2026屆湖北省仙桃市漢江高級(jí)中學(xué)化學(xué)高二上期中聯(lián)考試題含解析1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中一定有物質(zhì)變化，但不一定有能量變化B.化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無(wú)關(guān)C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化答案：C分析：化學(xué)反應(yīng)中一定有物質(zhì)變化和能量變化，A錯(cuò)誤；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成釋放能量，與反應(yīng)放熱和吸熱有關(guān)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)放熱，C正確；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化除了表現(xiàn)為熱量變化，還可能有光能、電能等，D錯(cuò)誤。2.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.(2SO_{2}+O_{2}rightleftharpoons2SO_{3}DeltaH=196.6kJ/mol)B.(C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)DeltaH=+393.5kJ/mol)C.(H_{2}(g)+frac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)DeltaH=285.8kJ/mol)D.(2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)DeltaH=571.6kJ)答案：C分析：A項(xiàng)未標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)碳燃燒放熱，(DeltaH)應(yīng)為負(fù)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)(DeltaH)單位應(yīng)為(kJ/mol)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確。3.已知在(1times10^{5}Pa)，(298K)條件下，(2mol)氫氣燃燒生成水蒸氣放出(484kJ)熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A.(H_{2}O(g)=H_{2}(g)+frac{1}{2}O_{2}(g)DeltaH=+242kJ/mol)B.(2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)DeltaH=484kJ/mol)C.(H_{2}(g)+frac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g)DeltaH=+242kJ/mol)D.(2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)DeltaH=+484kJ/mol)答案：A分析：(2mol)氫氣燃燒生成水蒸氣放出(484kJ)熱量，則(H_{2}(g)+frac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g)DeltaH=242kJ/mol)，其逆反應(yīng)(H_{2}O(g)=H_{2}(g)+frac{1}{2}O_{2}(g)DeltaH=+242kJ/mol)，A正確；題目說(shuō)的是生成水蒸氣，B中是液態(tài)水，錯(cuò)誤；C、D反應(yīng)熱正負(fù)判斷錯(cuò)誤。4.下列說(shuō)法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率答案：C分析：增大反應(yīng)物濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，A錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，B錯(cuò)誤；升高溫度，增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，C正確；催化劑降低反應(yīng)活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，D錯(cuò)誤。5.在一定溫度下，可逆反應(yīng)(A(g)+3B(g)rightleftharpoons2C(g))達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C的分解速率相等B.單位時(shí)間生成(nmolA)，同時(shí)生成(3nmolB)C.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為(1:3:2)答案：AC分析：C的生成速率與分解速率相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，A正確；單位時(shí)間生成(nmolA)，同時(shí)生成(3nmolB)，都表示逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；各物質(zhì)濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；分子數(shù)之比為(1:3:2)不能說(shuō)明各物質(zhì)濃度不變，不一定達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤。6.對(duì)于反應(yīng)(2SO_{2}(g)+O_{2}(g)rightleftharpoons2SO_{3}(g))，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量(O_{2})B.增大容器容積C.移去部分(SO_{3})D.降低體系溫度答案：A分析：通入大量(O_{2})，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率增大，A正確；增大容器容積，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)誤；移去部分(SO_{3})，平衡正向移動(dòng)，但正反應(yīng)速率瞬間不變后減小，C錯(cuò)誤；降低溫度，反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤。7.已知(4NH_{3}+5O_{2}=4NO+6H_{2}O)，若反應(yīng)速率分別用(v(NH_{3}))、(v(O_{2}))、(v(NO))、(v(H_{2}O))表示，則正確的關(guān)系是（）A.(frac{4}{5}v(NH_{3})=v(O_{2}))B.(frac{5}{6}v(O_{2})=v(H_{2}O))C.(frac{2}{3}v(NH_{3})=v(H_{2}O))D.(frac{4}{5}v(O_{2})=v(NO))答案：D分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，(v(NH_{3}):v(O_{2}):v(NO):v(H_{2}O)=4:5:4:6)，則(frac{5}{4}v(NH_{3})=v(O_{2}))，A錯(cuò)誤；(frac{6}{5}v(O_{2})=v(H_{2}O))，B錯(cuò)誤；(frac{3}{2}v(NH_{3})=v(H_{2}O))，C錯(cuò)誤；(frac{4}{5}v(O_{2})=v(NO))，D正確。8.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)(2SO_{2}(g)+O_{2}(g)rightleftharpoons2SO_{3}(g))，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻(SO_{2})、(O_{2})、(SO_{3})的濃度分別為(0.2mol/L)、(0.1mol/L)、(0.2mol/L)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A.(SO_{2})為(0.4mol/L)，(O_{2})為(0.2mol/L)B.(SO_{2})為(0.25mol/L)C.(SO_{2})、(SO_{3})均為(0.15mol/L)D.(SO_{3})為(0.4mol/L)答案：B分析：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底。若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到底，(0.2mol/LSO_{2})和(0.1mol/LO_{2})完全反應(yīng)生成(0.2mol/LSO_{3})，則(SO_{3})最大濃度小于(0.4mol/L)，D錯(cuò)誤；若反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行到底，(0.2mol/LSO_{3})分解生成(0.2mol/LSO_{2})和(0.1mol/LO_{2})，則(SO_{2})最大濃度小于(0.4mol/L)，(O_{2})最大濃度小于(0.2mol/L)，A錯(cuò)誤；(SO_{2})和(SO_{3})濃度之和始終為(0.4mol/L)，C錯(cuò)誤；B中(SO_{2})為(0.25mol/L)是可能的。9.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中，不正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室用(H_{2}O_{2})分解制(O_{2})，加入(MnO_{2})后，反應(yīng)速率明顯加快B.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C.(2SO_{2}+O_{2}rightleftharpoons2SO_{3})反應(yīng)中，(SO_{2})的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到(100%)D.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取(CO_{2})，用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快答案：B分析：(MnO_{2})是(H_{2}O_{2})分解的催化劑，能加快反應(yīng)速率，A正確；水是純液體，增加水的量不影響反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，(SO_{2})轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到(100%)，C正確；碳酸鈣粉末比塊狀表面積大，反應(yīng)速率快，D正確。10.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（）A.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值B.化學(xué)平衡常數(shù)(K)可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度C.化學(xué)平衡常數(shù)(K)只與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)有關(guān)D.當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變答案：B分析：化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度改變，平衡常數(shù)改變，A錯(cuò)誤；平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行程度越大，可推斷反應(yīng)進(jìn)行程度，B正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，C、D錯(cuò)誤。11.對(duì)于可逆反應(yīng)(C(s)+H_{2}O(g)rightleftharpoonsCO(g)+H_{2}(g))，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是（）A.(K=frac{c(CO)cdotc(H_{2})}{c(C)cdotc(H_{2}O)})B.(K=frac{c(CO)cdotc(H_{2})}{c(H_{2}O)})C.(K=frac{c(C)cdotc(H_{2}O)}{c(CO)cdotc(H_{2})})D.(K=frac{c(CO)+c(H_{2})}{c(H_{2}O)})答案：B分析：固體和純液體不列入平衡常數(shù)表達(dá)式，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K=frac{c(CO)cdotc(H_{2})}{c(H_{2}O)})，B正確。12.在一定溫度下，向一個(gè)(2L)的真空密閉容器中（預(yù)先裝入催化劑）通入(1molN_{2})和(3molH_{2})，發(fā)生反應(yīng)：(N_{2}(g)+3H_{2}(g)rightleftharpoons2NH_{3}(g))。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始的(0.9)倍，在此時(shí)間內(nèi)，(H_{2})的平均反應(yīng)速率為(0.1mol/(Lcdotmin))，則所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為（）A.(2min)B.(3min)C.(4min)D.(5min)答案：B分析：設(shè)參加反應(yīng)的(N_{2})的物質(zhì)的量為(xmol)，則：(N_{2}(g)+3H_{2}(g)rightleftharpoons2NH_{3}(g))起始量((mol))(1)(3)(0)變化量((mol))(x)(3x)(2x)平衡量((mol))(1x)(33x)(2x)同溫同體積下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，(frac{1x+33x+2x}{1+3}=0.9)，解得(x=0.2)。(Deltac(H_{2})=frac{3times0.2mol}{2L}=0.3mol/L)，(t=frac{Deltac(H_{2})}{v(H_{2})}=frac{0.3mol/L}{0.1mol/(Lcdotmin)}=3min)。13.下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B.(NH_{3}cdotH_{2}O)在水中只能部分電離，所以是弱電解質(zhì)C.(CO_{2})的水溶液能導(dǎo)電，所以(CO_{2})是電解質(zhì)D.硫酸鋇難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)答案：B分析：溶液導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)，A錯(cuò)誤；(NH_{3}cdotH_{2}O)部分電離，是弱電解質(zhì)，B正確；(CO_{2})水溶液導(dǎo)電是因?yàn)?CO_{2})與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離出離子，(CO_{2})是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；硫酸鋇雖難溶，但溶解的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。14.下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.(H_{2}Srightleftharpoons2H^{+}+S^{2})B.(NaHCO_{3}=Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2})C.(HClO=H^{+}+ClO^{})D.(Ba(OH)_{2}=Ba^{2+}+2OH^{})答案：D分析：(H_{2}S)是二元弱酸，分步電離，(H_{2}SrightleftharpoonsH^{+}+HS^{})，(HS^{}rightleftharpoonsH^{+}+S^{2})，A錯(cuò)誤；(NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{})，B錯(cuò)誤；(HClO)是弱酸，部分電離，(HClOrightleftharpoonsH^{+}+ClO^{})，C錯(cuò)誤；(Ba(OH)_{2})是強(qiáng)堿，完全電離，(Ba(OH)_{2}=Ba^{2+}+2OH^{})，D正確。15.相同溫度下，下列四種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比①：②：③：④是（）①(pH=0)的鹽酸②(0.1mol/L)的鹽酸③(0.01mol/L)的(NaOH)溶液④(pH=11)的(NaOH)溶液A.(1:10:100:1000)B.(0:1:12:11)C.(14:13:12:11)D.(14:13:2:3)答案：A分析：①(pH=0)的鹽酸中(c(H^{+})=1mol/L)，由水電離出的(c(H^{+})_{水}=c(OH^{})_{水}=frac{10^{14}}{1}=10^{14}mol/L)；②(0.1mol/L)的鹽酸中(c(H^{+})=0.1mol/L)，由水電離出的(c(H^{+})_{水}=c(OH^{})_{水}=frac{10^{14}}{0.1}=10^{13}mol/L)；③(0.01mol/L)的(NaOH)溶液中(c(OH^{})=0.01mol/L)，由水電離出的(c(H^{+})_{水}=frac{10^{14}}{0.01}=10^{12}mol/L)；④(pH=11)的(NaOH)溶液中(c(OH^{})=10^{3}mol/L)，由水電離出的(c(H^{+})_{水}=frac{10^{14}}{10^{3}}=10^{11}mol/L)。所以由水電離出的氫離子濃度之比為(10^{14}:10^{13}:10^{12}:10^{11}=1:10:100:1000)。16.常溫下，將(pH=3)的鹽酸和(pH=11)的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）A.(c(NH_{4}^{+})gtc(Cl^{})gtc(H^{+})gtc(OH^{}))B.(c(NH_{4}^{+})gtc(Cl^{})gtc(OH^{})gtc(H^{+}))C.(c(Cl^{})gtc(NH_{4}^{+})gtc(H^{+})gtc(OH^{}))D.(c(Cl^{})gtc(NH_{4}^{+})gtc(OH^{})gtc(H^{+}))答案：B分析：(pH=3)的鹽酸中(c(H^{+})=10^{3}mol/L)，(pH=11)的氨水中(c(OH^{})=10^{3}mol/L)，氨水是弱堿，部分電離，所以氨水濃度遠(yuǎn)大于鹽酸濃度。等體積混合后，氨水過(guò)量，溶液呈堿性，(c(OH^{})gtc(H^{+}))，根據(jù)電荷守恒(c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(Cl^{})+c(OH^{}))，可得(c(NH_{4}^{+})gtc(Cl^{}))，所以(c(NH_{4}^{+})gtc(Cl^{})gtc(OH^{})gtc(H^{+}))。17.下列溶液一定呈中性的是（）A.(pH=7)的溶液B.(c(H^{+})=c(OH^{}))的溶液C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液答案：B分析：常溫下(pH=7)的溶液呈中性，溫度改變，(pH=7)不一定呈中性，A錯(cuò)誤；(c(H^{+})=c(OH^{}))的溶液一定呈中性，B正確；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)，若酸或堿元數(shù)不同，溶液不一定呈中性，C錯(cuò)誤；非電解質(zhì)溶于水，如(SO_{2})溶于水形成亞硫酸溶液呈酸性，D錯(cuò)誤。18.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（）A.(NaOH)B.(NH_{4}Cl)C.(CH_{3}COONa)D.(NaCl)答案：C分析：(NaOH)是強(qiáng)堿，電離使溶液呈堿性，A錯(cuò)誤；(NH_{4}Cl)中(NH_{4}^{+})水解使溶液呈酸性，B錯(cuò)誤；(CH_{3}COONa)中(CH_{3}COO^{})水解使溶液呈堿性，C正確；(NaCl)不水解，溶液呈中性，D錯(cuò)誤。19.為了除去(MgCl_{2})酸性溶液中的(Fe^{3+})，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是（）A.(NH_{3}cdotH_{2}O)B.(NaOH)C.(Na_{2}CO_{3})D.(MgCO_{3})答案：D分析：除雜不能引入新雜質(zhì)。(A)、(B)、(C)都會(huì)引入新的陽(yáng)離子，(MgCO_{3})與(H^{+})反應(yīng)，促進(jìn)(Fe^{3+})水解生成(Fe(OH)_{3})沉淀而除去，且不引入新雜質(zhì)，D正確。20.下列離子組在溶液中能大量共存的是（）A.(H^{+})、(Fe^{2+})、(NO_{3}^{})、(Na^{+})B.(OH^{})、(Na^{+})、(NH_{4}^{+})、(Cl^{})C.(Cu^{2+})、(NO_{3}^{})、(OH^{})、(Cl^{})D.(K^{+})、(Na^{+})、(SO_{4}^{2})、(Cl^{})答案：D分析：(A)中(H^{+})、(Fe^{2+})、(NO_{3}^{})發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；(B)中(OH^{})與(NH_{4}^{+})反應(yīng)不能大量共存；(C)中(Cu^{2+})與(OH^{})反應(yīng)生成沉淀不能大量共存；(D)中離子之間不反應(yīng)，可以大量共存。21.用(0.1000mol/LNaOH)溶液滴定(20.00mL0.1000mol/LHCl)溶液時(shí)，滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.滴定時(shí)，可選用酚酞作指示劑B.從(A)到(B)過(guò)程中，溶液的(pH)逐漸增大C.(A)點(diǎn)溶液中：(c(Cl^{})gtc(Na^{+})gtc(H^{+})gtc(OH^{}))D.(B)點(diǎn)溶液中：(c(Na^{+})=c(Cl^{})+c(OH^{}))答案：D分析：(NaOH)滴定(HCl)，酚酞在堿性變色，可選用酚酞作指示劑，A正確；從(A)到(B)，(NaOH)不斷加入，溶液(pH)逐漸增大，B正確；(A)點(diǎn)(HCl)過(guò)量，溶液中(c(Cl^{})gtc(Na^{+})gtc(H^{+})gtc(OH^{}))，C正確；(B)點(diǎn)(NaOH)與(HCl)恰好完全反應(yīng)，溶液中(c(Na^{+})=c(Cl^{}))，D錯(cuò)誤。22.已知(AgCl)的(K_{sp}=1.8times10^{10})，將(0.01mol/LNaCl)溶液和(0.001mol/LAgNO_{3})溶液等體積混合，下列說(shuō)法正確的是（）A.有(AgCl)沉淀生成B.無(wú)(AgCl)沉淀生成C.無(wú)法確定有無(wú)(AgCl)沉淀生成D.有沉淀生成但不是(AgCl)沉淀答案：A分析：等體積混合后，(c(Cl^{})=frac{0.01mol/L}{2}=0.005mol/L)，(c(Ag^{+})=frac{0.001mol/L}{2}=0.0005mol/L)，(Q_{c}=c(Ag^{+})cdotc(Cl^{})=0.0005times0.005=2.5times10^{6}gtK_{sp}(AgCl)=1.8times10^{10})，有(AgCl)沉淀生成。23.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（）A.純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕答案：AC分析：純銀器在空氣中被氧氣氧化而變暗，屬于化學(xué)腐蝕，A正確；鍍錫鐵制品鍍層破損后，鐵比錫活潑，鐵作負(fù)極被腐蝕，鍍層不能保護(hù)鐵，B錯(cuò)誤；海輪外殼連接鋅塊，鋅作負(fù)極被腐蝕，保護(hù)鐵，是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，C正確；地下輸油鋼管應(yīng)與外加直流電源的負(fù)極相連，作陰極被保護(hù)，D錯(cuò)誤。24.下列說(shuō)法正確的是（）A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為(Fe3e^{}=Fe^{3+})B.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極C.用情性電極電解(MgCl_{2})溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為(2H^{+}+2e^{}=H_{2}uparrow)D.原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，再?gòu)恼龢O經(jīng)電解質(zhì)溶液流向負(fù)極答案：B分析：鋼鐵吸氧腐蝕負(fù)極反應(yīng)為(Fe2e^{}=Fe^{2+})，A錯(cuò)誤；電解精煉銅，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，B正確；電解(MgCl_{2})溶液，陰極反應(yīng)為(Mg^{2+}+2e^{}+2H_{2}O=Mg(OH)_{2}downarrow+H_{2}uparrow)，C錯(cuò)誤；原電池中電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，D錯(cuò)誤。25.用石墨作電極電解(CuSO_{4})溶液。通電一段時(shí)間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的（）A.(CuSO_{4})B.(H_{2}O)C.(CuO)D.(CuSO_{4}cdot5H_{2}O)答案：C分析：用石墨電極電解(CuSO_{4})溶液，陽(yáng)極反應(yīng)(4OH^{}4e^{}=2H_{2}O+O_{2}uparrow)，陰極反應(yīng)(Cu^{2+}+2e^{}=Cu)，相當(dāng)于析出(CuO)，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)加入適量(CuO)，C正確。26.某原電池的總反應(yīng)是(Zn+Cu^{2+}=Zn^{2+}+Cu)，該原電池的正確組成是（）|選項(xiàng)|正極|負(fù)極|電解質(zhì)溶液|||||||A|(Cu)|(Zn)|(CuCl_{2})溶液||B|(Zn)|(Cu)|(ZnCl_{2})溶液||C|(Cu)|(Zn)|(ZnCl_{2})溶液||D|(Cu)|(Zn)|(CuSO_{4})溶液|答案：AD分析：原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)?？偡磻?yīng)(Zn+Cu^{2+}=Zn^{2+}+Cu)，(Zn)作負(fù)極，比(Zn)不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，電解質(zhì)溶液含(Cu^{2+})，A、D正確。27.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為(0.8mol/(Lcdots))是指(1s)時(shí)某物質(zhì)的濃度為(0.8mol/L)C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案：C分析：固體和純液體濃度視為常數(shù)，一般不用其表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率為(0.8mol/(Lcdots))是指(1s)內(nèi)某物質(zhì)濃度變化量為(0.8mol/L)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)速率可表示反應(yīng)進(jìn)行的快慢，C正確；反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)必然聯(lián)系，如酸堿中和反應(yīng)速率快，但無(wú)明顯現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。28.已知(2A(g)+B(g)rightleftharpoons2C(g)DeltaHlt0)，下列說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.增大(A)的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大D.使用催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變答案：C分析：升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，A錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，B錯(cuò)誤；增大(A)的濃度，正反應(yīng)速率增大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，(C)濃度增大，逆反應(yīng)速率也增大，C正確；使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，D錯(cuò)誤。29.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)(2NO_{2}(g)rightleftharpoonsN_{2}O_{4}(g))。當(dāng)(NO_{2})、(N_{2}O_{4})的濃度不再變化時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.(NO_{2})全部轉(zhuǎn)化為(N_{2}O_{4})B.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零C.容器中氣體密度不再發(fā)生變化D.容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化答案：D分析：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，(NO_{2})不能全部轉(zhuǎn)化為(N_{2}O_{4})，A錯(cuò)誤；平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等但不為零，B錯(cuò)誤；恒容容器，氣體質(zhì)量和體積不變，密度始終不變，C錯(cuò)誤；平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量不變，混合氣體質(zhì)量不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，D正確。30.在一定條件下，將(3molA)和(1molB)兩種氣體混合于固定容積為(2L)的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：(3A(g)+B(g)rightleftharpoonsxC(g)+2D(g))。(2min)末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成(0.8molD)，并測(cè)得(C)的濃度為(0.2mol/L)。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.(x=1)B.(2min)內(nèi)(A)的反應(yīng)速率為(0.3mol/(Lcdotmin))C.(B)的轉(zhuǎn)化率為(40%)D.若混合氣體的壓強(qiáng)不變，不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)答案：D分析：(n(C)=0.2mol/Ltimes2L=0.4mol)，(n(D)=0.8mol)，根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，(x:2=0.4:0.8)，解得(x=1)，A正確；(n(A)_{轉(zhuǎn)化}=frac{3}{2}times0.8mol=1.2mol)，(v(A)=frac{frac{1.2mol}{2L}}{2min}=0.3mol/(Lcdotmin))，B正確；(n(B)_{轉(zhuǎn)化}=frac{1}{2}times0.8mol=0.4mol)，(B)的轉(zhuǎn)化率(=frac{0.4mol}{1mol}times100%=40%)，C正確；該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量改變，壓強(qiáng)不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤。31.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說(shuō)法正確的是（）A.熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)B.熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，(DeltaH)表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)C.同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，(DeltaH)不同；化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，(DeltaH)也不相同D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比答案：ACD分析：熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)，A正確；熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，(DeltaH)表示(25^{circ}C)、(101kPa)下的數(shù)據(jù)，B錯(cuò)誤；化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，反應(yīng)熱不同，狀態(tài)不同，反應(yīng)熱也不同，C正確；反應(yīng)熱與物質(zhì)的量成正比，D正確。32.已知(H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)DeltaH=184.6kJ/mol)，則反應(yīng)(HCl(g)=frac{1}{2}H_{2}(g)+frac{1}{2}Cl_{2}(g))的(DeltaH)為（）A.(+184.6kJ/mol)B.(92.3kJ/mol)C.(369.2kJ/mol)D.(+92.3kJ/mol)答案：D分析：正逆反應(yīng)的(DeltaH)數(shù)值相等，符號(hào)相反，且化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的(frac{1}{2})，(DeltaH)也變?yōu)樵瓉?lái)的(frac{1}{2})，所以(HCl(g)=frac{1}{2}H_{2}(g)+frac{1}{2}Cl_{2}(g))的(DeltaH=+92.3kJ/mol)。33.已知(C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)DeltaH_{1}=393.5kJ/mol)，(C(s)+frac{1}{2}O_{2}(g)=CO(g)DeltaH_{2}=110.5kJ/m