2026屆河南省新野縣第一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題含解析選擇題1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.硝酸鉀D.稀硫酸答案：C分析：電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。銅是單質(zhì)，稀硫酸是混合物，都既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；硝酸鉀在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。2.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑B.Na?O+H?O=2NaOHC.2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑D.NH?HCO?=NH?↑+H?O+CO?↑答案：C分析：氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的升降。A、B、D選項(xiàng)中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均無變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；C選項(xiàng)中Na?O?中氧元素化合價(jià)一部分升高到0價(jià)生成O?，一部分降低到2價(jià)生成NaOH，有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)。3.下列關(guān)于氯氣的說法正確的是（）A.氯氣是無色無味的氣體B.氯氣能使干燥的有色布條褪色C.氯氣可與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸D.鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵答案：C分析：氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，A錯(cuò)誤；氯氣使有色布條褪色是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，B錯(cuò)誤；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，C正確；鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，D錯(cuò)誤。4.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=H?O+CO?↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag答案：D分析：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H?=Fe2?+H?↑，A錯(cuò)誤；碳酸鈣難溶于水，應(yīng)寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑，B錯(cuò)誤；氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)除了生成硫酸鋇沉淀，還有水生成，離子方程式為Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O，C錯(cuò)誤；銅與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag，D正確。5.下列關(guān)于鈉的說法不正確的是（）A.鈉是一種銀白色金屬，質(zhì)地柔軟B.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉C.鈉的密度比水小D.鈉可以保存在煤油中答案：B分析：鈉是銀白色金屬，質(zhì)地柔軟，A正確；鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，B錯(cuò)誤；鈉的密度比水小，能浮在水面上，C正確；鈉能與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，且鈉的密度比煤油大，所以鈉可以保存在煤油中，D正確。6.下列物質(zhì)的保存方法不正確的是（）A.新制氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶中B.氫氧化鈉溶液應(yīng)保存在帶橡膠塞的試劑瓶中C.金屬鈉應(yīng)保存在四氯化碳中D.硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中答案：C分析：新制氯水中的次氯酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，A正確；氫氧化鈉溶液能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，所以應(yīng)保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，B正確；金屬鈉的密度比四氯化碳小，會(huì)浮在四氯化碳表面，不能保存在四氯化碳中，應(yīng)保存在煤油中，C錯(cuò)誤；硝酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，D正確。7.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法正確的是（）A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量C.物質(zhì)的量的單位是克D.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子答案：B分析：物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，與物質(zhì)的質(zhì)量不同，A錯(cuò)誤，B正確；物質(zhì)的量的單位是摩爾，C錯(cuò)誤；1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，但不一定是原子，如1mol氫氣含有2×6.02×1023個(gè)原子，D錯(cuò)誤。8.下列溶液中，Cl?濃度最大的是（）A.100mL0.5mol/LNaCl溶液B.100mL0.25mol/LMgCl?溶液C.50mL0.4mol/LAlCl?溶液D.200mL0.1mol/LHCl溶液答案：C分析：A選項(xiàng)中Cl?濃度為0.5mol/L；B選項(xiàng)中Cl?濃度為0.25mol/L×2=0.5mol/L；C選項(xiàng)中Cl?濃度為0.4mol/L×3=1.2mol/L；D選項(xiàng)中Cl?濃度為0.1mol/L。所以Cl?濃度最大的是C選項(xiàng)。9.下列關(guān)于膠體的說法正確的是（）A.膠體是一種純凈物B.膠體粒子直徑在1100nm之間C.膠體不能透過濾紙D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀答案：B分析：膠體是一種分散系，屬于混合物，A錯(cuò)誤；膠體粒子直徑在1100nm之間，B正確；膠體粒子能透過濾紙，不能透過半透膜，C錯(cuò)誤；膠體具有介穩(wěn)性，靜置后不容易產(chǎn)生沉淀，D錯(cuò)誤。10.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.氧化鋁B.氧化鎂C.二氧化硅D.二氧化碳答案：A分析：氧化鋁是兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，A正確；氧化鎂只能與鹽酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；二氧化硅只能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤；二氧化碳只能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤。11.下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是（）A.鐵在氧氣中燃燒生成氧化鐵B.氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化成氫氧化鐵C.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成氫氧化鐵和氫氣D.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)可生成氯化亞鐵和氯化銅，說明銅的還原性比鐵強(qiáng)答案：B分析：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，A錯(cuò)誤；氫氧化亞鐵在空氣中易被氧氣氧化成氫氧化鐵，現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，B正確；鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，C錯(cuò)誤；氯化鐵溶液與銅反應(yīng)可生成氯化亞鐵和氯化銅，說明銅的還原性比亞鐵離子強(qiáng)，而不是比鐵強(qiáng)，D錯(cuò)誤。12.下列關(guān)于氨氣的說法正確的是（）A.氨氣是一種無色無味的氣體B.氨氣極易溶于水C.氨氣不能用排空氣法收集D.氨氣與氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化銨固體屬于氧化還原反應(yīng)答案：B分析：氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，A錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水，1體積水可溶解700體積氨氣，B正確；氨氣的密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，C錯(cuò)誤；氨氣與氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化銨固體，各元素的化合價(jià)均無變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。13.下列關(guān)于濃硫酸的說法正確的是（）A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣B.濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖炭化C.濃硫酸與銅在常溫下能反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫D.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水緩慢倒入濃硫酸中并不斷攪拌答案：B分析：濃硫酸具有吸水性，但能與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，A錯(cuò)誤；濃硫酸具有脫水性，能將蔗糖中的氫、氧元素按水的組成比脫去，使蔗糖炭化，B正確；濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，常溫下不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌，D錯(cuò)誤。14.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A.純堿屬于堿B.鹽酸屬于純凈物C.二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸顳.過氧化鈉屬于堿性氧化物答案：C分析：純堿是碳酸鈉，屬于鹽，A錯(cuò)誤；鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，B錯(cuò)誤；二氧化硫能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，C正確；過氧化鈉與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成氧氣，不屬于堿性氧化物，D錯(cuò)誤。15.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)將其放在左盤的紙上B.用容量瓶配制溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低C.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口D.過濾時(shí)，玻璃棒的作用是攪拌，加快過濾速度答案：C分析：氫氧化鈉固體具有腐蝕性，應(yīng)放在左盤的小燒杯中稱量，A錯(cuò)誤；用容量瓶配制溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)使溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，B錯(cuò)誤；蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的作用是測(cè)量蒸汽的溫度，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，C正確；過濾時(shí)，玻璃棒的作用是引流，防止液體灑出，D錯(cuò)誤。16.下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的說法正確的是（）A.氧化鈉和過氧化鈉都是堿性氧化物B.氧化鈉比過氧化鈉穩(wěn)定C.氧化鈉和過氧化鈉都能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉D.氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣答案：C分析：氧化鈉是堿性氧化物，過氧化鈉與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成氧氣，不屬于堿性氧化物，A錯(cuò)誤；過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，C正確；氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，D錯(cuò)誤。17.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法正確的是（）A.將1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.從100mL1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LC.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶中有少量蒸餾水會(huì)影響所配溶液的濃度D.物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和硫酸中，H?濃度不一定相同答案：D分析：將1molNaCl溶于1L水中，溶液體積不是1L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，A錯(cuò)誤；溶液具有均一性，從100mL1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度仍為1mol/L，B錯(cuò)誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶中有少量蒸餾水對(duì)所配溶液的濃度無影響，C錯(cuò)誤；鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和硫酸中，H?濃度不同，D正確。18.下列關(guān)于離子共存的說法正確的是（）A.在無色透明溶液中：Na?、Cu2?、SO?2?、Cl?能大量共存B.在酸性溶液中：K?、CO?2?、NO??、Cl?能大量共存C.在堿性溶液中：Na?、NH??、SO?2?、Cl?能大量共存D.在含有大量Ba2?的溶液中：K?、SO?2?、NO??、Cl?不能大量共存答案：D分析：Cu2?在溶液中顯藍(lán)色，在無色透明溶液中不能大量存在，A錯(cuò)誤；酸性溶液中含有大量H?，H?與CO?2?會(huì)反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，B錯(cuò)誤；堿性溶液中含有大量OH?，OH?與NH??會(huì)反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，C錯(cuò)誤；Ba2?與SO?2?會(huì)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D正確。19.下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是（）A.工業(yè)上用熱還原法冶煉鐵B.工業(yè)上用電解熔融氧化鎂的方法冶煉鎂C.工業(yè)上用熱分解法冶煉鋁D.金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，越容易冶煉答案：A分析：工業(yè)上用一氧化碳還原鐵礦石冶煉鐵，屬于熱還原法，A正確；工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，而不是氧化鎂，因?yàn)檠趸V熔點(diǎn)高，耗能大，B錯(cuò)誤；工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，屬于電解法，C錯(cuò)誤；金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，越難冶煉，D錯(cuò)誤。20.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化B.放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱答案：A分析：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，斷鍵吸熱，成鍵放熱，所以化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化，A正確；放熱反應(yīng)不一定不需要加熱，如鋁熱反應(yīng)需要高溫引發(fā)，但屬于放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化除了表現(xiàn)為熱量的變化，還可以表現(xiàn)為光能、電能等，C錯(cuò)誤；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，D錯(cuò)誤。填空題21.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）小蘇打______；（2）燒堿______；（3）漂白粉的有效成分______。答案：（1）NaHCO?；（2）NaOH；（3）Ca(ClO)?分析：小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，化學(xué)式為NaHCO?；燒堿是氫氧化鈉的俗稱，化學(xué)式為NaOH；漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，化學(xué)式為Ca(ClO)?。22.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）鐵與氯氣反應(yīng)______；（2）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)______；（3）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)______。答案：（1）2Fe+3Cl?=點(diǎn)燃=2FeCl?；（2）Cu+2H?SO?(濃)=△=CuSO?+SO?↑+2H?O；（3）2NH?Cl+Ca(OH)?=△=CaCl?+2NH?↑+2H?O分析：鐵與氯氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵；銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱制取氨氣。23.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體；②液態(tài)HCl；③CaCO?固體；④熔融KCl；⑤蔗糖；⑥銅；⑦CO?；⑧H?SO?；⑨KOH固體。（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______（填序號(hào)，下同）；（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______；（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是______。答案：（1）④⑥；（2）①②③④⑧⑨；（3）⑤⑦分析：能導(dǎo)電的物質(zhì)有自由移動(dòng)的電子或離子，熔融KCl中有自由移動(dòng)的離子，銅中有自由移動(dòng)的電子，所以能導(dǎo)電的是④⑥；電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，①②③④⑧⑨符合；非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，⑤⑦符合。24.（1）鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法是______；（2）除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉的方法是______。答案：（1）分別加熱兩種固體，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水變渾濁的是碳酸氫鈉，無明顯現(xiàn)象的是碳酸鈉；（2）加熱分析：碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸鈉受熱不分解，所以可通過加熱的方法鑒別和除雜。25.（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH?的物質(zhì)的量是______mol，質(zhì)量是______g。（2）某氣體的質(zhì)量為3.2g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，則該氣體的摩爾質(zhì)量是______g/mol。答案：（1）0.5；1；（2）32分析：（1）根據(jù)n=V/Vm，標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol，所以11.2LH?的物質(zhì)的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，質(zhì)量m=nM=0.5mol×2g/mol=1g；（2）根據(jù)n=V/Vm，可得該氣體的物質(zhì)的量n=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，再根據(jù)M=m/n，可得該氣體的摩爾質(zhì)量M=3.2g÷0.1mol=32g/mol。實(shí)驗(yàn)題26.某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)Cl?的性質(zhì)。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）裝置B的作用是______。（3）裝置C中觀察到的現(xiàn)象是______，說明氯氣具有______性。（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（5）裝置E的作用是______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。答案：（1）MnO?+4HCl(濃)=△=MnCl?+Cl?↑+2H?O；（2）除去Cl?中混有的HCl氣體；（3）有色布條褪色；漂白；（4）Cl?+2I?=2Cl?+I?；（5）吸收多余的Cl?，防止污染空氣；Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O分析：（1）裝置A是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置，用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中混有HCl氣體，裝置B中盛有飽和食鹽水，其作用是除去Cl?中混有的HCl氣體；（3）裝置C中濕潤(rùn)的有色布條褪色，說明氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；（4）裝置D中氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀和碘；（5）氯氣有毒，裝置E中盛有氫氧化鈉溶液，其作用是吸收多余的Cl?，防止污染空氣。27.某同學(xué)欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所需NaOH固體的質(zhì)量；②稱量NaOH固體；③將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaOH固體完全溶解；④將燒杯中的溶液冷卻至室溫后，沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至容量瓶中；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中；⑥向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切；⑦蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（1）計(jì)算所需NaOH固體的質(zhì)量為______g。（2）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______、______。（3）在配制過程中，如果沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（4）若定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。答案：（1）2.0；（2）100mL容量瓶；膠頭滴管；（3）偏低；（4）偏高分析：（1）根據(jù)n=cV，可得n(NaOH)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，再根據(jù)m=nM，可得m(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2.0g；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，本題配制100mL溶液，所以用100mL容量瓶；（3）如果沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)使溶質(zhì)損失，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低；（4）定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)使溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高。推斷題28.有A、B、C、D四種化合物，分別由Na?、Ba2?、SO?2?、CO?2?、OH?中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E能使澄清石灰水變渾濁。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A______；B______；C______；D______。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①B與鹽酸反應(yīng)______；②C與硫酸反應(yīng)______；③D與硫酸反應(yīng)______。答案：（1）BaSO?；BaCO?；Ba(OH)?；Na?CO?；（2）①BaCO?+2H?=Ba2?+H?O+CO?↑；②Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O；③CO?2?+2H?=H?O+CO?↑分析：（1）A不溶于水和鹽酸，所以A是BaSO?；B不溶于水，但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體E，E能使澄清石灰水變渾濁，所以E是CO?，B是BaCO?；C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A（BaSO?），所以C是Ba(OH)?；D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E（CO?），所以D是Na?CO?。（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)寫出相應(yīng)的離子方程式。計(jì)算題29.取100mL0.5mol/L的鹽酸溶液與足量的鋅粒反應(yīng)，計(jì)算：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積。（2）反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量。答案：（1）設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為x。Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑2mol1mol0.1L×0.5mol/Lx2mol/0.1L×0.5mol/L=1mol/x，解得x=0.025mol。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的體積V=nVm=0.025mol×22.4L/mol=0.56L。（2）設(shè)消耗鋅的物質(zhì)的量為y。Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑1mol2moly0.1L×0.5mol/L1mol/y=2mol/0.1L×0.5mol/L，解得y=0.025mol。消耗鋅的質(zhì)量m=nM=0.025mol×65g/mol=1.625g。分析：根據(jù)鹽酸的物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量和消耗鋅的物質(zhì)的量，再根據(jù)相關(guān)公式計(jì)算出氫氣的體積和鋅的質(zhì)量。30.把10.6g碳酸鈉固體溶于水配成100mL溶液，再?gòu)闹腥〕?0mL溶液，向這10mL溶液中加入足量的氯化鈣溶液，計(jì)算生成沉淀的質(zhì)量。答案：10.6g碳酸鈉的物質(zhì)的量n(Na?CO?)=10.6g÷106g/mol=0.1mol。配成100mL溶液后，溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度c(Na?CO?)=0.1mol÷0.1L=1mol/L。取出10mL溶液，其中碳酸鈉的物質(zhì)的量n?(Na?CO?)=1mol/L×0.01L=0.01mol。設(shè)生成碳酸鈣沉淀的物質(zhì)的量為x。Na?CO?+CaCl?=CaCO?↓+2NaCl1mol1mol0.01molx1mol/0.01mol=1mol/x，解得x=0.01mol。生成沉淀的質(zhì)量m(CaCO?)=nM=0.01mol×100g/mol=1g。分析：先計(jì)算出碳酸鈉的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度，再計(jì)算出取出的10mL溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量，最后根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出生成沉淀的物質(zhì)的量和質(zhì)量。選擇題（繼續(xù)）31.下列關(guān)于硅及其化合物的說法正確的是（）A.硅是地殼中含量最多的元素B.硅單質(zhì)可用于制造光導(dǎo)纖維C.二氧化硅是酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成硅酸D.玻璃、水泥、陶瓷都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料答案：D分析：地殼中含量最多的元素是氧，A錯(cuò)誤；二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，硅單質(zhì)用于制造半導(dǎo)體等，B錯(cuò)誤；二氧化硅是酸性氧化物，但不與水反應(yīng)，C錯(cuò)誤；玻璃、水泥、陶瓷都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，D正確。32.下列關(guān)于鹵素的說法正確的是（）A.鹵素單質(zhì)的顏色隨原子序數(shù)的增大而逐漸變淺B.鹵素單質(zhì)的氧化性隨原子序數(shù)的增大而逐漸增強(qiáng)C.鹵化氫的穩(wěn)定性隨原子序數(shù)的增大而逐漸增強(qiáng)D.鹵素離子的還原性隨原子序數(shù)的增大而逐漸增強(qiáng)答案：D分析：鹵素單質(zhì)的顏色隨原子序數(shù)的增大而逐漸變深，A錯(cuò)誤；鹵素單質(zhì)的氧化性隨原子序數(shù)的增大而逐漸減弱，B錯(cuò)誤；鹵化氫的穩(wěn)定性隨原子序數(shù)的增大而逐漸減弱，C錯(cuò)誤；鹵素離子的還原性隨原子序數(shù)的增大而逐漸增強(qiáng)，D正確。33.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案：C分析：化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，但固體和純液體的濃度視為常數(shù)，一般不用其表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化量為0.8mol/L，B錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，C正確；反應(yīng)速率大小與反應(yīng)現(xiàn)象是否明顯沒有必然聯(lián)系，如酸堿中和反應(yīng)速率很快，但無明顯現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。34.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（）A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零C.可以通過延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間來改變一個(gè)可逆反應(yīng)的限度D.對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度一定相等答案：A分析：當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度，A正確；當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不為零，B錯(cuò)誤；一個(gè)可逆反應(yīng)的限度是由反應(yīng)本身和外界條件共同決定的，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間不能改變反應(yīng)的限度，C錯(cuò)誤；對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持不變，但不一定相等，D錯(cuò)誤。35.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.化學(xué)鍵是分子與分子之間的作用力B.化學(xué)鍵只存在于離子化合物中C.化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用D.化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵和氫鍵答案：C分析：化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用，不是分子與分子之間的作用力，A錯(cuò)誤，C正確；化學(xué)鍵存在于離子化合物、共價(jià)化合物和單質(zhì)中，B錯(cuò)誤；氫鍵不是化學(xué)鍵，化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。36.下列關(guān)于離子鍵和共價(jià)鍵的說法正確的是（）A.離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的靜電引力B.共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中C.離子化合物中一定含有離子鍵D.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵答案：C分析：離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用，包括引力和斥力，A錯(cuò)誤；共價(jià)鍵不僅存在于共價(jià)化合物中，也存在于某些單質(zhì)和離子化合物中，如氫氣中存在共價(jià)鍵，氫氧化鈉中存在共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；離子化合物中一定含有離子鍵，C正確；共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵，一定不含有離子鍵，D錯(cuò)誤。37.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有7個(gè)周期，18個(gè)族B.同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸增大C.同一主族元素的金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)D.短周期是指第一、二、三、四周期答案：C分析：元素周期表有7個(gè)周期，16個(gè)族，A錯(cuò)誤；同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，B錯(cuò)誤；同一主族元素的金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，C正確；短周期是指第一、二、三周期，D錯(cuò)誤。38.下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是（）A.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)從+1到+7，最低負(fù)化合價(jià)從7到1重復(fù)出現(xiàn)B.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱D.元素的原子半徑越大，其原子越容易得到電子答案：B分析：第二周期中O、F沒有最高正化合價(jià)，A錯(cuò)誤；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，B正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，C錯(cuò)誤；元素的原子半徑越大，其原子越難得到電子，D錯(cuò)誤。39.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）A.原子是由質(zhì)子和中子組成的B.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上C.質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素D.電子在原子核外的運(yùn)動(dòng)是有規(guī)律的答案：B分析：原子是由原子核和核外電子組成的，原子核由質(zhì)子和中子組成，A錯(cuò)誤；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，B正確；質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如NH??和Na?質(zhì)子數(shù)都是11，但不是同種元素，C錯(cuò)誤；電子在原子核外的運(yùn)動(dòng)是無規(guī)律的，只能用概率來描述其在核外空間的運(yùn)動(dòng)，D錯(cuò)誤。40.下列關(guān)于能源的說法正確的是（）A.化石燃料是可再生能源B.太陽(yáng)能是一種清潔能源C.氫能是一種二次能源D.電能是一種一次能源答案：BC分析：化石燃料是不可再生能源，A錯(cuò)誤；太陽(yáng)能是一種清潔能源，無污染，B正確；氫能是通過其他能源制取的，屬于二次能源，C正確；電能是通過其他能源轉(zhuǎn)化而來的，屬于二次能源，D錯(cuò)誤。填空題（繼續(xù)）41.（1）寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：鈉原子______；氯離子______。（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：①M(fèi)gCl?______；②H?O______。答案：（1）鈉原子：+11/|\281氯離子：+17/|\288（2）①M(fèi)g+2Cl→[Cl]Mg2?[Cl]②H+O+H→H:O:H分析：根據(jù)原子和離子的核電荷數(shù)及核外電子排布規(guī)律畫出結(jié)構(gòu)示意圖；用電子式表示物質(zhì)的形成過程時(shí)，要注意原子的電子式、離子的電子式以及電子的轉(zhuǎn)移方向等。42.（1）在第三周期中，金屬性最強(qiáng)的元素是______（填元素符號(hào)），非金屬性最強(qiáng)的元素是______（填元素符號(hào)）。（2）在元素周期表中，同一主族元素的原子從上到下，原子半徑逐漸______，金屬性逐漸______。答案：（1）Na；Cl；（2）增大；增強(qiáng)分析：同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以第三周期中金屬性最強(qiáng)的元素是Na，非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl；同一主族元素的原子從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)。43.（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)______；②二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)______。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)______；②鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)______。答案：（1）①2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑；②SO?+2NaOH=Na?SO?+H?O（SO?少量）；SO?+NaOH=NaHSO?（SO?過量）（2）①Al(OH)?+3H?=Al3?+3H?O；②Fe+2Fe3?=3Fe2?分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，注意二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，二氧化硫的量不同，產(chǎn)物不同。44.（1）在原電池中，較活潑的金屬作______極，發(fā)生______反應(yīng)。（2）寫出銅鋅原電池（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）的電極反應(yīng)式：負(fù)極：______；正極：______。答案：（1）負(fù)；氧化；（2）Zn2e?=Zn2?；2H?+2e?=H?↑分析：在原