蘇教版高中化學(xué)必修1全冊教案

專題1-§1-1物質(zhì)的分類教材分析本課時是必修一第一節(jié)內(nèi)容，是學(xué)生進入高中的第一節(jié)化學(xué)課。本課時的化學(xué)知識相對簡單，有利于減輕學(xué)生在高中學(xué)習(xí)初期的不適應(yīng)感，有利于復(fù)習(xí)、鞏固和運用初中知識，也能為后面元素化合物的學(xué)習(xí)習(xí)奠定基礎(chǔ)，起承上啟下的作用。這些知識的學(xué)習(xí)，既可以讓學(xué)生對初中的知識進行查漏補缺，又可以讓學(xué)生感受高中知識的深度和廣度，初步認(rèn)識化學(xué)科學(xué)的研究方法，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)教學(xué)目標(biāo)：1．了解物質(zhì)的常見分類方法2．會根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類3．掌握酸性氧化物、堿性氧化物的性質(zhì)核心素養(yǎng)：1．根據(jù)從不同的分類依據(jù)的角度對物質(zhì)的性質(zhì)進行學(xué)習(xí)，降低學(xué)生學(xué)習(xí)難度，使學(xué)生形成學(xué)習(xí)化學(xué)的基本思維；2．通過酸性氧化物、堿性氧化物的性質(zhì)的總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生舉一反三的能力；3．通過酸堿鹽的學(xué)習(xí)，及物質(zhì)俗名的總結(jié)，使學(xué)生感知到化學(xué)與生活息息相關(guān)。教學(xué)重難點掌握酸性氧化物和堿性氧化物的性質(zhì)，會對常見物質(zhì)進行分類。課前準(zhǔn)備學(xué)生復(fù)習(xí)初中所學(xué)的物質(zhì)溶解性口訣及化合價之歌，并熟練掌握前二十號元素的符號及名稱的書寫。教學(xué)過程【引入】面對種類繁多、變化復(fù)雜的物質(zhì)，為了研究方便，我們要對眾多的物質(zhì)進行分類，從而提高我們的學(xué)習(xí)和研究效率。生活中我們見到過那些對物質(zhì)進行分類的現(xiàn)象呢？【圖片展示】圖書按用途分類食品按功能分類等【引入】我們知道，對復(fù)雜的事物可以從不同角度或用不同的方法進行分類。那么，化學(xué)家又是如何對物質(zhì)進行分類的呢？【學(xué)生活動】請將下列物質(zhì)進行分類，并說明分類的依據(jù)。（課本P3：交流討論）空氣、乙醇、水、硫酸銨、銅、碘酒、碘（I2)、氧氣、石墨、食鹽水、硫酸、二氧化碳、氧化銅、氫氧化鐵。1、根據(jù)通常的存在狀態(tài)分類(1)氣體：空氣、氧氣、二氧化碳(2)液體：乙醇、水、碘酒、食鹽水、硫酸(3)固體：硫酸銨、銅、碘（I2)、石墨、氧化銅、氫氧化鐵2、根據(jù)導(dǎo)電性能分類(1)導(dǎo)體:水、銅、食鹽水、石墨(2)絕緣體:空氣、乙醇、硫酸銨、碘酒、碘（I2)、氧氣、硫酸、二氧化碳、氧化銅、氫氧化鐵(3)半導(dǎo)體:例如：硅3、根據(jù)溶解性分類(1)可溶物：乙醇、水、硫酸銨、碘酒、食鹽水、硫酸、二氧化碳(2)微溶物：空氣、碘（I2)、氧氣(3)難溶物：銅、石墨、氧化銅、氫氧化鐵【過渡】閱讀課本P4頁圖1-2，了解一下，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可以如何對物質(zhì)進行分類。【學(xué)生活動】根據(jù)課本了解樹狀分類法【設(shè)疑】思考如何區(qū)分混合物和純凈物？【投影】混合物及純凈物的定義及特點【設(shè)疑】思考純凈物根據(jù)組成分為單質(zhì)和化合物，如何區(qū)分單質(zhì)和化合物？【投影】單質(zhì)及化合物的定義及特點【設(shè)疑】由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)嗎？【講解】單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，故單質(zhì)首先應(yīng)是純凈物，例如氧氣和臭氧的混合氣體，雖然是由一種元素組成的物質(zhì)，但屬于混合物，所以由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)?！驹O(shè)疑】那么什么是酸、堿、鹽、氧化物，他們又可以怎么進行分類？【講解】氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物按組成分：金屬氧化物：CO2、CO、SO2、SO3、NO、NO2、N2O5等非金屬氧化物：CuO、MgO、Na2O、Al2O3、ZnO、Mn2O7、Fe3O4等b、按性質(zhì)分：酸性氧化物：SO2、SO3、CO2、SiO2、N2O5、Mn2O7等堿性氧化物：CaO、MgO、Na2O等兩性氧化物：Al2O3不成鹽氧化物：NO、CO、NO2等特殊氧化物：Na2O2、H2O2等【過渡】那么什么是酸性氧化物、堿性氧化物？，他們具有什么樣的性質(zhì)？【講解】堿性氧化物：與酸反應(yīng)只能生成鹽和水的氧化物：如CaO、Na2O、CuO等CaO+2HCl=CaCl2+H2O酸性氧化物：與堿反應(yīng)只能生成鹽和水的氧化物：如CO2、SO2、SO3等CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【學(xué)生活動】1、SO2屬于酸性氧化物，請寫出SO2與足量KOH溶液及H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：2、MgO屬于堿性氧化物，請寫出它與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：【投影】反應(yīng)方程式【小結(jié)】酸性氧化物的性質(zhì)：堿反應(yīng)生成鹽和水②大多數(shù)酸性氧化物與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸例:SO3+H2O=H2SO4③與堿性氧化物反應(yīng)堿性氧化物的性質(zhì)：①與酸反應(yīng)生成鹽和水②強堿對應(yīng)的氧化物與水反應(yīng)生成強堿例:CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH③酸性氧化物反應(yīng)生成鹽CaO+SO2=CaSO3【設(shè)疑】總結(jié)酸性氧化物與非金屬氧化物有什么關(guān)系？堿性氧化物與金屬氧化物有什么關(guān)系？非金屬氧化物不全是酸性氧化物，如CO、NO不是酸性氧化物。酸性氧化物也不全是非金屬氧化物，如Mn2O7對應(yīng)的水化物是HMnO4，Mn2O7是酸性氧化物，但不是非金屬氧化物。金屬氧化物不全是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物?！具^渡】那么什么是酸、堿性、鹽？，他們?nèi)绾畏诸悾俊局v解】酸指的是電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是H+化合物。1.按是否含有氧元素，酸分為含氧酸和無氧2.按電離時生成氫離子的個數(shù)，酸分為一元酸、二元酸、多元酸:3.按性質(zhì)分，酸分為易揮發(fā)酸、難揮發(fā)酸性、易分解酸4.按是否完全電離，酸分為強酸、弱酸同樣，堿指的是電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是OH-化合物1、按其在水溶液中是否溶解分:可溶性堿:、難溶性堿，可溶性堿的氧化物與水反應(yīng)生成堿。而難溶性堿加熱易分解，所以與水反應(yīng)的堿性氧化物只有四個：氧化納、氧化鉀、氧化鈣和氧化鋇。2、按電離程度，堿分為強堿和弱堿，注意只有四大強堿，其余堿為弱堿。3、按電離出氫氧根數(shù)目，堿分為一元堿和多元堿鹽指的是由金屬陽離子（或NH4+）與酸根組成的化合物1、按組成分為，鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽2、按是否可溶于水，鹽分為可溶性鹽、難溶性鹽:3、按陰、陽離子，鹽分為鉀鹽、鈉鹽、硫酸鹽等4、按組成酸根是否含氧，鹽分為:含氧酸鹽、無氧酸鹽:課本P4學(xué)以致用：實驗室中有下列物質(zhì)，請根據(jù)它們的組成和性質(zhì)，嘗試對其進行分類。①鈉（Na）②氯氣（Cl2）③氯化鐵（FeCl3）④硫酸（H2SO4）⑤碳酸鈣（CaCO3）⑥氧化鈣（CaO）⑦二氧化硅（SiO2）⑧氫氧化鈉（NaOH）⑨氫氧化銅[Cu(OH)2]⑩葡萄糖（C6H12O6）（1）屬于單質(zhì)：_____________;（2）屬于有機化合物：______，屬于無機化合物：_______________________;（3）屬于氧化物：_________________，屬于堿性氧化物：________________;（4）屬于酸：________，屬于堿：___________，屬于鹽：________________。【投影】課上練習(xí)1、判斷下列物質(zhì)是純凈物還是混合物①CuSO4·5H2O②HCl③鹽酸④硫酸⑤H2SO4⑥稀硫酸⑦氨水⑧NH3·H2O⑨冰水混合物純凈物：①②④⑤⑧⑨;混合物：③⑥⑦。2、下列物質(zhì)中：①HCl②鹽酸③純凈的空氣④冰水混合物⑤硫酸⑥稀硫酸⑦硝酸鉀⑧液氧⑨NaHSO4⑩NaCl?CuSO4·5H2O?純堿?金剛石?燒堿?Cu(OH)2?Cu2(OH)2CO3屬于純凈物：①④⑤⑦⑧⑨⑩??????;屬于堿的是：??;屬于鹽的是：⑨⑩???。【學(xué)生活動】自己做題，并核對答案【課堂小結(jié)】本節(jié)課我們主要講解了根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類，酸性氧化物、堿性氧化物的性質(zhì)，及常見酸堿鹽的分類。課后作業(yè)：1.化學(xué)必修上冊-課本P8：12.化學(xué)必修上冊-物質(zhì)的分類同步練習(xí)3.重點筆記：課件中11、12、18、22教學(xué)反思本節(jié)課知識比較豐富，但條理性較強，既是對學(xué)生初中知識的一個總結(jié)及檢驗，也能引起學(xué)生對于化學(xué)的重視。這節(jié)課主要是學(xué)了解到根據(jù)不同的分類依據(jù)可以對化學(xué)物質(zhì)進行不同的分類，其中分類依據(jù)是該類物質(zhì)共有的性質(zhì)，從而對酸性氧化物、堿性氧化物性質(zhì)的學(xué)習(xí)和總結(jié)奠定基礎(chǔ)，減輕學(xué)生學(xué)習(xí)難度。總體而言，條理清楚，知識豐富，需多強調(diào)。

專題1-§1-2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化-化學(xué)反應(yīng)的分類教材分析教材中主要講解了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化和化學(xué)反應(yīng)的分類兩部分內(nèi)容。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已掌握了一些化學(xué)反應(yīng)的，知道化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型和物質(zhì)轉(zhuǎn)化的一些實例，但沒有系統(tǒng)學(xué)習(xí)和研究有關(guān)酸、堿、鹽、氧化物等物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，也沒有進行整理歸納。本課時對物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和化學(xué)反應(yīng)進行了歸類整理，為以后學(xué)習(xí)元素化合物相關(guān)知識打下良好的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)。教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)教學(xué)目標(biāo)：1．會判斷一般物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系及書寫對應(yīng)方程式；2．掌握氧化還原反應(yīng)的概念，并會從氧化還原的角度判斷反應(yīng)類型；3．掌握四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)條件，及氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系；核心素養(yǎng)：1．通過學(xué)習(xí)知識，總結(jié)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的不同類型及氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，使學(xué)生構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)。2．通過揭示問題、討論釋疑、學(xué)習(xí)對比等多種科學(xué)探究方法，使學(xué)生學(xué)會由事物的表象分析事物的本質(zhì)和變化，提高學(xué)生能力。教學(xué)重難點1.物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的共性和特性、規(guī)律。2.氧化還原反應(yīng)的特點、本質(zhì)。理解四種基本化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。教學(xué)過程復(fù)習(xí)提問1.我們通常根據(jù)化學(xué)物質(zhì)的哪些方面分類？2.根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)可將氧化物分為幾類？3.初中學(xué)習(xí)過哪幾種化學(xué)反應(yīng)類型？舉例說明。4.初中學(xué)習(xí)過的酸、堿、鹽，哪些類別的物質(zhì)之間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化?它們之間的轉(zhuǎn)化需要怎樣的條件？發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)需要什么條件?5.無機物能轉(zhuǎn)化成有機物嗎？引入新課通過物質(zhì)分類，可以建立物質(zhì)間的從屬關(guān)系，分析物質(zhì)間的本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系，尋找各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。不同類別的物質(zhì)在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。探索物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律，可以幫助人們制備更多生產(chǎn)、生活需要的物質(zhì)。交流與討論：教材第5頁“交流與討論”PPT展示以碳、鎂的單質(zhì)和化合物為例，寫出所列的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）。課本P6學(xué)以致用內(nèi)容問題解決：引導(dǎo)學(xué)生盡可能多的寫出符合條件的化學(xué)反應(yīng)方程式。部分學(xué)生板書。板書：一、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化學(xué)生活動：1.高溫條件下，F(xiàn)e2O3與CO反應(yīng)，生成鐵和CO2：____________________2.煅燒碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳：_____________________________3.MgCl2溶液與NaOH溶液反應(yīng):___________________________________4.CaO與CO2反應(yīng):______________________________________________5.Fe與稀硫酸反應(yīng):_____________________________________________6.無機物一定條件下可以轉(zhuǎn)化成有機物：氰酸銨合成尿素（德國化學(xué)家維勒）PPT展示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化規(guī)律過度：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點，我們也可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型來研究。根據(jù)初中所學(xué)知識，完成下表，并用實例加以說明。反應(yīng)類型實例A＋B＝ABAB＝A＋BAB＋C＝A＋CBAB＋CD＝AD＋CB板書：二、化學(xué)反應(yīng)的分類1.四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。思考：寫出一氧化碳還原氧化鐵的方程式，它屬于那種基本反應(yīng)類型呢？過度：我們發(fā)現(xiàn)用現(xiàn)有的分類方法我們無法劃分，即四種基本反應(yīng)類型不能包括所有反應(yīng)。就像不同種物質(zhì)間有多種分類方法一樣，化學(xué)反應(yīng)也還有其他的分類依據(jù)與分類方法。板書：2.氧化還原反應(yīng)：元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)。非氧化還原反應(yīng)：元素化合價不發(fā)生變化的反應(yīng)。特點：元素的化合價發(fā)生變化判斷方法：看各元素的化合價是否發(fā)生變化。課堂練習(xí)：學(xué)生完成教材第7頁“學(xué)以致用”思考：四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系呢？學(xué)生活動:學(xué)生結(jié)合本課中的化學(xué)方程式進行小組討論。教師提問，學(xué)生回答。板書、3.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系(PPT展示)課堂練習(xí)：1．對于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷，不正確的是（）A．CO2+H2O=H2CO3化合反應(yīng)B．Cu(OH)2CuO+H2O分解反應(yīng)C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置換反應(yīng)D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3復(fù)分解反應(yīng)2．單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料?？茖W(xué)家預(yù)計，到2011年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高。用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為：①SiO2+2CSi+2CO②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl，其中，反應(yīng)①和③屬于（）A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)3、中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有下列一些理解，其中錯誤的是（）A．金剛石屬于金屬單質(zhì)B．制造過程中元素種類沒有改變C．CCl4是一種化合物D．這個反應(yīng)是置換反應(yīng)4、有以下6個反應(yīng)：A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.CH4+2O2CO2+2H2OC.2KClO32KCl+3O2↑D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑E.Na2O+CO2=Na2CO3F.CO2+C2CO屬于化合反應(yīng)的有（填編號，下同），屬于分解反應(yīng)的有，屬于復(fù)分解反應(yīng)的有，屬于置換反應(yīng)的有，屬于氧化還原反應(yīng)的有。5、許多化學(xué)反應(yīng)都能生成水。請按照以下反應(yīng)類型，各寫一個有水參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)化合反應(yīng)_______________________________________；(2)分解反應(yīng)______________________________________；

(3)復(fù)分解反應(yīng)____________________________________。

課堂練習(xí)答案：1、C2、C3、A4、EF,C,D,A,ABCF5、答案不唯一，僅供參考（1）CO2+H2O=H2CO3CaO+H2O=Ca(OH)22H2+O2=2H2O（2）H2CO3=CO2+H2O（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O課后作業(yè)：1.化學(xué)必修上冊-課本P8：2、4、52.化學(xué)必修上冊-物質(zhì)的轉(zhuǎn)化-化學(xué)反應(yīng)的分類同步練習(xí)3.重點筆記：課件中12、14、21、28教學(xué)反思本節(jié)課重點講了兩部分知識，一個是物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，一個是化學(xué)反應(yīng)的分類。根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，物質(zhì)可以分成很多種類別，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化可以分成四種基本反應(yīng)類型，也可以根據(jù)化合價是否變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。通過相關(guān)的學(xué)習(xí)使學(xué)生養(yǎng)成良好的分類思想，并把這種思想運用于實際的生產(chǎn)和生活中，以解決一些實際問題。

專題1-§2-1物質(zhì)的量-摩爾質(zhì)量教材分析本節(jié)內(nèi)容主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。這是本節(jié)的重點和難點。特別是物質(zhì)的量這個詞對于學(xué)生來說比較陌生、難以理解。容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來。教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個物理量引入，指出在研究物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中需要關(guān)注物質(zhì)間的定量關(guān)系，使學(xué)生意識“物質(zhì)的量”是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，在實際應(yīng)用中有重要意義。然后講解了物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的微粒數(shù)之間的關(guān)系。摩爾質(zhì)量教材中從一些實際物質(zhì)的數(shù)據(jù)分析出發(fā)，總結(jié)出摩爾質(zhì)量和該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系，有利于學(xué)生的理解。教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)教學(xué)目標(biāo)：1．掌握物質(zhì)的量及阿伏加德羅常數(shù)的定義；2．掌握物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)存在的關(guān)系：3．掌握摩爾質(zhì)量的定義；4．掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量與質(zhì)量存在的關(guān)系。核心素養(yǎng)：1．通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生語言表達能力和對知識的抽象概括能力；2．培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學(xué)知識進行計算的能力；3．通過舉例分析和總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力，提高學(xué)生的核心素養(yǎng)；4．通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。教學(xué)重難點1.物質(zhì)的量及其單位摩爾2.摩爾質(zhì)量及其與物質(zhì)的量的關(guān)系課前準(zhǔn)備學(xué)生預(yù)習(xí)教材第9-12頁，多媒體課件。教學(xué)過程引入新課化學(xué)家在研究物質(zhì)轉(zhuǎn)化的過程中，除了關(guān)注反應(yīng)物的選擇、反應(yīng)條件的控制等問題外，還要探索反應(yīng)過程中物質(zhì)間的定量關(guān)系。物質(zhì)都是由原子、分子、離子等微粒構(gòu)成的，化學(xué)反應(yīng)是物質(zhì)所含微粒的重新組合。為了在物質(zhì)及其變化的定量研究中，建立起物質(zhì)的微粒與可觀察的物理量之間的聯(lián)系，人們在1971年第14屆國際計量大會上確定增加一個基本的物理量—物質(zhì)的量。學(xué)生閱讀教材第9-12頁內(nèi)容，并完成“學(xué)以致用”。金剛石是由碳原子構(gòu)成的，單個碳原子的質(zhì)量非常小?？茖W(xué)研究發(fā)現(xiàn)，一個碳原子的質(zhì)量約為1.993×10-23g。請通過計算得出12g金剛石中大約含有多少個碳原子？板書：一、物質(zhì)的量講解：物質(zhì)的量是國際單位制中基本物理量之一。1.定義：表示一定數(shù)目和微觀粒子的集合體。符號：n單位：摩爾（簡稱摩符號mol）2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012Kg12C中所含的原子數(shù)。符號：NANA≈6.02×1023mol-1講解：1mol某種微粒集合體中所含量微粒數(shù)與0.012Kg12C中所含的原子數(shù)相同，約為6.02×1023思考：物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）和微粒數(shù)（N）有什么關(guān)系？板書：3、公式：N=n·NA深度理解:1.物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少,這四個字是一個整體,表示含有一定數(shù)目粒子的集體。2.物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象,包括分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子,也可以是這些粒子的特定組合。3.物質(zhì)的量不能用來描述宏觀物質(zhì)。4.使用摩爾時必須指明微粒的種類,可以是分?jǐn)?shù)、小數(shù)、整數(shù)5.“物質(zhì)的量”是用來表示微粒集體的物理量,“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位。課堂練習(xí)：第10頁“學(xué)以致用”學(xué)生交流討論思考：1mol分子、原子、離子、電子、中子等微粒的數(shù)目相同，1mol的物質(zhì)的質(zhì)量相同？為什么？講解：由于不同的微粒質(zhì)量一般不相同，所以1mol的不同物質(zhì)的質(zhì)量往往也不相同。例如：1mol鐵的質(zhì)量為56g1mol硫酸分子的質(zhì)量為98g1molNa+的質(zhì)量為23g1molCl-的質(zhì)量為35.5g板書：二、摩爾質(zhì)量1.定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號：M單位：g/mol或g?mol-1思考：觀察上述數(shù)據(jù)，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的相對原子（或分子）質(zhì)量有什么關(guān)系？1.當(dāng)質(zhì)量的單位為克時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。提問：物質(zhì)的質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量（M）和物質(zhì)的量（n）之間有什么關(guān)系呢？2.公式：m=n?M講解：教材第11頁“例1”課堂練習(xí)：（PPT）教材第11頁“學(xué)以致用”習(xí)題提問：化學(xué)方程式表示哪些意義?講解：化學(xué)方程式表示了一定條件下的化學(xué)變化，還可以表示化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的分子個數(shù)關(guān)系、質(zhì)量關(guān)系，也能表示各物質(zhì)間的物質(zhì)的量的關(guān)系。例如：2H2+O2=2H2O表示2mol的氫氣和1mol的氧氣完全反應(yīng)生成2mol的水。課堂練習(xí)：教材第12頁“交流與討論”課堂小結(jié)：1.物質(zhì)的量是物質(zhì)的質(zhì)量和微粒數(shù)目之間計算的橋梁，已知物質(zhì)的質(zhì)量求其微粒數(shù)目或已知物質(zhì)的微粒數(shù)目求其質(zhì)量都是先轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量，再計算微粒數(shù)目或質(zhì)量。2.在計算過程中，要正確使用物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的單位。3.思維導(dǎo)圖：課堂檢測：1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)數(shù)量的基本物理量()(2)摩爾是用來描述微觀粒子的物理量()(3)摩爾質(zhì)量實際上就是相對原子質(zhì)量()(4)兩種不同粒子的摩爾質(zhì)量一定不同()(5)1mol氧中含有6.02×1023個氧原子()(6)1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子()(7)硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96g·mol－1()(8)3molOH－的質(zhì)量是51g()(9)49g硫酸中含有1mol氫原子()(10)0.5mol水中含有的原子數(shù)目為1.5NA()2．比較1mol氧氣和1mol一氧化碳，下列說法正確的是()A．質(zhì)量相同B．分子總數(shù)相同C．原子總數(shù)不同D．氧原子總數(shù)相同3．已知硫酸中含有3.01×1023個氧原子，硫酸的物質(zhì)的量是()A．0.500molB．1.00molC．0.250mol D．0.125mol4．已知0.25mol甲烷中所含原子數(shù)為a，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()A.eq\f(a,5)mol－1B．4amol－1C．a(chǎn)mol－1D.eq\f(4,5)amol－15．20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為()A．100g·mol－1B．108g·mol－1C．55g·mol－1D．96g·mol－1答案：1、(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)√(9)√(10)√2、B3、D4、D5、B課后作業(yè)1.化學(xué)必修1-物質(zhì)的量-摩爾質(zhì)量P15：1、4、6P12交流討論2.化學(xué)必修1-物質(zhì)的量-摩爾質(zhì)量同步練習(xí)3.重點筆記：課件中16、17、23教學(xué)反思本節(jié)課重點計了“物質(zhì)的量”和“摩爾質(zhì)量”及其兩者的關(guān)系。物質(zhì)的量是化學(xué)的計算工具，但對于物質(zhì)的量學(xué)生開始較難理解，需加強學(xué)生此部分知識的強化訓(xùn)練。

專題1-§2-2氣體摩爾體積教材分析本節(jié)教材位于專題一《物質(zhì)的分類及計量》的第二單元的第二課時，是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)?“物質(zhì)的量”“摩爾質(zhì)量”“物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)、宏觀質(zhì)量之間的計算”等知識之后，學(xué)生接觸的又一類微觀物質(zhì)和宏觀物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的知識。通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生運用“氣體摩爾體積”等概念進行簡單的計算，從而和前面的知識形成完整的體系，也為后續(xù)內(nèi)容的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。這節(jié)課的內(nèi)容在高中化學(xué)中具有十分重要的作用。本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)為學(xué)生高中的化學(xué)計算奠定了基礎(chǔ)。所以本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)起到了一個承上啟下的作用。教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)教學(xué)目標(biāo)：1．掌握決定物質(zhì)體積大小的因素的探究，氣體摩爾體積的概念；2．掌握氣體摩爾體積、物質(zhì)的量與體積的關(guān)系：核心素養(yǎng)：1．通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作探究決定物質(zhì)體積大小的因素，學(xué)習(xí)科學(xué)家研究化學(xué)的科學(xué)態(tài)度和研究方法；2．通過在決定物質(zhì)體積大小的因素的學(xué)習(xí)中，學(xué)生學(xué)會觀察、比較、歸納等信息加工的方法；3．通過問題情景和反饋練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生問題意識，體驗將所學(xué)知識應(yīng)用于實際的問題解決過程。教學(xué)重難點1．掌握氣體摩爾體積的概念；2．掌握氣體摩爾體積、物質(zhì)的量與體積的關(guān)系：課前準(zhǔn)備學(xué)生復(fù)習(xí)上節(jié)課已學(xué)的內(nèi)容，并預(yù)習(xí)本課內(nèi)容；教師準(zhǔn)備本節(jié)需要的多媒體課件。教學(xué)過程【引入】回顧N與n、m與n之間各有什么數(shù)量關(guān)系？并猜想一下，能否利用n來求V？【過渡】我們知道，物質(zhì)在不同的溫度和壓強下，可以呈現(xiàn)出不同的聚集狀態(tài)。如下：水、冰、水蒸氣。其中，固態(tài)冰具有固定的形狀和體積；液態(tài)水只具有固定的體積；氣態(tài)水蒸氣沒有固定的形狀和體積，但易被壓縮。為什么同一物質(zhì)的不同狀態(tài)，性質(zhì)不同呢？【學(xué)生活動】思考并回答：本質(zhì)原因：物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)不同【過渡】不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運動方式宏觀性質(zhì)固態(tài)微粒排列緊密，微粒間的空隙很小在固定的位置上振動有固定的形狀，幾乎不能被壓縮液態(tài)微粒排列較緊密,微粒間的空隙較小可以自由移動沒有固定的形狀但不能被壓縮氣態(tài)微粒之間的距離較大可以自由移動沒有固定的形狀，且容易被壓縮【過渡】1mol任何微粒的集合體所含的微粒數(shù)目都相同；1mol微粒的質(zhì)量往往不同；那么1mol物質(zhì)的體積是否相同呢？（溫度為293K、氣體273K）總結(jié)：同溫下，1mol不同的固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)體積不同同溫同壓下，1mol不同的氣態(tài)物質(zhì)，體積大約相同【過渡】細對比物質(zhì)的體積微觀模型，猜想決定物質(zhì)體積的因素？微粒的數(shù)目、微粒的大小、微粒間的距離【講解】決定物質(zhì)體積的主要因素決定物質(zhì)體積的可能因素決定固體和液體體積的主要因素決定氣體體積的主要因素粒子的數(shù)目√√粒子的大小√可以忽略粒子的間距可以忽略√總結(jié)：1．固、液體微粒間距很小，物質(zhì)體積大小主要由微粒的大小和微粒的數(shù)目決定。所以，1mol固體、液體的體積不同（微粒的大小不同）。2．氣體微粒間距較大，物質(zhì)體積大小主要由微粒間距離和微粒數(shù)目決定。相同條件下，1mol氣體體積主要由微粒間距離決定?！具^渡】思考：氣體微粒間距離的大小受什么因素的影響？怎樣影響的？【學(xué)生活動】思考并回答：影響因素：溫度和壓強增大壓強，微粒間的距離減小，體積縮??；升高溫度，微粒間的距離增大，體積增大。【講解】我們可得出結(jié)論：在溫度、壓強一定時，任何具有相同微粒數(shù)的氣體都具有相同的體積。一、氣體摩爾體積1.定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。2.符號：Vm3.單位：L/mol或m3/mol4.對象：任何氣體（純凈或混合氣體）5.數(shù)值：氣體在不同溫度和壓強下都有氣體摩爾體積，數(shù)值可能相同，也可能不同。特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況(溫度0oC、壓強1.01×105Pa)下，氣體摩爾體積Vm約為：22.4L/mol【課上練習(xí)】1．22.4L/mol是不是一定為標(biāo)況下的氣體摩爾體積？2．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否存在氣體摩爾體積？其數(shù)值是否也為22.4L/mol？3．計算標(biāo)況下，2molH2的體積是多少？總結(jié)V、Vm、n之間的關(guān)系？【學(xué)生活動】思考并回答：公式：V=n×VmVm=V/n或n=V/Vm【講解】我們可以得出：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L其中1．條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況，簡稱標(biāo)況（溫度0oC、壓強1.01×105Pa）通常狀況，又叫常溫常壓，指的是溫度20oC、壓強1.01×105Pa2．定量：物質(zhì)的量為1mol3．狀態(tài)：必須為氣體，固體和液體不適用4．對象：任何氣體，既可以是單一氣體，也可以是混合氣體5．?dāng)?shù)值：22.4L，且與氣體種類無關(guān)。6．有關(guān)計算：(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）V=n×22.4L/mol【練習(xí)】判斷正誤：1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。（錯，物質(zhì)應(yīng)是氣體）2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。（對，適用于任何氣體）3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（錯，“約為”；單位應(yīng)為L/mol）4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。（錯，未指明氣體體積是否在相同條件下測定）5.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約22.4L/mol。（錯，不一定）【講解】我們可以得出：1.氣體摩爾體積只適用于氣體（可以是任何一種單一組分的氣體，也可以是相互不反應(yīng)的混合氣體）的有關(guān)計算，不適用于固體、液體。2.在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不一定是22.4L，但也有可能為22.4L3.回答概念性問題，"22.4L”“22.4L.mol-1”之前要加一個約字，在解答有關(guān)計算的問題時，這個“約”字可以略去。4.已知m=ρv,則根據(jù)標(biāo)況下氣體的密度可求摩爾質(zhì)量：M=ρ標(biāo)況×22.4L.mol-1【講解】阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子(相同物質(zhì)的量的分子)。注意：（1）P、T、V、n任意“三同”可定另“一同”。適用于任何氣態(tài)物質(zhì)，單一氣體或混合氣體。標(biāo)況下的氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例。溫度壓強氣體的量氣體的體積阿伏加德羅定律同溫同壓同分子數(shù)同體積氣體摩爾體積0℃1大氣壓1mol22.4L【練習(xí)】1.同溫同壓下，相同體積的下列氣體中，質(zhì)量最大的是（）（A）氯氣（B）氫氣（C）氧氣（D）氮氣2.同溫同壓下，同物質(zhì)的量的CH4氣體與CO體積比是（）（A）3：1（B）1：1（C）1：3（D）2：3【學(xué)生活動】思考并完成：AB【講解】阿伏加德羅定律的數(shù)學(xué)表達式；PV＝nRTP：氣體壓強（單位：Pa）V：氣體的體積（單位：L）n：氣體分子的物質(zhì)的量（單位：mol）T：溫度（單位：K）R：常數(shù)根據(jù)阿伏加德羅定律我們可以得出其推論：推論1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比（等于所含的分子數(shù)之比）推論2：同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比【練習(xí)】兩個體積相同的容器，一個盛有一氧化氮，另一個盛有氮氣和氧氣。在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是（）原子總數(shù)（B）質(zhì)子總數(shù)（C）分子總數(shù)（D）質(zhì)量【學(xué)生活動】思考并完成：AC課后作業(yè)1.化學(xué)必修1-氣體摩爾體積P15-16：2、5、7、8、9、102.化學(xué)必修1-氣體摩爾體積同步練習(xí)3.重點筆記：課件中10、11、21、22課后反思本節(jié)課內(nèi)容有一定難度，學(xué)生接受起來比較困難。重點在于讓學(xué)生掌握氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計算有關(guān)的計算。需要學(xué)生多對知識進行了解和記憶，并及時做練習(xí)進行鞏固。

專題1-§3-1常見的分散系-膠體教材分析本節(jié)教材位于專題一第三單元《物質(zhì)的分散系》的第一課時，學(xué)生已學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，了解了混合物與純凈物的區(qū)別。且學(xué)生已基本掌握根據(jù)不同的分類依據(jù)對物質(zhì)進行分類，在這些知識的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)從本質(zhì)上（分散質(zhì)粒子直徑）的角度對混合物進行分類——濁液、膠體、溶液，一定程度上降低了學(xué)生的學(xué)習(xí)難度。本節(jié)課知識邏輯性比較強，系統(tǒng)性較強，概念性知識較多，課上要強調(diào)，對概念進行深入剖析。教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)教學(xué)目標(biāo)：1.掌握分散系基本概念，能根據(jù)本質(zhì)判斷出分散系類別；2.掌握膠體的性質(zhì)及氫氧化鐵膠體的制備；3.能選擇正確的方法分離膠體、溶液和濁液；核心素養(yǎng)：1.通過對概念的深度剖析，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括的思維能力；2.利用知識的分點、分層學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生建立知識框架，形成知識的系統(tǒng)性；3.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使學(xué)生意識到化學(xué)來源于生活、應(yīng)用于生活。教學(xué)重難點膠體的性質(zhì)及氫氧化鐵膠體的制備；課前準(zhǔn)備學(xué)生回顧初中知識，思考溶液、懸濁液、乳濁液的知識，并預(yù)習(xí)本課內(nèi)容；教師準(zhǔn)備本節(jié)需要的多媒體課件。教學(xué)過程【引入】我們常見的混合體系，溶液、懸濁液、乳濁液各自有什么特點？三者有什么共同點？【學(xué)生活動】思考并回答問題【投影】溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的，形成均一、穩(wěn)定的混合物,如NaCl溶液懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物，如泥水乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物，如植物油分散到水中共同點：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合體系【講解】一、分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中所形成的混合物。分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)。分散劑：起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)。強調(diào)：①分散系：混合物②相對多少：分散劑>分散質(zhì)【板書】分散系【設(shè)疑】分析NaCl溶液、泥水、植物油分散到水中分散質(zhì)、分散劑分別是什么？【學(xué)生活動】思考并回答問題【投影】按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)（氣、液、固）我們可以將分散系分為九種，氣氣、氣液、氣固等?！局v解】閱讀課本，我們還可以根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑不同，對分散系進行分類。分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m的分散系是溶液。分散質(zhì)粒子直徑介于10-9～10-7m的分散系是膠體。分散質(zhì)粒子直徑大于10-7m的分散系是濁液?！景鍟糠稚⑾档姆诸悺驹O(shè)疑】思考：膠體、濁液、溶液的本質(zhì)區(qū)別是什么？【學(xué)生活動】思考并回答。【設(shè)疑】思考：溶質(zhì)＝分散質(zhì)？溶劑＝分散劑？【學(xué)生活動】思考并回答：溶質(zhì)、溶劑概念只適用于溶液，而不能用于其它分散系。【投影】常見的膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、血液、豆?jié){、牛奶、墨水、煙、云、霧、有色玻璃等【講解】膠體的分類：按照分散劑的狀態(tài)不同可分為:氣溶膠分散劑為氣體(如煙,云,霧等)，液溶膠分散劑為液體(如Fe(OH)3膠體等)，固溶膠分散劑為固體(如有色玻璃)【投影】展示圖片?！驹O(shè)疑】學(xué)生閱讀課本，結(jié)合實驗一，思考：如何區(qū)分溶液與膠體？【講解】膠體的重要性質(zhì)1.丁達爾效應(yīng)：光束通過膠體時出現(xiàn)一條光亮的通路的現(xiàn)象。（用來鑒別溶液和膠體的物理方法）注意：本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小原因：膠體粒子較大(1-100nm)，對光具有散射作用，光在膠體中出現(xiàn)一條光亮的通路【講解】2.膠體的電泳原因：帶電荷的膠體粒子在電場作用下發(fā)生了定向移動。3.膠體的聚沉膠體聚沉的方法：⑴加熱⑵加電解質(zhì)溶液⑶加帶相反電荷的膠體例如：鹵水點豆腐、三角洲形成應(yīng)用：靜電除塵【設(shè)疑】向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸溶液，結(jié)合膠體的性質(zhì)，思考會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？【學(xué)生活動】思考并回答，先產(chǎn)生沉淀（加電解質(zhì)聚沉）后因發(fā)生反應(yīng)而溶解?！驹O(shè)疑】思考：如何分離淀粉膠體和食鹽溶液？【講解】膠體的凈化（滲析）：將膠體與溶液的混合液裝入半透膜，然后浸入在蒸餾水中，使溶質(zhì)微粒分離出去的操作叫做滲析。半透膜：指一類可以讓小分子物質(zhì)（離子)透過而大分子物質(zhì)不能通過的多孔性薄膜。由雞蛋殼膜或羊皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙、動物腸衣膜等制成。原因：膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的小分子和離子能透過半透膜。應(yīng)用：膠體凈化、提純（使膠體和溶液分離）【過渡】那么，如何分離膠體和溶液呢？將Fe(OH)3膠體和泥水分別進行過濾，可觀察到的實驗現(xiàn)象：Fe(OH)3膠體：沒得到濾渣，濾液還是紅褐色。泥水：在濾紙上得到泥沙，濾液澄清、透明?！究偨Y(jié)】膠體粒子可透過濾紙,不能透過半透膜【投影】小結(jié)——不同分散系的比較【活動與探究】分別向泥水中加入等量的Fe(OH)3膠體和泥水，振蕩后靜置片刻，比較兩者的渾濁程度：現(xiàn)象：加Fe(OH)3膠體的泥水發(fā)生明顯沉降結(jié)論:Fe(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑?！局v解】氫氧化鐵膠體的制備向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl【了解】日常生活中我們常用來凈水的是KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸鋁鉀)，俗稱明礬，溶于水可形成Al(OH)3膠體，Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一種良好的凈水劑。所有可溶性鋁鹽都可以作凈水劑?！菊n堂小結(jié)】課后作業(yè)1.化學(xué)必修1-常見的分散系-膠體P21-22：3、72.化學(xué)必修1-常見的分散系-膠體同步練習(xí)3.重點筆記：課件中29、30、47、48教學(xué)反思本節(jié)課內(nèi)容比較簡單，學(xué)生接受起來較容易。重點在于讓學(xué)生會判斷分散系類型，掌握膠體的性質(zhì)。需要學(xué)生多對知識進行記憶，及時鞏固。

專題1-§3-2電解質(zhì)溶液教材分析本節(jié)教材位于專題一第三單元《物質(zhì)的分散系》的第二課時，學(xué)生已學(xué)習(xí)了分散系的概念與分類，了解了溶液的本質(zhì)。且學(xué)生已基本掌握根據(jù)不同的分類依據(jù)對物質(zhì)進行分類，在這些知識的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)從電離的角度對化合物進行分類——電解質(zhì)和非電解質(zhì)，一定程度上降低了學(xué)生的學(xué)習(xí)難度。本節(jié)課知識邏輯性比較強，系統(tǒng)性較強，概念性知識較多，課上要強調(diào)，對概念進行深入剖析。教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)教學(xué)目標(biāo)：1.掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的基本概念，能根據(jù)對物質(zhì)進行正確的分類；2.會書寫一般的電離方程式；3.掌握判斷物質(zhì)能否導(dǎo)電的方法；核心素養(yǎng)：1.通過實驗形象及物質(zhì)溶于水實質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括的抽象思維能力；2.利用知識的分點學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生建立知識框架，形成知識的系統(tǒng)性；3.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，意識到整個自然界就是互相依存、各種變化相互制約的復(fù)雜的平衡關(guān)系。教學(xué)重難點1.掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，并會分類；2.掌握判斷物質(zhì)能否導(dǎo)電的方法；課前準(zhǔn)備學(xué)生復(fù)習(xí)分散系的知識，預(yù)習(xí)本課內(nèi)容；教師準(zhǔn)備本節(jié)需要的多媒體課件。教學(xué)過程【引入】我們知道可溶性酸、堿、鹽溶于水形成的溶液具有導(dǎo)電性，思考：下列物質(zhì)能否導(dǎo)電？并總結(jié)什么樣的物質(zhì)能夠?qū)щ?？【投影】鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu、NaCl溶液【學(xué)生活動】思考并回答問題【總結(jié)】導(dǎo)電原因:金屬導(dǎo)電是因為存在自由移動的電子；NaCl溶液能夠?qū)щ娛怯捎谟心軌蜃杂梢苿拥碾x子?！就队啊坑^看動畫，從微觀角度了解物質(zhì)溶于水的變化：NaCl溶于水、蔗糖溶于水、酸的電離【歸納】電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)生自由移動的離子過程稱為電離【板書】電離【設(shè)疑】電離是否需要電？【學(xué)生活動】思考并回答，不需要?！局v解】學(xué)生閱讀課本，分析電解質(zhì)與非電解質(zhì)的共同點和不同點：電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。包括：酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物等。例如：NaCl、HNO3、NaOH等。非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。包括：非金屬氧化物、大部分有機物、NH3例如：蔗糖、酒精等?！驹O(shè)疑】電解質(zhì)與非電解質(zhì)的共同點和不同點？【學(xué)生活動】思考并回答。二者的共同點：都是化合物二者的不同點：電解質(zhì)本身可能導(dǎo)電，非電解質(zhì)本身不導(dǎo)電【板書】電解質(zhì)和非電解質(zhì)【設(shè)疑】思考：CO2的水溶液能夠?qū)щ?，能不能說CO2是電解質(zhì)？【講解】不能，CO2是非電解質(zhì)。CO2的水溶液能夠?qū)щ姡且驗镃O2與H2O反應(yīng)生成H2CO3,H2CO3在水中能電離出H+和CO32-,從而使溶液導(dǎo)電，所以CO2是非電解質(zhì)，H2CO3是電解質(zhì)。【講解】注意（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。Cu、與NaCl溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：硫酸鋇雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是該化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電。CO2、NH3、SO2屬于非電解質(zhì)?！驹O(shè)疑】電解質(zhì)是不是一定都能導(dǎo)電？能導(dǎo)電的物質(zhì)是不是一定是電解質(zhì)？【學(xué)生活動】思考并回答。電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電：如NaCl固體、HCl氣體能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)：石墨、金屬單質(zhì)、溶液【講解】三、電離方程式：表示電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下電離成能夠自由移動的離子的式子。電離方程式的書寫原則1.根據(jù)右下角系數(shù)寫離子個數(shù)2.根據(jù)化合價寫離子符號3.方程式前后原子個數(shù)守衡4.方程式中正負電荷代數(shù)和為05.原子團不能拆開寫，如HCO3-，OH-，SO42-等【板書】電離方程式【練習(xí)】H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-【過渡】從電離的角度出發(fā)，概括出酸、堿、鹽的定義？【講解】酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物。堿：電離時生成的OH-全部是的化合物鹽：電離時生成金屬陽離子或銨根例子和酸根離子的化合物【課堂小結(jié)】電離、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、電離方程式【練習(xí)】1、下列哪些物質(zhì)屬于電解質(zhì)，哪些屬于非電解質(zhì)，哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？①NaCl②NaOH③H2SO4④H2O⑤鹽酸溶液⑥小蘇打⑦Fe⑧Ca(OH)2⑨K2O⑩CO2?C2H5OH?HCl?碳酸鈣電解質(zhì)：①

②

③

④⑥

⑧

⑨

?

?非電解質(zhì)：⑩

?能導(dǎo)電的是：⑤⑦2、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：HCl=H++Cl-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-AgNO3=Ag++NO3-NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-課后作業(yè)1.化學(xué)必修1-電解質(zhì)的電離P21-22：1、4、5、62.化學(xué)必修1-電解質(zhì)的電離同步練習(xí)3.重點筆記：課件中6、10、16、22教學(xué)反思本節(jié)課內(nèi)容比較簡單，學(xué)生接受起來較容易。重點在于讓學(xué)生會根據(jù)判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)，會書寫一般的電離方程式。需要學(xué)生多對知識進行練習(xí)和記憶，及時鞏固。

專題2-§1-1實驗安全與基本規(guī)范-物質(zhì)的分離提純（2課時）教材分析化學(xué)實驗是化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)之一，化學(xué)與實驗的聯(lián)系更為緊密。本單元內(nèi)容首先介紹了進行化學(xué)實驗的基本規(guī)范和實驗安全，然后從初中化學(xué)中已學(xué)過的過濾、結(jié)晶等物質(zhì)分離的方法切入，以研究化學(xué)物質(zhì)的實驗方法為主題，選取豐富的素材，讓學(xué)生進行實驗探究，用不同的素材進行不同的活動和探究。強調(diào)化學(xué)實驗在化學(xué)研究中的重要性。教材對常用的過濾、結(jié)晶、蒸餾、分液、萃取等實驗方法進行了講解。學(xué)生可以對各種方法的適用條件、操作目的進行比較和歸納。教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)教學(xué)目標(biāo)：1.具有安全意識，能規(guī)范使用常見的實驗儀器；2.能根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計物質(zhì)分離提純和檢驗的實驗方案，完成實驗操作；3.能仔細觀察、準(zhǔn)確記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，并運用化學(xué)原理進行解釋和推斷。核心素養(yǎng)：1.能仔細觀察、準(zhǔn)確記錄實驗現(xiàn)象，能結(jié)合實驗現(xiàn)象進行分析，并運用化學(xué)原理進行解釋和推斷。2.能根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計物質(zhì)分離的實驗方案，完成實驗操作。體驗和了解化學(xué)科學(xué)研究的一般過程和方法，初步學(xué)會過濾、蒸餾、結(jié)晶、分液、萃取等實驗基礎(chǔ)知識和基本操作。3.養(yǎng)成科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒瀾B(tài)度和不懈追求的探究精神。培養(yǎng)學(xué)生實踐能力和創(chuàng)新精神。4.遵守實驗安全規(guī)則，樹立實驗安全意識、團隊合作意識和環(huán)境保護意識，能識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識，形成良好的實驗工作習(xí)慣的科學(xué)精神與社會責(zé)任。教學(xué)重難點1.實驗安全與基本規(guī)范2.物質(zhì)的分離提純方法與實驗設(shè)計課前準(zhǔn)備多媒體課件搜集常見安全標(biāo)識和相關(guān)視頻等教學(xué)過程知識復(fù)習(xí)：（PPT展示）根據(jù)初中化學(xué)所學(xué)知識回答以下問題1.能直接加熱的儀器有試管、蒸發(fā)皿等；通過墊石棉網(wǎng)加熱的儀器有燒杯、燒瓶等。2.對試管加熱前要進行預(yù)熱；加熱液體時，液體的不超過試管容積的1/3。3.怎樣聞氣體的氣味用手輕輕的在瓶口扇動,僅使少量的氣體飄入鼻孔。4.熱源有酒精燈和酒精噴燈，利用酒精燈的外焰加熱，熄滅酒精燈用燈帽蓋滅。5.托盤天平使用前應(yīng)先將游碼歸零，然后調(diào)平。6.怎樣在試管口安裝橡膠塞：先將玻璃導(dǎo)管要插入的一端用水濕潤，再緩緩將導(dǎo)管插入。引入新課：化學(xué)是一門實驗學(xué)科，化學(xué)實驗是研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要方法?？茖W(xué)的實驗方法為化學(xué)家打開物質(zhì)世界的大門提供了一把金鑰匙。良好的安全防護意識和必要的實驗安全措施是進行化學(xué)實驗的前提。那么，在我們走進實驗室之前，要做哪些方面的安全準(zhǔn)備工作和熟知哪些實驗基本規(guī)范呢？板書：一、實驗安全與基本規(guī)范學(xué)生活動：學(xué)生閱讀教材第28頁“實驗安全與基本規(guī)范”內(nèi)容。提問：1.實驗前做好那些準(zhǔn)備？同學(xué)們在進入實驗室之前，應(yīng)做好預(yù)習(xí)和實驗準(zhǔn)備，熟悉實驗所需的藥品，掌握儀器、藥品安全使用的要領(lǐng)，取用前須仔細核對所需藥品與試劑瓶上的標(biāo)簽是否一致。仔細閱讀使用說明，嚴(yán)格按規(guī)范操作。2.實驗過程規(guī)范操作。在實驗過程中集中注意力，規(guī)范操作，仔細觀察實驗現(xiàn)象，如實記錄，認(rèn)真處理實驗數(shù)據(jù)，分析實驗結(jié)果，寫好實驗報告。同組實驗的同學(xué)之間要分工協(xié)作，共同完成實驗任務(wù)。遇到突發(fā)狀況時，應(yīng)沉著冷靜，采取正確的處理方法，并及時報告老師。3.實驗結(jié)束后操作。在實驗中應(yīng)注意環(huán)境保護，減少實驗排出的廢氣、廢液和固體廢物對環(huán)境的影響。實驗后應(yīng)將藥品和所用儀器收拾干凈，保持實驗室整潔衛(wèi)生。引入：化學(xué)物質(zhì)種類繁多，其中很多化學(xué)物質(zhì)有毒、腐蝕性、易燃、易爆，還有一些物質(zhì)有放射性，那么怎樣引起人們的注意呢？PPT展示：安全標(biāo)識圖片板書：二、常用安全標(biāo)識學(xué)生活動：查看教材第29頁“圖2-1”常見危險化學(xué)品的分類標(biāo)識PPT展示補充：安全標(biāo)識學(xué)生識記過渡:我們生活中常見的化學(xué)物質(zhì)，無論是自然界存在的，還是人工制備的，絕大部分是混合物?；瘜W(xué)家在研究物質(zhì)的組成和性質(zhì)時，首先要獲得純凈的物質(zhì)，以避免其他物質(zhì)的干擾。因此，在研究某物質(zhì)時就要先將該物質(zhì)從混合物中分離出來，并加以提純。我們在初中科學(xué)里也學(xué)過一些簡單的實驗方法，可用于混合物的分離和提純，請同學(xué)們回憶一下，你了解哪些分離、提純的方法？板書、三、物質(zhì)的分離提純思考：分離和提純有什么區(qū)別？講解：1、分離：是通過適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開，每一組分都要保留下來，并恢復(fù)到原狀態(tài)，得到比較純的物質(zhì)。2、提純：指保留混合物中的某一主要組分把其余雜質(zhì)通過一定方法都除去。3、方法：過濾、結(jié)晶、蒸餾、分液、萃取等思考：分離和提純遵循什么原則呢？學(xué)生回答，教師補充講解分離提純原則：（1）不增提純過程中不增加新的雜（2）不減不減少欲被提純的物質(zhì)（3）易分離被提純物與雜質(zhì)容易分離（4）易復(fù)原被提純物質(zhì)要復(fù)原思考：怎樣分離KCl和MnO2的混合物呢？用什么方法？學(xué)生回答：用過濾和結(jié)晶法交流討論：（課本P30頁）1.實驗室用KC1O3，在MnO2，催化下受熱分解制取氧氣。現(xiàn)從反應(yīng)后剩余的KCl和MnO2，的混合物中分離、回收這兩種物質(zhì)需要使用哪些分離方法？請簡述實驗方案。2.請參照溶解度曲線，設(shè)計實驗方案提純混有少量KCl的KNO3。板書：（一）過濾1.原理：用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開來的方法。2.儀器：漏斗，濾紙，燒杯，玻璃棒，鐵架臺3.裝置：（見右圖）講解：為分離KCl和MnO2的混合物，可先加入適量水，并充分?jǐn)嚢?，可溶的KCl完全溶解，難溶的MnO2仍以固體形式存在。過濾、洗滌、干燥濾渣，即可得到MnO2。思考：過濾后得到KCl溶液，那么怎樣得到KCl固體呢？學(xué)生回答：用結(jié)晶的方法提問：結(jié)晶法怎樣操作，需要哪些儀器？原理是什么呢?PPT展示：（二）結(jié)晶1．定義：在溶液中，溶質(zhì)形成晶體的過程。2．原理：利用物質(zhì)在同一溶劑中溶解度的不同，進行固體之間的分離提純。3．結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶講解：將濾液蒸發(fā)，可得到KC1晶體。這種方法蒸發(fā)結(jié)晶。這種方法適合溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)的分離。提問：KNO3和KCl都是易溶于水的物質(zhì)，若KNO3中混有少量KCl，怎樣得純KNO3？學(xué)生閱讀教材并回答：在提純混有少量KCl的KNO3，時，先在較高溫度下將混合物溶于水形成濃溶液，再冷卻到定溫度。KNO3的溶解度隨溫度降低急劇下降，因此有大量的KNO3，晶體析出，而KCl的溶解質(zhì)隨溫度降低變化不大，難以析出晶體。再過濾、洗滌、干燥，即可得到純度較高的KNO3晶體。這種方法叫做冷卻結(jié)晶。思考：某些地區(qū)的自來水中含有少量可溶性雜質(zhì)，實驗室可以用什么方法從自來水中獲得少量純凈的水（蒸餾水）？板書：（三）蒸餾講解：蒸餾是一種液體混合物的常用方法。PPT展示：如圖學(xué)生活動：觀察裝置圖，說出所用實驗儀器有哪些？板書：1、原理：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達到分離提純的目的。思考：（1）加入沸石的作用是什么？（2）進水口、出水口的方向怎樣？（3）溫度計的水銀球處于什么位置？講解：運用蒸餾的方法，可以分離沸點相差較大的液體混合物，也可以除去水等液體中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。蒸餾廣泛應(yīng)用于石油煉制等工業(yè)生產(chǎn)中。觀察思考：已知四氯化碳（CCl4）是一種難溶于水的無色油狀液體，密度比水大。澳、碘等在四氯化碳中的溶解度遠大于在水中的溶解度。取一只分液漏斗，向其中加入5mL四氯化碳，再加入約15mL溴水，塞上分液漏斗頂部的塞子，倒轉(zhuǎn)過來充分振蕩，然后置于鐵架臺上靜置。仔細觀察靜置過程中分液漏斗中的現(xiàn)象并作出解釋。板書：（四）萃取、分液1.萃?。豪梦镔|(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑（也稱萃取劑）中，從而實現(xiàn)分離的方法稱為萃取。2.儀器：分液漏斗講解：分液時要用到分液漏斗。當(dāng)漏斗中的液體分成清晰的兩層后，取下分液漏斗頂部的塞子，打開旋塞，使下層液體從漏斗下端流出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出。PPT展示：萃取的實際應(yīng)用實例：教材第32頁“科學(xué)史話”課堂小結(jié)：課后作業(yè)1.化學(xué)必修1-物質(zhì)的分離與提純P37：1、2、3、42.化學(xué)必修1-物質(zhì)的分離與提純同步練習(xí)3.重點筆記：課件中7、11、21、34教學(xué)反思本節(jié)課是在初中學(xué)習(xí)過的過濾、蒸餾等分離提純方法的基礎(chǔ)上進行深入的學(xué)習(xí)，講課過程中側(cè)重對學(xué)生實驗方法、實驗原理的理解和運用。掌握化學(xué)實驗基本知識和基本操作是學(xué)好的化學(xué)的前提，今后教學(xué)中要把實驗貫穿于課堂中，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒瀾B(tài)度和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

專題2-§1-2物質(zhì)的檢驗-物質(zhì)性質(zhì)和變化的探究（2課時）教材分析教材選擇了一些能夠被高中學(xué)生所理解的銨根離子、氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子的檢驗，是基于復(fù)習(xí)總結(jié)初中化學(xué)知識同時學(xué)生物質(zhì)的檢驗方法的目的。以“觀察思考”的方式介紹了“焰色反應(yīng)”實驗，目的是讓學(xué)生了解物質(zhì)檢驗的方法是多種多樣的。以“科學(xué)提煉”的形式總結(jié)了“物質(zhì)檢驗的思想方法”，讓學(xué)生掌握物質(zhì)檢驗的一般思路、方法、順序，養(yǎng)成良好的思維習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度。以“雙氧水的分解實驗”為探究實驗，介紹了實驗探究的操作流程和操作方法、思路，有利于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒瀾B(tài)度。教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)教學(xué)目標(biāo)：1.學(xué)會Cl-、SO42-、NH4+、CO32-等離子檢驗的實驗技能，能用焰色反應(yīng)法、離子檢驗法設(shè)計簡單的實驗方案探究某些常見物質(zhì)的組成成分。2.初步認(rèn)識實驗方案設(shè)計、實驗現(xiàn)象分析等在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用核心素養(yǎng)：1.通過學(xué)生獨立或與同學(xué)合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象，并主動交流。2.通過學(xué)習(xí)知識，設(shè)計實驗，讓學(xué)生樹立安全意識，養(yǎng)成科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒瀾B(tài)度，樹立安全、環(huán)保意識，形成良好的實驗工作習(xí)慣。3.能提出問題和假設(shè)，并能設(shè)計探究實驗方案并進行實驗，體驗科學(xué)探究的過程，強化科學(xué)探究的意識，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實踐能力。教學(xué)重難點1.Cl-、SO42-、NH4+、CO32-離子的檢驗方法2.利用焰色反應(yīng)檢驗K+、Na+離子3.能利用焰色反應(yīng)、離子檢驗方法設(shè)計簡單的實驗方案探究某些常見物質(zhì)。課前準(zhǔn)備多媒體課件、離子檢驗實驗用品、焰色反應(yīng)實驗用品。教學(xué)過程知識回顧：1.氧氣的檢驗方法：用帶火星的木條伸入盛有氧氣的集氣瓶中，木條復(fù)燃。2.CO2的檢驗方法是：將氣體通入澄清的石灰水中，產(chǎn)生白色沉淀。引入新課：在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中，人們經(jīng)常需要測定物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，確定它是哪種物質(zhì)，即進行物質(zhì)的檢驗。通?？梢愿鶕?jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)。如顏色、氣味、水溶性等，進行粗略的判斷，再根據(jù)物質(zhì)的某些特征反應(yīng)進行檢驗，以區(qū)分或鑒別不同的物質(zhì)。例加，根據(jù)碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)能放出二氧化碳氣體，確定某礦石中是否含有碳酸鹽；根據(jù)纖維燃燒散發(fā)的氣味，確定該纖維的成分是否含有蛋白質(zhì)。在含有離子的溶液體系中，常用化學(xué)反應(yīng)來檢驗溶液所含的某些離子。根據(jù)反應(yīng)生成的氣體的氣味及其性質(zhì)或沉淀的顏色、溶解性等來判斷離子的種類。這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)幾種常見的離子的檢驗。板書：一、Cl-、SO42-、NH4+離子的檢驗PPT展示：“觀察思考”問題1：銨根離子怎樣檢驗？（實驗一）視頻播放：銨根離子的檢驗板書：（一）銨根離子的檢驗1．方法：取少量試液于試管中,加入堿液混合加熱，有刺激性氣體，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍，證明該試樣中含有NH4+。2．原理：NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑（條件：加熱）問題2：氯離子怎樣檢驗？（實驗二）視頻播放：氯離子的檢驗板書：（二)氯離子的檢驗1.方法：取少量試液于試管中，向試管加入稀HNO3，無現(xiàn)象，再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，證明該試樣中含有Cl-。2.原理：NH4Cl+AgNO3=NH4NO3+AgCl↓思考：（1）稀硝酸的作用是什么？（2）能不能用稀鹽酸或稀硫酸代替稀硝酸？為什么？問題3：硫酸根離子怎樣檢驗？（實驗三）視頻播放：硫酸根離子的檢驗板書：（三）硫酸根離子的檢驗1.方法：取少量試液于試管中，向試管內(nèi)加稀鹽酸，無沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，證明該試樣中含有SO42-。2.原理：（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl思考：稀鹽酸的作用是什么？過渡：對于某些化合物（如KC1、NaCl等），用簡單的復(fù)分解反應(yīng)往往難以鑒別，這時需要借助其他實驗方法。焰色反應(yīng)就是其中一種方法。板書：二、焰色反應(yīng)講解：許多金屬或他們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。板書：1．定義：許多金屬或它們的化合物在火焰上灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這叫作焰色反應(yīng)。2．操作方法：一根鉑絲，將鉑絲在稀鹽酸中蘸一下，然后在酒精燈火焰上灼燒至無色。用灼燒后的鉑絲蘸取少許待測物，火焰中灼燒觀察到不同顏色的火焰（K的焰色要透過鈷玻璃觀察）。學(xué)生活動：教材第34頁“觀察思考”和“圖2-7部分金屬的焰色反應(yīng)”3．常見離子的檢驗：Na+：黃色K+：紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）思考：藍色鈷玻璃的作用是什么？講解：焰色反應(yīng)是表現(xiàn)元素的性質(zhì)，是物理變化。思考：你還知道哪些檢驗物質(zhì)方法嗎？學(xué)生活動：學(xué)生閱讀教材第35頁內(nèi)容。板書：三、其他方法：1.元素分析儀：測定是否含有：C、H、O、N、S、P、Cl、Br等元素。2.紅外光譜儀：是否存在某些有機原子團過渡：化學(xué)實驗是探究物質(zhì)性質(zhì)和變化的主要方法。通過實驗，根據(jù)特定條件下的實驗現(xiàn)象和結(jié)果，通過分析、歸納等方法認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)及其變化的條件和規(guī)律。板書：四、物質(zhì)性質(zhì)和變化的探究學(xué)生活動：教材第36頁“觀察思考”——鋁的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的探究主要現(xiàn)象：1.銀白色2.在空氣中易被氧化，生成氧化鋁3.與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氣體。講解：為了研究某個化學(xué)問題，我們往往根據(jù)已有知識、經(jīng)驗，對問題作出某種可能的解釋，再設(shè)計化學(xué)實驗進行驗證。學(xué)生活動：教材第36頁“實驗探究”。設(shè)計實驗1：探究溫度對雙氧水分解的影響。實驗步驟實驗步驟1.取濃度約為5%的雙氧水2-3mL盛放于試管中，加入幾滴FeCl3后置于5℃冷水中，觀察溶液中氣泡產(chǎn)生的快慢。2.取濃度約為5%的雙氧水2-3mL盛放于試管中，加入幾滴FeCl3后置于40℃熱水中，觀察溶液中氣泡產(chǎn)生的快慢。設(shè)計實驗2：探究濃度對雙氧水分解的影響。思考：怎樣設(shè)計實驗步驟？小結(jié)：為深入探究某個化學(xué)問題，先根據(jù)一定的化學(xué)原理作出假設(shè)，并設(shè)計一定的化學(xué)實驗方案，控制某些因素，選擇適宜的條件、試劑和儀器，用待研究的樣品與反應(yīng)試劑進行實驗，觀察、記錄化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)實驗證據(jù)作出推理判斷，獲得結(jié)論，以檢驗所作的假設(shè)或解釋是否合理。通過實驗探究可以進一步認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)和變化，提示物質(zhì)變化的本質(zhì)和規(guī)律。課后作業(yè)1.化學(xué)必修1-物質(zhì)的檢驗P37：5、62.化學(xué)必修1-物質(zhì)的檢驗同步練習(xí)3.重點筆記：課件中15、18、22、37教學(xué)反思通過本節(jié)課教學(xué)讓學(xué)生深入學(xué)習(xí)了一些常見離子的檢驗方法，初步學(xué)會了根據(jù)一定的化學(xué)反應(yīng)原理設(shè)計實驗并進行實驗的一般思路和方法，有助于提升學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和激發(fā)學(xué)生積極探究的動力！為進一步學(xué)習(xí)化學(xué)打下較好的基礎(chǔ)。

專題2-§2-1物質(zhì)的量濃度教材分析本節(jié)教材位于專題二第二單元《溶液組成的定量研究》，從學(xué)生學(xué)習(xí)過的質(zhì)量分?jǐn)?shù)入手，引導(dǎo)學(xué)生思考理解溶液濃度的另一表示方法——物質(zhì)的量濃度，引入實驗室常用的儀器——容量瓶，進而研究一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，并在討論中完善實驗步驟和注意事項，初步學(xué)會誤差分析。本節(jié)課的學(xué)習(xí)即復(fù)習(xí)鞏固了物質(zhì)的量的內(nèi)容和相關(guān)計算，又為后面學(xué)生學(xué)習(xí)滴定實驗打下了基礎(chǔ)，起到了承上啟下的作用。教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)教學(xué)目標(biāo)：1．理解物質(zhì)的量濃度的概念，能夠運用物質(zhì)的量濃度進行簡單計算；2．學(xué)會一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法，熟悉步驟，了解操作要點；3．認(rèn)識容量瓶的結(jié)構(gòu)和使用方法。核心素養(yǎng)：1．通過學(xué)習(xí)知識，精確配制溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)的科學(xué)態(tài)度。2．通過實驗步驟中問題的提出、思考，提高學(xué)生分析和概括能力；同時容量瓶的使用，讓學(xué)生樹立安全意識，初步形成良好的實驗工作習(xí)慣。3．能發(fā)現(xiàn)生產(chǎn)、生活中有意義的化學(xué)問題，建立化學(xué)為生產(chǎn)、生活服務(wù)的觀點。教學(xué)重難點1.“物質(zhì)的量濃度”的概念2.配制溶液的步驟及操作要點；3.配制過程的誤差分析：課前準(zhǔn)備學(xué)生復(fù)習(xí)初中已學(xué)的溶液濃度的表示方法，預(yù)習(xí)本課內(nèi)容；教師準(zhǔn)備本節(jié)需要的多媒體課件和實驗儀器。教學(xué)過程【引入】在初中階段，同學(xué)們學(xué)習(xí)過一種溶液濃度的表示方法，是怎樣表示的？【投影】【設(shè)疑】思考：1.溶液的質(zhì)量怎么計算？2.溶液的體積怎么計算？【學(xué)生活動】1.溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量2.溶液的體積=溶液的質(zhì)量/溶液的密度【講解】溶液的體積不能直接用溶劑的體積與溶質(zhì)的體積相加，因為，物質(zhì)混合時體積會發(fā)生變化?！具^渡】今天我們學(xué)習(xí)溶液濃度的另一種表示方法——物質(zhì)的量濃度?！局v解】一、物質(zhì)的量濃度1．定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，用符號cB表示。物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積2．表達式：cB=n