【03.暑假培優(yōu)練】專題05化學(xué)反應(yīng)的方向與調(diào)控(含答案

-2025年高二化學(xué)暑假銜接講練(人教版)專題05化學(xué)反應(yīng)的

方向與調(diào)控

內(nèi)容早知道

“第一層鞏固提升練(3大考點(diǎn))

考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷

考點(diǎn)三合成氨生產(chǎn)條件的選擇與優(yōu)化

考點(diǎn)三速率與平衡圖像的綜合分析

，第二層能力提升練

“第三層拓展突破練

--------------------------------------------------------------------------

考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷

□積累與運(yùn)用

1.隔變AS的判斷方法：

(1)氣體體積增大的反應(yīng)，端，AS>0o

⑵氣體體積減小的反應(yīng)，焙,AS<0o

⑶物質(zhì)由固態(tài)到液態(tài)、由液態(tài)到氣態(tài)或由固態(tài)到氣態(tài)的過程，端變?yōu)檎?，是烯的過程，即AS>0。

2.復(fù)合判據(jù)AG=AH-TAS的應(yīng)用：

(l)AG<0,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

(2)AG=0,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

(3)AG>0,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

注意：根據(jù)AG=AH-TASV0判斷的只是反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的可能性，具體反應(yīng)能否實(shí)際發(fā)生，還涉及

反應(yīng)速率的問題。

1.可逆反應(yīng)：A+BUC,在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過程A”、AS的判斷正確

的是

A.A”>0、AS>0B.A”VO、AS<0

C.A”<0、AS>0D.A〃>0、AS<0

2.冰融化的過程中，其焰變和燃變正確的是

A.△H>0,AS>0B.ZiH〉。，AS<0

C.△HVO,AS<0D.△HVO,AS>0

3.已知反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+akJ/mol(a>0),則此反應(yīng)

A.高溫下可自發(fā)進(jìn)行B.低溫下可自發(fā)進(jìn)行

C.任何條件下都可自發(fā)進(jìn)行D.任何條件下都不可自發(fā)進(jìn)行

4.卜?列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)NH、(g)+HCl(g)=NH4cl⑸常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH>。

B.S(g)+O2(g)=SO2(g)A%；S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2,則八乩>△凡

C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AH>0,ASX),則任意條件下都不可能自發(fā)

D.用CH3coOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱：CH,COOH(aq)+NaOH(aq)=

CHCOONa(aq)+H2O(aq)AH>-57.3kJ/mol

考點(diǎn)二合成氨條件的選擇與優(yōu)化

口積累與運(yùn)用

合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）r2NH3（g）A/7=-92.4kJmol1,其特點(diǎn)為正反應(yīng)是反應(yīng)，也是

勺體體積的反應(yīng)。根據(jù)合成氨反應(yīng)的特點(diǎn)，以增大合成氨的反應(yīng)速率、提高平衡混合物中氨的

含量，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為：

（1）壓強(qiáng)的選擇

根據(jù)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正向反應(yīng)氣體體積減小，從平衡控制的角度來(lái)看，合成氨時(shí)壓強(qiáng)

越大越好。但壓強(qiáng)越大，對(duì)材料強(qiáng)度和設(shè)備制造的要求越高。這將大大增加生產(chǎn)投資，并可能降低綜合

經(jīng)濟(jì)效益。目前，我國(guó)合成氨廠一般采用的壓強(qiáng)10Mpa?30MPa。

（2）溫度的選擇

根據(jù)平衡移動(dòng)原理，合成氨應(yīng)該采用低溫以提高平衡轉(zhuǎn)化率。但是溫度降低會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率減小,

達(dá)到平衡時(shí)間過長(zhǎng)，這在工業(yè)生產(chǎn)中是很不經(jīng)濟(jì)的。因此，需要選擇一個(gè)合適的溫度。目前，實(shí)際生產(chǎn)

一般采用的溫度是400?500Co

（3）催化劑的選擇

即使在高溫、高壓下，N2和H2的化合反應(yīng)仍然進(jìn)行得十分緩慢，通常需要加入催化劑，目前，合

成氨工業(yè)中普遍使用的是以鐵為主體的多成分催化劑，又稱鐵觸媒。鐵觸媒500c左右時(shí)活性最大，這

也是合成氨反應(yīng)一般選擇在400?500℃進(jìn)行的重要原因。

5.某溫度下，在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）^?2NH3（g）AH<0o下列敘述正確的是

A.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.充入一定量N?,N?的轉(zhuǎn)化率不變，也的轉(zhuǎn)化率變大

C.工業(yè)生產(chǎn)中未轉(zhuǎn)化的合成氣循環(huán)利用，主要是為了提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?/p>

D.增大壓強(qiáng)，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞增多

6.已知合成氨反應(yīng)N2（g）+3H?（g）*化；?2NH3（g）AH<0,既要使合成氨的產(chǎn)率增大，又要使反應(yīng)速

率加快，可采取的方法是

①減壓；②加壓；③升溫；④降溫；⑤及時(shí)從平衡混合氣中分離出NH-⑥補(bǔ)充N?或H?⑦加催化劑；

A.③④⑤⑦B.②④⑤C.僅②⑥D(zhuǎn).②③⑥⑦

7.如下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說(shuō)法不正確的是

A.步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒

B.步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率

:)積累與運(yùn)用

L思維模型

，一看面(縱、橫軸表示的意義)

二看線(線的走向和變化趨勢(shì))

三看點(diǎn)(起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn))

四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線)

、五看量的變化(如濃度變化、溫度變化)

聯(lián)想平衡移動(dòng)原理,分析條件改變對(duì)反應(yīng)速

率、化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律

利用原理.結(jié)合圖像.分析圖像中代表反應(yīng)

速率變化或化學(xué)平衡的線，作出判斷

2.解題技巧

(1)“定一議二”原則

在化學(xué)平衡圖像中，了解縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)物理量的意義。在確定橫坐標(biāo)所表

示的物理量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系，或在確定縱坐標(biāo)所表示的物理量后，討論橫坐標(biāo)與曲線的

關(guān)系。

例如反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，A的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系如圖1所示

:縱坐標(biāo)為A的平衡轉(zhuǎn)化率(a),橫坐標(biāo)為反應(yīng)溫度(T)］。

①定壓看溫度變化，升高溫度曲線走勢(shì)降低，說(shuō)明A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，

正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

②定溫看壓強(qiáng)變化，因?yàn)楸确磻?yīng)是反應(yīng)后氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移

動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，故p2>pi。

(2)“先拐先平數(shù)值大”原則

對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，相應(yīng)曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)

速率大，所以先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高(如上圖2所示,a表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率)或壓強(qiáng)較大［如

上圖3所示，(p(A)表示反應(yīng)物A的體積分?jǐn)?shù)］。

圖2：T2>TI，正反應(yīng)放熱。

圖3：pi<p2,正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)。

(3)“三看”分析法

一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看v,E、v逆的相對(duì)大?。蝗椿瘜W(xué)平衡移動(dòng)的方向。

1.可逆反應(yīng)：A+BUC,在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過程△〃、A5的判斷正確

的是

A.A〃>0、AS>0B.A〃V0、AS<0

C.AHVO、A5>0D.4H>0、A5<0

2.冰融化的過程中，其焰變和牖變正確的是

A.AH>。，AS>0B.AH>。，AS<0

C.△HVO,AS<0D.△H<0,AS>0

3.已知反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)AH=+akJ/mol(a>0),則此反應(yīng)

A.高溫下可自發(fā)進(jìn)行B.低溫下可自發(fā)進(jìn)行

C.任何條件下都可自發(fā)進(jìn)行D.任何條件下都不可自發(fā)進(jìn)行

9.下列關(guān)于各圖像的解釋或得出的結(jié)論不正確的是

丙T

A.由甲圖可知，反應(yīng)在匕時(shí)刻可能改變了壓強(qiáng)或使用了催化劑

B.由乙圖可知，反應(yīng)在m點(diǎn)可能達(dá)到了平衡狀態(tài)

C.由丙圖可知，C點(diǎn)：口:“建

D.由丁圖可知，交點(diǎn)A表示反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，此時(shí)v產(chǎn)v逆

濃度/(mol?L-')

2A

L.O

L.26

￡B

O.

O..48

O

③

A.對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g),圖①表示在t0時(shí)刻充入了一定量的N%,

平衡逆向移動(dòng)

B.由圖②可知，P2>Pi>滿足反應(yīng)：2A(g)+B(g|=2c(g)；AH<0

C.圖③表示的反應(yīng)方程式為B+3c=2A

D.若P4>P3,對(duì)于反應(yīng)2X(g)+3Y(g)u2Z(g)AH<0,圖④y軸可以表示Y的百分含量

11.利用甲烷可減少NO2污染,反應(yīng)原理如下：2NO2(g)+CH,(g)--CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)0T℃W,

將2moiNO?與ImolCH」的混合氣體置于恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如

圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)且c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若加|=加2,則產(chǎn)生N2的量一定是：ab段vbc段

C.a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小：Ka>Kb>Kc>Kd

D.d點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

12.燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醛的反應(yīng)原理為：2coJg)+6H/g)‘：化7cHQCH“g)+3H°(g)，一定

條件下，現(xiàn)有兩個(gè)體積均為2.0L恒容密閉容器甲和乙，在容器甲中充入lmolCO:和3molH2,在容器乙中

充入2moic0?和6moi電，發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡。該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖1

所示；容器甲中，在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)CO?的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖2所示。下列說(shuō)法正確

的是

A.圖1中，表示乙容器CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的是曲線B

B.圖1中，逆反應(yīng)速率勺：狀態(tài)1<狀態(tài)回

C.圖2中，a點(diǎn)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.圖2中，(對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)小于7,對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)

1.反應(yīng)CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s)的△H>0,下列判斷正確的是

A.在常溫下能自發(fā)進(jìn)行B.在高溫下能自發(fā)進(jìn)行

C.在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行D.TX)K時(shí)，能自發(fā)進(jìn)行

2.下列關(guān)于培判據(jù)和炳判據(jù)的說(shuō)法中，正確的是

A.吸熱的自發(fā)過程一定為嫡增加的過程

B.<0的反應(yīng)均是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)

C.碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

D.冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，這是端減的過程

3.綜合考慮體系的焙變和端變可以判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向。下列說(shuō)法正確的是

A.已知反應(yīng)N2(g)+3H/g)=2NH3(g)的正向反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則AH>()

B.已知反應(yīng)2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CCMg)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則

C.已知反應(yīng)2Mg(s)+CO?(g)=C(s)+2MgO(s)AH<0,則該反應(yīng)在任意條件下均不能自發(fā)進(jìn)行

D.已知反應(yīng)C(s)+CO/g)=2CO(g)AH>0,則該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行

4.寂對(duì)發(fā)展農(nóng)業(yè)有著重要意義，也是重要的化工原料。合成氨的生產(chǎn)流程示意如下。

下列說(shuō)法不尤砸的是

A.控制原料氣%2=2.7~2.9,是因?yàn)镹?相對(duì)易得，適度過量可提高H］轉(zhuǎn)化率

B.合成氨?般選擇400~5()0C進(jìn)行，鐵觸媒的活性最大，原料氣平衡轉(zhuǎn)化率高

C.熱交換的H的是預(yù)熱原料氣，同時(shí)對(duì)合成的氨氣進(jìn)行降溫利于液化分離

D.壓縮機(jī)加壓是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率

5.硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)<=*2SO3(g)AH<0o下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，恒溫恒壓下充入一定量惰性氣體，SO1的平衡轉(zhuǎn)化率減小

B.硫酸工業(yè)生產(chǎn)采用常壓，是因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)不利于提高SO,的產(chǎn)率

C.為提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，向反應(yīng)容器中通入SO?越多越好

D.在提高反應(yīng)速率和SO?轉(zhuǎn)化率上對(duì)溫度的要求是一致的

6.CH3cH。發(fā)生如下反應(yīng)：2CH3CHO(g)+O2(g)2CH3COOH(g)AH,一定溫度時(shí),在容積固定的容器

中加入一定量的CH、CHO(g)和(％,該反應(yīng)中。2的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

B.由1到T?的過程，CHCHO(g)的轉(zhuǎn)化率增大

C.由1到T?的過程，平衡常數(shù)減小

D.當(dāng)體系中氣體的密度保持不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡

7.對(duì)于反應(yīng)xA(g)4)，B(g)=pC(g)+4D(g),壓強(qiáng)與溫度對(duì)于C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響如下圖:

A.T,>T2>p?B.T\5>P2C.TX<T2p,<p2D,T,>T,p,<p2

8.根據(jù)相應(yīng)的圖像，卜.列相關(guān)說(shuō)法正確的是

aA(g)4-bB(g)F,cC(g)L(s)+aG(g)bR(g)

A.由圖甲可知反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）,a+b>c且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖乙所示，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且〃>人

C.物質(zhì)的含量和壓強(qiáng)關(guān)系如圖丙所示，可知F點(diǎn)1，（逆）<1，（正）

D.速率和反應(yīng)條件關(guān)系如圖丁，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且D一定不是氣體

9.在一恒容的密閉容器中充入CO2、CW使其起始濃度均為O.lmol/L,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CH4（g）+CC）2（g）12co值）+2凡（勤，測(cè)得平衡時(shí)CH轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說(shuō)法中不

正確的是

p4>p3>p2>p,

C.壓強(qiáng)為露時(shí),在y點(diǎn)：v正〉vTD.上述反應(yīng)的AH<0

10.一定條件下將NO（g）和5（g）按物質(zhì)的量之比2:1充入反應(yīng)容器，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）/2NO2（g）。

其他條件相同時(shí)分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度變化的曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是

()200400600800

溫度2c

A.Pi>p2

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小

D.其他條件不變，體積變?yōu)樵瓉?lái)的0.5倍，C(NC)2)增大為原來(lái)的2倍

11.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g),有關(guān)下列圖像的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

°//min

A.若m+n>p,則圖a表示減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)的速率圖

B.在圖b中，虛線的反應(yīng)條件可能是使用了催化劑

C.依據(jù)圖c可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.若AHcO,由圖d中可知m+n>p

12.一定條件下，向密閉恒容容器中加入l.OmoHJX,發(fā)生反應(yīng)2X(g).?Y(g)+Z(g)AHV0,反應(yīng)至8min

時(shí)達(dá)到平衡：在14min時(shí)改變體系的溫度，16min時(shí)建立新平衡。X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列

有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.0?8min用Y表示該反應(yīng)速率為0.1mol-L4min1

B.8min時(shí)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5

C.14min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是降低了溫度

D.16min時(shí)的正反應(yīng)速率比8min時(shí)的正反應(yīng)速率大

13.在1L恒容密閉容器甲、乙中，分別充入O.lmol、0.2mol的CO2,與足量碳粉在不同溫度〈發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+C(s)-2CO(g)oCO的平衡物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

?(CO)/mol

0.40

032

0.24-II

0.16--------

608

0900110013001500/7K

A.曲線I對(duì)應(yīng)的是乙容器

p.14

B.a、b兩點(diǎn)壓強(qiáng)關(guān)系：—=—

氏9

C.a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kd=Kc<Kb

D.1100K時(shí)，若容器乙中《8)、c(COj均為imolLL則以(正)<u(逆)

14.工業(yè)上有一種“降碳〃方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=49kJ/moL保

持溫度不變,在容積為2L密閉容器中，充ImoICCh和3molW在?定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得82、CH30H(g)

和出0值)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示：

⑴平衡時(shí)出的轉(zhuǎn)化率為,CH30H的體積分?jǐn)?shù)為,平衡常數(shù)表達(dá)式

⑵下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

B.CO2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率

C.CH30H和出0的濃度之比保持不變

?

c(CO,)c(Hn)

D.「二二、久不再改變

C(CH3OH)C(H2O)

⑶下列措施可以增大C02平衡轉(zhuǎn)化率的是。

A.在原容器中再充入ImoICCh

B.在原容器中再充入ImolHz

C.在原容器中充入Imol銳氣

D.使用更有效的催化劑

E.擴(kuò)大容器的容積

F.將水蒸氣從體系中分離

⑷一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時(shí)。體系中甲醛的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度

的關(guān)系如圖所示。溫度為470K時(shí)，圖中P點(diǎn)(填“是〃或"不是")處于平衡狀態(tài)。490K之后，甲醇產(chǎn)

率下降的原因是o

米

、

K骷

S

旺

15.丙烯是三大合成材料的基本原料之一，可由異丙醇催化脫水或丙烷催化脫氫制得。呵I答下列問題：

回.異丙醇催化脫水制丙烯主要反應(yīng)如下：

i.c3H80(g)<3H6(g)+H2O(g)AH/>0

ii.2c3H6(g)=C6H12(g)AH2Vo

⑴在恒溫剛性密閉容器中，卜.列說(shuō)法不能作為反應(yīng)i、ii均達(dá)到平衡狀態(tài)的判據(jù)的是(填標(biāo)號(hào))。

A.混合氣體密度不變B.C3H6(g)的體積分?jǐn)?shù)不變

C.C3H80(g)的分壓不變D.V^C3H8O)=V^(H2O)

⑵卜圖為反應(yīng)i、ii達(dá)到平衡時(shí)-Ig0,與溫度的關(guān)系曲線。

/(C)?pd(D)

［已知:對(duì)于可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)-cC(g)+dD(g),任意時(shí)刻Qp:能力溫式中p(A)表示物質(zhì)A的分壓］

①圖中曲線X表示反應(yīng)________(填"i"或"ii〃)；

②在溫度為7的恒壓平衡體系中充入少量或0值)時(shí)，反應(yīng)i的狀態(tài)最有可能對(duì)應(yīng)圖中的點(diǎn)(填

或"c〃)，判斷依據(jù)是

團(tuán).丙烷催化脫氫制丙烯的主要反應(yīng)為C3H8(g).C3H6(g)+H2(g)。

⑶在一定溫度下,保持壓強(qiáng)為1。下Pa,向密閉容器中通入C3H8(g)和Ar(g)的混合氣,按〃(C3H8：l:〃(Ar)為4:1、

1:1、1:4投料，測(cè)得C3H8轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示。

①充入Ar(g)的目的是；

②0~6s內(nèi)，曲線(填"甲''"乙"或"丙〃)對(duì)應(yīng)的平均反應(yīng)速率最慢;

刨線丙中0、6s內(nèi)，C乩分壓的平均變化率為kPa-s專題05化學(xué)反應(yīng)的方向

與調(diào)控

內(nèi)容早知道

■第一層鞏固提升練(3大考點(diǎn))

考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷

考點(diǎn)三合成氨生產(chǎn)條件的選擇與優(yōu)化

考點(diǎn)三速率與平衡圖像的綜合分析

，第二層能力提升練

”第三層拓展突破練

CMlh?-0-?

考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷

口積累與運(yùn)用

L埔變AS的判斷方法：

⑴氣體體積增大的反應(yīng)，燧增加,AS>()0

⑵氣體體積減小的反應(yīng)，熠減小,AS<Oo

(3)物質(zhì)由固態(tài)到液態(tài)、由液態(tài)到氣態(tài)或由固態(tài)到氣態(tài)的過程，牖變?yōu)檎?，是端增加的過程,即ASA。。

2.復(fù)合判據(jù)AG=AH-TAS的應(yīng)用：

(l)AG<0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。

(2)AG=0,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

(3)AG>0,反應(yīng)丕能自發(fā)進(jìn)行。

注意：根據(jù)AG=AH-TASVO判斷的只是反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的可能性，具體反應(yīng)能否實(shí)際發(fā)生，還涉及

反應(yīng)速率的問題。

1.可逆反應(yīng)：A+BWC,在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過程A，、AS的判斷正確

的是

A.A”>0、AS>0B.AH<0、AS<0

C.A”<0、A5>0D.A〃>0、A5<0

【答案】B

【詳解】由混合判據(jù)可知，當(dāng)AG=AH-%SVO時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，那么當(dāng)

0、ASV0時(shí)，AG<0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。根據(jù)吉布斯自由能綜合判據(jù)，B項(xiàng)符合題意；

答案選Bo

2.冰融化的過程中，其熠變和燃變正確的是

A.△H>0,AS>0B.AH>0,AS<0

C.△HVO,AS<0D.△HVO,AS>0

【答案】A

【詳解】冰融化過程中，物質(zhì)的狀態(tài)由固體變?yōu)橐后w，燧值增大，則史>0:熔化過程吸收能最，因此焰變

0H>O,故冰融化的過程中，其焰變和端變均增大，故選A。

3.已知反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+akJ/mol(a>0),則此反應(yīng)

A.高溫下可自發(fā)進(jìn)行B.低溫下可自發(fā)進(jìn)行

C.任何條件下都可自發(fā)進(jìn)行D.任何條件下都不可自發(fā)進(jìn)行

【答案】A

【詳解】AH-TASVO的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，AH

>0.閉〉>0,則高溫時(shí)，AH-TAS<0.反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行:

A正確。

4.下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4cl(s)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH>()

B.S(g)+O2(g)=SO2(g)AH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2,則AH/AH?

C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AH>0,ASX),則任意條件下都不可能自發(fā)

D.用CHaCOOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱：CH?COOH(aq)+NaOH(aq)=

CH3COONa(aq)+H2O(aq)AH>-57.3kJ/mol

【答案】D

【詳解】A.反應(yīng)NH3(g)+HQ(g)=NH4cl(s)的嫡小于零，若AH>0,則AG二AH—TAS>0,常溫下不

能自發(fā)，A錯(cuò)誤；

B.硫在氧氣中燃燒的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焰變小丁-0,氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫，等物質(zhì)的量的氣態(tài)

硫燃燒放出的熱量高于固態(tài)硫，則反應(yīng)的焙變小于固態(tài)硫，B錯(cuò)誤；

C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△〃>(),AS>0,根據(jù)AH-TAS<0反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)在高溫下可

自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)誤；

D.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焰變小于零，醋酸為弱酸電離吸收熱量，故用CH3coOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)

測(cè)定中和熱：CH3CCXJH(aq)4-NaOH(aq)=CH5COONa(aq)+H2O(aq)AH>-57.3kJ/mol.D正確；

故選Do

考點(diǎn)二合成氨條件的選擇與優(yōu)化

口積累與運(yùn)用

合成氨反應(yīng)N2(g)+3Fh(g戶2N%(g)A/7=-92.4kJmol,,其特點(diǎn)為正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，也是氣體

體積縮小的反應(yīng)。根據(jù)合成氨反應(yīng)的特點(diǎn)，以增大合成氨的反應(yīng)速率、提高平衡混合物中氨的含量，應(yīng)

選擇的反應(yīng)條件為：

(1)壓強(qiáng)的選擇

根據(jù)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正向反應(yīng)氣體體積減小，從平衡控制的角度來(lái)看，合成氨時(shí)壓強(qiáng)

越大越好。但壓強(qiáng)越大，對(duì)材料強(qiáng)度和設(shè)備制造的要求越高。這將大大增加生產(chǎn)投資，并可能降低綜合

經(jīng)濟(jì)效益。目前，我國(guó)合成氨廠一般采用的壓強(qiáng)lOMPa?30MPa。

(2)溫度的選擇

根據(jù)平衡移動(dòng)原理，合成氨應(yīng)該采用低溫以提高平衡轉(zhuǎn)化率。但是溫度降低會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率減小，

達(dá)到平衡時(shí)間過長(zhǎng)，這在工業(yè)生產(chǎn)中是很不經(jīng)濟(jì)的。因此，需要選擇一個(gè)合適的溫度。目前，實(shí)際生產(chǎn)

一般采用的溫度是400?500co

(3)催化劑的選擇

即使在高溫、高壓下，N2和H2的化合反應(yīng)仍然進(jìn)行得十分緩慢，通常需要加入催化劑,目前，合

成氨工業(yè)中普遍使用的是以鐵為主體的多成分催化劑，又稱鐵觸媒。鐵觸媒500℃左右時(shí)活性最大，這

也是合成氨反應(yīng)一般選擇在400?500C進(jìn)行的重要原因。

5.某溫度下，在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)^?2NH3(g)AH<Oo下列敘述正確的是

A.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.充入一定量N?,N?的轉(zhuǎn)化率不變，也的轉(zhuǎn)化率變大

C.工業(yè)生產(chǎn)中未轉(zhuǎn)化的合成氣循環(huán)利用，主要是為了提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?/p>

D.增大壓強(qiáng)，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞增多

【答案】C

【詳解】A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，平衡會(huì)逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B.充入一定量平衡會(huì)正反應(yīng)方向移動(dòng)，電的轉(zhuǎn)化率變大，但N,的轉(zhuǎn)化率減小，B錯(cuò)誤；

C.未轉(zhuǎn)化的合成氣循環(huán)利用，主要是為了提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?，C正確；

D.增大壓強(qiáng)，可增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，有效碰撞增多，但單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)未變，

D錯(cuò)誤；

故選C。

6.己知合成氨反應(yīng)N?(g)+3%(g).冏器胃既要使合成氨的產(chǎn)率增大，又要使反應(yīng)速

率加快，可采取的方法是

①減壓；②加壓：③升溫；④降溫；⑤及時(shí)從平衡混合氣中分離出NH、；⑥補(bǔ)充N?或H?⑦加催化劑；

A.③④⑤⑦B.②④⑤C.僅②⑥D(zhuǎn).②③⑥⑦

【答案】C

【分析】合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)高需；-2NH3(g)AH<0,該反應(yīng)的特點(diǎn)為：正反應(yīng)放熱且氣體分

子數(shù)減??；據(jù)此分析。

【詳解】①減壓，反應(yīng)速率減慢，平衡逆向移動(dòng)，NH、的產(chǎn)率減小，①不可采?。?/p>

②加壓，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，NH,的產(chǎn)率增大，②可采?。?/p>

③升溫，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，NHq的產(chǎn)率減小，③不可采取；

④降溫，反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)，N&的產(chǎn)率增大，④不可采?。?/p>

⑤及時(shí)從平衡混合氣中分離出N%,反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)，NH,的產(chǎn)率增大，⑤不可采?。?/p>

⑥補(bǔ)充叱或出，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，N&的產(chǎn)率增大，⑥可采?。?/p>

⑦加催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，NH,的產(chǎn)率不變，⑦不可采??；

故選②⑥；

故選C。

7.如下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說(shuō)法不正確的是

A.步驟①中"凈化"可以防止催化劑中毒

B.步驟②中“加壓〃既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率

C.步驟④、⑤均有利于提高原料的利用率

D.將氨從混合氣中分離出去可以提高氨在平衡體系中的百分含量

【答案】D

【洋解】A.步驟①中“凈化”是除去雜質(zhì)以防止鐵催化劑中毒，A正確；

B.合成氨的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于平衡正向移動(dòng)，提高原料轉(zhuǎn)化率，加壓也可以提高

反應(yīng)速率，B正確；

C.催化劑只能提高反應(yīng)速率，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫不利于平衡正向移動(dòng)，

而液化分離出NH：和N2、W的循環(huán)再利用均可以使平衡正向移動(dòng)，所以步驟④、⑤有利于提高原料平衡

的轉(zhuǎn)化率，C正確；

D.在反應(yīng)達(dá)到一定轉(zhuǎn)化率時(shí)及時(shí)將氨從混合氣中分離出去，可使平衡正向移動(dòng)，能保持足夠高的原料轉(zhuǎn)化

率，不能提高氨在平衡體系中的百分含量，D錯(cuò)誤；

故選Do

7.在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使S02氧化為SO3：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=-196.6kJ/mol。下表列

出「在不同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)S02的轉(zhuǎn)化率。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率/%

S02

溫度/團(tuán)

0.1MPa0.5MPaIMPa5MPa10MPa

45C97.598.999.299.699.7

55C85.692.994.997.798.3

A.在實(shí)際生產(chǎn)中，從成本的角度考慮選擇常壓下進(jìn)行反應(yīng)

B.在實(shí)際生產(chǎn)中，選定的溫度為400?500(3,這與催化劑的活性無(wú)關(guān)

C.反應(yīng)過程中通入過晟?的空氣，以提高平衡時(shí)SCh的轉(zhuǎn)化率

D.為避免污染環(huán)境和提高原料利用率，尾氣中的SO?需回收處理

【答案】B

【詳解】A.由表格數(shù)據(jù)可知，在常壓及400?500圖時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，繼續(xù)增人壓強(qiáng)，雖然

二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)提高，但不明顯，且會(huì)增加設(shè)備成本，增大投資和能量消耗，故A正確；

B.溫度太高時(shí)，催化劑失去活性，則實(shí)際生產(chǎn)中，選定的溫度為400~500團(tuán)，主要原因是考慮傕化劑的活性

最佳，故B錯(cuò)誤：

C.空氣的成本較低，在實(shí)際生產(chǎn)中，通入過量的空氣，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，

從而可提高成本較高的二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故c正確；

D.尾氣中的S5必須回收循環(huán)利用，防止污染環(huán)境并提高原料的利用率，故D正確；

故選Bo

考點(diǎn)三速率與平衡圖像的綜合分析

:)積累與運(yùn)用

L思維模型

，一看面(縱、橫軸表示的意義)

二看線(線的走向和變化趨勢(shì))

三看點(diǎn)(起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn))

四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線)

、五看量的變化(如濃度變化、溫度變化)

聯(lián)想平衡移動(dòng)原理,分析條件改變對(duì)反應(yīng)速

率、化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律

利用原理.結(jié)合圖像.分析圖像中代表反應(yīng)

速率變化或化學(xué)平衡的線，作出判斷

2.解題技巧

(1)“定一議二”原則

在化學(xué)平衡圖像中，了解縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)物理量的意義。在確定橫坐標(biāo)所表

示的物理量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系，或在確定縱坐標(biāo)所表示的物理量后，討論橫坐標(biāo)與曲線的

關(guān)系。

例如反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，A的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系如圖1所示

:縱坐標(biāo)為A的平衡轉(zhuǎn)化率(a),橫坐標(biāo)為反應(yīng)溫度(T)］。

①定壓看溫度變化，升高溫度曲線走勢(shì)降低，說(shuō)明A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，

正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

②定溫看壓強(qiáng)變化，因?yàn)楸确磻?yīng)是反應(yīng)后氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移

動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，故p2>pi。

(2)“先拐先平數(shù)值大”原則

對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，相應(yīng)曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)

速率大，所以先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高(如上圖2所示,a表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率)或壓強(qiáng)較大［如

上圖3所示，(p(A)表示反應(yīng)物A的體積分?jǐn)?shù)］。

圖2：T2>TI，正反應(yīng)放熱。

圖3：pi<p2,正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)。

(3)“三看”分析法

一看反應(yīng)速率是增大還是減?。欢磛,E、v逆的相對(duì)大??；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。

1.可逆反應(yīng)：A+BUC,在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過程△從AS的判斷正確

的是

A.A”>0、AS>0B.A"VO、ASVO

C.AHVO、A5>0D.AH>0、ASVO

【答案】B

【詳解】由混合判據(jù)可知，當(dāng)△G=A〃-%SVO時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，那么當(dāng)A”V

0、AS<0時(shí),AG<0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。根據(jù)吉布斯自由能綜合判據(jù)，B項(xiàng)符合題意；

答案選Bo

2.冰融化的過程中，其熠變和燧變正確的是

A.AH>0,AS>0B.AH>0,AS<0

C.△HVO,AS<0D.AH<0,AS>0

【答案】A

【詳解】冰融化過程中，物質(zhì)的狀態(tài)由固體變?yōu)橐后w，端值增大，則能>0;熔化過程吸收能量，因此焰變

13H>0,故冰融化的過程中，其婚變和烯變均增大，故選A。

3.已知反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+akJ/mol（a>0）,則此反應(yīng)

A.高溫下可自發(fā)進(jìn)行B.低溫下可自發(fā)進(jìn)行

C.任何條件下都可自發(fā)進(jìn)行D.任何條件下都不可自發(fā)進(jìn)行

【答案】A

【詳解】AH-TASVO的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，AH

>C、（3S>0,則高溫時(shí)，AH-TAS<0,反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；

A正確。

9.下列關(guān)于各圖像的解釋或得出的結(jié)論不正確的是

丙

A.由甲圖可知，反應(yīng)在匕時(shí)刻可能改變了壓強(qiáng)或使用了催化劑

B.由乙圖可知，反應(yīng)在m點(diǎn)可能達(dá)到了平衡狀態(tài)

C.由丙圖可知，C點(diǎn)：ViE>Vi￡

D.由丁圖可知，交點(diǎn)A表示反應(yīng)一定處于?平衡狀態(tài)，此時(shí)vi=v」

【答案】D

【詳解】A.改變條件后，正逆反應(yīng)速率增大且相等，若對(duì)前后氣體分子數(shù)相等的化學(xué)反應(yīng)，可能是加壓,

也可能是加了催化劑，故A正確；

B.生成物的百分含量隨溫度的升高而增大，m為曲線的最高點(diǎn).生成物的百分含量達(dá)到最大值，達(dá)到相應(yīng)

溫度下的限度，即建立了相應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)；繼續(xù)升溫生成物的百分含量減小，說(shuō)明升溫反應(yīng)向相反

方向移動(dòng)，故B正確；

C.（3點(diǎn)位于曲線以下，表示未達(dá)到該溫度下的最大轉(zhuǎn)化率，此時(shí)平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，也萬(wàn)>】，逆，故C

正確；

D.A點(diǎn)時(shí)c（反應(yīng)物）=c（生成物），不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選:故

10.下列敘述與圖對(duì)應(yīng)的是

濃度/(mol?L-')

①②③④

A.對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NHjg）,圖①表示在1時(shí)刻充入了一定量的NH-

平衡逆向移動(dòng)

B.由圖②可知，P2>Pi>滿足反應(yīng)：2A（g）+B（g|^2C（g）；AH<0

C.圖③表示的反應(yīng)方程式為B+3c2A

D.若P4>P3,對(duì)于反應(yīng)2X（g）+3Y（g）=2Z（g）AH<0,圖④y軸可以表示Y的百分含量

【答案】B

【詳解】A.對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）/2NH.（g）,充入了一定量的NH、，此時(shí)逆反應(yīng)速

率瞬間增大，而正反應(yīng)速率不變，與圖像不符，故A項(xiàng)錯(cuò)誤：

B.根據(jù)“先拐先平數(shù)值大〃可知，T】>T2,P2>pi,由圖可知，升高溫度，C%減小，即逆向移動(dòng)，平衡向吸熱

反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正向放熱，增大壓強(qiáng)，C%增大，即正向移動(dòng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，因此

正向氣體體枳減小，故B項(xiàng)正確；

C.反應(yīng)過程中，A的濃度減小，B、C的濃度增大，因此A為反應(yīng)物，B、C為生成物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.相同壓強(qiáng)下，升高溫度，反應(yīng)2X（g）+3Y（g）=2Z（g）AH<0逆向移動(dòng)，Y的百分含量增大，與圖像不

符，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上所述，正確的是B項(xiàng)。

11.利用甲烷可減少NOz污染，反應(yīng)原理如下：2NO2（g）+CH4（g）.CO2（g）+N2（g）+2Hq（g）°TC時(shí)，

將2moiN（%與【molCH」的混合氣體置于恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如

圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)且c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若細(xì)=加2,則產(chǎn)生N2的量一定是：ab段<bc段

C.a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大?。篕a>Kb>Kc>Kd

D.d點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

【答案】C

【詳解】A.由圖可知，由a到c,反應(yīng)物濃度減小，但反應(yīng)速率逐漸增大，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升

面對(duì)反應(yīng)速率的影響大于反應(yīng)物濃度降低對(duì)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率不變，c點(diǎn)速率仍

在改變，故c點(diǎn)未達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小、生成物濃度增大，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)受

溫度影響更大，反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，但逆反應(yīng)增大程度大于正反應(yīng)增大程度，

正逆反應(yīng)速率的差值在減小，若伏產(chǎn)At2,則產(chǎn)生N2的量：ab段,be段，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)一直沒有達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)放熱，a、b、c、d溫度逐漸升高，升溫左移、K值減小，則在

a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)大小：故Ka>Kb>Kc>Kd,故C正確；

D.d點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡，而反應(yīng)是正向進(jìn)行的，故d點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；

答案選Co

催化劑

12.燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醍的反應(yīng)原理為:2co2(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3HQ(g)，一定

條件下，現(xiàn)有兩個(gè)體積均為2QL恒容密閉容器甲和乙，在容器甲中充入lmolCO］和3molH2,在容器乙中

充入2moic0?和6moiH.發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡。該反應(yīng)中CO?的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖1

所示；容器甲中，在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)C01的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖2所示。下列說(shuō)法正確

溫度(K)

圖I圖2

A.圖1中，表示乙容器CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的是曲線B

B.圖1中，逆反應(yīng)速率也：狀態(tài)1<狀態(tài)團(tuán)

C.圖2中，a點(diǎn)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.圖2中，刀對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)小于/對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)

【答案】B

【詳解】A.乙容器相對(duì)于甲容器，等效于甲平衡后壓縮體積，平衡正向移動(dòng)，C02平衡轉(zhuǎn)化率高于甲容器，

則表示乙容器CO?的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的是曲線A,故A錯(cuò)誤；

B.升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，由圖可知，狀態(tài)回的反應(yīng)溫度小于狀態(tài)M則狀態(tài)團(tuán)的逆反應(yīng)速率小于

狀態(tài)團(tuán)，故B正確；

C.圖2中，a點(diǎn)后CO?轉(zhuǎn)化率還在變化，未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.由圖1可知，升高溫度，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

升高溫度，平衡常數(shù)減小，圖2中溫度T3小于T4,則對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)大于T4,故D錯(cuò)誤；

故選Bo

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1.反應(yīng)CaCO/s).CO2(g)+CaO(s)的AH>(),下列判斷正確的是

A.在常溫下能自發(fā)進(jìn)行B.在高溫下能自發(fā)進(jìn)行

C.在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行D.TX)K時(shí)，能自發(fā)進(jìn)行

【答案】B

【詳解】AG-AH-TASvO,反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)AHAO,AS>0,則在高溫下使得反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；

故選Bo

2.下列關(guān)于焙判據(jù)和燧判據(jù)的說(shuō)法中，正確的是

A.吸熱的自發(fā)過程一定為端增加的過程

B.<0的反應(yīng)均是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)

C.碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

D.冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，這是端減的過程

【答案】A

【詳解】A.由AH-TA5Vo的過程能自發(fā)進(jìn)行可知，吸熱的自發(fā)過程一定為端增加的過程，A正確；

B.嫌減的放熱反應(yīng)在高溫條件下反應(yīng)AH-7AS>0,不能自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；

C.碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)，且為端增的反應(yīng)，該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)誤；

D.冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，這是燧增的過程，D錯(cuò)誤；

故選A.

3.綜合考慮體系的焰變和端變可以判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向。下列說(shuō)法正確的是

A.已知反應(yīng)N?（g）+3H2（g）,2NHjg）的正向反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則AH>0

B.已知反應(yīng)2co（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則AH>0

C.已知反應(yīng)2Mg（s）+COjg）=C（s）+2MgO（s）AH<0,則該反應(yīng)在任意條件下均不能自發(fā)進(jìn)行

D.已知反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）AH>（）,則該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行

【答案】D

【詳解】A.反應(yīng)N2（g）+3H2（g）〈2NHKg）的ASvO,要反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，據(jù)△G=AH-TASvO,則AH<0,

故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）的AS<0,在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)△G=AH-TAS<0,則AH<0,

故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)2Mg（s）+CC>2（g）=C（s）+2MgO（s）AH<0,AS<0,據(jù)AG=AH-TAS〈O,則需要低溫的條件自發(fā)

進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)C（s）+COjg）=2CO（g）AH>0,ASX），AG=AH-TAS<0,則需要高溫的條件自發(fā)進(jìn)行，故D

正確；

答案選D。

4.氨對(duì)發(fā)展農(nóng)業(yè)有著重要意義，也是重要的化工原料。合成朝的生產(chǎn)流程示意如下。

卜?列說(shuō)法不可碰的是

A.控制原料氣嚶2=2/7~2.9,是因?yàn)镹?相對(duì)易得，適度過量可提高也轉(zhuǎn)化率

n（N1

B.合成氨一般選擇400~500c進(jìn)行，鐵觸媒的活性最大，原料氣平衡轉(zhuǎn)化率高

C.熱交換的目的是預(yù)熱原料氣，同時(shí)對(duì)合成的氨氣進(jìn)行降溫利于液化分離

D.壓縮機(jī)加壓是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率

【答案】B

【詳解】A.空氣中氮?dú)獬渥悖鄬?duì)易得，控制原料氣比粵1=2.7?2.9,使氮?dú)膺^量，增加氫氣的轉(zhuǎn)化

n（N2）

率，A正確：

B.合成氨?般選擇400~500團(tuán)進(jìn)行，主要是讓鐵觸媒的活性最大，反應(yīng)速率增大，是考慮綜合效率；該反應(yīng)

是放熱反應(yīng)，溫度升高，該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率降低，B錯(cuò)誤；

C.熱交換將氨氣的熱量轉(zhuǎn)給W和出，目的是預(yù)熱原料氣，同時(shí)對(duì)