第1頁(yè)/共1頁(yè)江蘇省蘇州第一中學(xué)校2024-2025學(xué)年第二學(xué)期階段性測(cè)試答案高一年級(jí)化學(xué)試卷(考試時(shí)間：60分鐘總分100分)2025.3可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-1C-12N-14O-16Al-27S-32Fe-56一、單選題1.黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列說(shuō)法正確的是A.黑火藥中含有兩種單質(zhì) B.爆炸時(shí)吸收熱量C.反應(yīng)中S作還原劑 D.反應(yīng)為置換反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．黑火藥中含有S、C兩種單質(zhì)，A正確；B．爆炸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中S元素化合價(jià)降低，作氧化劑，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)不符合“單質(zhì)+化合物=另一種單質(zhì)+另一種化合物”的形式，不是置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。2.反應(yīng)可用于合成尿素。下列說(shuō)法正確的是A.尿素屬于共價(jià)化合物 B.中子數(shù)為8的碳原子：C.氨基的電子式： D.的空間填充模型：【答案】A【解析】【詳解】A．尿素分子中只含有共價(jià)鍵，故尿素屬于共價(jià)化合物，A正確；B．已知質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故中子數(shù)為8的碳原子表示為：，B錯(cuò)誤；C．氨基是NH3失去一個(gè)H剩余部分，故其電子式為：，C錯(cuò)誤；D．已知CO2是直線形分子，但C原子半徑比O的大，故CO2的空間填充模型為：，D錯(cuò)誤；故答案為：A。3.實(shí)驗(yàn)室制取并進(jìn)行尾氣處理的裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.干燥管中盛裝的固體可以是堿石灰C.可以使用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣是否集滿D.虛線框內(nèi)應(yīng)選用乙裝置進(jìn)行尾氣處理【答案】D【解析】【分析】試管中發(fā)生的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取NH3，NH3密度比空氣小，集氣瓶中為進(jìn)長(zhǎng)管出，由于NH3極易溶于水，會(huì)導(dǎo)致倒吸，因此用甲裝置吸收NH3?！驹斀狻緼．試管中發(fā)生的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取NH3，化學(xué)方程式是，故A正確；B．堿石灰可以吸收NH3中的水蒸氣，故B正確；C．利用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明氨氣已集滿，故C正確；D．由于NH3極易溶于水，會(huì)導(dǎo)致倒吸，虛線框內(nèi)應(yīng)選用甲裝置進(jìn)行尾氣處理，故D錯(cuò)誤；故答案選D。4.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.與足量稀硝酸反應(yīng)：B.將少量通入冷氨水中：C.溶液中加入過(guò)量的溶液并加熱：D.與溶液反應(yīng)：【答案】D【解析】【詳解】A．與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．將少量通入冷氨水中，生成亞硫酸氨和水，離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．溶液中加入過(guò)量的溶液并加熱，生成碳酸鈉、氨氣和水，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．與溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，離子方程式為：，D正確；故選D。閱讀下列材料，完成下面小題：地殼中鐵元素含量較為豐富。工業(yè)用赤鐵礦(主要含)，焦炭等為原料在高溫下冶煉鐵，用硫鐵礦(主要含)為原料生產(chǎn)硫酸。鐵具有還原性，能被、鹵素單質(zhì)()，及不活潑金屬陽(yáng)離子等氧化，能與高溫水蒸氣反應(yīng)生成。5.下列說(shuō)法正確的是A.鐵合金的熔點(diǎn)比純鐵高 B.鐵的大規(guī)模冶煉在鋁之后C.煉鐵時(shí)焦炭轉(zhuǎn)化為作還原劑 D.廢舊鐵制品直接填埋處理6.下列有關(guān)鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.鐵粉在空氣中緩慢氧化，可用于制作“暖貼”B.能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色顏料C.溶液顯酸性，可用于刻蝕印刷電路銅板D.具有還原性，可用作補(bǔ)鐵劑7.鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是A.工業(yè)制硫酸涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：B.利用高溫水蒸氣處理鐵器的化學(xué)方程式：C.用鐵從硫酸銅溶液中置換出銅：D.用氧化鐵制備氯化鐵涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：【答案】5C6.A7.B【解析】【5題詳解】A．合金的硬度比純鐵高，但熔點(diǎn)比其成分熔點(diǎn)低，故A錯(cuò)誤；B．鐵、銅、鋁三種金屬中，鋁的活動(dòng)性最強(qiáng)，故鋁使用的年代最晚，銅的活動(dòng)性最弱，故銅使用的年代最早，故三種金屬使用年代由早到晚的順序是銅、鐵、鋁，故B錯(cuò)誤；C．在高溫下，焦炭跟氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭還原成一氧化碳；一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應(yīng)生成鐵，鐵礦石煉鐵時(shí)的還原劑為CO，故C正確；D．對(duì)于廢舊鐵制品的處理，?應(yīng)當(dāng)采取更加環(huán)保和資源化的方式，?因此日常生活中的廢舊鐵制品直接回收處理，可以減少對(duì)自然資源的消耗，?還能有效保護(hù)環(huán)境，?促進(jìn)循環(huán)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，故D錯(cuò)誤；故選C。【6題詳解】A．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是鐵和空氣中氧氣等發(fā)生氧化還原反應(yīng)而放出熱量，故A正確；B．Fe2O3為紅棕色固體，可用于紅色顏料，與其能與鹽酸反應(yīng)無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．氯化鐵溶液具有氧化性，可以將銅氧化生成銅離子，不是因?yàn)樗嵝裕蔆錯(cuò)誤；D．補(bǔ)鐵劑一般用硫酸亞鐵，F(xiàn)eSO4能溶于水產(chǎn)生Fe2+，二價(jià)鐵被人體吸收，可以用于治療缺鐵性貧血，與其還原性無(wú)關(guān)，與無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選A?！?題詳解】A．和氧氣高溫生成二氧化硫，二氧化硫被氧氣氧化為三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，A錯(cuò)誤；B．利用高溫水蒸氣處理鐵器反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式：，B正確；C．用鐵從硫酸銅溶液中置換出銅，同時(shí)生成亞鐵離子：，C錯(cuò)誤；D．氧化鐵和水不反應(yīng)，氫氧化鐵和鹽酸生成氯化鐵，D錯(cuò)誤；故選B。8.常溫下，用處理煙氣中NO的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為B.該轉(zhuǎn)化過(guò)程中NO被氧化C.步驟Ⅱ中每消耗1molNO轉(zhuǎn)移電子D.反應(yīng)過(guò)程中混合溶液內(nèi)和的總數(shù)減少【答案】C【解析】【分析】根據(jù)進(jìn)出圖可知，Ce4+把H2氧化為H+，自身被還原為Ce3+，然后Ce3+在酸性條件下再被NO氧化為Ce4+，NO被還原為N2，同時(shí)還生成水，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．過(guò)程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為Ce4+把H2氧化為H+，自身被還原為Ce3+，反應(yīng)的離子方程式為：2Ce4＋＋H2=2Ce3＋＋2H＋，故A錯(cuò)誤；B．該轉(zhuǎn)化過(guò)程的實(shí)質(zhì)為NO被H2還原為N2，H2被氧化為水，故B錯(cuò)誤；C．步驟Ⅱ的反應(yīng)為：2NO+4Ce3++4H+=N2+4Ce4++2H2O，關(guān)系式為：，每消耗1molNO，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，因此每消耗1molNO轉(zhuǎn)移電子，故C正確；D．處理過(guò)程中，Ce3+和Ce4+相互轉(zhuǎn)化，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，離子總數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；故答案選C。9.下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是①②③④A.將帶火星的木條靠近①的試管口，木條復(fù)燃，說(shuō)明能支持燃燒B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)C.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出，由此不能說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)D.④中的鐵片鈍化，紅棕色氣體由濃硝酸分解產(chǎn)生【答案】D【解析】【詳解】A．濃硝酸受熱分解為二氧化氮、氧氣、水，二氧化氮與氧氣物質(zhì)的量之比是4∶1，空氣中氮?dú)馀c氧氣物質(zhì)的量之比也約為4∶1，空氣不可以使帶火星的木條復(fù)燃，而①產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃，因此能說(shuō)明支持燃燒，A正確；B．濃硝酸受熱分解也能生成二氧化氮紅棕色氣體，不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)，B正確；C．灼熱的木炭與氧氣可以生成二氧化碳，因此不能說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，C正確；D．鐵遇濃硝酸在常溫下鈍化，加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，則紅棕色氣體不一定由濃硝酸分解產(chǎn)生，D錯(cuò)誤；故選D。10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加硫酸酸化的溶液，觀察溶液顏色變化證明氧化性B將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去該氣體可能是C向溶液中先加入氯水，再滴加幾滴溶液，溶液呈血紅色原溶液已經(jīng)被氧化變質(zhì)D向溶液中滴加少量溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色氧化性比弱A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．由于在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，能將氧化為，向溶液中滴加硫酸酸化的溶液，溶液顏色變化可能是氧化導(dǎo)致的，不能證明氧化性，A錯(cuò)誤；B．具有還原性，能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，使溴水褪色，所以將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體可能是，B正確；C．向溶液中先加入氯水，氯水會(huì)將氧化為，再滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，只能說(shuō)明加入氯水后有，不能確定原溶液是否已經(jīng)被氧化變質(zhì)，應(yīng)直接向溶液中滴加KSCN溶液來(lái)檢驗(yàn)是否變質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明有生成，發(fā)生反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，此反應(yīng)中是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，所以的氧化性比強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選B。11.一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備納米粒子的工藝流程如下：已知：及其化合物與及其化合物的性質(zhì)相似。下列說(shuō)法不正確的是A.“堿洗”的目的是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮表面的油污及鋅B.“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.“氧化”后的溶液中主要存在的金屬陽(yáng)離子：D.“加熱沉鐵”時(shí)通入是防止空氣中的對(duì)產(chǎn)品造成影響【答案】C【解析】【分析】向廢舊鍍鋅鐵皮中加入氫氧化鈉溶液除去鋅，過(guò)濾向固體中加入稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，向硫酸亞鐵溶液中加入次氯酸鈉溶液，將一部分亞鐵離子氧化為鐵離子，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，先通入氮?dú)馀疟M空氣(防止后續(xù)生成的氫氧化亞鐵被氧化)，加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氫氧化亞鐵、氫氧化鐵膠體，分離得到氫氧化亞鐵和氫氧化鐵，灼燒得到四氧化三鐵?！驹斀狻緼．由分析可知，“堿洗”是為了除去鋅，生成Na2ZnO2，同時(shí)除去油污，故A正確；

B．“氧化”時(shí)，亞鐵離子與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故B正確；

C．“氧化”時(shí)，部分亞鐵離子與次氯酸根離子發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故溶液中金屬陽(yáng)離子主要有Fe2+、Fe3+、Na+，故C錯(cuò)誤；

D．最后一步“反應(yīng)”中N2的作用是保護(hù)氣，防止Fe2+被O2氧化，故D正確；

故選：C。12.廢水中的氨氮(、)采用微生物脫氮法、化學(xué)沉淀法均可除去，具體原理如下：①微生物脫氮法：。②化學(xué)沉淀法：向廢水中加入含、的溶液，生成沉淀從而去除氨氮。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.該廢水不可直接排放，會(huì)造成重金屬污染B.微生物脫氮時(shí)可在高溫下進(jìn)行，以增大脫氮的速率C.步驟a發(fā)生反應(yīng)：D.化學(xué)沉淀法脫氮時(shí)，浴液的堿性越強(qiáng)，氨氮的去除率越高【答案】C【解析】【詳解】A．該廢水中含有、，可使水中藻類植物大量繁殖，造成水體污染，不可直接排放，但無(wú)重金屬元素，不會(huì)造成重金屬污染，A錯(cuò)誤；B．微生物在高溫下會(huì)因變性死亡，不能加快脫氮速率，B錯(cuò)誤；C．步驟a中在硝化細(xì)菌的催化下被氧化為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．化學(xué)沉淀法脫氮時(shí)，若溶液的堿性過(guò)強(qiáng)，鎂離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，會(huì)降低氨氮的去除率，D錯(cuò)誤；故選C。13.氨氧化法生產(chǎn)硝酸的主要流程如下：下列有關(guān)說(shuō)法不正確是A.“氧化”時(shí)，在Pt催化、840~880℃條件下與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為。氨催化氧化的化學(xué)方程式為：B.“熱交換”過(guò)程中會(huì)被氧化為C.“氣液分離”時(shí)，得到少量稀硝酸的反應(yīng)為D.投料時(shí)提高比值，更有利于提高“氧化”過(guò)程中的含量【答案】D【解析】【分析】氨氣在空氣的作用下氧化為NO，NO在熱交換過(guò)程中被氧化為NO2，氣液分離后NO2、水和空氣共同反應(yīng)生成硝酸；【詳解】A．“氧化”時(shí)，在Pt催化、840~880℃條件下與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO，結(jié)合電子守恒、質(zhì)量守恒反應(yīng)為，A正確；B．由流程，“熱交換”過(guò)程中會(huì)被氧化為，B正確；C．“氣液分離”時(shí)，得到少量稀硝酸的反應(yīng)為二氧化氮和少量的水發(fā)生歧化反應(yīng)生成硝酸和NO：，C正確；D．若值偏高，過(guò)量的NH3和NO反應(yīng)產(chǎn)生N2，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物中NO含量降低，N2含量升高，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題14.硫和氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，含氮氧化物和硫氣化物的尾氣需處理后才能排放。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）稀硫酸、稀硝酸與銅粉反應(yīng)制膽礬晶體，過(guò)程中生成一種無(wú)色氣體，該氣體是_____(填化學(xué)式)，制得的膽礬晶體中可能存在的雜質(zhì)是_____。（2）是實(shí)驗(yàn)室重要的常見(jiàn)藥品，有一瓶放置了很久，某同學(xué)想設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這瓶藥品是否變質(zhì)。請(qǐng)你幫助他設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)_____(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程，現(xiàn)象和結(jié)論)。（3）應(yīng)用SCR技術(shù)脫硝方法之一為：說(shuō)明：反應(yīng)ⅲ的表示兩種微粒被共同吸附在催化劑表面的一種復(fù)合形式。①下列有關(guān)上述鐵基催化劑實(shí)現(xiàn)SCR技術(shù)的說(shuō)法正確的是_____(填序號(hào))a．反應(yīng)ⅰ體現(xiàn)了堿性b．反應(yīng)ⅳ中消耗的與的物質(zhì)的量之比為1∶1c．通過(guò)調(diào)控的數(shù)量和分布可以優(yōu)化SCR反應(yīng)的性能②上述鐵基催化劑實(shí)現(xiàn)SCR技術(shù)的總反應(yīng)是_____。（4）研究在相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下經(jīng)酸化處理的溶液對(duì)脫除率的影響，結(jié)果如圖所示。在60~80℃時(shí)，脫除率下降的可能原因是_____。(至少答出兩點(diǎn))【答案】（1）①.NO②.硝酸銅（2）取少量的Na2SO3固體藥品，加適量的蒸餾水溶解，向溶液中加入過(guò)量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3固體已變質(zhì)，否則未變質(zhì)（3）①.abc②.（4）HClO在60~80℃時(shí)發(fā)生分解，使c(HClO)減小，氧化能力減弱(或NO氣體的溶解度隨溫度升高而降低)【解析】【分析】NH3與H+作用生成，NO與O2在鐵基催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成NO2；與NO2反應(yīng)生成，與NO發(fā)生反應(yīng)生成N2、H2O、H+，在反應(yīng)過(guò)程中，H+、都表現(xiàn)催化作用，據(jù)此回答?！拘?wèn)1詳解】稀硫酸、稀硝酸與銅粉反應(yīng)制膽礬晶體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，過(guò)程中生成一種無(wú)色氣體，該氣體是NO，制得的膽礬晶體中可能存在的雜質(zhì)是硝酸銅；【小問(wèn)2詳解】是實(shí)驗(yàn)室重要的常見(jiàn)藥品，有一瓶放置了很久，某同學(xué)想設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這瓶藥品是否變質(zhì)，則需檢驗(yàn)是否存在，先加足量鹽酸排除干擾，再加入BaCl2溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為：取少量的Na2SO3固體藥品，加適量的蒸餾水溶解，向溶液中加入過(guò)量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3固體已變質(zhì)，否則未變質(zhì)；【小問(wèn)3詳解】①a．由分析可知，反應(yīng)i中NH3與H+作用生成，則為酸堿生成鹽的反應(yīng)，體現(xiàn)了NH3的堿性，a正確；b．反應(yīng)iv的化學(xué)方程式為，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平為，消耗的與NO的物質(zhì)的量之比為1∶1，b正確；c．從反應(yīng)過(guò)程看，參與反應(yīng)i，且的數(shù)量和分布會(huì)影響反應(yīng)的進(jìn)行，通過(guò)調(diào)控的數(shù)量和分布可以優(yōu)化SCR反應(yīng)的性能，c正確；故選abc；②上述鐵基催化劑實(shí)現(xiàn)SCR技術(shù)，與NO的物質(zhì)的量之比為1∶1，生成2mol需要使用2molNO、1molO2，同時(shí)消耗4molNH3，氧化2mol需要再提供2molNO，所以總反應(yīng)是；【小問(wèn)4詳解】HClO熱穩(wěn)定性差，NO氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，則在60~80℃時(shí)，NO脫除率下降的可能原因是：HClO在60~80℃時(shí)發(fā)生分解，使c(HClO)減小，氧化能力減弱(或NO氣體的溶解度隨溫度升高而降低)。15.某研究小組利用某酸性腐蝕廢液(含、、、)制取銨明礬的流程如下圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）加入過(guò)量鐵屑的目的是_____。（2）操作Ⅱ用作氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。（3）“濾渣2”的化學(xué)式為_(kāi)____，證明鐵元素已沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法是_____。（4）從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱)_____、低溫干燥。（5）工業(yè)上將流程中產(chǎn)生的濾渣2用堿性溶液氧化可生成一種高效凈水劑()，寫出反應(yīng)的離子方程式：_____。（6）固體銨明礬加熱過(guò)程中，固體質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示。已知銨明礬的摩爾質(zhì)量為。相對(duì)原子質(zhì)量：N-14O-16Al-27S-32若將銨明礬加熱灼燒，400℃時(shí)剩余固體成分的化學(xué)式為_(kāi)____。在溫度從800℃到950℃的過(guò)程中得到的兩種氧化物，一種為固體，一種為氧化性氣體，該氣體的名稱是_____?！敬鸢浮浚?）將和轉(zhuǎn)化為和Cu（2）（3）①.②.取濾液與潔凈的試管中，滴入KSCN溶液，若溶液不變紅，則證明鐵元素已沉淀完全（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（5）（6）①.②.三氧化硫【解析】【分析】酸性腐蝕廢液(含、、、)中加入鐵屑，發(fā)生、，過(guò)濾，得到濾渣1，濾渣1為Cu單質(zhì)和剩余的Fe，向?yàn)V液與中加入H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)，將氧化為，加入氨水，與發(fā)生反應(yīng)，過(guò)濾得到濾渣2，濾渣2為沉淀，最后加入溶液，得到銨明礬溶液，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、低溫干燥，得到晶體，據(jù)此回答?！拘?wèn)1詳解】酸性腐蝕廢液中含、，加入鐵屑，可使和轉(zhuǎn)化為和Cu；【小問(wèn)2詳解】向?yàn)V液與中加入H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)，將氧化為【小問(wèn)3詳解】由分析知，加入氨水，與發(fā)生反應(yīng)，過(guò)濾得到濾渣2，濾渣2為沉淀；證明鐵元素已沉淀完全，至于要證明濾液中不含有即可，取濾液與潔凈的試管中，滴入KSCN溶液，若溶液不變紅，則證明濾液中不含有，即可證明鐵元素已沉淀完全；【小問(wèn)4詳解】加入溶液，得到銨明礬溶液，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、低溫干燥，得到晶體；【小問(wèn)5詳解】濾渣2為沉淀，用堿性溶液氧化可生成一種高效凈水劑()，反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)6詳解】9.06g銨明礬的物質(zhì)的量為，晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量為，加熱至400℃時(shí)固體質(zhì)量減少，剩余固體中結(jié)晶水的物質(zhì)的量為，剩余固體中和結(jié)晶水的物質(zhì)的量之比為0.02mol:0.04mol=1:2，因此剩余固體成分的化學(xué)式為；在溫度從800℃到950℃的過(guò)程中得到的兩種氧化物，一種為固體，一種為氧化性氣體，根據(jù)鋁守恒可知鋁為0.02mol，固體質(zhì)量為1.02g，該固體為0.1mol氧化鋁，600℃，固體質(zhì)量為3.42g，計(jì)算可得該固體為0.01mol，根據(jù)硫元素守恒，則800℃到950℃的過(guò)程中得到另一種氣體氧化物為0.03mol的SO3(2.4g)，即名稱為三氧化硫。16.磷酸亞鐵鋰()廣泛用作鋰電池正極材料。一種以磷鐵粉(主要成分為FeP、)為原料制備磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)流程如下：（1）“焙燒”是在700℃條件下使磷、鐵元素分別轉(zhuǎn)化為和，反應(yīng)中放出。寫出焙燒時(shí)FeP發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）研究發(fā)現(xiàn)，用硫酸直接浸取的反應(yīng)性很差，需要