潁上一中蒙城一中淮南一中懷遠一中渦陽一中2025屆高三第一次五校聯(lián)考命題學校：潁上一中考試時間：2024年11月16日考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將答題卡上項目填寫清楚。應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。合題目要求的。1.化學與生產生活、科技環(huán)境密切相關。下列敘述錯誤的是()B.可利用蔗糖的焦糖化反應為食物增色D.黏土高溫燒結制陶瓷的過程中沒有形成新的化學鍵2.我國傳統(tǒng)文化博大精深，其中有很多涉及到化學知識。以下說法正確的是()為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭)。其冶煉Zn的方程式為3.下列離子方程式與所給事實不相符的是()B.H?S除去工業(yè)廢水中Cu2+:H?S+Cu2+=CuS↓+2H+C.碘化亞鐵溶液與等物質的量Br?反應：2Fe2++2I?+2Br?=2Fe3++I?+4Br-D.NaOH溶液與少量H?C?O?稀溶液的反應：H?C?O?+2OH-=C?O2-+2H?O4.下列各組離子在水溶液中因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是()【高三化學試題第1頁(共6頁)】5.用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是()A.除去氫氧化鈣固體中混有的少量氯化銨固體化的3%的B.利用該裝置驗證C.測量生成氫氣溶液犧牲陽極法的體積6.根據物質的組成和性質，通過化學變化可以實現(xiàn)物質之間的轉化。結合下列幾組轉化關酸或酸性氧化物鹽NaHCO?Na?O?不V?O?(催化劑)堿性氧化物98.3%的濃硫酸吸收硫黃或黃鐵礦金屬單質燃燒下列說法正確的是()A.圖1所示轉化關系適用于所有的短周期金屬元素B.圖2是鈉及其化合物之間的相互轉化圖，所以金屬Na和Na?O?暴露在空氣中最終都會轉C.鐵是高中階段最重要的變價金屬，圖3所示的所有轉化過程都有化合價的變化，都是氧化還原反應D.圖4是工業(yè)制硫酸的原理示意圖，燃燒時通入足量的空氣將硫黃直接轉化成SO?,可以減7.硫及其化合物部分轉化關系如圖。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A.標準狀況下11.2LSO?中原子總數為2NAB.反應①每消耗4.8gSO?,斷裂的氫硫鍵數目為0.3NAC.反應②每生成0.1mol氧化產物，轉移電數為0.2NA8.為了達到實驗目的，下列實驗中的實驗儀器與試劑選擇均正確的()選項實驗目的武劑A500ml,容量瓶、燒杯、玻璃氯化鈉固體、蒸餾水B測定中和反應反應熱NaOH溶液C測定NaOH溶液的物質的量濃度酸式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(帶鐵夾)已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液D提純混有MgCl?雜質的AlCl?溶液架臺待提純的AICl?溶液、NaOH溶液【高三化學試題第2頁(共6頁)】D.裝置D顏色變淺但不褪色，且E中產生白色沉淀可證明H?CO?酸性強于HCIO一種物質結構如圖所示，所有原子均形成了8電子A.X的氧化物一定是酸性氧化物B.Y的簡單氫化物是一種常見的弱電解質D.X、Y、W可以形成離子化合物是()MgSO,等)試劑①C.工業(yè)上通過電解熔融MgCl?制Mg,故也可以通過電解熔融AlCl?制AlA.燃料電池中正極反應為O?+4e?+2H?O=4OHB.此裝置用于粗銅精煉時，硫酸銅溶液的濃度不變C.硫酸銅溶液中Cu2+向b極移動D.若用該裝置進行粗銅的精煉，當通入1mol氫氣時，個。對于理論上可得到64個。對于D.氧化產物與還原產物原子個數之比為1:15【高三化學試題第3頁(共6頁〉】溫度/℃2下列說法錯誤的是()C.在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)、CO濃度均為0.5mol/L,則此時v(正)<v(逆)D.加入催化劑，反應速率加快，平衡常數增大二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)非金屬元素氯(C1)能形成的物質種類很多，單質及化合物的用途很廣泛。(1)Cl?是一種重要的化工原料，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下(部分):NaOH、NaHSO?溶液吸收①從下列選項中選出說明卡中危險性欄橫線上缺少的一個標識圖標()②寫出“泄漏處理”中NaHSO?溶液的作用③將Cl?通入適量NaOH溶液中，產物中可能有NaCl、NaCIO、NaClO?。當溶液中o(2)高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產，反應原理為：鐵酸鉀，寫出該反應的化學方程式： ③電解法制備高鐵酸鉀操作簡便，成功率高，其原理如圖所示，電解過程中，寫出生成高鐵酸根(FeO2一)的電極反應式 16.(14分)硫代硫酸鈉(Na?S?O?)可用作分析試劑，它有較強的還原性，常用于紡織工業(yè)中紙漿漂白后的脫氯劑。某興趣小組設計了利用SO?和Na?CO?、Na?S生成Na?S?O?并探究其性質，其制備裝置圖如圖(加熱和夾持裝置略):【高三化學試題第4頁(共6頁)】ii.硫單質在含乙醇的水溶液中析出時，顆粒更小，分布均勻(1)乙裝置的作用為(2)已知Na?S?O?脫氯(Cl?)后的溶液呈強酸性，則其脫氯的離子方程式為：(3)制備Na?S?O?時，丙中通常還會加入少量乙醇目的是(4)Na?S?O?溶液和AgNO?溶液反應生成的白色沉淀Ag?S?O?不穩(wěn)定，其易發(fā)生復分解型的水解反應。沉淀有明顯的顏色變化：白色→黃色→棕色→黑色。實驗證實該黑色物質②Ag?S?O?發(fā)生水解反應的離子方程式：(5)為檢驗制得產品(Na?S?O?·5H?O)的純度。該實驗小組稱取5.0000g產品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用直接碘量法標定該溶液的濃度。發(fā)生的反應為I?十2S?O-=2I-+S?O-。在錐形瓶中加入25.00mL待測溶液、少量淀粉溶液，再用0.0500mol·L-1I?標準溶液進行滴定。平行滴定三次消耗I?標準溶液平均體積為①滴定終點的標志為：o②則該產品的純度為%(保留三位有效數字)。17.(15分)煤氣化渣屬于大宗固廢，主要成分為Fe?O?、Al?O?、SiO?、CaO及少量MgO等。一種利用“酸浸一堿沉一充鈉”工藝，制備鈉基正極材料NaFePO?和回收Al?O?的流程如下：NHH?PO?焙燒Al?O?煤氣化渣已知：①25℃時，有關金屬離子沉淀的相關pH見下表。離子/回答下列問題：(1)酸浸時，為了提高浸出率，可采取的措施有(寫出一條即可),“濾渣”的主要成分為(填化學式)。(2)25℃時，“堿沉”控制溶液pH范圍應為°(3)“除雜”時需加人的試劑X是◎A.氨水C.Al(OH)?【高三化學試題第5頁(共6頁)】 ,水熱合成NaFePO的離子方程式為 o①該工藝經碳熱還原高溫條件下得到Fe?O,碳熱還CNa?CO?空氣原的化學方程式為 18.(15分)2025年杭州亞運會主火炬創(chuàng)新使用了綠色能源作為燃料，在全球大型體育賽事上實現(xiàn)了廢碳的再生利用。所以CO?的資源化利用備受關注，研究CO?資源化綜合利用有重要意義。(1)反應2CO(g)+4H?(g)一CH?OCH?(g)+H?O(g)△H=_kJ/mol。的變化如圖1所示：長長我Aa.使用高效催化劑b.增大壓強c.升高溫度d.增大H?的濃度②若p?=3MPa,B點表示反應從開始進行到5min時達到平衡狀態(tài)，則v(H?)= 壓=總壓×物質的量分數)。(3)在恒壓密閉容器中投人xmolCO?和ymolH?,發(fā)生上述反應I和Ⅱ。測得CO?的平度的變化曲線如圖2所示。T℃達到平衡時，理論上生成CH?OCH?的物質的量為mol,剩余H?的物質的量為mol。【高三化學試題第6頁(共6頁)】潁上一中蒙城一中淮南一中懷遠一中渦陽一中2025屆高三第一次五校聯(lián)考·化學參考答案、提示及評分細則于不同概念。B.炒菜時，可利用蔗糖的焦糖化反應為食物增色。C.復合材料是由基體和增強體構成，既然鋁為基體，則增強體為SiCD.陶瓷燒結的過程中發(fā)生了化學變化，形成了新的化學鍵。固D錯誤?！窘馕觥緼.焰色為元素的物理性質。固A錯誤。B.“強水”指硝酸，鹽酸不能溶解銅。固B錯誤。D.呈赤色的物質為Fe?O?。固D錯誤?！窘馕觥勘绢}以離子方程式正誤判斷為載體，考察學生對離子反應等相關知識的掌握情況，意在考察分析與推測能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。C項與事實不相符，等物質的量溴與碘化亞鐵溶液反應，因為碘離子還原性強于亞鐵離子，溴單質量不足時，只能優(yōu)先氧化碘離子?！窘馕觥勘绢}以離子能否共存判斷為載體，考察學生對氧化還原反應、離子反應等相關知識的掌握情況，意在考察理解與辨析能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。A項符合題意，酸性條件下I-與MnO5會發(fā)生氧化還原反應，B項中Pb2+與SO-會生成沉淀，C項CN-與Fe3+會形成配離子[Fe(C氧化還原反應，D項可以共存?！窘馕觥緼.氫氧化鈣與氯化銨加熱時會反應，此實驗不能達到除雜目的，故A錯誤；B.利用該裝置驗證犧牲陽極法，即驗證Fe是否被腐蝕，不應該使用KSCN溶液，可以使用鐵氰化鉀溶液，故B錯誤；D.SO?的水溶液會被NO?氧化成SO2一，從而生成BaSO?沉淀，故D錯誤?！窘馕觥勘绢}以物質之間的轉化為素材，考察元素化合物的性質和氧化反應的判斷等知識。意在考察理解和辨析能力，變化觀念和平衡思想的核心素養(yǎng)。A項MgO和Al?O?不能與水反應，A項錯誤；根轉化為Na?CO?,B項正確；C項Fe(OH)?和FeCl?中鐵元素都是+3價，沒有化合價的變化；D項S與O?燃燒只能生成SO?,不能直接生成SO?,D項錯誤。【解析】本題以硫及其化合物部分轉化關系為素材，設計簡單的流程轉化圖，考察阿伏加德羅常數的有關計算，側重考察分析、判斷及計算能力，明確氧化還原反應的有關計算方法、物質的量公式中各個物理量的關系是解本題的關鍵，D選項容易忽略水解反應導致錯誤判斷。0.075mol,則硫化氫為0.15mol,氫硫鍵數目為0.15×2×NA=0.3NA,B項正確；C項，反應②為3S+6OH-=SO3-+2S2-+3H?O,SO3-為氧化產物，每生成0.1molSO3-轉移電子數為0.4NA,C項錯誤；【解析】A.試劑和儀器均正確且無遺漏，故A項正確；B.儀器缺少溫度計和玻璃攪拌器，故B錯誤；C.試劑缺少堿式滴定管和指示劑，故C錯誤；D.提純方法可以用：①加入過量NaOH溶液；②過濾；③向濾液中通CO?【高三化學試題參考答案第1頁(共4頁)】氣體；④過濾得Al(OH)?;⑤加適量鹽酸得AlCl?溶液，儀器、藥品均不正確。【解析】本題以實驗為載體，考察學生對氧化還原反應、離子反應、元素化合物的性質等相關知識的掌握情況，意在考察宏觀辨識與微觀探析、論據推理與模型認知的核心素養(yǎng)。H?SO?和HCIO之間可以發(fā)生氧化還原反應，因此不能通過直接反應證明它們之間的酸性強弱，本實驗原理是通過設計實驗證明H?SO?酸性強于H?CO?,而H?CO?酸性強于HCIO,從而間接證明H?SO?酸性強于HCIO。根據Ka的關系可知，裝置C中生成的是HSO?和CO?,A正確；通過本實驗能證明HCl酸性大于H?SO?,但不能得出非金屬性順序：Cl>溶液中會發(fā)生氧化還原反應，生成的白色沉淀是CaSO?,不能通過強酸制弱酸證明H?SO?酸性強于HCIO,故C錯誤；D中顏色變淺但不褪色說明SO?已經除盡，E中生成的白色沉淀是CaCO?后，能證明H?CO?的酸性強于HCIO,D正確?！窘馕觥勘绢}以元素推斷和元素周期律為側重點，考察學生推理與歸納的能力，論據推理與模型認知的核心素養(yǎng)。根據結構模型，結合題目條件可知X、Y、Z、W分別為：C、N、S、K。X的氧化物可能是CO或CO?,不【解析】本題以流程為素材，考察鎂的性質和用途，金屬的工業(yè)制法以及常見的分離操作?？疾鞂W生歸納與論證的能力，論據推理與模型認知的核心素養(yǎng)。A項石灰乳不能拆，A項錯誤；制取無水MgCl?需要在HCl氣流中蒸干，B項錯誤；C項AICl?是共價化合物，熔融時不導電，C項錯誤；D項考察鎂合金的用途，正確。【解析】本題考查電化學原理，掌握電極反應式書寫和簡單計算即可解答，難度一般。燃料電池中，通入氫氣的電極為負極、通入氧氣的電極為正極，則b是陰極、a是陽極。A項燃料電池中，正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應為O?+4e-+2H?O=4OH-,故A正確；B項此裝置用于粗銅精煉時陽極溶解的金屬有銅、鋅、鐵等，陰極析出的只有銅，所以電解質溶液中銅離子濃度減小，故B錯誤；C項電解池中陽離子向陰極移動，故C正確；D項電解精煉銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，所以a為粗銅，b為純銅，當有1mol水生成時，轉移電子2mol,則根據Cu2++2e?=Cu,可得到64g精銅，故D正確。【解析】A.NaN?是離子化合物，存在離子鍵，N?中存在共價鍵故A正確；B.硝酸鉀是氧化劑、疊氮化鈉是還原劑，故B錯誤；C.反應過程中若轉移1mol電子，則參加反應的疊氮酸鈉的物質的量為1mol,生成氮氣的物質的量為1.6mol則產生35.84L氣體(標準狀況),故C錯誤；D.被氧化的氮原子與被還原的氮原子數之比為30:2=15:1,則氧化產物與還原產物原子個數之比為15:1所以D選項是錯誤的?！窘馕觥勘绢}主要考查化學反應平衡相關知識，注意結合影響平衡的因素及平衡的相關計算進行分析解答，題目難度不大。A項根據表中數據分析，平衡常數隨溫度升高而減小，說明平衡逆向移動，正反應是放熱反應，故A正確；B項增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，CO的平衡轉化率增大，故B正確；C項在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)、CO濃度均為0.5mol/L,說明反應逆向進行，則此時v(正)<v(逆),故C正確；D項加入催化劑，反應速率加快，平衡常數不變，故D錯誤。二、非選擇題15.(共14分，除備注外，每空2分)④氫氣(或H?)(1分)(條件寫電解也對，沒寫條件給1分，未配平不得分)【高三化學試題參考答案第2頁(共4頁)】(2)①2Fe3++3CO-+10OH-=2FeO-+5H?O+3Cl-(未配平不得分)②Na?FeO?+2KOH=K?FeO?↓+2NaOH(未配平不得分)③Fe+8OH-—6e?=FeO2-+4H?O(未配平不得分)(1)①A標識表示易燃物質，B標識表示放射性物質，C標識表示有毒物質，D標識表示爆炸性物質，氯氣是有毒物質，故選C。③根據電子得失守恒，c(CI-):c(CIO-)=6:1,則c(CIO-):c(CIO?)=1:1,c(CI-):[c(CIO-)+c(CIO?)]=6:2,則氧化劑與還原劑之比為3:1(2)①2Fe3++3CIO?+100H-=2②Na?FeO?+2KOH=K?FeO?↓+2NaOH(2分)16.(共14分，每空2分)(1)防止丙中溶液倒吸(寫出防倒吸即給2分)(2)S?O-+4Cl?+5H?O=2SO2-+8Cl-+10H+(未配平不得分)(4)①-2和+6(漏填不給分)②Ag?S?O?+H?O=Ag?S↓+SO-+2H+(未配平不得分)分鐘內不褪色扣1分)②74.4(填74.4%不給分)(2)其吸收氯氣的化學方程式為Na?S?O?+4Cl?+5H?O=2NaCl+2H?SO?+6HCl或Na?S?O?+4Cl?+5H?O=Na?SO?+8HCl+H?SO?,其離子方程式為S?O?-+4Cl?+5H?O=2SO-+8Cl-+10H+。(4)①根據Ag?S?O?水解的的反應為復分解反應，復分解反應為非氧化還原反應。水解反應生成Ag?S中的硫為-2價，所以另外一個硫原子為+6價；②根據上一問可得Ag?S?O?水解的離子方程式為Ag?S?O?(5)根據I?+2S?O-=2I-+S?O后-反應，Na?S?O?·5H?O的純度為(15.00×10-3×0.0500×2×10×得分)(2)(3.2,3.6)或3.2<3.6或3.2≤pH<3.6(2分)([3.2,3.6]不給分)(4)提供Na+和反應所需要的堿性環(huán)境(2分，答對一點得1分，合理即可)Fe2++NHt+3OH-+Na++(未配平不得分)((未配平不得分)②0.4NA或2.408×1023(2分)【高三化學試題參考答案第3頁(共4頁)】【高三化學試題參考答案第4頁(共4頁)】(1)通過攪拌、粉碎煤氣化渣等措施有利于增大酸浸時的接觸面積，適當升溫能加快反應速率。SiO?不與硫酸反應，CaO能與硫酸反應生成微溶的CaSO?,故濾渣的主要成分為SiO?、CaSO?。(2)堿沉的目的是生成Fe(OH)?沉淀，不能讓A3+,Mg2+沉淀。故控制溶液pH范圍應為(3.2,3.6)。溶液。(4)濾液2的主要成分是NaOH,做可以提供水熱合成NaFePO4需要的Na+和堿性環(huán)境。根據元素守恒且NaOH足量，離子方程式應為(5)根據提示信息，氧化劑為Fe?O?對應的產物為Fe?O?,還原劑為C,高溫下的氧化產物為CO,故方程式。焙燒的方程式為,結合方程式計算生成1.2molNaFeO?,轉移電子數為0.4NA18.(共15分，除備注外，每空2分)(1)—204.9(帶單位且正確也給分)(2)①轉化率(1分)bd(共2分，選對一個得1分，錯選不得分)②0.2(分數表示也給分)0.25(分數表示也給分)③G(2分)【解析】(1)根據蓋斯定律可知，目標反應=反應Ⅱ-2×反應I,即2CO(g)+4H?(g)一CH?OCH