漳州市2025屆高三畢業(yè)班第三次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Zn：65Ag：108I：127Hg：201一、選擇題：本題共10小題，海小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.第十五屆中國國際航空航天博覽會上，科技的創(chuàng)新與應(yīng)用令人矚目。下列說法錯誤的是A.Al2O3復(fù)合材料用于發(fā)動機熱端部件，Al2O3是無機金屬材料B.石墨烯用于增強航空零部件強度，石墨烯與C60互為同素異形體C.第三代半導(dǎo)體材料SiC芯片應(yīng)用于航天電源設(shè)備，SiC是共價晶體D.聚苯硫醚用于制作C919客機艙門，聚苯硫醚是有機高分子化合物2.環(huán)己酮是生產(chǎn)合成纖維的重要化工原料，實驗室一種綠色合成方法如下：已知：AcO-表示CH3COO-。下列說法錯誤的是A.J能發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng) B.K、M均無手性碳原子C.L分子中所有原子共平面 D.N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH3.下列離子方程式書寫錯誤的是A.用銅電極電解飽和食鹽水，陽極的電極反應(yīng)式：2Cl-?2e-=Cl2↑B.實驗室模擬侯氏制堿法制備NaHCO3：C.FeCl3溶液與過量KI溶液充分反應(yīng)，萃取分離出I2后，溶液中能檢測出Fe3+的原因：D.用熱的NaOH溶液除去試管內(nèi)壁附著的硫單質(zhì)：4.一種具有光催化功能的納米復(fù)合材料的化學(xué)式為Y9X6Z6-M/R-TZ2，其中X、Y、Z、R、T、M為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的一種核素沒有中子，Y、Z、R同周期，Y、Z的價電子均有2個未成對電子，R為電負(fù)性最大的元素，T的價電子排布式為，.M是地殼中含量位于第二位的金屬元素，下列說法正確的是A.鍵角：X2Z>X3Z+ B.分子極性：C.第一電離能：Y>Z>R>M D.工業(yè)上用Na從熔融中置換出T5.Zn與Al性質(zhì)相似，可與強堿反應(yīng)：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.每消耗6.5gZn，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.0.1mol中所含鍵數(shù)為C.1L0.5mol·L-1NaOH溶液中O-H鍵數(shù)目D.生成1.12LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，消耗的Zn原子數(shù)為6.氯化氨基汞[Hg(NH2)Cl]是消毒防腐藥，用于皮膚及黏膜感染。實驗興趣小組利用下列裝置在實驗室中制備氯化氨基汞。下列說法錯誤的是A.裝置連接順序為A→D→B→E→C→FB.反應(yīng)方程式為C.為使反應(yīng)物充分混合，E中長導(dǎo)管通入的氣體是Cl2D.實驗缺少尾氣吸收裝置，宜在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實驗7.設(shè)計實驗探究Cr(Ⅱ)、Cr(Ⅲ)、Cr(VI)的性質(zhì)，實驗步驟及觀察到的現(xiàn)象如下。已知：①溶液中存在平衡：。②易被空氣中的氧氣氧化。下列說法正確的是A.反應(yīng)①“m溶液”是KOH溶液B.反應(yīng)②為：C.反應(yīng)③的還原劑是鋅，還原產(chǎn)物是ZnCl2D.反應(yīng)④如圖操作，制取8.工業(yè)上從鎳鉬礦(主要含NiS、MoS2、SiO2及Fe硫化物)中分離鉬、鎳的工藝流程如下：已知：“水浸”后，濾液主要含Na2CO3、Na2SO4、Na2MoO4溶液。下列說法錯誤的是A.“焙燒”時O2的作用之一是將MoS2氧化為B.“水浸”后的濾渣主要成分是NiO，SiO2和Fe(OH)3C.“凈化”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgSO4+Na2CO3=Na2SO4+MgCO3↓D.“水浸”“凈化”“降溫結(jié)晶”后均需進(jìn)行過濾操作，晶體A主要成分是Na2SO4·10H2O9.一種新型的H2-Pb燃料電池如圖所示(其中B電極表面有催化材料和氣體擴散層)。下列說法錯誤的是A.電池工作時A電極為正極，X為Na+B.A電極電極反應(yīng)式為C.右室通入2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2時，有0.3molX通過交換膜D.B電極表面使用催化材料和氣體擴散層可提升電池效率10.室溫下，0.1mol·L-1KOH溶液滴定10mL0.05mol·L-1溶液的pH-t曲線如圖所示。下列說法正確的是已知：室溫時，。A.的平衡常數(shù)為B.a點：C.b點：D.從b點到c點，水的電離程度一直在增大二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.工業(yè)生產(chǎn)中銀錳精礦(主要含Ag2S、FeS2、MnS)和氧化錳礦(主要成分為MnO2)聯(lián)合提取銀和錳的一種流程如圖所示。已知：①“酸浸”時，MnO2的還原產(chǎn)物為Mn2+；硫元素對應(yīng)的氧化產(chǎn)物主要是。②；。（1）基態(tài)Mn原子的價電子排布式為___________。（2）“酸浸”時，F(xiàn)eS2與氧化錳礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）“浸取”時，先用NaClO3溶液氧化處理，將硫元素氧化至+6價，再使用一定濃度鹽酸處理，通過控制鹽酸中氯離子的濃度及用量可使沉銀率接近100%。①“氧化處理”后得到的含銀化合物可能有___________(寫化學(xué)式)。②用離子方程式及簡要計算解釋“用一定濃度的鹽酸處理”的作用___________。③NaClO3溶液和鹽酸___________(填“是”或“否”)可以同時加入處理浸錳渣，理由是___________。（4）“沉錳”時，在相同時間內(nèi)，反應(yīng)溫度與錳沉淀率的關(guān)系如圖所示。錳沉淀率在30℃左右達(dá)到最大的原因是___________。（5）四碘合汞酸銀(Ag2HgI4，M=925g·mol-1)一種熱致變色材料，存在多種晶體結(jié)構(gòu)。已知β-Ag2HgI4晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中距離Ag+最近的I數(shù)目為___________。②沿y軸方向，晶胞投影原子分布圖為___________。③設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為___________g·cm-3(用含a、c、的代數(shù)式表示)。12.己二酸(M=146g·mol-1)是合成高分子材料“尼龍-66”的主要原料。實驗興趣小組以環(huán)己醇(M=100g·mol-1，ρ=0.97g·mL-1)為原料，設(shè)計實驗制備己二酸白色晶體(過程如下，反應(yīng)過程中控制溫度<50℃)并進(jìn)行相關(guān)實驗探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗室不使用濃硝酸作氧化劑制備己二酸的原因是___________。（2）制備過程實驗裝置如圖所示(夾持儀器省略)。查閱資料：室溫下勻速滴加環(huán)己醇，最初滴加時，體系溫度變化極??；反應(yīng)一段時間后，溫度快速上升；超過47℃，若不及時降溫，溶液會迅速沸騰，可能沖出儀器。反應(yīng)溫度與反應(yīng)滯后時間的關(guān)系如下表：反應(yīng)溫度/℃10182640反應(yīng)滯后時間/min>3083<1①環(huán)己醇制己二酸的總反應(yīng)為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。②低溫下，反應(yīng)滯后時間較長，可能原因：一是低溫條件下，高錳酸鉀氧化活性低；二是___________(從活化分子角度分析)。（3）實驗所得產(chǎn)品偏黃。經(jīng)小組討論認(rèn)為原因可能是：一是高錳酸鉀過量，二是環(huán)己醇過量。分組設(shè)計實驗驗證。①若高錳酸鉀過量，取少量溶液于試管中，加入稀硫酸使溶液呈酸性，再加入適量NaHSO3溶液。若溶液褪色，相關(guān)反應(yīng)離子方程式為___________。經(jīng)實驗，加入適量NaHSO3溶液后溶液不褪色，說明產(chǎn)品偏黃，不是因為高錳酸鉀過量導(dǎo)致。②查閱資料：環(huán)己醇過量時，環(huán)己醇氧化經(jīng)歷中間體——環(huán)己酮階段的副反應(yīng)如下：(黃色)經(jīng)實驗，得出結(jié)論：同時具備___________兩個條件，產(chǎn)品會偏黃。（4）測定產(chǎn)率。取1.50mL環(huán)己醇與適量堿性高錳酸鉀溶液反應(yīng)。檢測反應(yīng)完全，無高錳酸鉀殘留后，將產(chǎn)物減壓過濾，分離己二酸鉀溶液和MnO2沉淀，___________(填操作)，將洗滌液與濾液混合，加入濃鹽酸酸化，___________(填操作)，減壓過濾，洗滌、干燥稱重，得到1.40g己二酸白色晶體，則己二酸產(chǎn)率為___________(列計算式)。（5）中間產(chǎn)物KOOC(CH2)4COOK中存在的化學(xué)鍵有___________(填標(biāo)號)。a．離子鍵b．氫鍵c．配位鍵d．金屬鍵e．非極性鍵13.化合物K是一種治療潰瘍性結(jié)腸炎的藥物，K的一條合成路線如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中非含氧官能團的名稱為___________；B的名稱為___________。（2）I的反應(yīng)類型是___________。（3）Ⅱ的化學(xué)方程式為___________。（4）V的反應(yīng)方程式是F+H+CDIJ+2，CDI的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（5）VI的另一個生成物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（6）Ⅲ反應(yīng)過程涉及官能團轉(zhuǎn)化的一種機理如下：①轉(zhuǎn)化過程每生成1mol物質(zhì)ⅳ，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積為___________L。②中間體ⅲ中N原子雜化方式為___________。③i在水中溶解性小于ⅳ的原因是___________（7）Y是F的同分異構(gòu)體且滿足下列條件，Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________(任寫一種)。①苯環(huán)上有4個取代基。②不是醛類物質(zhì)，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為6：4：2：1：1。14.丙烯是一種重要的有機化工基礎(chǔ)原料，丙烷催化脫氫制丙烯的不同工藝反應(yīng)如下：I．直接脫氫Ⅱ．氧化脫氫Ⅲ．副反應(yīng)（1）已知：反應(yīng)的，則___________。（2）下列關(guān)于反應(yīng)I和Ⅱ的說法錯誤的是___________(填標(biāo)號)。A.高溫有利于反應(yīng)I自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)B.反應(yīng)I的正反應(yīng)活化能小于其逆反應(yīng)活化能，反應(yīng)Ⅱ恰好相反C.恒溫恒容條件下，容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)I和Ⅱ均已達(dá)平衡D.恒溫恒容條件下，混合氣體的密度保持不變，反應(yīng)I和Ⅱ均已達(dá)平衡（3）直接脫氫：向一密閉容器中充入1.00mol丙烷，進(jìn)行反應(yīng)I。①恒溫恒壓條件下，若反應(yīng)開始時容器體積為1L，經(jīng)tmin反應(yīng)達(dá)到平衡，生成amolC3H6，則0～tmin內(nèi)___________填“>”“<”或“=”)。②恒溫恒容條件下，測得平衡時C3H8(g)的氣體體積分?jǐn)?shù)為80.0%，則C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率=___________(保留3位有效數(shù)字)。③相比于“恒溫恒壓”，該條件下C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率將___________(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是___________。（4）氧化脫氫：在壓強為的恒壓體系中通入1mol丙烷、1mol氧氣，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ，達(dá)平衡時，丙烷的轉(zhuǎn)化率和丙烯及副產(chǎn)物乙烯的選擇性隨溫度變化如圖所示。已知：i．為用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓。ⅱ．丙烯選擇性×100%①溫度升高，丙烯選擇性下降的原因可能是___________。②其他條件不變時，下列措施中有利于提高丙烯選擇性的是___________(填標(biāo)號)。a．增大壓強b．通入CO2c．通入H2O(g)d．延長氧化脫氫時間③500℃下反應(yīng)Ⅱ的___________(列計算式)。

漳州市2025屆高三畢業(yè)班第三次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Zn：65Ag：108I：127Hg：201一、選擇題：本題共10小題，海小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的?！?題答案】【答案】A【2題答案】【答案】C【3題答案】【答案】A【4題答案】【答案】B【5題答案】【答案】D【6題答案】【答案】C【7題答案】【答案】B【8題答案】【答案】B【9題答案】【答案】C【10題答案】【答案】B二、非選擇題：本題共4小題，共60分?！?1題答案】【答案】（1）3d54s2（2）（3）①.AgCl、Ag2SO4②.，，該反應(yīng)進(jìn)行比較徹底，沉銀效果好③.否④.NaClO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，污染環(huán)境（4）溫度低于30℃沉錳速率慢，溫度高于30℃，NH4HCO3分解，錳沉淀率降低（5）①.4②.C③.【12題答案】【答案】（1）濃硝酸被還原生成有毒氣體，會污染環(huán)境（2）①.放熱②.低溫下，活化分子百分?jǐn)?shù)少，活化分子數(shù)目少，反應(yīng)速率慢（3）①.②.環(huán)己醇過量、加熱（4）①.用少量蒸餾水洗滌濾渣2～3次②.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶③.（5）a、e【13題答案】【答案】（1）①.碳氯鍵②.二甲胺（2）取代反應(yīng)（3）+CH3OH+H2O（4）（5）CH3OH（6）