………………○………………○………………內(nèi)………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○…學校：______________姓名：_____________班級：_______________考號：______________________試題第=PAGE1*2-11頁（共=SECTIONPAGES4*28頁）試題第=PAGE1*22頁（共=SECTIONPAGES4*28頁）………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………內(nèi)………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………此卷只裝訂不密封試題第=PAGE4*2-17頁（共=SECTIONPAGES4*28頁）試題第=PAGE4*28頁（共=SECTIONPAGES4*28頁）2025-2026學年高二化學上學期第一次月考卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1章~第2章第2節(jié)（人教版2019選擇性必修1）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列科技成果中蘊含的化學知識敘述正確的是A．高效光解水催化劑能降低化學反應的焓變B．二氧化碳作制冷劑與斷裂碳氧鍵需要吸收熱量有關C．運載火箭所采用的“液氫液氧”推進劑可把化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能D．小麥保存時常常采用低溫冷凍技術，原因之一是溫度低，腐爛速率會減慢2．碰撞理論是我們理解化學反應速率的重要工具，下圖為HI分解反應中分子碰撞示意圖。下面說法正確的是A．圖1中分子取向合適，發(fā)生有效碰撞B．活化分子具有的能量與反應物分子具有的能量之差，是反應的活化能C．用光輻照的方法，也可以增大活化分子數(shù)目，加快反應速率D．由圖知，是基元反應3．甲醇的用途非常廣泛?？茖W家通過合成甲醇的反應為：

。已知：

若合成甲醇的反應中正反應的活化能為，逆反應的活化能為，則一定等于A． B．C． D．4．碳(C)與氧氣反應的焓變?nèi)鐖D所示，已知鍵能為akJ/mol，鍵能為bkJ/mol，則中碳氧鍵鍵能(單位：kJ/mol)為A． B． C． D．5．下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是A．如圖表示的反應為吸熱反應B．能量變化如圖所示，則C．化學反應過程中一定有化學鍵的變化，這是反應過程中能量變化的本質(zhì)原因D．活化能越大代表化學反應需要吸收或放出的能量越大6．鹵化銨（）的能量關系如圖所示，下列說法正確的是A．，B．相同條件下，的比的大C．相同條件下，的比的小D．7．十氫萘()是具有高儲氫密度的氫能載體，一定條件下，在某催化劑作用下，依次經(jīng)歷反應i和反應ii釋放氫氣：反應i.

反應ii.

脫氫過程中的能量變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A．反應i的活化能大于反應ii的活化能B．萘()的儲氫過程是放熱反應C．“低壓、高溫”條件下，能提高十氫萘的脫氫率D．十氫萘脫氫反應達平衡時，適當升高溫度，反應體系中增大8．在一定溫度下，將和充入容積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應：。5min后反應達到平衡，測得容器內(nèi)的濃度減少了，則下列敘述正確的是A．當體系中氣體的密度不變時，無法判斷反應是否達到平衡B．平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率均為40%C．初始時的壓強與平衡時的壓強比為D．達到平衡時，若再充入1molB和1molD，平衡將向正反應方向移動9．二氧化鈦的晶體和非晶體材料都能催化還原為。該反應中，首先在催化劑表面吸附活化成自由基，且該步驟是決速步。在體積為的密閉容器中，的吸收量與催化劑用量與時間的關系如圖所示，下列說法錯誤的是A．非晶體催化劑的催化性能優(yōu)于晶體催化劑B．其他條件相同時，增大催化劑使用量可以加快反應速率C．其他條件相同時，在體系①中加大二氧化碳的通入量反應速率一定加快D．體系③中吸收速率10．一定條件下，在某催化劑表面上發(fā)生分解反應生成和，測得的實驗結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是已知：化學上，將反應物消耗一半所用的時間稱為半衰期（）。A．的半衰期與起始濃度成正比B．濃度越高，反應速率越快C．在該催化劑表面的分解反應是可逆反應D．a(chǎn)b段的平均生成速率為11．某興趣小組以重鉻酸鉀溶液為例，探究外界條件對溶液中平衡體系的影響。完成如下實驗：已知：溶液中存在平衡：

。下列說法正確的是A．由實驗Ⅰ可以得出B．若實驗Ⅱ的目的為探究“降低生成物濃度，平衡正向移動”，則試劑a可選用C．實驗Ⅲ中，加入濃探究出“增大生成物濃度，平衡逆向移動”的結(jié)論可靠D．實驗Ⅳ中，溶液呈黃色的原因是重鉻酸鉀被亞硫酸根還原12．一定條件下，在容積為10L的固定容器中發(fā)生反應：

，反應過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖。下列說法錯誤的是A．曲線Y表示的物質(zhì)的量變化B．時刻：正反應速率等于逆反應速率C．在10min時改變的條件可能是降低溫度D．0～8min內(nèi)，的平均反應速率為13．某小組用、HI和KI探究外界條件對化學反應速率的影響。室溫下，按下列初始濃度進行實驗。實驗Ⅰ．實驗編號①②③④⑤0.10.10.10.20.30.10.20.30.10.1出現(xiàn)棕黃色的時間/s136.54.36.64.4實驗Ⅱ．用KI替代HI做上述5組實驗，觀察到有無色氣體產(chǎn)生，一段時間內(nèi)溶液均未見棕黃色。下列說法不正確的是A．由實驗Ⅰ可知，氧化HI的反應速率與和的乘積成正比B．實驗①中反應繼續(xù)進行，20s時測得為，則0～20s的平均反應速率：C．實驗Ⅱ中的現(xiàn)象可能是因為分解的速率大于氧化KI的速率D．對比實驗Ⅰ和Ⅱ，Ⅰ-的還原性隨酸性減弱而減弱14．催化加氫制甲醇，在減少排放的同時實現(xiàn)了的資源化，該反應可表示為：。保持起始反應物，時隨壓強變化的曲線和p=時隨溫度變化的曲線如圖。已知：表示平衡體系中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)。下列說法正確的是A．由圖可知，隨壓強增大，平衡常數(shù)K增大B．曲線b為250℃時等溫過程曲線C．當時，達平衡后D．當時，的平衡轉(zhuǎn)化率約為第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。（1）①下圖是一個簡易測量某反應是放熱反應還是吸熱反應的實驗裝置。將鎂片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，形管中液面A填“上升”或“下降”，說明此反應是填“放熱”或“吸熱”反應。若換為下列反應，則與中形管中現(xiàn)象不同的有填字母。A．B．C．D．（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。下列措施不能使該反應速率加快的是填字母。A．使用合適的催化劑B．升高溫度C．及時分離D．把容器的體積縮小一倍E．恒容條件下充入F．恒容條件下充入惰性氣體Ⅱ．某實驗小組通過鋅粒與稀硫酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素，并繪制出甲、乙兩種圖象。（3）甲圖中，到速率明顯加快的主要原因是，到反應速率降低的主要原因是。（4）乙圖中，為鋅粒與足量稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化情況，其它條件不變，添加適量的下列試劑填序號，能使a變?yōu)?，其原理是。A．B．C．溶液D．濃16．（16分）請回答下列問題。（1）在生產(chǎn)生活中，改變條件可以調(diào)控化學反應速率。某溫度下剛性容器中發(fā)生反應，其速率方程為：，k為速率常數(shù)。NO和O2的初始濃度為c（NO）和c（O2），反應的初始速率v如下表所示。編號c（NO）/c（O2）/v/I0.100.100.2Ⅱ0.200.100.8Ⅲ0.200.201.6①m＝，k＝（只寫數(shù)值，不寫單位）。②根據(jù)有效碰撞理論結(jié)合速率方程，下列條件能改變k值的是。A．升高溫度

B．加入催化劑

C．通入更多NO

D．增大壓強（2）測定中和熱的實驗裝置如圖所示①儀器a名稱為。②請指出裝置中的一處錯誤。③改正裝置后使用50mL0.5mol/L的鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進行實驗，得到如下數(shù)據(jù)：實驗次數(shù)反應物的溫度/℃反應前體系的溫度反應后體系的溫度鹽酸NaOH溶液t1/℃t2/℃125.025.225.128.6225.225.425.328.6325.525.525.528.9425.125.325.230.2a．據(jù)表中數(shù)據(jù)可計算出溫度差平均值為℃。b．若反應中涉及的所有溶液的密度均近似為1.0g/mL、比熱容（c＝4.18J/（g·℃），則中和熱＝（保留到小數(shù)點后兩位）。④下列操作會造成所測中和熱有誤差的是。A．用量筒A量取50mL0.50mol/L鹽酸，用量筒B量取50mL0.50mol/LNaOH溶液進行實驗B．將鹽酸和NaOH溶液分別沿玻璃棒緩慢轉(zhuǎn)入量熱計的內(nèi)筒，防止溶液灑落C．密切關注溫度變化，將最高溫度記為反應后體系的溫度D．讀取初始溫度時俯視讀數(shù)，讀取反應后溫度時仰視讀數(shù)⑤若操作無誤，使用稀硫酸和氫氧化鋇測中和熱，會使測得的（填“偏大”、“偏小”、“不變”）。17．（14分）使用高效催化劑可有效減少汽車尾氣排放出的和含量，其反應原理為?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．已知上述反應中相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵鍵能/6321075946745（1）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算，每生成，該反應(填“吸收”或“放出”)熱量。Ⅱ．某科研團隊探究在相同的溫度和壓強下，等質(zhì)量的三種不同的催化劑對還原的催化效果。在容器體積為，開始時加入的條件下，測得結(jié)果如下圖所示。（2）使用催化劑(填“甲”“乙”或“丙”)效果最好。（3）A、B兩狀態(tài)下，生成的速率大小關系是(填“>”“<”或“=”)。（4）反應達到如圖平衡時，的轉(zhuǎn)化率為。（5）用表示從內(nèi)該反應的平均速率；下列措施能加快上述反應的反應速率的是(填標號)。a．分離部分

b．通入

c．降低溫度

d．通入一定量的（6）下列情況能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是(填標號)。a．四種物質(zhì)的濃度相等b．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化c．d．容器中的質(zhì)量分數(shù)不變18．（14分）利用、為原料合成的主要反應如下。Ⅰ．Ⅱ．回答下列問題：（1）已知反應Ⅲ的平衡常數(shù)，寫出反應Ⅲ的熱化學方程式。（2）一定條件下，向恒壓密閉容器中以一定流速通入和混合氣體，平衡轉(zhuǎn)化率和選擇性隨溫度、投料比的變化曲線如圖所示。①表示選擇性的曲線是(填“”或“”)，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高發(fā)生如圖變化的原因是