高一化學必修一期末試卷及答案

一、單項選擇題1.下列物質中，屬于電解質的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.酒精答案：C2.下列關于膠體的說法正確的是（）A.膠體外觀不均勻B.膠體不能通過濾紙C.膠體都能產(chǎn)生丁達爾效應D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀答案：C3.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A.2Na+Cl?=2NaClB.CaO+H?O=Ca(OH)?C.2H?O?=2H?O+O?↑D.Cu+2AgNO?=Cu(NO?)?+2Ag答案：B4.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OD.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應：Cu2?+2OH?=Cu(OH)?↓答案：D5.下列物質中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A.Na?CO?B.Al(OH)?C.Mg(OH)?D.FeCl?答案：B6.在實驗室中，通常將金屬鈉保存在（）A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中答案：B7.下列關于氯氣的說法不正確的是（）A.氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體B.氯氣有毒，不能用于自來水消毒C.氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸D.氯氣是一種活潑的非金屬單質答案：B8.下列有關物質用途的說法中，不正確的是（）A.硅可用于制造光導纖維B.氧化鋁可用于制造耐火材料C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D.氯氣可用于制漂白粉答案：A9.用N?表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.22.4LO?中一定含有N?個氧分子B.1mol/LNaCl溶液中含有N?個Na?C.16gO?和O?的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為N?D.1molFe與足量的鹽酸反應轉移的電子數(shù)為3N?答案：C10.下列反應中，屬于吸熱反應的是（）A.鎂與稀鹽酸反應B.氫氧化鈉與鹽酸反應C.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應D.甲烷在氧氣中燃燒答案：C二、多項選擇題1.下列關于鈉的化合物的說法正確的是（）A.Na?O?可用于呼吸面具中氧氣的來源B.Na?CO?俗稱純堿，是一種堿C.NaHCO?受熱易分解D.Na?CO?和NaHCO?都能與鹽酸反應答案：ACD2.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、Na?、Cl?、CO?2?B.Ba2?、Na?、SO?2?、NO??C.K?、H?、SO?2?、NO??D.Cu2?、Na?、Cl?、OH?答案：C3.下列關于鐵及其化合物的說法正確的是（）A.鐵在氧氣中燃燒生成Fe?O?B.FeCl?溶液能與銅反應，可用于蝕刻印刷電路板C.氫氧化亞鐵在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色D.鐵是一種較活潑的金屬，能與水反應生成氫氣答案：BC4.下列關于物質分離和提純的方法正確的是（）A.用過濾的方法除去NaCl溶液中的泥沙B.用蒸餾的方法從海水中提取淡水C.用萃取的方法分離汽油和水的混合物D.用加熱的方法除去Na?CO?固體中的NaHCO?答案：ABD5.下列關于氧化還原反應的說法正確的是（）A.氧化還原反應的本質是元素化合價的升降B.在氧化還原反應中，失去電子的物質被氧化C.氧化還原反應中一定有氧元素參加D.氧化劑在反應中得到電子，發(fā)生還原反應答案：BD6.下列關于硅及其化合物的說法正確的是（）A.硅是良好的半導體材料B.二氧化硅可用于制造光導纖維C.硅酸鈉溶液可用于制備木材防火劑D.硅的化學性質很穩(wěn)定，常溫下不與任何物質反應答案：ABC7.下列關于鋁及其化合物的說法正確的是（）A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.鋁既能與酸反應又能與堿反應C.氧化鋁是兩性氧化物D.氫氧化鋁能溶于氨水答案：ABC8.下列關于物質的量的說法正確的是（）A.物質的量是國際單位制中的七個基本物理量之一B.1mol任何物質都含有約6.02×1023個微粒C.物質的量的單位是摩爾D.物質的量只適用于微觀粒子，不適用于宏觀物質答案：ACD9.下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B.化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示C.對于同一化學反應，用不同物質表示的化學反應速率數(shù)值可能不同，但意義相同D.化學反應速率的單位是mol/(L·s)或mol/(L·min)答案：ABCD10.下列關于化學反應限度的說法正確的是（）A.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等B.化學反應的限度是不可改變的C.達到化學平衡狀態(tài)時，各物質的濃度不再改變D.化學反應的限度與反應進行的時間長短有關答案：AC三、判斷題1.摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量。（√）2.膠體與溶液的本質區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應。（×）3.氧化還原反應中，氧化劑得到電子，化合價升高。（×）4.碳酸鈉的俗名是小蘇打。（×）5.氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明氯氣具有漂白性。（×）6.鐵在常溫下與濃硫酸不反應。（×）7.硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中。（×）8.物質的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質的物質的量。（√）9.化學反應速率只與反應物的濃度有關。（×）10.可逆反應達到平衡狀態(tài)時，反應就停止了。（×）四、簡答題1.簡述物質的量濃度的概念，并寫出其計算公式。物質的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質的物質的量。計算公式為：c=n/V，其中c表示物質的量濃度，單位為mol/L；n表示溶質的物質的量，單位為mol；V表示溶液的體積，單位為L。2.寫出實驗室制取氯氣的化學方程式，并指出該反應中的氧化劑和還原劑。實驗室制取氯氣的化學方程式為：MnO?+4HCl(濃)=MnCl?+Cl?↑+2H?O。在該反應中，MnO?中錳元素化合價降低，得到電子，是氧化劑；HCl中氯元素化合價升高，失去電子，是還原劑，但參加反應的HCl只有部分被氧化。3.簡述鋁的化學性質。鋁是一種較活潑的金屬。它能與氧氣反應，在表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內部鋁進一步被氧化。鋁既能與酸反應生成鹽和氫氣，又能與強堿溶液反應生成偏鋁酸鹽和氫氣。此外，鋁還能發(fā)生鋁熱反應，與一些金屬氧化物在高溫下反應，置換出金屬。4.簡述氧化還原反應的實質和特征。氧化還原反應的實質是電子的轉移，包括電子的得失和共用電子對的偏移。其特征是元素化合價的升降。在氧化還原反應中，有元素化合價升高，必然有元素化合價降低，化合價升高的物質失去電子被氧化，化合價降低的物質得到電子被還原。五、討論題1.討論在實驗室中如何除去粗鹽中的Ca2?、Mg2?、SO?2?等雜質離子。首先加入過量的BaCl?溶液，除去SO?2?，發(fā)生反應Ba2?+SO?2?=BaSO?↓；然后加入過量的NaOH溶液，除去Mg2?，反應為Mg2?+2OH?=Mg(OH)?↓；接著加入過量的Na?CO?溶液，除去Ca2?和過量的Ba2?，反應為Ca2?+CO?2?=CaCO?↓，Ba2?+CO?2?=BaCO?↓。過濾后，向濾液中加入適量的稀鹽酸，除去過量的CO?2?和OH?，最后蒸發(fā)結晶得到純凈的氯化鈉。2.討論金屬鈉、鋁、鐵分別與水反應的情況，并比較它們反應的劇烈程度。金屬鈉與水劇烈反應，浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，反應方程式為2Na+2H?O=2NaOH+H?↑。鋁與熱水緩慢反應，表面有少量氣泡產(chǎn)生，化學方程式為2Al+6H?O=2Al(OH)?+3H?↑（加熱條件）。鐵在高溫下與水蒸氣反應，生成四氧化三鐵和氫氣，3Fe+4H?O(g)=Fe?O?+4H?（高溫）。反應劇烈程度由強到弱依次為鈉＞鋁＞鐵，這是由于它們的金屬活動性逐漸減弱。3.討論如何鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體。可以用加熱的方法鑒別。分別取少量兩種固體于試管中加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。若能使澄清石灰水變渾濁的是碳酸氫鈉，因為碳酸氫鈉受熱分解2NaHCO?=Na?CO?+CO?↑+H?O，而碳酸鈉受熱不分解。也可以用滴加稀鹽酸的方法，取等質量的兩種固體分別加入等濃度等體積的稀鹽酸，反應劇烈且產(chǎn)生氣體速度快的是碳酸氫鈉，因為碳酸氫鈉與鹽酸反應一步到位HCO??+H?=CO?↑+H?O，碳酸鈉與鹽酸反應分步進行。4