第1課時(shí)亞鐵鹽和鐵鹽魯科版必修一第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第一節(jié)鐵的多樣性

宏觀辨識(shí)與微觀探析能依據(jù)物質(zhì)類別、物質(zhì)所含核心元素的化合價(jià)列舉、描述、辨識(shí)含鐵元素典型物質(zhì)重要的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)。證據(jù)推理與模型認(rèn)知:通過氯化亞鐵、氯化鐵的氧化性和還原性的探究實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生掌握從物質(zhì)類別、物質(zhì)所含核心元素的化合價(jià)這兩個(gè)基本角度去預(yù)測物質(zhì)可能具有的性質(zhì)的方法科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí):通過金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵的氧化性或還原性的探究實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生學(xué)會(huì)預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)——設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行觀察——分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論的科學(xué)探究方法。通過預(yù)測與假設(shè)、方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)記錄、分析歸納?？茖W(xué)精神與社會(huì)責(zé)任:使學(xué)生學(xué)會(huì)預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)，并通過實(shí)驗(yàn)探究得到證實(shí)，體驗(yàn)科學(xué)探究成功的喜悅；同時(shí)培養(yǎng)他們善于與他人合作的良好心理品質(zhì)。教學(xué)目標(biāo)與學(xué)科素養(yǎng)納米比亞的霍巴隕鐵新疆隕鐵黃鐵礦赤鐵礦磁鐵礦FeS2Fe2O3Fe3O4激光打印機(jī)的墨粉中含有Fe3O4FeSO4溶液FeCl3溶液鐵粉FeCl3·6H2OFeSO4·7H2O(綠礬)FeFeOFe(OH)2FeCl2Fe2O3Fe(OH)3FeCl3+20+3單質(zhì)氧化物堿鹽Fe3O4FeO·Fe2O3或Fe(FeO2)2+3+6K2FeO4活動(dòng)?探究亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)用品以硫酸亞鐵、氯化鐵為例，通過實(shí)驗(yàn)探究亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)。FeSO4溶液，F(xiàn)eCl3溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，0.1mol?LKSCN(硫氰酸鉀)溶液，KI溶液，淀粉溶液，稀硫酸，鐵粉，鋅片，銅片；試管，膠頭滴管，鑷子。研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序：觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)解釋及結(jié)論實(shí)驗(yàn)和觀察發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象提出新問題物質(zhì)預(yù)測性質(zhì)選取試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及離子方程式硫酸亞鐵氯化鐵實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)及實(shí)施驗(yàn)證FeSO4與堿的反應(yīng)NaOH溶液白色

灰綠色紅褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓FeSO4溶液FeCl3溶液驗(yàn)證FeCl3與堿的反應(yīng)紅褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓NaOH溶液驗(yàn)證FeSO4的還原性淺綠色溶液紅色溶液2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-KSCN溶液氯水有Fe3+產(chǎn)生還原性證明血紅色的溶液

溶液紫色退去MnO4

–被還原FeSO4溶液酸性KMnO4溶液證明還原性證明MnO4-+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O驗(yàn)證FeSO4的氧化性Zn溶解,溶液由淺綠色變?yōu)闊o色氧化性Fe2++Zn=Fe+Zn2+FeSO4溶液證明驗(yàn)證FeCl3的氧化性Zn、Fe、CuFeCl3溶液溶液由黃色變?yōu)闇\綠色2Fe3++Fe===3Fe2+KI溶液KI溶液淀粉溶液藍(lán)色2Fe3++2I-=2Fe2++I2性質(zhì)氧化性還原性實(shí)驗(yàn)步驟將足量鋅粉加入到FeSO4溶液中向FeSO4溶液中加入KSCN溶液，再向其中加入氯水向酸性高錳酸鉀溶液中加入FeSO4溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液顏色由

變?yōu)闊o色無明顯現(xiàn)象，加入氯水后溶液顏色

溶液顏色

反應(yīng)原理Fe2+的氧化性與還原性Fe2++Zn===Zn2++Fe淺綠色2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-變紅由紫紅色褪色5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O實(shí)驗(yàn)步驟向鐵粉中滴加少量FeCl3溶液向銅粉滴加少量FeCl3溶液先向FeCl3溶液中加入KI溶液，再滴加淀粉溶液向FeCl3溶液中加入足量鋅片實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液由棕黃色變?yōu)?/p>

溶液由棕黃色變?yōu)?/p>

加入KI溶液：溶液顏色由淺黃色變?yōu)?/p>

；再加淀粉溶液，溶液變

溶液由棕黃色變?yōu)?/p>

，有

析出反應(yīng)原理2Fe3++Fe=3Fe2+Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+2Fe3++2I-=2Fe2++I2Fe3+的氧化性淺綠色藍(lán)色黃色藍(lán)無色固體Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+Zn+Fe2+=Zn2++Fe【對(duì)點(diǎn)練習(xí)1】下列物質(zhì)能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的有：（）①新制氯水②鐵③銅④稀硫酸A.①②③B.③④C.②③D.①②③④C【對(duì)點(diǎn)練習(xí)2】為了檢驗(yàn)?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（）A.稀H2SO4B.鐵片C.硫氰酸鉀溶液D.酸性KMnO4溶液【對(duì)點(diǎn)練習(xí)3】證明某溶液中只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實(shí)驗(yàn)方法是（）A.先滴加氯水，再滴加硫氰酸鉀溶液后顯紅色B.先滴加硫氰酸鉀溶液不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C.先加入鐵粉，再滴加硫氰酸鉀溶液不顯紅色D.只需要滴加硫氰酸鉀溶液CB1.向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是（）A.Fe2+、Cu2+B.Fe2+、Fe3+C.Fe3+、Cu2+D.Cu+、Cu2+2、（雙選）向某晶體的溶液中加入Fe2+后溶液無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅螅旌弦撼霈F(xiàn)紅色，由此得出下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性強(qiáng) B.該晶體中一定含有SCN-C.Fe2+與SCN-能形成紅色化合物 D.Fe2+被溴氧化成Fe3+AAC當(dāng)堂檢測3.(1)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入

，反應(yīng)的離子方程式為

(2)除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入

，反應(yīng)的離子方程式為

(3)除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入

，反應(yīng)的離子方程式為

過量鐵粉氯水過量鐵粉2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe+Cu2+=Fe2++Cu亞鐵鹽鐵鹽與堿反應(yīng)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓氧化性Fe2++Zn=Fe+Zn2+2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Zn+2Fe3+===Zn2++2Fe2+還原性2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O課堂小結(jié)Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O離子方法現(xiàn)象FeSO4加入NaOH溶液先生成

沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成

先加入KSCN溶液，再加氯水加入KSCN溶液

，再加氯水，溶液變