（新高考）2022屆高三第三次模擬考試卷化學(xué)（四）注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．中華傳統(tǒng)文化博大精深，也蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。下列說法正確的是A．“以芒硝于風(fēng)日中消盡水氣”得到的是Na2SO4B．“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”中的淘金原理與化學(xué)上的萃取一致C．“四海盛贊銅奔馬，人人爭(zhēng)說金縷衣”中的“銅奔馬”主要由銅、鋅組成的青銅制品D．“紅柿摘下未熟，每藍(lán)用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味”中的“氣”是指甲烷2．熱愛勞動(dòng)是中華民族的傳統(tǒng)美德。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所涉及的化學(xué)知識(shí)不相符的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A餐后將洗凈的鐵鍋擦干鐵在潮濕的環(huán)境中容易生銹B用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素C用明礬處理污水明礬有殺菌消毒的作用D冷鏈運(yùn)輸和冷藏儲(chǔ)存抗病毒疫苗蛋白質(zhì)受熱可變性A．A B．B C．C D．D3．下列實(shí)驗(yàn)操作中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定NH4Cl溶液的pHpH=6.5NH3是弱電解質(zhì)B某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅溶液中含有Fe2+C用玻璃棒蘸取少量某物質(zhì)的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)并透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色該物質(zhì)中一定含有鉀元素D向3mL1mol·L-1的NaOH溶液中滴加5滴1mol·L-1MgCl2溶液，再滴加5滴1mol·L-1的FeCl3溶液生成白色沉淀后又產(chǎn)生紅褐色沉淀溶度積常數(shù)：Mg(OH)2＞Fe(OH)3A．A B．B C．C D．D4．下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符合的是A．B．C．制取鎂：海水D．鋁土礦5．下列除雜（括號(hào)中為雜質(zhì)）試劑或方法選用正確的是A．MgCl2溶液（CaCl2）：氫氧化鈉溶液、稀鹽酸B．NaCl固體（NH4Cl）：加熱C．SO2（CO2）：酸性高錳酸鉀溶液D．SO2（HCl）：飽和碳酸氫鈉溶液6．X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。5種元素中只有W為金屬；X和W的最外層電子數(shù)相等；Y的某種核素常用來測(cè)定一些文物的年代；Z、R同主族，且Z與W可形成一種淡黃色的固體化合物。下列說法正確的是A．由X、Z、W、R四種元素形成的化合物一定是WXRZ4B．Z的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)高C．X與Z形成的化合物X2Z2中既含極性鍵又含非極性鍵D．X與其他元素形成的化合物中X的化合價(jià)都是+1價(jià)7．℃，在一個(gè)容積為的恒容密閉容器中分別加入，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡。該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是A．℃，前反應(yīng)的平均速率為B．C．在℃下，再充入，再次平衡時(shí)變大D．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率8．合成是重要的研究課題，一種新型合成氨的過程如下。下列說法正確的是A．“轉(zhuǎn)氨”過程屬于人工固氮B．合成過程中所涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．若用代替進(jìn)行轉(zhuǎn)化，從體系中分離出更容易D．該合成氨過程中，參加反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為1∶39．化工生產(chǎn)中用（次磷酸鈉）進(jìn)行化學(xué)鍍制，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說法不正確的是A．溶液中的電離方程式為B．與過量NaOH反應(yīng)生成，判斷為二元酸C．化學(xué)反應(yīng)中，還原產(chǎn)物為Cu和D．溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(SO)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)10．分子式為C7H5O2Cl的芳香族化合物，結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有A．8種 B．10種 C．13種 D．16種11．如圖為利用鉛蓄電池為電源降解的過程，其中Pt作電極。下列說法不正確的是A．N極為陰極，連接鉛蓄電池的負(fù)極B．電解的整個(gè)過程只涉及化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化C．M極所涉及的電極反應(yīng)式：D．裝置中的離子交換膜為質(zhì)子交換膜12．某興趣小組探究利用反應(yīng)：制取鐵粉并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)之前應(yīng)檢查裝置氣密性B．裝置①中的試劑是濃硫酸，目的是干燥氫氣C．裝置②中的試劑是無水硫酸銅，目的是檢驗(yàn)水蒸氣D．為防止④中揮發(fā)的氣體進(jìn)入②中干擾檢驗(yàn)，③中應(yīng)盛放堿石灰13．為研究廢舊電池的再利用，實(shí)驗(yàn)室利用舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu）回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．“溶解”操作中溶液溫度不宜過高B．銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的氧氣或H2O2C．過濾后濾液中只有ZnSO4D．本流程涉及置換反應(yīng)14．已知p(A)=-lgc(A)。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．可用CuS除去0.1mol/L的CuCl2溶液中混有的少量MnCl2B．a(chǎn)點(diǎn)有ZnS沉淀生成C．向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動(dòng)，c(S2-)減小D．CuS和MnS共存的懸濁液中，=10-20第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15~17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：此題包括3小題，共43分。15．三聚氣氰（）是許多農(nóng)藥、活性染料和熒光增白劑的重要原料，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備（部分裝置省略）?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為___________。（2）檢查裝置B的氣密性操作為___________。（3）裝置A的作用為___________。可選用的試劑為___________（填標(biāo)號(hào)），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。A．濃鹽酸和MnO2B．鹽酸和KMnO4（4）裝置B中盛放的試劑是___________，該裝置的作用是___________。（5）裝置C中是為了獲得氯化氰（CNCl）。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（6）裝置E出來的尾氣中含有___________（填化學(xué)式），可用___________（填試劑）除去。16．（五氧化二釩）可作為化學(xué)工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。工業(yè)上以含釩廢料（含有、、、CuO、有機(jī)物等）來制備的一種工藝流程如下：已知：Ⅰ．含釩離子在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系：pH4～66～88～10主要離子Ⅱ．25℃時(shí)，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表所示：難溶電解質(zhì)Ⅲ．是白色粉末，微溶于冷水，可溶于熱水?；卮鹣铝袉栴}：（1）“焙燒”過程中除了、、、CuO中的物質(zhì)參加反應(yīng)外，“焙燒”的另外一個(gè)作用為_______。（2）“調(diào)pH”的作用除了沉淀某些陽離子外，還有_______。（3）常溫下，加適量的氨水調(diào)節(jié)pH得到濾渣1，若“調(diào)pH”為6.5，通過計(jì)算判斷是否沉淀完全_______。（離子濃度，認(rèn)為沉淀完全）（4）若“凈化Ⅱ”時(shí)直接加入足量的，可能導(dǎo)致的后果為_______。（5）“洗滌”沉淀時(shí)可選用的洗滌劑有_______。A．冷水

B．熱水

C．1%的溶液（6）“煅燒”時(shí)，除生成外，還生成參與大氣循環(huán)的氣體，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。17．氫氣在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知下列熱化學(xué)方程式：i.

ii.

已知在某種催化劑的作用下，的正反應(yīng)的活化能為，則該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為_______。該反應(yīng)達(dá)平衡后采取下列措施能提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______（填標(biāo)號(hào)）。A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

C．加入

D．移出

E．使用催化劑（2）將的混合氣體充入反應(yīng)器中，氣體總壓強(qiáng)為0.1MPa，平衡時(shí)、與溫度的關(guān)系如圖所示。20~400℃時(shí)，的物質(zhì)的量濃度隨溫度升高而增大的原因是_______。（3）在一定溫度下的恒容密閉容器中通入與，使其物質(zhì)的量濃度均為，反應(yīng)足夠時(shí)間后，容器中和的濃度分別為和，則反應(yīng)ii的平衡常數(shù)_______。（4）一定條件下，在某恒容密閉容器中，按投料比發(fā)生如下反應(yīng)：①下列能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______（填標(biāo)號(hào)）。A．B．混合氣體的密度不再變化C．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化②研究表明該反應(yīng)速率方程式為，其中為速率常數(shù)，與溫度、活化能有關(guān)，若投料比，時(shí)的初始速率為，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，反應(yīng)速率為，由此可知_______。設(shè)此時(shí)反應(yīng)的活化能為，不同溫度、條件下對(duì)應(yīng)的速率常數(shù)分別為、，存在關(guān)系：（R為常數(shù)）。據(jù)此推測(cè)：升高一定溫度，活化能越大，速率常數(shù)增大倍數(shù)_______（填“越大”“越小”或“不變”）。（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對(duì)應(yīng)的題號(hào)右側(cè)方框涂黑，按所涂題號(hào)進(jìn)行評(píng)分；多涂、多答，按所涂的首題進(jìn)行評(píng)分；不涂，按本選考題的首題進(jìn)行評(píng)分。18．Li、Fe、As、Zn等均為重要的合金材料，回答下列問題（1）Li的焰色反應(yīng)為紫紅色，很多金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的原因是_______。（2）KSCN和K4[Fe(CN)6]常用于檢驗(yàn)Fe3+，SCN-的立體構(gòu)型為_______，K4[Fe(CN)6]中所含元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______。（3）H3AsO3的酸性弱于H3AsO4的原因?yàn)開______。含砷有機(jī)物“對(duì)氨基苯胂酸”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，As原子軌道雜化類型為_______，lmol對(duì)氨基苯胂酸含鍵數(shù)目為_______。（4）鋅和鎘位于同一副族，而鋅與銅相鄰?，F(xiàn)有4種銅、鋅元素的相應(yīng)狀態(tài)，①鋅：[Ar]3dl04s2、②鋅：[Ar]3dl04s1、③銅：[Ar]3d104s1、④銅：[Ar]3d10失去1個(gè)電子需要的能量由大到小排序是_______（填字母）。A．④②①③ B．④②③① C．①②④③ D．①④③②（5）Li2O為離子晶體，具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如下圖所示。則O2-配位數(shù)為_______，若晶胞參數(shù)為bnm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為_______g·cm-3（列出計(jì)算式即可）。19．他莫昔芬（T，分子式為C26H29NO）為非固醇類抗雌激素藥物。以苯為主要原料合成他莫昔芬的一種路線如圖所示：已知：①②回答下列問題：（1）理論上苯生成A的反應(yīng)中原子利用率為100%，則X的名稱是_____。（2）A→C的反應(yīng)類型是_____。E中官能團(tuán)的名稱是_____。（3）B+C→D的化學(xué)方程式為_____。（4）T的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。（5）H是A的芳香族同分異構(gòu)體，1molH能與2molNaOH反應(yīng)，則H有_____種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____（填一種）。（6）設(shè)計(jì)以和C2H5I為原料制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）。（新高考）2022屆高三第三次模擬考試卷化學(xué)（四）答案1．【答案】A【解析】A．芒硝為十水硫酸鈉，失水后可以得到硫酸鈉，所以“芒硝于風(fēng)日中消盡水氣”得到的是Na2SO4，A正確；B．萃取的原理是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來；淘金不是利用溶解度不同分離物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．青銅制品是銅錫合金，C錯(cuò)誤；D．“氣”是指乙烯，乙烯可以促進(jìn)植物成熟，D錯(cuò)誤；故選A。2．【答案】C【解析】A．潮濕環(huán)境中鐵鍋易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以餐后將洗凈的鐵鍋擦干，可以防止鐵鍋生銹，A正確；B．用廚余垃圾制肥料，是因?yàn)閺N余垃圾含N、P、K等元素，腐敗后可被農(nóng)作物吸收利用，B正確；C．明礬溶于水后可以水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，吸附雜質(zhì)，從而凈水，但不能殺菌消毒，C錯(cuò)誤；D．疫苗的主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)受熱易變性，為避免蛋白質(zhì)變性，冷鏈運(yùn)輸和冷藏儲(chǔ)存抗病毒疫苗，D正確；綜上所述答案為C。3．【答案】C【解析】A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定NH4Cl溶液的pH=6.5，表明NH4Cl溶液顯酸性，其為強(qiáng)酸弱堿鹽，則NH3?H2O為弱堿，A不正確；B．某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅，只能說明加入氯水后的溶液中含有Fe3+，不能說明加入氯水前的溶液中是否含有Fe2+，B不正確；C．透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，排除了Na+的干擾，焰色呈紫色，則一定含有K+，C正確；D．由溶液的體積分析，加入MgCl2后，溶液中OH-剩余，再加入FeCl3，OH-與Fe3+直接反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，并未發(fā)生Mg(OH)2向Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化，D不正確；故選C。4．【答案】D【解析】A．工業(yè)上制漂白粉是利用氯氣與石灰乳制備的，不是用石灰水，故A不選；B．工業(yè)生產(chǎn)硝酸是用氨氣催化氧化生產(chǎn)NO，不是用氮?dú)夂脱鯕夥烹姺磻?yīng)生產(chǎn)的，故B不選；C．氫氧化鈉的價(jià)格較氫氧化鈣高，工業(yè)上是在海水中加入生石灰或石灰乳沉淀海水中鎂離子，故C不選；D．工業(yè)上將鋁土礦用氫氧化鈉溶液溶解，過濾得到偏鋁酸鈉溶液，再通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀，將氫氧化鋁沉淀煅燒得到氧化鋁，最后電解熔融的氧化鋁冶煉鋁，上述制備過程與工業(yè)生產(chǎn)相符合，故D選；故選D。5．【答案】B【解析】A．鎂離子也會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，A錯(cuò)誤；B．NH4Cl加熱后互分解為NH3和HCl，而NaCl受熱不分解，故能用加熱的方法來除去NaCl固體中的少量雜質(zhì)NH4Cl，B正確；C．SO2會(huì)與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．由于Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，故不能用亞硫酸鈉溶液而應(yīng)用飽和亞硫酸氫鈉除去SO2中的HCl，D錯(cuò)誤；故答案為B。6．【答案】C【解析】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。5種元素中只有W為金屬；X和W的最外層電子數(shù)相等，則X為H元素，W為Na元素；Y的某種核素常用來測(cè)定一些文物的年代，則Y為C元素；Z、R同主族，且Z與W可形成一種淡黃色的固體化合物，則Z為O元素，R為S元素。從而得出X、Y、Z、W、R分別為H、C、O、Na、S元素。A．X、Z、W、R四種元素分別為H、O、Na、S，它們形成的化合物可能是WXRZ3(NaHSO3)，A不正確；B．Z的氫化物為H2O，Y的氫化物可能為蠟燭等，后者的沸點(diǎn)比前者高，B不正確；C．X與Z形成的化合物H2O2中，既含H-O極性鍵，又含O-O非極性鍵，C正確；D．當(dāng)X與鈉元素形成化合物NaH時(shí)，H的化合價(jià)是-1價(jià)，D不正確；故選C。7．【答案】D【解析】A．沒指明以哪種物質(zhì)表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像可知升高溫度，平衡常數(shù)減小，說明平衡正向進(jìn)行，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，溫度不變，平衡常數(shù)不變，比值不變，因此在℃下，再充入，再次平衡時(shí)不變，C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)逆反應(yīng)速率等于正反應(yīng)速率，且b點(diǎn)溫度更高，濃度更大，所以a點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，D正確。答案選D。8．【答案】D【解析】A．人工固氮是將單質(zhì)氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合物，“轉(zhuǎn)氨”過程反應(yīng)物沒有氮?dú)?，不屬于人工固氮，故A錯(cuò)誤；B．“轉(zhuǎn)氨”過程沒有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．氨氣極易溶于水，用代替進(jìn)行轉(zhuǎn)化，不易分離出，故C錯(cuò)誤；D．該合成氨過程中，→，N元素化合價(jià)從0將至-3，有2個(gè)N原子變價(jià)，則得6個(gè)電子，H2O→O2，O元素化合價(jià)從-2降至0，失2個(gè)電子，由得失電子守恒規(guī)律可知，參加反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為2∶6=1∶3，故D正確；故選D。9．【答案】A【解析】A．中H2PO沒有羥基，所以次磷酸鈉是正鹽，H2PO不能電離出H+，A錯(cuò)誤；B．NaH2PO3與過量NaOH反應(yīng)生成Na2HPO3，NaH2PO3是酸式鹽、Na2HPO3是正鹽，說明H3PO3分子中只有兩個(gè)羥基，所以為H3PO3二元酸，B正確；C．反應(yīng)中Cu、H元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，所以Cu和H2是還原產(chǎn)物，C正確；D．CuSO4溶液水解顯酸性，所以c(H+)>c(OH-)，電荷關(guān)系為2c(SO)+c(OH-)=2c(Cu2+)+c(H+)，所以c(SO)>c(Cu2+)，故離子濃度為c(SO)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)，D正確；故選A。10．【答案】D【解析】分子式為C7H5O2Cl的芳香族化合物，結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有苯環(huán)、氯原子、醛基、羥基或酯基（甲酸某酯），當(dāng)分子中含有氯原子，酯基（甲酸某酯），有2個(gè)取代基時(shí)，有鄰、間、對(duì)三不同結(jié)構(gòu)，所以有3種結(jié)構(gòu)；當(dāng)分子中含有氯原子，酯基、羥基，有2個(gè)取代基時(shí)，有鄰、間、對(duì)三不同結(jié)構(gòu)，所以有3種結(jié)構(gòu)；、、，再用醛基取代苯環(huán)上一個(gè)氫原子，其結(jié)構(gòu)分別有：4種，4種，2種，共10種；還有-CHO，-OCl同時(shí)連在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)三種不同結(jié)構(gòu)，所以有3種結(jié)構(gòu)，故符合條件的共有16種；故選D。11．【答案】B【解析】在N極，得電子轉(zhuǎn)化為N2，則表明N電極為陰極，M電極為陽極。A．由分析可知，N電極為陰極，在電解池中，陰極與電源的負(fù)極相連，所以N極應(yīng)連接鉛蓄電池的負(fù)極，A正確；B．該過程除了化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化，還涉及電能與熱能的轉(zhuǎn)化，B不正確；C．M極為陽極，水失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為：，C正確；D．極發(fā)生的電極反應(yīng)為，該過程中消耗，而極區(qū)產(chǎn)生，所以H+需經(jīng)過離子交換膜由M極移向極，因此該離子交換膜為質(zhì)子交換膜，D正確；故選B。12．【答案】D【解析】鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，①中放濃硫酸干燥氫氣，干燥的氫氣通入裝置Y中與碳酸亞鐵反應(yīng)，②中放無水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，③中放無水氯化鈣吸收④中水蒸氣，防止④中水蒸氣使②中無水CuSO4變藍(lán)而干擾實(shí)驗(yàn)，裝置④中澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。A．做實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置氣密性，A正確；B．Zn粒與稀硫酸反應(yīng)生成H2，又因生成的H2混有水蒸氣，在硬質(zhì)玻璃管中加熱就會(huì)發(fā)生爆炸，所以要用濃硫酸除去H2中的水蒸氣，即干燥氫氣，B正確；C．根據(jù)方程式可知反應(yīng)后有水蒸氣生成，則裝置②中的試劑是無水硫酸銅，目的是檢驗(yàn)水蒸氣，C正確；D．為防止④中揮發(fā)的氣體進(jìn)入②中干擾檢驗(yàn)，③中應(yīng)盛放無水CaCl2，③中不能盛放堿石灰，因堿石灰會(huì)吸收掉CO2無法被澄清石灰水檢驗(yàn)出，D錯(cuò)誤；答案選D。13．【答案】C【解析】A．溶解過程中用到H2O2，該物質(zhì)受熱容易分解，因此溫度不宜過高，A正確；B．銅帽溶解后，溶液中存在過量的氧氣或H2O2，若不除去會(huì)在后續(xù)反應(yīng)中消耗過多的鋅粉，因此需將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的氧氣或H2O2，B正確；C．因?yàn)橛玫絅aOH溶液調(diào)節(jié)pH值，因此濾液中還有生成的Na2SO4，C錯(cuò)誤；D．“溶解”過程Zn與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)、“反應(yīng)”過程中Zn與H+、Cu2+均涉及到置換反應(yīng)，D正確；故本題選C。14．【答案】D【解析】當(dāng)橫坐標(biāo)相同時(shí)，縱坐標(biāo)數(shù)值越大，金屬陽離子濃度越小，其溶度積常數(shù)越小，根據(jù)圖知，溶度積常數(shù)：Ksp(MnS)＞Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)。A．溶度積常數(shù)表達(dá)式相同時(shí)，溶度積常數(shù)大的難溶物能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的難溶物，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，所以CuS不能除去CuCl2溶液中混有的少量MnCl2，故A錯(cuò)誤；B．在ZnS曲線下方表示過飽和溶液，曲線上表示飽和溶液，曲線上方表示不飽和溶液，對(duì)于ZnS，a點(diǎn)為不飽和溶液，所以a點(diǎn)無ZnS沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C．向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動(dòng)，但是溶液仍然為飽和溶液，c(S2-)不變，故C錯(cuò)誤；D．CuS和MnS共存的懸濁液中，=10-20，故D正確；故選D。15．【答案】（1）分液漏斗（2）向裝置B中加水至浸沒兩根長(zhǎng)導(dǎo)管，關(guān)閉K2、打開K1，用分液漏斗向圓底燒瓶中加水，在B中觀察到有一根導(dǎo)管有氣泡放出，另一根導(dǎo)管有水柱形成，關(guān)閉分液漏斗活塞，一段時(shí)間后B中導(dǎo)管水柱無變化，則裝置B氣密性良好（3）制備Cl2

B

10Cl-+16H++2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（4）濃硫酸

干燥Cl2并混合Cl2與HCN（5）Cl2+HCNCNCl+HCl（6）Cl2、HCl、HCN

NaOH溶液【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的濃硫酸用于干燥并混合氯氣和氫氰酸，裝置C中氯氣與氫氰酸共熱發(fā)生氯化反應(yīng)制得CNCl，裝置D中CNCl發(fā)生聚合反應(yīng)制得三聚氣氰，裝置E用于冷卻收集三聚氣氰，尾氣處理裝置為盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣、氫氰酸和反應(yīng)生成的氯化氫，防止污染空氣。（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）該反應(yīng)有氣體參與和生成，為防止反應(yīng)中有氣體逸出導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗和發(fā)生意外事故，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢查裝置的氣密性，檢查裝置B的氣密性的操作為向裝置B中加水至浸沒兩根長(zhǎng)導(dǎo)管，關(guān)閉K2、打開K1，用分液漏斗向圓底燒瓶中加水，在B中觀察到有一根導(dǎo)管有氣泡放出，另一根導(dǎo)管有水柱形成，關(guān)閉分液漏斗活塞，一段時(shí)間后B中導(dǎo)管水柱無變化，則裝置B氣密性良好，故答案為：向裝置B中加水至浸沒兩根長(zhǎng)導(dǎo)管，關(guān)閉K2、打開K1，用分液漏斗向圓底燒瓶中加水，在B中觀察到有一根導(dǎo)管有氣泡放出，另一根導(dǎo)管有水柱形成，關(guān)閉分液漏斗活塞，一段時(shí)間后B中導(dǎo)管水柱無變化，則裝置B氣密性良好；（3）由分析可知，裝置A中高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，發(fā)生的反應(yīng)為高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為10Cl-+16H++2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：制備Cl2；B；10Cl-+16H++2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（4）由分析可知，裝置B中盛有的濃硫酸用于干燥并混合氯氣和氫氰酸，故答案為：濃硫酸；干燥Cl2并混合Cl2與HCN；（5）由分析可知，裝置C中氯氣與氫氰酸共熱發(fā)生氯化反應(yīng)生成CNCl和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+HCNCNCl+HCl，故答案為：Cl2+HCNCNCl+HCl；（6）由分析可知，尾氣處理裝置為盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣、氫氰酸和反應(yīng)生成的氯化氫，防止污染空氣，故答案為：Cl2、HCl、HCN；NaOH溶液。16．【答案】（1）除去含釩廢料中的有機(jī)物（2）使溶液中的含釩離子以形式存在（3）沉淀完全（4）生成沉淀，降低釩的利用率（5）AC（6）3∶4【解析】焙燒：含釩廢料中含有機(jī)物，焙燒可使無機(jī)物間發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)除去有機(jī)物。反應(yīng)方程式有。酸浸：、、CuO分別轉(zhuǎn)化為、、。調(diào)pH凈化Ⅰ：沉淀、等金屬陽離子，同時(shí)使釩元素以形式存在。（1）“焙燒”過程中除了、、、CuO中的物質(zhì)參加反應(yīng)外，“焙燒”的另外一個(gè)作用為除去含釩廢料中的有機(jī)物。（2）“調(diào)pH”的作用除了沉淀某些陽離子外，通過已知Ⅰ和工藝流程可知還有的作用是使溶液中的含釩離子以形式存在。（3），若，，可求出，所以沉淀完全。（4）流程中兩次加入，若“凈化Ⅱ”時(shí)直接加入足量的，會(huì)生成沉淀，降低釩的利用率。（5）根據(jù)已知Ⅲ可知微溶于冷水，所以“洗滌”沉淀時(shí)可選用的洗滌劑有冷水；根據(jù)同離子效應(yīng)，加入1％的溶液，可減少沉淀的溶解損失，故答案為AC。（6）“煅燒”必有參加，，中O元素化合價(jià)由O變?yōu)?，根?jù)得失電子守恒，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶4。17．【答案】（1）105.9

AD（2），，溫度升高時(shí)，反應(yīng)i平衡向左移動(dòng)使增加的量比反應(yīng)ii平衡向右移動(dòng)使減少的量多（3）0.8（4）CD

1

越大【解析】（1）由題干已知：i.

，ii.

，則可知目標(biāo)反應(yīng)可由反應(yīng)iii得到，根據(jù)蓋斯定律可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱，又知反應(yīng)熱，則該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為。升高溫度和移出都可以使平衡右移，故選：AD；（2）由題干信息可知，反應(yīng)i是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的物質(zhì)的量濃度增大，而反應(yīng)ii是一個(gè)吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，的物質(zhì)的量濃度減小，由圖可知，溫度低于220℃時(shí)，隨著溫度升高的物質(zhì)的量濃度減小，說明此溫度段，溫度對(duì)反應(yīng)ii的影響大于對(duì)反應(yīng)i的影響，而220~400℃時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)i的影響大于對(duì)反應(yīng)ii的影響，故導(dǎo)致溫度升高的物質(zhì)的量濃度增大，故，，溫度升高時(shí)，反應(yīng)i平衡向左移動(dòng)使增加的量比反應(yīng)ii平衡向右移動(dòng)使減少的量多；（3）由題知，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下：i.，ii.，則達(dá)平衡時(shí)，，，，，由平衡常數(shù)公式可求得反應(yīng)ii的平衡常數(shù)；（4）①A．平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，則，A不選；B．恒容下體積不變，混合氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度一直不變，不能說明反應(yīng)平衡，B不選；C．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，則容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化說明反應(yīng)平衡，C選；D．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，即物質(zhì)的量變化，混合氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化說明反應(yīng)平衡，D選；故選：CD；②溫度為T1℃時(shí)，假設(shè)初始?xì)錃夂鸵谎趸奈镔|(zhì)的量均為1mol，容器的體積為1L，則初始?xì)錃夂鸵谎趸臐舛染鶠?mol/L，所以v0=k×1m×12=k，當(dāng)H2轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，，此時(shí)的反應(yīng)速率為，則有：，解得m=1，根據(jù)速率常數(shù)存在的關(guān)系式可以得到，活化能越大，升高溫度時(shí)，等號(hào)右側(cè)的值就越小，則lg就越小，說明的值就越大，那么k2＞k1，所以速率常數(shù)增大的倍數(shù)也是越大的。18．【答案】（1）電子從較高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級(jí)的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，會(huì)以光的形式釋放能量（2）直線形

N＞C＞K（3）與H3AsO4相比，H3AsO3中砷的氧化態(tài)較低，對(duì)羥基的吸引力較弱，H+的電離趨勢(shì)減弱，所以H3AsO3的酸性弱于H3AsO4

sp3

19NA（4）A（5）8

【解析】（1）電子從高能態(tài)躍遷到低能態(tài)時(shí)，要釋放能量，所以金屬焰色反應(yīng)原理是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量，故答案為：電子從較高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級(jí)的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，會(huì)以光的形式釋放能量；（