絕密★啟用前2025屆高三第二學(xué)期期初學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)本試題卷共6頁，共17道題，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H－1O－16Ag－108注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡和試卷指定位置上，并將考號條形碼貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。答在試題卷、草稿紙上無效。3．非選擇題用0．5毫米黑色墨水簽字筆將答案直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。答在試題卷、草稿紙上無效。4．考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，只交答題卡。一、單項(xiàng)選擇題：本題共13題，每小題3分，共39分．每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意．1．材料在生產(chǎn)生活中起著重要的作用。下列不屬于新型無機(jī)非金屬材料的是A．石墨烯 B．石英光導(dǎo)纖維 C．鋼化玻璃 D．氮化硼陶瓷2．下列化學(xué)用語描述不正確的是A．CO2的電子式： B．Cl2中共價(jià)鍵的電子云圖：C．NH3的空間填充模型： D．3，3－二甲基戊烷的鍵線式：3．實(shí)驗(yàn)室制取少量Cl2并研究其性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取Cl2 B．除去雜質(zhì)HCl C．測量氯水酸堿度 D．吸收尾氣4．汽車安全氣囊在碰撞時(shí)發(fā)生劇烈的反應(yīng)：NaN3＋KNO3EQ\o(K2O＋Na2O＋N2↑(未配平)。下列說法正確的是A．離子半徑：r(Na＋)＞r(N3－) B．堿性：KOH＜NaOHC．第一電離能：I1(O)＜I1(Na) D．電負(fù)性：χ(O)＞χ(N)閱讀下列材料，完成5～7題：VA族元素氮、磷、砷(As)、銻(Sb)及化合物應(yīng)用廣泛。肼(N2H4)是常用的火箭燃料，其燃燒熱為624kJ/mol；次磷酸(H3PO2)為一元弱酸；雌黃(As2S3)和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃(As4S4)和SnCl4(沸點(diǎn)114℃)并放出H2S氣體；P2O5是酸性氧化物，易與水反應(yīng)；Sb2O3是兩性氧化物；銻能與鉛形成用途廣泛的合金，可用于制備鉛蓄電池及焊接材料等。5．下列說法正確的是A．SnCl4是離子化合物 B．N2H4分子中N原子的雜化方式為sp2雜化C．鍵角：POeq\o\al(－,3)＞POeq\o\al(3－,4) D．基態(tài)砷原子(33As)的外圍電子排布式為3d104s24p36．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．肼燃燒的熱化學(xué)方程式：N2H4(l)＋3O2(g)EQ\o(2NO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－624kJ/molB．H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H3PO2＋3OH－EQ\o(POeq\o\al(3－,2)＋3H2OC．Sb2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Sb2O3＋6OH－EQ\o(2SbOeq\o\al(3－,4)＋3H2OD．As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2As2S3＋2SnCl2＋4HClEQ\o(As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑7．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．肼具有還原性，可作為火箭燃料B．P2O5能與水反應(yīng)，可用于干燥氨氣C．NH3易液化，可用于工業(yè)制硝酸D．銻鉛合金導(dǎo)熱性好，可用作鉛酸電池的電極材料8．在給定的條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是A．Fe(s)eq\o(,\s\up8(H2O(g)、高溫)Fe2O3(s)eq\o(,\s\up8(Al(s)、高溫)Al2O3(s)B．Al2(SO4)3(aq)eq\o(,\s\up8(NaHCO3溶液)CO2(g)eq\o(,\s\up8(Na2O2(s))Na2CO3(s)C．NaCl(aq)eq\o(,\s\up8(電解)Cl2(g)eq\o(,\s\up8(SO2水溶液)ClO2(g)D．MgCl2(aq)eq\o(,\s\up8(加熱)MgCl2(s)eq\o(,\s\up8(電解)Mg(s)9．銅摻雜四氧化三鐵可用于實(shí)現(xiàn)高效還原硝酸鹽，結(jié)合原電池原理可以處理含硝酸根離子的污水，工作原理如圖所示。已知：雙極膜中的水可以解離為H＋和OH－，H＋和OH－分別向兩側(cè)移動(dòng)。下列說法正確的是A．放電時(shí)，電子由Fe3O4電極經(jīng)外電路流向Zn電極B．放電時(shí)，Ⅰ室溶液pH增大C．Ⅰ室中的電極反應(yīng)式為2NOeq\o\al(－,3)＋10e－＋12H＋EQ\o(N2↑＋6H2OD．每處理1molNOeq\o\al(－,3)，理論上雙極膜內(nèi)的水減少48g10．室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將乙醇和濃硫酸混合液加熱至170℃，并將產(chǎn)生的氣體通過酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色氣體成分為乙烯B測得鄰硝基苯酚的熔點(diǎn)低于對硝基苯酚的熔點(diǎn)前者存在分子內(nèi)氫鍵，后者存在的分子間氫鍵使分子間作用力大于前者C用pH計(jì)測得0.1mol/LNa2CO3，溶液的pH大于0.lmoI/LCH3COONa溶液的pH酸性：CH3COOH＞H2CO3D將SO2通入滴有酚酞的氨水溶液，溶液顏色褪去SO2具有漂白性11．利用CO2為原料可以合成新型可降解高分子Z，其合成路線(部分反應(yīng)條件省略)如下下列說法正確的是A．X中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為3∶2B．相同物質(zhì)的量的X與Br2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，僅生成一種有機(jī)產(chǎn)物C．Y與足量氫氣加成后的產(chǎn)物中含2個(gè)手性碳原子D．1molZ與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH為1mol12．以磷石膏(含CaSO4和少量SiO2等)為原料制備輕質(zhì)CaCO3的部分流程如圖所示。已知室溫下，Ka1(H2CO3)＝4×10－7、Ka2(H2CO3)＝4×10－11。下列說法不正確的是A．pH＝9.5的0.1mol/L(NH4)2CO3溶液中：c(COeq\o\al(2－,3))＜c(HCOeq\o\al(－,3))B．“預(yù)處理”后得到的濾液中：c(SOeq\o\al(2－,4))＞eq\f(Ksp(CaSO4),c(Ca2＋))C．pH＝6的NH4Cl溶液中：c(NH3·H2O)＝c(H＋)－c(OH－)D．“浸取”反應(yīng)的離子方程式為：CaO＋2NHeq\o\al(＋,4)EQ\o(Ca2＋＋2NH3↑＋H2O13．甲烷、水蒸氣重整反應(yīng)是制備甲醇的重要方法之一。體系中主要有以下幾個(gè)反應(yīng)發(fā)生：反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)＋H2O(g)EQ\o(CH3OH(g)＋H2(g)ΔH＝－124.1kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：CH4(g)＋H2O(g)EQ\o(CO(g)＋3H2(g)ΔH＝－240.1kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ：2CH4(g)EQ\o(C2H6(g)+H2(g)ΔH＝＋46.4kJ·mol－1將CH4、H2O、Ar以1∶4∶2的體積比投入反應(yīng)體系中，反應(yīng)一定時(shí)間，測得CH4轉(zhuǎn)化率和含碳產(chǎn)物選擇性隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。CH3OH或CO的選擇性＝eq\f(n(CH3OH)或n(CO),n(反應(yīng)的CH4))×100%，C2H6的選擇性＝eq\f(2n(C2H6),n(反應(yīng)的CH4))×100%。下列說法正確的是A．CO(g)＋2H2(g)EQ\o(CH3OH(g)ΔH＝116kJ·mol－1B．曲線a表示CH3OH的選擇性C．130℃～170℃時(shí)，隨著溫度升高，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)速率增大的程度大于反應(yīng)Ⅲ反應(yīng)速率增大的程度D．170℃時(shí)，生成的CH3OH、CO、C2H6的物質(zhì)的量之比為5∶3∶2二、非選擇題：共4小題，共61分．14．（16分）電解精煉銅產(chǎn)生的陽極泥含有金、銀等貴金屬，從提金后的分金渣(主要成分為：AgCl、Ag2Se、Cu2Se均難溶于水。)中回收銀的工藝如下：已知：在上述反應(yīng)的溫度下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5。(1)“預(yù)處理”時(shí)將H2O2、H2SO4和NaCl溶液按一定比例配成溶液，充分浸泡分金渣后，所得濾液a中含有Cu2＋和H2SeO3。①“浸泡”時(shí)，Cu2Se發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲。②加入適量NaCl的作用是▲。(2)“分銀”時(shí)，AgCl與Na2SO3，反應(yīng)生成[Ag(SO3)2]3－，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝▲。(已知：Ag＋＋2SOeq\o\al(2－,3)EQ\o([Ag(SO3)2]3－，K＝1.0×108.68)(3)“沉銀”時(shí)加入鹽酸，并將溶液pH控制在3.5－5.5范圍內(nèi)。已知：[Ag(SO3)2]3－的濃度與溶液pH的關(guān)系如圖所示；SOeq\o\al(2－,3)及其與H＋形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。①“沉銀”時(shí)離子方程式為▲。②“沉銀”時(shí)控制溶液pH在3.5－5.5的原因是▲。(4)“還原”出的Ag單質(zhì)晶體的晶胞如圖所示。該晶胞為立方體，Ag原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心。請?jiān)趫D中用短線連接Ag原子A以及與其距離最近且等距的Ag原子▲。(5)已如Ag＋＋SCN－EQ\o(AgSCN↓(白色)，實(shí)驗(yàn)室可通過如下過程測定所制銀樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：①稱取制備的銀樣品1.000g，加適量稀硝酸溶解，定容到100mL容量瓶中。②準(zhǔn)確稱取25.00mL溶液置于錐形瓶中，滴入幾滴鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑，再用0.1000mol/LNH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變?yōu)?血)紅色。③重復(fù)②的操作兩次，所用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為22.00mL。則樣品中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲。(寫出計(jì)算過程)15．（14分）G是合成氫化橙酮衍生物的中間體，其人工合成路線如下：(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱為▲。(2)F→G的轉(zhuǎn)化經(jīng)歷F→X→G的過程，X→G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，則F→X反應(yīng)類型為▲。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為▲。(4)E的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：▲。①分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目之比為1∶2∶2：②酸性條件下水解得到的有機(jī)產(chǎn)物含有2種含氧官能團(tuán)，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(5)已知：，寫出以、(CH3)2CHCH2OH、CH3I為原料制備的合成路線流程圖。（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干）16．（17分）LiCoO2(鈷酸鋰)難溶于水，具有強(qiáng)氧化性。某廢舊鋰電池正極中主要含LiCoO2，還含有少量Al、Fe的氧化物等。實(shí)驗(yàn)室可通過如下過程回收廢電極中鉆元素并制取三氧化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3·6H2O晶體：(1)浸?。簩⒎鬯楹蟮膹U舊鋰電池正極材料置于如圖所示的三頸燒瓶中，控溫90℃，向燒瓶中加入2moI/LH2SO4溶液，在充分?jǐn)嚢璧臈l件下向燒瓶中滴加Na2S2O3溶液。①S2Oeq\o\al(2－,3)是SOeq\o\al(2－,4)中一個(gè)非羥基氧原子被硫原子替代而形成，則S2Oeq\o\al(2－,3)的空間構(gòu)型是▲。②浸取所得溶液中含Li＋、CO2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋和SOeq\o\al(2－,4)等，不含S2Oeq\o\al(2－,3)。寫出浸取時(shí)LiCoO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。③裝置中NaOH溶液的作用是▲。(2)除雜：向浸取液中先加入足量H2O2溶液，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，過濾。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如下表(“完全沉淀”溶液中離子濃度≤1.0×10－5mol/L)沉淀A1(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2恰好完全沉淀時(shí)pH5.22.89.4若浸取液中c(Co2＋)＝0.lmol/L，則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是▲(加入H2O2溶液和NaOH溶液時(shí)，溶液體積的變化忽略不計(jì))。(3)萃取、反萃?。杭尤肽秤袡C(jī)酸萃取劑(HA)2，發(fā)生的反應(yīng)為：Co2＋＋n(HA)2CoA2·(n－1)(HA)2＋2H＋。測得Co2＋萃取率隨pH變化如圖所示。①萃取時(shí)，當(dāng)pH在6.5～7.0時(shí)，Co2＋的萃取率隨pH升高而減小的可能原因是▲。②反萃取時(shí)向萃取分液后的有機(jī)相中加入適量▲，振蕩靜置，分液。A．稀硫酸 B．稀鹽酸 C．氨水(4)制備晶體：請補(bǔ)充完整由反萃取后所得溶液制取較多的[Co(NH3)6]Cl3·6H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：將反萃取后所得溶液與一定量氯化銨溶液混和在三頸燒瓶中，放置于60－70℃水浴裝置中，▲，得到[Co(NH3)6]Cl3·6H2O晶體。（需使用的試劑與儀器：2mol/LH2O2溶液、25%濃氨水、35%濃鹽酸、蒸餾水、真空干燥器。）已知：①[Co(NH3)6]2＋具有較強(qiáng)還原性，C