高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省蚌埠市2025屆高三下學(xué)期第二次質(zhì)檢試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：高考范圍。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.中國文物具有鮮明的時代特征。下列文物的主要成分屬于硅酸鹽的是A.納西族羊皮披肩 B.九霄環(huán)佩木古琴 C.南朝弦紋三足銅鐺 D.東晉醬褐釉陶牛車【答案】D【解析】A．羊皮披肩的主要成分為蛋白質(zhì)，A不符合題意；B．九霄環(huán)佩木古琴，由木材制成，主要成分為纖維素，B不符合題意；C．南朝弦紋三足銅鐺的主要成分為銅，屬于金屬材料，不屬于硅酸鹽，C不符合題意；D．東晉醬褐釉陶牛車的主要成分為陶瓷，屬于硅酸鹽，D符合題意；答案選D。2.化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法錯誤的是A.聚乳酸代替聚乙烯制作一次性餐具，可以減少對環(huán)境的污染B.清洗鐵鍋后及時擦干，能減緩鐵鍋生銹C.制作水果罐頭時加入抗氧化劑維生素C，可延長保質(zhì)期D.硫酸型酸雨的形成不涉及氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】A．聚乳酸具有生物可降解性，無毒，是高分子化合物，可以制作一次性餐具，可以減少對環(huán)境的污染，A正確；B．清洗鐵鍋后及時擦干，保持干燥，可以減緩其生銹，B正確；C．維生素C(即抗壞血酸)具有還原性，能被氧化成脫氫抗壞血酸，故制作水果罐頭時加入維生素C作抗氧化劑，可延長保質(zhì)期，C正確；D．二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤；答案選D。3.下列實驗操作對應(yīng)的裝置正確的是實驗操作A.氯氣和銅的反應(yīng)B.石油分餾時接收餾出物裝置實驗操作C.探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.灼燒海帶制海帶灰裝置A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．紫紅色的銅和氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成棕黃色氯化銅，過量的氯氣可用堿石灰吸收，A項正確；B．石油分餾時，接收餾出物的錐形瓶不能塞橡膠塞，否則會因液氣體增加導(dǎo)致氣體壓強增大而發(fā)生意外事故，B項錯誤；C．NaHSO3與H2O2的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，無法得出實驗結(jié)論，C項錯誤；D．給坩堝加熱時，需要搭配三腳架、泥三角，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，D項錯誤；故選A。4.下列離子方程式與所給事實不相符的是A.用泡沫滅火器滅火的原理：B.用溶液刻蝕覆銅板：C.用溶液將水垢中的轉(zhuǎn)化為溶于酸的：D.用處理酸性廢水中的：【答案】C【解析】A．泡沫滅火器滅火的原理為、發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體：，A正確；B．與溶液反應(yīng)生成、，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．與反應(yīng)屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，微溶于水不能拆分，正確的離子方程式為，C錯誤；D．用處理酸性廢水中的，生成和，反應(yīng)的離子方程式為，D正確；故選C。5.有機化合物c的合成路線如圖所示。下列說法正確的是A.化合物a分子式為B.化合物b到c的反應(yīng)為取代反應(yīng)C.化合物c只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)D.化合物a和足量加成后的生成物分子中，含有四個手性碳原子【答案】B【解析】A．由化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為，A錯誤；B．化合物到的反應(yīng)中，羧基去掉羥基，去掉原子，發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C．由c的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有酰胺基，酰胺基在酸、堿作用下均能水解，C錯誤；D．化合物a和氫氣加成后生成物為，手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，該分子中含有2個手性碳原子，位置為：，D錯誤；故選B。閱讀下列資料：可用于自來水消毒。實驗室用和制取的反應(yīng)為。完成下面小題。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.固體中含有氯離子的數(shù)目為B.每生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C.分子中含有鍵的數(shù)目為D.的硫酸溶液中含有的數(shù)目為7.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中正確的是A.鍵角：B.熔點：C.第一電離能：D基態(tài)原子未成對電子數(shù)：【答案】6.C7.D【解析】6.A．固體中不含氯離子，A錯誤；B．由反應(yīng)方程式可知，氯元素由+5價降低為+4價，每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，則每生成（即），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，B錯誤；C．的物質(zhì)的量為1mol，其結(jié)構(gòu)式為，1個分子中含7個鍵，分子中含鍵數(shù)目為，C正確；D．即，故的硫酸溶液中含的數(shù)目為，D錯誤；故選C。7.A．CO2中C為sp雜化，H2O中O為sp3雜化，鍵角：，A錯誤；B．硫酸鉀為離子晶體，草酸為分子晶體，故熔點：，B錯誤；C．同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，同主族從上往下，第一電離能逐漸減小，故第一電離能：，C錯誤；D．酮羰基中碳與氧共用兩個電子對，C原子還有兩個未成對的p電子，氯原子價電子排布式為3s23p5，未成對電子數(shù)為1，故未成對電子數(shù)：，D正確；故選D。由10個或14個碳原子組成的芳香性環(huán)形純碳分子材料的合成方法如圖所示。下列說法錯誤的是A.環(huán)形的熔點低于金剛石B.分子屬于極性分子C.分子中含有的鍵類型為鍵和鍵D.基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)有9種【答案】B【解析】A．環(huán)形為分子晶體，而金剛石為共價晶體，環(huán)形的熔點低于金剛石，A正確；B．含有蒽環(huán)，所有原子共平面，且分子中正負電荷中心重合，為非極性分子，B錯誤；C．分子中鍵類型為鍵，鍵類型為鍵，C正確；D．基態(tài)原子核外電子排布式為，空間運動狀態(tài)有9種，D正確；故選B。9.根據(jù)下列有關(guān)實驗方案設(shè)計和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是選項實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A用玻璃棒蘸取溶液，在煤氣燈火焰上灼燒火焰呈黃色該溶液中含有B加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)C測定等物質(zhì)的量濃度的和溶液的前者pH比后者大非金屬性：D將打磨過的碳銅合金放在氨水中一段時間溶液變?yōu)樯钏{色可能是銅在氨水中發(fā)生了吸氧腐蝕A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．不能用玻璃棒，應(yīng)該用鉑絲或鐵絲進行焰色試驗，A錯誤；B．聚氯乙烯加強熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，說明產(chǎn)生了氯化氫，但不能說明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強熱分解條件不同，B錯誤；C．亞硫酸不是S元素的最高價含氧酸，則不能判斷C和S的非金屬性強弱，C錯誤；D．碳銅合金中銅在氨水中失去電子發(fā)生吸氧腐蝕，形成四氨合銅離子使得溶液顯藍色，D正確；故選D。10.合成氣的一種制備原理為，在合金催化下，甲烷脫氫階段的反應(yīng)歷程如圖所示(*表示吸附在催化劑表面)。下列說法正確的是A.低溫利于反應(yīng)的自發(fā)進行B.脫氫階段既存在非極性鍵斷裂又存在極性鍵斷裂C.反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D.在合金催化下，該歷程中決速步的化學(xué)方程式為【答案】D【解析】A．反應(yīng)是吸熱的熵增反應(yīng)，高溫利于其自發(fā)進行，A錯誤；B．脫氫反應(yīng)階段不存在非極性鍵的斷裂，B錯誤；C．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，C錯誤；D．從圖中可以看出，在合金催化下，活化能最大的為反應(yīng)ii，是該反應(yīng)的決速步，其化學(xué)方程式為，D正確；故選D。11.我國學(xué)者研制了一種二次電池，放電時其工作原理如圖。下列說法錯誤的是A.放電時，鎳基電極的電勢高于鋅基電極B.放電時，向鎳基電極移動C.充電時，鎳基電極附近溶液增大D.充電時，陰極反應(yīng)式為【答案】C【解析】由圖可知，Zn在鋅基電極失去電子生成為，鋅基電極為負極，鎳基電極為正極，以此解答。A．放電時，鋅基電極為負極，鎳基電極為正極，正極的電勢高于負極，即鎳基電極的電勢高于鋅基電極，A正確；B．放電時，陽離子向正極移動，向鎳基電極移動，B正確；C．充電時鎳基電極連接電源正極，為陽極，Ni失去電子生成為，電極反應(yīng)式為，消耗了，鎳基電極附近溶液減小，C錯誤；D．充電時，鋅基電極接電源負極，為陰極，得到電子生成Zn和碳酸根，電極反應(yīng)式為，D正確；故選C。12.往某密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:3，充入M、N，發(fā)生反應(yīng)?H，M的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A. B.C. D.a點Q的體積分數(shù)為【答案】B【解析】A．溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率降低，表明平衡逆向移動，，A項錯誤；B．溫度相同時，增大壓強，平衡正向移動，M的轉(zhuǎn)化率增大，則從，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，可確定，B項正確；C．a(chǎn)點與b點的溫度相同，壓強b點大于a點，(正)：，C項錯誤；D．設(shè)初始態(tài)，，在a點，M的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，則可建立如下三段式：則平衡時，，，的體積分數(shù)，D項錯誤；故選B。13.常溫下，某化學(xué)興趣小組將粉末緩慢加入醋酸溶液()中，HAc的電離常數(shù)，若加入的質(zhì)量為，溶液的(溶液的體積變化忽略不計)。下列說法錯誤的是A.時水的電離程度大于時水的電離程度B.溶液中：C.時溶液中：D.的溶液中：【答案】A【解析】A．時，過量，時，與恰好反應(yīng)，溶質(zhì)為，故時，水的電離程度小于時水的電離程度，A錯誤；B．NaAc溶液中存在電荷守恒：，物料守恒：，則可得質(zhì)子守恒式：，B正確；C．，的電離常數(shù)，，C正確；D．的溶液物料守恒式：，D正確；故選A。14.X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)Y原子核外電子的運動狀態(tài)有5種，Z的核外成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為。由X、Y、Z組成的某分子的結(jié)構(gòu)模型如圖甲，由、組成的化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙(球的相對大小不代表原子半徑的相對大小)。下列說法正確的是A.該分子中不含有配位鍵B.同周期電負性在Y與Z之間的元素有3種C.晶胞中Y原子與Z原子雜化方式均為D.若晶胞參數(shù)為acm，則Y與Z的最短核間距為【答案】C【解析】基態(tài)Y原子核外電子的運動狀態(tài)有5種，則Y原子核外有5個電子，為B，Z的核外成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為，Z的核外電子排布為，為，由圖可知，X只有1條共價鍵，為，則甲代表，據(jù)此解答。A．中，N提供孤對電子，B提供空軌道，1mol該分子中含有配位鍵，A項錯誤；B．同周期從左到右，電負性增大，同周期電負性在B與之間的元素僅有元素，B項錯誤；C．晶胞中原子與B原子均形成四個共價鍵，均沒有孤電子對，雜化方式均為，C項正確；D．由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，最近的硼原子和氮原子的最短核間距是體對角線的，即，D項錯誤；故選C。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.由含銀廢催化劑(主要含、及少量、、、等，不溶于硝酸)制備粗銀的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）基態(tài)O原子的價電子排布式為___________，的空間結(jié)構(gòu)為___________。（2）“過程Ⅰ”中溫度控制在，宜選用的加熱方式為___________，溫度不能過高的原因是___________。（3）“過程Ⅱ”中，檢驗沉淀表面的已洗滌干凈的試劑可以用___________。（4）“過程Ⅲ”中，沉淀和氨水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，“過程Ⅳ”中，發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（5）可以利用電解法對粗銀進行提純，提純時粗銀作___________(填“陽極”或“陰極”)?！敬鸢浮浚?）①.②.平面三角形（2）①.水浴加熱②.防止硝酸分解（3）KSCN溶液或亞鐵氰化鉀溶液（4）①.②.4:1（5）陽極【解析】含銀廢催化劑(主要含、及少量、、、等，不溶于硝酸)經(jīng)磨碎、加熱，用稀硝酸溶解，過濾所得的濾渣為及，濾液中有Ag+、Mg2+、K+、Fe3+，加入NaCl可形成AgCl沉淀，將沉淀過濾、洗滌，用氨水溶解可得氯化二氨合銀溶液，反應(yīng)方程式為，向其中加入，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成粗銀和氮氣。（1）O8號元素，O原子核外還有8個電子，價電子排布式為，中心原子價層電子對數(shù)為3+=3，且不含孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形。（2）“過程Ⅰ”中溫度控制在，低于水的沸點，為使受熱更加均勻，宜選用的加熱方式為水浴加熱，硝酸受熱易分解，溫度不能過高的原因是防止硝酸分解。（3）由分析可知，操作Ⅱ的沉淀表面有殘留的鐵離子，檢驗操作Ⅱ的沉淀是否洗滌干凈的方法是：取適量最后一次洗滌液于試管中，加入幾滴KSCN溶液或亞鐵氰化鉀溶液，若溶液不變紅或不產(chǎn)生藍色沉淀，說明沉淀已被洗滌干凈；（4）“過程Ⅲ”中，AgCl和氨水反應(yīng)生成氯化二氨合銀，化學(xué)方程式為：，過程Ⅳ中，反應(yīng)的氧化劑為，其中銀元素由+1價被還原為0價，變化1個價態(tài)，還原劑為N2H4?H2O，其中氮元素由-2價被氧化為0價，共變化4個價態(tài)，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1。（5）過程Ⅴ可以利用電解精煉粗銀制得超細銀，提純時粗銀作陽極，失去電子生成Ag+，Ag+在陰極得到電子生成Ag。16.硫酰氯是一種重要的化工試劑，通常條件下其為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為，在潮濕空氣中“發(fā)煙”，100℃以上開始分解生成和，長期放置也會發(fā)生分解?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．制備。實驗室合成的原理為(1)，實驗裝置如圖所示：（1）實驗室中用固體與70%的硫酸反應(yīng)制取，則裝置甲可選取下列裝置___________(填字母)。（2）裝置己中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，裝置乙和裝置丁的作用___________(填“相同”或“不相同”)。（3）制備的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為___________；為了防止這種情況出現(xiàn)，對裝置丙進行改進的措施為___________。Ⅱ．測定產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。稱取產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量蒸餾水，充分反應(yīng)。滴加幾滴溶液作指示劑，用的溶液滴定反應(yīng)后的溶液中的含量，平行實驗三次，達到滴定終點時消耗溶液的平均體積為。已知：物質(zhì)AgCl顏色白色白色磚紅色（4）與反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，滴定終點的現(xiàn)象是___________。（5）該產(chǎn)品的純度為___________%(用含m、V的式子表示)?！敬鸢浮浚?）b（2）①.②.相同（3）①.裝置丙中反應(yīng)溫度過高導(dǎo)致硫酰氯分解②.將裝置丙進行冰(或冷)水?。?）①.②.滴入最后半滴溶液時，出現(xiàn)磚紅色沉淀，半分鐘內(nèi)不變色（5）或【解析】甲制備二氧化硫，乙干燥二氧化硫并根據(jù)氣泡的速率判斷生成二氧化硫的快慢；己制備氯氣，戊除掉氯氣中的HCl，丁干燥氯氣并根據(jù)氣泡的速率判斷排出氯氣的快慢；二氧化硫和氯氣通入丙中發(fā)生反應(yīng)制備SO2Cl2。（1）實驗室中用固體與70%的硫酸反應(yīng)制取，屬于固體+液體不加熱制備氣體，由于易溶與水，故不能使用a和c，答案為b；（2）裝置己中濃鹽酸與MnO2加熱制備氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；由分析可知，裝置乙和丁的作用都是干燥氣體并根據(jù)氣泡的速率判斷排出氣體的快慢，作用相同；（3）制備的硫酰氯會發(fā)黃的可能原因為裝置丙中反應(yīng)溫度過高導(dǎo)致硫酰氯分解，改進的措施為將裝置丙進行冰(或冷)水??；（4）與反應(yīng)時化合價不變，生成H2SO4和HCl，化學(xué)方程式為，滴定時滴加幾滴溶液作指示劑，用硝酸銀滴定，先生成白色沉淀，Cl-先反應(yīng)，后反應(yīng)，故滴定終點時現(xiàn)象為滴入最后半滴溶液時，出現(xiàn)磚紅色沉淀，半分鐘內(nèi)不變色；（5）SO2Cl2水解方程式為SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl，cmol?L-1

AgNO3溶液滴定反應(yīng)后的溶液，終點時消耗AgNO3溶液的平均體積為VmL，n(SO2Cl2)=n(AgNO3)=×c×V×10-3mol=cV×10-3mol，產(chǎn)品的純度為=%。17.制備二甲醚的方法之一為：i．；ii．?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)的___________?，該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(用、表示)。（2）在恒溫恒壓條件下僅發(fā)生反應(yīng)：。起始時、物質(zhì)的量之比為，的平衡體積分數(shù)對應(yīng)圖1中的a點，若調(diào)節(jié)起始時、物質(zhì)的量之比為，則的平衡體積分數(shù)可能對應(yīng)圖1中的___________(填“b”“c”或“d”)點。下列不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．、、、的反應(yīng)速率之比為B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C．容器中氣體的密度保持不變D．?dāng)嗔?個鍵，同時斷裂2個鍵（3）將合成氣按通入密閉反應(yīng)器中，在壓強為p的條件下發(fā)生反應(yīng)：，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖2所示。該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量___________(填“<”或“>”)生成物的總能量，溫度為時，的平衡分壓為___________，該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。（4）光能儲存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學(xué)能進行儲存，利用太陽光、、生成的光能儲存裝置如圖3所示，則b極的電極反應(yīng)式為___________?！敬鸢浮浚?）①.-204.9②.（2）①.d②.A（3）①.>②.③.（4）【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，方程式iii可得，故=-204.9，方程式計量數(shù)加倍，則平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼钠椒?，方程式相加，增平衡常?shù)相乘，該反應(yīng)的平衡常數(shù)；（2）起始時、物質(zhì)量之比為，此時等于計量數(shù)之比，平衡時產(chǎn)物的體積分數(shù)最大，若調(diào)節(jié)起始時、物質(zhì)的量之比為，恒溫恒壓條件下，與原平衡相比，相當(dāng)于減壓，平衡逆向移動，再次平衡時的平衡體積分數(shù)會變小，故d點符合；A．、、、的反應(yīng)速率等于計量數(shù)之比，始終為，不能說明達到平衡，故A選；B．若沒有平衡，反應(yīng)向右進行時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量會增大，現(xiàn)保持不變能說明達到平衡，故B不選；C．反應(yīng)在恒溫恒壓條件發(fā)生，反應(yīng)前后氣體的體積變化，則密度是變量，現(xiàn)保持不變能說明達到平衡，故C不選；D．?dāng)嗔?個鍵，同時斷裂2個鍵，說明正逆反應(yīng)速率相等，能說明反應(yīng)達到平衡，故D不選；答案選A；（3）的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖2所示，即溫度升高，CO的平衡降低，表示升高溫度平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量；合成氣按通入密閉反應(yīng)器中，設(shè)H2和CO的物質(zhì)的量均為3mol，溫度為時，的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，列三段式如下：的平衡分壓為p=，同理可得p(CH3OCH3)=，p(H2)=p(CO)=，該反應(yīng)的平衡常數(shù)===；（4）如圖所示，b電極CO2得到電子變?yōu)?，采用質(zhì)子交換膜，電解質(zhì)為酸性溶液，電極反應(yīng)式為。18.藥物合成中間體內(nèi)酰胺F的合成路線如圖所示：回答下列問題：（1）C中碳原子的雜化方式有___________種。（2）D中含氧官能團的名稱為___________。（3）a的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）A→B的反應(yīng)類型為___________，E→F的化學(xué)方程式為___________。（5）化合物B的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的有___________種。①含有碳碳三鍵和氨基；②能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；③碳碳三鍵不與其他官能團直接相連。其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為2:2:2:1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（6）參照上述合成路線，設(shè)計以為原料，制備的合成路線：___________(無機試劑及有機溶劑任選)?！敬鸢浮浚?）3（2）酮羰基、酯基（3）（4）①.加成反應(yīng)②.+CH3CH2OH（5）①.6②.H2NCH2C≡CCH2OH（6）【解析】A在催化劑作用下與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成B；B在Al2O3作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成C；C與a發(fā)生加成反應(yīng)生成D，比較C、D的結(jié)構(gòu)簡式，可確定a為；D與①H2、H+、催化劑、②OH-作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成E；E在甲苯、加熱回流條件下發(fā)生分子內(nèi)取代反應(yīng)生成F。（1）C中，4個碳原子的最外層都無孤電子對，氰基碳原子形成2個σ鍵、碳碳雙鍵的碳原子形成3個σ鍵、甲基碳原子形成4個σ鍵，雜化方式有sp雜化、sp2雜化、sp3雜化，共3種。（2）D為，含氧官能團的名稱為：酮羰基、酯基。（3）由分析可知，a的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）A→B的反應(yīng)為+HCN，反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)，E()→F()時，發(fā)生分子內(nèi)取代反應(yīng)，同時生成CH3CH2OH，化學(xué)方程式為+CH3CH2OH。（5）化合物B為，同時滿足下列條件：“①含有碳碳三鍵和氨基；②能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；③碳碳三鍵不與其他官能團直接相連”的同分異構(gòu)體中，可能結(jié)構(gòu)簡式為HC≡C-CH2-CH(OH)NH2、HC≡C-C(OH)(NH2)-CH3、HC≡C-CH(OH)-CH2NH2、HC≡C-CH(NH2)CH2OH、CH3C≡CCH(OH)NH2、H2NCH2C≡CCH2OH，共有6種。其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為2:2:2:1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為H2NCH2C≡CCH2OH。（6）以為原料，制備時，依據(jù)題給流程，應(yīng)將氧化為，與HCN加成產(chǎn)物再發(fā)生加成反應(yīng)，從而制得目標有機物，所以合成路線：。安徽省蚌埠市2025屆高三下學(xué)期第二次質(zhì)檢試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：高考范圍。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.中國文物具有鮮明的時代特征。下列文物的主要成分屬于硅酸鹽的是A.納西族羊皮披肩 B.九霄環(huán)佩木古琴 C.南朝弦紋三足銅鐺 D.東晉醬褐釉陶牛車【答案】D【解析】A．羊皮披肩的主要成分為蛋白質(zhì)，A不符合題意；B．九霄環(huán)佩木古琴，由木材制成，主要成分為纖維素，B不符合題意；C．南朝弦紋三足銅鐺的主要成分為銅，屬于金屬材料，不屬于硅酸鹽，C不符合題意；D．東晉醬褐釉陶牛車的主要成分為陶瓷，屬于硅酸鹽，D符合題意；答案選D。2.化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法錯誤的是A.聚乳酸代替聚乙烯制作一次性餐具，可以減少對環(huán)境的污染B.清洗鐵鍋后及時擦干，能減緩鐵鍋生銹C.制作水果罐頭時加入抗氧化劑維生素C，可延長保質(zhì)期D.硫酸型酸雨的形成不涉及氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】A．聚乳酸具有生物可降解性，無毒，是高分子化合物，可以制作一次性餐具，可以減少對環(huán)境的污染，A正確；B．清洗鐵鍋后及時擦干，保持干燥，可以減緩其生銹，B正確；C．維生素C(即抗壞血酸)具有還原性，能被氧化成脫氫抗壞血酸，故制作水果罐頭時加入維生素C作抗氧化劑，可延長保質(zhì)期，C正確；D．二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤；答案選D。3.下列實驗操作對應(yīng)的裝置正確的是實驗操作A.氯氣和銅的反應(yīng)B.石油分餾時接收餾出物裝置實驗操作C.探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.灼燒海帶制海帶灰裝置A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．紫紅色的銅和氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成棕黃色氯化銅，過量的氯氣可用堿石灰吸收，A項正確；B．石油分餾時，接收餾出物的錐形瓶不能塞橡膠塞，否則會因液氣體增加導(dǎo)致氣體壓強增大而發(fā)生意外事故，B項錯誤；C．NaHSO3與H2O2的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，無法得出實驗結(jié)論，C項錯誤；D．給坩堝加熱時，需要搭配三腳架、泥三角，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，D項錯誤；故選A。4.下列離子方程式與所給事實不相符的是A.用泡沫滅火器滅火的原理：B.用溶液刻蝕覆銅板：C.用溶液將水垢中的轉(zhuǎn)化為溶于酸的：D.用處理酸性廢水中的：【答案】C【解析】A．泡沫滅火器滅火的原理為、發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體：，A正確；B．與溶液反應(yīng)生成、，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．與反應(yīng)屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，微溶于水不能拆分，正確的離子方程式為，C錯誤；D．用處理酸性廢水中的，生成和，反應(yīng)的離子方程式為，D正確；故選C。5.有機化合物c的合成路線如圖所示。下列說法正確的是A.化合物a分子式為B.化合物b到c的反應(yīng)為取代反應(yīng)C.化合物c只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)D.化合物a和足量加成后的生成物分子中，含有四個手性碳原子【答案】B【解析】A．由化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為，A錯誤；B．化合物到的反應(yīng)中，羧基去掉羥基，去掉原子，發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C．由c的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有酰胺基，酰胺基在酸、堿作用下均能水解，C錯誤；D．化合物a和氫氣加成后生成物為，手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，該分子中含有2個手性碳原子，位置為：，D錯誤；故選B。閱讀下列資料：可用于自來水消毒。實驗室用和制取的反應(yīng)為。完成下面小題。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.固體中含有氯離子的數(shù)目為B.每生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C.分子中含有鍵的數(shù)目為D.的硫酸溶液中含有的數(shù)目為7.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中正確的是A.鍵角：B.熔點：C.第一電離能：D基態(tài)原子未成對電子數(shù)：【答案】6.C7.D【解析】6.A．固體中不含氯離子，A錯誤；B．由反應(yīng)方程式可知，氯元素由+5價降低為+4價，每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，則每生成（即），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，B錯誤；C．的物質(zhì)的量為1mol，其結(jié)構(gòu)式為，1個分子中含7個鍵，分子中含鍵數(shù)目為，C正確；D．即，故的硫酸溶液中含的數(shù)目為，D錯誤；故選C。7.A．CO2中C為sp雜化，H2O中O為sp3雜化，鍵角：，A錯誤；B．硫酸鉀為離子晶體，草酸為分子晶體，故熔點：，B錯誤；C．同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，同主族從上往下，第一電離能逐漸減小，故第一電離能：，C錯誤；D．酮羰基中碳與氧共用兩個電子對，C原子還有兩個未成對的p電子，氯原子價電子排布式為3s23p5，未成對電子數(shù)為1，故未成對電子數(shù)：，D正確；故選D。由10個或14個碳原子組成的芳香性環(huán)形純碳分子材料的合成方法如圖所示。下列說法錯誤的是A.環(huán)形的熔點低于金剛石B.分子屬于極性分子C.分子中含有的鍵類型為鍵和鍵D.基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)有9種【答案】B【解析】A．環(huán)形為分子晶體，而金剛石為共價晶體，環(huán)形的熔點低于金剛石，A正確；B．含有蒽環(huán)，所有原子共平面，且分子中正負電荷中心重合，為非極性分子，B錯誤；C．分子中鍵類型為鍵，鍵類型為鍵，C正確；D．基態(tài)原子核外電子排布式為，空間運動狀態(tài)有9種，D正確；故選B。9.根據(jù)下列有關(guān)實驗方案設(shè)計和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是選項實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A用玻璃棒蘸取溶液，在煤氣燈火焰上灼燒火焰呈黃色該溶液中含有B加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)C測定等物質(zhì)的量濃度的和溶液的前者pH比后者大非金屬性：D將打磨過的碳銅合金放在氨水中一段時間溶液變?yōu)樯钏{色可能是銅在氨水中發(fā)生了吸氧腐蝕A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．不能用玻璃棒，應(yīng)該用鉑絲或鐵絲進行焰色試驗，A錯誤；B．聚氯乙烯加強熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，說明產(chǎn)生了氯化氫，但不能說明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強熱分解條件不同，B錯誤；C．亞硫酸不是S元素的最高價含氧酸，則不能判斷C和S的非金屬性強弱，C錯誤；D．碳銅合金中銅在氨水中失去電子發(fā)生吸氧腐蝕，形成四氨合銅離子使得溶液顯藍色，D正確；故選D。10.合成氣的一種制備原理為，在合金催化下，甲烷脫氫階段的反應(yīng)歷程如圖所示(*表示吸附在催化劑表面)。下列說法正確的是A.低溫利于反應(yīng)的自發(fā)進行B.脫氫階段既存在非極性鍵斷裂又存在極性鍵斷裂C.反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D.在合金催化下，該歷程中決速步的化學(xué)方程式為【答案】D【解析】A．反應(yīng)是吸熱的熵增反應(yīng)，高溫利于其自發(fā)進行，A錯誤；B．脫氫反應(yīng)階段不存在非極性鍵的斷裂，B錯誤；C．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，C錯誤；D．從圖中可以看出，在合金催化下，活化能最大的為反應(yīng)ii，是該反應(yīng)的決速步，其化學(xué)方程式為，D正確；故選D。11.我國學(xué)者研制了一種二次電池，放電時其工作原理如圖。下列說法錯誤的是A.放電時，鎳基電極的電勢高于鋅基電極B.放電時，向鎳基電極移動C.充電時，鎳基電極附近溶液增大D.充電時，陰極反應(yīng)式為【答案】C【解析】由圖可知，Zn在鋅基電極失去電子生成為，鋅基電極為負極，鎳基電極為正極，以此解答。A．放電時，鋅基電極為負極，鎳基電極為正極，正極的電勢高于負極，即鎳基電極的電勢高于鋅基電極，A正確；B．放電時，陽離子向正極移動，向鎳基電極移動，B正確；C．充電時鎳基電極連接電源正極，為陽極，Ni失去電子生成為，電極反應(yīng)式為，消耗了，鎳基電極附近溶液減小，C錯誤；D．充電時，鋅基電極接電源負極，為陰極，得到電子生成Zn和碳酸根，電極反應(yīng)式為，D正確；故選C。12.往某密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:3，充入M、N，發(fā)生反應(yīng)?H，M的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A. B.C. D.a點Q的體積分數(shù)為【答案】B【解析】A．溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率降低，表明平衡逆向移動，，A項錯誤；B．溫度相同時，增大壓強，平衡正向移動，M的轉(zhuǎn)化率增大，則從，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，可確定，B項正確；C．a(chǎn)點與b點的溫度相同，壓強b點大于a點，(正)：，C項錯誤；D．設(shè)初始態(tài)，，在a點，M的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，則可建立如下三段式：則平衡時，，，的體積分數(shù)，D項錯誤；故選B。13.常溫下，某化學(xué)興趣小組將粉末緩慢加入醋酸溶液()中，HAc的電離常數(shù)，若加入的質(zhì)量為，溶液的(溶液的體積變化忽略不計)。下列說法錯誤的是A.時水的電離程度大于時水的電離程度B.溶液中：C.時溶液中：D.的溶液中：【答案】A【解析】A．時，過量，時，與恰好反應(yīng)，溶質(zhì)為，故時，水的電離程度小于時水的電離程度，A錯誤；B．NaAc溶液中存在電荷守恒：，物料守恒：，則可得質(zhì)子守恒式：，B正確；C．，的電離常數(shù)，，C正確；D．的溶液物料守恒式：，D正確；故選A。14.X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)Y原子核外電子的運動狀態(tài)有5種，Z的核外成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為。由X、Y、Z組成的某分子的結(jié)構(gòu)模型如圖甲，由、組成的化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙(球的相對大小不代表原子半徑的相對大小)。下列說法正確的是A.該分子中不含有配位鍵B.同周期電負性在Y與Z之間的元素有3種C.晶胞中Y原子與Z原子雜化方式均為D.若晶胞參數(shù)為acm，則Y與Z的最短核間距為【答案】C【解析】基態(tài)Y原子核外電子的運動狀態(tài)有5種，則Y原子核外有5個電子，為B，Z的核外成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為，Z的核外電子排布為，為，由圖可知，X只有1條共價鍵，為，則甲代表，據(jù)此解答。A．中，N提供孤對電子，B提供空軌道，1mol該分子中含有配位鍵，A項錯誤；B．同周期從左到右，電負性增大，同周期電負性在B與之間的元素僅有元素，B項錯誤；C．晶胞中原子與B原子均形成四個共價鍵，均沒有孤電子對，雜化方式均為，C項正確；D．由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，最近的硼原子和氮原子的最短核間距是體對角線的，即，D項錯誤；故選C。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.由含銀廢催化劑(主要含、及少量、、、等，不溶于硝酸)制備粗銀的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）基態(tài)O原子的價電子排布式為___________，的空間結(jié)構(gòu)為___________。（2）“過程Ⅰ”中溫度控制在，宜選用的加熱方式為___________，溫度不能過高的原因是___________。（3）“過程Ⅱ”中，檢驗沉淀表面的已洗滌干凈的試劑可以用___________。（4）“過程Ⅲ”中，沉淀和氨水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，“過程Ⅳ”中，發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（5）可以利用電解法對粗銀進行提純，提純時粗銀作___________(填“陽極”或“陰極”)?！敬鸢浮浚?）①.②.平面三角形（2）①.水浴加熱②.防止硝酸分解（3）KSCN溶液或亞鐵氰化鉀溶液（4）①.②.4:1（5）陽極【解析】含銀廢催化劑(主要含、及少量、、、等，不溶于硝酸)經(jīng)磨碎、加熱，用稀硝酸溶解，過濾所得的濾渣為及，濾液中有Ag+、Mg2+、K+、Fe3+，加入NaCl可形成AgCl沉淀，將沉淀過濾、洗滌，用氨水溶解可得氯化二氨合銀溶液，反應(yīng)方程式為，向其中加入，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成粗銀和氮氣。（1）O8號元素，O原子核外還有8個電子，價電子排布式為，中心原子價層電子對數(shù)為3+=3，且不含孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形。（2）“過程Ⅰ”中溫度控制在，低于水的沸點，為使受熱更加均勻，宜選用的加熱方式為水浴加熱，硝酸受熱易分解，溫度不能過高的原因是防止硝酸分解。（3）由分析可知，操作Ⅱ的沉淀表面有殘留的鐵離子，檢驗操作Ⅱ的沉淀是否洗滌干凈的方法是：取適量最后一次洗滌液于試管中，加入幾滴KSCN溶液或亞鐵氰化鉀溶液，若溶液不變紅或不產(chǎn)生藍色沉淀，說明沉淀已被洗滌干凈；（4）“過程Ⅲ”中，AgCl和氨水反應(yīng)生成氯化二氨合銀，化學(xué)方程式為：，過程Ⅳ中，反應(yīng)的氧化劑為，其中銀元素由+1價被還原為0價，變化1個價態(tài)，還原劑為N2H4?H2O，其中氮元素由-2價被氧化為0價，共變化4個價態(tài)，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1。（5）過程Ⅴ可以利用電解精煉粗銀制得超細銀，提純時粗銀作陽極，失去電子生成Ag+，Ag+在陰極得到電子生成Ag。16.硫酰氯是一種重要的化工試劑，通常條件下其為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為，在潮濕空氣中“發(fā)煙”，100℃以上開始分解生成和，長期放置也會發(fā)生分解?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．制備。實驗室合成的原理為(1)，實驗裝置如圖所示：（1）實驗室中用固體與70%的硫酸反應(yīng)制取，則裝置甲可選取下列裝置___________(填字母)。（2）裝置己中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，裝置乙和裝置丁的作用___________(填“相同”或“不相同”)。（3）制備的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為___________；為了防止這種情況出現(xiàn)，對裝置丙進行改進的措施為___________。Ⅱ．測定產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。稱取產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量蒸餾水，充分反應(yīng)。滴加幾滴溶液作指示劑，用的溶液滴定反應(yīng)后的溶液中的含量，平行實驗三次，達到滴定終點時消耗溶液的平均體積為。已知：物質(zhì)AgCl顏色白色白色磚紅色（4）與反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，滴定終點的現(xiàn)象是___________。（5）該產(chǎn)品的純度為___________%(用含m、V的式子表示)。【答案】（1）b（2）①.②.相同（3）①.裝置丙中反應(yīng)溫度過高導(dǎo)致硫酰氯分解②.將裝置丙進行冰(或冷)水?。?）①.②.滴入最后半滴溶液時，出現(xiàn)磚紅色沉淀，半分鐘內(nèi)不變色（5）或【解析】甲制備二氧化硫，乙干燥二氧化硫并根據(jù)氣泡的速率判斷生成二氧化硫的快慢；己制備氯氣，戊除掉氯氣中的HCl，丁干燥氯氣并根據(jù)氣泡的速率判斷排出氯氣的快慢；二氧化硫和氯氣通入丙中發(fā)生反應(yīng)制備SO2Cl2。（1）實驗室中用固體與70%的硫酸反應(yīng)制取，屬于固體+液體不加熱制備氣體，由于易溶與水，故不能使用a和c，答案為b；（2）裝置己中濃鹽酸與MnO2加熱制備氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；由分析可知，裝置乙和丁的作用都是干燥氣體并根據(jù)氣泡的速率判斷排出氣體的快慢，作用相同；（3）制備的硫酰氯會發(fā)黃的可能原因為裝置丙中反應(yīng)溫度過高導(dǎo)致硫酰氯分解，改進的措施為將裝置丙進行冰(或冷)水浴；（4）與反應(yīng)時化合價不變，生成H2SO4和HCl，化學(xué)方程式為，滴定時滴加幾滴溶液作指示劑，用硝酸銀滴定，先生成白色沉淀，Cl-先反應(yīng)，后反應(yīng)，故滴定終點時現(xiàn)象為滴入最后半滴溶液時，出現(xiàn)磚紅色沉淀，半分鐘內(nèi)不變色；（5）SO2Cl2水解方程式為SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl，cmol?L-1

AgNO3溶液滴定反應(yīng)后的溶液，終點時消耗AgNO3溶液的平均體積為VmL，n(SO2Cl2)=n(AgNO3)=×c×V×10-3mol=cV×10-3mol，產(chǎn)品的純度為=%。17.制備二甲醚的方法之一為：i．；ii．?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)的___________?，該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(用、表示)。（2）在恒溫恒壓條件下僅發(fā)生反應(yīng)：。起始時、物質(zhì)的量之比為，的平衡體積分數(shù)對應(yīng)圖1中的a點，若調(diào)節(jié)起始時、物質(zhì)的量之比為，則的平衡體積分數(shù)可能對應(yīng)圖1中的___________(填“b”“c”或“d”)點。下列不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．、、、的反應(yīng)速率之比為B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C．容器中氣體的密度保持不變D．?dāng)嗔?個鍵，同時斷裂2個鍵（3）將合成氣按通入密閉反應(yīng)器中，在壓強為p的條件下發(fā)生反應(yīng)：，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖2所示。該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量___________(填“<”或“>”)生成物的總能量，溫度為時，的平衡分壓為___________，該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。（4）光能儲存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學(xué)能進行儲存，利