新人教版化學九年級下冊全冊教學課件2025年春季新版教材第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料課前準備1.了解純金屬和合金的常見的物理性質(zhì)和用途。學習目標2.養(yǎng)成性質(zhì)決定用途的化學思維，提高多角度分析問題、解決問題的能力。3.學習執(zhí)著專注、精益求精、追求卓越的工匠精神。課前準備學習重點

純金屬和合金的常見物理性質(zhì)和用途。學習難點

養(yǎng)成性質(zhì)決定用途的化學思維。學習方法

自主學習，整理常見金屬的物理性質(zhì)；動手實驗，通過合金和純金屬相互刻畫的實驗現(xiàn)象總結(jié)結(jié)論。學具準備黃銅片、銅片、硬鋁片、鋁片。教學內(nèi)容01情境引入02互動新授03拓展提高04課堂小結(jié)點我喔情境引入青銅器時代鐵器時代蒸汽時代電氣時代信息時代互動新授（常見金屬的物理性質(zhì)）【任務1】閱讀教材內(nèi)容，思考并完成以下任務。1、金屬材料指什么？金屬材料是指用純金屬或合金等制成的材料。2、歸納總結(jié)純金屬常見的物理性質(zhì)。金屬通常為銀白色、有金屬光澤的固體，有導電性、導熱性和延展性，不同的金屬之間的導電性、導熱性、硬度、密度等差距比較大?；有率冢ǔＲ娊饘俚奈锢硇再|(zhì)）【小結(jié)】金屬的物理性質(zhì)大同小異，大部分金屬是符合以上這些性質(zhì)的，但有些金屬卻不一樣，大多數(shù)金屬在常溫下都是固體，但汞是液體；大多數(shù)金屬都呈銀白色，但銅為紫紅色，金呈黃色

。互動新授（常見金屬的物理性質(zhì)）物理性質(zhì)物理性質(zhì)比較導電性(以銀的導電性為100作標準)銀銅金鋁鋅鐵鉛(優(yōu))10099746127177.9(良)密度/(g·cm-3)

金

鉛

銀

銅鐵鋅鋁(大)19.311.310.59.07.97.12.7(小)熔點/℃

鎢鐵

銅金

銀鋁錫(高)3414153810851064962660232(低)硬度(以金剛石的硬度為10作標準)

鉻鐵

銀

銅

金鋁鉛(大)94-52.5-42.5-32.5-32-2.91.5(小)互動新授（常見金屬的物理性質(zhì)）

地殼中含量最高的金屬元素——鋁Al人體中含量最高的金屬元素——鈣Ca目前世界年產(chǎn)量最高的金屬——鐵Fe導電、導熱性最好的金屬——銀Ag硬度最大的金屬——鉻Cr熔點最高的金屬——鎢W熔點最低的金屬——汞Hg密度最大的金屬——鋨Os密度最小的金屬——鋰Li【提問】銀是導電性最好的金屬，能不能用銀來做導線？選擇導線材質(zhì)要考慮什么因素？【拓展】生活中還有其他使用金屬的例子嗎？又考慮到了哪些因素？互動新授（常見金屬的物理性質(zhì)）4.為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金會怎樣？3.為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，

可能會出現(xiàn)什么情況？2.銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？1.為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鋁制？硬度價格熔點硬度、價格【小組討論】互動新授（常見金屬的物理性質(zhì)）物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素；在考慮物質(zhì)的用途時，還要考慮價格、資源、廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響，以及是否美觀、使用是否便利等多種因素?！究偨Y(jié)】互動新授（合金）1、鋼是純凈物還是混合物？鋼和生鐵的區(qū)別是什么？鋼相對于純鐵來說性能上有什么改變？【任務2】閱讀教材內(nèi)容，回答以下問題：2、什么是合金？合金一定是金屬和金屬形成的嗎？合金是金屬和金屬或金屬和非金屬加熱熔合制成的具有金屬特征的物質(zhì)?；旌衔?；含碳量不同；鋼和生鐵的硬度都比純鐵大，而且不銹鋼的抗腐蝕性能也比純鐵好很多?；有率冢ê辖穑救蝿?】閱讀教材內(nèi)容，回答以下問題：3、合金相對于組成金屬來說，它的優(yōu)點是什么？你能不能設(shè)計實驗證明？用純金屬片和其合金的金屬片（大小、形狀、厚度都一致）相互刻畫?；有率冢ê辖穑緦W生實驗】實驗8-1

比較黃銅片（銅鋅合金）和銅片、硬鋁片（鋁合金）和鋁片的光澤和顏色；將它們互相刻畫，比較它們的硬度。性質(zhì)比較現(xiàn)象黃銅銅硬鋁鋁光澤和顏色硬度結(jié)論有光澤黃色有光澤紫紅色有光澤銀白色有光澤銀白色黃銅比銅硬硬鋁比鋁硬合金一般比組成它的純金屬硬度大互動新授（合金）純金屬合金鉛鉍錫鎘焊錫武德合金熔點/℃32727123232118370啟示根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù),你能得到什么啟示?合金一般比組成它的純金屬的熔點要低互動新授（合金）合金主要成分主要性能主要用途不銹鋼鐵、鉻、鎳抗腐蝕性好醫(yī)療器械、炊具、容器、反應釜錳鋼鐵、錳、碳韌性好、硬度大鋼軌、挖掘機鏟斗、坦克裝甲、自行車架黃銅銅、鋅強度高、可塑性好、易加工、耐腐蝕機器零件、儀表、日用品青銅銅、錫強度高、可塑性好、耐磨、耐腐蝕機器零件，如軸承、齒輪白銅銅、鎳光澤好、耐磨、耐腐蝕、易加工錢幣、飾品焊錫錫、鉛熔點低焊接金屬硬鋁鋁、銅、鎂、硅強度高、硬度大火箭、飛機、輪船18K黃金金、銀、銅光澤好、耐磨、易加工金飾品互動新授（合金）【知識拓展】鈦合金:鈦元素為基礎(chǔ),加入其他元素組成的合金。鈦合金有很多優(yōu)良性能，可以被廣泛用于各個領(lǐng)域。比如鈦合金的密度低,可以降低運動零件的質(zhì)量,提高發(fā)動機的轉(zhuǎn)速及輸出功率，所以可以應用在汽車工業(yè)中,應用鈦合金最多的是汽車發(fā)動機系統(tǒng);利用鈦合金強度大、超級耐腐蝕的特點制成的高強度彈簧,已經(jīng)廣泛應用于床墊等民用領(lǐng)域。我國研發(fā)人員用了10年時間、攻克了175個設(shè)備難題、452個工藝難題，經(jīng)歷了700多次試驗,最終成功生產(chǎn)了0.015×600mm的超薄不銹鋼精密箔材,打破了此前創(chuàng)造的0.02mm厚度的“手撕鋼”紀錄,實現(xiàn)了高精尖設(shè)備制造的創(chuàng)新性突破。拓展提高【課堂練習】1、下列應用在高鐵列車上的材料，不屬于金屬材料的是（）A.不銹鋼B.玻璃C.鋁合金D.銅線2、地殼中含量最多的金屬元素是（）A.鐵B.氧C.硅D.鋁BD拓展提高【課堂練習】3、下列與金屬有關(guān)的說法正確的是（）A.生鐵和鋼都是鐵的合金B(yǎng).廢舊電池可以隨意丟棄，不會對環(huán)境造成污染C.銀的導電性比銅強，所以一般用銀做電線D.鐵礦石在地殼中含量最豐富，可以隨意開采A拓展提高【課堂練習】4、下列關(guān)于合金的說法正確的是()。

A.合金不屬于金屬材料B.合金的硬度一般比各成分金屬大

C.合金屬于金屬單質(zhì)D.多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分

5.生鐵和鋼都是鐵合金，其中含碳量較高的是

。B生鐵拓展提高6、閱讀《考工記》中的內(nèi)容，結(jié)合圖片，回答問題：“金六劑“示意圖金有六齊，六分其金而錫居一，謂之鐘鼎之齊；五分其金而錫居一，謂之斧斤之齊；四分其金而錫居一，謂之戈戟之齊；三分其金而錫居一，謂之大刃之齊；五分其金而錫居二，謂之削殺矢之齊；金錫半，謂之鑒燧之齊?！犊脊び洝吠卣固岣摺菊n堂練習】問題：（1）材料中提到的“金”是指哪種金屬？（2）青銅的主要成分除了“金”之外還包括什么？（3）如果我們想要鑄造司母戊鼎這樣的青銅器，應當選擇在材料中提到的哪一個配方？古代的青銅主要是銅、錫（鉛）的合金?！敖稹笔侵搞~。銅5錫1。課堂小結(jié)【討論】通過本節(jié)課的學習，你學到了哪些內(nèi)容？【作業(yè)】完成課后習題，尋找生活中的金屬或合金，并想想是利用了它們的什么性質(zhì)?！拘〗Y(jié)】通過本節(jié)課的學習,我們了解了金屬的物理性質(zhì)和用途,知道了物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途,但不是唯一的決定因素。還認識了合金的一些性質(zhì)和用途。同學們，通過這節(jié)課的學習，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠心.細心.耐心，讓家長放心.孩子安心?；瘜W人教˙九年級第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)第一課時

金屬與氧氣的反應

金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應課前準備1.知道很多金屬可以和氧氣、稀鹽酸、稀硫酸等物質(zhì)發(fā)生化學反應,但是反應的難易程度不同。學習目標2.了解置換反應的定義，能夠準確地判斷置換反應。3.提高對實驗的觀察能力,以及對實驗事實的概括總結(jié)能力。課前準備學習重點

掌握金屬與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸的化學反應。學習難點

提高概括實驗事實、總結(jié)實驗規(guī)律的能力。學習方法

回憶并整理已有知識,總結(jié)規(guī)律方法;動手實驗,通過合作探究出金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應。通過分析金屬與氧氣反應的難易程度和是否與酸發(fā)生反應,粗略得出金屬的活動性順序。學具準備

銅片、鐵片、鎂片、鋅片、稀鹽酸、稀硫酸、試管、鑷子、木條。教學內(nèi)容01情境引入02互動新授03拓展提高04課堂小結(jié)點我喔情境引入

【復習導入】一起來回憶一下,我們學過哪些金屬參與的化學反應？并寫出相關(guān)化學方程式。觀察這些化學方程式,如果我們將它們分類,可以分為幾類？分類依據(jù)是什么？通過分類我們可以知道金屬可以和哪些物質(zhì)發(fā)生反應？3Fe+2O2Fe3O4點燃2Cu+O22CuO?2Mg+O22MgO點燃Fe+CuSO4Cu+FeSO4互動新授（金屬與氧氣的反應）我們已經(jīng)知道鎂、鐵、銅在不同的條件下都可以和氧氣發(fā)生反應,那么生活中還有很多其他的金屬，比如制易拉罐的金屬鋁,還有制作首飾的黃金,它們在常溫下能不能和氧氣發(fā)生反應呢?請同學們帶著問題閱讀教材。

【總結(jié)】鋁之所以可以在空氣中穩(wěn)定存在,不是因為不與氧氣反應，而是因為和氧氣反應生成了致密的氧化鋁薄膜,阻止了氧氣和鋁的進一步反應，從而保護了鋁制品。而俗話說“真金不怕火煉”,所以無論是常溫還是高溫,金都不容易和氧氣發(fā)生反應。4Al+3O22Al2O3互動新授（金屬與氧氣的反應）

【學生討論】通過反應條件,我們能不能推測出哪種金屬更活潑,哪種金屬更穩(wěn)定呢?鋁和鎂比較活潑,鐵和銅次之,金最不活潑?？梢酝ㄟ^金屬和氧氣反應的難易程度來粗略地比較金屬的活潑程度,但是并不能準確地得出每種金屬之間的活動性強弱,比如鐵和銅,究竟誰更活潑?那么還有沒有其他的方法可以比較金屬的活動性呢?下面我們來看金屬的第二條性質(zhì)——與酸的反應?；有率冢ń饘倥c稀鹽酸、稀硫酸的反應）

【學生分組實驗】將學生分為A、B兩組,小組內(nèi)同學相互配合,將大小、粗細相同的鋅片、鎂片、鐵片、銅片分別放入四支試管中,A組依次加入5mL稀鹽酸,B組依次加入5mL稀硫酸,并將燃著的木條放在試管口,仔細觀察現(xiàn)象，完成教材第11頁的表格。金屬現(xiàn)象化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應，有大量氣泡產(chǎn)生劇烈反應，有大量氣泡產(chǎn)生鋅反應較劇烈，有較多氣泡產(chǎn)生反應較劇烈，有較多氣泡產(chǎn)生鐵反應，且有少量氣泡產(chǎn)生反應，且有少量氣泡產(chǎn)生銅無變化無變化Mg

+

2HCl

=

MgCl2+

H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑互動新授（金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應）【提問】哪些金屬能夠與稀鹽酸或者稀硫酸反應？反應后生成了什么氣體？哪些金屬不能與稀鹽酸或者稀硫酸反應？【總結(jié)】通過剛才的實驗,我們可以知道,一些金屬可以和稀鹽酸或者稀硫酸反應生成氫氣,而有些金屬不能。通過能否和酸發(fā)生化學反應,我們也可以比較金屬的活動性,所以通過以上實驗,我們還可以知道鎂、鋅、鐵的活動性比銅要強。Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑觀察以下六個化學方程式，從反應物和生成物的物質(zhì)類別來看，它們有什么特點？Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合物由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，這種反應叫作置換反應。基本反應類型互動新授（置換反應）大家還能舉出我們學過的其他置換反應嗎?碳還原氧化銅、氫氣還原氧化銅、鐵和硫酸銅反應等?！菊n堂練習】

1.鹽酸與生鐵反應,當生鐵反應完畢后,燒杯里留有少量黑色物質(zhì),其主要物質(zhì)為()。

A.氧化鐵B.四氧化三鐵C.碳D.鐵粉

2.下列物質(zhì)中不能由金屬與鹽酸直接反應制得的是()。

A.氯化鎂B.氯化鋅C.氯化鐵D.氯化鋁拓展提高CC【課堂練習】

3.我國古代煉丹家魏伯陽著有《周易參同契》,是世界上現(xiàn)存最早的一部煉丹專著。書中描寫“金入猛火,色不奪精光”。這句話是指黃金的性質(zhì)在強熱的條件下()。

A.很穩(wěn)定B.很活潑C.易氧化D.易還原

拓展提高A【課堂練習】

4.有X,Y,Z三種金屬,X在常溫下就能與氧氣發(fā)生反應,Y,Z在常溫下幾乎不與氧氣反應;如果把Y,Z分別放入稀硫酸中,Y溶解并產(chǎn)生氫氣,Z不反應。根據(jù)以上實驗事實判斷,X、Y、Z三種金屬的活動性由強至弱的順序正確的是()。

A.XZYB.XYZC.YZXD.ZYX拓展提高B【課堂練習】

5.在天平左右兩盤上的燒杯中,各放入質(zhì)量相同的稀硫酸,調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵,鎂和鐵全部反應而消失后,天平的指針()。

A.偏向加鐵的一邊B.偏向加鎂的一邊

C.仍停留在原來的位置D.無法確定拓展提高A課堂小結(jié)【討論】通過本節(jié)課的學習，你學到了哪些內(nèi)容？【作業(yè)】完成課后習題,熟練書寫本節(jié)課涉及的化學方程式?！拘〗Y(jié)】通過本節(jié)課的學習,我們了解了金屬的一些化學性質(zhì):金屬可以和氧氣反應,還可以和稀鹽酸、稀硫酸反應,但不是所有的金屬都能發(fā)生以上反應。我們還可以通過金屬與氧氣反應的難易程度以及是否能夠和酸反應推測金屬的活動性。同學們，通過這節(jié)課的學習，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠心.細心.耐心，讓家長放心.孩子安心。第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)第二課時

金屬活動性順序及其應用課前準備1.準確掌握金屬活動性順序,并能據(jù)此預測金屬的某些化學性質(zhì)，并設(shè)計實驗驗證。學習目標2.能夠根據(jù)金屬活動性解釋有關(guān)實驗現(xiàn)象，并應用金屬活動性順序解決實際問題。3.學會預測的學習方法。課前準備學習重點

金屬的活動性順序。學習難點

能根據(jù)金屬的活動性順序解決問題。學習方法

實驗探究與小組合作相結(jié)合，通過設(shè)計實驗比較鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，合作探究出實驗方案，再通過小組互評總結(jié)出較為簡單的實驗方案。通過學習金屬活動性順序，體會預測的學習方法。學具準備

銅絲、鋁絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液、砂紙、試管、鑷子等。教學內(nèi)容01情境引入02互動新授03拓展提高04課堂小結(jié)點我喔情境引入【復習回憶】上節(jié)課我們已經(jīng)學習了金屬和氧氣的反應,以及金屬和稀鹽酸、稀硫酸的反應,通過金屬和氧氣反應的難易程度以及金屬能否和稀鹽酸、稀硫酸反應,我們能夠比較出金屬的活動性。那么還有沒有其他的方法來比較金屬的活動性呢?今天我們就來學習金屬的第三條化學性質(zhì),也是第三種比較金屬活動性的方法。請同學們把鐵和硫酸銅反應的化學方程式和實驗現(xiàn)象寫出來,并思考這個反應屬于什么反應類型。情境引入Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反應現(xiàn)象:鐵的表面析出紅色固體,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色反應類型:置換反應。在這個反應中,鐵可以把溶液中的銅離子以單質(zhì)的形式置換出來,而通過金屬和酸的反應,我們已經(jīng)知道鐵的活動性比銅強,所以綜合這個反應,我們可以得出什么結(jié)論?活潑金屬可以置換出不活潑的金屬。互動新授（金屬活動性順序）【引申】如果將銅放入鐵的溶液中，比如硫酸亞鐵,因為銅不如鐵活潑,所以銅是不能把鐵置換出來的?！究偨Y(jié)】通過金屬之間的置換反應,我們也可以比較金屬的活動性。比如甲能夠把乙從乙溶液中置換出來,就說明甲比乙活潑,如果不能發(fā)生反應,說明甲不如乙活潑,即乙比甲活潑。所以金屬之間的置換,無論是否發(fā)生反應,我們都能得出兩種金屬的活動性?！拘〗M討論】參考這種方法，我們能不能設(shè)計實驗來探究一下鋁、銅、銀三者之間的活動性順序呢?并設(shè)計實驗方案?；有率冢ń饘倩顒有皂樞颍净ピu】小組之間互相判斷方案是否可行,并寫出試劑種類和實驗次數(shù)，選出最優(yōu)的實驗方案。銅和硫酸鋁溶液，銅和硝酸銀溶液進行實驗。為進一步驗證鋁和銅的活動性,觀察鋁和硫酸銅溶液反應的實驗現(xiàn)象。【學生實驗】按小組進行實驗,并完成教材第13頁的表格。互動新授（金屬活動性順序）實驗現(xiàn)象反應的化學方程式將鋁絲浸入硫酸銅溶液中將銅絲浸入硝酸銀溶液中將銅絲浸入硫酸鋁溶液中鋁絲表面出現(xiàn)紅色固體,溶液由藍色變?yōu)闊o色

銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{色2Al

+

3CuSO4=Al2(SO4)3+

3CuCu

+

2AgNO3=Cu(NO3)2+

2Ag結(jié)論：金屬活動性順序______________________Al>Cu>Ag無明顯現(xiàn)象置換反應互動新授（金屬活動性順序）金屬活動性由強逐漸減弱MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa【引申】(1)在金屬活動性順序里,金屬的位置越靠前,它的活動性就越強。(2)在金屬活動性順序里,位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫(注意酸的種類,稀硝酸、濃硫酸等不能發(fā)生相同反應)。

(3)在金屬活動性順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來(注意必須是溶液中的反應;鉀、鈣、鈉除外)。互動新授（金屬活動性順序）【方法導引】我們可以根據(jù)金屬的活動性來預測一些反應，預測金屬的化學性質(zhì)。預測是學習化學過程中經(jīng)常采用的一種方法，它是在已有信息的基礎(chǔ)上，依據(jù)一定的規(guī)律和方法對未知事物進行的一種預測，在化學研究中，可以通過化學實驗等方法來驗證所作預測的合理性。物質(zhì)的性質(zhì)已有信息實驗設(shè)計預測驗證拓展提高【課堂練習】

1.廢舊電器的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金屬,為回收資源，保護環(huán)境，要對這些廢舊電器進行處理。先經(jīng)物理方法初步處理后,再與足量稀鹽酸充分反應后過濾,剩余固體物質(zhì)中不可能存在的金屬是()。

A.Cu、AgB.Zn、FeC.Cu、PtD.Ag、Au

B拓展提高【課堂練習】

2.對X、Y、Z三種金屬,將它們分別放入鹽酸和含X的鹽溶液中,發(fā)現(xiàn)在Y的表面既有氣泡又有X析出,Z無現(xiàn)象,則這三種金屬的活動性順序是()。

A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Y>Z>XD.Z>Y>X3.為驗證鐵、銅、鋁三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質(zhì)是()。

A.硫酸亞鐵溶液、銅、氯化鋁溶液B.硫酸銅溶液、鐵、氯化鋁溶液

C.硫酸銅溶液、鐵、鋁D.氯化鋁溶液、鐵、銅BB拓展提高【課堂練習】

4.向硫酸銅、硫酸鋅、硫酸的混合溶液中加入過量鐵粉,反應后的溶液中一定含有的是()。

A.硫酸鋅、硫酸B.硫酸亞鐵、硫酸

C.硫酸鋅、硫酸銅D.硫酸鋅、硫酸亞鐵D拓展提高【課堂練習】

5.等質(zhì)量的M、N兩種金屬,分別與相同濃度的足量稀硫酸反應(已知M、N在生成物中均顯+2價),生成氫氣的質(zhì)量和反應時間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是()。

A.相對原子質(zhì)量M<NB.金屬活動性M<N

C.反應消耗硫酸的質(zhì)量相同D.生成了相同質(zhì)量的氫氣A課堂小結(jié)【討論】通過本節(jié)課的學習，你學到了哪些內(nèi)容？【作業(yè)】完成課后習題,熟練書寫本節(jié)課涉及的化學方程式?！拘〗Y(jié)】通過本節(jié)課的學習,我們學習了金屬的活動性,知道位于前面的金屬可以把位于后面的金屬從它們的化合物的溶液中置換出來,通過金屬之間的置換可以比較金屬之間的活動性,也可以通過活動性預測金屬的化學性質(zhì)。同學們，通過這節(jié)課的學習，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠心.細心.耐心，讓家長放心.孩子安心。第八單元金屬和金屬材料課題3金屬資源的利用和保護第一課時

金屬礦物

鐵的冶煉課前準備學習目標1.知道大多數(shù)金屬在自然界中是以金屬礦物形式存在的。2.了解我國的金屬資源，培養(yǎng)可持續(xù)發(fā)展的資源意識。3.了解高爐煉鐵的流程，體會化學方法在金屬冶煉中的重要性。4.會根據(jù)化學方程式對含有某些雜質(zhì)的反應物或生成物進行有關(guān)計算。課前準備學習重點

工業(yè)上鐵的冶煉過程。學習難點

實際生產(chǎn)時，在計算用料和產(chǎn)量時考慮雜質(zhì)問題。學習方法

課前收集資料，了解金屬冶煉的過程，通過觀看視頻具體了解高爐煉鐵的過程。對于有關(guān)雜質(zhì)問題的計算，以練習為主，歸納錯誤原因，總結(jié)解題思路。學具準備礦物圖片、我國古今煉鐵的相關(guān)資料、高爐煉鐵的視頻。教學內(nèi)容01情境引入02互動新授03拓展提高04課堂小結(jié)點我喔情境引入由前面的學習我們知道了金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。由于地球上的金屬資源是有限的，所以我們需對其進行合理的利用和有效的保護?；有率诘厍蛏系慕饘儋Y源廣泛地存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物的形式存在，含有礦物的巖石稱為礦石。自然界中的金自然界中的銀互動新授我國的金屬礦物分布怎么樣?含量又如何呢?礦物種類齊全，礦物儲量豐富，其中鎢、鉬、鈦、錫、銻等儲量居世界前列，銅、鋁、錳等儲量在世界上也占有重要地位?；有率谀壳笆褂昧孔畲蟮慕饘俨牧鲜悄男?它們主要來自哪幾種礦石?礦石的主要成分是什么?我們一起來認識一下。赤鐵礦的主要成分為Fe2O3

磁鐵礦的主要成分為Fe3O4

黃鐵礦的主要成分是FeS2

互動新授赤銅礦的主要成分是Cu2O鋁土礦的主要成分是Al2O3金紅石的主要成分是TiO2怎樣從金屬礦物中提取金屬呢？互動新授（鐵的冶煉）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，從公元1世紀起，鐵便成了一種最主要的金屬材料?！短旃ら_物》中有我國古代煉鐵的記載互動新授以下為上海寶山鋼鐵公司煉鐵高爐。鋼的主要成分就是鐵。鋼和鐵有著非常廣泛和重要的應用，它們在某種程度上代表了一個國家工業(yè)發(fā)展的水平。新中國成立后，我國的鋼鐵工業(yè)得到了飛速的發(fā)展。1949年，我國的鋼產(chǎn)量只有15.8萬噸，居世界第26位；1996年，我國的鋼產(chǎn)量首次突破1億噸，居世界前茅。（鐵的冶煉）互動新授我國遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型鐵礦。鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢?現(xiàn)以赤鐵礦的主要成分Fe2O3為例，來了解如何實現(xiàn)鐵的冶煉。（鐵的冶煉）互動新授觀看視頻的過程中找出工業(yè)煉鐵的原料、設(shè)備、產(chǎn)品分別是什么?原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣；設(shè)備：高爐；產(chǎn)品：生鐵。（鐵的冶煉）我們來分析一下高爐煉鐵的主要流程，并分析一下原料的作用。①底部鼓入熱空氣，頂部加入固體原料。②底部空氣充足，碳完全燃燒生成二氧化碳。③產(chǎn)生的二氧化碳受熱往上，與上面的碳發(fā)生反應，二氧化碳被碳還原成一氧化碳。④產(chǎn)生的一氧化碳繼續(xù)向上，與加進來的鐵礦石接觸反應。一氧化碳將氧化鐵還原成鐵：⑤石灰石的作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變成爐渣。C+O2===CO2點燃C+CO2===2CO高溫3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高溫互動新授（鐵的冶煉）【例題】用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少(計算結(jié)果保留一位小數(shù))?解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為1000t×80%=800t。設(shè)800t氧化鐵理論上可以煉出的鐵質(zhì)量是x。Fe2O3+3CO===2Fe+3CO?1602×56800tx160/2×56=800t/x解得：x=560t折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為560t÷96%=583.3t。答：理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是583.3t。高溫互動新授（鐵的冶煉）拓展提高1.下列與金屬有關(guān)的說法正確的是()。A.金因為化學性質(zhì)穩(wěn)定，所以以單質(zhì)的形式存在于自然界中B.高爐煉鐵原料中的焦炭僅提供熱量C.高爐煉鐵得到的生鐵屬于純凈物D.鐵礦石在地殼中含量最豐富，可以隨意開采2.煉鐵的主要原料是()。A.石灰石、焦炭、生鐵B.焦炭、氯酸鉀、二氧化錳C.石灰石、焦炭、鐵礦石D.鐵礦石、氧氣、二氧化錳AC拓展提高3.不屬于赤鐵礦冶煉鐵過程中的主要反應的是()。A.C+O2===

CO?B.C+CO2===2COC.3CO+Fe2O3===2Fe+3CO?D.4CO+Fe3O4===3Fe+4CO?點燃高溫高溫高溫D拓展提高4.工業(yè)上常用一氧化碳還原鐵礦石中的氧化鐵來冶煉金屬鐵。若生產(chǎn)含雜質(zhì)4%的生鐵5.6t,需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸?解：5.6t含雜質(zhì)4%的生鐵中鐵的質(zhì)量為5.6t×(1-4%)=5.376t。設(shè)理論上需要氧化鐵的質(zhì)量為x。3CO+Fe2O3===2Fe+3CO?

160112x5.376t

則需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量為7.68t÷80%=9.6t。高溫160/112=x/5.376t解得x=7.68t課堂小結(jié)金屬礦物鐵的冶煉存在形式金、銀：單質(zhì)礦石：化合物金屬資源的分布原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO?原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣鐵的冶煉設(shè)備：煉鐵高爐產(chǎn)品：生鐵高溫同學們，通過這節(jié)課的學習，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠心.細心.耐心，讓家長放心.孩子安心?；瘜W人教˙九年級第八單元金屬和金屬材料課題3金屬資源的利用和保護第二課時

金屬資源保護課前準備學習目標1.了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的常用方法。2.了解廢棄金屬對環(huán)境的影響及金屬回收再利用的價值。3.通過鐵生銹條件的探究，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和解決實際問題的能力。課前準備學習重點

鐵生銹的條件，防止鐵生銹的方法，金屬資源的保護。學習難點

鐵生銹的條件的探究。學習方法

認真觀察實驗現(xiàn)象、根據(jù)現(xiàn)象推出鐵生銹的條件、小組討論、總結(jié)。學具準備鐵生銹的對比實驗。教學內(nèi)容01情境引入02互動新授03拓展提高04課堂小結(jié)點我喔情境引入通過上節(jié)課的學習我們已經(jīng)知道，鐵是年產(chǎn)量最高的金屬，生活中我們也經(jīng)常接觸到鐵制品，那么你見到的鐵制品都是什么樣子的?是不是都有銀白色金屬光澤?鐵軌的銹蝕銹蝕的輪船各種鐵制品的銹蝕互動新授【提出問題】我們看到了這么多生銹的鐵，那么大家來看看這些鐵制品所處的環(huán)境有什么共同點?你認為鐵在什么環(huán)境中容易生銹?鐵在潮濕的環(huán)境中容易生銹。【思考】鐵生銹需要什么條件?水和氧氣那么我們?nèi)绾巫C明呢？互動新授【設(shè)計實驗】探究鐵生銹的條件一半在水中全浸在水中干燥空氣中植物油的作用：隔絕氧氣干燥劑氯化鈣的作用：吸收試管中的水蒸氣，排除水的干擾。煮沸冷卻的蒸餾水：除去水中溶解的氧氣互動新授全浸在水中一半在水中干燥空氣中鐵釘浸沒一半在水中：鐵在空氣、水的界面處生銹鐵釘完全浸沒在水中（上面還加植物油）：鐵未生銹鐵釘放在干燥的空氣中（加干燥劑等）：鐵未生銹現(xiàn)象互動新授互動新授現(xiàn)象分析結(jié)論試管Ⅰ試管Ⅱ

試管Ⅲ生銹不生銹不生銹鐵既與水接觸，又與氧氣接觸鐵只與水接觸鐵只與氧氣接觸在水、氧氣同時存在的環(huán)境中鐵能生銹。（緩慢氧化，放熱）觀察現(xiàn)象，填表互動新授【提問】鐵銹的主要成分是氧化鐵，而鋁表面也會形成氧化鋁薄膜，為什么鐵會生銹甚至完全銹蝕掉，但是鋁就可以穩(wěn)定地存在于空氣中?氧化鋁排列緊密，可以隔絕氧氣，但是鐵銹結(jié)構(gòu)疏松，不能阻止內(nèi)部的鐵繼續(xù)和氧氣和水發(fā)生反應。鐵銹(Fe2O3)氧化鋁(Al2O3)結(jié)構(gòu)特點若不除去結(jié)果疏松多孔完全銹蝕致密結(jié)實使鋁“自我保護”氧化鐵與氧化鋁性質(zhì)比較互動新授我們應該如何防止鐵生銹呢防止鐵生銹的原理：就是破壞鐵生銹的條件

隔絕空氣或水分防止鐵制品生銹的具體方法為：

保持鐵制品表面干燥和潔凈在鋼鐵表面涂一層保護膜如：涂刷礦物油、油漆；覆蓋搪瓷塑料鍍上一層不易銹蝕的金屬或通過化學反應使表面生成一層致密的氧化膜如“烤藍”改變組成結(jié)構(gòu)，制成合金，如不銹鋼互動新授除了改變外部環(huán)境，其實我們也可以改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)來防止鐵生銹，比如不銹鋼的制造?！舅伎寂c討論】刷油漆涂油鍍鉻自行車的構(gòu)件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取了什么防銹措施？互動新授鐵制品生銹是很普遍的，我國每年因為生銹報廢的鋼鐵多達上億噸，但是金屬資源是有限的，我們應該如何保護金屬資源呢?通常保護金屬資源有以下幾個途徑：(1)防止金屬腐蝕。(2)回收利用廢舊金屬。(3)有計劃、合理地開采金屬礦物。(4)尋找金屬的代用品?；有率诮饘儋Y源有限，在金屬資源里還有一類儲量更加稀少的金屬，那就是有著“工業(yè)維生素”之稱的稀土元素，下面我們通過一段視頻來了解它。拓展提高1.被雨水淋濕的自行車，應()。A.先用布擦干，再用帶油的布擦拭B.在自行車表面刷一層油漆B.用布擦干即可D.晾干后，用鹽酸除去銹層2.下列建議或方法，對保護金屬資源沒有作用的是()。A.積極尋找金屬代替用品的開發(fā)研究B.多開采金屬礦產(chǎn)C.加強廢舊金屬的回收利用D.防止金屬銹蝕AB拓展提高3.某些食品包裝袋內(nèi)常有一小包“雙吸劑”,用來吸收氧氣和水分，以防止食品氧化。下列物質(zhì)常溫下能與空氣中的氧氣和水分發(fā)生化學反應，因而可用作“雙吸劑”的是()。A.熟石灰B.炭粉C.鐵粉D.生石灰4.如圖所示實驗，裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是()。A.鐵絲不變化B.鐵絲逐漸消失C.試管中的液面不變化D.試管中的液面上升CD拓展提高5.下圖是探究鐵制品銹蝕的條件時做的五個實驗(鐵釘在不同環(huán)境中),實驗一段時間后，得出的結(jié)論錯誤的是()。A.甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序為：乙>甲>戊B.丙中的鐵釘不生銹C.鐵生銹的主要條件是與空氣、水直接接觸D.丁中鐵釘生銹最嚴重D課堂小結(jié)金屬的銹蝕和防護金屬資源的保護鐵生銹的條件水氧氣防止鐵生銹的措施防止金屬腐蝕回收利用舊金屬有計劃、合理地開采金屬礦物尋找金屬的代用品同學們，通過這節(jié)課的學習，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠心.細心.耐心，讓家長放心.孩子安心?；瘜W人教˙九年級跨學科實踐活動7垃圾的分類與回收利用課前準備1.了解垃圾處理的必要性和重要性。學習目標2.應用物質(zhì)的分類、物質(zhì)的性質(zhì)與應用、物質(zhì)的變化等化學知識,結(jié)合物理、生物學、道德與法治、地理等課程相關(guān)知識,認識垃圾分類與回收利用的方法及途徑,宣傳和踐行資源節(jié)約、循環(huán)利用的生活方式。課前準備學習重點

認識生活垃圾的處理方式，能正確進行垃圾分類。學習難點

按照生活垃圾的四種類型(有害垃圾、可回收物、廚余垃圾、其他垃圾)進行準確分類。學習方法

通過走訪、查資料，將垃圾回收理念與行動落實，思考垃圾回收利用的價值,以及生活中如何“廢物變寶”。學具準備查閱有關(guān)垃圾分類的資料、宣傳標語、宣傳圖等。教學內(nèi)容01情境引入02互動新授03拓展提高04課堂小結(jié)點我喔情境引入在數(shù)據(jù)圖上,我們能直觀地感受到垃圾數(shù)量的眾多,今天我們就圍繞垃圾的產(chǎn)生以及垃圾的回收利用展開學習,為環(huán)境保護貢獻一份力量。聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署統(tǒng)計全球固體廢棄物的年預估產(chǎn)量互動新課（任務一：了解垃圾及其處理的意義）【提出問題】什么是垃圾?【總結(jié)】垃圾是失去使用價值、無法利用的廢棄物品，是物質(zhì)循環(huán)的重要環(huán)節(jié)。是不被需要或無用的固體、流體物質(zhì)?；有抡n（任務一：了解垃圾及其處理的意義）【提出問題】日常生活中接觸的垃圾有什么特點?【活動】小組討論，總結(jié)垃圾的特點：（1）易腐性：廚余垃圾等有機廢棄物易腐爛變質(zhì)、滋生細菌。（2）成分復雜：含有多種成分，包括有機物、無機物和有害物質(zhì)。（3）分散性：垃圾來源廣泛，導致收集和運輸復雜。（4）產(chǎn)生量大：人均每日產(chǎn)生生活垃圾1.3千克?；有抡n（任務一：了解垃圾及其處理的意義）【小組討論】目前垃圾是如何處理的？目前很多城市已推出了垃圾分類回收再利用的方法。請你結(jié)合生物學、道德與法治、地理等課程知識，從健康與衛(wèi)生、社會與環(huán)境、資源循環(huán)利用等不同角度，討論為什么要進行垃圾分類?（1）健康與衛(wèi)生：部分垃圾中存在有害物質(zhì)，如重金屬和細菌，如果不加以適當處理,會通過水、土、空氣進入人體，引起各種疾病。（2）社會與環(huán)境：①能夠改善市容市貌，提升城市形象，營造干凈、整潔、有序的生活環(huán)境，保持人們身心愉悅。②垃圾通過處理可以最大限度地減少對環(huán)境造成的污染和損害，有助于改善自然環(huán)境、保護自然生態(tài)?；有抡n（任務一：了解垃圾及其處理的意義）（3）資源循環(huán)利用：①可回收物的循環(huán)利用，有助于減少資源浪費，能提高資源利用效率；對企業(yè)而言，可以有效節(jié)約原料成本,提高利潤。②可以減少垃圾填埋量，避免浪費土地資源和污染地下水。③培養(yǎng)公眾的環(huán)保意識，推動整個社會的可持續(xù)發(fā)展?；有抡n（任務二：認識垃圾的分類）依據(jù)行業(yè)標準和環(huán)境衛(wèi)生專業(yè)規(guī)劃要求，一般把生活垃圾分為有害垃圾、可回收物、廚余垃圾以及其他垃圾四大類。互動新課（任務二：認識垃圾的分類）【活動】根據(jù)課前整理的資料，分小組上臺講解有害垃圾、可回收物、廚余垃圾和其他垃圾分別是什么。（1）有害垃圾：含有對人體健康有害的重金屬、有毒的物質(zhì)或者對環(huán)境造成現(xiàn)實危害或者潛在危害的廢棄物。（2）可回收物：可回收物就是可再生資源，指生活垃圾中未經(jīng)污染、適宜回收循環(huán)利用的廢物。（3）廚余垃圾：是指易腐爛的，含有機質(zhì)的生活垃圾。分為家庭廚余垃圾、餐余垃圾和其他廚余垃圾等。（4）其他垃圾：是指除可回收物、有害垃圾和廚余垃圾以外的其他生活廢棄物?；有抡n（任務三：了解垃圾的回收利用）【提出問題】金屬垃圾是如何回收利用的呢？互動新課（任務三：了解垃圾的回收利用）互動新課（任務三：了解垃圾的回收利用）【提出問題】生產(chǎn)和生活中的金屬垃圾再利用的方法有哪些？【總結(jié)】廢棄金屬的回收再利用技術(shù):（1）物理分選技術(shù)：如重力分選、磁力分選、浮選，利用金屬與待分離物的密度差異、磁性差異及表面物理性質(zhì)的差異實現(xiàn)分離。（2）化學處理技術(shù)：如酸洗，用酸溶液去除金屬表面的氧化物和雜質(zhì)；電解精煉，將含金屬的溶液進行電解得到高純度的金屬。（3）火法冶金技術(shù)：熔煉、焙燒等?；有抡n（任務三：了解垃圾的回收利用）【活動】舉例說明從源頭減少其他種類垃圾（如塑料類垃圾、紙張類垃圾、廚余垃圾等）的方法。（1）減少塑料類垃圾：①減少一次性塑料包裝的使用；②加強教育和宣傳；③鼓勵生產(chǎn)、使用可降解塑料包裝袋。（2）減少紙張類垃圾：①使用雙面打印機，減少紙張使用量；②盡量在工作和生活中使用電子文件，減少紙質(zhì)打印。（3）減少廚余垃圾：①合理規(guī)劃飲食，制定購物清單，根據(jù)實際需求購買，避免食材過量；②學習正確的食物存儲方法，延長保鮮期，防止腐爛?；有抡n（任務三：了解垃圾的回收利用）【展示與交流】（1）展示你設(shè)計的垃圾回收利用方案,試從環(huán)境效益、社會效益和經(jīng)濟效益等角度進行互評。（2）選擇社區(qū)內(nèi)合適的位置設(shè)置宣傳展板，開展垃圾分類與回收利用的宣講活動。拓展提高【課堂練習】指出下面垃圾所屬的種類。（填序號）（1）壞電視

（2）過期藥品

（3）油漆

（4）蔬菜（5）殺蟲劑

（6）尿不濕

（7）碎骨

（8）消毒劑有害垃圾：__________可回垃圾：__________廚余垃圾：__________其他垃圾：__________(2)(3)(5)(8)(1)(4)(7)(6)課堂小結(jié)【討論】通過本節(jié)課的學習，你學到了哪些內(nèi)容?【小結(jié)】通過本節(jié)課的學習，我們了解了生活垃圾一般分為有害垃圾、可回收物、廚余垃圾以及其他垃圾四大類，要學會給垃圾分類，了解垃圾的處理和回收方式,在日常生活中提高環(huán)保意識。課堂小結(jié)【課后作業(yè)】1.訪問所在地區(qū)的垃圾處理站，了解垃圾集中后回收利用的方法及流程，繪制垃圾回收利用流程圖。2.查閱資料了解塑料垃圾、廚余垃圾的回收利用，并設(shè)計回收利用的方案。3.走訪社區(qū)，根據(jù)所在社區(qū)垃圾分類的實際情況，設(shè)計科學合理、通俗易懂、簡便易行的垃圾分類宣傳圖示。同學們，通過這節(jié)課的學習，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠心.細心.耐心，讓家長放心.孩子安心?；瘜W人教˙九年級實驗活動5常見金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)課前準備1.了解常見金屬的物理性質(zhì)。學習目標2.認識常見金屬鎂、鋁、鋅、鐵、銅等與稀鹽酸、稀硫酸的反應。3.通過知識的對比,讓學生初步掌握分析問題的能力以及交流協(xié)作的能力。4.通過對實驗的探究、分析,培養(yǎng)學生嚴謹、認真、實事求是的科學態(tài)度。課前準備學習重點

自主探究常見金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。學習難點

設(shè)計金屬化學性質(zhì)的實驗探究方案，培養(yǎng)實驗設(shè)計能力。學習方法

在教師的指導下進行實驗，通過對化學實驗現(xiàn)象的觀察、分析、歸納得出結(jié)論。學具準備

坩堝鉗、酒精燈、試管、試管夾、鑷子、鎂條、鋅粒、鐵片、鋁片、銅片、黃銅片(或白銅片)、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、干電池、導線、小燈泡、火柴。教學內(nèi)容01情境引入02互動新授03拓展提高04課堂小結(jié)點我喔情境引入同學們,前面我們已經(jīng)學習了常見金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì),你還能回憶出來嗎?這節(jié)課我們走進實驗室來認識常見的金屬,鞏固和加深對金屬性質(zhì)的認識?；有率?.常見金屬的物理性質(zhì)

【提出問題】鎂、鋁、鐵、銅這幾種金屬具有哪些物理性質(zhì)？【實驗步驟】用砂紙分別將鎂片、鋁片、鐵片、銅片打磨后,觀察它們的顏色和光澤。（常見金屬的物理性質(zhì)）【實驗現(xiàn)象】金屬材料鎂鋁鐵銅顏色和光澤銀白銀白銀白紫紅【實驗結(jié)論】鎂、鋁、鐵都是銀白色具有金屬光澤的固體,而銅是紫紅色具有金屬光澤的固體。互動新授1.常見金屬的物理性質(zhì)

【實驗步驟】采取相互刻畫的方法,比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片(或白銅片)的硬度。（常見金屬的物理性質(zhì)）【實驗現(xiàn)象】金屬材料銅片和鋁片銅片和黃銅片硬度比較Cu>Al黃銅>Cu【實驗結(jié)論】銅片的硬度比鋁片大,黃銅片的硬度比銅片大。互動新授【問題討論】請同學們設(shè)計并進行實驗,證明金屬具有導電性?！緦嶒灧桨浮繉⒔饘巽~接入電路中,燈泡亮了,證明金屬有導電性?！就卣埂咳绾卧O(shè)計實驗證明金屬具有導熱性和延展性?【學生活動】學生課后思考并設(shè)計實驗。（常見金屬的物理性質(zhì)）互動新授【提出問題】金屬的化學性質(zhì)又有哪些呢?

【實驗步驟】用坩堝鉗夾取一塊銅片,放在酒精燈火焰上加熱,觀察銅片表面的變化。

（常見金屬的化學性質(zhì)）【實驗現(xiàn)象】銅片表面有黑色固體生成?！緦嶒灲Y(jié)論】銅與氧氣在加熱條件下生成氧化銅?；有率凇緦嶒灢襟E】向5支試管中分別放入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入5mL稀鹽酸(或稀硫酸),觀察現(xiàn)象。如果有氣體生成,判斷生成的是什么氣體。（常見金屬的化學性質(zhì)）【實驗現(xiàn)象】金屬現(xiàn)象鎂迅速劇烈反應，產(chǎn)生大量的氣泡鋁劇烈反應，產(chǎn)生大量的氣泡鋅很快反應，產(chǎn)生大量的氣泡鐵緩慢反應,有極少量氣泡產(chǎn)生,溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色銅沒有明顯變化【實驗結(jié)論】鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片都能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應,反應的劇烈程度依次減弱;生成的氣體能被點燃,是氫氣;銅片與稀鹽酸(或稀硫酸)不反應?；有率冢ǔＲ娊饘俚幕瘜W性質(zhì)）【問題結(jié)論】可以利用什么反應比較不同金屬的活動性強弱?請你設(shè)計并進行實驗，比較鐵、銅、銀的金屬活動性強弱?！緦嶒灧桨浮繉嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(金屬活動性)將鐵片插入硫酸銅溶液中鐵片表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色鐵>銅將銅片插入硝酸銀溶液中銅片表面有銀白色物質(zhì)生成銅>銀【實驗結(jié)論】鐵、銅、銀的金屬活動性強弱順序為鐵>銅>銀?；有率凇締栴}】常見的金屬都有哪些物理性質(zhì)和化學性質(zhì)？（常見金屬的化學性質(zhì)）【總結(jié)】(1)鎂、鋁、鐵都是銀白色具有金屬光澤的固體，而銅是紫紅色具有金屬光澤的固體，銅片的硬度比鋁片大，黃銅片的硬度比銅片大，金屬具有導電性。

(2)銅與氧氣在加熱條件下生成氧化銅。

(3)鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片都能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應，反應的劇烈程度依次減弱;生成的氣體能被點燃，是氫氣；銅片與稀鹽酸(或稀硫酸)不反應。

(4)金屬活動性強弱:鐵>銅>銀。拓展提高【課堂練習】1.下列物質(zhì)中,不能導電的是()。

A.鐵片B.鋁片C.銅片D.電線外層塑料

2.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的用途和性質(zhì)不一致的是()。

A.銅導電性好，作導線B.鋁密度小，作飛機材料

C.銀導熱性好，作裝飾品D.金延展性好，做成金箔3.遇稀鹽酸不產(chǎn)生氣體的是()。

A.鐵片B.銅片C.鋁片D.石灰石DCB拓展提高【課堂練習】4.(多選)下列實驗現(xiàn)象能說明鐵的金屬活動性比銅強的是()。A.鐵片放入硫酸銅溶液中，鐵片表面有紅色物質(zhì)析出B.鐵、銅分別放入硝酸銀溶液里，溶液顏色均發(fā)生變化C.鐵能被磁鐵吸引，而銅不能

D.鐵、銅分別放入稀硫酸中，鐵表面產(chǎn)生氣泡，而銅的表面無現(xiàn)象AD課堂小結(jié)【討論】通過本節(jié)課的學習，你學到了哪些內(nèi)容？【小結(jié)】通過本節(jié)課的學習,我們學到了以下知識:

1.鎂、鋁、鐵都是銀白色具有金屬光澤的固體，而銅是紫紅色具有金屬光澤的固體，銅片的硬度比鋁片大，黃銅片的硬度比銅片大，金屬具有導電性。

2.銅與氧氣在加熱條件下生成氧化銅。

3.鎂條、鋁片、鋅粒，鐵片都能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應，反應的劇烈程度依次減弱；生成的氣體能被點燃，是氫氣；銅片與稀鹽酸(或稀硫酸)不反應。

4.金屬活動性強弱:鐵>銅>銀。同學們，通過這節(jié)課的學習，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠心.細心.耐心，讓家長放心.孩子安心?；瘜W人教˙九年級第九單元溶液課題1溶液及其應用課前準備1.認識溶解現(xiàn)象,知道溶質(zhì)、溶劑和溶液的概念，并能正確地區(qū)分溶質(zhì)和溶劑

。學習目標2.能從微觀角度理解溶解過程,知道物質(zhì)溶解時伴隨著熱量的變化。3.體會溶液在生產(chǎn)、生活中的應用價值。4.練習觀察、記錄和分析實驗現(xiàn)象,以及簡單實驗的設(shè)計。課前準備學習重點

溶液、溶劑和溶質(zhì)的概念。學習難點

從微觀角度理解溶解過程。學習方法

通過實驗探究體驗溶液的形成，通過宏觀分析與微觀動畫想結(jié)合認識溶解的過程。通過對比分析實驗現(xiàn)象歸納影響溶解性的因素。學具準備

蔗糖、氯化鈉、高錳酸鉀、碘、酒精、汽油、水、氫氧化鈉、硝酸銨、紅墨水、試管(6支)、滴管、鑷子、試管架、藥匙、溫度計、量筒、小燒杯、電導率儀、密度計、蔗糖溶解和氯化鈉溶解微觀動態(tài)視頻等。教學內(nèi)容01情境引入02互動新授03拓展提高04課堂小結(jié)點我喔情境引入KMnO4

溶液

同學們,溶液就在我們的身邊,說說你知道的溶液。溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有廣泛的應用,你知道這些溶液是怎樣形成的嗎?互動新授（溶液的形成）【學生實驗】兩名學生在教師的指導下分別將等量的蔗糖和氯化鈉放入試管內(nèi)，然后用滴管分別滴入等量的水，振蕩，觀察現(xiàn)象?！緦嶒灛F(xiàn)象】蔗糖和氯化鈉均溶解消失。【總結(jié)】溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。被溶解的物質(zhì)叫作溶質(zhì)，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫作溶劑。互動新授（溶液的形成）【總結(jié)】蔗糖表面的分子在水分子的作用下,逐步向水里擴散，蔗糖在水中以分子形式分散在水分子中間。氯化鈉在水分子的作用下,也會向水里擴散，氯化鈉在水中以離子形式(Na+和Cl-)存在于水分子的中間。互動新授（溶液的特征）

【思考】溶液形成后,其各部分的組成是否相同?電導率儀可以測試溶液中離子的濃度，密度計可以測試溶液中不同位置溶液的密度，并演示用電導率儀測試氯化鈉溶液各部分的離子濃度，用密度計測試氯化鈉溶液各部分的密度?！居^察】仔細觀察醫(yī)療生理鹽水和醫(yī)用葡萄糖,在放置的過程中沒有出現(xiàn)沉淀,也沒有分層,歸納得出溶液具有穩(wěn)定性?！究偨Y(jié)】溶液各部分的密度、濃度完全一樣,具有均一性?！究偨Y(jié)】溶液的基本特征:具有均一性、穩(wěn)定性。互動新授（探究影響物質(zhì)溶解性的因素）

【學生活動】完成教材第31頁實驗9-2,并記錄實驗現(xiàn)象。

實驗步驟：向兩支試管中各加入一小粒碘,然后用兩支滴管分別吸取等量的水和汽油，分別注入試管中振蕩,然后另取兩支試管分別放入一小粒高錳酸鉀，分別滴入等量的水和汽油，振蕩，觀察并將實驗現(xiàn)象填寫在表格中。碘+水碘+汽油高錳酸鉀+水高錳酸鉀+汽油互動新授（探究影響物質(zhì)溶解性的因素）溶質(zhì)溶劑現(xiàn)象碘水碘汽油高錳酸鉀水高錳酸鉀汽油碘幾乎不溶于水碘溶于汽油，溶液呈棕色高錳酸鉀溶于水，溶液呈紫紅色高錳酸鉀幾乎不溶于汽油

【總結(jié)】同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是不同的,不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性也是不同的。互動新授（溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷）

【演示實驗】演示教材第32頁實驗9-3,記錄實驗現(xiàn)象,思考溶質(zhì)、溶劑的命名。實驗內(nèi)容現(xiàn)象結(jié)論加入乙醇，不振蕩加入乙醇后振蕩靜置乙醇和水分層溶液全部變成紅色溶液呈紅色，不再分層乙醇和水混合形成溶液互動新授（溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷）

【總結(jié)】溶液的命名：(溶質(zhì))的(溶劑)溶液。

【規(guī)律】固液混合固為質(zhì)，氣液混合氣為質(zhì)，液液混合少為質(zhì)，有水存在水為劑。拓展提高【探究活動5】物質(zhì)溶解過程中熱量的變化。

【問題】物質(zhì)溶解的過程中是否存在熱量的變化?

【演示實驗】教師演示教材第33頁實驗9-4,并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)?！拘〗Y(jié)】物質(zhì)在溶解的過程中通常伴隨著熱量的變化，有些物質(zhì)溶解時吸熱，例如硝酸銨;有些物質(zhì)溶解時放熱，例如氫氧化鈉;有些物質(zhì)溶解過程中溫度變化不明顯，如氯化鈉。拓展提高【討論】如果不使用溫度計,怎樣設(shè)計實驗裝置能體現(xiàn)物質(zhì)溶解時溫度的變化?可以借助氣球、連通器,感受密閉體系內(nèi)物質(zhì)溶解時熱量的變化導致壓強的變化。醫(yī)療試劑化學試劑無土栽培生活飲品閱讀教材第33~34頁相關(guān)內(nèi)容,思考下面的問題。

1.很多化學反應是將固體溶解在溶液中進行,為什么?

2.人生病時輸液用到的藥物為何先溶解在生理鹽水中?

3.植物生長需要的營養(yǎng)物質(zhì)怎樣被吸收?溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學研究、醫(yī)療等領(lǐng)域有廣泛的應用。拓展提高閱讀教材第34頁“資料卡片”,了解乳濁液和懸濁液。在這種液體里懸浮著很多不溶于水的固體小顆粒，使液體呈現(xiàn)渾濁狀態(tài)，這種液體叫作懸濁液。懸濁液在這種液體里分散著不溶于水的、由許多分子集合而成的小液滴，這種液體叫作乳濁液。乳濁液拓展提高【課堂練習】

1.下列說法中,正確的是()。A.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液

B.溶液一定是無色的,且溶劑一定是水C.溶液中各部分的組成不同

D.溶液中的溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體E.溶液的體積為溶質(zhì)和溶劑的體積之和F.75%的酒精溶液中溶劑是水DF拓展提高【課堂練習】

2.寫出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑。

溶液溶質(zhì)溶劑硫酸銅溶液澄清石灰水醫(yī)用酒精碘的汽油溶液硫酸銅水氫氧化鈣水酒精水碘汽油拓展提高【課堂練習】

3.某小組同學利用如圖所示的實驗探究影響冰糖溶解快慢的因素，請回答下列問題。(1)根據(jù)圖示的信息，你認為該組同學假設(shè)影響冰糖溶解快慢的因素有

、

和

。

(2)若要探究攪拌對冰糖溶解快慢的影響，應選擇

(填字母)與A進行對照。(3)要探究塊狀冰糖比粉末狀冰糖溶解得慢,需要進行對比的實驗是

。溫度固體顆粒的大小是否攪拌EDE(或AB)課堂小結(jié)【討論】通過本節(jié)課的學習，你學到了哪些內(nèi)容？【小結(jié)】通過本節(jié)課的學習,我們了解了溶液的組成和溶液的特征,并能正確區(qū)分溶質(zhì)和溶劑。我們還從微觀角度理解了溶解過程,知道了物質(zhì)溶解時伴隨著熱量的變化,還體會了溶液在生產(chǎn)、生活中的應用價值?！咀鳂I(yè)】完成課后習題。同學們，通過這節(jié)課的學習，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠心.細心.耐心，讓家長放心.孩子安心?；瘜W人教˙九年級第九單元溶液課題2溶解度第一課時

飽和溶液與不飽和溶液課前準備1.通過實驗探究,建立飽和溶液與不飽和溶液的概念。學習目標2.了解飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。3.運用科學探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的含義,并通過實驗探究了解“飽和”與“不飽和”的相對性。4.認識結(jié)晶現(xiàn)象。課前準備學習重點

理解飽和溶液和不飽和溶液的概念和相互轉(zhuǎn)化的方法。學習難點

通過實驗探究,理解飽和溶液與不飽和溶液的含義。學習方法

大膽作出猜想,并通過實驗探究溫度、溶質(zhì)質(zhì)量等因素對溶液狀態(tài)的影響,最終通過小組討論,得出結(jié)論。學具準備

水、氯化鈉固體、硝酸鉀固體、燒杯、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺、陶土網(wǎng)。教學內(nèi)容01情境引入02互動新授03拓展提高04課堂小結(jié)點我喔情境引入我們已經(jīng)知道，在生活中，蔗糖或食鹽很容易溶解在水里形成溶液，但是，它們能不能無限制地溶解在一定量的水中呢？互動新授【探究活動1】演示實驗9-5。在室溫下,向盛有10mL水的燒杯中加入2g氯化鈉,攪拌;待溶解后,再加入2g氯化鈉,攪拌，觀察現(xiàn)象。然后再加入10mL水,攪拌,觀察現(xiàn)象。觀察并記錄實驗現(xiàn)象?；有率趯嶒瀮?nèi)容現(xiàn)象分析加入2g氯化鈉,攪拌固體全部溶解，燒杯中形成無色溶液10mL水能完全溶解2g氯化鈉再加入2g氯化鈉,攪拌固體部分溶解，燒杯底部有未溶解的固體10mL水不能完全溶解4g氯化鈉再加入10mL水,攪拌固體全部溶解，燒杯中形成無色溶液增加水的量，可將未溶物質(zhì)溶解互動新授【討論】

1.氯化鈉能不能無限制地溶解在水中?

2.改變什么條件,可以使不溶的氯化鈉固體繼續(xù)溶解?【總結(jié)】在一定條件下,NaCl不能無限溶解，當不能溶解時,加入水后又能繼續(xù)溶解。

在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時,所得到的溶液叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液;還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液,叫作這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

在上面的實驗中,當氯化鈉能繼續(xù)溶解時,溶液是不飽和的;當氯化鈉固體不能繼續(xù)溶解而有剩余時,溶液就變成了飽和的。當再加入水,溶液又從飽和的變成不飽和的,剩余的氯化鈉固體則可以繼續(xù)溶解?；有率凇咎骄炕顒?】演示實驗9-6。在室溫下，向盛有10mL水的燒杯中加入3g硝酸鉀，攪拌；待溶解后,再加入3g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象。當燒杯中硝酸鉀固體有剩余而不再溶解時，加熱燒杯一段時間，觀察剩余固體有什么變化。然后再加入3g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象。靜置，待溶液冷卻后，觀察現(xiàn)象。觀察并記錄實驗現(xiàn)象?；有率趯嶒瀮?nèi)容現(xiàn)象分析加入3g硝酸鉀,攪拌固體全部溶解,燒杯中形成無色溶液10mL水能完全溶解3g硝酸鉀再加入3g硝酸鉀,攪拌固體部分溶解,燒杯底有未溶解的固體10mL水不能完全溶解6g硝酸鉀加熱燒杯未溶解的固體溶解了，燒杯中形成無色溶液溫度升高，硝酸鉀的溶解能力增強再加入3g硝酸鉀,攪拌固體全部溶解,燒杯中形成無色溶液溫度升高，硝酸鉀的溶解能力增強靜置，冷卻燒杯中有結(jié)晶析出溫度降低，硝酸鉀的溶解能力降低互動新授【討論】

1.硝酸鉀能不能無限制地溶解在水中?

2.改變什么條件,可以使不溶的硝酸鉀固體繼續(xù)溶解?【總結(jié)】在一定條件下,KNO3也不能無限溶解,當不能溶解時,升高溫度,又能繼續(xù)溶解?！締栴}】通過上面的兩個實驗,在一定條件下,氯化鈉和硝酸鉀都不能無限制地溶解在水中,其中“一定條件”指的是什么條件?“一定條件”指的是“在一定量溶液里”和“在一定溫度下”。互動新授【討論】在上述實驗中,熱的硝酸鉀溶液冷卻后,可以觀察到什么現(xiàn)象?分析冷卻過程中溶液的狀態(tài)變化。

在實驗9-6中可以看到,當熱的硝酸鉀溶液冷卻后,燒杯底部出現(xiàn)了固體。這是因為在冷卻過程中,硝酸鉀不飽和溶液變成了飽和溶液;溫度繼續(xù)降低,過多的硝酸鉀會從飽和溶液中以晶體的形式析出,這一過程叫作結(jié)晶。

結(jié)晶可以使溶質(zhì)從溶液中析出,從而實現(xiàn)物質(zhì)的分離?；有率凇居懻摗?.用什么方法判斷溶液是否飽和?

2.如何實現(xiàn)飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化?【總結(jié)】

1.飽和溶液和不飽和溶液的判斷方法

2.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

不飽和溶液一定溫度一定量溶劑飽和溶液還能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)不飽和溶液飽和溶液①增加溶質(zhì)②降低溫度③恒溫蒸發(fā)溶劑①增加溶劑②升高溫度注意:對于極少數(shù)在水中溶解能力隨溫度升高而減弱的物質(zhì)(如氫氧化鈣)，上述過程中溫度的改變相反。拓展提高海水曬鹽的大致過程：曬鹽時，利用漲潮將海水引入“儲水池”；待海水澄清后,引入“蒸發(fā)池”，經(jīng)過風吹和日曬后水分部分蒸發(fā)；水分蒸發(fā)到一定程度后引入“結(jié)晶池”，繼續(xù)風吹和日曬,海水就會慢慢成為食鹽的飽和溶液；再曬,食鹽晶體就會逐漸從海水中析出，通過過濾將粗鹽與母液分離，得到粗鹽,同時得到含有大量化工原料的母液(叫作苦鹵)。蒸發(fā)池結(jié)晶池粗鹽母液貯水池氯化鈉多種化工產(chǎn)品海水拓展提高【交流討論】1.在海水曬鹽的過程中，每一步所得溶液是飽和溶液還是不飽和溶液?

2.在海水曬鹽的過程中，食鹽晶體的獲得采用了什么方法?【歸納總結(jié)】1.在海水曬鹽的過程中，結(jié)晶池和母液中得到的是飽和溶液，儲水池和蒸發(fā)池中得到的是不飽和溶液。

2.結(jié)晶的兩種方法：一是冷卻熱的飽和溶液；二是蒸發(fā)溶劑。拓展提高【課堂練習】1.若要將一杯不飽和的KNO?溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列方法錯誤的是()。

A.加KNO3固體B.蒸發(fā)水C.倒出一部分溶液