收官測(cè)試押題卷2（14+4）（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量：O16F19Na23S32Sr88一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．制衣常用原料聚酯纖維屬于纖維素B．碳酸氫鈉可作為加工饅頭、面包的食品膨松劑是由于其具有堿性C．古壁畫使用鐵紅作紅色顏料，是由于其在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定D．表面活性劑能溶解油脂，是因?yàn)槠浞肿泳哂袠O性較大的親油基團(tuán)【答案】C【解析】A．纖維素是糖類，聚酯纖維是合成纖維，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉可作為加工饅頭、面包的食品膨松劑是由于其不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生CO2氣體，氣體從面團(tuán)中逸出，導(dǎo)致食品松軟，不是由于其具有堿性，B錯(cuò)誤；C．古壁畫紅色顏料用鐵紅，是由于在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，不易被氧化，C正確；D．表面活性劑能溶解油脂，是因?yàn)槠浞肿泳哂袠O性極性較小的親油基團(tuán)，D錯(cuò)誤；故選C。2．下列表示不正確的是A．硝化甘油的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： B．中子數(shù)為20的氯離子：C．2-丁烯的實(shí)驗(yàn)式：D．的價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）模型：【答案】A【解析】A．硝化甘油即三硝酸甘油酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A錯(cuò)誤；B．氯元素原子序數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子為37Cl，故中子數(shù)為20的氯離子表示為37Cl-，B正確；C．2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH═CHCH3，其實(shí)驗(yàn)式為CH2，C正確；D．的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，故其VSEPR模型為平面三角形，D正確；故選A。3．的結(jié)構(gòu)是，含有3中心5電子的大鍵。其制方法如下：。為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．所含的原子數(shù)為B．1mol中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為C．用上述方法制備1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．溶液中所含數(shù)目為【答案】B【解析】A．未給出標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．中心原子氯原子有2對(duì)成鍵電子，由題干可知含有3中心5電子的大鍵，故氯原子提供1個(gè)電子形成大派鍵，有一對(duì)孤電子對(duì)，故價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3對(duì)，即1mol中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，B正確；C．由方程式可知，制備1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．未給出溶液體積，無(wú)法通過濃度計(jì)算離子數(shù)目，D錯(cuò)誤；故選B。4．下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A．乙酰胺與鹽酸混合共熱：B．硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)：C．溶液與足量溶液反應(yīng)：D．證明、、三者的酸性強(qiáng)弱：【答案】D【解析】A．乙酰胺(CH3CONH2)與鹽酸共熱，反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．硫化鈉溶液在空氣中被氧氣氧化為S單質(zhì)，離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．溶液與足量溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鈉和一水合氨，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．少量CO2和NaClO溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理，、、三者的酸性強(qiáng)弱：>>，離子方程式為：，D正確；故選D。5．下列實(shí)驗(yàn)裝置與其對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻玫降膶?shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)結(jié)論用濃碘化鉀溶液分離與試管中收集到無(wú)色氣體，說(shuō)明銅與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO用彈簧夾夾緊a處橡膠管，打開分液漏斗活塞，通過觀察漏斗內(nèi)液面變化來(lái)檢查氣密性煤的干餾【答案】A【解析】A．濃碘化鉀溶液可與反應(yīng)生成，從而可以將從的四氯化碳溶液中萃取出來(lái)，從而實(shí)現(xiàn)與的分離，故A正確；B．銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成NO，因此不能根據(jù)收集到無(wú)色氣體說(shuō)明銅與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO，故B錯(cuò)誤；C．分液漏斗與蒸餾燒瓶通過膠管相連，上下壓強(qiáng)始終相等，液體一直可以順利流下，不能據(jù)此檢驗(yàn)裝置的氣密性，故C錯(cuò)誤；D．煤的干餾需要在隔絕空氣加強(qiáng)熱條件下進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選：A。6．一種由短周期元素構(gòu)成的洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示，X、Q、Z、Y、W原子序數(shù)依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基態(tài)Q原子核外成對(duì)電子對(duì)數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等，Y可與X形成空間構(gòu)型為V形的分子，下列說(shuō)法不正確的是A．第一電離能：B．簡(jiǎn)單離子半徑：C．Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸D．Y的簡(jiǎn)單氫化物構(gòu)型為四面體【答案】C【分析】一種工業(yè)洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序數(shù)依次增大，X和W同主族，W形成+1價(jià)陽(yáng)離子，X形成1個(gè)共價(jià)鍵，則X為H，W為Na；Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，其原子序數(shù)小于Na，則Y為O；Q形成4個(gè)共價(jià)鍵，基態(tài)Q原子核外成對(duì)電子對(duì)數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等，則其最外層電子數(shù)為4，原子序數(shù)小于O，則Q為C；Q、Z、Y為同周期元素，Y可與X形成空間構(gòu)型為V形的分子，則Z為N，以此分析解答?！窘馕觥緼．由分析可知，Q為C、Z為N、Y為O，根據(jù)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅡA、ⅤA反常，故第一電離能N＞O＞C即，A正確；B．由分析可知，W為Na、Y為O、Z為N，三者的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子排布，則核電荷數(shù)越大半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑N3-＞O2-＞Na+即，B正確；C．由分析可知，Z為N，Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物HNO3為強(qiáng)酸，而HNO2為弱酸，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，Y為O，Y的簡(jiǎn)單氫化物即H2O，H2O中心原子O周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，其構(gòu)型為四面體，D正確；故答案為：C。7．H與O可以形成H2O和H2O2兩種化合物其中H2O2的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，H+可與H2O形成H3O+。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子中兩個(gè)原子均采取雜化軌道成鍵B．相同條件下，在水中的溶解度大于在中的溶解度C．液態(tài)水中的作用力由強(qiáng)到弱的順序是：氫鍵范德華力D．的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形【答案】C【解析】A．分子中兩個(gè)原子周圍均有2個(gè)σ鍵且含2對(duì)孤對(duì)電子，均采取雜化軌道成鍵，A正確；B．和H2O都是極性分子，是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，相同條件下，在水中的溶解度大于在中的溶解度，B正確；C．一般而言，共價(jià)鍵的作用力大于分子間作用力，則液態(tài)水中的作用力由強(qiáng)到弱的順序是：范德華力，C錯(cuò)誤；D．的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，O原子采取sp3雜化，含1對(duì)孤對(duì)電子，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，D正確；故選C。8．《史記》：“茯苓者，千歲松根也，食之不死?！避蜍咚酇結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法正確的是A．茯苓酸A屬于芳香族化合物 B．可發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)C．分子中含有4種官能團(tuán) D．該物質(zhì)最多可消耗【答案】B【解析】A．茯苓酸A中沒有苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，A錯(cuò)誤；B．茯苓酸A中含有羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，與羥基相連的碳原子的相鄰碳原子上有H原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，B正確；C．茯苓酸A中含有碳碳雙鍵、羧基、羥基共3種官能團(tuán)，C錯(cuò)誤；D．茯苓酸A中含有2個(gè)羧基，該物質(zhì)最多可消耗，D錯(cuò)誤；故選B。9．二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)為Ⅰ．Ⅱ．在密閉容器中，時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間所測(cè)得的實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。的選擇性可表示為。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)的焓變B．前實(shí)際轉(zhuǎn)化率增大的主要原因是：溫度升高，反應(yīng)Ⅱ平衡正移C．降低體系溫度，的平衡選擇性增大D．時(shí)，使用更高效催化劑，有可能使平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到點(diǎn)【答案】C【解析】A．根據(jù)蓋斯定律，用反應(yīng)Ⅰ減去反應(yīng)Ⅱ，可運(yùn)算出目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱：，A錯(cuò)誤；B．前實(shí)際轉(zhuǎn)化率低于對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，結(jié)合題給信息“反應(yīng)相同時(shí)間”，判斷此時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡，不能用平衡移動(dòng)解釋曲線變化，B錯(cuò)誤；C．生成甲烷的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低體系溫度，平衡正向移動(dòng)，的平衡選擇性增大，C正確；D．催化劑不改變平衡，故使用更高效催化劑也不可能提高平衡轉(zhuǎn)化率使其達(dá)到點(diǎn)的值，D錯(cuò)誤；故選C。10．下列物質(zhì)性質(zhì)和原理分析相匹配的是選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)原理分析A冰醋酸不導(dǎo)電，醋酸溶液能導(dǎo)電冰醋酸中沒有能自由移動(dòng)的離子醋酸溶液中有能自由移動(dòng)的離子B的酸性比的強(qiáng)的摩爾質(zhì)量小于C甲酸的沸點(diǎn)高于二甲醚甲酸的范德華力大于二甲醚D油漆易溶于甲苯，不溶于水甲苯是非極性溶劑，水是極性溶劑，油漆是極性大的物質(zhì)【答案】A【解析】A．冰醋酸沒有電離出自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電，醋酸在水溶液電離出能自由移動(dòng)的氫離子和醋酸根離子，所以能導(dǎo)電，故A物質(zhì)性質(zhì)和原理分析相匹配；B．由于F的電負(fù)性大于Cl，導(dǎo)致中羧基比更容易電離，所以的酸性比的強(qiáng)，故B物質(zhì)性質(zhì)和原理分析不匹配；C．甲酸分子間可以形成氫鍵，二甲醚不可以形成氫鍵，所以甲酸的沸點(diǎn)高于二甲醚，故C物質(zhì)性質(zhì)和原理分析不匹配；D．油漆是非極性物質(zhì)，甲苯是非極性溶劑，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶，油漆易溶于甲苯，不溶于水，故D物質(zhì)性質(zhì)和原理分析不匹配；故選A。11．中國(guó)科學(xué)院物理研究所發(fā)明了一種以對(duì)苯二甲酸二鈉復(fù)合材料和硬碳(多孔形態(tài)，化學(xué)式為C)為電極材料的有機(jī)鈉離子電池，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)如下圖所示，放電時(shí)，a電極發(fā)生如下變化：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，a電極電勢(shì)高于b電極B．充電時(shí)，向b電極移動(dòng)C．放電時(shí)，b電極的電極反應(yīng)式為D．用該電池為一個(gè)60200mAh的充電寶充滿電，a電極質(zhì)量增加51.75g(，一個(gè)電子的電量，為)【答案】C【分析】放電時(shí)，a電極發(fā)生反應(yīng)：，說(shuō)明Na+移向a電極，a電極為正極，b電極為負(fù)極，以此解答?！窘馕觥緼．由分析可知，放電時(shí)，a電極為正極，b電極為負(fù)極，a電極電勢(shì)高于b電極，A正確；B．由分析可知，放電時(shí)，a電極為正極，b電極為負(fù)極，則充電時(shí)，a電極為陽(yáng)極，b電極為陰極，向陰極移動(dòng)，B正確；C．由分析可知，放電時(shí)，a電極為正極，b電極為負(fù)極，電極方程式為：，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)電極為正極，電極方程式為：+2e-+2Na+=，a電極質(zhì)量增加51.75g時(shí)，參與反應(yīng)的n(Na+)==2.25mol，轉(zhuǎn)移2.25mol電子，充入電量為，D正確；故選C。12．利用碘量法測(cè)定某純凈水樣中溶解的含量，實(shí)驗(yàn)如下(加入的試劑已除去)。步驟1水樣中的固定：用的水瓶盛滿水樣，加入溶液，再加入含溶液和溶液的混合液，部分水樣溢出，立即蓋好瓶蓋，翻轉(zhuǎn)搖勻，生成白色沉淀，隨即有棕色沉淀生成。步驟2生成：當(dāng)水樣中的沉淀沉降到距瓶口三分之一以下時(shí)，緩緩加入適量稀至液面下，部分溶液溢出，立即蓋好瓶蓋，翻轉(zhuǎn)搖動(dòng)，至沉淀完全溶解，得到黃色溶液。步驟3測(cè)定及計(jì)算：用碘量法測(cè)出步驟2中生成的為，進(jìn)而計(jì)算出純凈水樣中溶解的含量。已知：直接氧化的反應(yīng)速率很慢。下列說(shuō)法不正確的是A．步驟1中，用注射器加入試劑時(shí)應(yīng)將細(xì)長(zhǎng)針頭插到液面下一定距離B．步驟2中，生成的反應(yīng)：C．步驟2中，部分溶液溢出不影響測(cè)定純凈水樣中溶解的含量D．步驟3中，經(jīng)計(jì)算，該純凈水樣中含有的濃度為【答案】D【解析】A．步驟1中，用注射器加入試劑時(shí)應(yīng)將細(xì)長(zhǎng)針頭插到液面下一定距離，防止空氣進(jìn)入，故A正確；B．步驟2中，棕色沉淀與KI反應(yīng)得到棕黃色溶液，可知生成碘單質(zhì)，1mol得2mol電子生成錳離子，1mol碘離子失去1mol電子生成碘單質(zhì)，結(jié)合電子得失守恒及元素守恒得反應(yīng)離子方程式：，故B正確；C．步驟2中，的質(zhì)量決定生成碘單質(zhì)的質(zhì)量，部分溶液溢出不影響沉淀的質(zhì)量，該實(shí)驗(yàn)通過碘單質(zhì)的量計(jì)算水中溶解氧氣的含量，因此溢出的水不影響純凈水樣中溶解的含量，故C正確；D．根據(jù)電子得失守恒可知：1mol反應(yīng)時(shí)可生成2mol，1mol反應(yīng)生成1mol碘單質(zhì)，則：，生成的為，則氧氣的物質(zhì)的量為，該純凈水樣中含有的濃度為，故D錯(cuò)誤；故選：D。13．可用于防蛀牙膏的添加劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為。下列說(shuō)法正確的是A．含添加劑的牙膏可以在酸性條件下保持很好的效果B．圖中黑色的球●代表C．每個(gè)周圍緊鄰且等距離的個(gè)數(shù)為4D．該晶體的密度為【答案】B【解析】A．酸性條件下會(huì)與反應(yīng)生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．圖中一個(gè)晶胞中含有黑球，白球，根據(jù)與的個(gè)數(shù)比為可以確定黑球代表，白球代表，B項(xiàng)正確；C．位于頂點(diǎn)與面心上的緊鄰且等距離，故每個(gè)周圍緊鄰且等距離的個(gè)數(shù)為為12，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．1個(gè)晶胞中含有4個(gè)，1個(gè)晶胞的體積為該晶體的密度為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：B。14．常溫下，水溶液中H2A、HA-、A2-、HB、B-的分布系數(shù)[如]隨POH變化曲線如圖1所示，溶液中與關(guān)系如圖2所示。用0.1mol·L-1H2A溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1BaB2溶液，若混合后溶液體積變化忽略不計(jì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．常溫下，H2A的B．當(dāng)?shù)稳?.00mLH2A溶液時(shí)，C．當(dāng)?shù)稳?0.00mLH2A溶液時(shí)，此時(shí)溶液的pH約為5.1D．當(dāng)溶液的pOH=7時(shí)，【答案】D【分析】H2A為二元弱酸，、，隨著溶液酸性的增強(qiáng)，H2A濃度上升，A2-的濃度下降，HA-先上升后下降，即a為，b為，c為，HB為一元弱酸隨著溶液酸性增強(qiáng)，HB濃度上升，即f為，e為，由圖2中點(diǎn)（5.5，5.5），可計(jì)算Ksp(BaA)=c(Ba2+)c(A2-)=10-11?！窘馕觥緼．a(chǎn)為，b為，c為，曲線b與曲線c的交點(diǎn)的pOH=5.6，即時(shí)，c(OH-)=10-5.6mol/L，，，，當(dāng)pOH=8.2時(shí)，由圖可知，，，，，故A正確；B．曲線e和曲線f的交點(diǎn)的pOH=4.8，即時(shí)，c（OH-）=10-4.8mol/L，，，因此，，所以，故B正確；C．當(dāng)?shù)稳?0.00mLH2A溶液時(shí)，反應(yīng)，溶質(zhì)為HB，濃度為0.1mol/L，，c（H+）=10-5.1mol/L，pH值為5.1，故C正確；D．當(dāng)溶液的pOH=7時(shí)，，存在電荷守恒：，Ksp(BaA)=c(Ba2+)c(A2-)=10-11，由題可知有沉淀產(chǎn)生，則，即，故D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）偏磷酸鋇Ba(PO3)2具有耐高溫、透光性良好等性能，是制備磷酸鹽光學(xué)玻璃的基礎(chǔ)物質(zhì)。利用濕法磷酸(主要成分為H3PO4，含有少量Mg2+、Fe3+、、等雜質(zhì))制備偏磷酸鋇的一種工藝的主要流程如圖所示：已知時(shí)：①；②將NH3通入H3PO4溶液中，當(dāng)pH=3.8~4.5時(shí)生成NH4H2PO4，pH=8.0~8.2時(shí)生成(NH4)2HPO4?；卮鹣铝袉栴}：（1）“濾渣1”中含硫化合物的化學(xué)式為。（2）“濾渣2”的主要成分有及，其中生成的離子方程式為；下，當(dāng)沉淀完全時(shí)，至少為[當(dāng)時(shí)認(rèn)為沉淀完全]。（3）“氨化”的目的之一是通入NH3調(diào)節(jié)溶液的pH，當(dāng)溶液pH為4.3時(shí)H3PO4轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式)。（4）“脫鎂”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若將流程中“氨化”與“脫鎂”交換，Mg2+沉淀不完全，原因是。（5）“結(jié)晶”后得到晶體，“煅燒”時(shí)生成和等物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；比較鍵角：(選填“”“”或“”)，其原因是?！敬鸢浮浚?）CaSO4（1分）（2）2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓（2分）1.28×10-4（2分）（3）NH4H2PO4（2分）（4）將因溶液酸性太強(qiáng)，H+濃度太大，直接與F-結(jié)合成HF，導(dǎo)致F-的濃度較小，Mg2+沉淀不完全（2分）（5）2NH4H2PO4+BaSO4Ba(PO3)2+SO3↑+2NH3↑+3H2O（2分）＞（1分）中中心原子P周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=3，故為平面三角形，O-P-O鍵鍵角為120°，而中中心原子P周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：4+=3，故為正四面體形，O-P-O鍵鍵角為109°28′（2分）【分析】由題干工藝流程圖可知，向濕法磷酸(主要成分為H3PO4，含有少量Mg2+、Fe3+、、等雜質(zhì))加入Ca(OH)2將、、Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，過濾的濾渣1主要成分為：CaSO4、Ca3(AsO4)2，然后向?yàn)V液中繼續(xù)加入Na2S除砷鐵，過濾出濾渣2主要成分為FeS、S和As2S3，然后向?yàn)V液中加入NH3進(jìn)行氨化，加入NH4F進(jìn)行脫鎂，過濾出濾渣3主要成分為MgF2、CaF2，過濾后將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，得到NH4H2PO4晶體，將NH4H2PO4晶體與BaSO4一起高溫煅燒得到偏磷酸鋇Ba(PO3)2，據(jù)此分析解題?！窘馕觥浚?）由分析可知，“濾渣1”中含硫化合物的化學(xué)式為CaSO4，故答案為：CaSO4；（2）由工藝流程圖可知，“濾渣2”的主要成分有FeS、S及As2S3，其中生成FeS即Fe3+與S2-反應(yīng)生成FeS和S，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，下，當(dāng)As3+沉淀完全時(shí)，c(S2-)至少為==1.28×10-4，故答案為：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓；1.28×10-4；（3）由題干已知信息可知，將NH3通入H3PO4溶液中，當(dāng)pH=3.8~4.5時(shí)生成NH4H2PO4，pH=8.0~8.2時(shí)生成(NH4)2HPO4，故“氨化”的目的之一是通入NH3調(diào)節(jié)溶液的pH，當(dāng)溶液pH為4.3時(shí)H3PO4轉(zhuǎn)化為NH4H2PO4，故答案為：NH4H2PO4；（4）“脫鎂”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+，由（3）小問分析可知，“氨化”的目的之一是通入NH3調(diào)節(jié)溶液的pH至pH為4.3，說(shuō)明氨化之前溶液的酸性太強(qiáng)，若將流程中“氨化”與“脫鎂”交換，將因溶液酸性太強(qiáng)，H+濃度太大，直接與F-結(jié)合成HF，導(dǎo)致F-的濃度較小，Mg2+沉淀不完全，故答案為：將因溶液酸性太強(qiáng)，H+濃度太大，直接與F-結(jié)合成HF，導(dǎo)致F-的濃度較小，Mg2+沉淀不完全；（5）“結(jié)晶”后得到NH4H2PO4晶體，“煅燒”時(shí)生成Ba(PO3)2和SO3等物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4H2PO4+BaSO4Ba(PO3)2+SO3↑+2NH3↑+3H2O；中中心原子P周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=3，故為平面三角形，O-P-O鍵鍵角為120°，而中中心原子P周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：4+=3，故為正四面體形，O-P-O鍵鍵角為109°28′，故答案為：2NH4H2PO4+BaSO4Ba(PO3)2+SO3↑+2NH3↑+3H2O；＞；中中心原子P周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=3，故為平面三角形，O-P-O鍵鍵角為120°，而中中心原子P周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：4+=3，故為正四面體形，O-P-O鍵鍵角為109°28′。16．（14分）我國(guó)科研人員合成出了尺寸可調(diào)、品質(zhì)高的CdE(E=S，Se，Te)量子點(diǎn)，并發(fā)展成為如今鎘基量子點(diǎn)合成的通用方法。（1）基態(tài)S原子的價(jià)電子排布式為。CdSe量子點(diǎn)直徑尺寸在8～12nm，所以CdSe量子點(diǎn)常被稱為(填分散系名稱)量子點(diǎn)。（2）在一定條件下可由和Se反應(yīng)生成，再由與反應(yīng)制得CdSe顆粒，制備流程和生成的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：①儀器a的名稱是。②與配位劑L形成配合物的化學(xué)方程式為。③研究表明，CdSe的生成分兩步，其中第二步是與反應(yīng)生成CdSe，則在堿性條件下發(fā)生的第一步反應(yīng)的離子方程式為。④某化學(xué)小組通過實(shí)驗(yàn)探究了60℃下，其他條件相同時(shí)，反應(yīng)時(shí)間、配位劑濃度分別對(duì)納米顆粒平均粒徑的影響，結(jié)果如圖1、圖2所示。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果預(yù)測(cè)，若要在60℃下得到平均粒徑3.0nm的顆粒，最適宜的方法是。（3）配位劑L是一種組成人體內(nèi)蛋白質(zhì)的氨基酸，其質(zhì)譜圖如圖所示，分子中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.45%且?guī)€基(-SH)與β-碳原子直接相連，則配位劑L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。實(shí)驗(yàn)室中，還可以用(填現(xiàn)代儀器分析法名稱)獲得其化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息?！敬鸢浮浚?）（2分）膠體（1分）（2）球形冷凝管(或冷凝管或冷凝器)（2分）（2分）（2分）降低配位劑濃度等（2分）（3）（2分）紅外光譜法（1分）【解析】（1）基態(tài)S原子的價(jià)電子排布式為，因?yàn)槟z體分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm，所以CdSe量子點(diǎn)常被稱為膠體量子點(diǎn)（2）①儀器a的名稱是球形冷凝管(或冷凝管或冷凝器)；②根據(jù)原子守恒，與配位劑L形成配合物的化學(xué)方程式為；③總反應(yīng)是與在堿性條件下生成還原產(chǎn)物CdSe，則氧化產(chǎn)物是，所以第一步反應(yīng)的離子方程式為；④根據(jù)圖像可知，若要在60℃下得到平均粒徑3.0nm的顆粒，最適宜的方法是降低配位劑濃度等。（3）根據(jù)質(zhì)譜圖知，分子量為121，分子中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.45%，則硫原子個(gè)數(shù)為：，氨基酸中含有氨基與羧基，巰基(-SH)與β-碳原子直接相連，則配位劑L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；紅外光譜法可以獲得其化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息。17．（15分）乙烯是世界上產(chǎn)量最大的化學(xué)產(chǎn)品之一，是合成纖維、合成橡膠基本化工原料。二氧化碳氧化乙烷脫氫制乙烯為生產(chǎn)乙烯提供了新途徑。一定溫度下，與在催化劑表面發(fā)生如下反應(yīng)：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ.已知部分共價(jià)鍵的鍵能如下表所示：共價(jià)鍵C-HH-HH-OC=O鍵能413436464799回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅱ：，該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于雜化的原子種類有種。（2）用惰性氣體與混合作為反應(yīng)氣體時(shí)只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：，在923K、100kpa恒溫恒壓條件下，將的混合氣體進(jìn)行脫氫反應(yīng)，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為b，則該反應(yīng)平衡常數(shù)kpa（用含a、b的代數(shù)式表示）。（3）在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)改變反應(yīng)的某一條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。A．正反應(yīng)速率先增大后減小 B．混合氣體密度增大C．反應(yīng)物的體積百分?jǐn)?shù)增大 D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大（4）反應(yīng)Ⅱ：是提高乙烯產(chǎn)率的關(guān)鍵，但同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)Ⅲ。①為提高反應(yīng)Ⅱ的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為。A．低溫、高壓

B．高溫、低壓

C．低溫、低壓

D．高溫、高壓②基于上述反應(yīng)，在催化劑表面與發(fā)生脫氫制乙烯的總反應(yīng)為：，該反應(yīng)溫度?？刂圃?00℃左右，其原因是。（5）乙烯氯化反應(yīng)合成1,2-二氯乙烷電化學(xué)裝置如圖所示，A、B為多孔鉑電極分別通入乙烯和氯氣。A電極的電極反應(yīng)式為，離子交換膜為（填“陰離子”或“陽(yáng)離子”）交換膜。【答案】（1）-166（2分）2（1分）（2）（2分）（3）AD（2分）（4）B（2分）600℃左右催化劑活性最大（2分）（5）（2分）陰離子（2分）【解析】（1）焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，799×2+436×4-413×4-464×4=-166；該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于雜化的原子有甲烷中的C和水中的O，共2種。（2）在923K、100kpa恒溫恒壓條件下，將的混合氣體進(jìn)行脫氫反應(yīng)，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為b，設(shè)乙烷的投料為1mol。混合氣體的總物質(zhì)的量為(1+a+b)mol,則該反應(yīng)平衡常數(shù)kpa。（3）A．正反應(yīng)速率先增大后減小，說(shuō)明改變的條件為增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，選A；B．混合氣體密度增大，說(shuō)明分子數(shù)減少，平衡逆向移動(dòng)，故不選B；C．反應(yīng)物的體積百分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，故不選C；D．正反應(yīng)吸熱，化學(xué)平衡常數(shù)K值增大，說(shuō)明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，選D；選AD。（4）①A．反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)吸熱，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅲ正向移動(dòng)，不利于提高乙烯產(chǎn)率，故不選A；B．反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡正向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅲ逆向移動(dòng)，有利于提高乙烯產(chǎn)率，故選B；C．反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)吸熱，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)；低溫不利于提高乙烯產(chǎn)率，故不選C；D．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅲ正向移動(dòng)，不利于提高乙烯產(chǎn)率，故不選D；選B；②在催化劑表面與