2020-2021中考化學備考之酸和堿的中和反應壓軸突破訓練∶培優(yōu)篇含答案一、初中化學酸和堿的中和反應1．下列各組離子能在pH＝3的溶液中大量共存的是（）A．Al3+、Na+、NO3﹣、CO32﹣ B．NO3﹣、Cu2+、SO42﹣、OH﹣C．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ca2+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣【答案】C【解析】【分析】pH為3的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；根據(jù)復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進行分析判斷即可?！驹斀狻縫H為3的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；A、H+、CO32﹣兩種離子能結合成水和二氧化碳氣體，不能大量共存，故不符合題意；B、H+、OH﹣兩種離子能結合成水，且銅離子能和氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故不符合題意；C、五種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故符合題意；D、H+、HCO3﹣兩種離子能結合成水和二氧化碳氣體，不能大量共存，故不符合題意；故選C【點睛】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水。2．苯甲酸（C6H5COOH）是一種酸，可用于食品防腐，下列說法正確的是A．苯甲酸能使?jié)駶櫟淖仙镌囈鹤兯{B．苯甲酸能和銅反應產(chǎn)生氫氣C．苯甲酸能與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水D．在食品中可以大量添加苯甲酸以延長保質(zhì)期【答案】C【解析】試題分析：A、酸能使?jié)駶櫟淖仙镌囈鹤兗t，苯甲酸溶液屬于酸能使?jié)駶櫟淖仙镌囈鹤兗t．故A錯；B、銅排在了氫的后面，不能與酸反應產(chǎn)生氫氣，故B錯；C、酸與堿反應生成鹽和水，所以苯甲酸能與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水，故C正確；D、防腐劑要放入適量，不能大量使用不利于身體健康，故D錯，故選C?？键c：考查酸的化學性質(zhì)3．下列物質(zhì)的用途與化學原理不相符的是()A．AB．BC．CD．D【答案】B【解析】可根據(jù)各物質(zhì)的成分及化學性質(zhì)，對比用途進行分析比較，鐵銹主要成分是氧化鐵。解：A、鎂燃燒發(fā)出發(fā)出耀眼的白光可用于制照明彈。正確；B、鐵銹成分是三氧化二鐵，反應原理為：2Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；不正確；C、胃酸的主要成分是鹽酸，氫氧化鋁可用于治療胃酸過多。正確；D、甲烷燃燒放出大量的熱量，所以可以用來做燃料。正確。故選B。點睛：物質(zhì)性質(zhì)與用途的關系，性質(zhì)決定用途。4．下列化學反應屬于分解反應且反應中有元素化合價變化的是A．CH4+2O2CO2+2H2OB．H2CO3===CO2↑+H2OC．BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2D．2H2O22H2O+O2↑【答案】D【解析】屬于分解反應且反應中有元素化合價變化的是D.2H2O22H2O+O2↑。A.CH4+2O2CO2+2H2O，屬于氧化反應。B.H2CO3===CO2↑+H2O，屬于分解反應但反應中沒有元素化合價變化。C.BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2，屬于復分解反應。點睛∶本題主要考查基本反應類型。5．在堿性溶液中能大量共存，并且為無色透明溶液的是（）A．Na+、K+、MnO4-、SO42-B．NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．K+、Ba2+、NO3-、Cl-D．Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-【答案】C【解析】相互結合生成沉淀、氣體、水的微粒不共存。高錳酸鉀溶液為紫紅色；B銨根離子和氫氧根離子結合生成水和氨氣，不共存；鐵離子和氫氧根離子結合生成氫氧化鐵沉淀，不共存；含K+、Ba2+、NO3-、Cl-的溶液為無色，且共存。選C6．下列化學方程式符合題意、書寫及反應類型均正確的是A．用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑中和反應B．除去CO2中混有的CO，通入氧氣，點燃：CO+O2CO2化合反應C．工業(yè)用磁鐵礦煉鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置換反應D．用稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O復分解反應【答案】D【解析】A.用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑復分解反應。故A錯誤。B.除去CO2中混有的CO，通入氧氣，點燃：2CO+O22CO2，化合反應。故B錯誤。C.工業(yè)用磁鐵礦煉鐵：Fe3O4+4CO4Fe+4CO2，氧化還原反應。故C錯誤。D.用稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O，復分解反應。故D正確。點睛∶本題主要考查化學方程式的書寫及反應類型。7．“家庭小實驗”是利用家庭生活中常用的物質(zhì)進行的化學探究活動。若利用食鹽、食醋、純堿、肥皂等物質(zhì)，能完成的“家庭小實驗”是()①檢驗自來水中是否存在氯離子②鑒別食鹽和純堿③除去熱水瓶中的水垢④檢驗自來水是否為硬水A．只有①②B．只有③④C．只有②③④D．①②③④【答案】C【解析】①實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子，而提供物質(zhì)中沒有銀離子，不能完成；②醋酸可以與碳酸鈉反應生成氣體，醋酸不能與氯化鈉反應，所以可以用食醋鑒別食鹽和純堿，能完成；③水垢的主要成分是碳酸鈣，而食醋中含醋酸，碳酸鈣可以與醋酸反應，能完成；④硬水含的鈣鎂離子多，遇到肥皂水不會產(chǎn)生或產(chǎn)生的泡沫少，可以利用肥皂水來檢驗自來水是否為硬水，能完成；所以能夠符合題意的為②③④。故選C。點睛：熟練掌握生活中常見物質(zhì)的有效成分，如食醋中含醋酸，雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，純堿是碳酸鈉和常見離子的檢驗，是解題關鍵。8．X、Y、Z分別是NaOH、HCl、NaCl中的一種溶液,將無色的酚酞試劑滴入Y,溶液變?yōu)榧t色,將此紅色溶液少量滴加到X中,紅色褪去,則ZYX依次是(??)A．NaOHHClNaClB．NaClNaOHHClC．HClNaOHNaClD．HClNaClNaOH【答案】B【解析】A、稀鹽酸不能是酚酞變色，故A錯誤；B、氫氧化鈉會使酚酞變紅色，氯化鈉不會與氫氧化鈉反應，不會使紅色褪去，稀鹽酸會與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，使紅色褪去，所以ZYX依次是NaCl、NaOH、HCl，故B正確；C、氫氧化鈉會使酚酞變紅色，氯化鈉不會與氫氧化鈉反應，不會使紅色褪去，故C錯誤；D、氯化鈉不能使酚酞變色，故D錯誤；故選：B。點睛：酚酞遇堿會變紅色，酸堿中和會使紅色消失。9．下列說法中正確的是A．氫氧化銅可使無色酚酞溶液變紅B．向pH為2的鹽酸中加入氫氧化鈉，溶液的pH變小C．在食醋、石灰水、汽水三種物質(zhì)中，石灰水的pH最小D．向pH為4的酸性污水中加入生石灰，可減少污水對河流的污染【答案】D【解析】A、氫氧化銅是堿，但是沉淀不能電離出氫氧根離子，不能使酚酞變紅．B當溶液的pH小于7時，呈酸性．向酸性溶液中加堿性溶液時，溶液的pH升高．C食鹽溶液呈中性，pH=7；石灰水顯堿性，pH＞7；汽水、食醋均顯酸性，pH＜7；石灰水的pH最大D、pH為4的酸性污水，可用堿性物質(zhì)進行中和．故選D10．下列各組離子在水溶液中能大量共存的一組是A．H+、Na+、OH-、SO42- B．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-C．K+、Na+、Cl-、CO32- D．NH4+、Na+、OH-、NO3-【答案】C【解析】A、氫離子和氫氧根離子結合產(chǎn)生水，不能大量共存，錯誤；B、鈣離子和碳酸根離子能結合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，錯誤；C、離子間不能結合生成水、氣體、沉淀，能大量共存，正確；D、銨根離子和氫氧根離子能結合生成水和氨氣，不能大量共存，錯誤。故選C。點睛：根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，溶液中的離子需要滿足以下條件：離子間不能形成沉淀或氣體或水。11．下列反應中屬于中和反應的是（）A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ B．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3C．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O D．2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O【答案】C【解析】A、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，金屬與酸的反應，屬于置換反應，不屬于中和反應，故選項錯誤．B、AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3，是酸與鹽的反應，不是酸與堿的反應，不屬于中和反應，故選項錯誤．C、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，屬于中和反應，故選項正確．D、2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O，是非金屬氧化物與堿的反應，不是酸與堿的反應，不屬于中和反應，故選項錯誤．故選C．【點評】本題難度不大，掌握中和反應的特征（反應物是酸和堿，生成物是鹽和水）是正確解答此類題的關鍵．12．在四只分別盛有稀鹽酸的燒杯中，滴有石蕊溶液，現(xiàn)往這四只燒杯中不斷加入下列物質(zhì)直至過量，其中能使溶液最后呈紫色的物質(zhì)是()A．CaCO3B．CaOC．NaOHD．Na2SO4【答案】A【解析】A.CaCO3和鹽酸反應生成中性的氯化鈣溶液、二氧化碳氣體和水，能使溶液最后呈紫色；B.CaO和水反應生成氫氧化鈣，和鹽酸反應生成氯化鈣和水，氫氧化鈣過量后溶液呈堿性，使紫色石蕊試液變藍；C.NaOH和鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉過量后溶液呈堿性，使紫色石蕊試液變藍；D.Na2SO4和鹽酸不反應，溶液始終呈酸性，使紫色石蕊試液變紅；故選A13．下列有關中和反應的理解正確的是A．反應的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應生成水分子B．有鹽和水生成的反應都是中和反應C．用小蘇打治療胃酸過多是中和反應D．中和反應不屬于復分解反應【答案】A【解析】【分析】中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水?！驹斀狻緼、中和反應的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結合生成水，故選項正確；B、生成鹽和水的化學反應不一定都是中和反應，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項錯誤；C、小蘇打是碳酸氫鈉，是鹽不是堿，用小蘇打治療胃酸過多，是鹽與酸的反應，不是酸與堿生成鹽和水的反應，不屬于中和反應，故選項錯誤；D、中和反應屬于復分解反應，故選項錯誤。故選A?！军c睛】中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水。復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應發(fā)生的條件有兩個：反應物要求必須是可溶的（當有酸參與反應時，另一種物質(zhì)可不溶于水，但一定要溶于酸才行，也就是能與酸發(fā)生反應）；生成物要求必須含有沉淀，或者是氣體，或者是水。14．下列各組離子在水中一定能大量共存的是A．K+、H+、HCO3_B．Na+、Ba2+、CO32-C．K+、NO3-、H+D．H+、Cl-、OH-【答案】C【解析】試題分析：A中氫離子和碳酸氫根離子會結合生成水和二氧化碳；B中鋇離子和碳酸根離子會結合生成碳酸鋇沉淀；C中能共存；D中氫離子和氫氧根離子會結合生成水。故選C?？键c：離子的共存15．在總結化學知識時，以下歸納或判斷正確的是()A．可作保護氣的氣體一定是稀有氣體B．由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C．能分解產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)一定含有氧元素D．能與堿反應生成鹽和水的物質(zhì)一定是酸【答案】C【解析】【詳解】A、氮氣和稀有氣體的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，都可以作保護氣，錯誤；B、由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)，但是由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，比如氧氣和臭氧的混合物，錯誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，能分解產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)一定含有氧元素，正確；D、能與堿反應生成鹽和水的物質(zhì)不一定是酸，二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，但是二氧化碳是氧化物，錯誤。故選C。16．下列化學反應中，屬于復分解反應的是A．4Al+3O2

=

2Al2O3B．Ca(OH)2+Na2CO3

=

CaCO3↓+2NaOHC．H2CO3

=H2O+CO2↑D．H2+CuOCu

+

H20【答案】B【解析】A、屬于化合反應，錯誤；B、屬于復分解反應，正確；C、屬于分解反應，錯誤；D、屬于置換反應，錯誤。故選B。17．將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應的微觀示意圖如圖。由此分析下列說法不正確的是（）A．反應前后溶液對外不顯電性B．反應前后溶劑質(zhì)量不變C．反應后溶液呈中性D．圖中A代表水分子【答案】B【解析】【分析】氫氧化鈉溶液可以電離出氫氧根離子和鈉離子，稀鹽酸電離出氫離子和氯離子，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應，氫氧根離子和氫離子生成水，鈉離子和氯離子生成氯化鈉?！驹斀狻緼、溶液中陽離子所帶的電荷數(shù)和陰離子所帶的電荷數(shù),電量相等,電性相反,故溶液對外不顯電性，故A正確；B.、氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應后生成水和氯化鈉,溶劑質(zhì)量增加，故B不正確；C、恰好完全反應時,溶液中溶質(zhì)為氯化鈉,溶液顯中性，故C正確；D、氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應后生成水和氯化鈉，圖中有鈉離子和氯離子了，故A代表水分子,故D正確。故選B?！军c睛】酸堿中和反應其實是離子之間的反應，生成鹽和水。18．取石灰石與稀鹽酸充分反應后的溶液A，向其逐滴加入碳酸鈉溶液，并用pH數(shù)字探測儀連續(xù)監(jiān)測，得曲線如圖（pH為縱坐標，時間為橫坐標）。則下列說法不正確的是（）A．溶液A中的溶質(zhì)有兩種B．A、B段觀察到有氣泡產(chǎn)生C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈無色D．D、E兩點溶液中的溶質(zhì)種類相同【答案】C【解析】【分析】石灰石與稀鹽酸充分反應生成氯化鈣和二氧化碳和水，由圖可知，A點溶液呈酸性,故石灰石和鹽酸反應時,鹽酸過量,B反應完全，溶液顯中性，當加入過量的碳酸鈉溶于水，由于碳酸鈉溶液顯弱堿性，故溶液變成堿性了。【詳解】A、通過圖象的變化關系,A點溶液呈酸性,故石灰石和鹽酸反應時,鹽酸過量,反應后剩余溶液中含HC1、CaCl2,故溶液A中溶質(zhì)有兩種，故A正確；B、當往HCl、CaCl2的溶液中滴加碳酸鈉溶液時,Na2CO3要先與HCl反應,故A、B段現(xiàn)察到有氣泡產(chǎn)生，故B正確；C、B、C段溶液呈中性,滴入紫色石蕊,溶液呈紫色，故C不正確；D、D、E兩點溶液中的溶質(zhì)種類相同,都含兩種:NaCl、Na2CO3，故D正確。故選C。【點睛】溶液之間的反應要注意反應物的量之間的關系。19．類推是常用的思維方法。以下類推正確的是（）A．離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子B．有機物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有機物C．中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應D．單質(zhì)由同種元素組成，所以由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)【答案】D【解析】試題分析：A、離子是帶電的離子或原子團，但帶電荷的粒子不一定是離子，如質(zhì)子帶電但不是離子；B、有機物是含有碳元素的化合物，但含碳元素的化合物一定是有機物，如一氧化碳、二氧化碳等；C、中和反應是酸與堿生成鹽和水的反應，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如金屬氧化物和酸的反應，生成鹽和水，但不是中和反應；D、單質(zhì)是同種元素組成的純凈物，所以單質(zhì)由同種元素組成；考點：原子和離子的相互轉化；中和反應及其應用；單質(zhì)和化合物的判別；有機物與無機物的區(qū)別．20．某研究性學習小組研究NaOH溶液與H2SO4溶液是否恰好中和，取少量反應后的溶液于試管中，分別用不同試劑進行實驗．下列方法及結論錯誤的是（）實驗序號所用試劑現(xiàn)象和結論ApH試紙pH＝7，恰好中和B鋅粒有氣泡產(chǎn)生，則H2SO4過量CCuSO4溶液有藍色沉淀，則NaOH過量DBa（NO3）2溶液有白色沉淀，則H2SO4溶液過量A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【詳解】A、硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應生成硫酸鈉和水，硫酸鈉呈中性，pH為7，選項正確；B、只有當硫酸剩余時，硫酸與鋅粒反應才產(chǎn)生氣泡，選項正確；C、只有氫氧化鈉過量時，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成藍色沉淀，選項正確；D、當硫酸不過量時，硫酸與氫氧化鈉反應生成的硫酸鈉也會和硝酸鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，選項錯誤，故選D。21．分類歸納是學習化學的重要思維，下列圖中的包含關系，正確的一項是（）A． B．C． D．【答案】B【解析】【分析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，純凈物又分為單質(zhì)和化合物，化合物分為氧化物、酸、堿、鹽；由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是電離出金屬離子和酸根離子的化合物。酸性溶液包含酸溶液，中和反應一定屬于復分解反應，化合反應和氧化反應是交叉關系，鹽和氧化物是并列關系。【詳解】A、酸性溶液包含酸溶液，故A選項錯誤；B、中和反應一定屬于復分解反應，是包含關系，故B選項正確；C、化合反應和氧化反應是交叉關系，不是包含關系，故C選項錯誤；D、鹽和氧化物是并列關系，故D選項錯誤。故選B?！军c睛】區(qū)分應用物質(zhì)的分類、物質(zhì)的關系等是解題關鍵。22．把質(zhì)量相等，質(zhì)量分數(shù)也相等的鹽酸和苛性鈉溶液混合，并滴入石蕊試液后溶液呈A．紅色 B．藍色 C．紫色 D．無色【答案】A【解析】質(zhì)量相等，質(zhì)量分數(shù)也相等的鹽酸和苛性鈉溶液中HCl、NaOH的質(zhì)量相等，反應HCl+NaOH=NaCl+H2O中HCl、NaOH按質(zhì)量之比36.5g：40g進行反應，故HCl有剩余，溶液呈酸性，故向反應后的溶液中滴入石蕊試液，溶液顏色呈紅色，故選A。23．蓮藕最適宜在弱堿性的土壤中生長。某池塘土壤的pH＝6，蓮藕長勢較差，在施用某農(nóng)家肥后生長很好。這說明該農(nóng)家肥的pHA．大于7 B．小于7 C．等于7 D．無法判斷【答案】A【解析】試題分析：蓮藕最適宜在弱堿性即pH稍大于7的土壤中生長，池塘土壤的pH=6呈酸性，而施用某農(nóng)家肥后生長很好，根據(jù)酸堿相互中和的性質(zhì)，說明所施農(nóng)家肥的為堿性。A．pH＞7呈堿性，符合分析的要求，故可選；B．pH＜7呈酸性，不能把酸性的土壤改變?yōu)閴A性，故不選；C．pH=7呈中性，不能改變土壤的酸性，只是降低土壤的酸度．故不選：D．根據(jù)酸堿中和規(guī)律可以確定，故不選；故選A考點：酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響；溶液的酸堿性與pH值的關系24．下列不屬于鹽酸和硫酸共有的化學性質(zhì)的是（）A．能與碳酸鈉反應，放出二氧化碳B．能與鎂反應生成H2C．能與硝酸鋇反應生成白色沉淀D．能與氫氧化銅反應生成有色溶液【答案】C【解析】A、鹽酸和硫酸都能與碳酸鈉反應，放出二氧化碳，該性質(zhì)屬于鹽酸和硫酸共有的化學性質(zhì)，故選項錯誤；B、鹽酸和硫酸都能與鎂發(fā)生置換反應生成H2，該性質(zhì)屬于鹽酸和硫酸共有的化學性質(zhì)，故選項錯誤；C、硫酸能與硝酸鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，鹽酸不能與硝酸鋇反應，該性質(zhì)不屬于鹽酸和硫酸共有的化學性質(zhì)，故選項正確；D、鹽酸和硫酸能與氫氧化銅發(fā)生中和反應生成有色溶液，該性質(zhì)屬于鹽酸和硫酸共有的化學性質(zhì)，故選項錯誤；25．下列各組物質(zhì)是按混合物、單質(zhì)、氧化物的順序排列的是A．水、氮氣、氫氧化鈉 B．冰水混合物、鎂條、干冰C．空氣、氧氣、水 D．石油、銅、碳酸鈣【答案】C【解析】A、水是由水分子構成的純凈物，氫氧化鈉由三種元素組成，不屬于氧化物，錯誤；B、冰水混合物是水的兩種狀態(tài)混合物，但只含有水這種物質(zhì)，屬于純凈物，錯誤；C、空氣由多種物質(zhì)組成，屬于混合物，氧氣是由同種元素形成的純凈物，屬于單質(zhì)，水是由氫氧元素組成的純凈物，屬于氧化物，正確；D、碳酸鈣由三種元素組成，不屬于氧化物，錯誤。故選C。26．廁所清潔劑中含有鹽酸，如果不慎灑到大理石地面上，會發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產(chǎn)生。這種氣體是A．氫氣 B．氯氣 C．一氧化碳 D．二氧化碳【答案】D【解析】試題分析：廁所清潔劑中含有鹽酸，如果不慎灑到大理石地面上，鹽酸將與大理石中的碳酸鈣反應，生成二氧化碳氣體。選D。考點：鹽酸與碳酸鈣反應。點評：鹽酸與碳酸鈣反應是實驗室制取二氧化碳的反應，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑27．將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸質(zhì)量增加而發(fā)生變化，如下圖所示。有關敘述中錯誤的是A．b點表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應B．恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)只有NaClC．從a到b過程中，燒杯中溶液的pH逐漸增大D．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是放熱反應【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)圖象可以看出隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高，故鹽酸與氫氧化鈉的反應是放熱反應，故D正確；在b點，溫度不再上升，故在b點恰好完全反應，反應后生成氯化鈉和水，化學方程式