高中化學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)方程式總結(jié)化學(xué)方程式是化學(xué)學(xué)科的語(yǔ)言，是學(xué)習(xí)化學(xué)的基石。準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)和理解化學(xué)方程式，對(duì)于掌握物質(zhì)的性質(zhì)、變化規(guī)律以及進(jìn)行化學(xué)計(jì)算至關(guān)重要。本文旨在對(duì)高中化學(xué)階段常見(jiàn)的、基礎(chǔ)的化學(xué)方程式進(jìn)行系統(tǒng)梳理和總結(jié)，希望能為同學(xué)們的學(xué)習(xí)提供有益的幫助。一、四大基本反應(yīng)類型（一）化合反應(yīng)化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。1.單質(zhì)與單質(zhì)的化合反應(yīng)*金屬與非金屬的化合：*鎂在空氣中燃燒：\(2Mg+O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=}2MgO\)（現(xiàn)象：劇烈燃燒，耀眼白光，生成白色固體）*鐵在氧氣中燃燒：\(3Fe+2O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=}Fe_3O_4\)（現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體）*銅在空氣中加熱：\(2Cu+O_2\stackrel{\triangle}{=}2CuO\)（現(xiàn)象：紅色固體變黑色）*鈉與氯氣反應(yīng)：\(2Na+Cl_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=}2NaCl\)（現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙）*非金屬與非金屬的化合：*氫氣在氧氣中燃燒：\(2H_2+O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=}2H_2O\)（現(xiàn)象：淡藍(lán)色火焰，放熱）*氫氣在氯氣中燃燒：\(H_2+Cl_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=}2HCl\)（現(xiàn)象：蒼白色火焰，瓶口有白霧）*硫在氧氣中燃燒：\(S+O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=}SO_2\)（現(xiàn)象：明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體）*氮?dú)馀c氧氣在放電條件下：\(N_2+O_2\stackrel{放電}{=}2NO\)*碳在氧氣中充分燃燒：\(C+O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=}CO_2\)*碳在氧氣中不充分燃燒：\(2C+O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=}2CO\)2.單質(zhì)與化合物的化合反應(yīng)*一氧化碳在氧氣中燃燒：\(2CO+O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=}2CO_2\)（現(xiàn)象：藍(lán)色火焰，放熱）*二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)：\(CO_2+C\stackrel{高溫}{=}2CO\)（吸熱反應(yīng)）*二氧化硫與氧氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)（可逆反應(yīng)）：\(2SO_2+O_2\underset{\triangle}{\stackrel{催化劑}{\rightleftharpoons}}2SO_3\)3.化合物與化合物的化合反應(yīng)*二氧化碳與水反應(yīng)：\(CO_2+H_2O=H_2CO_3\)（碳酸使紫色石蕊試液變紅）*二氧化硫與水反應(yīng)：\(SO_2+H_2O=H_2SO_3\)（亞硫酸）*三氧化硫與水反應(yīng)：\(SO_3+H_2O=H_2SO_4\)（放熱，硫酸的工業(yè)制法最后一步）*氧化鈣與水反應(yīng)：\(CaO+H_2O=Ca(OH)_2\)（放熱，生石灰制熟石灰）*氨氣與水反應(yīng)：\(NH_3+H_2O\rightleftharpoonsNH_3\cdotH_2O\)（氨水，弱堿性）*氨氣與氯化氫反應(yīng)：\(NH_3+HCl=NH_4Cl\)（現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，可用于氨氣或氯化氫的檢驗(yàn)）（二）分解反應(yīng)分解反應(yīng)是指一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。1.氧化物的分解*水在直流電作用下分解：\(2H_2O\stackrel{通電}{=}2H_2\uparrow+O_2\uparrow\)*氧化汞受熱分解：\(2HgO\stackrel{\triangle}{=}2Hg+O_2\uparrow\)2.酸的分解*碳酸不穩(wěn)定分解：\(H_2CO_3=H_2O+CO_2\uparrow\)*亞硫酸分解：\(H_2SO_3=H_2O+SO_2\uparrow\)*硝酸分解（光照或加熱）：\(4HNO_3\stackrel{光照或\triangle}{=}4NO_2\uparrow+O_2\uparrow+2H_2O\)（所以硝酸需避光保存在棕色瓶中）3.堿的分解（難溶性堿受熱易分解）*氫氧化銅受熱分解：\(Cu(OH)_2\stackrel{\triangle}{=}CuO+H_2O\)（現(xiàn)象：藍(lán)色固體變黑色，試管壁有水珠）*氫氧化鐵受熱分解：\(2Fe(OH)_3\stackrel{\triangle}{=}Fe_2O_3+3H_2O\)（現(xiàn)象：紅褐色固體變紅棕色）*氫氧化鋁受熱分解：\(2Al(OH)_3\stackrel{\triangle}{=}Al_2O_3+3H_2O\)4.鹽的分解*氯酸鉀在二氧化錳催化下受熱分解：\(2KClO_3\underset{\triangle}{\stackrel{MnO_2}{=}}2KCl+3O_2\uparrow\)（實(shí)驗(yàn)室制氧氣）*高錳酸鉀受熱分解：\(2KMnO_4\stackrel{\triangle}{=}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)（實(shí)驗(yàn)室制氧氣）*碳酸鈣高溫分解：\(CaCO_3\stackrel{高溫}{=}CaO+CO_2\uparrow\)（工業(yè)制二氧化碳，煅燒石灰石）*碳酸氫鈉受熱分解：\(2NaHCO_3\stackrel{\triangle}{=}Na_2CO_3+H_2O+CO_2\uparrow\)（小蘇打加熱分解，可用于鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉）*碳酸氫鈣受熱分解：\(Ca(HCO_3)_2\stackrel{\triangle}{=}CaCO_3\downarrow+H_2O+CO_2\uparrow\)（水垢形成原理之一）（三）置換反應(yīng)置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。1.活潑金屬與酸（稀鹽酸、稀硫酸）反應(yīng)生成鹽和氫氣*鋅與稀硫酸反應(yīng)：\(Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2\uparrow\)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）*鋅與稀鹽酸反應(yīng)：\(Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2\uparrow\)*鐵與稀硫酸反應(yīng)：\(Fe+H_2SO_4=FeSO_4+H_2\uparrow\)（現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色）*鎂與稀鹽酸反應(yīng)：\(Mg+2HCl=MgCl_2+H_2\uparrow\)（反應(yīng)劇烈）*注意：金屬活動(dòng)性順序表中排在氫（H）前面的金屬才能發(fā)生此類反應(yīng)；濃硫酸、硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)一般不生成氫氣。2.金屬與鹽溶液反應(yīng)生成新金屬和新鹽（“濕法煉銅”原理）*鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：\(Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu\)（現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，“曾青得鐵則化為銅”）*銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：\(Cu+2AgNO_3=Cu(NO_3)_2+2Ag\)（現(xiàn)象：銅片表面有銀白色物質(zhì)析出，無(wú)色溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色）*鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：\(Zn+CuSO_4=ZnSO_4+Cu\)*注意：①金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)（K、Ca、Na除外，它們先與水反應(yīng)）；②鹽必須可溶。3.非金屬單質(zhì)與金屬氧化物反應(yīng)*氫氣還原氧化銅：\(H_2+CuO\stackrel{\triangle}{=}Cu+H_2O\)（現(xiàn)象：黑色固體變紅色，試管壁有水珠）*碳還原氧化銅：\(C+2CuO\stackrel{高溫}{=}2Cu+CO_2\uparrow\)（現(xiàn)象：黑色固體變紅色，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體）*碳還原氧化鐵（工業(yè)煉鐵原理之一）：\(3C+2Fe_2O_3\stackrel{高溫}{=}4Fe+3CO_2\uparrow\)（四）復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。發(fā)生條件：生成物中有沉淀、氣體或水（弱電解質(zhì)）。1.酸與堿反應(yīng)（中和反應(yīng)）生成鹽和水*鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)：\(HCl+NaOH=NaCl+H_2O\)（無(wú)明顯現(xiàn)象，可借助指示劑判斷反應(yīng)終點(diǎn)）*硫酸與氫氧化鉀反應(yīng)：\(H_2SO_4+2KOH=K_2SO_4+2H_2O\)*鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)：\(2HCl+Cu(OH)_2=CuCl_2+2H_2O\)（現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色）*硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：\(H_2SO_4+Ba(OH)_2=BaSO_4\downarrow+2H_2O\)（現(xiàn)象：生成白色沉淀）*硝酸與氫氧化鈣反應(yīng)：\(2HNO_3+Ca(OH)_2=Ca(NO_3)_2+2H_2O\)2.酸與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽*鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)：\(2HCl+CaCO_3=CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow\)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳，現(xiàn)象：固體溶解，有氣泡產(chǎn)生）*鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)：\(2HCl+Na_2CO_3=2NaCl+H_2O+CO_2\uparrow\)（現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生）*鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)：\(HCl+NaHCO_3=NaCl+H_2O+CO_2\uparrow\)（現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生）*硫酸與氯化鋇反應(yīng)：\(H_2SO_4+BaCl_2=BaSO_4\downarrow+2HCl\)（現(xiàn)象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，可用于檢驗(yàn)硫酸根離子）*鹽酸與硝酸銀反應(yīng)：\(HCl+AgNO_3=AgCl\downarrow+HNO_3\)（現(xiàn)象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，可用于檢驗(yàn)氯離子）3.堿與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽*氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)：\(2NaOH+CuSO_4=Cu(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4\)（現(xiàn)象：生成藍(lán)色沉淀）*氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)：\(3NaOH+FeCl_3=Fe(OH)_3\downarrow+3NaCl\)（現(xiàn)象：生成紅褐色沉淀）*氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)（工業(yè)制燒堿）：\(Ca(OH)_2+Na_2CO_3=CaCO_3\downarrow+2NaOH\)（現(xiàn)象：生成白色沉淀）*注意：反應(yīng)物中的堿和鹽都必須可溶。4.鹽與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽*氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)：\(NaCl+AgNO_3=AgCl\downarrow+NaNO_3\)（現(xiàn)象：生成白色沉淀）*硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)：\(Na_2SO_4+BaCl_2=BaSO_4\downarrow+2NaCl\)（現(xiàn)象：生成白色沉淀）*碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)：\(Na_2CO_3+CaCl_2=CaCO_3\downarrow+2NaCl\)（現(xiàn)象：生成白色沉淀）*注意：反應(yīng)物中的兩種鹽都必須可溶。二、其他重要反應(yīng)類型（一）氧化還原反應(yīng)（部分未包含在四大基本反應(yīng)中或需特別強(qiáng)調(diào)的）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化。四大基本反應(yīng)類型中，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能是，復(fù)分解反應(yīng)一定不是。*一氧化碳還原氧化銅：\(CO+CuO\stackrel{\triangle}{=}Cu+CO_2\)（現(xiàn)象：黑色固體變紅色，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體）*一氧化碳還原氧化鐵（工業(yè)煉鐵主要反應(yīng)）：\(3CO+Fe_2O_3\stackrel{高溫}{=}2Fe+3CO_2\)*氫氣還原氧化鐵：\(3H_2+Fe_2O_3\stackrel{高溫}{=}2Fe+3H_2O\)*氯氣與水反應(yīng)：\(Cl_2+H_2O=HCl+HClO\)（可逆反應(yīng)，次氯酸有強(qiáng)氧化性和漂白性）*氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（制漂白液）：\(Cl_2+2NaOH=NaCl+NaClO+H_2O\)*氯氣與氫氧化鈣懸濁液反應(yīng)（制漂白粉/漂粉精）：\(2Cl_2+2Ca(OH)_2=CaCl_2+Ca(ClO)_2+2H_2O\)*二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：\(SO_2+2H_2S=3S\downarrow+2H_2O\)（現(xiàn)象：生成黃色固體）*銅與濃硫酸反應(yīng)（加熱）：\(Cu+2H_2SO_4(濃)\stackrel{\triangle}{=}CuSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O\)（濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性）*銅與濃硝酸反應(yīng)：\(Cu+4HNO_3(濃)=Cu(NO_3)_2+2NO_2\uparrow+2H_2O\)（現(xiàn)象：銅片溶解，生成紅棕色氣體，溶液變藍(lán)色）*銅與稀硝酸反應(yīng)（加熱可加