階段性測試卷(9-11單元)化學（考試時間90分鐘滿分100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137第I卷（選擇題，共40分）一、選擇題（本大題共40分。每小題2分，只有一個答案符合題意）1.下列標志中，應貼在濃硫酸運輸車上的是()A. B.C. D.【答案】A【解析】濃硫酸具有腐蝕性，應貼在濃硫酸運輸車上的是腐蝕品標志。A、圖中所示標志是腐蝕品標志，故正確；B、圖中所示標志是禁止煙火標志，故錯誤；C、圖中所示標志是物品回收標志，故錯誤；D、圖中所示標志是節(jié)約用水標志，故錯誤。故選A。2.下列關于粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的實驗操作，不正確的是()A.稱量 B.溶解C.過濾 D.蒸發(fā)【答案】C【解析】A、用托盤天平稱量物品時，應遵循“左物右碼”的原則，圖中操作正確，不符合題意；B、溶解時，應用玻璃棒不斷攪拌，加速溶解，不符合題意；C、過濾時，應遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，符合題意；D、蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，不符合題意。故選C。3.下列食物的近似

pH

如下，其中酸性最強的是()A.檸檬

B.雞蛋清

C.牛奶

D.西紅柿

【答案】A【解析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強。根據(jù)當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，檸檬汁的pH最小，酸性最強。故選A。4.下列物質(zhì)屬于復合肥的是()A.K2CO3 B.CO(NH2)2 C.KNO3 D.Ca3(PO4)2【答案】C【解析】A、碳酸鉀含鉀一種營養(yǎng)元素，屬于鉀肥，不符合題意；B、尿素含氮一種營養(yǎng)元素，屬于氮肥，不符合題意；C、硝酸鉀含K、N兩種營養(yǎng)元素，屬于復合肥，符合題意；D、磷酸鈣含磷一種營養(yǎng)元素，屬于磷肥，不符合題意。故選C。5.分類是學習化學的重要方法。下列物質(zhì)中，屬于堿的是()A.NH3 B.HNO3 C.NH3·H2O D.NH4NO3【答案】C【解析】堿是由金屬離子和氫氧根離子構成的化合物，氨水也是一種堿。A.NH3屬于化合物，不是堿，此選項不符合題意；B.HNO3屬于酸，不是堿，此選項不符合題意；C.NH3·H2O是一種堿，此選項符合題意；D.NH4NO3是一種鹽，不是堿，此選項不符合題意。故選C。6.下表中的物質(zhì)，俗稱、化學式及用途三者對應關系均正確的是()選項俗稱化學式用途A干冰CO2可用于人工降雨B純堿NaHCO3可治療胃酸過多癥C燒堿NaOH可改良酸性土壤D熟石灰Ca(OH)2可用作補鈣劑A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A、干冰是固態(tài)的二氧化碳，化學式為CO2，易升華吸熱，可用于人工降雨，故A正確；B、純堿、蘇打是碳酸鈉的俗稱，化學式為Na2CO3，小蘇打是碳酸氫鈉，故B錯誤；C、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，化學式為NaOH，但腐蝕性太強，不能改良酸性土壤，故C錯誤；D、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，化學式為Ca（OH）2，不可用作補鈣劑，故D錯誤。故選A。7.下列的物質(zhì)性質(zhì)和用途有直接聯(lián)系的是()A.稀有氣體化學性質(zhì)穩(wěn)定，可作電光源 B.一氧化碳有還原性，可用于冶煉金屬C.石墨有導電性，可用作鉛筆芯 D.濃硫酸有腐蝕性，可用作干燥劑【答案】B【解析】A、稀有氣體通電時會發(fā)出有色光，所以稀有氣體可制成多種用途的電光源，選項錯誤；B、一氧化碳有還原性，可用于冶煉金屬，選項正確；C、因為石墨質(zhì)地較軟，有滑膩感，在紙上劃過會留下痕跡，所以可以做鉛筆芯，選項錯誤；D、濃硫酸有吸水性，可用作干燥劑，選項錯誤故選：B。8.下圖是“硫及其化合物的價類關系圖”。下列說法不正確的是()A.a點表示物質(zhì)的所屬類別是單質(zhì)B.b點表示的物質(zhì)溶于雨水會形成酸雨C.c點表示的物質(zhì)是H2SO4D.d點表示的物質(zhì)所含的陰離子為SOeq\o\al(2-,4)【答案】D【解析】A、圖中a點表示的物質(zhì)中硫的化合價為零，因為單質(zhì)中元素化合價為零，所以該物質(zhì)類別是單質(zhì)，選項A正確；B、因為圖中b點表示的物質(zhì)中硫元素顯+4價，且該物質(zhì)是氧化物，所以該物質(zhì)是二氧化硫，二氧化硫溶于雨水會形成酸雨，選項B正確；C、因為圖中c點表示的物質(zhì)中硫元素化合價為+6，且該物質(zhì)類別是酸，所以該物質(zhì)是H2SO4，選項C正確；D、因為圖中d點表示的物質(zhì)中硫元素顯+4價，所以所含的陰離子為SOeq\o\al(2-,3)，選項D不正確。故選D。9.根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)間不能發(fā)生反應的是()A.Cu(OH)2固體和稀鹽酸 B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.MgSO4溶液和BaCl2溶液 D.BaCl2溶液和NaOH溶液【答案】D【解析】A、Cu（OH）2和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，符合復分解反應的條件，故A正確；B、Na2CO3和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水、二氧化碳，符合復分解反應的條件，故B正確；C、MgSO4和BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，符合復分解反應的條件，故C正確；D、BaCl2和NaOH交換成分后為氫氧化鋇和氯化鈉，沒有沉淀、水或氣體生成，不能發(fā)生反應，故D錯誤。故選D。10.下表中對宏觀事實的微觀解釋，不合理的是()選項事實解釋A水銀溫度計放入熱水中，水銀柱升高受熱后原子之間的間隔變大B一氧化碳和二氧化碳化學性質(zhì)不同分子的構成不同C酸具有相似的化學性質(zhì)酸溶液中都含有酸根離子D銨態(tài)氮肥和堿性物質(zhì)不能混用銨根離子和氫氧根離子會發(fā)生反應A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A、水銀為金屬汞，由原子直接構成，故水銀溫度計放入熱水中，水銀柱升高是因為受熱后汞原子之間的間隔變大，故A正確，不符合題意；B、分子是維持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，故一氧化碳和二氧化碳化學性質(zhì)不同是因為分子的構成不同，故B正確，不符合題意；C、酸是解離出的陽離子都是氫離子的化合物，故酸具有相似的化學性質(zhì)是因為酸溶液中都含有氫離子，故C正確，符合題意；D、銨態(tài)氮肥和堿性物質(zhì)不能混用是因為銨根離子和氫氧根離子會發(fā)生反應生成氨氣，降低肥效，故D正確，不符合題意。故選：C。11.KNO3、NaCl的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是()A.攪拌能增大氯化鈉在水中的溶解度B.40℃時，100gKNO3飽和溶液中含KNO363.9gC.分別將t℃時KNO3和NaCl的飽和溶液升溫到40℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：KNO3>NaClD.40℃時，從KNO3和NaCl的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，蒸發(fā)掉水的質(zhì)量：KNO3<NaCl【答案】D【解析】A、用攪拌的方法不能增大NaCl在水中的溶解度，是因為溶解度只決定于溫度，不正確。B、40℃時硝酸鉀溶解度是63.9g，100gKNO3飽和溶液中含有KNO3質(zhì)量是100g×eq\f(63.9g,100g+63.9g)≈38.99g，不正確。C、硝酸鉀溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉溶解度受溫度變化影響較小，t℃時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等，將此時的兩種飽和溶液升溫到40℃，KNO3和NaCl的溶解度都會增大，則溶液變成不飽和溶液，溶液的組成不變，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為KNO3=NaCl；不正確。D、40℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，溶解等量的兩種物質(zhì)，需要水的質(zhì)量是KNO3小于NaCl，則從KNO3和NaCl的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為KNO3<NaCl；正確。故選：D。12.下列實驗不能達到目的的是()A.區(qū)分氯化銨和尿素：分別取少量樣品，與熟石灰混合研磨，聞氣味B.區(qū)分硬水和軟水：分別取等量樣品，加入等量的肥皂水，振蕩，觀察產(chǎn)生泡沫情況C.除去氯化鈉溶液中混有的少量氯化鎂：加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾D.從氯酸鉀制取氧氣的剩余固體中回收二氧化錳：溶解，過濾，洗滌，干燥【答案】C【解析】A、氯化銨屬于銨態(tài)氮肥，氯化銨能與熟石灰反應生成氨氣，產(chǎn)生刺激性氣味，尿素和熟石灰不反應，無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，不符合題意；B、分別取等量樣品，加入等量的肥皂水，振蕩，硬水中泡沫少、浮渣多，軟水中泡沫多、浮渣少，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，不符合題意；C、加入過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，過濾，除去氫氧化鎂，雖然除去了雜質(zhì)，但是引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉，符合題意；D、氯酸鉀制取氧氣的剩余固體為氯化鉀和二氧化錳，氯化鉀溶于水，二氧化錳難溶于水，可通過溶解、過濾、洗滌、干燥得到二氧化錳，不符合題意。故選C。13.甲、乙、丙、丁是初中化學常見的物質(zhì)，在一定條件下它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列推斷中正確的個數(shù)有()①甲和丙一定不能反應②甲、乙、丙、丁可能含有同一種元素③若丙、丁分別為鹽和水，則該反應一定是中和反應④若丁為Al2(SO4)3，則乙可能為單質(zhì)、氧化物、酸、堿或鹽A.1個 B.2個 C.3個 D.4個【答案】B【解析】①碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，而碳能與二氧化碳反應生成一氧化碳，則甲和丙有可能能反應，判斷不正確；②硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，則四種物質(zhì)中都含有氧元素，判斷正確；③中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水，而由于金屬氧化物和酸反應也能生成鹽和水，則該反應不一定為中和反應，判斷不正確；④由于硫酸與鋁、氧化鋁或氫氧化鋁反應均生成硫酸鋁，且碳酸鋁也能與硫酸反應生成硫酸鋁，則若丁為硫酸鋁，則乙可能為單質(zhì)、氧化物、酸、堿或鹽，判斷正確。則判斷正確的有②④，故選B。14.某興趣小組做了以下實驗，根據(jù)實驗過程分析下列說法不正確的是()溫度/℃1020304050溶解度/g20.931.6X63.985.5A.溶液①溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%B.溶液②中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：2C.30℃時硝酸鉀溶解度：31.6<X<63.9D.溶液③中再溶解35.5gKNO3可成為飽和溶液【答案】B【解析】A、20℃時硝酸鉀溶解度為31.6g，100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀，溶液①溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為eq\f(25g,100g+25g)=20%，故選項說法正確。B、20℃時硝酸鉀溶解度為31.6g，100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀，共加入了50g硝酸鉀，不能全部溶解，溶液②中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為31.6g：100g≠1：2，故選項說法錯誤。C、由硝酸鉀的溶解度數(shù)據(jù)表可以看出，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，30℃時硝酸鉀溶解度數(shù)據(jù)為31.6<X<63.9，故選項說法正確。D、50℃時硝酸鉀溶解度為85.5g，則溶液③中再溶解85.5g﹣25g﹣25g=35.5gKNO3，可成為飽和溶液，故選項說法正確。故選：B。15．下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色溶液的是()A.Cu2+、NHeq\o\al(+,4)、NOeq\o\al(-,3)、OH－ B.Ag＋、Ba2+、NOeq\o\al(-,3)、Cl－C.H＋、K＋、NOeq\o\al(-,3)、SOeq\o\al(2-,4) D.Na+、H+、Cl－、HCOeq\o\al(-,3)【答案】C【解析】A、Cu2+和OH－形成藍色沉淀，NHeq\o\al(+,4)和OH－形成氨氣，不能共存，A不符合題意；B、Ag＋、Cl－可以形成沉淀，不能共存，B不符合題意；C、四種離子可以共存，C符合題意；D、H+、HCOeq\o\al(-,3)可以形成水和二氧化碳氣體，不能共存，D不符合題意；故選C。16.下列有關物質(zhì)的檢驗、鑒別、分離、除雜所用的試劑或方法正確的是()選項實驗目的所用試劑或方法A檢驗一瓶氣體是否為CO2燃著的木條B鑒別氫氧化鈉溶液和飽和石灰水升高溫度C分離鐵粉和銅粉混合物過量稀硫酸、過濾D除去NaOH溶液中的Na2CO3過量氫氧化鈣溶液、過濾A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A、用燃著的木條放入瓶中，木條熄滅并不能說明一定是二氧化碳，還有可能是不支持燃燒的氮氣等其他氣體，故A不符合題意；B、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而降低，氫氧化鈉的溶解度隨著溫度的升高而升高，因此升溫會使飽和石灰水有固體析出，故B符合題意；C、鐵粉和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，銅和硫酸不反應，但是鐵已經(jīng)被反應無法還原回去，不滿足除雜要求中的“不減少”，故C不符合題意；D、過量的氫氧化鈣溶液會變成新的雜質(zhì)，不滿足除雜要求中的“不增加”，故D不符合題意；故選B。17.下列實驗中，現(xiàn)象與結論對應關系正確的是()AB圖示現(xiàn)象有大量氣泡產(chǎn)生，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁冷卻后，打開彈簧夾，水被吸入瓶內(nèi)，瓶內(nèi)水面上升約1/5結論該粉末中一定含有碳酸鈉氧氣約占空氣質(zhì)量的1/5CD圖示現(xiàn)象①中鐵釘生銹，②③中鐵釘不生銹滴加無色酚酞，溶液呈紅色，加入稀鹽酸后紅色變?yōu)闊o色結論①②對比說明鐵生銹條件之一是要與水接觸反應后的溶液一定不呈堿性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A、樣品中加入鹽酸后有大量氣泡產(chǎn)生，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁，說明氣體是二氧化碳，證明樣品中有碳酸鹽或碳酸氫鹽，但不能證明是碳酸鈉。B、測定空氣中氧氣含量的原理是，利用物質(zhì)與空氣中的氧氣反應，又不生成氣體，使瓶內(nèi)氣體減少，壓強變小，水倒流入集氣瓶內(nèi)，倒流的水的體積就等于瓶內(nèi)氧氣的體積，瓶內(nèi)水面上升約1/5，說明氧氣約占空氣體積的1/5。C、②中沒有氧氣，有水，不生銹，①②對比說明鐵生銹條件之一是要與氧氣接觸。D、堿性溶液能使酚酞試液變紅，滴加無色酚酞，溶液呈紅色，加入稀鹽酸后紅色變?yōu)闊o色，反應后的溶液一定不呈堿性。選D。18.向等質(zhì)量、相同濃度的稀鹽酸中分別加入足量的碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體，加入固體的質(zhì)量和生成CO2質(zhì)量的關系如圖所示。下列說法正確的是()A.甲表示碳酸鈉和稀鹽酸反應的情況B.a點對應的溶液中溶質(zhì)只有NaClC.向b點對應溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色D.從該圖像中可知，相同情況下碳酸氫鈉固體與稀鹽酸反應的速率比碳酸鈉固體與稀鹽酸反應的速率快【答案】C【解析】A、2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑,106448444根據(jù)化學方程式，等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉反應，碳酸氫鈉生成的二氧化碳更多，故甲表示碳酸氫鈉和稀鹽酸反應的情況，故A錯誤；B、a點時反應未完全，對應的溶液中溶質(zhì)有生成的NaCl和未反應完的HCl，故B錯誤；C、b點時，加入的碳酸鈉過量，此時溶液中含有氯化鈉和碳酸鈉，溶液顯堿性，向b點對應溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色，故C正確；D、從該圖像中無法確定反應速率，故D錯誤。故選C。19.室溫時,隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示(忽略溶液的變化),下列分析正確的是A.a點溶液中有兩種溶質(zhì) B.b點溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變藍 C.c點燒杯內(nèi)液體的pH=7 D.d點溶液中有較多的Ba2+、OH－、SOeq\o\al(2-,4)、H+【答案】C【解析】稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水。A.a點溶液中只有硫酸一種溶質(zhì)，不符合題意B.b點酸過量，溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，不符合題意；C.c點燒杯內(nèi)液體為水，pH＝7，符合題意；D.c點硫酸完全反應，過c后的點，溶質(zhì)只有氫氧化鋇，d點溶液中有較多的Ba2＋、OH－，不符合題意；選C。20．電導率是衡量溶液導電能力大小的物理量，在相同條件下，電導率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比，鹽酸和氫氧化鈉反應電導率曲線如圖所示，以下分析不正確的是()A.電導率減小可能是由于溶液中離子數(shù)量逐漸減小B.M點時NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應C.N點時溶液中的離子數(shù)大于P點D.該實驗證明溶液中始終含有帶電的粒子【答案】A【解析】A、電導率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比，電導率減小，是由于溶液中離子濃度逐漸減小，隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液體積在變化，所以離子數(shù)量不一定在減小，符合題意；B、NaOH溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，恰好完全反應時，溶液中離子濃度最小，M點時電導率最低，不符合題意；C、N點和P電的電導率相同，但N點的溶液體積比P點大，故溶液中的離子數(shù)大于P點，不符合題意；D、該實驗中電導率始終大于0，證明溶液中始終含有帶電的粒子，不符合題意。故選A。第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）二、填空題（本大題有5小題，每個化學方程式2分，其余每空1分，共40分）21.(4分)如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。（1）如圖中P點的含義是____。（2）由圖中數(shù)據(jù)可知，t2℃時物質(zhì)A的飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為____，將90g該飽和溶液加水50g后降溫至t1℃，____物質(zhì)A析出（填“有”或“無”）。（3）探究t1℃時配制物質(zhì)A溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與加入水的質(zhì)量關系。向物質(zhì)A中分批加水，充分攪拌，現(xiàn)象如圖所示：坐標圖中，符合實驗結果的描點可能是____（填字母）。【答案】（1）在t1℃時B和C溶解度相等，均為45g（2）4:5有（3）bd【解析】（1）P點是B、C兩物質(zhì)溶解度曲線的交點，表示在t1℃時，B、C兩種物質(zhì)的溶解度相等，均為45g。（2）在t2℃時，A物質(zhì)的溶解度為80g，即在t2℃時，100g水中溶解80gA達到飽和狀態(tài)，得到180g飽和溶液，即在該溫度下的飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為80g：100g=4：5；在t2℃時，100g水中溶解80gA達到飽和狀態(tài)，90g該飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為90g×80g100g+80g×100%=40g，溶劑質(zhì)量為90g-40g=50g，加50g水后降溫到t1℃時，在t1℃時100g水中最多溶解25gA，因此還有40g-25g=15gA沒有溶解，因此將90g該飽和溶液加水50g后降溫至t1℃有溶質(zhì)析出。（3）從溶解過程圖示可以看出，第一次和第二次加入25g水后，燒杯中都有溶質(zhì)剩余，因此是A物質(zhì)在該溫度下的飽和溶液，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，第三次加入25g水后，燒杯中沒有固體剩余，溶液可能是該溫度下的飽和溶液，也可能是該溫度下的不飽和溶液，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能和前面的相等，也可能小于前面的，第四次再加入25g水，溶液一定是該溫度下的不飽和溶液了，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。因此符合實驗結果的描點可能是bd。22.(5分)某化學興趣小組三位同學在學習了硫酸與氫氧化鈉反應后，分別結合自己在實驗室中所做的實驗，從不同方面對其進行圖像描述。圖A是實際操作圖，圖B是反應過程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀粒子結合過程的示意圖。根據(jù)以上圖示，回答下列問題：（1）依據(jù)圖A、圖B可知，該實驗是將滴加到另一種溶液中。（2）圖B中b點溶液中溶質(zhì)是。（3）向的溶液中滴加氯化鋇，發(fā)生反應的化學方程式為。（4）寫出圖C中方框內(nèi)乙粒子的符號?！敬鸢浮浚?）硫酸/H2SO4（2）NaOH、Na2SO4（3）Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl（4）SOeq\o\al(2-,4)【解析】（1）分析圖A、圖B，可知圖像中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使溶液pH減小，說明是把硫酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中；故填：硫酸或H2SO4；（2）由圖B可知，b點溶液的pH>7，溶液顯堿性，說明滴加的硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉過量，所得溶液中的溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，故填：NaOH、Na2SO4；（3）當溶液pH=7時，說明硫酸與氫氧化鈉恰好反應生成硫酸鈉和水，此時溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，滴加氯化鋇溶液，發(fā)生的反應是硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故反應的化學方程式為Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；（4）分析圖C微觀離子，可知硫酸與氫氧化鈉恰好反應生成硫酸鈉和水，其中甲表示的粒子是Na+，乙表示的粒子是SOeq\o\al(2-,4)，故填：SOeq\o\al(2-,4)。23.(9分)中和反應再探究?！境醪教骄俊吭谝欢舛鹊臍溲趸c溶液中滴加2~3滴無色酚酞溶液，再逐滴加入一定濃度的鹽酸，插入溫度計并用玻璃棒攪拌，觀察到溶液褪色且溫度升高。（1）能推斷出氫氧化鈉溶液與鹽酸能發(fā)生反應的現(xiàn)象是_______，依據(jù)是_______（選填“反應物減少”或“生成物增加”）。（2）中和反應的微觀實質(zhì)是_______，寫出該反應的化學方程式_______。（3）下列四幅圖表示向氫氧化鈉溶液中滴加過量稀鹽酸的不同時間點的微觀粒子示意圖，請按時間先后排序_______（填序號）。【深入探究】（4）同學們又設計了以下實驗驗證反應中的能量變化。①一定濃度的氫氧化鈉溶液與蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。②一定濃度的稀鹽酸與_______混合，測量溶液溫度的變化。③一定濃度的稀鹽酸與一定濃度的氫氧化鈉溶液混合，測量溶液溫度的變化。用數(shù)字化實驗技術測得3個實驗中溶液溫度隨時間變化的關系如圖所示。（5）實驗①可知：一定濃度的氫氧化鈉溶液稀釋時_______（選填“放熱”或“吸熱”）。（6）由圖分析：同學確認氫氧化鈉溶液和鹽酸反應放出熱量，理由是_______。【答案】（1）溶液顏色由紅色剛好變?yōu)闊o色反應物減少（2）氫離子和氫氧根離子結合生成水分子HCl+NaOH＝NaCl+H2O

（3）acbd（4）50mL蒸餾水（5）放熱

（6）稀釋溶液時溫度的變化量遠小于兩種溶液反應后溫度的變化量【解析】（1）酚酞遇堿性溶液呈紅色，遇酸性、中性溶液呈無色，呈堿性的氫氧化鈉溶液與呈酸性的鹽酸反應生成呈中性的氯化鈉溶液，能推斷出氫氧化鈉溶液與鹽酸能發(fā)生反應的現(xiàn)象是溶液顏色由紅色剛好變?yōu)闊o色，依據(jù)是氫氧化鈉被消耗，反應物減少；（2）從微觀角度看，中和反應的實質(zhì)是H+與OH-結合生成水分子；氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應的化學方程式為HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（3）表示向氫氧化鈉溶液中滴加過量稀鹽酸的不同時間點的微觀粒子示意圖，按時間先后排序是a（氫氧化鈉溶液）、c（稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成1個水分子）、b（稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成2個水分子）、d（稀鹽酸過量），故先后順序為a、c、b、d；（4）設計以下實驗驗證反應中的能量變化，需要先驗證氫氧化鈉溶于水和稀鹽酸溶于水，溫度的變化，所以為了使實驗結果更嚴密，實驗②中驗證稀鹽酸溶于水溫度的變化，應用50mL一定濃度的稀鹽酸與50mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化；（5）觀察實驗①對應的溶液溫度變化的圖像，曲線都有上升的部分，因此一定濃度的氫氧化鈉溶液稀釋時放熱；（6）觀察實驗①、實驗②和實驗③對應的溶液溫度變化的圖像，曲線都有上升的部分，說明稀釋兩種溶液和它們發(fā)生化學反應時，都放出熱量。根據(jù)圖像，比較稀釋溶液時溫度變化的數(shù)據(jù)和發(fā)生反應時溫度變化的數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)，稀釋溶液時溫度的變化量遠小于兩種溶液反應后溫度的變化量，可確認氫氧化鈉溶液和鹽酸反應放出熱量。24.(13分)通過物質(zhì)的共性和差異性認識物質(zhì)是學習化學的一種思路與方法。Ⅰ.圖1以稀鹽酸為例的反應關系體現(xiàn)了酸的化學性質(zhì)。（1）反應①中石蕊溶液變_______色。（2）從微觀角度分析。反應③的實質(zhì)是_______。（3）反應⑤的化學方程式為_______。（4）Na2CO3溶液不僅能和稀鹽酸反應，還能和其他酸以及某些堿或鹽發(fā)生復分解反應。下列物質(zhì)中能和Na2CO3溶液發(fā)生復分解反應且產(chǎn)生沉淀的是_______(填字母)。A.BaCl2溶液 B.H2SO4溶液 C.Ca(OH)2溶液 D.KNO3溶液Ⅱ.基于微觀視角探究酸化學性質(zhì)的相似性和差異性。（5）分別向稀鹽酸和稀硫酸加入經(jīng)打磨的鎂條，都會迅速產(chǎn)生大量氣泡，從微觀角度分析產(chǎn)生相同現(xiàn)象的原因是稀鹽酸和稀硫酸中都含有_______(填符號)。（6）分別向稀鹽酸和稀硫酸中加入Ba(NO3)2溶液，可觀察到稀硫酸中出現(xiàn)白色沉淀，有關反應的化學方程式為_______，而稀鹽酸中沒有出現(xiàn)渾濁。從微觀角度分析二者性質(zhì)差異的原因是_______。（7）某物質(zhì)溶于水時解離情況如圖2所示，預測下列物質(zhì)中能與該溶液發(fā)生化學反應的有_______(填字母)。A.NaHCO3溶液 B.鋅粒 C.KOH溶液 D.BaCl2溶液Ⅲ.向某濃度Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸時，溶液中含碳元素的3種微粒數(shù)隨鹽酸體積的變化情況如圖所示(CO2因逸出而忽略)。（8）圖中OB段反應的化學方程式為_______。（9）圖中A點所示溶液中的溶質(zhì)有_______(寫化學式)?！敬鸢浮浚?）紅（2）氫離子和氫氧根離子結合生成水分子（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O（4）AC（5）H+（6）H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3酸根離子不同

（7）ABCD（8）Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

（9）NaCl、Na2CO3、NaHCO3【解析】（1）稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色；（2）反應③是氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；（3）反應⑤為氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，該反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（4）A、氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，生成沉淀，且該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應，符合題意；B、硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，無沉淀生成，不符合題意；C、氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，生成沉淀，且該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應，符合題意；D、硝酸鉀和碳酸鈉不反應，不符合題意。故選AC；（5）分別向稀鹽酸和稀硫酸加入經(jīng)打磨的鎂條，都會迅速產(chǎn)生大量氣泡，從微觀角度分析產(chǎn)生相同現(xiàn)象的原因是稀鹽酸和稀硫酸中都含有H+；（6）硝酸鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇和硝酸，該反應的化學方程式為H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3；稀硫酸能與硝酸鋇反應生成硫酸鋇，形成白色沉淀，稀鹽酸和硝酸鋇不反應，二者性質(zhì)差異的原因是酸根離子不同；（7）A、碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子能與氫離子結合生成二氧化碳和水，故碳酸氫鈉能與該溶液反應，符合題意；B、鋅能與氫離子反應生成鋅離子和氫氣，故鋅粒能與該溶液反應，符合題意；C、氫氧化鉀中的氫氧根離子能與氫離子結合生成水，故氫氧化鉀能與該溶液反應，符合題意；D、氯化鋇中的鋇離子能與硫酸根離子結合生成硫酸鋇，故氯化鋇能與該溶液反應，符合題意。故選ABCD；（8）圖中OB段碳酸氫根離子逐漸增多，碳酸根離子逐漸減小，故發(fā)生反應為碳酸鈉和稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，該反應的化學方程式為Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；（9）圖中A點部分碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，故此時溶液中的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3、NaHCO3。25.(9分)孔雀石是冶煉金屬銅的主要原料，其主要成分是Cu2(OH)2CO3[可看成是Cu(OH)2·CuCO3]，還含少量氧化鐵和二氧化硅。以下為“濕法煉銅”并制備其他副產(chǎn)品氯化鈉和鐵紅（氧化鐵）的工業(yè)流程。

【查閱資料】①二氧化硅不溶于水，也不與酸反應。②鐵能與氯化鐵溶液反應，反應的化學方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2。③氫氧化亞鐵（白色固體）易被氧氣氧化，反應的化學方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3?；卮鹣铝袉栴}：（1）將孔雀石粉碎的目的是____；（2）寫出鹽酸與Cu2(OH)2CO3反應的化學方程式____；（3）在濾液Ⅰ中加入過量鐵粉，攪拌至充分反應，其中發(fā)生的置換反應有____個；（4）在洗滌、干燥獲取銅粉時，判斷洗滌干凈的方法是____；（5）濾液Ⅱ的溶質(zhì)為____（填化學式）；若取少量濾液Ⅱ于試管中，逐滴滴加適量氫氧化鈉溶液后靜置。該過程中的實驗現(xiàn)象為____；（6）操作Y的名稱是____，該操作中需要使用的儀器有鐵架臺、坩堝鉗、酒精燈、玻璃棒、____?！敬鸢浮浚?）增大接觸面積，加快化學反應速率，使反應更充分（2）Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑（3）2（4）取最后一次洗滌液少許于試管中，加入少量硝酸銀溶液，若無明顯現(xiàn)象，證明沉淀洗滌干凈（5）HCl、FeCl2開始沒有沉淀，一段時間后，有白色沉淀生成，并且白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化成紅褐色的沉淀（6）蒸發(fā)蒸發(fā)皿【解析】（1）將孔雀石粉碎的目的是增大接觸面積，加快化學反應速率，使反應更充分；故填：增大接觸面積，加快化學反應速率，使反應更充分；（2）堿式碳酸銅和鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳，化學方程式為Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；故填：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；（3）濾液Ⅰ中含有堿式碳酸銅和鹽酸反應生成的氯化銅和反應剩余的鹽酸，所以在濾液Ⅰ中加入過量鐵粉，攪拌至充分反應，其中發(fā)生的置換反應有鐵和氯化銅的反應、鐵和鹽酸的反應，共2個；故填：2；（4）氯離子和銀離子反應會生成氯化銀沉淀，所以在洗滌、干燥獲取銅粉時，判斷洗滌完全的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，加入少量硝酸銀溶液，若無明顯現(xiàn)象，證明沉淀洗滌干凈；故填：取最后一次洗滌液少許于試管中，加入少量硝酸銀溶液，若無明顯現(xiàn)象，證明沉淀洗滌干凈；（5）鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，以及加入的X（稀鹽酸）是過量的，所以濾液Ⅱ的溶質(zhì)為HCl、FeCl2；由于濾液Ⅱ中有鹽酸，氫氧化鈉優(yōu)先與鹽酸反應，再與FeCl2反應，生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵（白色固體）易被氧氣氧化，反應的化學方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；取少量濾液Ⅱ于試管中，滴加適量氫氧化鈉溶液后靜置，該過程中的實驗現(xiàn)象為：開始沒有沉淀，一段時間后，有白色沉淀生成，并且白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化成紅褐色的沉淀；故填：HCl、FeCl2；開始沒有沉淀，一段時間后，有白色沉淀生成，并且白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化成紅褐色的沉淀；（6）蒸發(fā)可以使溶液中的晶體析岀，所以操作Y的名稱是蒸發(fā)，蒸發(fā)操作中需要使用的儀器有鐵架臺、坩堝鉗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿；故填：蒸發(fā)；蒸發(fā)皿。三、實驗探究題（本題包括2小題，每個化學方程式2分，其余每空1分，共15分）26.(8分)1921年，正在美國留學的侯德榜先生為了發(fā)展我國的民族工業(yè)毅然回國，其“侯氏制堿法”為我國純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出貢獻。工業(yè)純堿中可能混有少量NaCl，某化學興趣小組對工業(yè)純堿樣品展開探究?！咎骄恳弧浚捍_定純堿樣品中是否含有NaCl（1）取樣品加水溶解，加入過量稀硝酸，觀察到實驗現(xiàn)象：有_____產(chǎn)生。（2）取上述溶液，繼續(xù)滴加適量AgNO3溶液，觀察到實驗現(xiàn)象：有_____產(chǎn)生?！窘Y論】：樣品中含有NaCl。（3）甲、乙、丙三個同學分別用以下藥品代替稀硝酸進行（1）步實驗，也能確定樣品中是否含有NaCl的是_____(填“甲”、“乙”或“丙”)。甲、CaCl2溶液

乙、稀鹽酸

丙、Ba(NO3)2溶液【探究二】：測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（4）興趣小組設計了以下兩個測定方案：方案一：將樣品溶解，加入過量CaCl2溶液，攪拌至反應完全。過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量，計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。方案二：如圖所示，取樣品于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸。反應結束后，根據(jù)球形干燥管的增重計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)?！居懻摗浚孩偕鲜鰞蓚€方案中，你認為方案_____更優(yōu)。②方案二錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為_____?！咎骄咳浚捍_定溶液的酸堿性（5）向Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變成紅色，所以Na2CO3溶液呈_____性?！局R拓展】：（6）純堿屬于_____(填“酸”、“堿”或“鹽”)?！敬鸢浮浚?）氣泡（2）白色沉淀（3）丙（4）①一②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（5）堿（6）鹽【解析】（1）取樣品加水溶解，加入過量稀硝酸，稀硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、二氧化碳和水，故可觀察到實驗現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；（2）根據(jù)實驗結論樣品中含有NaCl，取上述溶液，繼續(xù)滴加適量AgNO3溶液，硝酸銀與氯化鈉反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，故可觀察到實驗現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生；（3）甲、CaCl2溶液會引入氯離子，不能確定是否含有氯化鈉，不符合題意；乙、稀鹽酸也會引入氯離子，不能確定是否含有氯化鈉，不符合題意；丙、過量的Ba(NO3)2溶液與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，可以除去碳酸鈉，且不會對氯化鈉的驗證產(chǎn)生干擾，取上述溶液，繼續(xù)滴加適量AgNO3溶液，觀察有白色沉淀產(chǎn)生，即可說明樣品中含有氯化鈉，符合題意；故選丙；（4）①上述兩個方案中，方案一更優(yōu)；因為方案一：將樣品溶解，加入過量CaCl2溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，攪拌至反應完全。過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量，即可計算Na2CO3的質(zhì)量，進而計算出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；方案二：由于鹽酸具有揮發(fā)性，取樣品于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸，反應過程中生成的二氧化碳氣體中混有氯化氫和水蒸氣，同時被氫氧化鈉吸收，另外氫氧化鈉固體還會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，造成干燥管增重，所以最終計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)不準確；故兩個方案中方案一更優(yōu)；②方案二錐形瓶內(nèi)稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（5）向Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變成紅色，所以Na2CO3溶液呈堿性；（6）純堿（碳酸鈉）是由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物，屬于鹽。27.(7分)某校化學興趣小組同學想檢驗實驗室內(nèi)一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)?！静殚嗁Y料】氯化鋇溶液呈中性

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