湖南省邵東縣十中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題含解析一、選擇題（每題2分，共50分）1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.空氣B.鹽酸C.液氯D.漂白粉答案：C分析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的。空氣是由氮?dú)?、氧氣等多種物質(zhì)組成的混合物；鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物；液氯是液態(tài)的氯氣，只由氯氣一種物質(zhì)組成，是純凈物；漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物。2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.氯化鈉的電子式：B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C?H?C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的核素：?1?C答案：D分析：氯化鈉是離子化合物，其電子式應(yīng)為；乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH?=CH?；硫離子核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)應(yīng)為8；質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的核素，質(zhì)量數(shù)為14，可表示為?1?C。3.下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（）A.碘升華B.溴揮發(fā)C.氯氣溶于水D.苯萃取碘水中的碘答案：C分析：化學(xué)變化有新物質(zhì)生成。碘升華、溴揮發(fā)是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；氯氣溶于水時(shí)，部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；苯萃取碘水中的碘是利用碘在苯和水中溶解度的不同，將碘從水中轉(zhuǎn)移到苯中，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。4.下列物質(zhì)中，不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是（）A.氯水B.溴水C.碘水D.氯化鈉溶液答案：D分析：能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的物質(zhì)應(yīng)具有氧化性，能將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)。氯水、溴水都具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)；碘水中本身就含有碘單質(zhì)；而氯化鈉溶液不具有氧化性，不能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，所以不能使試紙變藍(lán)。5.下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中，不正確的是（）A.鈉是一種銀白色金屬，質(zhì)地柔軟B.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉C.鈉的密度比水小，比煤油大D.鈉與水反應(yīng)時(shí)，鈉浮在水面上，產(chǎn)生大量氫氣并發(fā)出“嘶嘶”聲，反應(yīng)后溶液呈堿性，這是因?yàn)樯闪藲溲趸c答案：無(wú)（本題全正確）分析：鈉是銀白色金屬，質(zhì)地柔軟；鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉；鈉的密度比水小，比煤油大，所以鈉可以保存在煤油中；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以鈉浮在水面上，產(chǎn)生氫氣發(fā)出“嘶嘶”聲，反應(yīng)后溶液呈堿性。6.下列關(guān)于氯氣的說(shuō)法中，正確的是（）A.氯氣是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體B.氯氣能使干燥的有色布條褪色C.氯氣可用于自來(lái)水的殺菌消毒D.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵答案：C分析：氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體；氯氣不能使干燥的有色布條褪色，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色；氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒；氯氣具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵。7.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag?=Cu2?+Ag答案：B分析：鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式應(yīng)為Fe+2H?=Fe2?+H?↑；碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑；氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，除了鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀外，氫離子和氫氧根離子還反應(yīng)生成水，離子方程式應(yīng)為Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O；銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag。8.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法中，正確的是（）A.物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體B.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子C.物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為molD.1mol氫的質(zhì)量是1g答案：AC分析：物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體；物質(zhì)不一定都由分子構(gòu)成，如氯化鈉由離子構(gòu)成，1mol氯化鈉中含有的是離子，不是分子；物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol；使用物質(zhì)的量時(shí)必須指明微粒的種類(lèi)，“1mol氫”指代不明確。9.下列溶液中，Cl?濃度最大的是（）A.100mL0.5mol/L的氯化鈉溶液B.50mL0.2mol/L的氯化鎂溶液C.200mL0.3mol/L的氯化鉀溶液D.10mL0.4mol/L的氯化鈣溶液答案：D分析：根據(jù)溶質(zhì)的化學(xué)式計(jì)算溶液中氯離子的濃度。A項(xiàng)，0.5mol/L的氯化鈉溶液中Cl?濃度為0.5mol/L；B項(xiàng)，0.2mol/L的氯化鎂溶液中Cl?濃度為0.2mol/L×2=0.4mol/L；C項(xiàng)，0.3mol/L的氯化鉀溶液中Cl?濃度為0.3mol/L；D項(xiàng)，0.4mol/L的氯化鈣溶液中Cl?濃度為0.4mol/L×2=0.8mol/L。所以Cl?濃度最大的是D選項(xiàng)。10.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，被氧化C.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.在氧化還原反應(yīng)中，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)答案：D分析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，被還原；有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如氧氣和臭氧的轉(zhuǎn)化；在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。11.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.碳酸鈉B.碳酸氫鈉C.氧化鋁D.氫氧化鋁答案：BCD分析：碳酸鈉只能與鹽酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水；氧化鋁是兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。12.下列關(guān)于金屬鋁的說(shuō)法中，正確的是（）A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)C.鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣D.鋁制容器可以長(zhǎng)期存放酸性或堿性食物答案：AC分析：鋁是地殼中含量最多的金屬元素；鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，在表面形成一層致密的氧化鋁薄膜；鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；鋁既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以鋁制容器不能長(zhǎng)期存放酸性或堿性食物。13.下列關(guān)于鐵的說(shuō)法中，正確的是（）A.鐵在氧氣中燃燒生成氧化鐵B.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣C.鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)D.鐵在潮濕的空氣中容易生銹答案：BCD分析：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅；鐵在潮濕的空氣中容易生銹，是因?yàn)殍F、氧氣和水發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。14.下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（）A.純堿屬于堿B.鹽酸屬于純凈物C.二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸顳.硫酸鋇屬于電解質(zhì)答案：CD分析：純堿是碳酸鈉，屬于鹽；鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物；二氧化硫能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物；硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。15.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí)，左盤(pán)放藥品，右盤(pán)放砝碼B.向試管中滴加液體時(shí)，滴管應(yīng)垂直懸空在試管口上方C.給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積不應(yīng)超過(guò)試管容積的1/3D.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水緩慢倒入濃硫酸中，并不斷攪拌答案：ABC分析：用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí)，遵循“左物右碼”的原則；向試管中滴加液體時(shí)，滴管應(yīng)垂直懸空在試管口上方，防止污染試劑；給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積不應(yīng)超過(guò)試管容積的1/3，防止液體沸騰濺出傷人；稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷攪拌，防止?jié)饬蛩崛苡谒懦龅臒崃渴顾序v，造成液滴飛濺。16.下列關(guān)于氣體摩爾體積的說(shuō)法中，正確的是（）A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4LB.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積C.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積一定不是22.4L/molD.同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子答案：AD分析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L；氣體摩爾體積是指一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積也可能是22.4L/mol；根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。17.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法中，正確的是（）A.物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量B.1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC.從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出100mL，取出溶液的物質(zhì)的量濃度仍為1mol/LD.將10g氫氧化鈉固體溶解在1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L答案：ABC分析：物質(zhì)的量濃度的定義是單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量；根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式，1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；溶液具有均一性，從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出100mL，取出溶液的物質(zhì)的量濃度仍為1mol/L；將10g氫氧化鈉固體溶解在1L水中，溶液的體積不是1L，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是0.25mol/L。18.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中，正確的是（）A.膠體是一種純凈物B.膠體粒子直徑在1100nm之間C.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)D.膠體粒子能透過(guò)半透膜答案：BC分析：膠體是一種分散系，屬于混合物；膠體粒子直徑在1100nm之間；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，這是膠體的特性；膠體粒子不能透過(guò)半透膜，能透過(guò)濾紙。19.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率可以用任何一種反應(yīng)物或生成物來(lái)表示C.對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率可能不同，但它們的數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比D.增大反應(yīng)物的濃度，能增大化學(xué)反應(yīng)速率答案：ABCD分析：化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加；化學(xué)反應(yīng)速率可以用任何一種反應(yīng)物或生成物來(lái)表示；對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率可能不同，但它們的數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，能增大化學(xué)反應(yīng)速率。20.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中，正確的是（）A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變C.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變條件來(lái)改變D.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)就停止了答案：ABC分析：當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變；化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變溫度、壓強(qiáng)、濃度等條件來(lái)改變；當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，只是速率相等，反應(yīng)并沒(méi)有停止。21.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，正確的是（）A.化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用B.離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵C.共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵D.所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵答案：ABC分析：化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用；離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵；共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵；稀有氣體是單原子分子，不存在化學(xué)鍵。22.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中，正確的是（）A.元素周期表有7個(gè)周期，18個(gè)族B.同一周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)C.同一主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱D.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式答案：BCD分析：元素周期表有7個(gè)周期，16個(gè)族；同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱；元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。23.下列關(guān)于元素周期律的說(shuō)法中，正確的是（）A.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑逐漸減小B.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)C.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)逐漸升高D.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)答案：B分析：同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑逐漸減小，但同一主族隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大；同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)逐漸升高，但O、F除外；同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，但要注意是同一周期。24.下列關(guān)于鹵族元素的說(shuō)法中，正確的是（）A.鹵族元素包括氟、氯、溴、碘、砹五種元素B.鹵族元素的單質(zhì)都有顏色，且顏色逐漸加深C.鹵族元素的單質(zhì)的氧化性逐漸減弱D.鹵族元素的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)答案：ABC分析：鹵族元素包括氟、氯、溴、碘、砹五種元素；鹵族元素的單質(zhì)都有顏色，且顏色逐漸加深，氟氣為淡黃綠色，氯氣為黃綠色，溴為深紅棕色，碘為紫黑色；鹵族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱；鹵族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。25.下列關(guān)于堿金屬元素的說(shuō)法中，正確的是（）A.堿金屬元素包括鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁六種元素B.堿金屬元素的單質(zhì)都能與水反應(yīng)，生成堿和氫氣C.堿金屬元素的單質(zhì)的密度逐漸增大D.堿金屬元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高答案：AB分析：堿金屬元素包括鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁六種元素；堿金屬元素的單質(zhì)都能與水反應(yīng)，生成堿和氫氣；堿金屬元素的單質(zhì)的密度總體呈增大趨勢(shì)，但鉀的密度比鈉?。粔A金屬元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低。二、非選擇題（共50分）26.（6分）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）鐵與氯氣反應(yīng)：（2）銅與濃硫酸反應(yīng)：（3）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：答案：（1）2Fe+3Cl?2FeCl?（2）Cu+2H?SO?（濃）CuSO?+SO?↑+2H?O（3）MnO?+4HCl（濃）MnCl?+Cl?↑+2H?O分析：（1）鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；（2）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；（3）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣。27.（6分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們分別是Na?CO?、Na?SO?、BaCl?、HCl中的一種。已知A能與B反應(yīng)生成白色沉淀，A能與C反應(yīng)生成氣體，B能與C反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式：A______，B______，C______，D______。（2）寫(xiě)出A與B反應(yīng)的離子方程式：______。答案：（1）A：Na?CO?；B：BaCl?；C：HCl；D：Na?SO?（2）Ba2?+CO?2?=BaCO?↓分析：根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系，A能與B反應(yīng)生成白色沉淀，A能與C反應(yīng)生成氣體，可知A為碳酸鈉，能與碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀的是氯化鋇，能與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體的是鹽酸，所以B為氯化鋇，C為鹽酸，那么D為硫酸鈉。碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，離子方程式為Ba2?+CO?2?=BaCO?↓。28.（8分）某同學(xué)欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，回答下列問(wèn)題：（1）所需NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_____g。（2）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①計(jì)算②稱(chēng)量③溶解④______⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧搖勻。其中缺少的步驟④的名稱(chēng)是______。（3）在配制過(guò)程中，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是______（填序號(hào)）。A.稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，砝碼和藥品放反了B.溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移溶液C.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)D.容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水答案：（1）2.0（2）冷卻；冷卻至室溫（3）BC分析：（1）根據(jù)n=cV計(jì)算所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算質(zhì)量，n(NaOH)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，m(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2.0g。（2）配制溶液的步驟為計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。（3）A項(xiàng)，稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，砝碼和藥品放反了，若使用了游碼，會(huì)使稱(chēng)取的氫氧化鈉質(zhì)量偏小，濃度偏低；B項(xiàng)，溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移溶液，冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高；C項(xiàng)，定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，溶液體積偏小，濃度偏高；D項(xiàng)，容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無(wú)影響。29.（8分）已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）：（1）若A為金屬單質(zhì)，B為黑色磁性晶體，C、D為含該金屬元素的不同價(jià)態(tài)的鹽。則A的化學(xué)式為_(kāi)_____，B與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（2）若A為淡黃色固體單質(zhì)，B為刺激性氣味的氣體，C、D為含該元素的不同價(jià)態(tài)的鹽。則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，D中該元素的化合價(jià)為_(kāi)_____。答案：（1）Fe；Fe?O?+8HCl=FeCl?+2FeCl?+4H?O（2）2SO?+O?2SO?；+6分析：（1）若A為金屬單質(zhì)，B為黑色磁性晶體，則A為鐵，B為四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水。（2）若A為淡黃色固體單質(zhì)，則A為硫，B為二氧化硫，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)。30.（6分）有一包白色固體，可能含有Na?CO?、Na?SO?、BaCl?、NaCl中的一種或幾種。為了確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量白色固體于試管中，加足量水，振蕩，得到白色沉淀。②過(guò)濾，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該白色固體中一定含有______，可能含有______。（2）寫(xiě)出沉淀部分溶解的離子方程式：______。答案：（1）Na?CO?、Na?SO?、BaCl?；NaCl（2）BaCO?+2H?=Ba2?+H?O+CO?↑分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)①，加足量水得到白色沉淀，可能是碳酸鋇或硫酸鋇或二者都有；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②，沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明沉淀中既有碳酸鋇又有硫酸鋇，所以白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鋇，可能含有氯化鈉。碳酸鋇與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為BaCO?+2H?=Ba2?+H?O+CO?↑。31.（8分）某化學(xué)興趣小組為了探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（2）裝置B的作用是______。（3）裝置C中觀(guān)察到的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，檢驗(yàn)裝置D中是否