化學(xué)純堿工業(yè)考點(diǎn)復(fù)習(xí)資料包純堿工業(yè)（氨堿法/聯(lián)合制堿法）是化學(xué)學(xué)科中物質(zhì)制備與工藝優(yōu)化的核心考點(diǎn)，常結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理、物質(zhì)分離提純、綠色化學(xué)理念考查。本文從考點(diǎn)梳理、工藝細(xì)節(jié)、題型解析、易錯(cuò)辨析四維度，系統(tǒng)整合復(fù)習(xí)要點(diǎn)，助力應(yīng)試突破。一、考點(diǎn)梳理：原料、原理與工藝對比純堿工業(yè)的核心是通過含鈉原料（$\boldsymbol{\ce{NaCl}}$）與含碳、氮原料的反應(yīng)，制備$\ce{NaHCO_{3}}$中間體，再經(jīng)煅燒制得$\ce{Na_{2}CO_{3}}$。兩類經(jīng)典工藝的原料與反應(yīng)邏輯如下：1.原料體系與反應(yīng)原理（1）索爾維制堿法（氨堿法）原料：食鹽（$\ce{NaCl}$）、氨氣（$\ce{NH_{3}}$）、石灰石（$\ce{CaCO_{3}}$）。核心反應(yīng)（分階段）：①石灰石煅燒（提供$\ce{CO_{2}}$）：$\boldsymbol{\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高溫}CaO+CO_{2}↑}}$；②氨堿反應(yīng)（制備$\ce{NaHCO_{3}}$）：$\boldsymbol{\ce{NH_{3}+H_{2}O+CO_{2}=NH_{4}HCO_{3}}}$；$\boldsymbol{\ce{NH_{4}HCO_{3}+NaCl=NaHCO_{3}↓+NH_{4}Cl}}$（利用$\ce{NaHCO_{3}}$溶解度小析出）；③煅燒制堿：$\boldsymbol{\ce{2NaHCO_{3}\xlongequal{\Delta}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}↑+H_{2}O}}$；④氨回收（副反應(yīng)）：$\boldsymbol{\ce{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}\xlongequal{\Delta}CaCl_{2}+2NH_{3}↑+2H_{2}O}}$（副產(chǎn)物$\ce{CaCl_{2}}$利用率低，易污染）。（2）侯氏制堿法（聯(lián)合制堿法）原料：食鹽（$\ce{NaCl}$）、合成氨廠的$\ce{NH_{3}}$、$\ce{CO_{2}}$（結(jié)合合成氨工業(yè)，資源共享）。核心反應(yīng)（與索爾維法前兩步類似，后續(xù)處理創(chuàng)新）：①氨堿反應(yīng)：$\boldsymbol{\ce{NaCl+NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O=NaHCO_{3}↓+NH_{4}Cl}}$；②煅燒制堿：$\boldsymbol{\ce{2NaHCO_{3}\xlongequal{\Delta}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}↑+H_{2}O}}$；③銨鹽利用（$\ce{NH_{3}}$循環(huán)）：$\boldsymbol{\ce{NH_{4}Cl+NaOH\xlongequal{\Delta}NaCl+NH_{3}↑+H_{2}O}}$（或與$\ce{MgO}$反應(yīng)制鎂肥），副產(chǎn)物$\ce{NH_{4}Cl}$可作化肥，原子利用率顯著提升。2.工藝對比：優(yōu)劣與創(chuàng)新邏輯對比維度索爾維法侯氏制堿法----------------------------------------------------------------------原料利用率$\ce{NaCl}$利用率~70%（$\ce{Cl^{-}}$隨$\ce{CaCl_{2}}$浪費(fèi)）$\ce{NaCl}$利用率>95%（$\ce{Cl^{-}}$隨$\ce{NH_{4}Cl}$回收）副產(chǎn)物價(jià)值$\ce{CaCl_{2}}$（工業(yè)價(jià)值低，易污染）$\ce{NH_{4}Cl}$（化肥，或制$\ce{NH_{3}}$循環(huán)）能源與環(huán)保需煅燒$\ce{CaCO_{3}}$，能耗高結(jié)合合成氨，共享$\ce{NH_{3}/CO_{2}}$，能耗低適用場景氨資源獨(dú)立供應(yīng)的傳統(tǒng)工藝合成氨-純堿聯(lián)合生產(chǎn)，資源整合二、核心反應(yīng)與工藝細(xì)節(jié)：應(yīng)試必?fù)傅摹半[藏考點(diǎn)”1.反應(yīng)順序的化學(xué)邏輯：為何先通$\boldsymbol{\ce{NH_{3}}}$，后通$\boldsymbol{\ce{CO_{2}}}$？在飽和$\ce{NaCl}$溶液中，$\ce{CO_{2}}$的溶解度遠(yuǎn)小于$\ce{NH_{3}}$（$\ce{NH_{3}}$極易溶于水，1:700體積比；$\ce{CO_{2}}$僅1:1）。若先通$\ce{CO_{2}}$，溶液呈弱酸性，$\ce{CO_{2}}$溶解量少，無法提供足夠$\ce{HCO^{-}_{3}}$；先通$\ce{NH_{3}}$使溶液呈堿性（$\ce{NH_{3}+H_{2}O\rightleftharpoonsNH_{3}·H_{2}O\rightleftharpoonsNH^{+}_{4}+OH^{-}}$），可大幅促進(jìn)$\ce{CO_{2}}$的吸收（$\ce{CO_{2}+OH^{-}=HCO^{-}_{3}}$），從而提高$\ce{HCO^{-}_{3}}$濃度，結(jié)合$\ce{Na^{+}}$形成$\ce{NaHCO_{3}}$沉淀（$\ce{Na^{+}+HCO^{-}_{3}=NaHCO_{3}↓}$，因$\ce{NaHCO_{3}}$在飽和$\ce{NaCl}$中溶解度最小）。2.母液處理的工藝智慧索爾維法母液（含$\ce{NH_{4}Cl}$、未反應(yīng)的$\ce{NaCl}$）：加石灰乳（$\ce{Ca(OH)_{2}}$）回收$\ce{NH_{3}}$，但$\ce{Cl^{-}}$以$\ce{CaCl_{2}}$形式流失。侯氏制堿法母液（含$\ce{NH_{4}Cl}$、少量$\ce{NaCl}$）：若溫度較低，$\ce{NH_{4}Cl}$溶解度小，可直接結(jié)晶析出（作化肥）；若溫度較高，加$\ce{NaCl}$固體并通$\ce{NH_{3}}$，利用同離子效應(yīng)降低$\ce{NH_{4}Cl}$溶解度，促進(jìn)其結(jié)晶，同時(shí)$\ce{NH_{3}}$可循環(huán)用于氨堿反應(yīng)。三、典型題型解析：從“知識記憶”到“邏輯應(yīng)用”1.工藝流程題：步驟目的與物質(zhì)轉(zhuǎn)化例題：某純堿廠采用侯氏制堿法，工藝流程如下：$\ce{NaCl}$飽和溶液$\xrightarrow{通\ce{NH_{3}}}$溶液A$\xrightarrow{通\ce{CO_{2}}}$懸濁液B$\xrightarrow{過濾}$$\ce{NaHCO_{3}}$固體$\xrightarrow{煅燒}$$\ce{Na_{2}CO_{3}}$（1）“通$\ce{NH_{3}}$”后溶液A的pH____7（填“>”“<”或“=”），原因是________________；（2）懸濁液B過濾后，母液中主要溶質(zhì)為____，若要循環(huán)利用，需補(bǔ)充的物質(zhì)是____。解析：（1）$\ce{NH_{3}}$溶于水生成$\ce{NH_{3}·H_{2}O}$，電離出$\ce{OH^{-}}$（$\ce{NH_{3}·H_{2}O\rightleftharpoonsNH^{+}_{4}+OH^{-}}$），故pH$\boldsymbol{>}$7；（2）母液主要含$\boldsymbol{\ce{NH_{4}Cl}}$（及少量$\ce{NaCl}$）。循環(huán)利用時(shí)，需補(bǔ)充$\boldsymbol{\ce{NaCl}}$（提高$\ce{Na^{+}}$濃度）和$\boldsymbol{\ce{NH_{3}}}$（或$\ce{NH_{3}·H_{2}O}$，維持堿性環(huán)境，促進(jìn)后續(xù)$\ce{CO_{2}}$吸收）。2.方程式書寫：總反應(yīng)與副反應(yīng)的整合例題：寫出侯氏制堿法的總反應(yīng)方程式（含$\ce{NH_{3}}$循環(huán)）。解析：需整合“氨堿反應(yīng)”與“$\ce{NH_{4}Cl}$制$\ce{NH_{3}}$”的過程：①$\ce{NaCl+NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O=NaHCO_{3}↓+NH_{4}Cl}$（氨堿反應(yīng)）；②$\ce{2NaHCO_{3}\xlongequal{\Delta}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}↑+H_{2}O}$（煅燒制堿，$\ce{CO_{2}}$循環(huán)）；③$\ce{NH_{4}Cl+NaOH\xlongequal{\Delta}NaCl+NH_{3}↑+H_{2}O}$（$\ce{NH_{3}}$循環(huán)）。將①×2+②+③×2（消去中間產(chǎn)物），最終總反應(yīng)為：$\boldsymbol{\ce{2NaCl+H_{2}O+2NH_{3}+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+2NH_{4}Cl}}$（實(shí)際生產(chǎn)中，$\ce{CO_{2}}$來自煅燒和合成氨，實(shí)現(xiàn)循環(huán)）。四、易錯(cuò)點(diǎn)辨析：避開“命題陷阱”1.溶解度誤區(qū)：$\boldsymbol{\ce{NaHCO_{3}}}$析出的本質(zhì)誤區(qū)：認(rèn)為$\ce{NaHCO_{3}}$溶解度比$\ce{Na_{2}CO_{3}}$小，所以析出。正解：$\ce{NaHCO_{3}}$的溶解度（20℃約9.6g）確實(shí)小于$\ce{Na_{2}CO_{3}}$（20℃約21.5g），但在飽和$\ce{NaCl}$溶液中，$\ce{NaHCO_{3}}$的溶解度進(jìn)一步降低（同離子效應(yīng)：$\ce{Cl^{-}}$抑制$\ce{NaHCO_{3}}$解離，$\ce{Na^{+}}$抑制$\ce{NaHCO_{3}}$溶解），因此優(yōu)先析出。2.工藝混淆：索爾維法與侯氏法的原料差異誤區(qū)：認(rèn)為兩者原料均為$\ce{NaCl}$、$\ce{NH_{3}}$、$\ce{CO_{2}}$、$\ce{CaCO_{3}}$。正解：索爾維法需$\ce{CaCO_{3}}$（提供$\ce{CO_{2}}$和$\ce{Ca(OH)_{2}}$），而侯氏法不依賴$\ce{CaCO_{3}}$，其$\ce{CO_{2}}$和$\ce{NH_{3}}$來自合成氨工業(yè)（合成氨的原料是$\ce{N_{2}}$、$\ce{H_{2}}$，產(chǎn)物$\ce{NH_{3}}$，同時(shí)產(chǎn)生$\ce{CO_{2}}$），實(shí)現(xiàn)了“氨-堿”聯(lián)合生產(chǎn)，無需額外煅燒$\ce{CaCO_{3}}$。3.反應(yīng)順序的逆推錯(cuò)誤誤區(qū)：認(rèn)為先通$\ce{CO_{2}}$也能析出$\ce{NaHCO_{3}}$。正解：若先通$\ce{CO_{2}}$，飽和$\ce{NaCl}$溶液呈弱酸性，$\ce{CO_{2}}$溶解量極少（$\ce{CO_{2}+H_{2}O\rightleftharpoonsH_{2}CO_{3}\rightleftharpoonsH^{+}+HCO^{-}_{3}}$，酸性條件下$