯氣的電子式是，故D錯誤。20、A【詳解】1g物質(zhì)完全燃燒放出的熱量分別是：CH4：=55.6kJ/g，CO：=10kJ/g，CH3CH2OH(l)：=29.7kJ/g，CH3CH2CH3(g)：=50.5kJ/g，可燃物中熱值最大的是甲烷，故選：A。21、A【詳解】A項、鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故A正確；B項、鐵與水蒸氣高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，不能生成氧化亞鐵，故B錯誤；C項、一氧化氮不溶于水，不能與水反應生成硝酸，故C錯誤；D項、二氧化硅不溶于水，不能與水反應生成硅酸，故D錯誤；故選A。【點睛】一氧化氮屬于不成鹽氧化物，不溶于水，不能與水反應生成硝酸，應與氧氣反應生成溶于水的二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸是解答易錯點。22、B【詳解】A．電解池中，陽極上失電子，發(fā)生反應類型是氧化反應，陽極是惰性電極時，則是電解質(zhì)溶液中的離子失電子發(fā)生氧化反應，而不是電極材料，故A錯誤；B．電解池中，陽極與電源正極相連，故B正確；C．陽極材料必須是導電的物質(zhì)，可以是活性電極，也可以是惰性電極，不一定是Pt，故C錯誤；D．電解池中，陽極材料若為活潑金屬，則陽極材料將直接失去電子發(fā)生氧化，若為不活潑金屬或碳棒，則由電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，而不是電極材料，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數(shù)8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+價電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價化合物為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個，π鍵有2NA個；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為N3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個電子的氫化物為過氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。24、取代反應加成反應3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則C為乙烯，其與水發(fā)生加成反應生成的D為乙醇；乙醇經(jīng)催化氧化生成E，E為乙醛；乙醛經(jīng)銀氨溶液氧化后再酸化得到F，則F為乙酸；由圖中信息可知，甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應生成A，A屬于鹵代烴，其在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成B；B與F在一定條件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推斷B為苯甲醇（）、A是?！驹斀狻浚?）C為乙烯，其電子式為；G為乙酸苯甲酯，其結(jié)構(gòu)簡式為。（2）A轉(zhuǎn)化為B屬于鹵代烴的水解反應，其反應類型為取代反應；C轉(zhuǎn)化為D的反應是乙烯與水反應生成乙醇，其反應類型為加成反應。（3）B為苯甲醇，其同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體屬于酚，可能為鄰甲酚、間甲酚和對甲酚，共有3種。（4）A→B的化學方程式為+NaOH+NaCl。B和F生成G的化學方程式為CH3COOH++H2O。25、CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2OB除去粗產(chǎn)品中的乙醇除去粗產(chǎn)品中的水【分析】(1)實驗室通過乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯；(2)醋酸能夠與碳酸鈉反應，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，反應后能夠分層；(3)根據(jù)題意：乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，結(jié)合酯在鹽溶液中的溶解度較小分析；(4)無水硫酸銅可以與水反應生成硫酸銅晶體；據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)制取乙酸乙酯的化學方程式為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；(2)醋酸能夠與碳酸鈉反應放出二氧化碳，而乙酸乙酯不能，因此除去粗產(chǎn)品中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入碳酸鈉粉末，故答案為B；(3)乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是除去粗產(chǎn)品中的乙醇，故答案為除去粗產(chǎn)品中的乙醇；(4)然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是除去粗產(chǎn)品中的水，最后，將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸點在76℃～78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯，故答案為除去粗產(chǎn)品中的水。26、10.0不能偏大A、B、C、D【詳解】Ⅰ.實驗室沒有470mL的容量瓶，配制470mL的0.50mol·L-1NaOH溶液需要用500mL的容量瓶，至少需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為0.5L0.5mol·L-140g/mol=10.0g；（1）不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體；故答案為：不能；（2）大燒杯如不蓋硬紙板，會有大量熱量散失，導致測量的中和熱數(shù)值偏小，△H是個負值，得的中和熱△H將偏大，故答案為：偏大；（3）A.裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故A正確；B.量取H2SO4溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導致所量的H2SO4體積偏大，硫酸本來就過量，H2SO4體積偏大不會導致放出熱量偏高，反而導致混合溶液總質(zhì)量增大，中和熱的數(shù)值偏小，故B正確；C.盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，故C正確；D.溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故D正確。故答案為：A、B、C、D。27、5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O溫度1.0t(溶液褪色時間)/s催化劑2.5【分析】（1）酸性KMnO4溶液與H2C2O2發(fā)生氧化還原反應，MnO4-被還原為Mn2+，H2C2O2被氧化為CO2，結(jié)合離子方程式的電荷守恒和反應環(huán)境可知，要有H+參與反應，根據(jù)得失電子數(shù)守恒和電荷守恒來配平；（2）當探究某一種因素對反應速率的影響時，必須保持其他影響因素一致；要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應速率的影響，則加入的H2C2O4溶液的體積不同，但反應體積溶液的總體積需相同，故應加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6mL；要準確描述反應速率的快慢，必須準確測得溶液褪色時間的長短；催化劑能加快反應速率；(3)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在溶液中分步電離；(4)由反應的化學方程式可知，為了觀察到紫色褪去，草酸應該稍微過量?！驹斀狻?1)酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，H2SO4、KMnO4與H2C2O2發(fā)生反應，KMnO4被還原為MnSO4，化合價降低5價，H2C2O2被氧化為CO2，每個C原子的化合價升高1價，1個H2C2O2升高2價，則高錳酸鉀與草酸計量數(shù)之比為2:5，根據(jù)原子守恒配平可得：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，故答案為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；(2)當探究某一種因素對反應速率的影響時，必須保持其他影響因素一致，通過比較實驗①②的反應條件可知，實驗①②可探究溫度對反應速率的影響；實驗②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應速率的影響，但反應體積溶液的總體積需相同，故應加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL，則a的值為1.0；要準確描述反應速率的快慢，必須準確測得溶液褪色時間的長短，故乙要測量的物理量是溶液褪色的時間(t溶液褪色時間/s)；其他條件相同，④中加了MnSO4固體，錳離子對該反應起催化作用，則②④探究的是催化劑對反應速率的影響，故答案為：溫度；1.0；t(溶液褪色時間)/s；催化劑；(3)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在溶液中分步電離，電離方程式為H2C2O4?H++HC2O4?，HC2O4??H++C2O42?，故答案為：H2C2O4?H++HC2O4?，HC2O4??H++C2O42?；(4)由反應的化學方程式可知，