試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁江西省南昌市2022屆高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．2021年9月中國科學(xué)家在國際上首次實現(xiàn)了二氧化碳人工合成淀粉，該方法由自然界合成淀粉所需60多步反應(yīng)縮減為11步反應(yīng)，其合成速率是玉米的8.5倍，能量轉(zhuǎn)化效率是玉米的3.5倍。下列有關(guān)說法錯誤的是A．人工合成淀粉為“碳中和”提供了新途徑B．人工合成淀粉并沒有實現(xiàn)100%的原子利用率C．多糖淀粉的分子式為(C6H10O5)nD．淀粉水解可以生成乙醇2．某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．該有機物的分子式為C12H20O3B．該有機物能發(fā)生縮聚反應(yīng)、消去反應(yīng)C．該有機物環(huán)上的一氯代物共有6種D．1mol該有機物最多可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)3．下列實驗不能達到目的的是目的實驗A證明乙醇分子中含有一個羥基23g金屬鈉和含有1mol乙醇的水溶液作用恰好產(chǎn)生0.5molH2B鑒別乙酸乙酯和乙酸分別加入飽和NaHCO3溶液C測定混有NaCl的Na2CO3固體樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取m1g樣品加入過量鹽酸充分反應(yīng)，加熱蒸干后，稱量固體質(zhì)量為m2gD研究濃度對反應(yīng)速率的影響室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸A．A B．B C．C D．D4．下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A．用NaOH溶液吸收NO2：2OH-+2NO2=2+H2OB．用過量NaOH溶液脫除煙氣中的SO2：SO2+OH-=C．NaHCO3溶液中加過量Ba(OH)2溶液：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2OD．向鹽堿地中(主要含碳酸鈉)施放硫酸鈣，降低其堿性：+CaSO4=CaCO3+5．科學(xué)家利用金(Au)催化電解法在常溫常壓下實現(xiàn)合成氨，工作時某極區(qū)的微觀示意圖如下，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰(LiCF3SO3)和乙醇的有機溶液。下列說法正確是A．金(Au)為催化劑不參與反應(yīng)B．三氟甲磺酸鋰和乙醇的有機溶液不能導(dǎo)電C．該電極方程式為：N2+6e-+6CH3CH2OH=2NH3+6CH3CH2O-D．選擇性透過膜只允許N2、NH3和H2O通過，其它離子不可通過6．已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，且B、C、D原子最外層電子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)，D的簡單離子半徑在同周期元素中最小，只有C與E同主族。下列說法錯誤的是A．簡單氫化物的沸點：C>EB．簡單離子的半徑：D>CC．A、B可形成多種二元化合物D．電解熔融C、D形成化合物冶煉D的單質(zhì)7．室溫下，用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L溴化肼(N2H5Br)的25mL溶液，已知肼(N2H4)是二元弱堿(與NH3類似)，滴定過程中混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是A．N2H與Cl-的導(dǎo)電能力之和大于N2H的B．b點表示鹽酸與溴化肼恰好完全反應(yīng)：c(Cl-)=c(Br-)>c(N2H)C．c點的混合溶液中：c(H+)>c(N2H)>c(N2H)D．N2H4與硫酸反應(yīng)形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO4)2二、實驗題8．碳化物衍生碳以其獨特的性能被廣泛應(yīng)用在超級電容器、催化劑載體等方面。常用氯氣刻蝕法制備，該方法通過高溫氯化2小時在SiC表面制備碳涂層。其方法如下：(1)裝置B所盛物質(zhì)為___________，其作用是___________。(2)儀器C的名稱是___________，所盛物質(zhì)為___________。(3)圓底燒瓶A中為二氧化錳，發(fā)生的化學(xué)方程式為___________；實驗溫度為40℃，加熱方式是___________，主要目的是___________。(4)高溫環(huán)境為氬氣與氯氣混合氣氛，隨著溫度的升高，氯氣與SiC反應(yīng)，將Si原子從SiC中刻蝕掉形成碳層，反應(yīng)方程式為___________。(5)如果溫度超過1175℃，涂層上的碳結(jié)構(gòu)發(fā)生如下變化：碳→骨架碳→非晶碳→石墨碳，則碳涂層硬度會___________(填“逐漸變高”或“逐漸變低”)。(6)裝置F盛有NaOH溶液用于除氣和回收氬氣，其生成的鹽除了NaCl，還有兩種類別不同的含氧酸鈉鹽___________(填化學(xué)式)。三、工業(yè)流程題9．含鋅催化劑(主要為ZnO、同時含有少量Fe、Cu、Pb等氧化物)用于合成氨工業(yè)和有機合成工業(yè)。為充分利用資源，通過如下工藝流程回收鋅并制備納米氧化鋅。(1)90℃酸浸中，硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)控制在30%左右，原因是___________。(2)氧化除雜階段主要是除去鐵，氧化時發(fā)生的離子方程式是_______。調(diào)節(jié)pH發(fā)生的離子方程式為________。(3)加入鋅除去的雜質(zhì)離子是________，深度除雜的目的是__________。(4)由堿式碳酸鋅分解得到納米氧化鋅的方法是__________。(5)酸浸中，硫酸的量是理論用量的90%，硫酸不能過量的主要原因是___________。四、原理綜合題10．乙烯是一種重要的基本化工原料，乙烯的產(chǎn)量可以衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，研究工業(yè)制取乙烯有重要的意義。I.工業(yè)用H2和CO2在一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)ΔH1已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=-571.6kJ·mol-1②CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)ΔH3=-1411kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(1)ΔH4=-44kJ·mol-1(1)ΔH1=___________。(2)在密閉容器中充入體積比為3：1的H2和CO2，不同溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如下圖所示，下列說法正確的是___________。A．為了提高乙烯的產(chǎn)率應(yīng)盡可能選擇低溫B．生成乙烯的速率：v(M)可能小于v(N)C．M點時的壓強一定小于N點時的壓強D．平衡常數(shù)：KM<KNII.工業(yè)用甲烷催化法制取乙烯：2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)ΔH>0，T℃時，向2L的恒容反應(yīng)器中充入2molCH4，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：(3)實驗測得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)?c2(H2)，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，T℃時k正與k逆的比值為___________(用含x的代數(shù)式表示)；若將溫度升高，速率常數(shù)增大的倍數(shù)：k正___________k逆(填“>”“=”或“＜”)。III.乙烷裂解制乙烯：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)(4)T℃時，將乙烷與氦氣體積比1：1混合后，通入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。平衡時容器壓強為pPa，若乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(用分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。IV.電化學(xué)法還原二氧化碳制乙烯原理如下圖所示。(5)陰極電極反應(yīng)式為：________。電路中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，兩極共收集氣體________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11．主族元素Be、B、Na、P、Cl等的某些化合物對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)意義重大，回答下列問題：(1)我國自主研發(fā)的氟硼鈹酸鉀(KBe2BO3F2)晶體用于制造深紫外固體激光器，可用于高溫超導(dǎo)、催化劑等領(lǐng)域研究。其中K+核外電子的運動狀態(tài)有___________種。Be、B、F、O第一電離能由大到小的順序為___________。(2)H3BNH3是一種潛在的儲氫材料，制備H3BNH3的化學(xué)反應(yīng)為：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3，其中(HB=NH)3是六元環(huán)狀物質(zhì)，與其互為等電子體的有機物分子式為___________，1mol(HB=NH)3有___________molσ鍵。(3)液氨可作制冷劑，汽化時吸收大量的熱的原因是___________。(4)PCl5在加壓下于148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測得P-Cl的鍵長為198pm和206pm兩種。此時熔體中存在___________(填化學(xué)鍵類型)，P的雜化類型為___________。(5)在超高壓(300GPa)下，金屬鈉和氦可形成化合物。結(jié)構(gòu)中，鈉離子(小圓球)按簡單立方排布，形成Na8立方體空隙(如下圖所示)，電子對(2e-)和氦原子交替分布填充在立方體的中心。已知晶胞是構(gòu)成晶體的最基本的幾何單元，該晶體晶胞邊長a=395pm，計算晶體的密度ρ=___________(單位：g/cm)(寫表達式，已知NA為阿伏伽德羅常數(shù))六、有機推斷題12．M為一種醫(yī)藥的中間體，其合成路線為：已知：①同一個碳上連兩個羥基不穩(wěn)定：②(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________，C的名稱___________。(2)D中官能團名稱是___________。(3)F生成G的反應(yīng)類型為___________。(4)寫出符合下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________(同一碳原子上不能連2個-OH)：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能發(fā)生水解②核磁共振氫譜峰面積比為2：2：2：1：1③遇FeCl3，溶液顯紫色(5)寫出化合物I與尿素(H2N-CO-NH2)以2：1反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(6)參考題中信息，以1，4-丁二醇為原料，合成，寫出合成路線流程圖(無機試劑任選)___________。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【解析】【詳解】A．人工合成淀粉可以吸收二氧化碳，為“碳中和”提供了新途徑，A正確；B．人工合成淀粉所用的原料為H2和CO2，原料中C、O的個數(shù)比為1：2，與淀粉分子中C、O的個數(shù)比不同，故原子利用率小于100%，B正確；C．葡萄糖脫水縮合可以得到多糖淀粉，所以多糖淀粉的分子式為(C6H10O5)n，C正確；D．淀粉水解可以得到葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵才能得到乙醇，D錯誤；綜上所述答案為D。2．B【解析】【詳解】A．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C12H22O3，A錯誤；B．該物質(zhì)中同時含有羧基、羥基，可以發(fā)生脫水縮合，與羥基相連的碳原子的臨位碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，B正確；C．該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱，所以環(huán)上有5種H原子，一氯代物共有5種，C錯誤；D．該物質(zhì)中只有羧基可以和NaOH反應(yīng)，所以1mol該有機物最多可與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)，D錯誤；綜上所述答案為B。3．A【解析】【詳解】A．1mol乙醇的水溶液中的水也可以和鈉反應(yīng)生成氫氣，影響了乙醇和金屬鈉的反應(yīng)，不能得出準(zhǔn)確的結(jié)論，A錯誤；B．乙酸可以和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，乙酸乙酯不反應(yīng)且會分層，B正確；C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差為m1g-m2g可計算碳酸鈉的質(zhì)量，然后計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C正確；D．其他條件相同，兩支試管中只有所用硫酸的濃度不同，可以研究濃度對反應(yīng)速率的影響，D正確；綜上所述答案為A。4．D【解析】【詳解】A．NO2在NaOH溶液中會發(fā)生歧化，離子方程式為2NO2+2OH-=NO+NO+H2O，A錯誤；B．NaOH過量，SO2生成亞硫酸鹽，離子方程式為SO2+2OH-=SO+H2O，B錯誤；C．NaHCO3溶液中加過量Ba(OH)2溶液，OH-會有剩余，離子方程式中HCO的系數(shù)應(yīng)為1，即HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，C錯誤；D．硫酸鈣可以和碳酸鈉反應(yīng)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，離子方程式為+CaSO4=CaCO3+，D正確；綜上所述答案為D。5．C【解析】【詳解】A．金(Au)雖然為催化劑，但是會參與反應(yīng)，在整個過程不斷被消耗、然后生成，總量不變，A錯誤；B．該裝置為電解池，電解液必須導(dǎo)電，即三氟甲磺酸鋰和乙醇的有機溶液導(dǎo)電，B錯誤；C．據(jù)圖可知，N2得電子后，和乙醇反應(yīng)生成氨氣和CH3CH2O-，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得電極反應(yīng)為N2+6e-+6CH3CH2OH=2NH3+6CH3CH2O-，C正確；D．據(jù)圖可知，水分子不能透過選擇性透過膜，D錯誤；綜上所述答案為C。6．B【解析】【分析】同周期自左至右原子序數(shù)增大，原子半徑減小，所以B、C為同一周期元素，D、E為同一周期元素，A單獨一個周期，且原子半徑、序數(shù)最小，所以A為H元素；D的簡單離子半徑在同周期元素中最小，D應(yīng)為第三周期元素，所以D為Al元素；B、C、D原子最外層電子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)，則B、C的最外層電子數(shù)之和為13-3=10，C與E同主族，E的原子序數(shù)大于Al，則C、E的最外層電子數(shù)大于3，而C的最外層電子數(shù)大于B，所以C的最外層電子數(shù)為6或7，而C為7時，B為3，此時B和Al同主族，不符合題意，所以C的最外層電子數(shù)為6，B為4，所以C為O元素，B為碳元素，E為S元素?！驹斀狻緼．C、E的簡單氫化物分別為H2O和H2S，H2O分子間存在氫鍵，沸點較高，A正確；B．D、C的簡單離子半徑分別為Al3+、O2-，二者電子層數(shù)相同，但O的核電荷數(shù)更小，所以O(shè)2-的半徑更大，B錯誤；C．H和C元素可以形成多種烴類，均為二元化合物，C正確；D．O和Al形成的化合物為氧化鋁，電解熔融氧化鋁可以得到鋁單質(zhì)，D正確；綜上所述答案為B。7．C【解析】【詳解】A．a(chǎn)點N2H的濃度約為0.1mol/L，c(Br-)=0.1mol/L，b點加入25.00mL0.1mol/L的鹽酸，與N2H5Br恰好完全反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的N2H6Br2和N2H6Cl2，由于水解，c(N2H)略小于0.05mol/L，c(Cl-)=0.05mol/L，c(Br-)=0.05mol/L，b點各離子濃度之和小于a點，但導(dǎo)電能力增強，溴離子的導(dǎo)電能力不變，說明N2H與Cl-的導(dǎo)電能力之和大于N2H的，A正確；B．b點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的N2H6Br2和N2H6Cl2，由于N2H會發(fā)生水解，所以c(Cl-)=c(Br-)>c(N2H)，B正確；C．b點溶質(zhì)為0.00125molN2H6Br2和0.00125molN2H6Cl2，繼續(xù)滴加鹽酸，二者的物質(zhì)的量不變，所以到c點時，N2H的物質(zhì)的量約為0.0025mol(水解是微弱的)，而從b點到c點加入的鹽酸小于15mL，所以H+的物質(zhì)的量小于0.0015mol，則c(N2H)＞c(H+)，C錯誤；D．硫酸為二元酸，所以可以形成酸式鹽：硫酸氫鹽，N2H4為二元堿，所以N2H4與硫酸反應(yīng)形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO4)2，D正確；綜上所述答案為C。8．(1)

飽和食鹽水

除去HCl氣體(2)

U形管

P2O5(3)

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O

溫水浴

控制并降低氯氣生成速率(4)SiC+2Cl2C+SiCl4(5)逐漸變低(6)NaClO、Na2SiO3【解析】【分析】本實驗需要用氯氣刻蝕，在SiC表面制備碳涂層，所以裝置A應(yīng)是利用濃鹽酸和二氧化錳共熱反應(yīng)制備氯氣，裝置B中盛放飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl氣體，裝置C對氯氣進行干燥，然后和氬氣混合通入裝置B中進行反應(yīng)，裝置F中盛放NaOH溶液吸收尾氣。(1)生成的氯氣中會混有揮發(fā)出來的HCl氣體，需在裝置B中盛放飽和食鹽水除去HCl；(2)根據(jù)儀器C的結(jié)構(gòu)特點可知其為U形管，用來盛放固體干燥劑干燥氯氣，氯氣會和堿石灰反應(yīng)，所以可以用P2O5進行干燥；(3)裝置A中利用濃鹽酸和二氧化錳共熱反應(yīng)制備氯氣，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O；所需溫度低于水的沸點，所以可以采用溫水浴加熱，以便控制并降低氯氣生成速率；(4)根據(jù)題意可知Cl2會氧化SiC中的C元素生成C單質(zhì)，根據(jù)原子守恒和氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，還應(yīng)有SiCl4生成，化學(xué)方程式為SiC+2Cl2C+SiCl4；(5)石墨的硬度較小，所以碳涂層硬度會逐漸變低；(6)未反應(yīng)的氯氣會和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，SiCl4在堿性環(huán)境中水解會得到NaCl和Na2SiO3，所以含氧酸鈉鹽為NaClO、Na2SiO3。9．(1)低于30%，反應(yīng)速率較低，高于30%，有SO2產(chǎn)生(2)

2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+

Zn2(OH)2CO3+4H+=2Zn2++3H2O+CO2↑(3)

Cu2+、Pb2+

進一步除去微量的重金屬離子，提高產(chǎn)品純度(4)煅燒(5)溶解更多雜質(zhì)，消耗更多除雜試劑【解析】【分析】含鋅催化劑加入硫酸進行酸浸，得到含有Zn、Fe、Cu、Pb元素金屬陽離子的溶液，加入雙氧水，F(xiàn)e元素全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，同時加入堿式碳酸鋅調(diào)節(jié)pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，然后加入Zn置換Cu2+、Pb2+，將其除去，之后加入硫化鈉進一步沉淀金屬陽離子，過濾后再加入碳酸鈉合稱堿式碳酸鋅，煅燒使其分解得到納米氧化鋅。(1)低于30%，反應(yīng)速率較低，而高于30%時，硫酸易被還原生成有毒的SO2；(2)氧化時Fe2+會被氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+；據(jù)圖可知調(diào)節(jié)pH時加入Zn2(OH)2CO3，可以與氫離子反應(yīng)得到Zn2+、水和CO2，離子方程式為Zn2(OH)2CO3+4H+=2Zn2++3H2O+CO2↑；(3)氧化除雜除去的是Fe，此時還有雜質(zhì)Cu2+、Pb2+，Zn比Cu、Pb活潑，加入后可以發(fā)生置換反應(yīng)，除去Cu2+、Pb2+；CuS、PbS都是沉淀，加入硫化鈉可以進一步除去微量的重金屬離子，提高產(chǎn)品純度；(4)煅燒堿式碳酸鋅可使其分解得到納米氧化鋅；(5)酸過量會溶解更多的雜質(zhì)，消耗更多除雜試劑。10．(1)-127.8kJ/mol(2)BC(3)

＞(4)(5)

2CO2+8H2O+12e-=C2H4+12OH-

2.24【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律①×3-②-③×4可得6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)的ΔH1=[(-571.6)×3-(-1411)-(-44)×4]kJ/mol=-127.8kJ/mol；(2)A．雖然溫度降低平衡正向移動，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，但是催化效率降低，反應(yīng)速率慢，不利于提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)率，A錯誤；B．M點雖然催化效率高，但溫度低，而N點溫度高，所以v(M)可能小于v(N)，B正確；C．M點CO2的轉(zhuǎn)化率高，總反應(yīng)為氣體減少的反應(yīng)，所以此時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量少，且此時溫度低，所以M點時的壓強一定小于N點時的壓強，C正確；D．總反應(yīng)焓變小于0，為放熱反應(yīng)，溫度越低平衡常數(shù)越大，所以KM＞KN，D錯誤；綜上所述答案為BC；(3)T℃達到平衡時，v正=v逆，即k正c2(CH4)=k逆c(C2H4)?c2(H2)，所以有==K，據(jù)圖可知，平衡時n(CH4)=xmol，則Δn(CH4)=(2-x)mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，平衡時n(C2H4)=mol、n(H2)=(2-x)mol，容器容積為2L，所以K==；該反應(yīng)焓變大于0，為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，說明正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)更多，即k正＞k逆；(4)設(shè)初始投料為1molC2H6(g)和1mol氦氣，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時n(C2H6)=0.5mol，Δn(C2H6)=0.5mol，根據(jù)方程式可知n(C2H4)=n(H2)=0.5mol，n(He)=1mol，平衡時容器壓強為pPa，所以p(C2H6)=p(C2H4)=p(H2)=pPa=Pa，所以Kp==；(5)①左側(cè)CO2轉(zhuǎn)化為C2H4，C元素被還原，所以左側(cè)為陰極，電解質(zhì)溶液顯堿性，所以電極反應(yīng)為2CO2+8H2O+12e-=C2H4+12OH-；陽極反應(yīng)為4OH--4e-=O2+H2O，所以轉(zhuǎn)移0.3mol電子時，陰極生成mol乙烯，陽極生成mol氧氣，共生成0.1mol氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L。11．(1)

18

F＞O＞Be＞B(2)

C6H6

12(3)氨氣分子間存在氫鍵，汽化時克服分子間氫鍵，需要消耗大量的能量(4)

離子鍵和共價鍵(配位鍵)

sp3、sp3d2(5)【解析】(1)K+核外電子排布為1s22s22p63s23p6，共有18個電子，則有18種運動狀態(tài)；同周期自左至右第一電離能呈增大趨勢，但Be的2s能級全滿，更穩(wěn)定，第一電離能大于B，所以第一電離能由大到小的順序為F＞O＞Be＞B；(2)(HB=NH)3中含有12個原子，價電子總數(shù)為30，且為六元環(huán)狀化合物，所以與其互為等電子體的有機物分子式C6H6；單鍵均為σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵，所以1mol(HB=NH