/2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷（考試時間：75分鐘，分值：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1~2章（人教版2019選擇性必修1）。5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。6．難度系數(shù)：0.68。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列說法正確的是A．體系與環(huán)境不進行能量傳遞時，反應(yīng)放出的熱量使體系溫度升高B．當(dāng)反應(yīng)放熱時，體系內(nèi)能增大C．在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)，體系的焓均增大D．一個化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物的總焓小于生成物的總焓時，其為負值2．和在催化劑表面合成氨的微觀歷程示意圖如下，已知屬于放熱反應(yīng)。下列說法不正確的是A．③→④是吸熱過程B．②→③過程中斷裂了非極性共價鍵C．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量D．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵釋放的能量3．在的反應(yīng)中，采取下列措施能夠使反應(yīng)速率增大的是①縮小容器體積②增大濃度③增加碳的量④恒壓下充入⑤恒容下充入⑥升高溫度⑦將碳粉碎A．①②④⑤ B．②③⑤⑥ C．①③⑥⑦ D．①②⑥⑦4．在中，表示該反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．5．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率為是指1s時某物質(zhì)的濃度為B．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯C．在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：，增加炭粉，速率明顯增大D．100mL2mol/L的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率變慢6．下列說法正確的是A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)不一定伴有能量的變化B．已知，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)熱D．，下，稀鹽酸和稀溶液反應(yīng)的中和熱，則含的稀硫酸與足量稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)放出的熱量為7．對于反應(yīng)，下列條件中能使活化分子百分數(shù)增加的是A．增大反應(yīng)物濃度 B．升高體系的溫度C．縮小反應(yīng)容器的體積 D．增大氣體的壓強8．常溫下，和溶于水及受熱分解的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A． B．受熱分解是放熱反應(yīng)C．溶于水會使溶液溫度降低 D．9．一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，A的初始濃度為，10s后，A的濃度降到。下列說法正確的是A．B．C．由繼續(xù)降到所需時間大于10sD．縮小容器的容積，反應(yīng)速率減小10．恒溫恒容條件下，下列可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志正確的是選項反應(yīng)標(biāo)志A混合氣體的顏色不變B混合氣體密度不變CD容器中總壓強不變11．用肼（）的水溶液處理核冷卻系統(tǒng)內(nèi)壁上的鐵氧化物時，通常加入少量，反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是A．是還原產(chǎn)物B．還原性：C．處理后溶液的增大D．圖示反應(yīng)過程中起催化作用的是12．下列各組反應(yīng)中，的是A．B．C．D．13．可逆反應(yīng)：的圖像如圖甲所示；若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其圖像如圖乙所示。①；②；③；④；⑤；⑥；⑦圖甲與圖乙中陰影部分的面積相等；⑧圖乙中陰影部分面積更大。以上所述正確的組合為A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．①④⑤⑧14．在25℃和101kPa時，幾種燃料的摩爾燃燒焓如下表：燃料下列說法正確的是A．相同質(zhì)量的四種燃料完全燃燒時，甲烷放出的熱量最多B．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol液態(tài)甲醇完全燃燒生成氣體和水蒸氣，放出熱量726.5kJD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的完全燃燒的碳排放量：15．恒容密閉容器中和一定量反應(yīng)：。按投料比1:3或1:3.5，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．B．反應(yīng)速率：C．點對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：D．當(dāng)混合氣體的密度不變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個小題，共55分（除標(biāo)注外，每空2分）。16．（13分）實驗探究是學(xué)習(xí)化學(xué)原理的重要方法，請回答下列問題：I．某實驗小組用溶液和硫酸進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。(1)測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗裝置如圖所示。取50mLNaOH溶液和50mL硫酸進行實驗，從實驗裝置上看，圖中缺少的重要儀器為。(2)已知：學(xué)習(xí)小組用溶液和硫酸進行中和反應(yīng)，測得反應(yīng)熱為，寫出該中和反應(yīng)反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式：。(3)上述實驗結(jié)果的數(shù)值與有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)。a．兩燒杯夾層間碎紙條沒有填滿b．配制硫酸，定容時俯視c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．記錄混合液的最高溫度作為終止溫度Ⅱ．碘鐘反應(yīng)是一種化學(xué)振蕩反應(yīng)，其體現(xiàn)了化學(xué)動力學(xué)的原理。某小組同學(xué)在室溫下對某“碘鐘實驗”的原理進行探究。資料：該“碘鐘實驗”反應(yīng)分A、B兩步進行：反應(yīng)A：(慢)；反應(yīng)B：(快)。(4)該“碘鐘實驗”的總反應(yīng)是。(5)已知反應(yīng)A的速率方程為，式中為常數(shù)。為確定、值進行實驗I(溶液濃度均為)。實驗序號試劑體積顯色時間溶液KI溶液水溶液淀粉溶液①101004127.0②5104154.0③2.5107.541108.0④10554154.0①表中。②通過數(shù)據(jù)計算得知：，。17．（12分）在科研中，從化學(xué)反應(yīng)速率和限度兩個視角認識和調(diào)控化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。(1)利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的CO和NO進行處理，其原理為，在2L恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，回答下列問題：①為了提高反應(yīng)速率，下列措施可行的是。A．升高溫度B．充入氦氣C．改用高效催化劑D．及時分離出②若2min時，，則0~2min內(nèi)，達到平衡時測得，則該反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率為。③下列事實能夠說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。（填字母）A．混合氣體的密度不再變化B．恒溫下，體系總壓強不再變化C．D．?dāng)嚅_1個鍵同時形成2個CO分子(2)在恒溫條件下鋅粒與足量的硫酸溶液反應(yīng)，測得隨時間的變化如圖曲線甲所示，若僅改變一個反應(yīng)條件，對應(yīng)得到曲線乙、丙，則曲線乙改變的反應(yīng)條件可能是（填標(biāo)號，下同），曲線丙改變的反應(yīng)條件可能是。A．將鋅粒換成鋅粉B．將硫酸溶液換成濃硫酸C．向硫酸溶液中加入少量固體D．將硫酸溶液換成足量硫酸溶液18．（14分）氯化亞銅為白色固體，難溶于水和乙醇，潮濕時易被氧化，常用于媒染劑等。工業(yè)上以廢銅為原料生產(chǎn)氯化亞銅的工藝流程如下圖所示：根據(jù)上述工藝回答下列問題：(1)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制備氯氣，產(chǎn)生的氯氣尾氣常用石灰乳吸收，而不用燒堿溶液吸收，原因是。(2)“還原”過程中的產(chǎn)物為，其中的化合價為，試寫出“還原”過程反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)“還原”過程中加入過量的目的是。(4)已知可發(fā)生水解反應(yīng)：，則“稀釋”過程中加水的目的是使上述平衡向移動(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)或無法判斷”)。(5)制備的產(chǎn)品不用水而用酒精淋洗的原因是。(6)純度的測定：稱取所制備的氯化亞銅成品，將其置于過量的溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，配成溶液。移取溶液于錐形瓶中，用的溶液滴定錐形瓶中的，消耗溶液，反應(yīng)中被還原為。則成品中的純度為(列出計算式即可)。19．（16分）某學(xué)習(xí)小組欲利用平衡體系探究影響化學(xué)平衡的因素。將溶液和10mL0.015mol/LKSCN溶液混合，得到紅色溶液X，各取2mL溶液X，分別裝在a、b、c、d、e、f六支試管中?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗室中，配制.溶液和50mL0.015mol/LKSCN溶液，需使用的玻璃儀器，除燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還有。(2)向試管b中加入少量鐵粉，觀察溶液紅色比試管a淺，說明加入鐵粉后，反應(yīng)的濃度商QK(填“>”或“<”)，平衡向(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動。(3)向試管c中滴加5滴0.03mol/LKCl溶液，觀察到溶液紅色比試管a淺，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是或者不參與離子反應(yīng)的K+或Cl-對平衡產(chǎn)生了影響。(4)各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分別滴加5滴不同濃度的KCl溶液，測得各溶液的透射率(溶液顏色越深，透射率越小)隨時間變化的曲線如圖所示。開始得到紅色溶液X時用較低濃度和KSCN溶液的原因是。由上述實驗可以得到結(jié)論：KCl對平衡有影響，且KCl溶液濃度越大，影響