物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第十章復(fù)習(xí)目標(biāo)1．能知道原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、能級(jí)分布和排布原理2．了解粒子間作用(離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵、分子間作用力等)的類型、特征與實(shí)質(zhì)；了解共價(jià)鍵(σ鍵、π鍵)的極性與類型3．能利用電負(fù)性判斷成鍵類型、共價(jià)鍵的極性，能結(jié)合分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷分子的極性、手性4．了解雜化軌道理論及雜化軌道類型，能結(jié)合雜化軌道理論、價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測分子或離子的空間結(jié)構(gòu)5．了解分子間作用力(含氫鍵)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含氫鍵的物質(zhì)與其性質(zhì)特點(diǎn)6．能認(rèn)識(shí)晶體中粒子的空間排布存在周期性，認(rèn)識(shí)簡單的晶胞；知道介于典型晶體之間的過渡晶體及混合型晶體是普遍存在的核心素養(yǎng)1．證據(jù)推理與模型認(rèn)知：說明原子結(jié)構(gòu)等模型建立的重要證據(jù)及推理過程，采用模型、符號(hào)等多種方式對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行綜合表征；能描述和表示與微粒間相互作用有關(guān)的理論模型，指出模型表示的具體含義，并運(yùn)用理論模型解釋或推測物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及變化2．科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能夠分析實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的異常現(xiàn)象等問題，對(duì)造成原因提出假設(shè)；說明條件對(duì)配合物性質(zhì)的影響，并基于實(shí)驗(yàn)?zāi)康母鶕?jù)配合物的穩(wěn)定性及轉(zhuǎn)化關(guān)系選擇實(shí)驗(yàn)條件廣東命題趨勢(shì)1．2021年廣東新高考卷對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查延續(xù)了全國卷考查方式——以選做題的形式考查，作為綜合試題考查了如下知識(shí)點(diǎn)：電子排布式、范德華力和氫鍵對(duì)物質(zhì)沸點(diǎn)的影響、元素在周期表中的位置、原子雜化方式判斷、電負(fù)性大小、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算，特別是密度計(jì)算等2．從以上分析可以預(yù)測，在2023年的高考中將會(huì)延續(xù)對(duì)這些內(nèi)容的考查，所以在復(fù)習(xí)時(shí)既要兼顧基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，也要加強(qiáng)計(jì)算能力第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)欄目導(dǎo)航01必備知識(shí)關(guān)鍵能力03配套訓(xùn)練02真題體驗(yàn)領(lǐng)悟高考必備知識(shí)關(guān)鍵能力1?

知識(shí)點(diǎn)1原子核外電子排布原理1．能層、能級(jí)與原子軌道(1)能層(n)：在多電子原子中，核外電子的_______是不同的，按照電子的_______差異將其分成不同能層。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。(2)能級(jí)：同一能層里電子的_________也可能不同，又將其分成不同的能級(jí)，通常用______________等表示，同一能層里，各能級(jí)的能量按_____________的順序依次升高，即________________________。能量能量能量s、p、d、f

s、p、d、f

E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)

(3)原子軌道：電子云輪廓圖給出了電子在_______________的區(qū)域。這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。核外經(jīng)常出現(xiàn)原子軌道軌道形狀軌道個(gè)數(shù)s____________p______________d復(fù)雜_____f復(fù)雜_____球形1

啞鈴形3

5

7

(4)完成下表，理解電子層、能級(jí)及其最多容納電子數(shù)的關(guān)系。電子層一二三四五…符號(hào)KLMNO…能級(jí)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s……最多容納電子數(shù)22626102610142……281832…2n2(1)第一能層(K)只有s能級(jí)；第二能層(L)有s、p兩種能級(jí)，p能級(jí)上有三個(gè)原子軌道px、py、pz，它們具有相同的能量；第三能層(M)有s、p、d三種能級(jí)。(2)任一電子層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)。(3)以s、p、d、f……排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7……的二倍。2．基態(tài)原子的核外電子排布(1)能量最低原理：即電子盡可能地先占有能量低的軌道，然后進(jìn)入能量高的軌道，使整個(gè)原子的能量處于_______狀態(tài)。如圖為構(gòu)造原理示意圖，即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖：最低所有電子排布規(guī)則都需要滿足能量最低原理。2

相反單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道相同全滿半滿全空(4)基態(tài)原子核外電子排布的表示方法。表示方法以硫原子為例電子排布式____________________簡化電子排布式____________________軌道表示式__________________________________價(jià)電子排布式____________1s22s22p63s23p4

[Ne]3s23p4

3s23p4

(1)原子核外電子排布應(yīng)熟記前四個(gè)能級(jí)組的順序圖，1s→(2s→2p)→(3s→3p)→(4s→3d→4p)。(2)與4s、3d有關(guān)的問題。①填充時(shí)一定是先填充4s后填充3d，但書寫順序則相反，將3d寫在3p后4s前。②反應(yīng)中失去電子時(shí)，由于4s軌道位于3d外，故在化學(xué)反應(yīng)中，第4周期過渡元素首先失去4s上的電子，當(dāng)4s上電子全部失去后才會(huì)失去3d上的電子。(3)Fe3＋比Fe2＋更穩(wěn)定的原因。26Fe價(jià)層電子的電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e3＋價(jià)層電子的電子排布式為3d5，F(xiàn)e2＋價(jià)層電子的電子排布式為3d6。根據(jù)“能量相同的軌道處于全空、全滿和半滿時(shí)能量最低”的原則，3d5處于半滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更為穩(wěn)定，所以Fe3＋較Fe2＋更為穩(wěn)定。3．原子狀態(tài)及原子光譜(1)基態(tài)原子：處于______________的原子。(2)激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子的電子吸收能量后，從_________躍遷到________狀態(tài)的原子。(3)原子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時(shí)會(huì)_______或_______不同的光，用光譜儀記錄下來便得到原子光譜。利用原子光譜的特征譜線可以鑒定元素，稱為光譜分析。最低能量低能級(jí)高能級(jí)吸收放出(1)電子的躍遷是物理變化，是在原子內(nèi)部進(jìn)行的，原子組成沒有變化。(2)電子躍遷一般發(fā)生在能量相近的能級(jí)間。(4)基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖。判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)p能級(jí)能量一定比s能級(jí)的能量高 (

)(2)同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多 (

)(3)2p和3p軌道形狀均為啞鈴狀，能量也相等 (

)(4)鐵元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2

3p64s23d6 (

)易錯(cuò)辨析【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)√突破一核外電子排布的規(guī)律應(yīng)用與判斷1．下列各組表述中，兩個(gè)原子不屬于同種元素原子的是 (

)A．3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子B．2p能級(jí)無空軌道，且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子【答案】C

【解析】A項(xiàng)，3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子，按洪特規(guī)則可得其3p軌道上只能有兩個(gè)電子，所以兩個(gè)原子是同種元素的原子；B項(xiàng)，2p能級(jí)無空軌道，且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子，它的2p能級(jí)上只能是5個(gè)電子，所以兩原子是同種元素的原子；C項(xiàng)，M層全充滿而N層為4s2的原子，其M層應(yīng)為18個(gè)電子，而后者的M層上只有8個(gè)電子，所以兩原子不是同種元素的原子；2．下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是

(

)【答案】D“兩原理，一規(guī)則”的正確理解(1)原子核外電子排布符合能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利原理，若違背其一，則電子能量不處于最低狀態(tài)。在寫基態(tài)原子的電子排布圖時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤：(2)半充滿、全充滿狀態(tài)的原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，如ns2、np3、np6Cr：3d54s1

Mn：3d54s2Cu：3d104s1

Zn：3d104s2(3)當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按ns、(n－1)d、np的順序填充，但在書寫時(shí)，仍把(n－1)d放在ns前。(4)書寫離子的電子排布時(shí)，先寫相應(yīng)原子的電子排布式，再由外至內(nèi)失去相應(yīng)電子數(shù)。突破二化學(xué)用語的規(guī)范使用3．完成下列化學(xué)用語。(1)Cr原子的核外電子排布式________________，價(jià)層電子排布式_________，原子結(jié)構(gòu)示意圖___________，價(jià)層電子排布圖___________________________。(2)As的核外電子排布式______________，原子結(jié)構(gòu)示意圖___________，價(jià)層電子排布圖________________。(3)Co的價(jià)層電子排布式__________________，價(jià)層電子排布圖_________________________。4．根據(jù)核外電子的排布特點(diǎn)推斷元素。(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_______；其價(jià)層電子軌道表示式為_________________。(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為_________，C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________________。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為_________，其基態(tài)原子的電子排布式為____________________，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子且只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為_______，其基態(tài)原子的電子排布式為_________________________________________________。(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋2，則n＝_________；原子中能量最高的是_________電子，核外電子軌道表示式為____________________________。書寫常見基態(tài)原子電子排布式的一般方法(1)由原子序數(shù)書寫核外電子排布式。①根據(jù)構(gòu)造原理、各能級(jí)最多容納的電子數(shù)及能量最低原理，由低能級(jí)向高能級(jí)依次填充電子。如31號(hào)元素鎵，其基態(tài)原子核外電子填充順序?yàn)?s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p，最后1個(gè)電子排入4p能級(jí)；②我們也可以通過31－18＝13，以Ar的電子排布式為基礎(chǔ)再填充13個(gè)電子，即[Ar]3d104s24p1。(2)由元素名稱書寫核外電子排布式。①前三周期主族元素可以根據(jù)最外層電子數(shù)書寫，如S的最外層電子數(shù)為6，其電子排布式為[Ne]3s23p4；②第四周期從K開始數(shù)，數(shù)到幾，就可以寫成[Ar]＋(從4s能級(jí)開始，依次填充多余的電子)。如寫Fe的基態(tài)原子電子排布式時(shí)，從鉀開始數(shù)到鐵為8，則其電子排布式為[Ar]3d64s2；寫Se的基態(tài)原子電子排布式時(shí)，從鉀開始數(shù)到Se為16，則其電子排布式為[Ar]3d104s24p4。。?

知識(shí)點(diǎn)2原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)1．原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系周期能層數(shù)每周期第一個(gè)元素每周期最后一個(gè)元素原子序數(shù)基態(tài)原子簡化電子排布式原子序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式二23[He]2s1101s22s22p6三311_______________________________[Ne]3s1

18

1s22s22p63s23p6

周期能層數(shù)每周期第一個(gè)元素每周期最后一個(gè)元素原子序數(shù)基態(tài)原子簡化電子排布式原子序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式四419__________________________________五537[Kr]5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6六655[Xe]6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6[Ar]4s1

36

1s22s22p63s23p63d104s24p6

2．每族元素的價(jià)層電子排布特點(diǎn)(1)主族。(2)0族：He1s2；其他ns2np6。(3)過渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。主族ⅠAⅡAⅢAⅣA排布特點(diǎn)ns1ns2ns2np1ns2np2

主族ⅤAⅥAⅦA—排布特點(diǎn)ns2np3ns2np4ns2np5—3．元素周期表的分區(qū)(1)根據(jù)核外電子排布。分區(qū)(如圖所示)。(2)各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn)(如下表)。分區(qū)元素分布價(jià)層電子排布元素性質(zhì)特點(diǎn)s區(qū)第ⅠA、第ⅡA族ns1～2除氫外都是活潑金屬元素；通常是最外層電子參與反應(yīng)p區(qū)第ⅢA族～第ⅦA族、0族ns2np1～6通常是最外層電子參與反應(yīng)分區(qū)元素分布價(jià)層電子排布元素性質(zhì)特點(diǎn)d區(qū)第ⅢB族～第ⅦB族、第Ⅷ族(除鑭系、錒系外)(n－1)d1～10ns1～2d軌道可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)第ⅠB族、第ⅡB族(n－1)d10ns1～2金屬元素f區(qū)鑭系、錒系(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2鑭系、錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近對(duì)于主族元素，價(jià)電子層就是最外電子層，而對(duì)于過渡元素原子，不僅僅是最外電子層，如Fe的價(jià)電子層排布為3d64s2。4．電離能(1)第一電離能指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的_______________，符號(hào)：_______，單位：kJ·mol－1。(2)規(guī)律。①同周期：第一種元素的第一電離能_______，最后一種元素的第一電離能_______，總體呈現(xiàn)___________________的變化趨勢(shì)。②同族元素：從上至下第一電離能___________。③同種原子：逐級(jí)電離能越來越______(即I1______I2_____I3…)。最低能量I1

最小最大從左至右逐漸增大逐漸減小大＜＜5．電負(fù)性(1)含義：元素的原子在化合物中__________________能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中__________________的能力越______。(2)標(biāo)準(zhǔn)：以最活潑的非金屬氟的電負(fù)性______作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出其他元素的電負(fù)性(稀有氣體未計(jì))。吸引鍵合電子吸引鍵合電子強(qiáng)4.0

(3)變化規(guī)律：金屬元素的電負(fù)性一般___________，非金屬元素的電負(fù)性一般___________，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右。在元素周期表中，同周期從左至右，元素的電負(fù)性逐漸_______；同主族從上至下，元素的電負(fù)性逐漸_______。小于1.8

大于1.8

增大減小判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)每個(gè)原子軌道里最多能容納2個(gè)自旋方向相同的電子 (

)(2)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，排滿一個(gè)軌道排下一個(gè)軌道 (

)(3)基態(tài)原子核外電子排布嚴(yán)格按照構(gòu)造原理排布 (

)(4)電負(fù)性大的元素非金屬性強(qiáng) (

)易錯(cuò)辨析(5)價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素 (

)(6)在元素周期表中，同周期元素電負(fù)性從左到右越來越大 (

)(7)因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大 (

)(8)在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價(jià) (

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×

(6)√

(7)×

(8)√突破一元素周期表的結(jié)構(gòu)與分區(qū)1．下列說法正確的是 (

)A．原子序數(shù)為7的元素的最高化合價(jià)為＋4價(jià)，位于p區(qū)B．周期表中共有18個(gè)列，其中形成化合物種類最多的在第14列C．位于同一主族的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為m，則乙的原子序數(shù)可能為m＋4D．位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第ⅠA族，原子序數(shù)為m，乙位于第ⅢA族，則乙原子序數(shù)可能為m＋19【答案】B

【解析】原子序數(shù)為7的元素為氮元素，其最高化合價(jià)為＋5價(jià)，A錯(cuò)誤；C元素形成有機(jī)物的種類繁多，C位于第14列，周期表中共有18個(gè)列，B正確；同一主族的元素相差2、8、18、32或上述數(shù)字間的和，C錯(cuò)誤；同一周期第ⅠA族與第ⅢA族之間的差可能為2、12、26，D錯(cuò)誤。2．若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，價(jià)層電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是 (

)A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子B．該元素位于周期表的第5周期第ⅢB族C．該元素原子的M能層共有8個(gè)電子D．該元素原子最外層共有1個(gè)電子，位于ds區(qū)【答案】B

【解析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。由此可知，該元素原子中共有39個(gè)電子，分5個(gè)電子層，其中M能層上有18個(gè)電子，最外層上有2個(gè)電子，則該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有1個(gè)未成對(duì)電子，A、C錯(cuò)誤；由基態(tài)原子的核外電子排布可知該元素位于周期表第五周期第ⅢB族，B正確；該元素原子最外層電子排布為5s2，共有2個(gè)電子，該元素位于d區(qū)，D錯(cuò)誤。突破二電離能3．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：(1)元素p為26號(hào)元素，請(qǐng)寫出其基態(tài)原子的電子排布式：_________________________。(2)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：_________________________________________。(3)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是______________________________。元素op電離能/(kJ·mol－1)I1717759I215091561I332482957(4)第三周期八種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖1所示，其中電負(fù)性最大的是____________________________(填下圖中的序號(hào))。(5)元素周期表中所列的某主族元素的電離能情況如圖2所示，則該元素是_________(填元素符號(hào))?！敬鸢浮?1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)電子從能量較高的能級(jí)躍遷到能量較低的能級(jí)時(shí)，以光(子)的形式釋放能量(3)Mn2＋的3d軌道電子處于半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定(4)2

(5)Al【解析】(4)第三周期8種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬，其單質(zhì)中鈉、鎂、鋁形成金屬晶體，熔點(diǎn)依次升高；硅形成共價(jià)晶體；磷、硫、氯、氬形成分子晶體，且常溫下磷、硫?yàn)楣腆w，氯氣、氬為氣體，故8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)楣琛X、鎂、硫、磷、鈉、氯、氬，其中電負(fù)性最大的為氯。(5)由圖可知，該元素的電離能I4

遠(yuǎn)大于I3，故為第ⅢA族元素，周期表中所列的第ⅢA族元素i屬于第三周期，應(yīng)為Al。電離能的四大應(yīng)用應(yīng)用

規(guī)律(1)判斷元素金屬性的強(qiáng)弱電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)；反之越弱(2)判斷元素的化合價(jià)I1、I2……表示各級(jí)電離能。如果某元素的In＋1?In，則該元素的常見化合價(jià)為＋n。如鈉元素I2?I1，所以鈉元素的化合價(jià)為＋1應(yīng)用

規(guī)律(3)判斷核外電子的分層排布情況多電子原子中，元素的各級(jí)電離能逐級(jí)增大，有一定的規(guī)律性。當(dāng)電離能的變化出現(xiàn)突躍時(shí)，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化(4)反映元素原子的核外電子排布特點(diǎn)同周期元素從左向右，元素的第一電離能并不是逐漸增大的，當(dāng)元素的核外電子排布是全空、半充滿和全充滿狀態(tài)時(shí)，第一電離能就會(huì)反常的大

突破三電負(fù)性4．(2021·甘肅蘭州期末)下列關(guān)于電離能和電負(fù)性的說法不正確的是

(

)A．第一電離能的大?。篗g＞AlB．鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳C．第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是碳D．F、K、Fe、Ni四種元素中電負(fù)性最大的是F【答案】B5．圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化。下列說法正確的是

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A．圖乙不可能表示元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的變化關(guān)系B．圖甲可能表示的是元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系C．圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系D．圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關(guān)系【答案】D真題體驗(yàn)領(lǐng)悟高考2【答案】D2．(2021·山東卷)X、Y為第三周期元素，Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。下列說法錯(cuò)誤的是

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)A．原子半徑：X＞YB．簡單氫化物的還原性：X＞YC．同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng)D．同周期中第一電離能小于X的元素有4種【答案】D

【解析】Y位于第三周期，且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y是Cl元素，由X、Y形成的陰離子和陽離子知，X與Y容易形成共價(jià)鍵，根據(jù)化合物的形式知X是P元素。同一周期，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，第ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5種，D錯(cuò)誤。3．(2021·天津卷)元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是 (

)A．X的電負(fù)性比Q的大B．Q的簡單離子半徑比R的大C．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比R的強(qiáng)【答案】B

【解析】X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，由圖像中最外層電子數(shù)和原子半徑的關(guān)系可知，X為C、Y為Na、Z為S、Q為Cl、R為K。C的電負(fù)性比Cl的小，A錯(cuò)誤；同周期元素，原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，則簡單氫化物更穩(wěn)定，則Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的弱，C錯(cuò)誤；同主族元素，原子序數(shù)越大金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比R的弱，D錯(cuò)誤。4．(2020·山東卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是 (

)A．第一電離能：W＞X＞Y＞ZB．簡單離子的還原性：Y＞X＞W(wǎng)C．簡單離子的半徑：W＞X＞Y＞ZD．氫化物水溶液的酸性：Y＞W(wǎng)【答案】C

【解析】四種短周期主族元素，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，Z與X能形成Z2X2的淡黃色化合物，該淡黃色固體為Na2O2，則X為O元素，Z為Na元素；Y與W的最外層電子數(shù)相同，則Y為F元素，W為Cl元素。5．(2020·天津卷)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是 (

)A．元素電負(fù)性：Z＜W B．簡單離子半徑：W＜YC．元素第一電離能：Z＜W D．簡單氫化物的沸點(diǎn)：X＜Z【答案】A

元素XYZW最高價(jià)氧化物的水化物

H3ZO4

0.1mol·L－1溶液對(duì)應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70【解析】四種短周期元素，均可以形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。由H3ZO4可知，該酸為弱酸，則Z為P元素；0.1mol·L－1W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為0.70，說明該物質(zhì)為多元強(qiáng)酸，為硫酸，則W為S元素；0.1mol·L－1Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為13.00，說明該物質(zhì)為一元強(qiáng)堿，為氫氧化鈉，則Y為Na元素；0.1mol·L－1X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為1.00，說明該物質(zhì)為一元強(qiáng)酸，為硝酸，則X為N元素。6．(1)(2021·廣東卷)基態(tài)硫原子價(jià)電子排布式為_________。汞的原子序數(shù)為80，位于元素周期表第_______周期第ⅡB族。(2)(