2024-2025學(xué)年第一學(xué)期期末考試高一化學(xué)聯(lián)考試題（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分?？荚嚂r間：75分鐘。2.請將各題答案填在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修1。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16N14第Ⅰ卷（選擇題共50分）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1.實驗室用等作原料制取少量的實驗流程如下：下列說法正確的是（）A.“熔融”時應(yīng)先將和混合加熱一段時間后再加入B.“溶解”后的溶液中存在大量的、、C.“歧化”時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D.流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是、2.下列敘述正確的是（）A.難溶于水，但是電解質(zhì)B.是活潑的非金屬單質(zhì)，常溫下可以與Na、Fe等金屬發(fā)生化合反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)中所有元素的化合價都發(fā)生變化D.金剛石和石墨互為同素異形體，物理性質(zhì)相同3.下列離子方程式正確的是（）A.鹽酸滴在銅片上：B.醋酸滴在大理石上：C.向澄清石灰水中通入過量：D.溶液和溶液混合：4.已知氯酸鈉（）與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)每生成3分子，轉(zhuǎn)移6個電子B.被還原，發(fā)生還原反應(yīng)C.還原性：D.參與還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為1:65.將一小塊鈉放入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又能生成白色沉淀的是（）A.硝酸銅溶液 B.稀硫酸 C.氯化鈉溶液 D.氯化鎂溶液6.如圖中a、b、c、d、e、f為含Cl元素的物質(zhì)。下列說法不正確的是（）A.a溶液的酸性比d強B.b、c均能用于自來水消毒C.f露置于空氣中會轉(zhuǎn)化成dD.a的濃溶液與e反應(yīng)生成3molb分子，轉(zhuǎn)移的電子為6mol7.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.含有個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB.0.5mol/L溶液中含有的數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L中含有的原子數(shù)約為D.常溫常壓下，14g含有的分子數(shù)為8.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.溶液：、、、B.新制的飽和氯水：、、、C.與Al粉反應(yīng)放出的溶液：、、、D.溶液：9.下列各組物質(zhì)中，X是主要物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的組合是（）ABCDX溶液溶液Fe溶液YAlZCuFe溶液溶液A.A B.B C.C D.D10.下列每一步轉(zhuǎn)化關(guān)系中，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）A. B.C. D.11.下列有關(guān)、、的說法正確的是（）A.三者與互為同位素 B.三者是碳元素的三種不同的核素C.三者中子數(shù)相等 D.和的質(zhì)量數(shù)相等，所以是同一種元素12.一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法錯誤的是（）A.原子半徑： B.非金屬性：C.E的氧化物對應(yīng)的水化物是強酸 D.X、Y、Z三種元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸13.運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）A.鹵化氫的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B.難溶于水也不溶于稀硝酸C.鹵素單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深D.的酸性比的酸性強14.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A.氫鍵是一種特殊的共價鍵 B.離子化合物中可能含有共價鍵C.的升華破壞了共價鍵 D.非極性鍵只能存在雙原子單質(zhì)中第Ⅱ卷（非選擇題共58分）二、非選擇題15（13分）.某興趣小組的同學(xué)制備了氯氣并探究其性質(zhì)。試回答下列問題：Ⅰ.寫出實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式：________________________________________________。Ⅱ.甲同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)，氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是________。（2）證明氯氣和水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為________。（3）的性質(zhì)與類似，寫出與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（4）若將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（5）漂白粉溶于水后，遇到空氣中的，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。16（12分）.下圖是中學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系圖。包含了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽。其中A、B常溫下都為無色液體，且組成元素相同，A、B、X、Y、E都為氧化物，X、E都為黑色固體，Y可用作干燥劑，F(xiàn)是大理石的主要成分，I為藍(lán)色沉淀，L為不溶于稀硝酸的白色沉淀。請回答：（1）X在反應(yīng)①中起________作用。（2）為什么Y可以用作干燥劑，用化學(xué)方程式表示________，Y所屬物質(zhì)類別是________（填序號）。①金屬氧化物；②堿性氧化物；③堿；④堿性干燥劑；⑤化合物；⑥鹽（3）寫出反應(yīng)⑥的離子方程式________。（4）寫出L的化學(xué)式________。（5）上述①→⑦反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)類型的有________。17（13分）.碘化亞銅（）不溶于水和乙醇，可用作有機合成催化劑、樹脂改性劑、人工降雨劑、陽極射線管覆蓋物等。以斑銅礦（主要成分為）為原料制備碘化亞銅的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）“酸浸”中，與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為________。（2）檢驗“酸浸”后溶液中是否含的試劑是________。（3）“除雜”操作中加的目的是________。（4）紅褐色濾渣1為________（寫化學(xué)式）。（5）濾液2中溶質(zhì)主要為，檢驗的方法是________。（6）“合成”中，每生成1mol，理論上需要KI的物質(zhì)的量為________。18（20分）.如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，回答下列問題：（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________。（2）②的最高價氧化物的分子式為________；⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為________。（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式：________。（4）W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是________（填字母）。A.最高正化合價為B.氣態(tài)氫化物比穩(wěn)定C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱D.單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合（5）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，請回答下列問題：①銫的原子序數(shù)為________。②銫單質(zhì)與反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。③預(yù)測銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性________（填“弱”或“強”）。④下列推斷正確的是________（填字母）。A.與銫處于同一主族的元素都是金屬元素 B.銫單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，銫原子易失去電子C.碳酸銫是一種可溶性堿 D.銫離子的氧化性強于鉀離子（6）已知X為第ⅡA族元素（第一到第四周期），其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為第ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式為________。高一化學(xué)答案參考答案：題號12345678910答案CACBDDDDCC題號11121314答案BCDB1.C【分析】氯酸鉀在堿性條件下將二氧化錳氧化成錳酸鉀，自身被還原形成氯離子，溶解后的溶液中含有大量的錳酸根、氯離子和鉀離子，在酸性條件下錳酸鉀發(fā)生之自身歧化反應(yīng)，生成二氧化錳和高錳酸鉀，流程中能夠循環(huán)使用的只有二氧化錳，二氧化碳形成了碳酸鉀?！驹斀狻緼.“熔融”時應(yīng)先加入，再將混合物加熱，，A錯誤；B.“溶解”后的溶液中存在大量的、、，B錯誤；C.，“歧化”時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，C正確；D.流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是，D錯誤；故選C。2.A【詳解】A.難溶于水，但溶解的部分是全部電離的，所以是電解質(zhì)，故A正確；B.需要在加熱條件下才可以與Na、Fe等金屬發(fā)生化合反應(yīng)，故B錯誤；C.氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化，故C錯誤；D.金剛石和石墨是碳的同素異形體，但它們是兩種不同的物質(zhì)，物理性質(zhì)不同，故D錯誤；故選A3.C【詳解】A.Cu與鹽酸不反應(yīng)，A項錯誤；B.在書寫離子方程式時，醋酸（）應(yīng)寫成化學(xué)式，即，B項錯誤；C.向澄清石灰水中通入過量反應(yīng)生成，離子方程式為，C項正確；D.溶液和溶液混合反應(yīng)生成和兩種沉淀，D項錯誤；故答案選C。【點睛】本題考查離子方程式正誤的判斷，在掌握“六看法”判斷離子方程式正誤的基礎(chǔ)上，還應(yīng)做到具體問題具體分析，熟記應(yīng)寫成化學(xué)式形式的常見難溶、難電離的物質(zhì)；遇到有限定條件的離子方程式，如試劑少量或過量，則需要注意對產(chǎn)物的影響；遇到使某離子恰好反應(yīng)的離子方程式，應(yīng)先配平相關(guān)離子的化學(xué)計量數(shù)，再綜合分析。4.B【詳解】A.該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為。由此可判斷生成3分子，轉(zhuǎn)移5個電子，A項錯誤；B.該反應(yīng)的反應(yīng)物中元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，B項正確；C.反應(yīng)中，為還原劑，為還原產(chǎn)物，則還原性：，C項錯誤；D.為氧化劑，部分為還原劑，根據(jù)化合價變化可知，參與還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為1:5，D項錯誤。故答案選B。5.D【詳解】A.鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，投入硝酸銅溶液中后，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與硝酸銅生成氫氧化銅藍(lán)色的沉淀，A錯誤；B.鈉與稀硫酸反應(yīng)，生成物為硫酸鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，無白色沉淀生成，B錯誤；C.鈉不能與氯化鈉反應(yīng)，但能與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，無白色沉淀生成，C錯誤；D.鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，投入氯化鎂溶液中后，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與氯化鎂生成氫氧化鎂白色的沉淀，D正確；故選D。6.D【分析】根據(jù)所處化合價以及物質(zhì)類別，推出a為，b為，c為，d為，e為氯酸鹽，f為次氯酸鹽，據(jù)此分析；【詳解】A.a為，鹽酸屬于一元強酸，d為，次氯酸屬于弱酸，因此a溶液的酸性強于d溶液，故A說法正確；B.b為為，c為，兩者都具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，因此兩者均能用于自來水消毒，故B說法正確；C.f為次氯酸鹽，d為，次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸鹽露置在空氣中，次氯酸鹽與、反應(yīng)生成，故C說法正確；D.a為，e為氯酸鹽，若e為，兩者混合發(fā)生，該反應(yīng)中每生成3mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為5mol，故D說法錯誤；答案為D。7.D【詳解】A.含有個氦原子的氦氣的物質(zhì)的量是1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，A錯誤；B.0.5mol/L溶液的體積不確定，含有的數(shù)目不一定為，B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，其物質(zhì)的量不是0.1mol，其中含有的原子數(shù)不是，C錯誤；D.常溫常壓下，14g的物質(zhì)的量是，含有的分子數(shù)為，D正確；故答案選D。8.D【詳解】A.會與發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，描述錯誤，不符題意；B.會氧化，不能大量存在，描述錯誤，不符題意；C.Al可與強酸、強堿均發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，所以選項C要在酸、堿環(huán)境下分別分析一遍，在酸性環(huán)境下，不能大量存在，且、、三者之間會發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，描述錯誤，不符題意；D.是強堿性溶液，選項中四種離子均能在該溶液中大量存在，之間也不發(fā)生離子反應(yīng)，能共存，描述正確，符合題意；綜上，本題選D。9.C【詳解】A.Cu與溶液反應(yīng)會生成，引入新雜質(zhì)，故A錯誤；B.Fe與溶液反應(yīng)會生成，F(xiàn)e與溶液反應(yīng)會生成和Cu，達(dá)不到分離提純的目的，故B錯誤；C.氫氧化鈉溶液與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，與鐵不反應(yīng)，可以除去鐵中的鋁，故C正確；D.溶液與反應(yīng)會生成和，溶液與反應(yīng)會生成和，達(dá)不到分離提純的目的，故D錯誤；答案選C。10.C【詳解】A.和氧氣反應(yīng)生成，二氧化硫和氧氣再催化劑，加熱條件生成，故A不符合題意；B.Al和氫氧化鈉反應(yīng)生成，和足量鹽酸反應(yīng)生成，故B不符合題意；C.Si和氧氣反應(yīng)生成，不和水反應(yīng)生成，故C符合題意；D.和銅反應(yīng)生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成，故D不符合題意。綜上所述，答案為C?！军c睛】二氧化硅、氧化鋁、氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵、氧化銅、氧化鎂都不溶于水，也不與水反應(yīng)。11.B【詳解】A.、、具有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不同三者互為同位素，而是單質(zhì)，A錯誤；B.、、是碳元素的三種不同的核素，B正確；C.、、的中子數(shù)分別為6、7、8，C錯誤；D.元素是具有相同的質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，和的質(zhì)子數(shù)分別為6和7，屬于不同的元素，D錯誤；故選B。12.C【分析】X原子核只有1個質(zhì)子，推出X為H，元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均在H原子的下一周期，即Y、Z、W元素位于第二周期，根據(jù)該分子結(jié)構(gòu)，W只形成一個共價鍵，因此W為F，Z形成2個共價鍵，即Z為O，Y形成4個共價鍵，推出Y為C，元素E的原子比W原子多8個電子，說明E和W位于同一主族，即E為Cl，據(jù)此分析；【詳解】A.同周期從左向右原子半徑依次減小，元素Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且屬于第二周期，因此原子半徑大小順序是Y＞Z＞W(wǎng)，故A說法正確；B.同周期從左向右非金屬性依次增強（稀有氣體除外），因此這三種元素的非金屬性強弱順序是W＞Z＞Y，故B說法正確；C.Cl的氧化物對應(yīng)的水化物可以是、，為弱酸，為強酸，故C說法錯誤；D.H、C、O組成的酸可以是，屬于二元弱酸，也可以組成或，屬于一元弱酸，故D說法正確；答案為C。13.D【詳解】A.鹵素原子隨核電荷數(shù)的增加非金屬性逐漸減弱，鹵化氫的穩(wěn)定性逐漸減弱，故A正確；B.、、都難溶于水也不溶于稀硝酸，而且溶解度逐漸減小，故難溶于水也不溶于稀硝酸，故B正確；C.常溫下，是淺黃綠色氣體、是黃綠色氣體，是深紅棕色液體、是紫黑色固體，故鹵素單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深，故C正確；D.Br的非金屬性比I強，故的酸性比的酸性弱，故D錯誤；故答案為：D。14.B【詳解】A.氫鍵不是化學(xué)鍵，故A項錯誤；B.離子化合物中可能含有共價鍵，例如中O與H之間為共價鍵，故B項正確；C.的升華是物理變化，破壞了分子間作用力，未破壞共價鍵，故C項錯誤；D.非極性鍵不一定只能存在雙原子單質(zhì)中，例如中O與O之間以非極性鍵相結(jié)合，故D項錯誤；故答案為B。15.干燥干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色【分析】Ⅰ.實驗室制取的反應(yīng)原理：與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成、和。Ⅱ.（1）濃具有吸水性，常用作干燥劑。（2）干燥的不具有漂白性，和反應(yīng)生成和，具有漂白性。（3）的性質(zhì)與類似，根據(jù)化合價分析與反應(yīng)的產(chǎn)物。（4）和石灰乳反應(yīng)生成、和。（5）漂白粉溶于水后，遇到空氣中的，反應(yīng)產(chǎn)生?！驹斀狻竣?實驗室制取的反應(yīng)原理：與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成、和；故答案為：。Ⅱ.（1）濃具有吸水性，常用作干燥劑；故答案為：干燥。（2）干燥的不具有漂白性，和反應(yīng)生成和，具有漂白性，能使有色布條褪色；故答案為：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色。（3）的性質(zhì)與類似，其中I的非金屬性弱于Cl，I顯價，Cl顯價，與反應(yīng)生成和；故答案為：。（4）和石灰乳反應(yīng)生成、和；故答案為：。（5）漂白粉溶于水后，遇到空氣中的，反應(yīng)產(chǎn)生，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；故答案為：?！军c睛】的性質(zhì)與類似，一定要分析各元素的化合價，根據(jù)元素化合價和水的拆分原則書寫化學(xué)方程式。16.催化①②④⑤④⑥⑦⑧【分析】A、B常溫下都為無色液體，且組成元素相同。A能轉(zhuǎn)化為B，則A是過氧化氫，B是水，X為黑色固體，X是二氧化錳，C是氧氣，F(xiàn)是大理石的主要成分，是碳酸鈣，Y可用作干燥劑，和水反應(yīng)生成的D和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣F，則Y是氧化鈣，D是氫氧化鈣，則G是氫氧化鈉，I為藍(lán)色沉淀，則I是氫氧化銅，G和H反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，則H中含有銅元素，氧氣和Z加熱生成的E和硫酸反應(yīng)生成H，則Z是銅，E為黑色固體，是氧化銅，H是硫酸銅，J是硫酸鈉，硫酸鈉和K反應(yīng)生成L，L為不溶于稀硝酸的白色沉淀。則K可以是氫氧化鋇，L是硫酸鋇，G是氫氧化鈉，由此分析?！驹斀狻浚?）X是二氧化錳，反應(yīng)①是過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，二氧化錳在反應(yīng)①中起催化作用；（2）Y是氧化鈣，Y可以用作干燥劑，是因為，Y是氧化鈣，Y所屬物質(zhì)類別是化合物、金屬氧化物、堿性氧化物、堿性干燥劑，不符合堿和鹽的概念；（3）G是氫氧化鈉，H是硫酸銅，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)⑥的離子方程式；（4）L是硫酸鋇，L的化學(xué)式是；（5）反應(yīng)①是，是一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，是分解反應(yīng)；Y是氧化鈣，D是氫氧化鈣，反應(yīng)②是，③是，反應(yīng)②③是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，是化合反應(yīng)，反應(yīng)④是，反應(yīng)⑤是，反應(yīng)⑥是，反應(yīng)⑦是，故反應(yīng)④⑥⑦⑧都是由兩種物質(zhì)互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)。17.鐵氰化鉀將氧化成取少量溶質(zhì)于試管中，加入少量氫氧化鈉溶液，加熱；用濕潤的紅色石蕊試紙（或蘸有濃鹽酸的玻璃棒）接近管口，試紙變藍(lán)色（或冒白煙），則說明原固體中含2mol【分析】將斑銅礦（主要成分為）通入空氣焙燒后得到、和，“酸浸”中、轉(zhuǎn)化為、、、，加入將將氧化成，加入氨水得到濾渣1為，濾渣2為，中加入稀硫酸得到硫酸銅溶液，再加入KI后可以得到，由此分析。【詳解】（1）“酸浸”中，中鐵的化合價既有正二價的鐵，又有正三價的鐵，與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為；（2）檢驗“酸浸”后溶液中是否含的方法是取待測液于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若有藍(lán)色沉淀生成，證明原溶液中含有；（3）具有強氧化性，可將氧化成，故“除雜”操作中加將氧化成；（4）“酸浸”后溶液中加入氨水后得到紅褐色濾渣1