（4）氧化還原反應(yīng)一初升高化學(xué)人教版教材銜接

初中知識回顧

1.氧化還原反應(yīng)的概念

（初中）

氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)。

還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)。

氧化性：氧氣在氧化反應(yīng)中提供氧的性質(zhì)。

還原性：物質(zhì)在還原反應(yīng)中奪去氧的性質(zhì)。

高中知識銜接

1.四大基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

（高中）

氧化反應(yīng)：物質(zhì)化合價升高，失去電子，被氧化發(fā)生的反應(yīng)。

還原反應(yīng)：物質(zhì)化合價降低，得到電子，被還原發(fā)生的反應(yīng)。

氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出得電子的性質(zhì)。

還原性：還原劑所表現(xiàn)出失電子的性質(zhì)。

2.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系

有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。

所有的置換反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；所有的復(fù)分解反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。

鞏固練習(xí)

1.中華文化博大精深，成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原

理。下列成語原意涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.芳香四溢B.鉆木取火C.鐵杵成針D.滴水成冰

2.日常生活中的許多現(xiàn)象都與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2（OH）2co3]B.氫氣球遇火發(fā)生爆炸

C.“石筍”（鐘乳石）的形成D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)

3.在“宏觀一微觀一符號”之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。如圖所示的是某化學(xué)反

應(yīng)的微觀模擬示意圖，根據(jù)該圖判斷下列說法中正確的是（）

守+■工3+8

（其中?表示碳原子，。表示氧原子，0表示氫原子）

A.圖中的反應(yīng)物都是單質(zhì)

B.化學(xué)反應(yīng)前后碳元素的化合價沒有改變

C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

H2O+C=CO+H2

4.下列實驗中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

選項實驗現(xiàn)象

ANaO溶液滴入Fes。,溶液中產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色

BSO2通入Na2s溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀

CKI溶液滴入AgCI濁液中沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色

D石蕊溶液滴入氯水中溶液變紅，隨后迅速褪色

5.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，與氧化還原反應(yīng)無去的是（）

A.用生石灰作干燥劑

B.用鋁粉和FezOs焊接鋼軌

C.用Ca（C10）2漂白棉、麻、紙張

D.用Na2O2作為潛水艇或呼吸面罩的供氧劑

6.下列表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次是（）

CuOH2電>

C>CO20>H2CO35°CaCC）3>CO2

A.化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

B.置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

D.置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)

7.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于吸熱反應(yīng)的是（）

A.檸檬酸與小蘇打反應(yīng)

B.鋁與稀鹽酸反應(yīng)

C.灼熱的炭與CO?反應(yīng)

D.甲烷與的燃燒反應(yīng)

8.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

△點燃

A.CaCO3=CaO+CO2TB.2Mg+CO2^^2MgO+C

C.Na2O+H2O^2NaOHD.CuCl2+2NaOH^Cu（OH）2J+2NaCl

9.銘能慢慢地溶于稀鹽酸得到藍(lán)色溶液，若向溶液中通入空氣則溶液顏色變綠，發(fā)生的反應(yīng)

^-（DCr+2HCl^CrCl2+H2T,②4CrCU+4HCl+C>2^4CrC13+2H?O,下列敘述中正確

的是（）

A.反應(yīng)①②均屬于置換反應(yīng)

B.HC1在反應(yīng)①②中均發(fā)生還原反應(yīng)

C.反應(yīng)①中HC1被氧化

D.溶液顏色由藍(lán)變綠是因為Cr2+發(fā)生氧化反應(yīng)

10.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移分析正確的是（）

失去lx4e,化合價升高,被氧化

II

+40高溫0+2

A.SiO2+2C=^Si+2C0

得到2x2e\化合價降低,被還原

B

-2LlH2O=2NaOH+H2t

失去10xe\化合價升高,被氧化

_r一-I菖

C.10KI+2KMnO4+8H2SO4=5I2+6K2SO4+2MnSO4+8H2。

I_______________________________________________1

得到2x5e.,化合價降低,被還原

2e「

D.IIA

CU+2H2SO4(^)=CUSO4+SO2t+2H2O

n.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，用I~IV陰影部分表示反應(yīng)所屬的區(qū)

域，正確的是()

A

300℃

A.粗硅提純：Si(ffl)+3HC1—SiHCl3+H2,所屬區(qū)域可能是I或II

△

B.金屬鈉在空氣中燃燒：2Na+O2—Na2O2,所屬區(qū)域一定是III

△

C.實驗室制取氯氣：4HC1(^)+MnO2—MnCl2+Cl2T+2H2O,所屬區(qū)域可能是皿

D.土法制堿：Na2CO3+Ca(OH)2—2NaOH+CaCO3,所屬區(qū)域一定是IV

12.天然氣中含有少量H2s等氣體，在酸性溶液中TF菌可實現(xiàn)催化脫硫，其原理如圖所示。

下列說法錯誤的是()

s

H2S

A.①②均為氧化還原反應(yīng)

B.每處理1個H2s分子，轉(zhuǎn)移1個電子

C.反應(yīng)前后Fe"的量基本保持不變

D.①中H2s被氧化

13.科學(xué)家指出，多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等體內(nèi)含有的+5價As（碑）元素對人體是無毒

的。但同時食用大量海鮮和青菜，易產(chǎn)生砒霜（AS2O3）而中毒。這是因為對人體無害的+5

價碑類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價碑類化合物，即大量海鮮+大量維

生素C=砒霜。下列有關(guān)解釋不正確的是（）

A.維生素C具有還原性B.上述過程中碑元素發(fā)生氧化反應(yīng)

C.上述過程中+5價碑類物質(zhì)作氧化劑D.+5價碑轉(zhuǎn)化為+3價碑時，得到電子

14.一般成年人體內(nèi)鐵含量為4~5g,鐵在人體內(nèi)以Fe?+和Fe3+的形式存在。將食物中的Fe3+

轉(zhuǎn)化為Fe2+,更有利于人體吸收?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化可表示為Fe2+今±Fe3+,過程①中Fe2+發(fā)生________（填“氧

化”或“還原”）反應(yīng)。

（2）市場上出售的某種麥片中含有微量鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作

用下轉(zhuǎn)化成Fe?+。該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移4個電子，生成氣體分子的個數(shù)為0

（3）為探究Fe2+、Cu2\Ag+的氧化性強(qiáng)弱，某小組同學(xué)按如圖方案進(jìn)行實驗：

一鐵絲。絲

CuSO4/AgNO3

溶液溶液

I

①I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

②II中觀察到的現(xiàn)象是^_____

③結(jié)合I、II中實驗現(xiàn)象可推知，F(xiàn)e2\Cu2\Ag+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為

15.按要求回答以下問題。

（1）金屬加工后的廢液中含有2%~5%的NaNO2,它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4cl溶液

來處理此廢液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行。

第一步：NaNO2+NH4C1^NaCl+NH4NO2

△

第二步：NH4NO2^N2T+2H2O

下列對上述反應(yīng)的敘述中正確的是（填序號）。

①兩步均為氧化還原反應(yīng)

②第二步NH4NO2僅發(fā)生氧化反應(yīng)

③第二步NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)

④第二步中NH4NO2既被氧化又被還原

⑤第一步為復(fù)分解反應(yīng)

A.①③B.①④C.②③④D.③④⑤

（2）實驗室中，亞硝酸鈉可用來處理過量的疊氮化鈉（Na2）,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如

下。

a.NaNO2+H2SO4^HNO2+NaHSO4

b.2NaN3+2HNO2^3N2T+2NOT+2NaOH

用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)b中電子轉(zhuǎn)移情況：0

（3）磷元素的含氧酸有HSPOQH3Po3（亞磷酸）、H3PO2（次磷酸）等多種。其中已知

H3PO?+NaOH（過量）『NaH2P。2+H2O。H3PO2中磷元素的化合價是價。

NaH2P屬于（填“正鹽”或“酸式鹽”）。

答案以及解析

1.答案：B

解析：

選項分析結(jié)論

分子發(fā)生運動，沒有新物質(zhì)生成，屬于物

A不符合題意

理變化

木材燃燒可生成二氧化碳和水，0元素等

B符合題意

化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)

C沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化不符合題意

D水的狀態(tài)發(fā)生改變，屬于物理變化不符合題意

2.答案：C

解析：“石筍”(鐘乳石)的形成涉及碳酸鈣與碳酸氫鈣的相互轉(zhuǎn)化，無元素化合價的變化，

不屬于氧化還原反應(yīng)，C項符合題意。

3.答案：D

解析：圖示反應(yīng)為H2(D+C3CO+H2，圖中的反應(yīng)物H2O由兩種元素組成，該物質(zhì)屬于化

合物，A錯誤，D正確；反應(yīng)前C單質(zhì)中的C元素化合價為0價，反應(yīng)后CO中的C元素化

合價為+2價，故反應(yīng)前后碳元素的化合價發(fā)生了變化，B錯誤；該反應(yīng)中單質(zhì)與化合物反

應(yīng)，產(chǎn)生新的單質(zhì)和新的化合物，因此該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，C錯誤。

4答案:C

解析：NaOH溶液滴入Fes。,溶液中，首先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe(OH)2白色沉淀：

2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2；+Na2SO4,Fe(OH)?具有較強(qiáng)的還原性，又被溶解在溶液中的

。2氧化為FelOH%,發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O—4Fe(OH)3,因此看到白色沉淀迅

速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A不符合題意；SO2通入

Na2s溶液中，發(fā)生反應(yīng)：3SO2+2Na2S—3S；+2Na2SO3,該反應(yīng)中元素化合價發(fā)生變化，

屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；KI溶液滴入AgCl濁液中，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，由白色AgCl

沉淀逐漸變?yōu)槿芙舛雀〉狞S色Agl沉淀，因此看到沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色，在反應(yīng)過程

中元素化合價不變，故物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，C符合題意；氯水中含有

HC1、HC10電離產(chǎn)生的H+，溶液顯酸性，使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，同時溶液中含有的

HC1O、C1CT具有強(qiáng)氧化性，又將紅色物質(zhì)氧化為無色，因此石蕊溶液滴入氯水中，看到溶

液先變紅，隨后迅速褪色，物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不符合題意。

5.答案：A

解析：A.生石灰作干燥劑是生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，為非氧化還原反應(yīng)，故A符合題

思；

B.鋁粉和FezOs焊接鋼軌反應(yīng)中生成鐵和氧化鋁，為氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C.用漂白棉、麻、紙張的原理是通過次氯酸根離子或生成次氯酸的氧化作用，故C不符合題

思；

D.過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)均會生成氧氣，能作為潛水艇或呼吸面罩的供氧劑，為氧化

還原反應(yīng)，故D不符合題意；

故選Ao

6.答案：D

解析：碳與氧化銅在高溫下反應(yīng)生成了銅和二氧化碳，是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了

另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；

二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；碳酸和氫氧

化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，是兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，屬于復(fù)分解

反應(yīng)；

碳酸鈣在高溫下反應(yīng)生成了氧化鈣和二氧化碳，是一種物質(zhì)反應(yīng)生成了兩種物質(zhì)，屬于分解

反應(yīng)；

所以選D。

7.答案：C

解析：A.檸檬酸與小蘇打反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，不存在元素化合價的變化，屬于非氧化還原反

應(yīng)，故A錯誤；B.鋁與稀鹽酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)，故B錯誤；C.灼熱的炭

與CO?反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且該反應(yīng)中碳元素的化合價發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故C

正確；D.甲烷與。2的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選：Co

8.答案：B

解析：A.CaCO3=CaO+CO2T

Ca在CaCC）3和CaO中均為+2價，C在CO：和CO2中均為+4價，。均為-2價。無化合價變

化，不是氧化還原反應(yīng)。

點燃

B.2Mg+CO2^^2MgO+C

Mg從單質(zhì)（0價）變?yōu)镸gO中的+2價（被氧化），C從CO2中的+4價變?yōu)閱钨|(zhì)C（0價）

（被還原）。存在化合價變化，是氧化還原反應(yīng)。

C.Na2O+H2O—2NaOH

Na在Na?。和NaOH中均為+1價，。和H的價態(tài)未變。無化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)。

D.CuCl2+2NaOHCu（OH）2J+2NaCl

Cu在CuCL和Cu（OH）2中均為+2價，Cl、Na、O、H的價態(tài)未變。無化合價變化，不是氧

化還原反應(yīng)。

9.答案:D

解析：置換反應(yīng)除了要有單質(zhì)參加反應(yīng)，還必須有單質(zhì)生成，反應(yīng)②不符合，A錯誤；反應(yīng)

②中，HC1中兩種元素?zé)o價態(tài)變化，沒有發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；反應(yīng)①中，HC1中H元素

化合價降低，被還原，C錯誤；反應(yīng)②中CP+被。2氧化生成CF+,導(dǎo)致溶液顏色由藍(lán)變綠，

D正確。

10.答案：C

解析：二氧化硅與C發(fā)生反應(yīng)時，Si元素從+4價降低到0價，被還原，得到4e-,C元素從0

價升高到+2價，失去2x2e-,A錯誤；鈉與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，鈉失去2F,水中氫原

子得到2,B錯誤；酸性高鎰酸鉀氧化碘化鉀時，I元素從-1價升高到0價，被氧化，失去

10xe-,Mn元素從+7價降低到+2價，被還原，得到2義5片，C正確；銅與濃硫酸反應(yīng)時，銅

失去電子，D中單線橋起點錯誤，D錯誤。

1L答案：D

解析：由四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可知，I、n分別表示化合反應(yīng)和分解反

應(yīng)的一種，in表示置換反應(yīng)，w表示復(fù)分解反應(yīng)。粗硅提純：

300℃

Si(粗)+3HCl^=SiHCL+H2,該反應(yīng)是置換反應(yīng)，屬于HI,A錯誤；金屬鈉在空氣中燃

△

燒：2Na+O2—Na2O2.該反應(yīng)是化合反應(yīng)，所屬區(qū)域一定不是HI,應(yīng)該屬于I或H,B

△

錯誤；實驗室制取氯氣：4HC1(^)+MnO2=MnCl2+Cl2T+2H2O,該反應(yīng)是氧化還原反

應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型，C錯誤；土法制堿：

Na2CO3+Ca(OH)2—2NaOH+CaCO3,該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，一定不是氧化還原反應(yīng)，

所屬區(qū)域一定是IV,D正確。

12.答案：B

解析：①中Fe、S元素化合價改變，②中Fe、。元素化合價改變，①②均為氧化還原反應(yīng)，

催化劑?

A正確；總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+G>2^=2H2O+2SJ,S元素化合價由-2價升高為0

價，每處理1個H2s分子，轉(zhuǎn)移2個電子，B錯誤；根據(jù)題給原理圖，反應(yīng)前后Fe3+的量基

本保持不變，C正確；①中H2s的S元素化合價由-2價升高為0價，H2s被氧化，D正確。

13.答案：B

解析：對人體無害的+5價碑類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價碑類化合

物，說明維生素C具有還原性，A項正確；上述過程中，碑的化合價由+5變?yōu)?3,化合價降

低，故碑元素發(fā)生還原反應(yīng)，B項錯誤；上述過程中，碑的化合價由+5變?yōu)?3,化合價降

低，故+5價碑類物質(zhì)作氧化劑，C項正確；上述過程中，+5價碑轉(zhuǎn)化為+3價碑時，化合價

降低，故其得到電子，D項正確。

14.答案：(1)氧化

(2)2

(3)@Fe+Cu2+^Fe2++Cu

②銅絲表面附著有銀白色固體，溶液由無色變成藍(lán)色

(3)Ag+>Cu2+>Fe2+

解析：(1)Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+時，F(xiàn)e元素化合價升高，被氧化，即Fe"發(fā)生氧化反應(yīng)。

(2)鐵能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HC1—FeCl2+H2T,H元素化合價由+1降低為0,則每

生成1個H2分子，轉(zhuǎn)移2個電子，故每轉(zhuǎn)移4個電子，生成氣體分子的個數(shù)為2。

2+2+

(3)①鐵比銅活潑，則鐵可從CuSC>4溶液中置換出銅，發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu