第一節(jié)鐵的多樣性第3課時(shí)鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系一、知識(shí)目標(biāo)1.掌握檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑中鐵元素價(jià)態(tài)的實(shí)驗(yàn)方法，能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出正確結(jié)論。2.理解鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確相同價(jià)態(tài)和不同價(jià)態(tài)鐵元素物質(zhì)轉(zhuǎn)化的途徑。3.了解鐵及其化合物的制備方法，掌握亞鐵鹽溶液的保存措施。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：通過觀察鐵及其化合物的顏色、狀態(tài)等宏觀現(xiàn)象，探析其微觀結(jié)構(gòu)和價(jià)態(tài)變化，理解鐵元素不同價(jià)態(tài)的性質(zhì)差異。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，推理鐵元素價(jià)態(tài)及鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，建立鐵元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)模型。3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：設(shè)計(jì)并實(shí)施檢驗(yàn)鐵元素價(jià)態(tài)和探究綠礬變質(zhì)情況的實(shí)驗(yàn)方案，培養(yǎng)探究能力和創(chuàng)新思維。一、學(xué)習(xí)重點(diǎn)1.鐵元素價(jià)態(tài)的檢驗(yàn)方法。2.鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。二、學(xué)習(xí)難點(diǎn)1.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)鐵元素價(jià)態(tài)及探究綠礬變質(zhì)情況。2.理解鐵及其化合物轉(zhuǎn)化在實(shí)際中的應(yīng)用。一、鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.含有相同價(jià)態(tài)鐵元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，可借助復(fù)分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；2.含有不同價(jià)態(tài)鐵元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，可借助氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。3.轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式或離子方程式①Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。②3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up10(點(diǎn)燃))Fe3O4。。③Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up10(高溫))2Fe＋3CO2。④FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O。⑤Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O。⑥Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓。⑦4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。⑧Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。⑨2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。⑩2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。?Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓。?Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。一、補(bǔ)鐵劑中鐵元素價(jià)態(tài)的檢驗(yàn)活動(dòng)一：實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備問題思考1：請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合已學(xué)知識(shí)，對(duì)某補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)做出猜想。解答：猜想1：樣品中只含有F猜想2：樣品中只含有F猜想3：樣品中含有Fe2+和問題思考2：有哪些鐵元素價(jià)態(tài)的檢驗(yàn)方法呢？解答：1.觀察法：Fe2+溶液呈淺綠色，2.顯色法：oFe3+遇KSCN溶液會(huì)變成紅色溶液，遇oFe2+遇KSCN溶液無現(xiàn)象，再加H2O23.氧化還原法：oFe3+能使淀粉KI試紙變藍(lán)，不能使酸性oFe2+不能使淀粉KI試紙變藍(lán)，能使酸性問題思考3：實(shí)驗(yàn)用品有：某補(bǔ)鐵口服液，H2SO4溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，KSCN（硫氰酸鉀）溶液，試管，膠頭滴管。現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。解答：方案一：取少量口服液于小試管中，滴入KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象，滴加少量氯水，若溶液變?yōu)檠t色，則口服液中鐵元素為+2價(jià)。方案二：取少量口服液于小試管中，滴入酸性KMnO4溶液，若KMnO方案三：取少量口服液于小試管中，滴加NaOH溶液，若先生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變成紅褐色，則口服液中鐵元素為+2價(jià)?；顒?dòng)二：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證問題探究：請(qǐng)同學(xué)們按照實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論填入下表中：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量口服液于小試管中，滴入KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象，滴加少量氯水取少量口服液于小試管中，滴入酸性KMnO?溶液取少量口服液于小試管中，滴加NaOH溶液解答：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量口服液于小試管中，滴入KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象，滴加少量氯水溶液變?yōu)檠t色口服液中鐵元素為+2價(jià)取少量口服液于小試管中，滴入酸性KMnO?溶液KMnO?溶液紫色褪去口服液中鐵元素為+2價(jià)取少量口服液于小試管中，滴加NaOH溶液先生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變成紅褐色口服液中鐵元素為+2價(jià)活動(dòng)三：實(shí)驗(yàn)總結(jié)問題思考：請(qǐng)同學(xué)們就剛剛進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，回答以下問題：1.在你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，涉及哪些含鐵物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化？為什么要利用這些轉(zhuǎn)化？2．可以用NaOH溶液檢驗(yàn)補(bǔ)鐵試劑中鐵元素的價(jià)態(tài)嗎？為什么？3.補(bǔ)鐵劑含有的其他成分是否會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可靠性？為什么？4.若補(bǔ)鐵劑中同時(shí)含有Fe2+和Fe3+，應(yīng)如何檢驗(yàn)二者的存在呢？解答：1.在檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑中鐵元素價(jià)態(tài)的實(shí)驗(yàn)方案中，通常會(huì)涉及到Fe2?和Fe3?之間的轉(zhuǎn)化。例如，可以通過將Fe2?氧化為Fe3?來檢測(cè)Fe2?的存在，或者通過還原Fe3?來檢測(cè)Fe3?的存在。這些轉(zhuǎn)化是必要的，因?yàn)椴煌瑑r(jià)態(tài)的鐵離子具有不同的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)特性，通過這些轉(zhuǎn)化可以更準(zhǔn)確地鑒別和定量分析鐵元素的不同價(jià)態(tài)。2.直接使用NaOH溶液來檢驗(yàn)補(bǔ)鐵試劑中鐵元素的價(jià)態(tài)并不是最佳選擇。雖然Fe2?與NaOH反應(yīng)生成白色的Fe(OH)?沉淀，但該沉淀迅速被氧氣氧化成灰綠色最終變?yōu)榧t褐色的Fe(OH)?沉淀；而Fe3?與NaOH反應(yīng)直接生成紅褐色的Fe(OH)?沉淀。由于Fe(OH)?極易被氧化，觀察到的現(xiàn)象可能不明顯或容易混淆，因此這種方法不夠精確和可靠。更好的方法是使用特定的試劑如KSCN（硫氰化鉀）來檢測(cè)Fe3?，或使用KMnO?（高錳酸鉀）等氧化劑來檢測(cè)Fe2?。3.補(bǔ)鐵劑中含有的其他成分可能會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可靠性產(chǎn)生影響。例如，一些有機(jī)物或其他金屬離子可能干擾鐵離子的檢測(cè)反應(yīng)，導(dǎo)致假陽(yáng)性或假陰性的結(jié)果。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，需要在實(shí)驗(yàn)前對(duì)樣品進(jìn)行適當(dāng)?shù)念A(yù)處理，如去除干擾物質(zhì)或選擇特異性更高的檢測(cè)方法。此外，了解補(bǔ)鐵劑的具體成分并選擇合適的實(shí)驗(yàn)條件也是提高實(shí)驗(yàn)可靠性的關(guān)鍵。4.若補(bǔ)鐵劑中同時(shí)含有Fe2?和Fe3?，可以通過以下步驟分別檢驗(yàn)二者的存在：檢驗(yàn)Fe3?：取適量樣品溶液，加入幾滴KSCN溶液，如果溶液變?yōu)檠t色，則說明存在Fe3?。檢驗(yàn)Fe2?：另取一份樣品溶液，先加入少量過氧化氫（H?O?）將其部分Fe2?氧化為Fe3?，然后加入KSCN溶液，觀察是否出現(xiàn)血紅色。接著，在另一份未加H?O?的樣品溶液中加入高錳酸鉀（KMnO?）溶液，如果KMnO?的紫色褪去，則說明存在Fe2?，因?yàn)镕e2?具有還原性，能將KMnO?還原。二、鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系活動(dòng)一：鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系問題思考：請(qǐng)同學(xué)們觀察鐵的價(jià)類二維圖中的含鐵物質(zhì)：Fe2+、Fe(OH)2、FeO、Fe解答：1.從Fe2?到Fe(OH)?，可以加入堿，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Fe2?+2OH?=Fe(OH)?↓；從Fe(OH)?到Fe2?，可以加入酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Fe(OH)?+2H?=Fe2?+2H?O。2.從Fe2?到Fe3?，需要加入氧化劑，如Cl?、O?、HNO?、KMnO?等，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?；從Fe3?到Fe2?，需要加入還原劑，如Fe、Cu等，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3?+Fe=3Fe2??；顒?dòng)二：知識(shí)拓展問題思考：為了提高皮革的耐曲折強(qiáng)度以及耐化學(xué)藥劑和微生物的作用，常常使用綠礬作為鞣革劑。綠礬晶體(FeSO4·7H2O)由于保存不妥或長(zhǎng)久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案?？晒┻x擇的試劑：硫氰化鉀溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氯水、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，請(qǐng)完成方案設(shè)計(jì)。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。(1)如何證明綠礬已經(jīng)被氧化? (2)如何證明綠礬已經(jīng)被完全氧化?(3)在使用硫酸亞鐵時(shí)，如何防止Fe3+的干擾? 解答：1.要證明綠礬（FeSO?·7H?O）已經(jīng)被氧化，可以通過檢測(cè)溶液中是否存在Fe3?來實(shí)現(xiàn)。具體步驟如下：取少量配制好的綠礬溶液。向其中加入幾滴硫氰化鉀（KSCN）溶液。如果溶液變?yōu)檠t色，則說明存在Fe3?，表明綠礬已經(jīng)被部分或完全氧化。2.要證明綠礬已經(jīng)被完全氧化，需要同時(shí)檢測(cè)溶液中是否存在Fe2?和Fe3?，并確認(rèn)Fe2?已經(jīng)不存在。具體步驟如下：首先按照上述方法檢測(cè)Fe3?的存在，確認(rèn)溶液變?yōu)榱搜t色。然后取另一份綠礬溶液，向其中加入少量酸性高錳酸鉀（KMnO?）溶液。如果KMnO?的紫色不褪去，則說明溶液中沒有Fe2?存在，即綠礬已經(jīng)被完全氧化為Fe3?。3.在使用硫酸亞鐵（FeSO?）時(shí)，為了防止Fe3?的干擾，可以采取以下措施：添加還原劑：在硫酸亞鐵溶液中加入適量的還原劑，如鐵粉或抗壞血酸（維生素C），以將可能存在的Fe3?還原為Fe2??？刂苝H值：通過調(diào)節(jié)溶液的pH值，使其保持在較低水平，可以抑制Fe2?被空氣中的氧氣氧化成Fe3?。隔絕空氣：在使用和儲(chǔ)存硫酸亞鐵溶液時(shí)，盡量減少與空氣的接觸，可以使用密封容器并在溶液表面覆蓋一層油膜等方法來隔絕空氣，從而減緩氧化過程。1．“鐵三角”的轉(zhuǎn)化2．鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系——鐵的價(jià)類二維圖說明：(1)橫向變化體現(xiàn)了同價(jià)態(tài)不同物質(zhì)類別(氧化物、鹽、堿)之間的轉(zhuǎn)化：①堿性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)轉(zhuǎn)化為鹽；②Fe2＋、Fe3＋與堿(OH－)反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿；③難溶性的堿易分解生成對(duì)應(yīng)的氧化物，但難溶性的堿性氧化物一般不與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿。(2)縱向變化體現(xiàn)不同價(jià)態(tài)同物質(zhì)類別之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性或還原性。(3)斜向變化體現(xiàn)不同價(jià)態(tài)、不同物質(zhì)類別之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性和還原性。1、下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是(C)A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液中不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到沉淀顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明原溶液中含有Fe2＋,不含有Mg2＋【解析】A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe3＋，但不能說明不含F(xiàn)e2＋，因?yàn)镕e2＋不與KSCN溶液反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，不能說明原溶液中含有Fe2＋，因?yàn)榭赡茉芤褐芯秃蠪e3＋，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Fe3＋與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色物質(zhì)，所以向某溶液中加入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe3＋，C選項(xiàng)正確；D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到沉淀顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明原溶液中含有Fe2＋，但不能說明不含有Mg2＋，因?yàn)镸g(OH)2是白色沉淀，可能被紅褐色的Fe(OH)3掩蓋，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列說法正確的是（D）A.下列制備無水FeCl?的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)：Fe?O??鹽酸?鹽酸?FeCl?(aq)?蒸發(fā)?蒸發(fā)?無水FeCl?B.只能通過化合反應(yīng)制取Fe?O?C.給試管①中鐵粉與濕棉花加熱，試管②中肥皂水冒泡，說明鐵與水蒸氣在加熱條件下發(fā)生了反應(yīng)D.Cu與FeCl?溶液反應(yīng)可生成FeCl?【解析】A．Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3(aq)，但蒸發(fā)FeCl3(aq)時(shí)，F(xiàn)e3＋會(huì)水解，最終得不到無水FeCl3，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Fe3O4可以通過鐵在氧氣中燃燒的化合反應(yīng)制取，也可以通過其他反應(yīng)制取，如Fe(OH)2在空氣中加熱分解等，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．給試管①中鐵粉與濕棉花加熱，試管②中肥皂水冒泡，不能說明鐵與水蒸氣在加熱條件下發(fā)生了反應(yīng)，因?yàn)榧訜嵋矔?huì)使空氣膨脹產(chǎn)生氣泡，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，可生成FeCl2，D選項(xiàng)正確。3.將Cu片放入0.1mol·L?1FeCl?溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3?):c(Fe2?)=2:3，則溶液中Cu2?與Fe3?的物質(zhì)的量之比為（B）A.3:2B.3:4C.3:5D.4:3【解析】Cu與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋。設(shè)溶液中c(Fe3＋)=2xmol/L，則c(Fe2＋)=3xmol/L，根據(jù)離子方程式可知，生成的c(Cu2＋)=1.5xmol/L，所以溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1.5x:3x=3:4，B選項(xiàng)正確。4.已知：①綠茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亞鐵溶液為無色，鞣酸鐵溶液為藍(lán)黑色。根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)流程分析，下列敘述錯(cuò)誤的是（C）A.綠茶葉水與FeSO?反應(yīng)生成的鞣酸亞鐵易被氧化成鞣酸鐵而呈藍(lán)黑色B.維生素C可將鞣酸鐵還原成鞣酸亞鐵C.④中發(fā)生的反應(yīng)有2個(gè)D.服用補(bǔ)鐵劑時(shí)不能喝綠茶【解析】A．綠茶葉水與FeSO4反應(yīng)生成鞣酸亞鐵，鞣酸亞鐵易被氧化成鞣酸鐵而呈藍(lán)黑色，A選項(xiàng)正確；B．維生素C具有還原性，可將鞣酸鐵還原成鞣酸亞鐵，B選項(xiàng)正確；C．④中只發(fā)生了維生素C將鞣酸鐵還原成鞣酸亞鐵這一個(gè)反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．因?yàn)榫G茶中的鞣酸會(huì)與補(bǔ)鐵劑中的鐵離子反應(yīng)，所以服用補(bǔ)鐵劑時(shí)不能喝綠茶，D選項(xiàng)正確?？键c(diǎn)1鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化1.元素的價(jià)類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。下圖為鐵元素的價(jià)類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A．鐵與氧氣的燃燒反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述①轉(zhuǎn)化B．加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，F(xiàn)e2O3加水溶解可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3C．由圖可預(yù)測(cè)：高鐵酸鹽(FeO2－)具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水的消毒D．FeO是種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe2O3【答案】C【解析】A項(xiàng)，鐵與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵，不能實(shí)現(xiàn)上述①轉(zhuǎn)化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥分解生成氧化鐵，F(xiàn)e2O3不溶于水，加水不溶解不可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，高鐵酸鹽具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，其中Fe元素化合價(jià)由＋3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，則O元素化合價(jià)由?2價(jià)變?yōu)?價(jià)，即有氧氣生成，可用于消毒，則反應(yīng)的離子方程式為：4FeO2－＋10H2O4Fe(OH)3(膠體)＋3O2↑＋8OH?，生成的氫氧化鐵膠體具有較大表面積，吸附懸浮雜質(zhì)可以做凈水劑，正確；D項(xiàng)，F(xiàn)eO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，錯(cuò)誤。2.鐵元素的“價(jià)類”二維圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)可得到B．可用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)溶液中的金屬離子C．將的飽和溶液滴加到沸水中，可制得的膠體D．在空氣中加熱最終不會(huì)得到【答案】A【解析】結(jié)合圖示可知，W為Fe，X為FeO，Y為Fe2O3，Z為FeCl3，M為FeCl2，Q為Fe(OH)3，N為Fe(OH)2。A項(xiàng)，鐵在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，二價(jià)鐵可以和鐵氰化鉀反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，B正確；C項(xiàng)，將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，可以制備氫氧化鐵膠體，C正確；D項(xiàng)，二價(jià)鐵容易被氧化，則氫氧化亞鐵在空氣中加熱最終得到三氧化二鐵，不能得到氧化亞鐵，D正確；故選A。3.某學(xué)習(xí)小組探究FeCl3與Na2SO3之間的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是A．Ⅱ中溶液顏色比Ⅰ中更深，是由于Fe3+水解程度增大B．Ⅲ中有深藍(lán)色沉淀生成，無法證明FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．從Ⅱ到Ⅳ滴加的溶液可改為0.05mol/L稀硫酸D．Ⅴ中有大量白色沉淀生成，證明FeCl3能氧化Na2SO3【答案】C【解析】A項(xiàng)，Na2SO3溶液呈堿性，能促使Fe3+水解程度增大，A正確；B項(xiàng)，[Fe(CN)6]3也具有氧化性，可以與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成[Fe(CN)6]4，與Fe3+反應(yīng)同樣可生成藍(lán)色沉淀，無法證明是Fe3+被Na2SO3還原生成了Fe2+導(dǎo)致藍(lán)色沉淀生成，B正確；C項(xiàng)，若加入H2SO4，則會(huì)干擾下一步SO42的檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ⅴ中有大量白色沉淀生成，證明Na2SO3中的SO32被Fe3+氧化生成SO42，D正確；故選C?？键c(diǎn)2考察“鐵三角”的轉(zhuǎn)化4.鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法正確的是()【答案】C5.利用油脂廠的廢鐵屑(主要成分為Fe，含有沙土、油污、Fe3O4和FeO等雜質(zhì))制備磁性納米Fe3O4的流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．H2O2溶液可用O2代替，消耗11.2LO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．納米Fe3O4分散在水中可形成膠體，可用丁達(dá)爾效應(yīng)來驗(yàn)證膠體的形成C．預(yù)處理可用熱的純堿溶液，熱的純堿溶液可去除廢鐵屑中的油污D．“混合反應(yīng)”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2FeOOH+2OH=Fe3O4+2H2O【答案】A【解析】向廢鐵屑中加入Na2CO3溶液去除廢鐵屑表面的油污，分離出浸出液和浸渣。向預(yù)處理后的浸渣中加入稀鹽酸，F(xiàn)e、Fe3O4、FeO與鹽酸反應(yīng)，分離后砂土等不溶物成為酸浸渣，得到含F(xiàn)eCl2、FeCl3的酸浸液，向酸浸液中加入NaOH溶液和H2O2溶液，使鐵元素轉(zhuǎn)化為FeOOH沉淀，將含F(xiàn)e2+的溶液與FeOOH在堿性條件下反