/2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷（考試時(shí)間：75分鐘，分值：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：第一章（人教版2019必修第一冊(cè)）。5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。6．難度系數(shù)：0.7?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列概念之間存在如圖所示關(guān)系的是選項(xiàng)ABCD概念X無(wú)機(jī)物鈉鹽堿溶液中和反應(yīng)Y有機(jī)物碳酸鹽堿性溶液復(fù)分解反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A、有機(jī)物是含有碳元素的化合物，但不包括CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽等少量物質(zhì)，無(wú)機(jī)物一般不含碳元素。無(wú)機(jī)物和有機(jī)物是并列關(guān)系，二者界限分明，不存在交叉部分，不符合圖中交叉關(guān)系，A錯(cuò)誤；B、鈉鹽是含有鈉離子的鹽，碳酸鹽是含有碳酸根離子的鹽，有的鈉鹽是碳酸鹽（如碳酸鈉），有的鈉鹽不是碳酸鹽（如硫酸鈉），有的碳酸鹽不是鈉鹽（如碳酸鉀），鈉鹽與碳酸鹽二者是交叉關(guān)系，B正確；C、堿溶液一定呈堿性，堿性溶液包含堿溶液，不符合圖中交叉關(guān)系，C錯(cuò)誤；D、中和反應(yīng)是酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)的一種，是包含關(guān)系，不是交叉關(guān)系，D錯(cuò)誤；故選B。2．下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是①氯水、氨水、堿石灰、福爾馬林、淀粉均屬于混合物②含有氧元素的化合物叫氧化物③非金屬氧化物為酸性氧化物，金屬氧化物為堿性氧化物④根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物⑦有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)⑧能電離出的純凈物屬于酸A．全部正確 B．①②⑤⑦ C．②③⑥⑧ D．①⑥【答案】D【詳解】氯水、氨水、福爾馬林都是溶液，屬于混合物，堿石灰是和的混合物，淀粉是高分子聚合物，屬于混合物，①正確；氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如，②錯(cuò)誤；和不屬于酸性氧化物，是兩性氧化物，所以并不是所有非金屬氧化物都是酸性氧化物或所有金屬氧化物都是堿性氧化物，③錯(cuò)誤；利用分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，④錯(cuò)誤；強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，⑤錯(cuò)誤；鹽酸中含和水，屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物，⑥正確；有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應(yīng)，⑦錯(cuò)誤；電離出的陽(yáng)離子全部為的純凈物才屬于酸，也能電離出，但不屬于酸，⑧錯(cuò)誤；正確的是①⑥，故選D項(xiàng)．閱讀下列材料，回答下列小題。元代鄭允端用詩(shī)描述豆腐：“磨礱流玉乳，蒸煮結(jié)清泉。色比土酥凈，香逾石髓堅(jiān)?！敝谱鞫垢俏覈?guó)的一項(xiàng)傳統(tǒng)手工技藝，包含了豐富的化學(xué)知識(shí)，蘊(yùn)含著豐富的文化價(jià)值。豆腐的傳統(tǒng)制作過(guò)程包括：①泡豆；②磨豆；③濾漿；④煮漿；⑤點(diǎn)鹵；⑥成形。3．豆腐的傳統(tǒng)制作過(guò)程①~④中，一定發(fā)生化學(xué)變化的是A．① B．② C．③ D．④4．“④煮漿”后得到的分散系中分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間，該分散系是A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液【答案】3．D4．B【解析】3．化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，有舊鍵斷開(kāi)，新鍵的生成，泡豆、磨豆、濾漿都沒(méi)有新物質(zhì)生成，煮漿過(guò)程有蛋白質(zhì)變性，屬于化學(xué)變化；答案選D；4．分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間的分散系屬于膠體；答案選B。5．以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是①②③④A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④【答案】D【詳解】①中：，均能一步實(shí)現(xiàn)；②中：，均能一步實(shí)現(xiàn)；③中：，均能一步實(shí)現(xiàn)；④中：，均能一步實(shí)現(xiàn)；故①②③④都能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，選D。6．某?；瘜W(xué)社團(tuán)調(diào)查了以下生活生產(chǎn)實(shí)例，下列說(shuō)法不正確的是A．面粉工廠利用靜電除塵可以證明膠體是帶電的B．尿毒癥等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療C．陽(yáng)光穿透清晨的樹(shù)林時(shí)形成的光柱，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)的體現(xiàn)D．長(zhǎng)江三角洲形成的主要原因是膠體的聚沉【答案】A【詳解】A．利用膠體粒子的電性能夠使膠體發(fā)生電泳，如用靜電除塵器吸附帶電的飄塵，而使之電泳除去，證明膠體粒子帶電，并非是膠體帶電，A錯(cuò)誤；B．血液屬于膠體，膠體粒子不能透過(guò)半透膜，尿毒癥等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療，B正確；C．陽(yáng)光穿透清晨的樹(shù)林時(shí)形成的光柱，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)的體現(xiàn)，C正確；D．長(zhǎng)江三角洲的形成是河水遇到海水中的電解質(zhì)溶液發(fā)生的膠體聚沉，D正確；故選A。7．向一定質(zhì)量的溶液中滴加溶液一段時(shí)間后，改為滴加稀鹽酸，所得溶液總質(zhì)量隨加入試劑總質(zhì)量的變化趨勢(shì)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中一定沒(méi)有 B．a(chǎn)c段可觀察到藍(lán)色沉淀逐漸消失C．b點(diǎn)時(shí)溶液中至少含有兩種溶質(zhì) D．d點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性【答案】A【詳解】硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉方程式為，a點(diǎn)時(shí)溶液質(zhì)量最小，此時(shí)停止加入氫氧化鈉。如氫氧化鈉過(guò)量，則氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，溶液增加質(zhì)量為鹽酸質(zhì)量。然后鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)，溶液增加質(zhì)量為鹽酸質(zhì)量與反應(yīng)的氫氧化銅質(zhì)量。氫氧化銅反應(yīng)完后，溶液增加質(zhì)量為加入鹽酸質(zhì)量。而a點(diǎn)后曲線只有2段，且ac段增加幅度比cd段大，所以無(wú)氫氧化鈉剩余，a點(diǎn)硫酸銅可能剩余。ac段發(fā)生氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，c點(diǎn)后鹽酸過(guò)量。A．由分析可知，a點(diǎn)時(shí)溶液中可能存在硫酸銅，故溶液中可能存在銅離子，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)c段氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，觀察到藍(lán)色沉淀逐漸消失，B正確；C．b點(diǎn)時(shí)氫氧化銅沒(méi)有被完全反應(yīng)掉，a點(diǎn)時(shí)硫酸銅有剩余，則溶質(zhì)為硫酸銅、硫酸鈉和氯化銅，若a點(diǎn)硫酸銅恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)為硫酸鈉、氯化銅，所以b點(diǎn)溶液中至少含有兩種溶質(zhì)，C正確；D．c點(diǎn)時(shí)氫氧化銅恰好完全反應(yīng)，d點(diǎn)時(shí)鹽酸有剩余，溶液顯酸性，D正確。故選A。8．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A．溶液與膠體：二者本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身的導(dǎo)電性【答案】C【詳解】A．溶液與膠體本質(zhì)不同的原因是微粒直徑不同，膠體的微粒直徑在1-100nm之間，溶液的微粒直徑小于1nm；，故A錯(cuò)誤；B．純凈物與混合物：看是否為同一物質(zhì)組成，僅含有一種元素的也可能是混合物，如氧氣和臭氧僅含有一種元素，但是混合物，故B錯(cuò)誤；C．氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是元素化合價(jià)是否變化，有元素化合價(jià)變化的是氧化還原反應(yīng)，否則不是，故C正確；D．強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別是電解質(zhì)的電離程度，完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)，不是看導(dǎo)電能力，故D錯(cuò)誤。答案選C。9．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A．醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．碳酸鋇溶于稀硫酸：+2H+=H2O+CO2↑C．將銅絲插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)：Ba2++=BaSO4↓【答案】C【詳解】A．醋酸是弱酸不拆分，醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：，A錯(cuò)誤；B．碳酸鋇溶于稀硫酸，碳酸鋇不能拆，反應(yīng)的離子方程式：BaCO3+2H++=BaSO4+H2O+CO2↑，B錯(cuò)誤；C．將銅絲插入硝酸銀溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C正確；D．氫氧化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，反應(yīng)的離子方程式：，D錯(cuò)誤；故選C。10．下列各組離子在酸性條件下可以大量共存的是A． B．C． D．【答案】C【詳解】A．與會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A不符合題意；B．與會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成HClO，不能大量共存，B不符合題意；C．與不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；D．、、與均能反應(yīng)，不能大量共存，D不符合題意；故選C。11．二氧化鉛常用于火柴、焰火、電極等制造。已知二氧化鉛與濃鹽酸反應(yīng)的方程式為：(濃)，根據(jù)該反應(yīng)的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．作氧化劑 B．HCl僅作還原劑C．氧化性： D．生成轉(zhuǎn)移0.2mol電子【答案】B【詳解】A．在反應(yīng)中中鉛的化合價(jià)從降到價(jià)，得電子，作氧化劑，A正確；B．HCl中一部分Cl從價(jià)升到0價(jià)，這部分HCl作還原劑，還有一部分HCl中的Cl的化合價(jià)不變，生成，起酸的作用，故HCl僅作還原劑不正確，B錯(cuò)誤；C．為氧化產(chǎn)物，故氧化性：，C正確；D．的物質(zhì)的量為，Cl從價(jià)升到0價(jià)，故生成轉(zhuǎn)移0.2mol電子，D正確；故選B。12．已知有如下反應(yīng)：①；②；③。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A．僅根據(jù)反應(yīng)①也能判斷氧化性：B．還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篊．溶液中可發(fā)生：D．在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】B【分析】①中，的化合價(jià)升高，故為還原劑，為氧化產(chǎn)物，的化合價(jià)降低，故為氧化劑，為還原產(chǎn)物，故氧化性，還原性；②中，中的化合價(jià)升高，故為還原劑，為氧化產(chǎn)物，中的化合價(jià)降低，故為氧化劑，為還原產(chǎn)物，故氧化性，還原性；③中，中的化合價(jià)升高，故為還原劑，為氧化產(chǎn)物，中的化合價(jià)降低，故為氧化劑，為還原產(chǎn)物，故氧化性，還原性，綜上可得，還原性，氧化性：，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．由分析知，在①中，作為氧化劑，作為還原劑，故氧化性，A正確；B．由分析知，還原性，B錯(cuò)誤；C．中，中的化合價(jià)降低，為氧化劑，中的化合價(jià)升高，為還原劑，則為氧化產(chǎn)物，為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物Fe3+的氧化性，故該反應(yīng)能發(fā)生，C正確；D．由分析知，反應(yīng)②中，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D正確；故選B。13．工業(yè)上氯氣主要用于生產(chǎn)塑料、合成纖維、染料、農(nóng)藥、消毒劑以及各種氯化物。某種制備氯氣的反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)B．轉(zhuǎn)化過(guò)程中CuO是中間產(chǎn)物C．反應(yīng)③中Cl2是還原產(chǎn)物D．總反應(yīng)為【答案】D【詳解】A．反應(yīng)①中CuO和HCl反應(yīng)生成Cu(OH)Cl，沒(méi)有化合價(jià)變化，反應(yīng)②中Cu(OH)Cl反應(yīng)生成Cu2OCl2和H2O，化合價(jià)也未發(fā)生變化，因此是非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．轉(zhuǎn)化過(guò)程中CuO的質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有發(fā)生變化，是催化劑，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)③中Cu2OCl2與O2生成，氯元素價(jià)態(tài)升高，因此是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)①②③得到總反應(yīng)為，故D正確；故選D。14．已知溶液在一定條件下與反應(yīng)的離子方程式為。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A． B．Y是C．發(fā)生氧化反應(yīng) D．為還原產(chǎn)物【答案】B【詳解】A．由元素的化合價(jià)變化及電子守恒、元素質(zhì)量守恒、電荷守恒可知，、、Y為，A項(xiàng)正確；B．Y為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．中溴元素化合價(jià)升高，該物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．得到電子的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，為還原產(chǎn)物，D項(xiàng)正確；答案選B。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共58分（除標(biāo)注外，每空2分）。15．（14分）央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，最終變成藥用膠囊。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。(1)已知工業(yè)明膠含有會(huì)對(duì)人體造成傷害，其中鉻元素是價(jià)，則其中鐵元素是價(jià)，屬于(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。(2)明膠的水溶液和溶液共同具備的性質(zhì)是(填序號(hào))。a．都不穩(wěn)定，密封放置會(huì)產(chǎn)生沉淀b．分散質(zhì)粒子都可以通過(guò)濾紙c．二者均有丁達(dá)爾效應(yīng)(3)已知膠體的分散質(zhì)不能透過(guò)半透膜，但水分子等小分子或離子能透過(guò)半透膜。提純明膠的裝置是下列中的(填序號(hào))。A．B．C．(4)實(shí)驗(yàn)室常用向煮沸的蒸餾水中滴加飽和溶液制備膠體，證明有膠體生成的最常用的實(shí)驗(yàn)操作是。(5)下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是_______。A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)分離膠體和溶液B．膠體的膠粒帶正電荷，在通電情況下膠粒向直流電源的負(fù)極移動(dòng)，這種現(xiàn)象稱(chēng)為電泳C．向膠體中加入帶相反電性膠粒的膠體會(huì)出現(xiàn)沉淀D．向沸騰的稀溶液中邊滴加飽和溶液，邊用玻璃棒攪動(dòng)，然后繼續(xù)煮沸，也可制備膠體(6)明礬化學(xué)式是_______，其溶于水能夠生成膠體，具有_______性，可以用來(lái)凈水?！敬鸢浮?1)（1分）鹽（1分）(2)b(3)C(4)讓一束可見(jiàn)光通過(guò)制得的分散系，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說(shuō)明制得的是膠體(5)BC(6)KAl(SO4)2·12H2O吸附【詳解】（1）中，Cr元素是價(jià)，O元素是-2價(jià)，則Fe元素的化合價(jià)為+2價(jià)；是一種酸根離子，由金屬陽(yáng)離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽。（2）a．明膠的水溶液為膠體，膠體和溶液都具有穩(wěn)定性，a項(xiàng)不選；b．膠體和溶液的分散質(zhì)粒子都可以通過(guò)濾紙，b項(xiàng)選；c．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒(méi)有，c項(xiàng)不選；答案選b；（3）明膠屬于膠體，膠體的分散質(zhì)不能透過(guò)半透膜，但水分子等小分子或離子能透過(guò)半透膜，故提純明膠的裝置為C；（4）可利用丁達(dá)爾效應(yīng)檢驗(yàn)?zāi)z體，具體操作為：讓一束可見(jiàn)光通過(guò)制得的分散系，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說(shuō)明制得的是膠體；（5）A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液，但不能將二者分離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．膠體的膠粒帶正電荷，在通電情況下膠粒向直流電源的負(fù)極移動(dòng)，這種現(xiàn)象稱(chēng)為電泳，B項(xiàng)正確；C．向膠體中加入帶相反電性膠粒的膠體，破壞了膠體的穩(wěn)定，會(huì)出現(xiàn)沉淀，C項(xiàng)正確；D．向沸騰的稀溶液中邊滴加飽和溶液，邊用玻璃棒攪動(dòng)，產(chǎn)生沉淀，不是膠體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選BC。16．（16分）Ⅰ、現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鋁，②硫酸，③CO2，④鹽酸，⑤NaOH，⑥熔融KCl，⑦FeSO4溶液，⑧白酒，⑨碳酸鈣。(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有，非電解質(zhì)的有，能導(dǎo)電的是。(填序號(hào))(2)向⑤的溶液中通入少量③，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)④在水中的電離方程式為。(4)⑥與⑤的溶液混合，會(huì)產(chǎn)生(填寫(xiě)顏色)沉淀。Ⅱ、NaHSO4通常為晶體，易溶于水，它溶于水時(shí)電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。NaHSO4受熱熔化時(shí)只能電離出兩種不同離子。試回答下列問(wèn)題：(5)NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離方程式為：。(6)NaHSO4在物質(zhì)分類(lèi)中屬于(酸、堿、鹽)中哪一類(lèi)物質(zhì)？?！敬鸢浮?1)②⑤⑥⑨③①④⑥⑦(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(3)H2SO4=2H++SO(4)紅褐色(5)NaHSO4(熔融)=Na++HSO(6)鹽【詳解】（1）①鋁是金屬單質(zhì)，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；金屬鋁中含有自由移動(dòng)的電子，因此能夠?qū)щ?；②硫酸是由分子?gòu)成，在水溶液中能夠發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而能夠?qū)щ?，因此硫酸屬于電解質(zhì)，純硫酸由分子構(gòu)成，無(wú)自由移動(dòng)的離子，因此不能導(dǎo)電；③CO2是由分子構(gòu)成，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此CO2屬于非電解質(zhì)；④鹽酸是HCl的水溶液，在水溶液中能夠發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而能夠?qū)щ姡躯}酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤NaOH是強(qiáng)堿，屬于電解質(zhì)，NaOH中含有離子但離子不能自由移動(dòng)，因此不能導(dǎo)電；⑥熔融KCl是純凈物，含有自由移動(dòng)的離子，因此能夠?qū)щ?，也屬于電解質(zhì)；⑦FeSO4溶液是混合物，在FeSO4溶液中含有自由移動(dòng)的離子，因此能夠?qū)щ?；⑧乙醇C2H5OH是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下和水溶液都不能發(fā)生電離，因此C2H5OH屬于非電解質(zhì)，白酒主要成分為乙醇的水溶液，是混合物，不能導(dǎo)電，也不屬于非電解質(zhì)；⑨碳酸鈣屬于電解質(zhì)，碳酸鈣中含有離子但離子不能自由移動(dòng)，因此不能導(dǎo)電；上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有②⑤⑥⑨，非電解質(zhì)的有③，能導(dǎo)電的是①④⑥⑦；（2）⑤的溶液中通入少量③，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）④在水中完全電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式為H2SO4=2H++SO；（4）⑥與⑤的溶液混合，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；（5）NaHSO4在熔融狀態(tài)下完全電離出鈉離子和硫酸氫根離子，方程式為：NaHSO4(熔融)=Na++HSO；（6）NaHSO4是由鈉金屬陽(yáng)離子離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽。17．（14分）氧化還原反應(yīng)在高中化學(xué)中是一類(lèi)重要的反應(yīng)類(lèi)型。、、、是中學(xué)化學(xué)中常用的氧化劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)下列基本反應(yīng)類(lèi)型中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填字母)。A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)(2)實(shí)驗(yàn)室迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：。上述反應(yīng)中被氧化的元素為(填元素符號(hào))；還原產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。(3)溶液能與Cu反應(yīng)制作印刷電路板，其制作原理可用表示。①上式中X的化學(xué)式為。②該反應(yīng)的離子方程式為。(4)已知方程式：。用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(5)某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有、KCl、、、HCl(濃)、，已知氧化性：，寫(xiě)出并配平該化學(xué)方程式：?！敬鸢浮?1)C(2)Cl(3)(4)(5)【詳解】（1）在四大基本反應(yīng)類(lèi)型中，置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，故答案選C；（2）Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化；Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，故還原產(chǎn)物為；（3）①，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，X為FeCl2；②反應(yīng)中，、和均為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，可拆，而Cu為單質(zhì)，不能拆，故離子方程式為；（4）反應(yīng)中KClO3→Cl2，Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，1個(gè)KClO3得到5個(gè)電子；HCl→Cl2，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，5個(gè)HCl體現(xiàn)還原性，共失去5個(gè)電子，則雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；（5）某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有、KCl、、、HCl(濃)、，已知氧化性：，則為氧化劑，為氧化產(chǎn)物，中Cr元素化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)化為，HCl中Cl元素化合價(jià)升高，轉(zhuǎn)化為，根據(jù)得失電子守恒及質(zhì)量守恒定律可配平，得到化學(xué)方程式為。18．（14分）已知碳酸亞鐵在隔絕空氣的條件下，受熱易分解生成氧化亞鐵和二氧化碳。某化學(xué)興趣小組用下圖所示的裝置模擬煉鐵過(guò)程，并測(cè)定某樣品中碳酸亞鐵的含量(該裝置氣密性良好，B中氫氧化鈉溶液足量)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，先打開(kāi)K通入一氧化碳再加熱；裝置A中固體質(zhì)量不再減少后，停止加熱，待裝置A冷卻到室溫后關(guān)閉K。實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置A中固體減少了，裝置B中液