黑龍省江六校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期7月期末化學(xué)試題一、單選題1．中國(guó)古代文化中蘊(yùn)含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．清·龔自珍：“落紅不是無(wú)情物，化作春泥更護(hù)花。”蘊(yùn)含著自然界中的碳、氮循環(huán)B．唐·李白：“蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來(lái)琥珀光。但使主人能醉客，不知何處是他鄉(xiāng)?！奔Z食發(fā)酵產(chǎn)生的酒精分散在酒糟中，可以通過(guò)蒸餾與酒糟分離C．唐·李商隱：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干。”詩(shī)句中的“絲”和“淚”分別是指纖維素、脂肪D．清·龔軾：“白釉青花一火成，花從釉里透分明?！鼻嗷ù墒怯煤趸挼拟挼V為原料，在陶瓷坯體上描繪紋飾，再罩上一層透明釉，經(jīng)高溫?zé)?．下列過(guò)程屬于物理變化的是A．裂解 B．煤的氣化 C．減壓蒸餾 D．蛋白質(zhì)變性3．航天飛船可用肼(N2H4)做動(dòng)力源，已知液態(tài)肼與液態(tài)H2O2反應(yīng)時(shí)放出大量的熱量，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．1mol肼(N2H4)分子中含有4molN-H鍵B．該反應(yīng)中的熱量變化如圖所示C．該反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，其產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染4．工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是：A．工業(yè)制硝酸：B．生產(chǎn)硅：石英砂粗硅Si(純)C．工業(yè)制硫酸：黃鐵礦D．由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦Al5．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是：A．乙烯的結(jié)構(gòu)式： B．四氯化碳的電子式：C．丙酸的鍵線式為： D．甲烷的球棍模型：6．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．少量二氧化硫通入澄清石灰水中：B．用醋酸溶液去除鐵銹：C．NaClO溶液中通入少量二氧化硫：D．足量鐵與稀硝酸溶液反應(yīng)：7．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．甲基所含的電子的數(shù)目為B．丙烯所含共用電子對(duì)的數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷所含的分子的數(shù)目為D．乙烯、環(huán)丙烷（）混合氣體所含原子的數(shù)目為8．為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所用除雜試劑和分離方法都正確的是選項(xiàng)ABCD含雜物質(zhì)乙酸乙酯（乙酸）乙烯（二氧化硫）除雜試劑飽和溶液NaOH溶液NaOH溶液酸性溶液分離方法分液洗氣過(guò)濾洗氣A．A B．B C．C D．D9．可逆反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A． B．C． D．10．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是：選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A取少量某溶液于試管中，滴加稀氫氧化鈉溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放試管口，試紙不變藍(lán)該溶液中無(wú)B向淀粉溶液中加入適量稀硫酸，加熱，冷卻后加入過(guò)量NaOH溶液至堿性，再加少量碘水，溶液不變藍(lán)淀粉完全水解C向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液后產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有D將2mL0.1KI溶液和1mL0.1溶液混合于試管中，充分振蕩，靜置，取少量試管中的溶液，滴加KSCN溶液，觀察到溶液變?yōu)榧t色KI溶液與溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D11．甲酸在納米級(jí)表面分解為活性和，再經(jīng)下列歷程實(shí)現(xiàn)的催化還原，進(jìn)而減少硝酸鹽污染。已知(II)、(III)表示中的二價(jià)鐵和三價(jià)鐵。下列說(shuō)法不正確的是A．將催化劑處理成納米級(jí)顆粒可增大甲酸分解的速率B．甲酸分解時(shí)，碳?xì)滏I和氧氫鍵發(fā)生了斷裂C．在整個(gè)歷程中，可還原D．反應(yīng)歷程中生成的可調(diào)節(jié)體系，有增強(qiáng)氧化性的作用12．利用人工合成信息素可應(yīng)用于誘捕害蟲(chóng)、測(cè)報(bào)蟲(chóng)情等。一種信息素的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該化合物說(shuō)法中不正確的是A．該有機(jī)物的分子式為C12H20O2 B．可發(fā)生水解反應(yīng)與加聚反應(yīng)C．分子內(nèi)的所有碳原子均共平面 D．該信息素不存在芳香族類(lèi)別的同分異構(gòu)體13．微生物脫鹽電池既可以處理廢水中和銨鹽，同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)海水的淡化，原理如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是

A．電極a為正極B．X離子交換膜為陰離子交換膜，Y離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜C．電極b上每生成2.24L，電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子D．電池工作一段時(shí)間后，電極a和電極b產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為1∶214．是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是：A．途徑①所用混酸中與物質(zhì)的量之比最好為3:2B．相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C．已知1mol在1100℃所得混合氣體X為和，則為0.75molD．Y可以是乙醇15．為了測(cè)定鐵銅合金的組成，將15.2g鐵銅合金加入200mL某濃度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），并測(cè)得反應(yīng)后溶液中的濃度為0.5mol/L。若反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．上述合金中含銅9.6gB．原硝酸溶液的濃度為4.5mol/LC．反應(yīng)后溶液中不存在D．若向反應(yīng)后的溶液加入5mol/L的NaOH溶液使金屬離子完全沉淀，至少需加入NaOH溶液180mL二、解答題16．從失效的廢銀催化劑中回收銀具有極高的社會(huì)、經(jīng)濟(jì)價(jià)值。廢銀催化劑主要由銀和α-氧化鋁及少量二氧化硅組成，其回收工藝流程如下：已知：α-氧化鋁不溶于硝酸；AgCl能與反應(yīng)生成溶于水的、等離子?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)酸浸時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為。(2)酸浸時(shí)選用低溫的原因是；濾渣的成分為。(3)沉銀時(shí)，，若NaCl過(guò)量太多，對(duì)銀的沉淀率的影響是（填“增大”“減小”或“無(wú)影響”）。(4)轉(zhuǎn)化階段，加入將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為，過(guò)濾、洗滌，判斷。沉淀是否洗滌干凈的操作和現(xiàn)象是。(5)AgCl沉淀還可以在氨水中用水合肼（）還原為海綿狀單質(zhì)銀，氧化產(chǎn)物為氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式為。(6)熔煉鑄錠→銀錠的步驟中，需要的硅酸鹽實(shí)驗(yàn)儀器主要有。(7)本實(shí)驗(yàn)所用廢銀催化劑含銀6.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），100g試樣可回收單質(zhì)銀5.85g，回收率為（保留二位有效數(shù)字）。17．氮氧化物()是大氣污染物之一，處理工業(yè)廢氣中的對(duì)于環(huán)境保護(hù)具有重要的意義。(1)在一定條件下可將還原。甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖(部分夾持裝置省略)①用裝置A制備，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；裝置B內(nèi)的試劑是。②裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。③在裝置M中和充分反應(yīng)，生成兩種對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)，該反應(yīng)中和的物質(zhì)的量之比為。(2)用NaOH溶液吸收法處理(僅含NO、)。已知過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有：；①用不同濃度的NaOH溶液吸收含量不同的尾氣，關(guān)系如圖：(表示中的含量)：用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳條件為：；。②若一定體積的被的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液質(zhì)量增加19.8g，則x的值為。(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。①在酸性中，HClO氧化NO生成和，其離子方程式為；②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是：。18．碳循環(huán)及廢氣再利用技術(shù)的發(fā)展對(duì)改善環(huán)境有著重要的意義。(1)已知常溫常壓下，一些常見(jiàn)物質(zhì)的燃燒熱如下：(285.8kJ/mol)、CO(283.0kJ/mol)、液態(tài)(726.5kJ/mol)。則由與CO合成液態(tài)的熱化學(xué)方程式為。(2)一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。①某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1mol(g)和1mol(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，5min后混合氣體的總物質(zhì)的量為起始時(shí)的1.4倍，則0～5imin內(nèi)，甲烷的反應(yīng)速率為，此時(shí)(g)的物質(zhì)的量濃度為。下列措施可以提高反應(yīng)速率的是(填標(biāo)號(hào))。A．起始時(shí)向容器中再充入1molHe

B．適當(dāng)升高溫度C．使用更高效的催化劑

D．將生成的CO或從密閉容器中轉(zhuǎn)移出去②將一定量的(g)與(g)投入密閉容器中，恒壓條件下發(fā)生該反應(yīng)。下列說(shuō)法不能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡的是(填標(biāo)號(hào))。A．的質(zhì)量保持不變B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變C．?dāng)嗔?molC—H鍵的同時(shí)形成1molH—O鍵D．、、CO和的物質(zhì)的量之比為1:1:1:3(3)還原電化學(xué)法制備的工作原理如圖所示。電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為。理論上，每生成1mol，消耗g。19．有機(jī)化合物()是一種香料，可用淀粉為原料，合成路線如圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A為，所含官能團(tuán)的名稱為。(2)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式。(4)4.6gB與足量鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)。(5)兩分子E在一定條件下反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(6)下列說(shuō)法不正確的是(填字母)。a．淀粉和纖維素分子式均為者之間的關(guān)系為同分異構(gòu)體b．反應(yīng)Ⅰ為水解反應(yīng)c．E分別于足量的Na和NaOH反應(yīng)，消耗的Na和NaOH的物質(zhì)的量之比為2:1d．D，E互為同系物(7)有機(jī)物F是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大42，符合下列條件的F的同分異構(gòu)體數(shù)目為。①能和金屬鈉反應(yīng)生成氫氣；②能與新制的氫氧化銅懸濁液在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀；③分子中含有兩個(gè)甲基。

參考答案題號(hào)12345678910答案CCBBCADABD題號(hào)1112131415答案CCBDD16．(1)(2)避免溫度高時(shí)硝酸揮發(fā)及分解而損失α-氧化鋁、二氧化硅(3)減少(4)取最后一次洗滌液少量于試管，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，說(shuō)明已洗滌干凈?；蛉∽詈笠淮蜗礈煲荷倭坑谠嚬埽渭酉跛崴峄?，再滴加溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明已洗滌干凈(5)(6)坩堝（泥三角、酒精燈）(7)90%17．(1)堿石灰4：3(2)50%1.25mol/L