北京市第四中學(xué)2025-2026(試卷滿分為100分，考試時(shí)間為90分鐘可能使用的相對(duì)原子質(zhì)量：Cu—一、選擇題(本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一電解飽和食鹽水制備金屬 B.加熱分解Ag2O制備金屬C.Fe2O3與CO高溫下反應(yīng)制備金屬 D.Fe與CuSO4溶液反應(yīng)制備金屬乙酸的分子式： B.CCl4的電子式C.甲烷分子的空間填充模型： D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤A. B. C.除①以 D.全單原子化劑能降低反應(yīng)的焓單原子化劑中原子的利用率單原子化劑化效率高于傳統(tǒng)化下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 ③使用化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速O2SO2A. B. C. D.NH、Ba2+、Cl-、CO B.Cl-、NO、Fe2+、 C.K+、Na+、SO2、MnO D.Na+、H+、NO、HCO 2L1molNO1mol2NO(g)+C(s)?N2g)+CO2g)ΔH=-213.5kJ/moln(活性炭nCO2實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與足量濃硫酸的反應(yīng)，并驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤AKSCN溶液檢驗(yàn)是否有B中溶液紫色褪去，C中生成淡黃色沉淀，均體現(xiàn)了SO2D中品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2E中溶液紅色變淺，體現(xiàn)了SO2BA. B. C. D.如圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)過程中的能量變化如下圖所示，曲線a和b分別表示不使用 加入化劑，該反應(yīng)的△H變CH3OH，則△H該反應(yīng)的△H＝＋91SO2BaCl2FeCl3的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn) B.白色沉淀為C.該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有還原 D.反應(yīng)后溶液酸性增2mol484kJ1molO=O496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時(shí)放出能量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為 A. B. C. D.微生物脫鹽池的a極上加入了呼吸細(xì)菌，工作時(shí)可將工業(yè)廢水中的有機(jī)污染物轉(zhuǎn)化為CO2，其工作原a極發(fā)生還原反應(yīng)，電子從b極流向a6 6 若有機(jī)物為CHO，則a極的電極反應(yīng)式為CHO28e11HO6 6 b極上消耗11.2L氣體，則通過M膜的離子的物質(zhì)的量為NNH3CO2中混有少量SO2食鹽中混有少量NH4Cl硝酸中混有少量硫酸：加適量BaCl2已知：還原性HSOI，氧化性IOI.3molNaHSO的溶液中逐滴加入KIO KIO3和析出I2A.b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是BnKIO1.1molnIC.a點(diǎn)時(shí)剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為D.反應(yīng)過程中的氧化反應(yīng)所得產(chǎn)物均為變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測到CO2，在化劑上有積碳。 t3CO0FeSx化CO還原處理煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為液態(tài)S，部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。在容積可變的密閉容器中充入一定量的CO和SO2，在不同壓強(qiáng)p1p2)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度2所示。W為CO，M為SO2與COp1KIKI對(duì)H2O2分解有化作對(duì)比②和③，酸性條件下H2O2氧化KI對(duì)比②和③，②中的現(xiàn)象可能是因?yàn)镠2O2H2O2氧化KIH2O2氧化KI有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2molL1，含硝酸的濃度為1molL1，現(xiàn)向其中加入3.2g銅粉，充分反應(yīng)后(假設(shè)只生成NO氣體)，最多可收集到標(biāo)況下的氣體的體積為A. B. C.224 D.以CO2、H2為原料合成CH3OH①CO2g+3H2g?CH3OHg②CO2g+H2g?COgCO2的平衡轉(zhuǎn)化率XCO2、CH3OH的選擇性SCH3OHSCH3OH

p1H10H2①、②，則H2二、填空題(本大題共4小題，共60分。請(qǐng)將答案填寫在答題紙上，簡答題每空的文字表述不能超過20字，作答超過字?jǐn)?shù)的，該空不得分。)能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，而甲醇是未來重要的綠色能源之一，以CH4和H2O為原料，I．CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)Ⅱ．COg2H2g?CH3OHg

（1）CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式 （2）100℃，將1.0molCH4和2.0molH2O(g)100L的P1，在一定條件下發(fā)生I，測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 ②100℃時(shí)反應(yīng)I達(dá)到平衡后壓強(qiáng)為P2，則P1/P2 在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO與2.0molH2的混合氣體在化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的12，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母序號(hào))cH2K在一定溫度下以Ag/CeO2ZnO為化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性(選擇性越大，表示生成的 ①氣溶膠屬于膠體分散系。當(dāng)日光射入充滿氣溶膠的暗室時(shí)，可觀察 效應(yīng)②大氣中的SO2轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的過程中，以下物質(zhì)能起氧化作用的是 ③有研究者發(fā)現(xiàn)特定條件下，大氣中的NOx會(huì)成為氧化SO2的主要物質(zhì)，于是認(rèn)為，當(dāng)城市大氣中的可 已知酸性條件下，ClO-ClOCl- 在實(shí)驗(yàn)室模擬脫硝過程:NaClO2pH5NO①測得脫硝反應(yīng)后，溶液中的陰離子為NO-和Cl-，則脫硝反應(yīng)的離子方程式 ②測得脫硝效率(即NO的吸收率)隨溫度變化的曲線如下圖所示。結(jié)合已知信息分析，溫度大于50℃時(shí)， 在實(shí)驗(yàn)室模擬同時(shí)脫硝、脫硫過程N(yùn)aClO2吸收液的pH5SO2NO體積比2:1)的模擬煙氣。③NO3-、SO42-Cl-c(SO42-a 氮氧化物NOx的任意排放會(huì)造成酸雨、光化學(xué)煙霧等環(huán)境污染問題，有效處理氮氧化物目前已經(jīng)成請(qǐng)用化學(xué)用語解釋汽車尾氣中NO產(chǎn)生的主要原因 在工業(yè)上有多種方法處理氮氧化物NOx，方法如下：I．堿液吸收法：利用石灰乳吸收氮氧化物NOx，既能改善大氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CaNO2，其生產(chǎn)中溶液需保持弱?性，在酸性溶液中CaNO2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式 II．還原劑還原法：新型化劑M能化氨氣與NOx反應(yīng)生成N2已知：4NH3(g)3O2(g)2N2(g) H1530kJN2(g)O2(g)

H180kJ①寫出NH3還原NO的熱化學(xué)方程式 ②將一定比例的O2、NH3和NO的混合氣體，勻速通入裝有化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)。相同時(shí)間內(nèi)在50~150℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NO的去除率上升的原因可能是(至少寫兩點(diǎn) 資料：iMn2在一定條件下可被ClClO-氧化成MnO(棕黑色)MnO2(綠色)MnO-(紫色) MnO-可被OH還原為MnO2 C通入Cl2通入Cl25%NaOH40%NaOH在空氣中寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子方程 通入Cl2前，II、III中沉淀由白色變?yōu)樽睾谏幕瘜W(xué)方程式 對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II通入Cl2后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)于二價(jià)錳化合物還原性的認(rèn)識(shí) ii，III中應(yīng)得到綠色溶液，實(shí)驗(yàn)中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2導(dǎo)致溶液的堿性減弱。原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將MnO2氧化為MnO- ②取III中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加 ；溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被 (填“化學(xué)式”)III③取III中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生的反應(yīng) ④從反應(yīng)速率的角度，分析實(shí)驗(yàn)III未得到綠色溶液的可能原 北京市第四中學(xué)2025-2026(試卷滿分為100分，考試時(shí)間為90分鐘可能使用的相對(duì)原子質(zhì)量：Cu—一、選擇題(本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一【1【答案】【2【答案】【3【答案】【4【答案】【5【答案】【6【答案】【7【答案】【8【答案】【9【答案】【10【答案】【11【答案】【12【答案】【13【答案】【14【答案】【15【答案】【16【答案】【17【答案】【18【答案】【19【答案】【20【答案】二、填空題(本大題共4小題，共60分。請(qǐng)將答案填寫在答題紙上，簡答題每空的文字表述不能超過20字，作答超過字?jǐn)?shù)的，該空不得分。)【21（1）CH4(g)+H2O(g)?CH3OH(g)+H2(g)ΔH=+77.0 ①.0.0024mol?L-1?min- ②.

【22 ①.丁達(dá)爾 ②.ad ③.汽車尾氣中含NOx，能將SO2氧化成硫酸鹽，從而增加大氣中可吸入顆粒物含 ④.5NO+3ClO2+4H2O5NO-+3Cl-+8H+（或4NO+3ClO-+2H2O 4NO-+3Cl-+4H+） ⑤.吸收液pH為5，顯酸性，NaClO轉(zhuǎn)化成ClO，溫度升高，ClO 【23（1）N2+O2=

3NO-+2H