高一化學(xué)會(huì)考全真模擬試卷考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡指定位置。2.選擇題答案用2B鉛筆填涂；非選擇題答案用黑色簽字筆寫(xiě)在答題卡對(duì)應(yīng)區(qū)域，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.空氣B.碘酒C.蒸餾水D.石灰石*解析：蒸餾水為H?O的單一形態(tài)，屬于純凈物；空氣、碘酒、石灰石均含多種成分。*2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO?的物質(zhì)的量為（）A.0.5molB.1molC.2molD.4mol*解析：標(biāo)況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，由\(n=\frac{V}{V_m}\)得\(n(O_2)=\frac{22.4L}{22.4L/mol}=1mol\)。*3.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.\(\text{CaCO}_3\xlongequal{\text{高溫}}\text{CaO}+\text{CO}_2↑\)B.\(\text{NaOH}+\text{HCl}=\text{NaCl}+\text{H}_2\text{O}\)C.\(\text{Fe}+\text{CuSO}_4=\text{FeSO}_4+\text{Cu}\)D.\(\text{Na}_2\text{CO}_3+\text{H}_2\text{SO}_4=\text{Na}_2\text{SO}_4+\text{CO}_2↑+\text{H}_2\text{O}\)*解析：反應(yīng)C中Fe（0價(jià)→+2價(jià)）、Cu（+2價(jià)→0價(jià)）化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)。*4.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：\(2\text{Fe}+6\text{H}^+=2\text{Fe}^{3+}+3\text{H}_2↑\)B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：\(\text{CO}_3^{2-}+2\text{H}^+=\text{CO}_2↑+\text{H}_2\text{O}\)C.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：\(\text{Ba}^{2+}+\text{SO}_4^{2-}=\text{BaSO}_4↓\)D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：\(\text{Cu}+2\text{Ag}^+=\text{Cu}^{2+}+2\text{Ag}\)*解析：A中Fe與鹽酸生成\(\text{Fe}^{2+}\)；B中\(zhòng)(\text{CaCO}_3\)為難溶物，不可拆；C中遺漏\(\text{H}^+\)與\(\text{OH}^-\)的反應(yīng)；D正確。*5.元素周期表中，第三周期第ⅥA族的元素是（）A.OB.SC.SiD.Cl*解析：第三周期元素電子層數(shù)為3，第ⅥA族元素最外層電子數(shù)為6，對(duì)應(yīng)S（核外電子層：2、8、6）。*6.下列關(guān)于甲烷的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物B.甲烷能使酸性\(\text{KMnO}_4\)溶液褪色C.甲烷分子呈正四面體結(jié)構(gòu)D.甲烷可作為燃料*解析：甲烷為飽和烴，不能被酸性\(\text{KMnO}_4\)氧化，無(wú)法使其褪色。*7.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)中，二氧化錳的作用是（）A.催化劑B.氧化劑C.還原劑D.反應(yīng)物*解析：\(\text{MnO}_2+4\text{HCl(濃)}\xlongequal{\triangle}\text{MnCl}_2+\text{Cl}_2↑+2\text{H}_2\text{O}\)中，Mn元素從+4價(jià)降至+2價(jià)，\(\text{MnO}_2\)作氧化劑。*8.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是（）A.HClB.NaOHC.\(\text{MgCl}_2\)D.\(\text{H}_2\text{O}\)*解析：NaOH中\(zhòng)(\text{Na}^+\)與\(\text{OH}^-\)以離子鍵結(jié)合，\(\text{OH}^-\)內(nèi)部O與H以共價(jià)鍵結(jié)合，屬于含共價(jià)鍵的離子化合物。*9.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法正確的是（）A.將58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液濃度為1mol/LB.從1L2mol/L的\(\text{H}_2\text{SO}_4\)溶液中取出0.5L，濃度為1mol/LC.配制250mL0.1mol/L的\(\text{CuSO}_4\)溶液，需稱(chēng)取膽礬（\(\text{CuSO}_4\cdot5\text{H}_2\text{O}\)）6.25gD.1mol/L的\(\text{CaCl}_2\)溶液中，\(\text{Cl}^-\)的濃度為1mol/L*解析：A中溶液體積≠1L；B中溶液均一，濃度不變；C中膽礬物質(zhì)的量\(n=0.25L\times0.1mol/L=0.025mol\)，質(zhì)量\(m=0.025mol\times250g/mol=6.25g\)；D中\(zhòng)(\text{Cl}^-\)濃度為2mol/L（\(\text{CaCl}_2=\text{Ca}^{2+}+2\text{Cl}^-\)）。*10.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A.乙烯使溴水褪色B.甲烷與氯氣光照下反應(yīng)C.乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)D.苯與濃硝酸的硝化反應(yīng)*解析：乙烯含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；B、C、D均為取代反應(yīng)。*11.下列關(guān)于鈉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.鈉保存在煤油中B.鈉在空氣中燃燒生成\(\text{Na}_2\text{O}\)C.鈉與水反應(yīng)劇烈D.鈉的密度比水小*解析：鈉在空氣中燃燒生成\(\text{Na}_2\text{O}_2\)，常溫下生成\(\text{Na}_2\text{O}\)。*12.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體時(shí)，左盤(pán)放砝碼，右盤(pán)放藥品B.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C.用酒精燈直接加熱燒杯中的液體D.用容量瓶配制溶液時(shí)，先將容量瓶烘干*解析：A中應(yīng)“左物右碼”；C中燒杯加熱需墊石棉網(wǎng)；D中容量瓶無(wú)需烘干（殘留水不影響濃度）。*13.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.氮?dú)猓篭(\text{N}::\text{N}\)B.氯化鈉：\(\text{Na}^+[:\text{Cl}:]^-\)C.水：\(\text{H}^+[:\text{O}:]^{2-}\text{H}^+\)D.二氧化碳：\(\text{O}::\text{C}::\text{O}\)*解析：A中氮?dú)怆娮邮綖閈(:\text{N}\equiv\text{N}:\)；C中水為共價(jià)化合物，電子式為\(\text{H}:\text{O}:\text{H}\)；D中CO?電子式為\(:\text{O}::\text{C}::\text{O}:\)（需標(biāo)注孤對(duì)電子）；B正確。*14.下列關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極D.原電池的兩極必須是兩種不同的金屬*解析：A中原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)電能；B中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；D中兩極可由金屬和非金屬（如石墨）組成。*15.下列物質(zhì)中，不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是（）A.氯氣B.溴水C.碘化鉀溶液D.二氧化氮*解析：能氧化\(\text{I}^-\)生成\(\text{I}_2\)的物質(zhì)可使試紙變藍(lán)，\(\text{KI}\)溶液中只有\(zhòng)(\text{I}^-\)，無(wú)法生成\(\text{I}_2\)。*16.下列關(guān)于硅及其化合物的說(shuō)法正確的是（）A.硅是良好的半導(dǎo)體材料B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)C.硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D.硅酸鈉溶液可保存在帶玻璃塞的試劑瓶中*解析：B中\(zhòng)(\text{SiO}_2\)與HF反應(yīng)；C中硅酸酸性弱于碳酸；D中硅酸鈉溶液粘性強(qiáng)，會(huì)粘住玻璃塞。*17.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：\(\text{Al}+2\text{OH}^-=\text{AlO}_2^-+\text{H}_2↑\)B.氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：\(\text{Al}_2\text{O}_3+6\text{H}^+=2\text{Al}^{3+}+3\text{H}_2\text{O}\)C.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：\(\text{Al(OH)}_3+\text{OH}^-=\text{Al}^{3+}+2\text{H}_2\text{O}\)D.氯化鋁與氨水反應(yīng)：\(\text{Al}^{3+}+3\text{OH}^-=\text{Al(OH)}_3↓\)*解析：A中反應(yīng)式應(yīng)為\(2\text{Al}+2\text{OH}^-+2\text{H}_2\text{O}=2\text{AlO}_2^-+3\text{H}_2↑\)；C中生成\(\text{AlO}_2^-\)；D中氨水為弱堿，不可拆。*18.下列關(guān)于油脂的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.油脂屬于酯類(lèi)B.油脂能發(fā)生水解反應(yīng)C.油脂都能使溴水褪色D.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯*解析：飽和油脂（如脂肪）不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色。*19.設(shè)\(N_A\)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.1mol\(\text{H}_2\text{O}\)中含有的原子數(shù)為\(N_A\)B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L\(\text{O}_2\)中含有的分子數(shù)為\(N_A\)C.1mol/L\(\text{NaCl}\)溶液中含有的\(\text{Na}^+\)數(shù)為\(N_A\)D.1molFe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為\(3N_A\)*解析：A中1mol\(\text{H}_2\text{O}\)含3mol原子；C中無(wú)溶液體積，無(wú)法計(jì)算；D中Fe與鹽酸生成\(\text{Fe}^{2+}\)，轉(zhuǎn)移\(2N_A\)電子。*20.下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為\(\text{CH}_2\text{CH}_2\)B.乙烯能使酸性\(\text{KMnO}_4\)溶液褪色C.乙烯難溶于水，密度比空氣大D.乙烯不能發(fā)生加聚反應(yīng)*解析：A中結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為\(\text{CH}_2=\text{CH}_2\)；C中乙烯密度比空氣略??；D中乙烯可加聚生成聚乙烯。*21.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）A.鐵絲在氧氣中燃燒，生成白色固體B.鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色固體C.銅與濃硫酸加熱反應(yīng)，生成無(wú)色無(wú)味的氣體D.向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀*解析：A中鐵絲燃燒生成黑色\(\text{Fe}_3\text{O}_4\)；C中生成\(\text{SO}_2\)（刺激性氣味）；D中生成\(\text{Fe(OH)}_3\)紅褐色沉淀。*22.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯D.增大反應(yīng)物濃度、升高溫度都能加快反應(yīng)速率*解析：A中固體/純液體濃度視為常數(shù)，不能用；B中為平均速率；C中如中和反應(yīng)速率快但現(xiàn)象不明顯。*23.下列關(guān)于苯的說(shuō)法正確的是（）A.苯的分子式為\(\text{C}_6\text{H}_6\)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為\(\text{C}_6\text{H}_6\)B.苯能使酸性\(\text{KMnO}_4\)溶液褪色C.苯分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)D.苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)*解析：A中結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為環(huán)狀；B中苯不能被酸性\(\text{KMnO}_4\)氧化；C中苯分子含介于單雙鍵之間的特殊鍵。*24.下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（）A.甲烷和乙烷B.正丁烷和異丁烷C.金剛石和石墨D.氧氣和臭氧*解析：同分異構(gòu)體要求分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，正丁烷（\(\text{C}_4\text{H}_{1