蘇教版高中化學(xué)必修第二冊(cè)全冊(cè)教案

專(zhuān)題6-§1-1化學(xué)反應(yīng)速率教材分析本課時(shí)從化學(xué)反應(yīng)快慢的角度研究化學(xué)反應(yīng)，探討人類(lèi)面對(duì)具體的化學(xué)反應(yīng)時(shí)要考慮的兩個(gè)基本問(wèn)題之一：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。人類(lèi)要利用和控制化學(xué)反應(yīng)，必須了解這些問(wèn)題。通過(guò)學(xué)習(xí)使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)特征的認(rèn)識(shí)逐步深入、全面，逐步建立有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)體系。本課時(shí)從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實(shí)驗(yàn)入手，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的反應(yīng)則進(jìn)行得慢，提出化學(xué)反應(yīng)速率的概念——定量描述化學(xué)反應(yīng)快慢的概念。在此基礎(chǔ)上繼續(xù)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。本節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)的指導(dǎo)思想，是由淺入深，從學(xué)生日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象和已經(jīng)熟悉的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中抽象出有關(guān)的概念和原理。形成一個(gè)由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡(jiǎn)單到復(fù)雜的科學(xué)探究過(guò)程。教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)教學(xué)目標(biāo)：1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法。2.能夠進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。核心素養(yǎng)：1.模型認(rèn)知：能用一定的理論模型說(shuō)明反應(yīng)速率的變化。教學(xué)重難點(diǎn)1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法2.化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)過(guò)程[創(chuàng)設(shè)情境]展示圖片資料，使學(xué)生了解自然界或生產(chǎn)、生活中的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行有快、慢之分。例如：溶洞的形成爆炸、火箭發(fā)射、汽油燃燒、鐵的生銹。結(jié)合這些例子說(shuō)明人類(lèi)需要控制反應(yīng)進(jìn)行的快慢。[提出問(wèn)題]如何定性判斷下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢？(1)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(2)Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O(3)Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3常通過(guò)化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象變化的快慢來(lái)定性判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢：(1)觀察氣泡逸出的快慢；(2)觀察沉淀產(chǎn)生的快慢；(3)觀察溶液顏色變化的快慢。怎樣比較和判斷反應(yīng)的快慢？請(qǐng)?zhí)岢瞿阏J(rèn)為可行的方法，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)：P3課本實(shí)驗(yàn)[教師補(bǔ)充講解]同學(xué)們通過(guò)肉眼觀察來(lái)比較兩種化學(xué)反應(yīng)速率的大小，實(shí)驗(yàn)還說(shuō)明反應(yīng)速率主要決定于反應(yīng)物的性質(zhì)。但是，如果只是研究一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢，該怎么辦？[交流討論][歸納小結(jié)]比較的方法可以幫助我們判斷兩種或幾種化學(xué)反應(yīng)速率的相對(duì)大小，但是要判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率的大小，應(yīng)當(dāng)看該反應(yīng)反應(yīng)物單位時(shí)間里減少的量或生成物單位時(shí)間增加的量。由于反應(yīng)都在一定的容器或一定體積的溶液中進(jìn)行，反應(yīng)物或生成物量的變化可以通過(guò)容器或溶液中物質(zhì)濃度的變化來(lái)表示。因此，我們可以得到如下結(jié)論：一、化學(xué)反應(yīng)速率1．化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。2．化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。其常用單位是mol/(L·min)或mol/(L·s)3．表達(dá)式：V=Δ例1：一密閉容器內(nèi)裝有N2和H2，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，N2濃度為2mol/L，H2濃度為5mol/L，兩分鐘后，測(cè)得N2濃度為1.8mol/L，則兩分鐘內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率是多少？H2和NH3的平均反應(yīng)速率又分別是多少？通過(guò)計(jì)算，比較三者速率有何聯(lián)系？解法一：N2+3H22NH3起始濃度（mol/L）250濃度變化（mol/L）0.20.60.42min后濃度（mol/L）1.84.40.4所以：v（N2）=0.2mol/L2min=0.1mol/（L·minv（H2）=0.3mol/（L·min）v（NH3）=0.2mol/（L·min）v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2（反應(yīng)速率的比=方程式系數(shù)比）解法二：v（N2）=0.2mol/L2min=0.1mol/（L·minv（H2）=v（N2）×3=0.1mol/（L·min）×3=0.3mol/（L·min）v（NH3）=v（N2）×2=0.1mol/（L·min）×2=0.2mol/（L·min）通過(guò)練習(xí)總結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法1.歸一法：若單位不統(tǒng)一，則要換算成相同的單位；若為不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則要換算成同一物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率；再比較數(shù)值的大小。2.比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值：如aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，比較v(A)/a與v(B)/b，若v(A)/a＞v(B)/b，則說(shuō)明用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率大于用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率。課本p3學(xué)以致用在體積為100mL的溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)：16H++2MnO4-+10Br-=2Mn2++5Br2+8H2O已知，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，Br-的物質(zhì)的量為0.01mol；經(jīng)過(guò)10s后，Br-的物質(zhì)的量變?yōu)?.002mol。假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則在這10s內(nèi)，Br-消耗的平均速率是多少？Br2增加的平均速率是多少？v(Br-)＝0.008mol·L－1·S－1v(Br2)＝0.004mol·L－1·S－1知識(shí)總結(jié)：課后作業(yè)：1.筆記：課件12、17頁(yè)（重點(diǎn)筆記）2.蘇教版必修二課本P9：43.專(zhuān)題6-§1-1化學(xué)反應(yīng)速率（同步練習(xí)）4.預(yù)習(xí)專(zhuān)題6-§1-2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)反思本節(jié)課內(nèi)容從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實(shí)驗(yàn)入手，通過(guò)看一些形象生動(dòng)的圖片，學(xué)生知道了化學(xué)變化是有快有慢的，并且可以從很多方面觀察判斷化學(xué)變化的快慢，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，為下面的實(shí)驗(yàn)探究做鋪墊。在此基礎(chǔ)上引出反應(yīng)速率的概念及其表示方法。專(zhuān)題6-§1-2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教材分析本節(jié)內(nèi)容主要通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和理論模型來(lái)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，既是第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率的理論延伸，也是作為研究第三節(jié)化學(xué)平衡的前提和基礎(chǔ)，因此本節(jié)內(nèi)容是化學(xué)反應(yīng)原理中的重點(diǎn)知識(shí)，起著承上啟下的重要作用。教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)教學(xué)目標(biāo)：1.理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及規(guī)律。核心素養(yǎng)：1.變化觀念：認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.模型認(rèn)知：能用一定的理論模型說(shuō)明外界條件改變對(duì)反應(yīng)速率的影響。教學(xué)重難點(diǎn)1.理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及規(guī)律。2.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響教學(xué)過(guò)程[交流討論]我們已經(jīng)知道，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，而外界條件也是反應(yīng)速率的影響因素。請(qǐng)大家依據(jù)自己的經(jīng)驗(yàn)和學(xué)過(guò)的知識(shí)來(lái)討論哪些外界條件能影響反應(yīng)速率，又是怎樣影響的？基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)：演示實(shí)驗(yàn)P4實(shí)驗(yàn)1-3探究催化劑、溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響填寫(xiě)P4表6-1內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1未加二氧化錳的試管內(nèi)無(wú)明顯變化；加二氧化錳的試管內(nèi)快速產(chǎn)生氣泡。使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)2未加熱的試管內(nèi)無(wú)明顯變化；加熱的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡。升高溫度加快化學(xué)反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)312%的過(guò)氧化氫的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡快。增大反應(yīng)物的濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率。[歸納小結(jié)]一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要決定于反應(yīng)物的性質(zhì)。外因：溫度，溫度越高反應(yīng)速率越快；濃度，濃度越大反應(yīng)速率越快；催化劑，能大大改變化學(xué)反應(yīng)速率；反應(yīng)氣體的壓強(qiáng)、固體反應(yīng)物的顆粒度等因素對(duì)反應(yīng)速率都有影響。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素規(guī)律內(nèi)因反應(yīng)物的性質(zhì)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快外因催化劑在其他條件相同時(shí)，使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快反應(yīng)物的溫度在其他條件相同時(shí)，升高反應(yīng)物的溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快反應(yīng)物的濃度在其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)在其他條件相同時(shí)，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快固體反應(yīng)物的表面積在其他條件相同時(shí)，固體反應(yīng)物的表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率加快其他光波，電磁波，超聲波，溶劑等，也能影響化學(xué)反應(yīng)速率的快慢知識(shí)總結(jié)：1.內(nèi)因：化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物本身的性質(zhì)。2.外因：在其他條件相同時(shí)。3.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是改變體積，使反應(yīng)物的濃度改變。(1)壓縮體積或充入氣態(tài)反應(yīng)物，使壓強(qiáng)增大，都能加快化學(xué)反應(yīng)速率。(2)充入非反應(yīng)氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。①恒容時(shí)：充入非反應(yīng)氣體→壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變②恒壓時(shí)：課后作業(yè)：1.筆記：課件14、15、24頁(yè)（重點(diǎn)筆記）2.課件中的19-20作業(yè)題3.蘇教版必修二課本P9：3P5學(xué)以致用4.專(zhuān)題6-§1-2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（同步練習(xí)）5.預(yù)習(xí)專(zhuān)題6-§1-3化學(xué)反應(yīng)的限度教學(xué)反思通過(guò)以上研究初步掌握了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率在生產(chǎn)生活中具有非常重要的意義，比如鋼鐵冶煉、合成橡膠這些反應(yīng)很慢，但是在生活中很有用，我們要想辦法加快。而建筑物、雕塑的腐蝕、鋼鐵生銹、橡膠的老化給我們的生活帶來(lái)了不便，我們就要想辦法減慢速率。因此，研究化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)于提高生產(chǎn)效率、減少浪費(fèi)、美化生活都有著重要的意義。專(zhuān)題6-§1-3化學(xué)反應(yīng)的限度教材分析化學(xué)反應(yīng)限度的概念，是首次在必修課程的學(xué)習(xí)中出現(xiàn)。化學(xué)反應(yīng)限度屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇，是化學(xué)學(xué)科最重要的原理性知識(shí)之一，是深入認(rèn)識(shí)和理解化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)和進(jìn)程的入門(mén)性知識(shí)，是進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)性知識(shí)。學(xué)中先由“溫故知新——氯水成份”入手，激發(fā)學(xué)生求知欲，然后以三氯化鐵與過(guò)量碘化鉀實(shí)驗(yàn)探究，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生認(rèn)知與事實(shí)的矛盾沖突，通過(guò)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生明確大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，再通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象和設(shè)置一些問(wèn)題，用圖像分析法揭示平衡狀態(tài)的特點(diǎn)。教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)教學(xué)目標(biāo)：1.認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)的特征。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度。3.知道化學(xué)平衡的含義，會(huì)判斷可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)。核心素養(yǎng)：1.變化觀念與平衡思想：認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)及其特點(diǎn)。2.證據(jù)推理與平衡思想：了解并會(huì)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。教學(xué)重難點(diǎn)1.化學(xué)反應(yīng)限度的涵義和影響因素。教學(xué)過(guò)程溫故知新氯水是氯氣的水溶液，氯氣能與水反應(yīng)，而且這是一個(gè)可逆反應(yīng)。請(qǐng)大家回憶氯水中含有哪些微粒。Cl2能與H2O發(fā)生可逆反應(yīng)：Cl2+H2OHClO+HCl分析氯水的成份：分子：Cl2、HClO、H2O離子：H+、Cl-、ClO-、OH-常溫下，在0.1mol·L-1醋酸水溶液中，大約只有1%的醋酸分子電離成H+和CH3COO-，絕大多數(shù)仍以CH3COOH的形式存在，所以醋酸是一種弱酸。醋酸的電離方程式可表示為：CH3COOHCH3COO-+H+通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照方程式中的系數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的，那么，在實(shí)際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明。課本P7（觀察思考）FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)混合液顯黃褐色2Fe3++2I-=2Fe2++I2②在反應(yīng)①的溶液中加CCl4，振蕩、靜置液體分層，下層顯紫紅色。進(jìn)一步說(shuō)明反應(yīng)生成I2③?、诘纳蠈尤芤?，滴加KSCN溶液溶液顯血紅色Fe3+未反應(yīng)完[教師小結(jié)]上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明反應(yīng)并不完全?？茖W(xué)研究表明在一定條件下，許多反應(yīng)都是可逆的，如氯氣與水的反應(yīng)，二氧化硫與氧氣的反應(yīng)，氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)等。一、可逆反應(yīng)1．2．化學(xué)反應(yīng)限度：可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng)。[教師提問(wèn)]可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)物不能完全消耗，存在著一個(gè)反應(yīng)程度的問(wèn)題，請(qǐng)分析當(dāng)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)所表現(xiàn)出來(lái)的特征？（從速率、物質(zhì)的濃度兩方面來(lái)分析）課本P8（學(xué)以致用）以合成氨為例講解化學(xué)平衡的建立高溫高壓催化劑高溫高壓催化劑N2+3H22NH3（教師歸納）可逆反應(yīng)有兩個(gè)方向，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)的速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度將保持不變，反應(yīng)達(dá)到最大的限度。(教師講解)當(dāng)反應(yīng)的條件改變后，若正、逆反應(yīng)速率不能保持相等，反應(yīng)原有的限度改變，濃度、溫度、壓強(qiáng)等外界條件的改變都可能改變反應(yīng)原有的化學(xué)限度。在工業(yè)生產(chǎn)中我們可以充分利用這一規(guī)律，選擇和控制反應(yīng)的條件，使化學(xué)反應(yīng)能更好地符合人們的預(yù)期效果。二、化學(xué)平衡1．定義：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。2.用速率變化圖像表示化學(xué)平衡狀態(tài)的建立3.化學(xué)平衡的特征逆：建立化學(xué)平衡的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。動(dòng)：化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡v(正)=v(逆)≠0。等：平衡時(shí)v(正)=v(逆)。定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，外界條件一定，反應(yīng)速率一定，混合物中各組分的濃度一定，混合物中各組分的百分含量一定。變：當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡一般要發(fā)生改變。同：不論從正反應(yīng)開(kāi)始還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，在相同的反應(yīng)條件下，能達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。規(guī)律小結(jié)：1.可逆反應(yīng)限度的特點(diǎn)（1）對(duì)于可逆反應(yīng)，無(wú)論一種物質(zhì)的投入量有多大，總有剩余，與它反應(yīng)的物質(zhì)也不能完全反應(yīng)，總有剩余。（2）任何可逆反應(yīng)在給定條件下的進(jìn)程都有一定的限度。（3）同一反應(yīng)在不同條件下，反應(yīng)的限度不同。（4）相同條件下，不同的可逆反應(yīng)，其反應(yīng)的限度不同。2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征概括為：逆、等、動(dòng)、定、變，即：課后作業(yè)：1.筆記：課件17-19頁(yè)（重點(diǎn)筆記）2.蘇教版必修二課本P9：1、23.專(zhuān)題6-§1-3化學(xué)反應(yīng)的限度（同步練習(xí)）教學(xué)反思本節(jié)課是必修二的一節(jié)內(nèi)容，主要目的是讓學(xué)生知道大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度，可逆反應(yīng)進(jìn)行的最終目的是達(dá)到化學(xué)平衡，平衡的建立和平衡的標(biāo)志是本節(jié)課的重要內(nèi)容。在教學(xué)中通過(guò)溫故知新和觀察思考進(jìn)行討論得出化學(xué)反應(yīng)是存在限度的，通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件可使反應(yīng)更好的符合人們的預(yù)期結(jié)果。專(zhuān)題6-§1-4化學(xué)平衡狀態(tài)教材分析化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，是中學(xué)化學(xué)中所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識(shí)的核心，對(duì)很多知識(shí)的學(xué)習(xí)起著指導(dǎo)作用。通過(guò)本節(jié)的教學(xué)，不僅僅要幫助學(xué)生理解有關(guān)知識(shí)，更重要的是要幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，以及化學(xué)平衡是相對(duì)的、當(dāng)外界條件改變時(shí)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)等觀點(diǎn)，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，并著力培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，使學(xué)生在應(yīng)用化學(xué)理論解決一些簡(jiǎn)單的化工生產(chǎn)實(shí)際問(wèn)題的同時(shí)，體會(huì)化學(xué)理論學(xué)習(xí)的重要性。教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)教學(xué)目標(biāo)：1.知道化學(xué)平衡的含義。2.會(huì)判斷可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)。核心素養(yǎng)：1.證據(jù)推理與平衡思想：會(huì)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。2.宏觀辨識(shí)與社會(huì)責(zé)任：知道控制反應(yīng)條件的意義以及相應(yīng)的措施。教學(xué)重難點(diǎn)1.化學(xué)平衡的建立及其特征2.化學(xué)平衡標(biāo)志判斷教學(xué)過(guò)程化學(xué)平衡是指在一定條件下的可逆反應(yīng)，在反應(yīng)之初，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，隨著反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減?。ǚ磻?yīng)物濃度減低），逆反應(yīng)速率增大（生成物濃度增大），當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變。一、化學(xué)平衡的根本標(biāo)志：

1、化學(xué)平衡的根本標(biāo)志1：速率

V正=

V逆≠0（1）對(duì)于同一種物質(zhì)來(lái)說(shuō)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率，如：V(生成)=

V(消耗）。

（2）對(duì)于不同的物質(zhì)：速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率，如：V(生成)∶V(消耗）＝m∶n。（3）化學(xué)鍵斷裂情況＝化學(xué)鍵生成情況。對(duì)同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。對(duì)不同物質(zhì)而言，與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和分子內(nèi)的化學(xué)鍵多少有關(guān)。如：反應(yīng)N2+3H22NH3，當(dāng)有3molH-H鍵斷裂，同時(shí)有6molN-H鍵斷裂，則該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡。例1：能說(shuō)明反應(yīng)

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

A、3V正(H2)＝V正(N2)

B、單位時(shí)間內(nèi)消耗H2的速率與生成H2的速率相同

C、單位時(shí)間內(nèi)有nmolN2生成的同時(shí)有nmolNH3生成D、NH3的分解速率和N2的消耗速率速率相同

2、化學(xué)平衡的根本標(biāo)志2：濃度

反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不在改變（固體的濃度不變不能作為標(biāo)志）。以下情形可體現(xiàn)濃度不再改變：各物質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率）、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積百分?jǐn)?shù)不再改變或有色物質(zhì)（如Br2、I2、NO2等）顏色不再改變。

例如：反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)

、

H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI（g）

NO2、I2等體系的顏色不再改變，即NO2、I2的濃度不再改變時(shí)可作為平衡的標(biāo)志。

例2：一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2(g)

2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A、c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

B、N2，H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變C、N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍

D、斷開(kāi)1mol

N≡N的同時(shí)斷開(kāi)3mol

H-H二、化學(xué)平衡的間接標(biāo)志：所謂“間接標(biāo)志”是指在特定環(huán)境、特定反應(yīng)中能間接衡量有氣體參與的某一可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志，通常指總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度等，能間接體現(xiàn)。這些物理量都應(yīng)該具備這樣的特征：在普通狀態(tài)一直變化，而一旦不變了說(shuō)明已達(dá)到平衡。總之：會(huì)變的量保持不變說(shuō)明已達(dá)平衡。例3：反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmo1O2的同時(shí)生成2nmolNO2②混合氣體的顏色不再改變③容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A、①②③⑤B、②④⑤C、①④⑤D、③④⑤知識(shí)總結(jié)：1.化學(xué)平衡根本標(biāo)志1：速率V正=V逆≠02.化學(xué)平衡根本標(biāo)志2：濃度反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變（固體的濃度不變不能作為標(biāo)志）。以下情形可體現(xiàn)濃度不再改變：各物質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率）、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積百分?jǐn)?shù)不再改變或有色物質(zhì)（如Br2、I2、NO2等）顏色不再改變。3.化學(xué)平衡的間接標(biāo)志：會(huì)變的量保持不變說(shuō)明已達(dá)平衡。間接標(biāo)志是指在特定環(huán)境、特定反應(yīng)中能間接衡量有氣體參與的某一可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志，通常指總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度等，能間接體現(xiàn)。4.當(dāng)今世界各國(guó)能源研究的前沿課題之一就是如何提高燃燒效率，節(jié)約能源。如果我們能把煤等燃料的燃燒利用率提高一倍，就相當(dāng)于將這些燃料的使用時(shí)間延長(zhǎng)一倍。燃料燃燒不充分，不僅使燃料燃燒產(chǎn)生的熱量減少，浪費(fèi)資源，而且還會(huì)產(chǎn)生大量的CO等氣體。這些氣體及燃燒時(shí)產(chǎn)生的固體顆粒等隨煙氣排出后，會(huì)污染空氣，危害人體健康。為了提高鍋爐的供熱效率，工業(yè)上常采用粉碎固體燃煤的方法，從而使固體燃煤可以和液體燃料一樣，采用“噴霧”式的燃燒工藝，以增大燃料與空氣的接觸面積，提高燃燒效率。煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑。課后作業(yè)：1.筆記：課件9頁(yè)（重點(diǎn)筆記）2.專(zhuān)題6-§1-4化學(xué)平衡狀態(tài)（同步練習(xí)）3.預(yù)習(xí)專(zhuān)題6-§2-1放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)。教學(xué)反思化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)的重要理論知識(shí)，在中學(xué)化學(xué)理論中占重要地位。它的大部分知識(shí)內(nèi)容抽象、理論性很強(qiáng)，學(xué)生學(xué)起來(lái)覺(jué)的很吃力。因此課堂教學(xué)的主體目標(biāo)應(yīng)該是培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方法，重點(diǎn)是培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，學(xué)法上老師精講，學(xué)生多練以達(dá)到掌握知識(shí)的目的。專(zhuān)題6-§2-1放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)教材分析本節(jié)課是蘇教版《必修2》專(zhuān)題2第二單元第一節(jié)課，屬于學(xué)考范圍。課程標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)內(nèi)容包括:吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)—A（識(shí)記）、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和簡(jiǎn)單計(jì)算、從物質(zhì)的總能量和化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)—都是B級(jí)要求。本章初步涉及熱化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，有助于學(xué)生較全面地認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化的規(guī)律，啟發(fā)他們從能量的角度考慮物質(zhì)變化的問(wèn)題，從而逐步樹(shù)立物質(zhì)具有能量、化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化和守恒的觀點(diǎn)。教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)教學(xué)目標(biāo)：1.理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因——化學(xué)鍵的斷裂和形成。2.了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念，熟知常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。3.初步學(xué)習(xí)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，并能進(jìn)行一些簡(jiǎn)單的能量變化計(jì)算。核心素養(yǎng)：1.宏觀辨識(shí)：理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化取決于反應(yīng)物與生成物的總能量相對(duì)大小。2.微觀探析：從化學(xué)鍵的斷裂和形成，在本質(zhì)上認(rèn)識(shí)化學(xué)能量與化學(xué)變化的本質(zhì)。3.模型認(rèn)知：教學(xué)重難點(diǎn)1.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)2.熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)教學(xué)過(guò)程講述：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時(shí)，必然發(fā)生能量的變化。我們可以通過(guò)研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。你知道在生產(chǎn)和生活中哪些應(yīng)用能量轉(zhuǎn)化的事例？思考：1.為什么化學(xué)反應(yīng)中會(huì)伴隨著能量的變化？（1）化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是有新物質(zhì)生成，而生成和反應(yīng)物的能量存在差異；（2）化學(xué)反應(yīng)中能量守恒；（3）反應(yīng)物和生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)即為放熱或吸熱。2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：課本P12舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成。演示課本P11頁(yè)實(shí)驗(yàn)1、2：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出反應(yīng)方程式，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明能量變化情況。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑化學(xué)能→熱能放熱反應(yīng)2NH4Cl·8H2O+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3+10H2O熱能→化學(xué)能吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)放熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)。一、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)定義（1）放出熱量的化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（2）吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。2.放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)比較二、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：（1）可燃物燃燒；（2）中和反應(yīng)；（3）大多數(shù)化合反應(yīng)；（4）金屬與酸、水的反應(yīng)。吸熱反應(yīng)：（1）大多數(shù)分解反應(yīng)；（2）CaCO3CaO+CO2↑（3）C+CO22CO（4）C+H2OCO+H2（5）2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+NH3↑+10H2O四個(gè)不一定需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如碳和氧氣的反應(yīng)。放熱反應(yīng)常溫下不一定容易發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)也不一定需要加熱，如Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應(yīng)。吸熱過(guò)程和放熱過(guò)程不一定是化學(xué)變化如NaOH固體溶于水是放熱過(guò)程，但不是放熱反應(yīng)；如升華、蒸發(fā)等過(guò)程是吸熱過(guò)程，但不是吸熱反應(yīng)。三、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)1.概念：能表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。2.熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法(1)遵循一般化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則(一般不寫(xiě)反應(yīng)條件)。(2)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。用s、l、g、aq分別表示固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)、溶液。(3)注明ΔH的符號(hào)(正號(hào)常省略)、大小及單位kJ·mol－1。(4)化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。化學(xué)計(jì)量數(shù)改變，ΔH的數(shù)值要相應(yīng)改變。例：已知破壞1mol化學(xué)鍵所消耗的能量和形成1mol該化學(xué)鍵所放出的能量相等，這部分能量稱(chēng)作鍵能。下表中的數(shù)據(jù)是各種化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。(1)下列氫化物中最穩(wěn)定的是。①HCl②HBr③HI(2)Br2(g)＋H2(g)=2HBr(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？，ΔH為。解析：(1)化學(xué)鍵的鍵能越大，越難被破壞，分子越穩(wěn)定；HCl鍵能最大。(2)ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=193kJ/mol×1+436kJ/mol×1-366kJ/mol×2=-103kJ/mol知識(shí)總結(jié)1.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因(1)從化學(xué)鍵的變化來(lái)看E1＞E2，反應(yīng)吸收能量(吸熱反應(yīng))；E1＜E2，反應(yīng)放出能量(放熱反應(yīng))。(2)從能量高低來(lái)看當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)物需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物；當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)就會(huì)放出能量。2.“四查”熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正誤一查“物質(zhì)四態(tài)”：即(g、l、s、aq)是否正確；二查“正負(fù)莫反”：即“＋”、“－”是否與吸熱和放熱一致；三查“單位書(shū)寫(xiě)”：即反應(yīng)熱的單位是否為kJ·mol－1；四查“數(shù)值對(duì)應(yīng)”：即ΔH的數(shù)值與物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)。課后作業(yè)：1.筆記：課件9、10、11、19、20頁(yè)（重要筆記）2.蘇教版必修二課本P17-18：1、4、5、63.專(zhuān)題6-§2-1放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)（同步練習(xí)）4.預(yù)習(xí)專(zhuān)題6-§2-2燃料燃燒釋放的能量教學(xué)反思1.通過(guò)本節(jié)課幫助學(xué)生構(gòu)建較為完整的化學(xué)反應(yīng)知識(shí)體系，是非常好的教學(xué)思路。?2.將本節(jié)課的主要內(nèi)容：如吸熱、放熱反應(yīng)概念的生成；通過(guò)實(shí)驗(yàn)感受反應(yīng)熱；反應(yīng)熱與物質(zhì)內(nèi)能的直觀圖表表示等交由學(xué)生完成，讓學(xué)生成為課堂活動(dòng)的主體，極大的調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性，增強(qiáng)其化學(xué)基本素養(yǎng)。?3.采用對(duì)比的方法進(jìn)行熱化學(xué)方程式的教學(xué)，在實(shí)際教學(xué)中是一種實(shí)用性強(qiáng)效果良好的教學(xué)方法，在今后的教學(xué)中要善于運(yùn)用。專(zhuān)題6-§2-2燃料燃燒釋的能量教材分析《燃料燃燒釋放的能量》是江蘇教育出版社出版的《化學(xué)2》專(zhuān)題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱的教學(xué)內(nèi)容。內(nèi)容涉及人類(lèi)活動(dòng)對(duì)燃料燃燒所放出熱量的利用、燃料燃燒釋放熱量的本質(zhì)及燃料的燃燒效率、化石燃料的合理利用、開(kāi)發(fā)高能清潔燃料的重要性等。將這些內(nèi)容安排在“化學(xué)鍵”、“化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化”之后，旨在幫助學(xué)生進(jìn)一步理解化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與化學(xué)鍵的鍵能大小之間的關(guān)系，鞏固鍵能與熱效應(yīng)之間的有關(guān)計(jì)算方法。本課題是聯(lián)系社會(huì)實(shí)際的好素材，通過(guò)滲透資源、能源和環(huán)保意識(shí)教育，可以培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感、使命感；通過(guò)分析空氣用量對(duì)燃料燃燒的利與弊分析，可以對(duì)學(xué)生進(jìn)行一分為二辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)教學(xué)目標(biāo)：1.了解提高燃料的燃燒效率方法；2.學(xué)會(huì)合理利用化石燃料，減少燃料對(duì)環(huán)境的污染；3.知道開(kāi)發(fā)高能清潔燃料的重要性。核心素養(yǎng)：科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任1.了解能源是人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)；2.認(rèn)識(shí)提高燃燒的燃燒效率、開(kāi)發(fā)高能清潔燃料的重要性。教學(xué)重難點(diǎn)如何合理利用化石燃料，提高燃料的燃燒效率，開(kāi)發(fā)高效、清潔能源的重要性教學(xué)過(guò)程一、化石燃料1.現(xiàn)階段人類(lèi)獲取熱能的主要途徑是：物質(zhì)的燃燒使用最多的常規(guī)能源是：化石燃料(煤、石油和天然氣)2.化石燃料獲取能量面臨的問(wèn)題(1)儲(chǔ)量有限，短期內(nèi)不可再生。(2)影響環(huán)境：煤、石油產(chǎn)品燃燒排放的粉塵、SO2、NOx、CO等是大氣污染物的主要來(lái)源。3.節(jié)能減排的措施(1)燃料燃燒階段提高燃料的燃燒效率。(2)能量利用階段提高能源的利用率。(3)開(kāi)發(fā)使用新能源，目前人們比較關(guān)注的新能源有太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和氫能等?.提高燃料燃燒效率的措施及意義(1)提高燃料的燃燒效率的措施①盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分接觸，且空氣要適當(dāng)過(guò)量。②盡可能充分利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱能的利用率。(2)提高燃料的燃燒效率的意義在于節(jié)約能源、節(jié)約資源、減少污染。二、燃料燃燒釋放的能量1.熱值：已知下列幾種燃料的熱值：其熱化學(xué)方程式分別為：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－396kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－896kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1④C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1380kJ·mol－1(1)完全燃燒相等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)，放出熱量的大小順序是：。(2)完全燃燒等質(zhì)量的上述物質(zhì)，放出熱量的大小順序是。(3)燃料燃燒放出熱量的大小常用熱值來(lái)衡量。燃料的熱值是指在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，單位是kJ·g－1。(4)我國(guó)實(shí)施的“西氣東輸”工程中的“氣”是指天然氣，主要成分是甲烷，與煤等燃料相比較其優(yōu)點(diǎn)是熱值高，使用起來(lái)更經(jīng)濟(jì)，對(duì)環(huán)境污染小。三、氫能的開(kāi)發(fā)和利用1.能源特點(diǎn)2.氫能開(kāi)發(fā)利用的困難與解決方法(1)困難：能耗高、儲(chǔ)存和運(yùn)輸困難等。(2)方法：①在光分解催化劑存在條件下，在特定的裝置中，利用太陽(yáng)能分解水制氫氣。②利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽(yáng)光作用下分解水釋放出氫氣。③發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用貯氫材料，解決氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸問(wèn)題。四、太陽(yáng)能的利用1.能源與太陽(yáng)能能源是人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)。地球上最基本的能源是太陽(yáng)能。2.太陽(yáng)能利用的能量轉(zhuǎn)化方式2.太陽(yáng)能利用的能量轉(zhuǎn)化方式(1)太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能①物質(zhì)轉(zhuǎn)化：在太陽(yáng)光作用下，植物體內(nèi)的葉綠素把水、二氧化碳轉(zhuǎn)化為葡萄糖，進(jìn)而生成淀粉、纖維素。②化學(xué)反應(yīng)：③能量轉(zhuǎn)化：光能→化學(xué)能。(2)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能①物質(zhì)轉(zhuǎn)化：動(dòng)物攝入體內(nèi)的淀粉、纖維素能水解轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖氧化生成二氧化碳和水，釋放出熱量，供給生命活動(dòng)的需要。②化學(xué)反應(yīng)：(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6；C6H12O6＋6O2→6H2O＋6CO2。③能量轉(zhuǎn)化：化學(xué)能→熱能。3.太陽(yáng)能的利用知識(shí)總結(jié)：課后作業(yè)：1.筆記：課件6、7、20頁(yè)（重點(diǎn)筆記）2.蘇教版必修二課本P17-18：2、3、7、83.專(zhuān)題6-§2-2燃料燃燒釋放的能量（同步練習(xí)）4.預(yù)習(xí)專(zhuān)題6-§3-1化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能教學(xué)反思本節(jié)課主要是從能源的角度讓學(xué)生認(rèn)識(shí)煤、石油、天然氣這三大化石燃料，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化石燃料的不可再生和日漸枯竭的現(xiàn)狀，增強(qiáng)資源危機(jī)感，并使學(xué)生認(rèn)識(shí)到煤與石油綜合利用的重要性。在教學(xué)中，要注意讓學(xué)生從生活經(jīng)驗(yàn)和已有的知識(shí)中學(xué)習(xí)化學(xué)和理解化學(xué)，如液化石油氣、煤氣等，是生活中的常用物品。本課的教學(xué)中心，必須突顯培養(yǎng)學(xué)生閱讀并提取有效信息的能力，以及在閱讀過(guò)程中進(jìn)行歸納、比較、分析的能力。本課主要的知識(shí)與技能的學(xué)習(xí)目標(biāo)，都是以“知道”為主，但教師在學(xué)習(xí)資源的整合與設(shè)計(jì)過(guò)程中，仍應(yīng)達(dá)到理解、應(yīng)用，而且應(yīng)當(dāng)也必須有連貫、明確的教學(xué)序列活動(dòng)，有學(xué)習(xí)思維的必要練習(xí)，這樣才能順利保證學(xué)習(xí)目標(biāo)實(shí)現(xiàn)。專(zhuān)題6-§3-1化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能教材分析《化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能》是蘇教版化學(xué)必修2中專(zhuān)題6化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化，第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化的第一節(jié)內(nèi)容。本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)是原電池裝置構(gòu)成條件和工作原理，教學(xué)難點(diǎn)在于引導(dǎo)學(xué)生理解原電池裝置工作原理，即氧化還原反應(yīng)分別在正極發(fā)生還原反應(yīng)和負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上失去的電子流入正極，產(chǎn)生電流，從而實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。本節(jié)的設(shè)計(jì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和問(wèn)題探究，引導(dǎo)學(xué)生推導(dǎo)出原電池的構(gòu)成和工作原理。以學(xué)生的現(xiàn)有的物理知識(shí)為基礎(chǔ)，通過(guò)理論分析和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，幫助學(xué)生理解原電池的構(gòu)成條件。教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)教學(xué)目標(biāo)：1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能之間轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)。2.理解原電池的概念及工作原理。3.了解原電池的構(gòu)成與設(shè)計(jì)。核心素養(yǎng)：1.科學(xué)探究：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)構(gòu)成原電池的條件及其原理，判斷原電池的正負(fù)極。2.創(chuàng)新意識(shí)：利用原電池原理能設(shè)計(jì)原電池。教學(xué)重難點(diǎn)1．初步了解原電池的概念、原理、組成及應(yīng)用。2．教學(xué)過(guò)程在現(xiàn)代生產(chǎn)生活中，電池發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用，大到人造衛(wèi)星、飛機(jī)、輪船，小到電腦、電話(huà)、手表。電池釋放的電能來(lái)自哪里？鋅銅原電池原理（課本P20頁(yè)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)）一、原電池工作原理1.實(shí)驗(yàn)探究2.原電池的概念原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。3.原電池的構(gòu)成條件理論上，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可構(gòu)成原電池。具體條件是：(1)具有活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極(金屬與金屬或金屬與能導(dǎo)電的非金屬)。(2)溶液：兩電極均插入電解質(zhì)溶液中。(3)導(dǎo)線：兩電極用導(dǎo)線相連，形成閉合回路。4.原電池的工作原理(1)分析下圖并填空例1：如圖所示裝置能夠組成原電池的是EFG。其他不能構(gòu)成原電池的說(shuō)明理由：A裝置的兩個(gè)電極的活動(dòng)性相同，電子不會(huì)流動(dòng)形成電流；B裝置為非電解質(zhì)溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C裝置電解質(zhì)溶液在兩個(gè)分開(kāi)的裝置中，不成形成閉合回路；D裝置無(wú)導(dǎo)線連接電極，不能形成閉合回路。它們均不能構(gòu)成原電池二、原電池原理的應(yīng)用1.鋼鐵的電化學(xué)腐蝕(1)電化學(xué)腐蝕（反應(yīng)比化學(xué)腐蝕快）(2)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕（主要是吸氧腐蝕）2.金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的判斷知識(shí)小結(jié)：原電池原理的應(yīng)用1.比較金屬活動(dòng)性原電池中，作負(fù)極的金屬活動(dòng)性一般比作正極的金屬活動(dòng)性強(qiáng)。2.改變化學(xué)反應(yīng)速率如：在Zn和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴加少量CuSO4溶液，則Zn置換出的銅和鋅能構(gòu)成原電池的正負(fù)極，從而加快Zn與稀硫酸反應(yīng)的速率。3.設(shè)計(jì)原電池如：把Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋設(shè)計(jì)成原電池，可用Fe作負(fù)極，銅(或石墨)作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)溶液。4.保護(hù)金屬設(shè)備如：船體是鋼鐵材料，在海水中易被腐蝕，在船體外殼焊接上比鐵活潑的金屬(如Zn)，則構(gòu)成以Zn、Fe為電極的原電池，Zn被消耗掉而Fe得到保護(hù)。知識(shí)總結(jié)：1.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。2.工作原理是3.設(shè)計(jì)原電池的方法(1)依據(jù)：已知一個(gè)氧化還原反應(yīng)，首先分析找出氧化劑、還原劑，一般還原劑為負(fù)極材料(或在負(fù)極上被氧化)，氧化劑(電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子)在正極上被還原。(2)選擇合適的材料①電極材料：電極材料必須導(dǎo)電。負(fù)極材料一般選擇較活潑的金屬材料，或者在該氧化還原反應(yīng)中，本身失去電子的材料。②電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)溶液一般能與負(fù)極反應(yīng)。課后作業(yè)：1.筆記：課件7、10、19、21頁(yè)（重點(diǎn)筆記）2.蘇教版必修二課本P25-26：1、2、3、73.專(zhuān)題6-§3-1化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（同步練習(xí)）4.預(yù)習(xí)專(zhuān)題6-§3-2化學(xué)電源教學(xué)反思本節(jié)課主干知識(shí)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，生活在現(xiàn)代社會(huì)，學(xué)生對(duì)“電”有著豐富而又強(qiáng)烈的感性認(rèn)識(shí)。當(dāng)學(xué)生們了解了化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，并感受了探究化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化過(guò)程之后，會(huì)對(duì)化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化問(wèn)題產(chǎn)生濃厚的興趣。正是基于學(xué)生的這種心理特征，教材開(kāi)始的幾個(gè)設(shè)問(wèn)，把學(xué)生帶進(jìn)了“化學(xué)能與電能之間相互轉(zhuǎn)化”的研究之中。從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對(duì)前一節(jié)課中“一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量也是守恒的；化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補(bǔ)充和完善。從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用；從思維角度看，“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想，是對(duì)“化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能”思維方式的反思和突破。專(zhuān)題6-§3-2化學(xué)電源教材分析前一節(jié)已經(jīng)學(xué)習(xí)了電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。本課時(shí)主要是讓學(xué)生了解幾種常見(jiàn)的化學(xué)電源在社會(huì)生產(chǎn)中的應(yīng)用；通過(guò)堿性鋅錳電池、蓄電池和燃料電池進(jìn)一步理解原電池的概念和原理；了解化學(xué)電源的發(fā)展以及電池對(duì)環(huán)境造成的污染，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)教學(xué)目標(biāo)：1.會(huì)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池。2.知道干電池、充電電池、燃料電池等發(fā)展中的化學(xué)電源的特點(diǎn)。3.能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單化學(xué)電源的電極反應(yīng)式。4.了解研制新型電池的重要性。核心素養(yǎng)：1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：會(huì)分析物質(zhì)化學(xué)變化中的能量變化與物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2.模型認(rèn)知：能利用原電池工作原理分析常見(jiàn)簡(jiǎn)單的化學(xué)電源。教學(xué)重難點(diǎn)1.常見(jiàn)化學(xué)電池、新型燃料電池的組成和應(yīng)用2.新型燃料電池的組成和工作原理教學(xué)過(guò)程一、設(shè)計(jì)原電池1.依據(jù)已知一個(gè)氧化還原反應(yīng)，首先分析找出氧化劑、還原劑，一般還原劑為負(fù)極材料(或在負(fù)極上被氧化)，氧化劑(電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子)在正極上被還原。2.設(shè)計(jì)思路(1)定：確定一個(gè)能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。(2)拆：將氧化還原反應(yīng)拆分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)，分別作為負(fù)極和正極的電極反應(yīng)。負(fù)極電極反應(yīng)：還原劑－ne－=氧化產(chǎn)物；正極電極反應(yīng)：氧化劑＋ne－=還原產(chǎn)物。(3)找：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的還原劑和氧化劑確定原電池的負(fù)極和電解質(zhì)溶液，正極一般選擇比負(fù)極穩(wěn)定的金屬或能導(dǎo)電的非金屬。(4)畫(huà)：連接電路形成閉合回路，畫(huà)出原電池示意圖。3.實(shí)例(1)以Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu為例(2)實(shí)物原電池材料：銅片、鋅片、導(dǎo)線、橙子同學(xué)們?cè)凇昂?jiǎn)易電池的設(shè)計(jì)與制作”的實(shí)驗(yàn)中，對(duì)影響自制電池效果的因素進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。提出問(wèn)題影響自制電池效果的因素有哪些？查閱資源電極材料，電極間距，水果種類(lèi)對(duì)自制水果電池的效果可能有影響。實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ.按如圖連接水果電池。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄如下：解釋與結(jié)論(1)實(shí)驗(yàn)①②③的目的是探究電極材料對(duì)電池效果的影響。對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②③得出的結(jié)論是：在其他條件相同時(shí)，電極材料活潑性差別越大，電池效果越好。(2)欲得出“水果種類(lèi)對(duì)電池效果有影響”的結(jié)論，需要對(duì)比實(shí)驗(yàn)①④(填序號(hào))；對(duì)比④⑤得出結(jié)論是：在其他條件相同時(shí)，電極間距離越小，電流越大，電池效果越好。小結(jié)：水果電池的電流效果與電極材料、水果的種類(lèi)有關(guān)，另外還與兩電極間距離以及電極插入水果的深度等因素有關(guān)。二、常見(jiàn)的化學(xué)電源1.鋅錳干電池（一次電池）(1)結(jié)構(gòu)：鋅錳干電池是以鋅筒為負(fù)極，石墨棒為正極，在石墨棒周?chē)畛浜隣畹腗nO2和NH4Cl作電解質(zhì)。(2)原理：鋅錳電池是一次性電池，放電之后不能充電，內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是不可逆的。(3)電極反應(yīng)負(fù)極：Zn-2e－=Zn2+，正極：2MnO2＋2NH4+＋2e－=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O總反應(yīng)：Zn+2MnO2＋2NH4+=Zn2++Mn2O3＋2NH3↑＋H2O(4)缺陷與改進(jìn)措施：鋅錳干電池電量小，而且在放電過(guò)程中容易發(fā)生氣脹或漏液，會(huì)導(dǎo)致電器設(shè)備的腐蝕。改進(jìn)措施：①在外殼套上防腐金屬筒或塑料筒制成防漏電池；②將電池內(nèi)的電解質(zhì)NH4Cl換成濕的KOH，并在構(gòu)造上進(jìn)行改進(jìn)，制成堿性鋅錳電池。2.充電電池(1)充電電池又稱(chēng)二次電池。其能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)能電能。(2)常見(jiàn)的充電電池①鉛蓄電池Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O常作汽車(chē)電瓶，電壓穩(wěn)定，使用方便安全。負(fù)極材料是Pb，正極材料是PbO2，電解質(zhì)溶液是硫酸溶液。②鎳鎘電池：以Cd為負(fù)極，NiO(OH)為正極，以KOH為電解質(zhì)，壽命比鉛蓄電池長(zhǎng)，但鎘是致癌物質(zhì)，廢棄的鎳鎘電池如不回收，會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境。③鋰電池：堿金屬中的Li是最輕的金屬，活動(dòng)性極強(qiáng)，是制造電池的理想物質(zhì)。鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池。3.燃料電池(1)燃料電池是利用燃料和氧化劑之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電源。三、電池中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)1.充電電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法(1)(2)寫(xiě)出一個(gè)比較容易書(shū)寫(xiě)的電極反應(yīng)式(書(shū)寫(xiě)時(shí)一定要注意電極產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液共存)。(3)在電子守恒的基礎(chǔ)上，總反應(yīng)式減去寫(xiě)出的電極反應(yīng)式即得另一電極反應(yīng)式。2.燃料電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法(1)寫(xiě)出電池總反應(yīng)式。燃料電池的總反應(yīng)與燃料的燃燒反應(yīng)一致，若產(chǎn)物能和電解質(zhì)反應(yīng)則總反應(yīng)為加合后的反應(yīng)。甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為NaOH溶液)的總反應(yīng)為CH4＋2O2＋2NaOH=Na2CO3＋3H2O。(2)寫(xiě)出電池的正極反應(yīng)式。根據(jù)燃料電池的特點(diǎn)，一般在正極上發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)都是O2，隨著電解質(zhì)溶液的不同，其電極反應(yīng)有所不同，其實(shí)，我們只要熟記以下兩種情況：①堿性電解質(zhì)溶液環(huán)境下的電極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－。②酸性電解質(zhì)溶液環(huán)境下的電極反應(yīng)式：O2＋4H＋＋4e－=2H2O。(3)寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)式：負(fù)極反應(yīng)式＝總反應(yīng)式－正極反應(yīng)式。四、新型化學(xué)電源1.自制簡(jiǎn)易燃料電池(1)材料：0.5mol·L－1的Na2SO4溶液。3～6V直流電源、發(fā)光二極管(起輝電壓1.7V，電流0.6mA)(2)多孔碳棒電極制作：將碳電極放在高溫火焰上灼燒至紅熱，迅速浸入冷水中。(3)操作①按下開(kāi)關(guān)S1，接通電源，電解溶液約半分鐘，碳棒上分別產(chǎn)生明顯的氣泡。②斷開(kāi)開(kāi)關(guān)S1，按下開(kāi)關(guān)S2，可以觀察到二極管的發(fā)光現(xiàn)象。(4)結(jié)論和解釋?zhuān)簶?gòu)成了氫氧燃料電池，先電解水生成了H2和O2，H2為負(fù)極上的反應(yīng)物，發(fā)生：2H2－4e－=4H＋，O2在正極上發(fā)生：O2＋2H2O＋4e－=4OH－。2.鋰離子電池實(shí)際上為一個(gè)Li＋濃差電池，通過(guò)Li＋的電池兩極間的相互傳輸，完成電子的傳遞過(guò)程。主要包括鋰－銅電池、鋰－空氣電池、鋰－硫電池等。(1)優(yōu)點(diǎn)：清潔；工作電壓高；能量密度大；質(zhì)量輕。(2)缺點(diǎn)：作為電動(dòng)汽車(chē)的驅(qū)動(dòng)電源，安全性有待改善；能量密度不足。(3)用途：廣泛用于手機(jī)、筆記本電腦、數(shù)碼相機(jī)等便攜式電子設(shè)備。3.與原電池相反，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。如二次電池的充電，冶煉活潑金屬鈉、鎂、鋁等都是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。知識(shí)總結(jié)：課后作業(yè)：1.筆記：課件4、16、17、26、27頁(yè)（重點(diǎn)筆記）2.蘇教版必修二課本P25-26：5、83.專(zhuān)題6-§3-2化學(xué)電源（同步練習(xí)）4.預(yù)習(xí)專(zhuān)題6-§3-3電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能教學(xué)反思1．本節(jié)課通過(guò)設(shè)計(jì)原電池結(jié)合學(xué)生已知道的電池，讓學(xué)生相互交流總結(jié)了幾種常見(jiàn)的化學(xué)電源在社會(huì)生產(chǎn)中的應(yīng)用；通過(guò)堿性鋅錳電池、蓄電池和燃料電池進(jìn)一步理解原電池的概念和原理；了解化學(xué)電源的發(fā)展與環(huán)境污染，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。本課時(shí)充分體現(xiàn)以學(xué)生的“學(xué)”為中心的教學(xué)方式，且有利于學(xué)生掌握和理解本節(jié)知識(shí)。?2．本節(jié)課講授的電池，其種類(lèi)繁多、用途廣泛不宜講得太繁雜。對(duì)感興趣的學(xué)生可以讓他們自己去進(jìn)行課外閱讀以加深對(duì)化學(xué)電源有更深層次的了解。專(zhuān)題6-§3-3電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能教材分析學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化等理論知識(shí)，研究了化學(xué)能是如何轉(zhuǎn)變成電能的，在此基礎(chǔ)上，進(jìn)一步研究電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能是完全符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律的，電解原理是高中化學(xué)教材中的一個(gè)重要基本理論之一，也是學(xué)習(xí)過(guò)程中的一個(gè)難點(diǎn)。在進(jìn)行本課學(xué)習(xí)時(shí)，可以借鑒以前的方法，進(jìn)一步運(yùn)用所學(xué)的關(guān)于氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化等理論知識(shí)，通過(guò)微觀動(dòng)畫(huà)模擬，把抽象的知識(shí)具體化來(lái)指導(dǎo)本節(jié)知識(shí)的學(xué)習(xí)，同時(shí)通過(guò)比較原電池來(lái)鞏固和加深對(duì)知識(shí)的理解。教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)教學(xué)目標(biāo)：1.通過(guò)對(duì)電解氯化銅溶液的實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。2.初步認(rèn)識(shí)電解反應(yīng)的原理。3.能夠正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。核心素養(yǎng)：1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能分析電解過(guò)程中物質(zhì)變化和能量變化與物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能建立電解裝置的構(gòu)成、兩極變化及反應(yīng)類(lèi)型等模型，解決電解的相關(guān)問(wèn)題。教學(xué)重難點(diǎn)1.電解的基本原理、電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)；2.電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)；教學(xué)過(guò)程一、電解原理1.實(shí)驗(yàn)探究下圖為電解氯化銅溶液的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)通電數(shù)分鐘后，陰極觀察到的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)析出；陽(yáng)極觀察到的現(xiàn)象是濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。(2)實(shí)驗(yàn)原理分析與討論①通電前，氯化銅溶液中存在的離子是：Cu2＋、Cl－、H＋、OH－；②通電后，移向陰極的離子Cu2＋、H＋，移向陽(yáng)極的離子Cl－、OH－；③陰極電極反應(yīng)Cu2＋＋2e－=Cu，陽(yáng)極電極反應(yīng)2Cl－－2e－=Cl2↑；(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuCl2Cu＋Cl2↑。2.電解池(1)定義：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。(2)構(gòu)成條件：3.電解池的工作原理(1)電解池的工作原理(溶液中離子導(dǎo)電，電子不能走“水路”。)（電子：負(fù)極→陰極→陽(yáng)極→正極電流：正→陽(yáng)極→陰極→負(fù)極）(2)電解是在直流電的作用下，在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)和陰級(jí)發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程。電解池電極名稱(chēng)的判斷方法電解池電極產(chǎn)物的判斷(1)陽(yáng)極產(chǎn)物“兩眼看”：第一眼：看電極材料。如果是活性電極(除Pt、Au、石墨之外)，則電極材料失電子，電極溶解；如果是惰性電極(Pt、Au、石墨)，則溶液中的陰離子失電子。第二眼：看陰離子的還原性(前提：惰性電極)。陰離子的還原性(即放電順序)：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根。(2)陰極產(chǎn)物“只看一眼”(電極一定不放電)：陽(yáng)離子的氧化性(即放電順序)：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋……例：電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a(飽和NaCl溶液)；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。（1）若電極板為石墨棒和鐵棒，則X是鐵棒，Y是石墨棒；（2）陽(yáng)極反應(yīng)2Cl－－2e－=Cl2↑，陰極反應(yīng)2H++2e－=H2↑2H2O+2e－=H2↑+2OH-，總反應(yīng)2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。知識(shí)總結(jié)：課后作業(yè)：1.筆記：課件8、10、13、17頁(yè)（重點(diǎn)筆記）2.蘇教版必修二課本P25-26：4、63.專(zhuān)題6-§3-3電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（同步練習(xí)）4.預(yù)習(xí)專(zhuān)題6-§1-1氮的固定教學(xué)反思本節(jié)課給學(xué)生的自由程度很高，教師只是起到一個(gè)引導(dǎo)的作用，教學(xué)過(guò)程中的變數(shù)很大，教師要機(jī)動(dòng)靈活地針對(duì)學(xué)生實(shí)際情況展開(kāi)因材施教。本課時(shí)中采用實(shí)驗(yàn)結(jié)合練習(xí)的方式，使學(xué)生對(duì)電解的原理理解得更深刻對(duì)兩極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)也能較好地掌握。實(shí)際教學(xué)過(guò)程中，感覺(jué)比較難把握的有以下幾點(diǎn)：一是如何引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)地完整觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；二是討論過(guò)程中碰到冷場(chǎng)的時(shí)候教師如何去、引導(dǎo)，三是時(shí)間的把握難以控制。四是如何做到層層遞進(jìn),知識(shí)的不斷深化。五是如何更好地做到因材施教。專(zhuān)題7-§1-1氮的固定教材分析本課時(shí)是必修第二冊(cè)專(zhuān)題7第一單元的內(nèi)容，是非金屬元素及其化合物開(kāi)篇知識(shí)。非金屬元素及化合物知識(shí)主要安排在必修第一冊(cè)中。本課時(shí)知識(shí)把自然現(xiàn)象、化學(xué)變化、人類(lèi)生存需要、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展等進(jìn)行了融合，充分體現(xiàn)了化學(xué)源于人類(lèi)生活、服務(wù)于人類(lèi)發(fā)展的特點(diǎn)，有利于學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)是真實(shí)的、有用的化學(xué)。內(nèi)容安排上從糧食危機(jī)到固氮方法；從自然固氮途徑到高能固氮的化學(xué)原理；從自然固氮的局限性到人工固氮方法；從合成氨的原理、意義到自然界的氮循環(huán)。知識(shí)呈現(xiàn)既具有一定的連續(xù)性，又逐漸深化和應(yīng)用；既強(qiáng)調(diào)化學(xué)科學(xué)在造福人類(lèi)、提高人類(lèi)生存質(zhì)量方面的重要作用，又指出要維護(hù)生態(tài)平衡，科學(xué)應(yīng)用化學(xué)科學(xué)，形成可持續(xù)發(fā)展的理念。教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)教學(xué)目標(biāo)：1.了解氮的固定。2.認(rèn)識(shí)氮氧化物的性質(zhì)和用途。核心素養(yǎng)：1.能從分子結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)氮?dú)獾幕瘜W(xué)穩(wěn)定性，熟知氮?dú)馀c鎂、氧氣、氫氣的化學(xué)反應(yīng)及其條件；了解氮的固定和自然界中氮的循環(huán)。2.能從物質(zhì)類(lèi)別和氮元素的化合價(jià)認(rèn)識(shí)氮氧化物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，促進(jìn)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。教學(xué)重難點(diǎn)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)、氮分子結(jié)構(gòu)對(duì)氮?dú)庑再|(zhì)的影響。教學(xué)過(guò)程化學(xué)家在18世紀(jì)70年代初發(fā)現(xiàn)了氮?dú)庖弧@一空氣中含量最多的氣體。如何利用氮?dú)膺@一豐富的資源為人類(lèi)服務(wù)？科學(xué)家苦苦探索了幾百年。隨著世界人口的增長(zhǎng)，人類(lèi)對(duì)糧食的需求日益增加，糧食危機(jī)成為當(dāng)時(shí)人類(lèi)發(fā)展難以逾越的鴻溝。直到20世紀(jì)初，德國(guó)化學(xué)家哈伯（F.Haber，1868-1934）在實(shí)驗(yàn)室中首次用氮?dú)夂蜌錃夂铣闪税保瑥拇巳祟?lèi)進(jìn)入了化肥農(nóng)業(yè)時(shí)代，大大提高了糧食產(chǎn)量。在自然界中，絕大部分氮元素以游離態(tài)的氮?dú)夥肿有问酱嬖谟诳諝庵小?shí)驗(yàn)證明，在通常情況下，氮?dú)馀c大多數(shù)物質(zhì)很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，說(shuō)明氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑。一般認(rèn)為，氮?dú)夥肿邮怯蓛蓚€(gè)氮原子通過(guò)共用三對(duì)電子結(jié)合而成的，氮?dú)夥肿又写嬖诘I。破壞氮?dú)夥肿又械又g的共價(jià)鍵需要很大的能量，所以氮?dú)夥肿雍芊€(wěn)定。但在高溫或放電等特殊條件下，氮?dú)夥肿荧@得了足夠多的能量，也能與一些金屬或非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成含氮化合物。一、氮?dú)馀c氮的固定1.氮?dú)猓?）氮分子內(nèi)兩個(gè)氮原子間以共價(jià)三鍵(N≡N)結(jié)合，斷開(kāi)該化學(xué)鍵需要較多的能量，所以氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，通常情況下很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；氮?dú)夥肿拥碾娮邮健?2)寫(xiě)出氮?dú)馀c下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①金屬鎂：，氮?dú)獗憩F(xiàn)性；②氧氣：，氮?dú)獗憩F(xiàn)性；③氫氣：，氮?dú)獗憩F(xiàn)性。2.氮的固定：將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程思考:下面是工業(yè)合氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：工業(yè)生產(chǎn)中可采取哪些措施提高反應(yīng)的速率？解析：升高溫度；增大壓強(qiáng)；使用催化劑。二、一氧化氮和二氧化氮1.不同價(jià)態(tài)的氮的氧化物上述氮的氧化物中屬于酸性氧化物的是N2O5和N2O3。2.二氧化氮的性質(zhì)(1)紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大。(2)易溶于水且與水反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。(3)具有強(qiáng)氧化性：能與SO2、KI等反應(yīng)。(4)自身二聚：2NO2N2O4(無(wú)色氣體)。3.NO和NO2性質(zhì)比較深度思考：俗話(huà)說(shuō)“雷雨發(fā)莊稼”，試說(shuō)出其中的原理，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。提示：雷電發(fā)生時(shí)，N2和O2化合生成NO，NO迅速被氧化為NO2，NO2溶于水生成HNO3，HNO3跟土壤作用生成硝酸鹽，NO3-可被植物吸收。N2＋O22NO2NO＋O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NOHNO3+土壤→硝酸鹽（氮肥）三、氮在自然界中的循環(huán)1.氮在自然界中主要存在形式有哪些？解析：大部分以氮?dú)獾男问酱嬖?，少部分以化合物的形?如硝酸鹽、銨鹽、蛋白質(zhì)等)存在。2.人體里的蛋白質(zhì)中的氮元素是從哪兒來(lái)的？解析：人體里蛋白質(zhì)中的氮是從外界攝入的，特別是肉類(lèi)、蛋類(lèi)物質(zhì)等。若溯本求源，則來(lái)自大氣中的N2。3.自然界中有哪些固定氮的途徑？解析：自然界中固氮主要有自然固氮和人工固氮，自然固氮有高能固氮(雷電作用)、生物固氮(豆科植物)。4.氮循環(huán)中含氮物質(zhì)有多種形式的轉(zhuǎn)化，有的對(duì)人類(lèi)生產(chǎn)生活有益，有的則產(chǎn)生負(fù)面作用，請(qǐng)舉例說(shuō)明。對(duì)人類(lèi)有益的有：人工固氮如合成氨，不僅為農(nóng)作物的生長(zhǎng)提供了必需的氮元素，而且為其他化工產(chǎn)品的生產(chǎn)提供了重要的原料。對(duì)人類(lèi)有害的有：工業(yè)廢氣、汽車(chē)尾氣中的氮氧化物會(huì)造成大氣污染等；工廠廢液、生活廢水中的氮元素對(duì)水體造成污染。課后作業(yè)：1.筆記：課件5、14、15頁(yè)（重點(diǎn)筆記）2.蘇教版必修二課本P37-38：1-4、6、73.專(zhuān)題7-§1-1氮的固定（同步練習(xí)）教學(xué)反思氮的固定對(duì)于我們?nèi)祟?lèi)的生存有著重要意義：“地球上的糧食危機(jī)已達(dá)到迫切的地步，糧食中最重要的營(yíng)養(yǎng)之一是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是由許多氨基酸連接而成，而氨基酸中最重要的元素就是氮，氮是植物生長(zhǎng)不可缺少的營(yíng)養(yǎng)元素。我們要徹底解決蛋白質(zhì)的供應(yīng)，就要找出最有效的辦法來(lái)攝取大自然中的氮元素，使之變成為有用的氮的化合物?！弊寣W(xué)生在掌握基本的化學(xué)知識(shí)的同時(shí)了解氮?dú)狻⒌墓潭▽?duì)人類(lèi)生產(chǎn)生活的重要意義，可以培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣，建立可持續(xù)發(fā)展的觀念，體會(huì)化學(xué)對(duì)人類(lèi)、社會(huì)發(fā)展所起的重要作用。專(zhuān)題7-§2-1氨氣教材分析氨氣是本專(zhuān)題第一單元“氮的固定”中的人工固氮產(chǎn)物，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有非常重要的地位，也是工業(yè)上制備各種含氮化合物的基礎(chǔ)原料。本專(zhuān)題第二單元“重要的含氮化工原料”，將氨氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)作為開(kāi)篇，這是在前面學(xué)習(xí)了氮的化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化基礎(chǔ)上的進(jìn)一步深入，也為接下來(lái)學(xué)習(xí)硝酸的性質(zhì)作了一個(gè)知識(shí)性和結(jié)構(gòu)性的鋪墊。所以本節(jié)內(nèi)容在教材中起到了一個(gè)承上啟下的作用。從教材的結(jié)構(gòu)安排上看，教材首先介紹了氨的分子結(jié)構(gòu)和應(yīng)用，又通過(guò)噴泉實(shí)驗(yàn)介紹了氨氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)；其次，從氨水呈堿性，有揮發(fā)性的特點(diǎn)，認(rèn)識(shí)到氨水作肥料的不足，因此，用氨氣制備銨鹽，既是氨氣性質(zhì)的體現(xiàn)，也是社會(huì)應(yīng)用的需求；最后，從氮分子中氮的化合價(jià)，推測(cè)氨氣具有還原性，與氧氣在催化劑加熱下生成一氧化氮和水，工業(yè)上利用這一性質(zhì)制備硝酸。這樣的安排順序體現(xiàn)了教材的內(nèi)在邏輯與學(xué)生認(rèn)知規(guī)律的統(tǒng)一性。教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)教學(xué)目標(biāo)：1.知道NH3的物理性質(zhì)特點(diǎn)以及氨水顯堿性的原因。2.能運(yùn)用化學(xué)變化的知識(shí)說(shuō)明氨氣的化學(xué)性質(zhì)。核心素養(yǎng)：1.通過(guò)對(duì)氨氣性質(zhì)的學(xué)習(xí)，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念。能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決實(shí)際問(wèn)題。2.通過(guò)對(duì)噴泉實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)科學(xué)探究是進(jìn)行科學(xué)解釋和發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造和應(yīng)用的科學(xué)實(shí)踐活動(dòng)。3.通過(guò)學(xué)習(xí)硝酸的工業(yè)制法，建立認(rèn)知模型，并能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象。教學(xué)重難點(diǎn)1.氨氣的化學(xué)性質(zhì)。2.噴泉實(shí)驗(yàn)。教學(xué)過(guò)程一、氨氣的性質(zhì)1.氨的物理性質(zhì)氨是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，容易液化。2.氨極易溶于水且與水反應(yīng)(1)噴泉實(shí)驗(yàn)①按圖所示裝置，打開(kāi)止水夾，擠壓滴管的膠頭，燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶?jī)?nèi)液體呈紅色。②上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨極易溶于水，其水溶液呈堿性。(2)氨與水的反應(yīng)①氨氣易與水反應(yīng)：NH3＋H2ONH3·H2O，其水溶液稱(chēng)為氨水。在氨水中：NH3·H2ONH4++OH－，氨水具有弱堿性，使石蕊溶液變藍(lán)。②氨水中的氮元素主要以NH3·H2O的形式存在，只有少量的NH3·H2O電離為NH4+和OH－，但在求氨水的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)將NH3視為溶質(zhì)。③NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O，因此，氨水應(yīng)密封保存在陰涼處。3.氨與酸反應(yīng)(1)氨與氯化氫相遇時(shí)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3＋HCl=NH4Cl(2)工業(yè)上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氫銨的化學(xué)方程式是：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3(3)工業(yè)上用硫酸吸收氨的化學(xué)方程式是：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO44.氨具有還原性(1)請(qǐng)寫(xiě)出氨氣與氧氣在催化劑作用下生成NO的化學(xué)方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O(2)氨氣可被氧化銅氧化為氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O液氨、氨水、一水合氨的區(qū)別深度思考:1.工業(yè)上常用氮?dú)馀c氫氣合成氨，再以氨為原料制取硝酸，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說(shuō)明各反應(yīng)中含氮物質(zhì)發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。二、噴泉實(shí)驗(yàn)及裝置1.噴泉實(shí)驗(yàn)原理噴泉產(chǎn)生的本質(zhì)原因是燒瓶?jī)?nèi)外形成壓強(qiáng)差，由于燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)小于燒瓶外的壓強(qiáng)，所以液體會(huì)被壓入燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉。產(chǎn)生氣壓差的方法有：①減小燒瓶?jī)?nèi)氣壓，如液體將氣體吸收或與其反應(yīng)等；②增大燒瓶外壓強(qiáng)。(2)常見(jiàn)裝置圖①圖甲裝置形成“噴泉”是因?yàn)闊績(jī)?nèi)氣體極易溶于燒杯和膠頭滴管中的液體，使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小而產(chǎn)生壓強(qiáng)差，燒杯中的液體被壓入燒瓶?jī)?nèi)形成“噴泉”。②圖乙裝置形成“噴泉”可采用使燒瓶受熱的方法，瓶?jī)?nèi)氣體膨脹，打開(kāi)止水夾，止水夾下部導(dǎo)管中的空氣受熱排出，燒瓶?jī)?nèi)的氣體與液體接觸而溶解，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小形成壓強(qiáng)差而形成“噴泉”。③圖丙裝置中錐形瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氣體(或錐形瓶中液體受熱揮發(fā)出氣體)，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生壓強(qiáng)差，將液體從錐形瓶中壓入燒瓶中形成“噴泉”。課后作業(yè)：1.重點(diǎn)筆記：課件中6、9、11、152.化學(xué)必修2-氨氣P100：23.專(zhuān)題7-§2-1氨氣（同步練習(xí)）教學(xué)反思作為元素化合物知識(shí)教學(xué)的基礎(chǔ)，實(shí)驗(yàn)在設(shè)計(jì)中的作用是很明顯的：氨與水反應(yīng)這個(gè)性質(zhì)是在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，經(jīng)過(guò)教師引導(dǎo)，由學(xué)生自己“悟”出來(lái)的；氨的催化氧化這個(gè)難點(diǎn)內(nèi)容，通過(guò)自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，在教師精心設(shè)計(jì)放手實(shí)施的問(wèn)題情境(異常實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、爭(zhēng)辯)中自己突破的?；瘜W(xué)理論作為元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)內(nèi)在靈魂的作用也十分明顯：用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)氨的水溶性和弱堿性，用元素周期表的知識(shí)和氧化還原的知識(shí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)氨的還原性，這樣的學(xué)習(xí)揭示了知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系。使元素化合物課有足夠的深度。專(zhuān)題7-§2-2硝酸教材分析本專(zhuān)題第一單元從N2到NH3，這是最重要的人工固氮。本單元“重要的含氮化工原料”，以氨氣的性質(zhì)和用途開(kāi)篇，氨氣的催化氧化是氨氣的重要性質(zhì)和應(yīng)用，是工業(yè)上制備硝酸最關(guān)鍵的反應(yīng)；以硝酸的性質(zhì)和應(yīng)用收尾，呈現(xiàn)了從N2到NH3，到HNO3自然延伸的氮元素化合物知識(shí)線。硝酸作為一種重要的化工原料，應(yīng)用非常廣泛，常用來(lái)制備氮肥、染料、塑料、炸藥和硝酸鹽等。教材從實(shí)驗(yàn)入手，通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)比觀察銅與濃、稀硝酸反應(yīng)時(shí)的不同現(xiàn)象，加深對(duì)硝酸強(qiáng)氧化性的認(rèn)識(shí)，對(duì)硝酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣的感知和理解。學(xué)生容易理解、掌握銅與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，也有利于學(xué)生形成化學(xué)中的量變引起質(zhì)變的觀念。教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)教學(xué)目標(biāo)：1．能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)知識(shí)理解硝酸的氧化性。2．認(rèn)識(shí)硝酸在相關(guān)反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)，了解硝酸的保存方法。核心素養(yǎng)：1.能從物質(zhì)類(lèi)別、氮元素的價(jià)態(tài)的角度預(yù)測(cè)分析硝酸的性質(zhì)，促進(jìn)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。2.了解硝酸對(duì)人類(lèi)發(fā)展的貢獻(xiàn)。教學(xué)重難點(diǎn)1.硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性2.硝酸的強(qiáng)氧化性教學(xué)過(guò)程硝酸是我們中學(xué)常見(jiàn)的三大強(qiáng)酸之一，那么它具有酸的通性應(yīng)在情理之中，除此以外，硝酸會(huì)不會(huì)也像硫酸一樣也有自身的某些特性呢？通過(guò)今天的學(xué)習(xí)，我們就會(huì)對(duì)硝酸有一個(gè)更全面的認(rèn)識(shí)。一、硝酸的物理性質(zhì)：純硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，密度為1.5027g·cm-3，沸點(diǎn)83℃，98%以上的濃硝酸在空氣中由于揮發(fā)出HNO3而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，通常叫發(fā)煙硝酸，常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為69%。鹽酸、硫酸、硝酸主要物理性質(zhì)對(duì)比：色態(tài)味揮發(fā)性常用濃酸的濃度鹽酸無(wú)色溶液刺激性易揮發(fā)37%硫酸無(wú)色溶液無(wú)難揮發(fā)98%硝酸無(wú)色溶液刺激性易揮發(fā)69%剛才同學(xué)們看到硝酸保存在棕色瓶中，我們學(xué)過(guò)的保存在棕色瓶中的試劑有哪些？它們具有什么共同特點(diǎn)？從硝酸用棕色瓶保存，我們可推測(cè)硝酸具有什么性質(zhì)？(我們學(xué)過(guò)的氯水，以及常見(jiàn)的AgNO3、等均用棕色瓶保存，它們的共同特點(diǎn)是見(jiàn)光易分解，因此我們可推測(cè)硝酸具有不穩(wěn)定性。)二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸的通性：硝酸的強(qiáng)酸性HNO3=H++NO3-可能有：使酸堿指示劑變色；與活潑的金屬反應(yīng)生成氫氣；與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水；與堿性氧化物反應(yīng)，產(chǎn)物也是鹽和水；可與鹽反應(yīng)生成另外一種鹽和另外一種酸。分析：不盡對(duì)。因?yàn)橄跛嵩谂c活潑金屬反應(yīng)的時(shí)候，生成的氣體主要成分不是氫氣，而是它的還原產(chǎn)物NO或NO2，這些等一會(huì)學(xué)到硝酸的特性處就會(huì)明白了。再則，濃硝酸中加入酸堿指示劑時(shí)（如石蕊），其現(xiàn)象應(yīng)該是溶液先變紅而后褪色。變紅是因?yàn)槿芤猴@酸性，褪色則由于硝酸的特性——強(qiáng)氧化性所致。［實(shí)物展示］用無(wú)色試劑瓶盛裝的濃HNO3(觀察，注意到其略帶黃色)。這是因?yàn)橄跛岱纸猱a(chǎn)生了紅棕色的NO2，NO2少量的溶解在濃硝酸中而使其略顯黃色。這就是硝酸的第一個(gè)特性不穩(wěn)定性。2.硝酸的不穩(wěn)定性：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O在以前我們?cè)鴮W(xué)過(guò)一種常見(jiàn)的酸，其市售的濃溶液也往往呈黃色，大家想想它是哪種酸？為什么顯黃色？(那是濃鹽酸，市售的濃鹽酸中含有Fe3+而顯黃色。)我們知道一般的酸在與金屬反應(yīng)的時(shí)候都將生成氫氣，而剛才我提醒過(guò)大家，硝酸無(wú)論是濃的還是稀的，它們與金屬反應(yīng)生成的氣體主要的都不是氫氣，這就是由于硝酸的第二個(gè)特性——強(qiáng)氧化性的緣故。3.硝酸的強(qiáng)氧化性:觀察與思考：P42實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2觀察現(xiàn)象并填寫(xiě)下表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或方程式實(shí)驗(yàn)1紅棕色氣體，通入后變無(wú)色，溶液變藍(lán)色稀硝酸具有氧化性實(shí)驗(yàn)2無(wú)色氣體，溶液呈藍(lán)色稀硝酸具有氧化性Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2NO+O2=2NO24HNO3（濃）+C2H2O+4NO2↑+CO2↑硝酸與不活潑金屬Cu反應(yīng)所表現(xiàn)出的強(qiáng)氧化性與濃H2SO4很相似。另外，HNO3被部分還原為NO2或NO，另一部分未被還原，以NO3-存在于硝酸鹽中，所以在上述兩個(gè)反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)了酸性。小結(jié)金屬與HNO3反應(yīng)的規(guī)律：①不論稀HNO3還是濃HNO3都有強(qiáng)氧化性，能氧化除Au、Pt以外的幾乎所有的金屬。②HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)主要不生成氫氣，對(duì)于氫后金屬、濃HNO3的還原產(chǎn)物是NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物是NO。提問(wèn)：在上述反應(yīng)中，濃硝酸與Cu反應(yīng)，N元素只得到一個(gè)電子，而稀硝酸與Cu反應(yīng)時(shí)N元素得到三個(gè)電子，那么能否說(shuō)得到較多電子的稀硝酸的氧化性比只得到一個(gè)電子的濃硝酸的氧化性強(qiáng)呢？（不能這樣認(rèn)為，因?yàn)檠趸?、還原性的強(qiáng)弱跟得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)，而跟得失電子的難易程度有關(guān)，銅與濃HNO3在通常情況下即十分劇烈地反應(yīng)，而Cu與稀HNO3反應(yīng)較為緩慢，甚至需要加熱，可見(jiàn)濃HNO3的氧化性要比稀HNO3強(qiáng)。）大家可記得濃H2SO4和Fe、Al之間有種什么特殊關(guān)系呢？（常溫時(shí)濃H2SO4能使Fe、Al鈍化，即在Fe、Al的表面形成一層致密的氧化膜，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。）濃硝酸也同樣有這一特性，也可以使Fe、Al鈍化，故常溫時(shí)可用Fe或Al制容器盛放或裝運(yùn)濃HNO3。濃HNO3可使Fe、Al鈍化硝酸不僅可以氧化金屬，還可以氧化非金屬，它能與許多非金屬及某些有機(jī)物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如可以和C發(fā)生反應(yīng)，生成H2O、NO2和CO2氣體。HNO3在和非金屬反應(yīng)時(shí)，一般地非金屬被氧化成最高價(jià)含氧酸，若酸不穩(wěn)定則被氧化成最高價(jià)氧化物。如：S+6HNO3（濃）H2SO4+6NO2↑+2H2O濃H2SO4與濃硝酸強(qiáng)氧化性比較濃H2SO4濃HNO3與Cu的反應(yīng)2H2SO4（濃）+CuCuSO4+2H2O+SO2↑4HNO3（濃）+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O鈍化現(xiàn)象可使Fe、Al鈍化可使Fe、Al鈍化與C的反應(yīng)2H2SO4（濃）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑4HNO3（濃）+C2H2O+4NO2↑+CO2↑硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等。我國(guó)生產(chǎn)硝酸的企業(yè)遍及祖國(guó)大地，規(guī)模較大的有吉林、大連、蘭州化學(xué)工業(yè)公司化肥廠，南京、上海染料化工廠，四川、淮南化工總廠等。4.應(yīng)用：硝酸是一種重要的化工原料課后作業(yè)：1.重點(diǎn)筆記：課件中4、8、10、11、122.蘇教版必修二課本P43：1、4、53.專(zhuān)題7-§2-2硝酸（同步練習(xí)）教學(xué)反思本節(jié)課采用與硫酸對(duì)比遷移，依據(jù)情境設(shè)計(jì)問(wèn)題，讓學(xué)生去體驗(yàn)和感受知識(shí)的發(fā)生和發(fā)展過(guò)程，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。通過(guò)對(duì)硝酸呈黃色的設(shè)疑，探究硝酸的不穩(wěn)定性；通過(guò)濃、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，增加濃硝酸使鋁鈍化、濃硝酸與碳反應(yīng)等實(shí)驗(yàn)，探索硝酸的強(qiáng)氧化性。通過(guò)實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)、小組探討、類(lèi)比遷移等學(xué)習(xí)方法，讓學(xué)生對(duì)硝酸性質(zhì)的理解自然生成、逐步增長(zhǎng)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、表達(dá)能力、解決問(wèn)題的能力和思維能力。通過(guò)鞏固氧化還原反應(yīng)的概念，提高學(xué)生的抽象思維能力；通過(guò)對(duì)硝酸的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生贊同化學(xué)，培養(yǎng)發(fā)展學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和社會(huì)責(zé)任。專(zhuān)題7-§3-1銨鹽的性質(zhì)與常見(jiàn)氮肥教材分析本節(jié)知識(shí)是必修第二冊(cè)專(zhuān)題7第三單元的內(nèi)容，教材在本節(jié)內(nèi)容之前，已本專(zhuān)題第二單元氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)中，介紹了氨氣可以與酸反應(yīng)生成銨鹽，同時(shí)介紹了銨鹽的物理性質(zhì)，并對(duì)該鹽目前已經(jīng)代替氨水，成為使用最廣泛的氮肥的原因作了較全面的分析。銨鹽的化學(xué)性質(zhì)研究是本單元知識(shí)的開(kāi)篇，是科學(xué)高效使用氮肥的前提和基礎(chǔ)。教材以氯化銨和碳酸氫銨固體受熱實(shí)驗(yàn)入手，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)銨鹽受熱容易分解；以少量氯化銨和少量氫氧化鈣混合加熱實(shí)驗(yàn)，探究銨鹽與強(qiáng)堿共熱時(shí)的反應(yīng)原理。通過(guò)分析探究銨鹽的化學(xué)性質(zhì)，推廣應(yīng)用到實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣的方法和銨態(tài)氮肥在使用中的注意問(wèn)題。教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)教學(xué)目標(biāo)：1.掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取、收集和檢驗(yàn)方法。2.學(xué)會(huì)銨鹽的性質(zhì)及NH4+的檢驗(yàn)方法。3.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事項(xiàng)。核心素養(yǎng)：1.能從物質(zhì)的類(lèi)別、氮元素價(jià)態(tài)的角度，預(yù)測(cè)銨鹽的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，掌握銨鹽的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，提高宏觀辨識(shí)與模型認(rèn)知能力。2.能夠根據(jù)銨鹽的性質(zhì)提出探究問(wèn)題，并會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氨氣的制法、