高二化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓(xùn)練單元易錯題專題強化試卷檢測一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1．Mg、Ni、Cu、Zn等元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)Mg、Ni、Cu等金屬可能形成金屬互化物。金屬互化物的結(jié)構(gòu)類型豐富多樣，確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體可通過___________測定。(2)根據(jù)Cu、Zn的原子結(jié)構(gòu)比較第一電離能：I1(Cu)_________I1(Zn)（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是_____________________。(3)[Ni(NH3)6](NO3)2中不存在的化學(xué)鍵為___________（填序號）。a．離子鍵b．金屬鍵c．配位鍵d．氫鍵(4)鎳基合金儲氫的研究已取得很大進展。①圖甲是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲氫后，H2與Ni的物質(zhì)的量之比為___________。②Mg2NiH4是一種儲氫的金屬氫化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占據(jù)如圖乙的頂點和面心，Mg2+處于乙圖八個小立方體的體心。Mg2+位于Ni原子形成的___________(填“八面體空隙”或“四面體空隙”)。晶體的密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，Mg2+和Ni原子的最短距離為__________cm(用含ρ和NA的代數(shù)式表示)。2．鐵被稱為“第一金屬”，鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。(1)鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用___________攝取鐵元素的原子光譜。(2)FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃。由此可知FeCl3屬于______晶體。FeSO4常作凈水劑和補鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是____________。(3)鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是檢驗Fe2+的重要試劑。①基態(tài)N原子的軌道表示式為___________。②寫出一種與鐵氰化鉀中配體互為等電子體的極性分子的化學(xué)式_______。③鐵氰化鉀中，所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序為____________。④鐵氰化鉀中，不存在___________(填字母標號)。A.離子鍵

B.σ鍵

C.π鍵

D.氫鍵

E.金屬鍵(4)有機金屬配位化合物二茂鐵[(C5H5)2Fe]是汽油中的抗震劑。分子中的大π鍵可用符號πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π66)，則中的大π鍵應(yīng)表示為________，其中碳原子的雜化方式為________。(5)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol[Fe(CO)5]分子中含_____molσ鍵。(6)某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，N隨機排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中。其中鐵原子周圍最近的鐵原子個數(shù)為_____；六棱柱底邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為_________g/cm3(列出計算式)。3．石墨烯具有原子級的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如下：（1）下列有關(guān)石墨烯說法正確的是_____。A石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似B石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NAD從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。①鈷原子在基態(tài)時，核外電子排布式為：_____。②乙醇沸點比氯乙烷高，主要原因是___________________。③下圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學(xué)式可表示為：_______。④含碳源中屬于非極性分子的是______________（填序號）a甲烷b乙炔c苯d乙醇⑤酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖，組成酞菁銅染料分子的元素，酞菁變成酞菁銅，分子中多了什么作用力_____，酞菁銅分子中設(shè)計到的元素，電負性由小到大依次為_____4．鉻是一種應(yīng)用廣泛的金屬材料。請回答下列問題：(1)基態(tài)鉻的價電子排布式為_____________，其單電子數(shù)目為______________。(2)Cr(NH3)3F3中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是_______________。(3)NH3中N的價層電子對數(shù)為____________，已知Cr(NH3)3F3中Cr的配位數(shù)為6，Cr的配位原子是_____________，NH3與Cr3+成鍵后，N的雜化類型為____________。(4)Cr(NH3)3F3固體易升華，其熔沸點均較NaCl低很多，其原因是________________。(5)將Cr(NH3)3F3在充足氧氣中灼燒有Cr2O3生成，從Cr2O3晶體中取出的具有重復(fù)性的六棱柱結(jié)構(gòu)如圖所示，已知Cr2O3的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶體的密度為ρg/cm3，六棱柱的體積為Vcm3。六棱柱結(jié)構(gòu)內(nèi)部的小白球代表________(填“鉻離子”或“氧離子”)阿伏加德羅常數(shù)NA=___________mol-1(用含M，V，ρ的代數(shù)式表示)。5．溴、銅及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：（1）基態(tài)Br原子核外電子排布式為[Ar]___。（2）已知反應(yīng)：Cu(BF4)2.6H2O+Cu+8CH3CN=2[Cu(CH3CN)4]BF4+6H2O。①配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，與銅形成配位鍵的原子是___，BF4-的空間構(gòu)型是___，與BF4-互為等電子體的分子有___(任寫一種)。②CH3CN分子中碳原子的雜化方式是___；1個CH3CN分子中含有___個σ鍵。（3）電子親合能與電離能相對應(yīng)，元素的氣態(tài)基態(tài)原子獲得一個電子成為氣態(tài)一價負離子所釋放的能量稱為該元素的第一電子親合能，其大小主要取決于原子的有效核電荷、原子半徑和原子的電子構(gòu)型等因素。Br與F、Cl位于同一主族，第一電子親合能(如圖1所示)原比氯和溴都小，其原因是___。（4）溴化亞銅(晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示)可用作有機合成的催化劑，密度為4.71g·cm-3。①晶胞中Br-的配位數(shù)為___。②晶胞參數(shù)a=___(列出表達式即可)nm。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)6．化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用，其中鐵和銅是兩種應(yīng)用廣泛的元素。(1)基態(tài)鐵原子的價電子軌道表達式為_____。(2)磁性材料鐵氧體在制備時常加入CH3COONa、尿素[CO(NH2)2]等堿性物質(zhì)。尿素分子中所含元素的電負性由小到大的順序是_____，1mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)目為_____。CH3COONa中碳原子的雜化類型為_________。(3)Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是_____，寫出與CO互為等電子體的分子的電子式_____(任寫一種)。(4)CuO在高溫時分解為O2和Cu2O，請從陽離子的結(jié)構(gòu)來說明在高溫時，Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因_____。(5)磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①其化學(xué)式為_____。②若晶體密度為8.82g/cm3，則最近的Cu原子核間距為_____pm(用含NA的代數(shù)式表示)。7．新型超高能材料是國家核心軍事力量制高點的重要標志，高性能炸藥BNCP的結(jié)構(gòu)如圖，回答下列問題：（1）BNCP中Co3+的基態(tài)價層電子軌道表示式是__，Co3+的配位數(shù)是__，陰離子ClO4-的中心原子雜化類型是__。（2）1mol配體中的σ鍵的數(shù)目是__，已知該配體是平面結(jié)構(gòu)，圖中標記的N原子與O原子之間的σ鍵是由N原子的__雜化軌道與O原子的__軌道重疊形成的。（3）比較NO2+、NO2、NO2-的鍵角大小：__，與NO2-互為等電子體的單質(zhì)是___。（4）比較、的沸點并說明理由：__。（5）比較H2O與OF2的極性大小并說明理由：__。（6）2018年南京理工大學(xué)胡炳成團隊合成全國首個全氮陰離子，全氮陰離子的鹽AgN5的晶體結(jié)構(gòu)中：N5-采取面心立方最密堆積，Ag+填在正四面體空隙中，從晶胞上方的俯視投影圖如圖。每個晶胞中含有的N5-的數(shù)目是__。Ag+與N5-最近的距離是__(用a表示)。8．鎳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的運用，當前世界上鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。回答下列問題：（1）鎳元素在元素周期表中位于__________，在基態(tài)鎳原子中，其核外電子有_______種不同運動狀態(tài)，M層電子排布式為______________________。（2）在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。在該結(jié)構(gòu)中，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是__________，碳原子的雜化軌道類有_______________，非金屬元素的電負性由大到小的順序是_________________。（3）過渡金屬原子可以與CO分子形成配合物，配合物價電子總數(shù)符合18電子規(guī)則。如Cr可以與CO形成Cr(CO)6分子：價電子總數(shù)(18)=Cr的價電子數(shù)(6)+CO提供電子數(shù)(2×6)。Ni原子與CO形成配合物的化學(xué)式為______________。該配合物常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，據(jù)此判斷該分子屬于____________分子（填“極性”或“非極性”）。（4）甲醛在Ni催化作用下加氫可得甲醇。甲醇分子內(nèi)的O－C－H鍵角_____________（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O－C－H鍵角；甲醇易溶于水的原因是______________。（5）NixO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長為apm．晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離為_______pm。若晶體中的Ni離子分別為Ni2+、Ni3+，此晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數(shù)比為____________。9．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。金屬元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。（1）W元素的原子核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子、_______種不同能量的電子。（2）元素Z與元素X形成共價化合物XZ2是________（選填“極性”或“非極性”）分子，其電子式為________________。（3）Y原子的最外層電子排布式為________________，Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電離方程式為________________________________________________。（4）兩種非金屬元素中，非金屬性較強的元素是_______（寫元素符號），試寫出一個能說明這一事實的化學(xué)方程式______________________________。10．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級，且毎個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子，E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題：（1）請寫出D基態(tài)的價層電子排布圖：_____。（2）下列說法正確的是_____。A．二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點SiO2＞CO2B．電負性順序：C＜N＜O＜FC．N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似D．穩(wěn)定性：H2O＞H2S，原因是水分子間存在氫鍵（3）某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結(jié)合形成如圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是______。（4）己知(BC)2是直線性分子，并有對稱性，且分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則(BC)2中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為______。（5）C元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近，原因是______。（6）Fe3O4晶體中，O2-的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為_____，有_____%的正八面體空隙沒有填充陽離子。Fe3O4晶胞中有8個圖示結(jié)構(gòu)單元，晶體密度為5.18g/cm3，則該晶胞參數(shù)a=______pm。(寫出計算表達式)11．鈦(Ti)有“21世紀將是鈦的世紀”之說，而鈦鋁合金廣泛用于航天領(lǐng)域，已知熔融的TiO2能夠?qū)щ姟；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出基態(tài)Ti原子的價層電子排布圖____________，鈦元素在周期表中的位置是____________。(2)TiO2、TiCl4和TiBr4的熔點如下表所示，解釋表中鈦的化合物熔點存在差異的原因_________。(3)TiC14可由TiO2和光氣(COC12)反應(yīng)制得，反應(yīng)為TiO2+2COC12TiCl4+2CO2。反應(yīng)中COC12和CO2碳原子的雜化方式分別為____________、____________，COCl2的空間構(gòu)型是_______。(4)鈦鋁合金中，原子之間是由____________鍵形成的晶體，一種鈦鋁合金具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Ti原子位于頂點和面心位置，Al原子位于棱心和體心，則該合金中Ti和Al原子的數(shù)量之比為____________。(5)已知TiO2晶胞中Ti4+位于O2－所構(gòu)成的正八面體的體心，TiO2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①根據(jù)晶胞圖分析TiO2晶體中Ti4+的配位數(shù)是____________。②已知TiO2晶胞參數(shù)分別為anm、bnm和cnm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則TiO2的密度為____________g·cm-3(列出計算式即可)。12．鐵、鈷、鎳及化合物在機械制造、磁性材料、新型電池或高效催化劑等許多領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：基態(tài)Ni原子的價電子排布式為_______。鎳與CO生成的配合物，中含有的鍵數(shù)目為_________；寫出與CO互為等電子體的陰離子的化學(xué)式_________。研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇反應(yīng)中，Co氧化物負載的納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。元素Co與O中，第一電離能較大的是_______。生成物與中，沸點較高的是________，原因是___________。用KCN處理含的鹽溶液，有紅色的析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的。具有強還原性，在加熱時能與水反應(yīng)生成淡黃色的，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。鐵有、、三種同素異形體如圖，、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_____。若Fe原子半徑為rpm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則單質(zhì)的密度為_______列出算式即可。在立方晶胞中與晶胞體對角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為1，晶面。如圖，則晶胞體中1，晶面共有_____個?！緟⒖即鸢浮?**試卷處理標記，請不要刪除一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1．X—射線衍射實驗小于Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，較難失電子，Cu失去一個電子內(nèi)層電子達到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)b3:5四面體空隙【解析】【分析解析：X—射線衍射實驗小于Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，較難失電子，Cu失去一個電子內(nèi)層電子達到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)b3:5四面體空隙【解析】【分析】（1）確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體可通過X—射線衍射實驗測定；（2）軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定，失去電子需要的能量較大，Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，Cu失去一個電子內(nèi)層電子達到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu較Zn易失電子；（3）[Ni(NH3)6](NO3)2中NH3與Ni2+之間為配位鍵；[Ni(NH3)6]2+與NO3-之間為離子鍵；（4）①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖計算晶胞中H2與Ni個數(shù)比；②Ni原子占據(jù)如圖乙的頂點和面心，Mg2+處于乙圖八個小立方體的體心，則Mg2+位于Ni原子形成四面體空隙；Mg2+和Ni原子的最短距離為晶胞體對角線的，再根據(jù)晶胞密度計算?！驹斀狻浚?）確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體可通過X—射線衍射實驗測定，故答案為：X—射線衍射實驗；（2）軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定，失去電子需要的能量較大，基態(tài)Cu的核外電子排布式為[Ar]3d104s1，基態(tài)Zn的核外電子排布式為[Ar]3d104s2，Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，較難失電子，而Cu失去1個電子成為Cu+：[Ar]3d10，，Cu+達到全滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，Cu失去1個電子更容易，則第一電離能Cu<Zn，故答案為：小于；Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，較難失電子，Cu失去一個電子內(nèi)層電子達到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)；（3）[Ni(NH3)6](NO3)2中NH3與Ni2+之間為配位鍵；[Ni(NH3)6]2+與NO3-之間為離子鍵，不存在金屬鍵，故答案為：b；（4）①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖計算晶胞中H2數(shù)目為，Ni數(shù)目為，則H2與Ni的物質(zhì)的量之比為3:5，故答案為：3:5；②Ni原子占據(jù)如圖乙的頂點和面心，Mg2+處于乙圖八個小立方體的體心，則Mg2+位于Ni原子形成四面體空隙；該晶胞中Ni原子個數(shù)，Mg2+個數(shù)為8，由化學(xué)式可知H原子個數(shù)為16，則晶胞質(zhì)量為，晶體的密度為ρg·cm-3，則晶胞的邊長為：，Mg2+和Ni原子的最短距離為晶胞體對角線的，則Mg2+和Ni原子的最短距離為，故答案為：四面體空隙；?！军c睛】由晶胞示意圖可知Mg2+和Ni原子的最短距離為晶胞體對角線的。2．光譜儀分子正四面體形CON＞C＞Fe＞KDEπsp21012【解析】【分析】【詳解】(1)不解析：光譜儀分子正四面體形CON＞C＞Fe＞KDEπsp21012【解析】【分析】【詳解】(1)不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，所以可以用光譜儀攝取鐵元素的原子光譜；(2)FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃，均相對較低，由此可知FeCl3屬于分子晶體；SO42-的中心原子S有4對σ鍵電子對，其中心原子上的孤對電子對數(shù)為：(6-2×4+2)/2=0，所以SO42-的立體構(gòu)型是正四面體形；(3)基態(tài)N原子的軌道表示式為：；②等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團，鐵氰化鉀中配體(CN-)價電子數(shù)為10，則與其互為等電子體的極性分子的化學(xué)式有：CO、NO＋等；③每周期的第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的電離能最大，同族元素從上到下第一電離能變小，所以鐵氰化鉀中，所涉及的元素(Fe、C、N、K)的第一電離能由大到小的順序為：N＞C＞Fe＞K；④K3[Fe(CN)6]中，配合物中存在的化學(xué)鍵是由配離子與鉀離子的離子鍵，碳氮之間的極性共價鍵，鐵離子和CN-之間的配位鍵，配合物分子間不存在氫鍵，金屬鍵只存在金屬單質(zhì)中，所以該配合物中沒有金屬鍵，故K3[Fe(CN)6]中不存在氫鍵、金屬鍵；答案選DE。(4)根據(jù)類比推理可知，中含有的大π鍵應(yīng)表示為π；其中碳原子的價層電子對數(shù)為3，無孤對電子，所以其雜化方式為sp2雜化；(5)1個CO分子中有1個σ鍵，1個CO分子與Fe形成1個配位鍵，配位鍵也是σ鍵，所以1mo1Fe(CO)5含10molσ鍵；(6)氮化鐵晶胞中，觀察可知，面心碳原子與結(jié)構(gòu)單元中6個頂點Fe原子相鄰，且與內(nèi)部3個Fe原子也相鄰，密置層為ABAB…方式排列，其中鐵原子最近的鐵原子的個數(shù)為12；六棱柱底邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為：?！军c睛】在求出晶體密度時，比較容易漏除NA，因為晶胞含有的原子、離子或原子團是以個數(shù)為單位而不是以mol為單位，進行計算時要引用摩爾質(zhì)量，所以一定要記得除NA。3．BD乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無氫鍵或abc配位鍵【解析】【分析】【詳解】（1）A.石墨烯是平面結(jié)構(gòu)，金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)解析：BD乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無氫鍵或abc配位鍵【解析】【分析】【詳解】（1）A.石墨烯是平面結(jié)構(gòu)，金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B.碳碳雙鍵上所有原子都處于同一平面，所以導(dǎo)致石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面，故B正確；C.石墨烯中一個碳原子具有1.5個鍵，所以石墨烯含鍵數(shù)為1.5，故C錯誤；D.石墨結(jié)構(gòu)中，石墨層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力，故D正確；故答案為BD；（2）①鈷是27號元素，鈷原子核外有27個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)原子的核外電子排布式，注意先排電子再排電子，所以基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為。故答案為：。②分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，但乙醇分子間能形成氫鍵導(dǎo)致乙醇的熔沸點大于氯乙烷的熔沸點。故答案為：乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無氫鍵。③每個晶胞中含有的原子數(shù)，含有的金原子數(shù)，所以它的化學(xué)式可表示為：或。故答案為：或。④a選項：甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，屬于對稱結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子，故a正確；b選項：乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，屬于對稱結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子，故b正確；c選項：苯是平面結(jié)構(gòu)，屬于對稱結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子，故c正確；d選項：乙醇不是對稱結(jié)構(gòu)，所以是極性分子，故d錯誤；故選abc。⑤由圖可知，酞菁變?yōu)樘笺~后，分子中多了和的配位鍵；酞菁銅中含有的元素有：、、和，非金屬性元素電負性大于金屬元素的，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大電負性增大，、在它們的氫化物中均表現(xiàn)負化合價，它們的電負性均大于元素的，故電負性：。故答案為：配位鍵；。4．3d54s16F＞N＞H4N和Fsp3雜化Cr(NH3)3F3為分子晶體，NaCl為離子晶體，分子間作用力遠遠小于離子鍵鉻離子解析：3d54s16F＞N＞H4N和Fsp3雜化Cr(NH3)3F3為分子晶體，NaCl為離子晶體，分子間作用力遠遠小于離子鍵鉻離子【解析】【分析】【詳解】(1)Cr為24號元素，其核外電子排布為1s22s22p63s23p64s13d5，則其價電子排布為3d54s1，其中3d和4s軌道上的電子均為單電子，因此單電子數(shù)為6；(2)同周期自左而右，電負性增大，電負性F＞N；H元素與F、N元素化合時，H元素表現(xiàn)正化合價，H元素的電負性比F、N元素小，故電負性F＞N＞H；(3)NH3中N的價層電子對數(shù)=；由Cr的配位數(shù)為6知，該物質(zhì)為配鹽(無外界)，所以N和F均為配位原子；NH3中孤電子對在與Cr成鍵時，N的價層電子對數(shù)不變，所以雜化類型不變，N的雜化類型為sp3；(4)由Cr(NH3)3F3易升華可知，其熔沸點較低，應(yīng)為分子晶體，而NaCl為離子晶體，離子鍵強于分子間作用力，所以NaCl熔沸點高很多；(5)由圖示可知，該六棱柱中白色小球有4個，均為六棱柱所有；在六棱柱的頂點有12個黑色小球，為6個六棱柱所有；上下的面心有2個黑色小球，為2個六棱柱所有，在六棱柱內(nèi)部還有3個黑色小球，則六棱柱中黑色小球共有個，白色小球和黑色小球的比例為4:6=2:3，根據(jù)化學(xué)式Cr2O3，可知白色小球為鉻離子；根據(jù)計算六棱柱中有4個Cr和6個O，則其質(zhì)量，則晶體密度，則。5．3d104s24p5N正四面體CCl4(或SiF4等）sp3和sp5氟元素的原子半徑非常小，電子云擁擠，電子間的相互排斥力很大，導(dǎo)致原元素的第一電子親解析：3d104s24p5N正四面體CCl4(或SiF4等）sp3和sp5氟元素的原子半徑非常小，電子云擁擠，電子間的相互排斥力很大，導(dǎo)致原元素的第一電子親合能減小4【解析】【分析】(1)溴是35號元素，根據(jù)構(gòu)造原理寫出核外電子排布式；(2)①配位化合物的形式是一方提供空軌道，另一方提供孤電子對。配體CH3CN中N原子可提供孤電子對；判斷空間構(gòu)型時可利用價層電子對互斥理論。BF4－中無孤電子對，有4個σ鍵電子對，故呈四面體形；尋找等電子體時可利用價電子遷移法找到。②可根據(jù)碳原子的成鍵方式來判斷雜化類型，飽和碳原子為sp3雜化，三鍵碳原子為sp雜化；(3)F原子的半徑小，根據(jù)電子間排斥大，回答該題；(4)②CuBr晶胞中含有4個Cu和4個Br，根據(jù)晶體的密度，，求算a，注意單位?！驹斀狻?1)溴是35號元素，核外電子排布式為[Ar]3d104s24p5；(2)①配合物的形成中，需要有金屬離子提供空軌道，配體提供孤電子對，配體CH3CN中能提供孤電子對的是N，則配為原子是N。BF4－，中心原子B的價層電子對數(shù)為，還有4對共用電子對，不含孤對電子對，則空間構(gòu)型為正四面體形；將BF4－中所帶的負電荷遷移給B，轉(zhuǎn)化為C或Si，將F替換為同族元素Cl，可找到等電子體CCl4或SiF4；②配體CH3CN中，甲基上的碳為飽和的碳原子，雜化為sp3雜化，-CN中含有三鍵，碳原子是sp雜化；CH3CN中含有3個C－H，1個C－C，和1個C≡N，所有的單鍵均為σ鍵，三鍵中有1個σ鍵，則一共有4+1=5個σ鍵；(3)同主族元素中F原子的半徑最小，且電負性最大，吸引電離能力強，被吸引的電子距離原子核近，與F原子自身的電子的排斥較大，造成第一電子親合能減小；(4)溴化亞銅晶胞中，4個Cu均為該晶胞所有，8個頂點的Br分別為8個晶胞所有，6個面心的Br分別為2個晶胞所有，則1個晶胞中含有，可知化學(xué)式為CuBr；①根據(jù)圖示，與Cu相連的Br有4個，Cu的配位數(shù)4，根據(jù)化學(xué)式CuBr，可知Br的配位數(shù)也是4；②晶體的密度計算，CuBr的摩爾質(zhì)量為144g·mol－1，，轉(zhuǎn)化單位，，帶入數(shù)據(jù)，，可得a=nm?！军c睛】問題(4)①，在晶胞示意圖中，最前面的Br和2個Cu最近，但是配位數(shù)不是2，與其對應(yīng)面的Br，也和2個Cu最近，從空間結(jié)構(gòu)看來，與Br最近的Cu有4個，這種方法對空間想象要求較高。6．H<C<N<O7NAsp3、sp2分子晶體Cu+的最外層電子排布為3d10，Cu2+的最外層電子排布為3d9，最外層電子排布為全滿時穩(wěn)定，Cu2O比解析：H<C<N<O7NAsp3、sp2分子晶體Cu+的最外層電子排布為3d10，Cu2+的最外層電子排布為3d9，最外層電子排布為全滿時穩(wěn)定，Cu2O比CuO更穩(wěn)定SnCu3P×1010pm【解析】【分析】【詳解】（1）Fe基態(tài)原子價電子排布式3d64s2，則基態(tài)鐵原子的價電子軌道表達式為；故答案為：；（2）同周期元素從左到右電負性增強，尿素[CO(NH2)2]分子中所含元素的電負性由小到大的順序是H<C<N<O，尿素的結(jié)構(gòu)如圖，分子中含有4個N-H鍵、2個C-N鍵，一個C-O鍵，1mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)目為7NA。根據(jù)VSEPR理論，CH3COONa中甲基中的C原子：VP=BP+LP=4+0=4，中心C為sp3雜化，羧基中的C原子：VP=BP+LP=3+=3，中心C為sp2雜化，故CH3COONa中碳原子的雜化類型為sp3、sp2。故答案為：H<C<N<O；7NA；sp3、sp2；（3）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，熔點比較低，則Fe(CO)5的晶體類型是分子晶體；等電子體是指具有相同價電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子，與CO互為等電子體的分子為N2，電子式為：。故答案為：分子晶體；；（4）CuO在高溫時分解為O2和Cu2O，從陽離子的結(jié)構(gòu)來看，Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是：Cu+的最外層電子排布為3d10，Cu2+的最外層電子排布為3d9，最外層電子排布為全滿時穩(wěn)定，Cu2O比CuO更穩(wěn)定。故答案為：Cu+的最外層電子排布為3d10，Cu2+的最外層電子排布為3d9，最外層電子排布為全滿時穩(wěn)定，Cu2O比CuO更穩(wěn)定。（5）①晶體中P原子位于中心，含有一個磷原子，立方體每個面心有一個Cu，每個Cu分攤給一個晶胞的占，立方體頂角Sn分攤給每個晶胞的原子為，據(jù)此得到化學(xué)式SnCu3P，故答案為：SnCu3P；②SnCu3P的摩爾質(zhì)量為342g·mol－1，則一個晶胞質(zhì)量m=g，設(shè)立方體邊長為x，銅原子間最近距離為a，則a2=（）2+（）2，a=x，結(jié)合密度ρ=，V=x3==cm，故答案為：×1010pm?！军c睛】本題考查晶胞計算、位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，（4）為易錯點，注意掌握均攤法在晶胞計算中的應(yīng)用，試題知識點較多，充分考查了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。7．sp38NAsp22pNO2+>NO2>NO2-O3<H2O的極性大于OF2，H2O和OF2都是V形結(jié)構(gòu)，H和O的電負性的差值大于O和F之間的解析：sp38NAsp22pNO2+>NO2>NO2-O3<H2O的極性大于OF2，H2O和OF2都是V形結(jié)構(gòu)，H和O的電負性的差值大于O和F之間的電負性差值，則H2O的極性更大4a【解析】【分析】(1)根據(jù)價層電子軌道排布方式寫出軌道表示式，由結(jié)構(gòu)圖可知Co3+的配位數(shù)，根據(jù)價層電子對互斥理論的雜化軌道計算公式得到ClO4-的雜化方式；(2)每兩個原子之間形成1個σ鍵，因為是平面結(jié)構(gòu)，所以是N的sp2雜化軌道與O的2p軌道重疊形成σ鍵；(3)NO2+是直線型結(jié)構(gòu)，鍵角為180°，NO2和NO2-是sp2雜化V型結(jié)構(gòu)，鍵角約為120°，其中NO2的N原子的其中一個雜化軌道上含一個單電子，NO2-的N原子雜化軌道上含一對電子，則排斥力更大，鍵角更?。?4)苯環(huán)上羥基位置不同會形成不同種類的氫鍵，從而影響物質(zhì)的沸點；(5)H2O與OF2分子結(jié)構(gòu)相似，比較O與H和F的電負性差值的相對大小進行判斷；(6)由圖計算每個晶胞中含有的N5-的數(shù)目；該結(jié)構(gòu)類似四方ZnS的結(jié)構(gòu)，因此可以求算品胞中的離子數(shù)與陰陽離子的最近距離?！驹斀狻?1)Co為27號元素，Co3+核外有24個電子，基態(tài)價層軌道表示式為，由結(jié)構(gòu)圖可知Co3+的配位數(shù)為6，根據(jù)價層電子對互斥理論的雜化軌道計算公式得到ClO4-的雜化方式為sp3雜化；(2)每兩個原子之間形成1個σ鍵，由結(jié)構(gòu)圖可知，1mol配體中的σ鍵有8mol，即數(shù)目為8NA，因為是平面結(jié)構(gòu)，所以是N的sp2雜化軌道與O的2p軌道重疊形成σ鍵；(3)NO2+是直線型結(jié)構(gòu)，鍵角為180°，NO2和NO2-是sp2雜化V型結(jié)構(gòu)，鍵角約為120°，其中NO2的N原子的其中一個雜化軌道上含一個單電子，NO2-的N原子雜化軌道上含一對電子，則排斥力更大，鍵角更小，所以三者鍵角大小關(guān)系為：NO2+>NO2>NO2-；1個NO2-有3個原子，核外有24個電子，與NO2-互為等電子體的單質(zhì)是O3；(4)存在分子內(nèi)氫鍵，而存在分子間氫鍵，沸點更高；(5)H2O的極性大于OF2，H2O和OF2都是V形結(jié)構(gòu)，H和O的電負性的差值大于O和F之間的電負性差值，則H2O的極性更大；(6)由圖計算每個晶胞中含有的N5-的數(shù)目為4+4+1=4；該結(jié)構(gòu)類似四方ZnS的結(jié)構(gòu)，因此可以求算品胞中的Ag+與N5-最近的距離是=a?！军c睛】本題(6)求算求算品胞中的Ag+與N5-最近的距離，注意晶胞的立體結(jié)構(gòu)，而不要當成平面圖形進行計算，此為易錯點。8．第四周期第Ⅷ族283s23p63d8配位鍵sp2、sp3O>N>C>HNi(CO)4非極性小于甲醇分子和水分子間能夠形成氫鍵，解析：第四周期第Ⅷ族283s23p63d8配位鍵sp2、sp3O>N>C>HNi(CO)4非極性小于甲醇分子和水分子間能夠形成氫鍵，且甲醇和水都是極性分子a8:3【解析】【分析】（1）Ni的原子序數(shù)28，位于第四周期、Ⅷ族元素，題目中問的是M層電子的排布；（2）從圖看出氮鎳之間形成的是配位鍵；碳原子的價層電子對數(shù)有等于3，也有等于4，故碳原子的雜化類型為sp2雜化、sp3雜化，H、C、N、O的電負性的比較，同一周期從左到右主族元素的電負性逐漸增強；（3）依據(jù)題中所給配合物價電子總數(shù)符合18電子規(guī)則，鎳元素的價電子數(shù)為10，可以推出Ni原子與CO形成配合物的化學(xué)式為Ni(CO)4；根據(jù)相似相溶原理，判斷出Ni(CO)4為非極性分子（4）甲醇分子內(nèi)C的成鍵電子對數(shù)為4，無孤電子對，雜化類型為sp3，甲醛分子中的碳采取sp2雜化，甲醇分子內(nèi)O-C-H鍵角比甲醛分子內(nèi)O-C-H鍵角??；依據(jù)相似相溶原理和分子間可以形成氫鍵，因此甲醇易溶于水；（5）依據(jù)x的值和化合物中元素化合價代數(shù)和為0，可以計算出Ni2+與Ni3+的最簡整數(shù)比?！驹斀狻浚?）Ni的原子序數(shù)28，位于第四周期，Ⅷ族元素，根據(jù)泡利不相溶原理，核外有多少個電子就有多少種運動狀態(tài)，所以鎳原子核外有28種運動狀態(tài)；（2）從圖看出氮鎳之間形成的是配位鍵；碳原子形成四個單鍵是sp3雜化，形成一個雙鍵和兩個單鍵是sp2雜化；根據(jù)非金屬性越強，電負性越小，則有O＞N＞C＞H；（3）鎳元素的價電子數(shù)為10，根據(jù)18電子規(guī)則，它可以結(jié)合4個CO形成配合物，所以形成的配合物的化學(xué)式為Ni(CO)4。配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，由于四氯化碳和苯均是非極性分子，則根據(jù)相似相溶原理可知該分子屬于非極性分子；（4）甲醇分子內(nèi)C的成鍵電子對數(shù)為4，無孤電子對，雜化類型為sp3，是四面體結(jié)構(gòu)，甲醛分子中的碳采取sp2雜化，是平面三角形結(jié)構(gòu)，甲醇分子內(nèi)O-C-H鍵角比甲醛分子內(nèi)O-C-H鍵角??；由于甲醇分子和水分子間能夠形成氫鍵，且甲醇和水都是極性分子，相似相溶，所以甲醇易溶于水；（5）由于NixO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，所以晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離為晶胞面對角線的1/2，由晶胞棱邊長可得晶胞面對角線為長為：apm，則晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離為：apm。設(shè)NixO晶體中含Ni2+與Ni3+的個數(shù)分別為x、y，根據(jù)題意列方程組：x+y=0.88，2x+3y=2，聯(lián)立解得：x=0.64，y=0.24，所以x:y=0.64:0.24=8:3?！军c睛】主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識，考查考生分析推斷能力和計算能力。9．2非極性3s23p1H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－SH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑【解析解析：2非極性3s23p1H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－SH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑【解析】【分析】X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍可知X為C，地殼中含量最豐富的金屬元素是Al（Y），Z最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍可知Z為S，由四種元素原子序數(shù)依次增大且W是制造高效電池的材料可知W為Li?！驹斀狻浚?）同一個原子中沒有運動狀態(tài)完全相同的電子，Li原子序數(shù)為3，電子數(shù)也為3，所以W原子核外有3種不同運動狀態(tài)的電子，Li核外電子排布式為1s22s1，所以有兩種不同能量的電子，故答案為：3；2；（2）CS2是結(jié)構(gòu)對稱的共價化合物，屬于非極性分子，分子中含有兩個碳硫雙鍵，電子式為，故答案為：非極性；；（3）Al的原子序數(shù)為13，最外層有3個電子，電子排布式為3s23p1；Al最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，電離方程式為H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－，故答案為：3s23p1；H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－；（4）元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，S、C對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為H2SO4和H2CO3，硫酸是強酸，碳酸是弱酸，所以非金屬性S>C，可以用硫酸制取碳酸證明，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案為：S；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。10．Bsp2、sp33：4HNO3的非羥基氧個數(shù)與H2SO4的非羥基氧個數(shù)相同，所以酸性強度相近2∶150%【解析】【分析】A、解析：Bsp2、sp33：4HNO3的非羥基氧個數(shù)與H2SO4的非羥基氧個數(shù)相同，所以酸性強度相近2∶150%【解析】【分析】A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，均位于元素周期表的前四周期，B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同，核外電子排布為1s22s22p2，故B為碳元素；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子，則D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原序數(shù)相差3，二者只能處于第四周期，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子，外圍電子排布為3d64s2，則E為Fe，F(xiàn)為Cu，（3）中C（氮元素）與A形成的氣體x，則A為H元素，形成的x為NH3，據(jù)此解答本題?！驹斀狻浚?）（1）D為O元素，價電子排布為2s22p4，基態(tài)的價層電子排布圖為：，故答案為：；（2）A、二氧化硅屬于原子晶體，二氧化碳形成分子晶體，故點：SiO2>CO2，故A錯誤；B、同周期自左而右電負性增大，電負性順序：C<N<O<F，故B正確；C、N2與CO為等電子體，氮氣分子中N原子之間形成3對共用電子對，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，CO還原性較強，二者化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯誤；D、水分子間存在氫鍵，影響物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)，由于非金屬性O(shè)>S，所以穩(wěn)定性：H2O>H2S，故D錯誤，故答案為：B；（3）雜環(huán)上的碳原子含有3個σ鍵，沒有孤對電子，采用sp2雜化，甲基、亞甲基上碳原子含有4個共價單鍵，采用sp3雜化，故答案為：sp2、sp3；（4）(CN)2是直線型分子，并有對稱性，結(jié)構(gòu)式為：N≡C-C≡N，單鍵為σ鍵，三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵，(CN)2中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：4，故答案為：3：4；（5）HNO3的非羥基氧個數(shù)與H2SO4的非羥基氧個數(shù)相同，所以酸性強度相近，故答案為：HNO3的非羥基氧個數(shù)與H2SO4的非羥基氧個數(shù)相同，所以酸性強度相近；（6）結(jié)構(gòu)中如1、3、6、7的O2?圍成的正四面體空隙有8個，由圖可知晶體結(jié)構(gòu)中O2?離子數(shù)目為8×+6×=4個，則正四面體空隙數(shù)與O2?離子數(shù)目之比為8：4=2：1；Fe3O4中有一半的Fe3+填充到正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則有50%的正八面體空隙沒有填充陽離子；含有Fe3+和Fe2+的總數(shù)為3，晶胞中有8個圖示結(jié)構(gòu)單元，不妨取1mol這樣的晶胞，則1mol晶胞的質(zhì)量為m=8×(3×56+4×16)g=8×232g，1mol晶胞即有6.02×1023個晶胞，1個晶胞的體積為V=(a×10?10)3cm3，所以晶體密度為，所以晶胞邊長a=pm，故答案為：2:1；50；。11．第四周期第ⅣB族TiO2為離子晶體，TiCl4和TiBr4為分子晶體，故TiO2的熔點高，TiCl4和TiBr4的結(jié)構(gòu)相似，TiBr4的相對分子質(zhì)量比的TiCl4相對分子質(zhì)量大，則T解析：第四周期第ⅣB族TiO2為離子晶體，TiCl4和TiBr4為分子晶體，故TiO2的熔點高，TiCl4和TiBr4的結(jié)構(gòu)相似，TiBr4的相對分子質(zhì)量比的TiCl4相對分子質(zhì)量大，則TiBr4的范德華力比TiCl4的范德華力強，故TiBr4的熔點比TiCl4的熔點高sp2雜化sp雜化平面三角形金屬1:16【解析】【分析】（1）Ti原子的原子序數(shù)是22，在元素周期表中位于第四周期第ⅣB族，基態(tài)Ti原子的價層電子排布圖為；（2）比較幾種晶體的熔點，離子晶體的熔點高，分子晶體的結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強，熔點