山西省大學(xué)附屬中學(xué)校2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中檢測模擬試題含解析1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中一定有物質(zhì)變化，但不一定有能量變化B.化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無關(guān)C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化答案：C分析：化學(xué)反應(yīng)中一定有物質(zhì)變化和能量變化，A錯(cuò)誤；化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，形成放出能量，與反應(yīng)放熱和吸熱有關(guān)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，C正確；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化除了表現(xiàn)為熱量變化，還可能有光能、電能等，D錯(cuò)誤。2.已知反應(yīng)(A+B=C+D)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行答案：B分析：從圖可知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A、C錯(cuò)誤，B正確；吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能進(jìn)行，D錯(cuò)誤。3.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（(DeltaH)的絕對值均正確）（）A.(C_{2}H_{5}OH(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+3H_{2}O(g))(DeltaH=1367.0kJ/mol)（燃燒熱）B.(NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l))(DeltaH=+57.3kJ/mol)（中和熱）C.(S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g))(DeltaH=296.8kJ/mol)（反應(yīng)熱）D.(2NO_{2}=O_{2}+2NO)(DeltaH=+116.2kJ/mol)（反應(yīng)熱）答案：C分析：燃燒熱是指(1mol)純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，水應(yīng)為液態(tài)，A錯(cuò)誤；中和熱是放熱反應(yīng)，(DeltaH)應(yīng)為(57.3kJ/mol)，B錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)狀態(tài)，D錯(cuò)誤；C正確。4.已知(2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l))(DeltaH=571.6kJ/mol)，(CO(g)+frac{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g))(DeltaH=283.0kJ/mol)。某(H_{2})和(CO)的混合氣體完全燃燒時(shí)放出(113.74kJ)熱量，同時(shí)生成(3.6g)液態(tài)水，則原混合氣體中(H_{2})和(CO)的物質(zhì)的量之比為（）A.(2:1)B.(1:2)C.(1:1)D.(2:3)答案：C分析：(n(H_{2}O)=frac{3.6g}{18g/mol}=0.2mol)，由(2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l))可知(n(H_{2})=0.2mol)，(H_{2})燃燒放出熱量(Q_{1}=frac{571.6kJ/mol}{2}times0.2mol=57.16kJ)，則(CO)燃燒放出熱量(Q_{2}=113.74kJ57.16kJ=56.58kJ)，(n(CO)=frac{56.58kJ}{283.0kJ/mol}=0.2mol)，所以(n(H_{2}):n(CO)=1:1)。5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為(0.8mol/(Lcdots))是指(1s)時(shí)某物質(zhì)的濃度為(0.8mol/L)C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案：C分析：固體或純液體的濃度視為常數(shù)，不能用它們表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，不是瞬時(shí)速率，B錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率可衡量反應(yīng)進(jìn)行的快慢，C正確；反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無必然聯(lián)系，D錯(cuò)誤。6.在(2L)密閉容器中，發(fā)生(3A(g)+B(g)rightleftharpoons2C(g))的反應(yīng)，若最初加入(A)和(B)都是(4mol)，(A)的平均反應(yīng)速率為(0.12mol/(Lcdots))，則(10s)后容器中(B)的物質(zhì)的量是（）A.(1.6mol)B.(2.8mol)C.(3.2mol)D.(3.6mol)答案：C分析：(v(A)=0.12mol/(Lcdots))，則(10s)內(nèi)(Deltac(A)=0.12mol/(Lcdots)times10s=1.2mol/L)，(Deltan(A)=1.2mol/Ltimes2L=2.4mol)。由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知(Deltan(B)=frac{1}{3}Deltan(A)=frac{1}{3}times2.4mol=0.8mol)，(10s)后(n(B)=4mol0.8mol=3.2mol)。7.對于反應(yīng)(A(g)+3B(g)rightleftharpoons2C(g))，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A.(v(A)=0.01mol/(Lcdots))B.(v(B)=0.02mol/(Lcdots))C.(v(B)=0.60mol/(Lcdotmin))D.(v(C)=1.00mol/(Lcdotmin))答案：A分析：統(tǒng)一單位并將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率。B項(xiàng)(v(A)=frac{1}{3}v(B)=frac{1}{3}times0.02mol/(Lcdots)approx0.0067mol/(Lcdots))；C項(xiàng)(v(B)=0.60mol/(Lcdotmin)=0.01mol/(Lcdots))，(v(A)=frac{1}{3}v(B)=frac{1}{3}times0.01mol/(Lcdots)approx0.0033mol/(Lcdots))；D項(xiàng)(v(C)=1.00mol/(Lcdotmin)=frac{1}{60}mol/(Lcdots))，(v(A)=frac{1}{2}v(C)=frac{1}{2}timesfrac{1}{60}mol/(Lcdots)approx0.0083mol/(Lcdots))，所以A項(xiàng)反應(yīng)速率最快。8.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：(2HI(g)rightleftharpoonsH_{2}(g)+I_{2}(g))。若(c(HI))由(0.1mol/L)降到(0.07mol/L)時(shí)，需要(15s)，那么(c(HI))由(0.07mol/L)降到(0.05mol/L)時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（）A.等于(5s)B.等于(10s)C.大于(10s)D.小于(10s)答案：C分析：隨著反應(yīng)進(jìn)行，(HI)濃度減小，反應(yīng)速率減慢。(c(HI))由(0.1mol/L)降到(0.07mol/L)時(shí)平均反應(yīng)速率(v=frac{0.1mol/L0.07mol/L}{15s}=0.002mol/(Lcdots))，若速率不變，(c(HI))由(0.07mol/L)降到(0.05mol/L)所需時(shí)間(t=frac{0.07mol/L0.05mol/L}{0.002mol/(Lcdots)}=10s)，但速率減慢，所以所需時(shí)間大于(10s)。9.下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.(Na)與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B.將稀(H_{2}SO_{4})改為(98%)的濃(H_{2}SO_{4})與(Zn)反應(yīng)制取(H_{2})C.在(H_{2}SO_{4})與(NaOH)兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D.恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧看鸢福篋分析：水為純液體，增大水的用量不影響反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；濃硫酸與鋅反應(yīng)不生成氫氣，B錯(cuò)誤；(H_{2}SO_{4})與(NaOH)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響，C錯(cuò)誤；增加氮?dú)獾牧?，反?yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，D正確。10.對于反應(yīng)(N_{2}+O_{2}rightleftharpoons2NO)，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是（）A.縮小體積使壓強(qiáng)增大B.體積不變，充入(N_{2})使壓強(qiáng)增大C.體積不變，充入(He)使壓強(qiáng)增大D.壓強(qiáng)不變，充入(He)使體積增大答案：AB分析：縮小體積使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，A正確；體積不變，充入(N_{2})使壓強(qiáng)增大，(N_{2})濃度增大，反應(yīng)速率加快，B正確；體積不變，充入(He)使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；壓強(qiáng)不變，充入(He)使體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D錯(cuò)誤。11.下列說法正確的是（）A.可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C.在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動D.在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)答案：B分析：可逆反應(yīng)的特征是在同一條件下，正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；催化劑能同等程度改變正逆反應(yīng)速率，不影響平衡狀態(tài)，B正確；升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，C錯(cuò)誤；對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動，D錯(cuò)誤。12.在一定溫度下，可逆反應(yīng)(A(g)+3B(g)rightleftharpoons2C(g))達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.(C)的生成速率與(C)的分解速率相等B.單位時(shí)間生成(nmolA)，同時(shí)生成(3nmolB)C.(A)、(B)、(C)的濃度不再變化D.(A)、(B)、(C)的分子數(shù)之比為(1:3:2)答案：AC分析：(C)的生成速率與(C)的分解速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，A正確；單位時(shí)間生成(nmolA)，同時(shí)生成(3nmolB)，都表示逆反應(yīng)速率，不能說明達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；各物質(zhì)濃度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；分子數(shù)之比與平衡狀態(tài)無關(guān)，D錯(cuò)誤。13.對于可逆反應(yīng)(2SO_{2}(g)+O_{2}(g)rightleftharpoons2SO_{3}(g))(DeltaHlt0)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（）A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.使用催化劑D.多充入(O_{2})答案：B分析：增大壓強(qiáng)、多充入(O_{2})，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，A、D錯(cuò)誤；使用催化劑，化學(xué)平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡常數(shù)改變，B正確。14.在一定溫度下，向一個(gè)(2L)的真空密閉容器中（預(yù)先裝入催化劑）通入(1molN_{2})和(3molH_{2})，發(fā)生反應(yīng)：(N_{2}(g)+3H_{2}(g)rightleftharpoons2NH_{3}(g))。經(jīng)過一段時(shí)間后，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時(shí)的(0.9)倍。在此時(shí)間內(nèi)，(H_{2})的平均反應(yīng)速率為(0.1mol/(Lcdotmin))，則所經(jīng)過的時(shí)間為（）A.(2min)B.(3min)C.(4min)D.(5min)答案：B分析：設(shè)反應(yīng)中消耗(N_{2})的物質(zhì)的量為(xmol)。(N_{2}(g)+3H_{2}(g)rightleftharpoons2NH_{3}(g))起始((mol))(1)(3)(0)轉(zhuǎn)化((mol))(x)(3x)(2x)平衡((mol))(1x)(33x)(2x)因?yàn)橥瑴赝w積下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以(frac{1x+33x+2x}{1+3}=0.9)，解得(x=0.2)，則(Deltan(H_{2})=3x=0.6mol)，(Deltac(H_{2})=frac{0.6mol}{2L}=0.3mol/L)，(t=frac{Deltac(H_{2})}{v(H_{2})}=frac{0.3mol/L}{0.1mol/(Lcdotmin)}=3min)。15.已知反應(yīng)(A_{2}(g)+2B_{2}(g)rightleftharpoons2AB_{2}(g))(DeltaHlt0)，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動答案：B分析：升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，A錯(cuò)誤；升高溫度反應(yīng)速率增大，能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，B正確；升高溫度平衡逆向移動，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，C錯(cuò)誤；降低溫度平衡正向移動，減小壓強(qiáng)平衡逆向移動，D錯(cuò)誤。16.在一密閉容器中，(aA(g)rightleftharpoonsbB(g))達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，(B)的濃度是原來的(60%)，則（）A.平衡向逆反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì)(A)的轉(zhuǎn)化率減小了C.物質(zhì)(B)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了D.(agtb)答案：C分析：容器體積增大一倍，若平衡不移動，(B)的濃度應(yīng)為原來的(50%)，現(xiàn)在(B)的濃度是原來的(60%)，說明平衡正向移動。平衡正向移動，(A)的轉(zhuǎn)化率增大，(B)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，(altb)，C正確。17.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)(A(g)+3B(g)rightleftharpoons2C(g))達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為(n(A):n(B):n(C)=2:2:1)。保持溫度不變，以(2:2:1)的物質(zhì)的量之比再充入(A)、(B)、(C)，則（）A.平衡不移動B.再達(dá)平衡時(shí)，(n(A):n(B):n(C))仍為(2:2:1)C.再達(dá)平衡時(shí)，(C)的體積分?jǐn)?shù)增大D.再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小答案：C分析：以(2:2:1)的物質(zhì)的量之比再充入(A)、(B)、(C)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動。平衡正向移動，(C)的體積分?jǐn)?shù)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，C正確。18.在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器(I)和(II)中，使其發(fā)生反應(yīng)，(t_{0})時(shí)容器(I)中達(dá)到化學(xué)平衡，(X)、(Y)、(Z)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(3X+2Yrightleftharpoons2Z)B.若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積(V(I)ltV(II))，則容器(II)達(dá)到平衡所需時(shí)間小于(t_{0})C.若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中(Z)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則(Y)為固態(tài)或液態(tài)D.若達(dá)平衡后，對容器(II)升高溫度時(shí)其體積增大，說明(Z)發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)答案：C分析：由圖可知(Deltan(X):Deltan(Y):Deltan(Z)=3:1:2)，反應(yīng)方程式為(3X+Yrightleftharpoons2Z)，A錯(cuò)誤；(V(I)ltV(II))，(II)中壓強(qiáng)小，反應(yīng)速率慢，達(dá)到平衡所需時(shí)間大于(t_{0})，B錯(cuò)誤；兩容器中(Z)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，說明為等效平衡，若(Y)為固態(tài)或液態(tài)，增大壓強(qiáng)平衡不移動，C正確；升高溫度體積增大，可能是溫度升高氣體膨脹，不能說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。19.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：(X_{2}(g)+Y_{2}(g)rightleftharpoons2Z(g))，已知(X_{2})、(Y_{2})、(Z)的起始濃度分別為(0.1mol/L)、(0.3mol/L)、(0.2mol/L)，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（）A.(Z)為(0.3mol/L)B.(Y_{2})為(0.4mol/L)C.(X_{2})為(0.2mol/L)D.(Z)為(0.4mol/L)答案：A分析：采用極值法。若反應(yīng)正向進(jìn)行到底，(X_{2})完全反應(yīng)，(c(X_{2})=0)，(c(Y_{2})=0.2mol/L)，(c(Z)=0.4mol/L)；若反應(yīng)逆向進(jìn)行到底，(Z)完全反應(yīng)，(c(X_{2})=0.2mol/L)，(c(Y_{2})=0.4mol/L)，(c(Z)=0)。但反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以(0ltc(X_{2})lt0.2mol/L)，(0.2mol/Lltc(Y_{2})lt0.4mol/L)，(0ltc(Z)lt0.4mol/L)，A正確。20.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（）A.液態(tài)(HCl)不導(dǎo)電，所以(HCl)不是電解質(zhì)B.(NH_{3})溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以(NH_{3})是電解質(zhì)C.稀硫酸能導(dǎo)電，所以稀硫酸是電解質(zhì)D.(BaSO_{4})在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以(BaSO_{4})是電解質(zhì)答案：D分析：(HCl)在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；(NH_{3})溶于水形成的溶液能導(dǎo)電是因?yàn)?NH_{3}cdotH_{2}O)電離，(NH_{3})是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；稀硫酸是混合物，不是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；(BaSO_{4})在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，D正確。21.下列電離方程式書寫正確的是（）A.(NaHCO_{3}=Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2})B.(NaHSO_{4}(熔融)=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2})C.(Al_{2}(SO_{4})_{3}=2Al^{3+}+3SO_{4}^{2})D.(NH_{3}cdotH_{2}O=NH_{4}^{+}+OH^{})答案：C分析：(NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{})，A錯(cuò)誤；(NaHSO_{4}(熔融)=Na^{+}+HSO_{4}^{})，B錯(cuò)誤；(NH_{3}cdotH_{2}OrightleftharpoonsNH_{4}^{+}+OH^{})，D錯(cuò)誤；C正確。22.下列說法正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B.因?yàn)?CH_{3}COOH)是弱電解質(zhì)，(HCl)是強(qiáng)電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的(CH_{3}COOH)和(HCl)時(shí)，中和(CH_{3}COOH)消耗(NaOH)的量比中和(HCl)消耗(NaOH)的量少C.物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中(PO_{4}^{3})的物質(zhì)的量濃度相同D.強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物，弱電解質(zhì)不一定是共價(jià)化合物答案：D分析：溶液導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，A錯(cuò)誤；等體積等物質(zhì)的量濃度的(CH_{3}COOH)和(HCl)，物質(zhì)的量相同，消耗(NaOH)的量相同，B錯(cuò)誤；磷酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，磷酸是弱電解質(zhì)，分步電離且電離程度小，(PO_{4}^{3})濃度不同，C錯(cuò)誤；強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物，如(HCl)，弱電解質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，如(Al(OH)_{3})，D正確。23.已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：(7.2times10^{4})、(4.6times10^{4})、(4.9times10^{10})分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：(NaCN+HNO_{2}=HCN+NaNO_{2})，(NaCN+HF=HCN+NaF)，(NaNO_{2}+HF=HNO_{2}+NaF)。由此可判斷下列敘述不正確的是（）A.(K(HF)=7.2times10^{4})B.(K(HNO_{2})=4.9times10^{10})C.根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)?HFgtHNO_{2}gtHCN)D.(K(HCN)ltK(HNO_{2})ltK(HF))答案：B分析：根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，由反應(yīng)可知酸性(HFgtHNO_{2}gtHCN)，酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，所以(K(HF)=7.2times10^{4})，(K(HNO_{2})=4.6times10^{4})，(K(HCN)=4.9times10^{10})，B錯(cuò)誤。24.下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是（）A.因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是(K_{w}=c(H^{+})cdotc(OH^{}))，所以(K_{w})隨溶液(H^{+})和(OH^{})濃度的變化而變化B.水的離子積常數(shù)(K_{w})與水的電離平衡常數(shù)(K)是同一個(gè)物理量C.水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨溫度的變化而變化D.水的離子積常數(shù)(K_{w})與水的電離平衡常數(shù)(K)是兩個(gè)沒有任何關(guān)系的物理量答案：C分析：(K_{w})只與溫度有關(guān)，不隨溶液(H^{+})和(OH^{})濃度的變化而變化，A錯(cuò)誤；(K_{w}=Kcdotc(H_{2}O))，二者不是同一個(gè)物理量，B、D錯(cuò)誤；(K_{w})是溫度的函數(shù)，C正確。25.(25^{circ}C)時(shí)，在等體積的①(pH=0)的(H_{2}SO_{4})溶液、②(0.05mol/L)的(Ba(OH)_{2})溶液、③(pH=10)的(Na_{2}S)溶液、④(pH=5)的(NH_{4}NO_{3})溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（）A.(1:10:10^{10}:10^{9})B.(1:5:5times10^{9}:5times10^{8})C.(1:20:10^{10}:10^{9})D.(1:10:10^{4}:10^{9})答案：A分析：①(pH=0)的(H_{2}SO_{4})溶液中(c(H^{+})=1mol/L)，由水電離出的(c(OH^{})=10^{14}mol/L)；②(0.05mol/L)的(Ba(OH)_{2})溶液中(c(OH^{})=0.1mol/L)，由水電離出的(c(H^{+})=10^{13}mol/L)；③(pH=10)的(Na_{2}S)溶液中，(S^{2})水解促進(jìn)水的電離，由水電離出的(c(OH^{})=10^{4}mol/L)；④(pH=5)的(NH_{4}NO_{3})溶液中，(NH_{4}^{+})水解促進(jìn)水的電離，由水電離出的(c(H^{+})=10^{5}mol/L)。等體積時(shí)，物質(zhì)的量之比等于濃度之比，所以發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比為(10^{14}:10^{13}:10^{4}:10^{5}=1:10:10^{10}:10^{9})。26.下列溶液一定呈中性的是（）A.(pH=7)的溶液B.(c(H^{+})=c(OH^{}))的溶液C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液答案：B分析：(pH=7)的溶液不一定呈中性，如(100^{circ}C)時(shí)(pH=6)為中性，A錯(cuò)誤；(c(H^{+})=c(OH^{}))的溶液一定呈中性，B正確；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)，可能酸或堿剩余，不一定呈中性，C錯(cuò)誤；非電解質(zhì)溶于水可能呈酸性、堿性或中性，D錯(cuò)誤。27.用已知濃度的(NaOH)溶液測定某(H_{2}SO_{4})溶液的濃度，參考下圖，從下表中選出正確選項(xiàng)（）|錐形瓶中溶液|滴定管中溶液|選用指示劑|選用滴定管|||||||A|(堿)|(酸)|(石蕊)|(乙)||B|(酸)|(堿)|(酚酞)|(甲)||C|(堿)|(酸)|(甲基橙)|(甲)||D|(酸)|(堿)|(酚酞)|(乙)|答案：B分析：酸滴定堿用甲基橙作指示劑，堿滴定酸用酚酞作指示劑，A、C錯(cuò)誤；甲為堿式滴定管，乙為酸式滴定管，堿溶液裝在堿式滴定管中，B正確。28.準(zhǔn)確移取(20.00mL)某待測(HCl)溶液于錐形瓶中，用(0.1000mol/LNaOH)溶液滴定。下列說法正確的是（）A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入(NaOH)溶液進(jìn)行滴定B.隨著(NaOH)溶液滴入，錐形瓶中溶液(pH)由小變大C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小答案：B分析：滴定管需用待裝液潤洗，A錯(cuò)誤；(NaOH)滴定(HCl)，隨著(NaOH)滴入，(pH)由小變大，B正確；用酚酞作指示劑，終點(diǎn)是無色變淺紅色且半分鐘不褪色，C錯(cuò)誤；滴定管尖嘴部分有懸滴，消耗(NaOH)體積偏大，測定結(jié)果偏大，D錯(cuò)誤。29.下列說法正確的是（）A.水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.升高溫度可以抑制鹽類的水解C.正鹽的水溶液(pH)均為(7)D.硫酸鈉水溶液(pH)小于(7)答案：A分析：水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)鹽類水解，A正確，B錯(cuò)誤；正鹽的水溶液(pH)不一定為(7)，如(Na_{2}CO_{3})溶液顯堿性，C錯(cuò)誤；硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液顯中性，(pH=7)，D錯(cuò)誤。30.下列關(guān)于鹽類水解的敘述錯(cuò)誤的是（）A.鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B.鹽類水解過程是吸熱過程C.含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性D.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱答案：C分析：鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，是吸熱過程，A、B正確；含有弱酸根鹽的水溶液不一定顯堿性，如(NaHSO_{3})溶液顯酸性，C錯(cuò)誤；鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱，D正確。31.在(CH_{3}COONa)溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是（）A.(c(Na^{+})gtc(CH_{3}COO^{})gtc(OH^{})gtc(H^{+}))B.(c(CH_{3}COO^{})gtc(Na^{+})gtc(OH^{})gtc(H^{+}))C.(c(Na^{+})gtc(CH_{3}COO^{})gtc(H^{+})gtc(OH^{}))D.(c(Na^{+})gtc(OH^{})gtc(CH_{3}COO^{})gtc(H^{+}))答案：A分析：(CH_{3}COONa)溶液中(CH_{3}COO^{})水解使溶液顯堿性，(c(OH^{})gtc(H^{+}))，且(CH_{3}COO^{})水解程度較小，所以(c(Na^{+})gtc(CH_{3}COO^{})gtc(OH^{})gtc(H^{+}))，A正確。32.為了使(Na_{2}S)溶液中(frac{c(Na^{+})}{c(S^{2})})的比值變小，可采取