20172018上學(xué)期期中考試東城高三期中試卷第I卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本題共14小題，每小題只有一個正確選項，每題3分，共42分）1．下列化學(xué)用語或名稱表述不正確的是（）【解析】6c3f5f65c8e143abad8f60d7f19a21f5解析無誤2．下列物質(zhì)的用途利用了其氧化性的是（）A．漂粉精用于消毒游泳池水 B．SO2用于漂白紙漿C．Na2S用于除去廢水中的Hg2+ D．FeCl2溶液用于吸收Cl2【解析】7d48c6cbc4f1429f827ebd30e5d4d6a4解析無誤3．下列各分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．BF3 B．NCl3 C．H2O D．PCl5【解析】A．BF3中B元素的化合價為+3，B原子核外電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．NCl3中，N原子的最外層電子數(shù)為5，化合價為+3，則5+3=8，Cl原子的最外層電子數(shù)為7，化合價為?1，所以|?1|+7=8，所以該分子中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B正確；C．H2O中H元素化合價為+1，H原子最外層電子數(shù)1，所以1+1=2，分子中H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．PCl5中P元素化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，分子中P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選B。4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．1molOH中含有9NA個電子 B．28g的CO氣體中含有NA個氧原子C．1L1mol/L的AlCl3溶液中含有NA個Al3+ D．常溫常壓下11.2L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA【解析】e2039d59aea38bdd4c5e解析無誤5．表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．鐵熔于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯化鋁溶液中加過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓3NH4+C．碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++OHH2O+NH3↑【解析】ffd043e7e014de2a07解析無誤6．在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的陰離子是（）A．SO42 B．NO3 C．OH D．HCO3【解析】b91ba1cc1d0948108fc612be588e5a41解析無誤7．下列事實與碳、硅的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)的是（）A．CH4的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4 B．H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水 D．碳、硅同主族，原子半徑碳小于硅【解析】ffd043e7e014d27899269278f解析無誤8．食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水。下列分析不正確的是（）A．“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用 B．“雙吸劑”吸收氧氣時，發(fā)生了原電池反應(yīng)C．吸收氧氣的過程中，鐵作原電池的負(fù)極 D．炭粉上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e+4H+=2H2O【解析】ffd043c29014d046d3aae051f解析無誤9．已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是（）A．原子半徑：As＞C1＞P B．熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBrC．還原性：As3＞S2＞C1 D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4【解析】ff8080814540b13b01454115b36501e0解析無誤10．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對位置如下表所示，Y是地殼中含量最高的元素。下列說法中不正確的是（）A．Z的原子半徑大于Y B．Y的非金屬性強(qiáng)于WC．W的氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸 D．X、Z的最高價氧化物均可與NaOH溶液反應(yīng)【解析】8ec61b0609234b9cf3da7f725解析無誤11．如圖為氟利昂（如CFCl3）破壞臭氧層的反應(yīng)過程示意圖，下列說法不正確的是（）A．過程I中斷裂極性鍵C—Cl鍵B．過程II可表示為O3+Cl=ClO+O2C．過程III中O+O=O2是吸熱過程D．上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑【解析】dfbdb572cc6c4f588b877cdebcb36db9解析無誤12．關(guān)于相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液及其相關(guān)實驗的說法，正確的是（）A．室溫時，由水電離出的c(H+)：鹽酸小于醋酸溶液B．用等濃度的NaOH溶液中和兩種溶液至中性時：所需體積相同C．均加水沖稀10倍后：鹽酸的pH大于醋酸溶液的pHD．均加入足量鎂粉，反應(yīng)完全后產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量：鹽酸大于醋酸溶液【解析】A．室溫時，pH相等的鹽酸和醋酸溶液中氫氧根離子濃度相等，所以由水電離出的c（H+）相等，故A錯誤；B．相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液，n（CH3COOH）＞n（HCl），且鹽酸和醋酸都是一元酸，所以用等濃度的NaOH溶液中和兩種溶液時：鹽酸所需體積小于醋酸所需體積，故B錯誤；C．均加水沖稀10倍后，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以鹽酸的pH大于醋酸溶液的pH，故C正確；D．相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液，n（CH3COOH）＞n（HCl），且鹽酸和醋酸都是一元酸，所以均加入足量鎂粉，反應(yīng)完全后產(chǎn)生H2

的物質(zhì)的量：鹽酸小于醋酸溶液，故D錯誤；故選C．13．白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)白屈菜酸的說法中，不正確的是（）A．分子式是C7H4O6 B．能發(fā)生加成反應(yīng) C．能發(fā)生水解反應(yīng) D．能發(fā)生縮聚反應(yīng)【解析】d5c6e4b1b8ae9606693010704解析無誤14．通過鹵素間的反應(yīng)實驗，可以比較出鹵素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。實驗如下：下列說法不正確的是（）A．CCl4起到萃取、富集I2的作用B．a(chǎn)中下層變無色，說明I2轉(zhuǎn)化為IC．III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Br2+2I=I2+2BrD．依據(jù)a、b中現(xiàn)象，可以證明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)【解析】af0a645f1b071a8eefdfa1651解析無誤第II卷（非選擇題，共58分）二、填空題（本題共6小題，共58分）15．（14分）雙草酸酯（CPPO）是冷光源發(fā)光材料的主要成分，合成某雙草酸酯的路線設(shè)計如下：已知：（1）B分子中含有的官能團(tuán)名稱是__________．（2）該CPPO結(jié)構(gòu)中有__________種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是____________________．（4）在反應(yīng)①～⑧中屬于取代反應(yīng)的是__________．（5）C的結(jié)構(gòu)簡式是____________________．（6）寫出F和H在一定條件下聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式____________________．（7）資料顯示：反應(yīng)⑧有一定的限度，在D與I發(fā)生反應(yīng)時加入有機(jī)堿三乙胺能提高目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率，其原因是______________________________．【解析】99a1116ff08246bc8480e8222dddd77e解析無誤16．（8分）（1）綠原酸中的含氧官能團(tuán)有：羥基、____________________。（2）B的分子式____________________。（3）C的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C→D的化學(xué)方程式是______________________________。（4）咖啡酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡式是________________________________________。（5）F是A的同分異構(gòu)體。F可以與碳酸氫鈉溶液或新制Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀；苯環(huán)上只有兩個取代基，且核磁共振氫譜表明該有機(jī)物中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫。符合上述條件F有__________種可能的結(jié)構(gòu)。【解析】咖啡酸苯乙酯（C17H16O4）在稀硫酸條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成A（C9H8O4）與C，C在濃硫酸、加熱條件下生成D，D一定條件下生成聚苯乙烯，故D為，C的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C為醇，故C為，A中含有COOH，結(jié)合綠原酸的結(jié)構(gòu)可知，A為，故B為，（1）答案：酯基、羧基；解析：根據(jù)綠原酸的結(jié)構(gòu)可知，綠原酸中含氧官能團(tuán)有：酯基、羥基、羧基，故答案為：酯基、羧基；（2）答案：C7H12O6由書寫分析可知，B為，其分子式為C7H12O6，故答案為：C7H12O6；解析：咖啡苯乙酯是和酯化后的產(chǎn)物，（5）答案：4；解析：F是的同分異構(gòu)體，F(xiàn)可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，分子中含有COOH，也可以與新制Cu（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，含有CHO，且F的苯環(huán)上只有兩個取代基，核磁共振氫譜有8種不同環(huán)境的氫，符合上述條件F的結(jié)構(gòu)簡式有：（鄰、間兩種）和

（鄰、間兩種），故答案為：4；17．（6分）海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，從海水中可制取氯、溴、碘及其化工產(chǎn)品。（1）氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________________。（2）碘在元素周期表中的位置是____________________。（3）向濃縮的海水中通入Cl2，可將Br轉(zhuǎn)化為Br2．該反應(yīng)的離子方程式是__________．（4）用熱空氣將上述過程中產(chǎn)生的Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再將混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的離子方程式是______________________________．【解析】ffd9efd56014da53b1bac06df解析無誤18．（10分）黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅（CuFeS2）。黃銅礦經(jīng)熔煉、煅燒得到粗銅和爐渣，冶煉過程的主要反應(yīng)有：（1）二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS·FeS，其中硫元素的化合價是__________。（2）反應(yīng)②中還原劑是____________________。（3）某校學(xué)習(xí)小組用煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制備鐵紅，進(jìn)行如下實驗。爐渣堿浸時反應(yīng)的離子方程式是____________________、____________________。濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是____________________；為檢驗鐵元素是否被氧化完全，應(yīng)進(jìn)行的實驗是：取少量濾液2于試管中，____________________?！窘馕觥縠27bba4e34b3cd682bcb86f727解析無誤19．（10分）在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學(xué)方程式K(t1)K(t2)1.8×10361.9×10329.7×10124.2×10115.6×1079.3×1064334（1）已知t2＞t1，HX的生成反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）HX的電子式是____________________。（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是______________________________。（4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：______________________________。（5）K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：____________________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，____________________（選填字母）。a．在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低b．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱c．HX的還原性逐漸減弱d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱．【解析】（1）答案：放熱；解析：由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故答案為：放熱；答案：HF>HCl>HBr>HI；解析：F、Cl、Br、I的得電子能力依次減小，故HX共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF>HCl>HBr>HI；（4）答案：鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個；解析：鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個，在反應(yīng)中均易得到一個電子而達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。而H原子最外層只有一個電子，在反應(yīng)中也想得到一個電子而得到2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鹵素單質(zhì)與氫氣化合時易通過一對共用電子對形成化合物HX。（5）答案：同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多；解析：平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)越易進(jìn)行，F(xiàn)、Cl、Br、I的得電子能力依次減小的主要原因是：同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，核對最外層電子的吸引力依次減弱造成的。解析：K值越大，說明反應(yīng)的正向程度越大，即轉(zhuǎn)化率越高，a正確；反應(yīng)的正向程度越小，說明生成物越不穩(wěn)定，越易分解，因此選項d正確；而選項b、c與K的大小無直接聯(lián)系，故b、c錯誤；故選AD。20．（10分）科學(xué)家開發(fā)出一種“潔凈煤技術(shù)”，通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H２?！皻饣癄t”中主要反應(yīng)有：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=41.2kJ·mol1（1）氣化爐中CO2與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________．①生成甲醇的反應(yīng)為__________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．②圖中兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強(qiáng)是5.0MPa的曲線是__________（填“A”或“B”）．在不改變反應(yīng)物用量的前提下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施有_________