以下是高中化學(xué)必修一（人教版）知識(shí)點(diǎn)總結(jié)表，按章節(jié)分類，涵蓋核心概念、實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律，以表格形式清晰呈現(xiàn)，便于對(duì)比記憶與復(fù)習(xí)：一、第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)具體內(nèi)容注意事項(xiàng)/易錯(cuò)點(diǎn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法1.過濾：分離固液混合物（如粗鹽提純中除去泥沙）；操作要點(diǎn)：“一貼二低三靠”（濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙邊緣低于漏斗，液面低于濾紙；燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒靠三層濾紙，漏斗下端靠燒杯內(nèi)壁）。2.蒸發(fā)：分離可溶性固體與液體（如從NaCl溶液中獲NaCl晶體）；操作要點(diǎn)：加熱至大量固體析出時(shí)停止加熱，用余熱蒸干。3.蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的液體混合物（如制取蒸餾水）；儀器：蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)（水銀球在蒸餾燒瓶支管口處）、牛角管、錐形瓶。4.萃取與分液：用有機(jī)溶劑（如CCl?、苯）從水中提取溶質(zhì)（如碘水中提取I?）；儀器：分液漏斗（使用前檢漏）；操作：振蕩后靜置分層，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。1.過濾時(shí)漏斗下端未緊靠燒杯內(nèi)壁會(huì)導(dǎo)致液體飛濺；2.蒸發(fā)時(shí)未用玻璃棒攪拌易造成局部過熱液滴飛濺；3.萃取劑選擇原則：與原溶劑互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑中溶解度遠(yuǎn)大于原溶劑，且不與溶質(zhì)反應(yīng)（如不能用酒精萃取水中的I?，因酒精與水互溶）?；瘜W(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量（n）：國際單位制中7個(gè)基本物理量之一，單位：摩爾（mol）；1mol任何粒子（分子、原子、離子等）的數(shù)目約為6.02×1023（阿伏加德羅常數(shù)NA）。2.摩爾質(zhì)量（M）：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量（g/mol），數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量（如H?O的M=18g/mol）。3.氣體摩爾體積（Vm）：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積（L/mol），標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）下，Vm≈22.4L/mol（僅適用于氣體，且必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況）。4.物質(zhì)的量濃度（c）：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol/L），公式：c=n/V（V為溶液體積，非溶劑體積）。5.溶液配制（以配制500mL0.1mol/LNaCl溶液為例）：-步驟：計(jì)算（需NaCl質(zhì)量=0.1mol/L×0.5L×58.5g/mol≈2.925g）→稱量（用托盤天平）→溶解（燒杯中加適量水）→冷卻→轉(zhuǎn)移（用玻璃棒引流至500mL容量瓶）→洗滌（燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）→定容（加水至刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加）→搖勻。-誤差分析：未冷卻至室溫定容→溶液體積偏小，濃度偏高；定容時(shí)仰視刻度線→溶液體積偏大，濃度偏低。1.物質(zhì)的量只適用于微觀粒子（如不能說“1mol大米”）；2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水、SO?、CCl?等不是氣體，不能用22.4L/mol計(jì)算；3.配制溶液時(shí)，容量瓶規(guī)格需與所需溶液體積匹配（無480mL容量瓶，應(yīng)選500mL）。二、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化知識(shí)點(diǎn)具體內(nèi)容注意事項(xiàng)/易錯(cuò)點(diǎn)物質(zhì)的分類1.簡(jiǎn)單分類法：交叉分類法（如Na?CO?既是鈉鹽又是碳酸鹽）、樹狀分類法（物質(zhì)→純凈物→單質(zhì)/化合物→氧化物/酸/堿/鹽）。2.分散系：一種（或多種）物質(zhì)分散到另一種（或多種）物質(zhì)中形成的混合物，分類：-溶液（分散質(zhì)粒子直徑<1nm，均一透明，如NaCl溶液）；-膠體（1nm~100nm，均一透明，有丁達(dá)爾效應(yīng)，如Fe(OH)?膠體）；-濁液（>100nm，不均一不透明，如泥水）。3.膠體的性質(zhì)與應(yīng)用：丁達(dá)爾效應(yīng)（區(qū)分溶液與膠體的常用方法）、電泳（Fe(OH)?膠粒帶正電）、聚沉（加入電解質(zhì)或加熱可使膠體聚沉）。1.分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小，而非外觀；2.丁達(dá)爾效應(yīng)是物理現(xiàn)象（光被膠粒散射），不是化學(xué)反應(yīng)；3.Fe(OH)?膠體制備：向沸水中逐滴加飽和FeCl?溶液，煮沸至溶液呈紅褐色（化學(xué)方程式：FeCl?+3H?O△Fe(OH)?（膠體）+3HCl）。離子反應(yīng)1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)：-電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物（如酸、堿、鹽、金屬氧化物）；-非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物（如蔗糖、酒精、CO?、SO?）。2.電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過程（如NaCl=Na?+Cl?）。3.離子方程式：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子（書寫步驟：寫→拆→刪→查）。4.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)（如H?O）。5.常見離子共存問題：-不能共存的情況：H?與OH?、CO?2?、HCO??；OH?與NH??、Mg2?、Cu2?；Ag?與Cl?、Br?、I?；Ba2?與SO?2?、CO?2?；Fe3?與SCN?（絡(luò)合）、I?（氧化還原）。1.電解質(zhì)必須是化合物（如Cu能導(dǎo)電但不是電解質(zhì)）；2.單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；3.難溶鹽（如BaSO?）、弱電解質(zhì)（如CH?COOH）在書寫離子方程式時(shí)不能拆；4.離子共存需考慮題干條件（如“酸性溶液”含大量H?，“無色溶液”不含F(xiàn)e3?（黃色）、Cu2?（藍(lán)色）等）。氧化還原反應(yīng)1.本質(zhì)與特征：本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移），特征是元素化合價(jià)的升降。2.相關(guān)概念：-氧化劑：得到電子（化合價(jià)降低）的物質(zhì)，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；-還原劑：失去電子（化合價(jià)升高）的物質(zhì)，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。3.氧化還原反應(yīng)的表示：雙線橋法（標(biāo)明電子得失、化合價(jià)變化及“得/失”電子總數(shù)）、單線橋法（只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）。4.常見的氧化劑與還原劑：-氧化劑：Cl?、KMnO?（H?）、HNO?、FeCl?；-還原劑：Na、Fe、H?、CO、KI。5.氧化性與還原性強(qiáng)弱比較：根據(jù)反應(yīng)方程式判斷（氧化劑+還原劑→氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物）。1.判斷氧化還原反應(yīng)時(shí)，需先標(biāo)化合價(jià)，再看有無升降；2.電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算：原子得失電子數(shù)=化合價(jià)變化值×原子個(gè)數(shù)（如Cu→Cu2?，每個(gè)Cu失2個(gè)電子）；3.常見誤區(qū)：認(rèn)為有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)（如3O?=2O?是非氧化還原反應(yīng)）。三、第三章金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)具體內(nèi)容注意事項(xiàng)/易錯(cuò)點(diǎn)金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬的通性：多數(shù)金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，能與氧氣、酸、鹽溶液反應(yīng)。2.鈉（Na）：-物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)軟，密度比水小，熔點(diǎn)低。-化學(xué)性質(zhì)：-與氧氣反應(yīng)：常溫下4Na+O?=2Na?O（白色）；加熱時(shí)2Na+O?△Na?O?（淡黃色，過氧化鈉）。-與水反應(yīng)：2Na+2H?O=2NaOH+H?↑（現(xiàn)象：?。芏刃。?、熔（反應(yīng)放熱熔成小球）、游（產(chǎn)生氣體推動(dòng)）、響（反應(yīng)劇烈）、紅（生成NaOH遇酚酞變紅））。-與鹽溶液反應(yīng)：先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與鹽反應(yīng)（如Na投入CuSO?溶液：2Na+2H?O=2NaOH+H?↑，2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?）。3.鋁（Al）：-與氧氣反應(yīng)：4Al+3O?=2Al?O?（致密氧化膜，抗腐蝕性強(qiáng)）。-與酸反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl?+3H?↑；與堿反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑（Al是兩性金屬）。4.鐵（Fe）：-與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O?點(diǎn)燃Fe?O?（黑色）。-與酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl?+H?↑（生成亞鐵鹽）；常溫下Fe遇濃硫酸、濃硝酸鈍化（形成致密氧化膜）。-與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu（活潑金屬置換不活潑金屬）。1.鈉與水反應(yīng)時(shí)，不能用手直接取鈉（用鑷子），剩余鈉要放回原試劑瓶；2.Al與NaOH反應(yīng)時(shí)，NaOH是反應(yīng)物，不是催化劑；3.Fe3?的檢驗(yàn)：滴加KSCN溶液，溶液變血紅色（Fe3?+3SCN?=Fe(SCN)?）。幾種重要的金屬化合物1.鈉的化合物：-氧化鈉（Na?O）與過氧化鈉（Na?O?）：-Na?O+H?O=2NaOH；Na?O+CO?=Na?CO?。-2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑；2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?（Na?O?用于呼吸面具供氧）。-碳酸鈉（Na?CO?，純堿、蘇打）與碳酸氫鈉（NaHCO?，小蘇打）：-水溶性：Na?CO?>NaHCO?；-熱穩(wěn)定性：Na?CO?穩(wěn)定，NaHCO?△Na?CO?+H?O+CO?↑；-與酸反應(yīng)速率：NaHCO?更快（NaHCO?+HCl=NaCl+H?O+CO?↑；Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑）。2.鋁的化合物：-氧化鋁（Al?O?）：兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)（Al?O?+6HCl=2AlCl?+3H?O），又能與堿反應(yīng)（Al?O?+2NaOH=2NaAlO?+H?O）。-氫氧化鋁（Al(OH)?）：兩性氫氧化物，制備：AlCl?+3NH?·H?O=Al(OH)?↓+3NH?Cl（不用強(qiáng)堿）；與酸/堿反應(yīng)：Al(OH)?+3HCl=AlCl?+3H?O，Al(OH)?+NaOH=NaAlO?+2H?O。3.鐵的化合物：-鐵的氧化物：FeO（黑色）、Fe?O?（紅棕色）、Fe?O?（黑色，有磁性）。-鐵的氫氧化物：Fe(OH)?（白色，易被氧化為Fe(OH)?）、Fe(OH)?（紅褐色）；制備：Fe2?+2OH?=Fe(OH)?↓（需隔絕空氣），F(xiàn)e3?+3OH?=Fe(OH)?↓。-亞鐵鹽與鐵鹽：Fe2?（淺綠色，如FeCl?）、Fe3?（黃色，如FeCl?）；轉(zhuǎn)化：2FeCl?+Cl?=2FeCl?，2FeCl?+Fe=3FeCl?。1.Na?O?與水/CO?反應(yīng)時(shí)，既是氧化劑又是還原劑（氧元素化合價(jià)既升高又降低）；2.鑒別Na?CO?與NaHCO?：加熱（NaHCO?分解產(chǎn)生氣體）、加CaCl?溶液（Na?CO?產(chǎn)生白色沉淀，NaHCO?無現(xiàn)象）；3.Fe(OH)?易被氧化，制備時(shí)需將膠頭滴管伸入液面以下并加少量油膜隔絕空氣。用途廣泛的金屬材料1.合金：由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；特點(diǎn)：硬度比成分金屬大，熔點(diǎn)比成分金屬低。2.常見合金：-鋼鐵（鐵碳合金）：生鐵（含碳量2%-4.3%）、鋼（含碳量0.03%-2%）；不銹鋼（含Cr、Ni，抗腐蝕性強(qiáng)）。-鋁合金（Al-Cu-Mg等）：密度小、強(qiáng)度高，用于飛機(jī)、汽車制造。-銅合金（青銅（Cu-Sn）、黃銅（Cu-Zn））。1.合金的性能可通過調(diào)整成分比例改變；2.鋁合金的抗腐蝕性源于表面形成致密氧化膜（Al?O?）。四、第四章非金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)具體內(nèi)容注意事項(xiàng)/易錯(cuò)點(diǎn)無機(jī)非金屬材料的主角——硅1.碳族元素：包括C、Si、Ge、Sn、Pb，最外層電子數(shù)均為4，易形成共價(jià)化合物。2.硅（Si）：-物理性質(zhì)：灰黑色固體，有金屬光澤，半導(dǎo)體材料。-化學(xué)性質(zhì)：-與氧氣反應(yīng)：Si+O?高溫SiO?。-與堿反應(yīng)：Si+2NaOH+H?O=Na?SiO?+2H?↑。3.二氧化硅（SiO?）：-物理性質(zhì)：高熔點(diǎn)、高硬度固體（石英、水晶、瑪瑙主要成分）。-化學(xué)性質(zhì)：-酸性氧化物（特殊）：不與水反應(yīng)，但能與堿反應(yīng)（SiO?+2NaOH=Na?SiO?+H?O，實(shí)驗(yàn)室盛堿液的試劑瓶用橡膠塞）；與HF反應(yīng)（SiO?+4HF=SiF?↑+2H?O，用于刻蝕玻璃）。-用途：光導(dǎo)纖維（主要成分）、石英坩堝。1.SiO?是酸性氧化物，但不溶于水生成H?SiO?；2.盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞（會(huì)生成Na?SiO?黏住瓶塞）。富集在海水中的元素——氯1.氯氣（Cl?）：-物理性質(zhì)：黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化。-化學(xué)性質(zhì)：-與金屬反應(yīng)：2Na+Cl?點(diǎn)燃2NaCl（白煙）；Cu+Cl?點(diǎn)燃CuCl?（棕黃色煙）。-與非金屬反應(yīng)：H?+Cl?點(diǎn)燃2HCl（蒼白色火焰，瓶口有白霧）。-與水反應(yīng)：Cl?+H?O?HCl+HClO（次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，漂白、殺菌）。-與堿反應(yīng)：Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O（工業(yè)制漂白液）、2Cl?+2Ca(OH)?=CaCl?+Ca(ClO)?+2H?O（工業(yè)制漂白粉，有效成分Ca(ClO)?）。2.氯水的成分與性質(zhì)：新制氯水含Cl?、H?O、HClO、H?、Cl?、ClO?、OH?（少量），具有酸性和強(qiáng)氧化性（漂白性來自HClO）。3.次氯酸（HClO）：不穩(wěn)定，見光分解（2HClO光照2HCl+O?↑）。1.氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行；2.漂白粉失效原因：Ca(ClO)?+CO?+H?O=CaCO?+2HClO，2HClO光照2HCl+O?↑；3.檢驗(yàn)Cl?：先加稀硝酸酸化（排除CO?2?干擾），再加AgNO?溶液，若產(chǎn)生白色沉淀（AgCl），則含Cl?。硫和氮的氧化物1.硫（S）：-物理性質(zhì)：黃色固體，俗稱硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS?。-化學(xué)性質(zhì)：能與氧氣反應(yīng)（S+O?點(diǎn)燃SO?）。2.二氧化硫（SO?）：-物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的氣體，有毒，易溶于水（1:40）。-化學(xué)性質(zhì)：-酸性氧化物：SO?+H?O?H?SO?（亞硫酸，不穩(wěn)定）；SO?+Ca(OH)?=CaSO?↓+H?O（與澄清石灰水反應(yīng)先渾濁后澄清，類似CO?）。-還原性：2SO?+O?催化劑△2SO?（工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)）；SO?能使酸性KMnO?溶液褪色（被氧化）。-漂白性：與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)（如使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色）。3.三氧化硫（SO?）：常溫下為液態(tài)或固態(tài)，與水劇烈反應(yīng)生成硫酸（SO?+H?O=H?SO?）。4.氮的氧化物：-一氧化氮（NO）：無色無味氣體，不溶于水，易與O?反應(yīng)（2NO+O?=2NO?）。-二氧化氮（NO?）：紅棕色、有刺激性氣味的氣體，有毒，易與水反應(yīng)（3NO?+H?O=2HNO?+NO）。5.酸雨：主要由SO?和NO?導(dǎo)致（pH<5.6），形成過程：SO?→SO?→H?SO?；NO?→HNO?。1.SO?的漂白性是暫時(shí)性（與有色物質(zhì)結(jié)合），與HClO的永久性漂白不同；2.收集NO只能用排水法（與O?反應(yīng)），收集NO?只能用向上排空氣法；3.工業(yè)制硫酸：造氣（S→SO?）、催化氧化（SO?→SO?）、吸收（SO?→H?SO?，用98.3%濃硫酸吸收，防止形成酸霧）。氨硝酸硫酸1.氨（NH?）：-物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水（1:700），易液化（液氨作制冷劑）。-化學(xué)性質(zhì)：-與水反應(yīng)：NH?+H?O?NH?·H?O?NH??+OH?（氨水顯堿性）。-與酸反應(yīng)：NH?+HCl=NH?Cl（產(chǎn)生白煙，用于檢驗(yàn)NH?）。-還原性：4NH?+5O?催化劑△4NO+6H?O（工業(yè)制硝酸的第一步）。2.銨鹽：-物理性質(zhì)：都是白色晶體，易溶于水。-化學(xué)性質(zhì)：-受熱分解（如NH?Cl△NH?↑+HCl↑）；-與堿反應(yīng)（NH??+OH?△NH?↑+H?O，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH??的方法）。3.硝酸（HNO?）：-物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)（濃硝酸見光或受熱分解：