第三單元探秘水世界第三節(jié)物質(zhì)在水中的溶解第1課時溶解的過程新知導(dǎo)學(xué)：學(xué)習(xí)目標認識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念知道溶液是一類重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用。知道一些常見的乳化現(xiàn)象學(xué)習(xí)任務(wù)一溶解的過程

在一只盛有約50mL水的燒杯中，加入一小匙食鹽（主要成分是氯化鈉），用玻璃棒攪拌。仔細觀察發(fā)生的變化，直至食鹽顆粒在水中消失。觸摸燒杯，感受溫度是否變化。氯化鈉水氯化鈉溶液思考：1.食鹽顆粒為什么不見了？2.燒杯中食鹽水的上部、中部、下部，任一處,是否一樣咸?3.如果把上述食鹽水密封，保存一個月，一年，兩年……你猜測食鹽會不會從水中分離出來?3-3食鹽的溶解3.如果把得到的食鹽水密封，保存一個月、一年、兩年??你猜測會不會從中析出食鹽顆粒來?設(shè)疑：不會從水中分離出來氯化鈉溶于水各部分的液體都具有了咸味，且咸的程度相同氯化鈉溶解到水里了1.食鹽顆粒為什么不見了?2.這杯食鹽水的上部、中部和下部，任意一處是否都一樣咸?怎么解釋食鹽、蔗糖在水中的變化呢？只要水分不被蒸發(fā)，溫度不發(fā)生變化，蔗糖或氯化鈉與水不會分離，且各組成部分相同氯化鈉物質(zhì)形成溶液后:

氯化鈉是以

形式存在

離子Na+、Cl-認識溶解過程50mL水食鹽得到的食鹽水是

（純凈物/混合物）。1攪拌食鹽水，它的上部、中部、下部是否一樣咸？說明食鹽水具有

。均一性2把盛有食鹽水的燒杯密封放置一個月、一年，食鹽會不會從水中分離出來？說明食鹽水具有

。穩(wěn)定性混合物3思考溶液/

02歸納總結(jié)溶液的定義、組成和基本特征知識點知識點具體內(nèi)容1溶液定義2溶液組成3溶液特征一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。（可以是一種或幾種，

例如啤酒）溶劑:起溶解作用的物質(zhì)（溶液中只能有一種）均一性：溶液各部分的性質(zhì)相同，溶液各處的濃稀、密度相同。穩(wěn)定性：條件不變時，溶質(zhì)與溶劑長期不會分離。混合物：溶液是混合物，至少由兩種物質(zhì)組成。關(guān)于溶液的易混淆點辨析1.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液嗎？2.溶液一定是液體嗎？3.溶液一定是無色的嗎？—水、酒精等純凈物不是溶液.—只要符合均一、穩(wěn)定、混合物都是溶液，如空氣、合金。藍色硫酸銅溶液淺綠色硫酸亞鐵溶液黃色氯化鐵溶液紫紅色高錳酸鉀溶液—不一定，有些化學(xué)試劑有顏色、生活中也有很多有顏色的溶液。想一想？Na+和Cl-在水分子的作用下均勻擴散到水中，形成氯化鈉溶液，因此食鹽顆粒消失了氯化鈉溶液形成的微觀過程溶解前溶解中溶解后溶劑溶質(zhì)溶液溶質(zhì)只能是固體嗎？溶解的過程01一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫溶液溶質(zhì)溶劑溶解的過程01二氧化碳溶于水對溶質(zhì)有什么認識？1)溶質(zhì)可以是固體2)也可以是液體或氣體；75%的酒精溶液氫氧化鈉溶液碘酒糖水判斷下列溶液中的溶質(zhì)與溶劑?體系溶質(zhì)溶劑氣+液固+液液體固體氣體液體無水有水量少量多非水物水誰是溶質(zhì)？誰是溶劑？液+液鹽酸食鹽水、硫酸銅溶液白酒溴的四氯化碳溶液有“我”的溶液，我就是溶劑！水不指明溶劑時，溶劑都是水。當物質(zhì)溶解發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，生成的新物質(zhì)是溶質(zhì)。水是最常見的溶劑，酒精、汽油等物質(zhì)也是常見的溶劑2.溶液的命名（同時根據(jù)名稱可判斷溶液中的溶質(zhì)和溶劑）：全稱簡稱（溶劑為水可省略不讀）（溶質(zhì)）的（溶劑）溶液（溶質(zhì)）的溶液

例如：硫酸銅的水溶液

溶質(zhì)為

；

溶劑為

。例如：硫酸銅溶液

溶質(zhì)為

；

溶劑為

。硫酸銅水硫酸銅水根據(jù)名稱：一般溶質(zhì)在前，溶劑在后；如碘酒溶液食鹽水碘酒硫酸銅溶液汽水植物油的汽油溶液溶質(zhì)

溶劑

說出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑思維訓(xùn)練食鹽水碘酒精硫酸銅水碳酸水植物油汽油練習(xí)2：當水分不蒸發(fā)，溫度不改變時，KNO3溶液放置一年時間后，KNO3將（）A：會沉降下來

B：不會分離出來C：會浮上水面

D：不能確定練習(xí)1：燒杯中有100毫升NaCl溶液，請比較A處和B處密度的大?。ǎ〢：

A>

B

B：

A<

BC：

A=

B D：不能確定CB不同的溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解性

在兩支試管中各加入2mL～3mL水，分別加入1～2小粒碘或高錳酸鉀；另取兩支試管各加入2mL～3mL酒精，再分別加入1～2小粒碘或高錳酸鉀。振蕩，觀察現(xiàn)象。酒精酒精【實驗9-2】不同的溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解性溶質(zhì)溶劑現(xiàn)象碘水

碘酒精

高錳酸鉀水

高錳酸鉀酒精幾乎不溶于水溶解，溶液棕色溶解，溶液紫色不溶于酒精通過以上實驗?zāi)惆l(fā)現(xiàn)了什么？相同的溶質(zhì)在不同的溶劑中溶解性不同不同的溶質(zhì)在相同的溶劑中溶解性不同3.碘是紫黑色晶體，可以溶解在汽油中，形成紫紅色溶液。(1)碘的汽油溶液中，溶質(zhì)是

，溶劑是

。(2)甲、乙、丙三個同學(xué)分別畫出下面的示意圖，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子沒有畫出)。①如果乙同學(xué)的示意圖符合事實，應(yīng)該觀察到的是

。②根據(jù)你在實驗中觀察到的現(xiàn)象，

(填“甲”“乙”或“丙”)的示意圖符合事實。溶液下層紫紅色比上層深

碘汽油甲學(xué)習(xí)任務(wù)三

溶液在生活及生產(chǎn)中的應(yīng)用溶液有什么用途呢？無土栽培的植物在營養(yǎng)液中化學(xué)實驗室中常用的溶液醫(yī)藥用品（溶液對于自然界中的生命活動和人類生產(chǎn)活動具有重要的意義）動植物生命活動的需要醫(yī)療上有廣泛的應(yīng)用許多科學(xué)實驗都需要在溶液中進行學(xué)習(xí)溶液的意義解釋搖搖冰自熱火鍋思考同樣是溶解過程，為什么有的吸收熱量，有的放出熱量？學(xué)習(xí)任務(wù)四

物質(zhì)溶解時溶液溫度變化活動探究——物質(zhì)溶解時溶液溫度的變化溶解時的吸熱或者放熱現(xiàn)象實驗操作數(shù)據(jù)結(jié)論測水溫

加氯化鈉，測氯化鈉溶液溫度

加硝酸銨，測硝酸銨溶液溫度

加氫氧化鈉，測氫氧化鈉溶液溫度22℃22℃不變19℃降低33.8℃升高有的物質(zhì)溶解時溶液溫度升高；有的物質(zhì)溶解時溶液溫度降低。溶解微觀探秘——物質(zhì)溶于水時溶液溫度變化的原因擴散過程：溶質(zhì)分子（或離子）擴散到水分子中去----吸收熱量水合過程：水分子結(jié)合溶質(zhì)分子（或離子）---放出熱量①Q(mào)吸

=Q放，溶液溫度

，

。②Q吸

>Q放，溶液溫度

，

。

③Q吸

<Q放，溶液溫度

，

。

降低升高不變同時進行如：硝酸銨如：氫氧化鈉、濃硫酸如：氯化鈉1．原來U型管內(nèi)兩臂在同一水平上的紅墨水。如下圖向試管里的水中加入某種物質(zhì)后：

①U形管內(nèi)紅墨水左低右高，則加入的物質(zhì)是（

）

②U形管內(nèi)紅墨水左高右低，則加入的物質(zhì)是（

）

③U形管內(nèi)液面無明顯變化，則加入的物質(zhì)是（

）

A．食鹽固體B．硝酸銨固體

C．氫氧化鈉固體D．濃硫酸

E.氧化鈣粉末CDEBA評價練習(xí)都不是，因為它們都

不符合溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性。那它們是？？？濁液懸濁液乳濁液（固體小顆粒懸浮在水中）（液體小顆粒懸浮在水中）濁液不具有均一性和穩(wěn)定性思考：油不能溶于水，那么衣服和餐具上的油污，平時是用什么洗掉的？”用洗滌劑去油污 洗滌劑是乳化劑，能使油分散成無數(shù)細小的液滴而不聚成大的油珠。這些小液滴能隨水流走。達到洗凈衣物的目的。生活小常識修汽車的工人，當他的手上沾滿油污時，他常用汽油洗去手上的油污。這說明汽油與洗滌劑一樣能去油污，那么二者去油污的原理是否相同？若不同，汽油去油污的原理是什么？汽油去油污的原理是將油污溶解在汽油中，形成溶液，從而除去油污。洗滌劑有什么功能?它的去污原理是什么?

洗滌劑有乳化功能；洗滌劑的去污原理是：將油污分散成無數(shù)小液滴，然后隨水流走。（這種現(xiàn)象稱為洗滌劑的乳化作用。）1.將家庭生活中的四種調(diào)味品分別取少量放入水中，不能形成溶液的是（）A.蔗糖B.白醋C.味精D.花生油D2.關(guān)于溶液的下列說法中錯誤的是（）A.溶液中可以含有多種溶質(zhì)B.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物C.溶液中的溶劑一定是水D.溶液不一定是無色的C課堂練習(xí)3.下列關(guān)于氯化鈉溶于水的說法正確的是（）A.氯化鈉擴散到水中的過程，即為氯化