2026屆上海市閔行區(qū)高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析選擇題1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.空氣B.鹽酸C.液氯D.漂白粉答案：C分析：空氣是多種氣體的混合物；鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物；液氯是液態(tài)的氯氣，屬于純凈物；漂白粉主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物。2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C?H?B.氯化鈉的電子式：Na:Cl:C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.中子數(shù)為8的碳原子：?1?C答案：D分析：乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH?=CH?；氯化鈉電子式為Na?[:Cl:]?；硫離子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)應(yīng)為8；中子數(shù)為8的碳原子，質(zhì)量數(shù)=6+8=14，可表示為?1?C。3.下列過程屬于物理變化的是（）A.煤的干餾B.石油的分餾C.石油的裂化D.乙烯聚合答案：B分析：煤的干餾是化學(xué)變化，有新物質(zhì)生成；石油分餾是利用各成分沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，屬于物理變化；石油裂化是將大分子烴斷裂為小分子烴，是化學(xué)變化；乙烯聚合生成高分子化合物，是化學(xué)變化。4.下列氣體中，不能用排空氣法收集的是（）A.NO?B.NOC.CO?D.NH?答案：B分析：NO能與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO?，不能用排空氣法收集；NO?、CO?密度比空氣大，可用向上排空氣法收集；NH?密度比空氣小，可用向下排空氣法收集。5.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.Al(OH)?B.Fe(OH)?C.Mg(OH)?D.Cu(OH)?答案：A分析：Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；Fe(OH)?、Mg(OH)?、Cu(OH)?都只能與鹽酸反應(yīng)。6.下列關(guān)于鈉的說法正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉B.鈉是銀白色金屬，硬度大C.鈉可以保存在煤油中D.鈉與水反應(yīng)生成氧氣答案：C分析：鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉；鈉是銀白色金屬，硬度??；鈉密度比煤油大且不與煤油反應(yīng)，可保存在煤油中；鈉與水反應(yīng)生成氫氣。7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag答案：D分析：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2?，應(yīng)為Fe+2H?=Fe2?+H?↑；碳酸鈣難溶，應(yīng)寫化學(xué)式，CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O；氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)除生成硫酸鋇沉淀，還有水生成，Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O。8.下列關(guān)于氯氣的說法錯(cuò)誤的是（）A.氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體B.氯氣可用于自來水消毒C.氯氣能使干燥的有色布條褪色D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可制得漂白液答案：C分析：氯氣是黃綠色有刺激性氣味氣體；氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸有強(qiáng)氧化性，可用于自來水消毒；干燥氯氣無漂白性，不能使干燥有色布條褪色；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可制得漂白液。9.下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是（）A.NaClB.H?SO?C.NH?ClD.Na?CO?答案：D分析：NaCl溶液呈中性；H?SO?溶液呈酸性；NH?Cl溶液中銨根離子水解使溶液呈酸性；Na?CO?溶液中碳酸根離子水解使溶液呈堿性。10.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A.甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)C.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱D.乙醇在銅作催化劑條件下與氧氣反應(yīng)答案：B分析：甲烷與氯氣光照反應(yīng)是取代反應(yīng)；乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)是加成反應(yīng)；苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱是取代反應(yīng)；乙醇在銅作催化劑條件下與氧氣反應(yīng)是氧化反應(yīng)。11.下列關(guān)于二氧化硫的說法正確的是（）A.二氧化硫是無色無味的氣體B.二氧化硫能使紫色石蕊試液褪色C.二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一D.二氧化硫具有還原性，不能用濃硫酸干燥答案：C分析：二氧化硫是有刺激性氣味的氣體；二氧化硫能使紫色石蕊試液變紅，但不褪色；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，是形成酸雨的主要原因之一；二氧化硫與濃硫酸不反應(yīng)，能用濃硫酸干燥。12.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案：C分析：固體或純液體濃度視為常數(shù)，不能用其表示反應(yīng)速率；化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)指單位時(shí)間內(nèi)濃度變化量；根據(jù)反應(yīng)速率大小可判斷反應(yīng)進(jìn)行快慢；反應(yīng)速率大小與反應(yīng)現(xiàn)象是否明顯無必然聯(lián)系。13.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成D.原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)答案：B分析：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；原電池兩極可以是金屬與非金屬等；原電池工作時(shí)，溶液中陽離子向正極移動(dòng)。14.下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是（）A.糖類都能發(fā)生水解反應(yīng)B.油脂屬于高分子化合物C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都只含有C、H、O三種元素答案：C分析：?jiǎn)翁遣荒芩?；油脂不是高分子化合物；蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物是氨基酸；蛋白質(zhì)還含有N等元素。15.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有7個(gè)周期，18個(gè)族B.同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸增大C.同一主族元素的金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)D.短周期是指第一、二、三、四周期答案：C分析：元素周期表有7個(gè)周期，16個(gè)族；同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減??；同一主族元素金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)；短周期是指第一、二、三周期。16.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.離子化合物中一定含有離子鍵B.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵C.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D.非極性鍵只存在于單質(zhì)分子中答案：A分析：離子化合物中一定含離子鍵；共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵；含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物，如NaOH；非極性鍵也可存在于化合物中，如H?O?。17.下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是（）A.金屬的冶煉都是把金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來B.活潑金屬如鈉、鎂、鋁等用電解法冶煉C.不活潑金屬如銅、汞等用熱分解法冶煉D.鐵的冶煉通常用焦炭還原鐵礦石答案：B分析：金屬冶煉是把金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來，但也有其他方法，如濕法煉銅；活潑金屬用電解法冶煉；汞用熱分解法冶煉，銅一般用熱還原法；鐵冶煉用一氧化碳還原鐵礦石。18.下列關(guān)于乙醇的說法正確的是（）A.乙醇能與鈉反應(yīng)生成氫氣，說明乙醇顯酸性B.乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，乙醇提供羥基D.乙醇是無色無味的液體答案：B分析：乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣，是因?yàn)橐掖贾辛u基氫較活潑，乙醇不顯酸性；乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色；乙醇與乙酸酯化時(shí)，乙醇提供氫原子；乙醇有特殊香味。19.下列關(guān)于乙酸的說法正確的是（）A.乙酸的官能團(tuán)是羥基B.乙酸能使紫色石蕊試液變紅C.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，乙酸提供氫原子D.乙酸的酸性比碳酸弱答案：B分析：乙酸官能團(tuán)是羧基；乙酸有酸性，能使紫色石蕊試液變紅；乙酸與乙醇酯化時(shí)，乙酸提供羥基；乙酸酸性比碳酸強(qiáng)。20.下列關(guān)于苯的說法正確的是（）A.苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.苯分子中含有碳碳雙鍵C.苯在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.苯的硝化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)答案：C分析：苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；苯分子中不含碳碳雙鍵，是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵；苯在一定條件下能與氫氣加成生成環(huán)己烷；苯的硝化反應(yīng)是取代反應(yīng)。21.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B.放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生C.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化答案：A分析：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成，都伴隨著能量變化；放熱反應(yīng)可能需要加熱引發(fā)；吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化還可表現(xiàn)為光能、電能等。22.下列關(guān)于離子共存的說法正確的是（）A.在無色溶液中：Cu2?、Na?、SO?2?、Cl?能大量共存B.在酸性溶液中：K?、Fe2?、NO??、Cl?能大量共存C.在堿性溶液中：Na?、K?、CO?2?、OH?能大量共存D.在含有大量Ba2?的溶液中：Mg2?、SO?2?、Cl?能大量共存答案：C分析：Cu2?有顏色；酸性溶液中NO??能氧化Fe2?；堿性溶液中各離子不反應(yīng)可大量共存；Ba2?與SO?2?反應(yīng)生成沉淀。23.下列關(guān)于膠體的說法正確的是（）A.膠體是純凈物B.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.膠體粒子直徑在1100nm之間D.膠體可以通過過濾的方法分離答案：C分析：膠體是混合物；膠體與溶液本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大??；膠體粒子直徑在1100nm之間；膠體粒子能透過濾紙，不能用過濾分離。24.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子C.氧化還原反應(yīng)中一定有電子的轉(zhuǎn)移D.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)答案：C分析：氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；氧化劑得電子；氧化還原反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移；有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如氧氣和臭氧的轉(zhuǎn)化。25.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法正確的是（）A.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)數(shù)量的物理量B.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子C.物質(zhì)的量的單位是摩爾D.摩爾質(zhì)量就是相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量答案：C分析：物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量；1mol物質(zhì)含有的原子數(shù)不一定是6.02×1023個(gè)；物質(zhì)的量單位是摩爾；摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。填空題26.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）純堿______；（2）小蘇打______；（3）熟石灰______；（4）膽礬______。答案：（1）Na?CO?；（2）NaHCO?；（3）Ca(OH)?；（4）CuSO?·5H?O分析：純堿是碳酸鈉；小蘇打是碳酸氫鈉；熟石灰是氫氧化鈣；膽礬是五水硫酸銅。27.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）鐵在氧氣中燃燒______；（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳______；（3）氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)______；（4）乙醇燃燒______。答案：（1）3Fe+2O?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}$Fe?O?；（2）CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O；（3）2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O；（4）C?H?OH+3O?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}$2CO?+3H?O分析：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；乙醇燃燒生成二氧化碳和水。28.有A、B、C、D四種元素，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；C元素的原子失去1個(gè)電子后，形成的離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D元素的原子M層電子數(shù)是K層的3倍。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A______，B______，C______，D______。（2）寫出A與B形成的化合物的化學(xué)式______。（3）寫出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式______。答案：（1）C；O；Na；S；（2）CO、CO?；（3）NaOH分析：A元素最外層電子數(shù)是次外層2倍，A為C；B元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍，B為O；C元素原子失去1個(gè)電子與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，C為Na；D元素M層電子數(shù)是K層3倍，D為S。碳與氧形成CO、CO?；鈉的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是NaOH。29.現(xiàn)有下列五種物質(zhì)：①H?SO?②Na?CO?③NaOH④HCl⑤Ca(OH)?，請(qǐng)用序號(hào)填空：（1）屬于酸的是______；（2）屬于堿的是______；（3）屬于鹽的是______。答案：（1）①④；（2）③⑤；（3）②分析：酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，①④屬于酸；堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，③⑤屬于堿；鹽是由金屬離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物，②屬于鹽。30.已知某元素的原子序數(shù)為17，回答下列問題：（1）該元素的名稱是______，位于第______周期______族。（2）該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。（3）該元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。答案：（1）氯；三；ⅦA；（2）；（3）Cl?+H?O=HCl+HClO分析：原子序數(shù)為17的元素是氯，位于第三周期ⅦA族；氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。簡(jiǎn)答題31.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的原理、裝置及收集方法。答案：原理：鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑。裝置：固液不加熱型裝置，主要儀器有長(zhǎng)頸漏斗、錐形瓶等。收集方法：氫氣密度比空氣小，可用向下排空氣法收集；氫氣難溶于水，可用排水法收集。分析：實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇裝置，根據(jù)氫氣性質(zhì)選擇收集方法。32.說明鐵生銹的條件及防止鐵生銹的方法。答案：鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時(shí)接觸。防止鐵生銹的方法有：①涂油、噴漆，隔絕氧氣和水；②鍍其他金屬，形成保護(hù)膜；③制成不銹鋼，改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)。分析：鐵生銹是鐵與空氣中氧氣和水發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)；防止鐵生銹主要是破壞鐵生銹的條件。33.解釋為什么在實(shí)驗(yàn)室中不能用稀硫酸和大理石反應(yīng)制取二氧化碳。答案：稀硫酸與大理石反應(yīng)生成硫酸鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCO?+H?SO?=CaSO?+H?O+CO?↑。但生成的硫酸鈣微溶于水，會(huì)覆蓋在大理石表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，所以不能用稀硫酸和大理石反應(yīng)制取二氧化碳。，分析：反應(yīng)中生成的微溶物硫酸鈣會(huì)阻礙反應(yīng)物接觸，使反應(yīng)難以持續(xù)進(jìn)行。34.比較金屬性強(qiáng)弱的方法有哪些？答案：①根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度，越容易置換出氫氣，金屬性越強(qiáng)；②根據(jù)金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)；③根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，一般排在前面的金屬金屬性強(qiáng)；④根據(jù)金屬之間的置換反應(yīng)，活潑金屬能置換出不活潑金屬。分析：這些方法從不同角度反映了金屬原子失去電子的能力，即金屬性強(qiáng)弱。35.簡(jiǎn)述原電池的工作原理。答案：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。在原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；較不活潑的金屬或非金屬作正極，溶液中陽離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，從而形成電流。分析：原電池利用氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移產(chǎn)生電流，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化。推斷題36.A、B、C、D是四種常見的化合物，A是胃酸的主要成分，B是一種鈉鹽，其水溶液顯堿性，C是大理石的主要成分，D為堿。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。（1）寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A______，B______，C______，D______。（2）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（3）寫出C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式______。答案：（1）HCl；Na?CO?；CaCO?；Ca(OH)?；（2）2HCl+Na?CO?=2NaCl+H?O+CO?↑；（3）CaCO?$\stackrel{高溫}{=\!=\!=}$CaO+CO?↑，CaO+H?O=Ca(OH)?分析：A是胃酸主要成分，A為HCl；B是鈉鹽且水溶液顯堿性，B為Na?CO?；C是大理石主要成分，C為CaCO?；D為堿，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為Ca(OH)?。鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣。37.有一包白色固體，可能含有Na?SO?、Na?CO?、BaCl?、NaOH中的一種或幾種。為探究其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量白色固體于燒杯中，加足量水，攪拌，靜置，有白色沉淀產(chǎn)生。②取①中上層清液，滴加酚酞試液，溶液變紅。③向①的沉淀中滴加過量稀鹽酸，沉淀部分溶解。（1）該白色固體中一定含有______，一定不含有______。（2）寫出沉淀部分溶解的化學(xué)方程式______。答案：（1）Na?SO?、Na?CO?、BaCl?；無；（2）BaCO?+2HCl=BaCl?+H?O+CO?↑分析：加足量水有白色沉淀產(chǎn)生，可能是硫酸鋇或碳酸鋇沉淀；上層清液滴加酚酞變紅，說明溶液顯堿性；沉淀部分溶解，說明沉淀有硫酸鋇和碳酸鋇，所以一定含有Na?SO?、Na?CO?、BaCl?，NaOH可能有。碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳。實(shí)驗(yàn)題38.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置來驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO。（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開止水夾a，通入一段時(shí)間氮?dú)?，其目的是______。（2）關(guān)閉止水夾a，向U形管中加入稀硝酸至銅絲完全浸沒，觀察到的現(xiàn)象是______。（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，打開止水夾a，將注射器中的空氣注入U(xiǎn)形管中，觀察到的現(xiàn)象是______，該現(xiàn)象證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO。答案：（1）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止生成的NO被氧化；（2）銅絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)樗{(lán)色，U形管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升；（3）無色氣體變?yōu)榧t棕色分析：NO易被空氣中氧氣氧化，通入氮?dú)馀疟M空氣；銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，有氣泡和溶液變色現(xiàn)象；NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮。39.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣，裝置如圖所示。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（2）裝置B的作用是______，裝置C的作用是______。（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。答案：（1）MnO?+4HCl(濃)$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$MnCl?+Cl?↑+2H?O；（2）除去氯氣中的氯化氫氣體；干燥氯氣；（3）Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?O分析：濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣等；飽和食鹽水可除去氯氣中氯化氫，濃硫酸干燥氯氣；氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣。計(jì)算題40.將11.2g鐵投入到200mL某濃度的稀硫酸中，鐵完全反應(yīng)。計(jì)算：（1）生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。答案：（1）鐵的物質(zhì)的量$n(Fe)=\frac{11.2g}{56g/mol}=0.2mol$，由$Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑$可知，$n(H?)=n(Fe)=0.2mol$，則$V(H?)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L$。（2）由反應(yīng)可知$n(H?SO?)=n(Fe)=0.2mol$，$c(H?SO?)=\frac{0.2mol}{0.2L}=1mol/L$。分析：根據(jù)鐵的質(zhì)量求出其物質(zhì)的量，再結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量和體積，以及稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。41.取一定質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，加熱至質(zhì)量不再變化，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了3.1g。將剩余固體與足量鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳4.4g。求原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量。答案：設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成碳酸鈉的質(zhì)量為y。$2NaHCO?$\(\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}\)$Na?CO?+H?O+CO?↑質(zhì)量減少168g106g62gxy3.1g$\frac{168g}{x}=\frac{62g}{3.1g}$，解得$x=8.4g$；$\frac{106g}{y}=\frac{62g}{3.1g}$，解得$y=5.3g$。設(shè)剩余固體中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成4.4g二氧化碳時(shí)，碳酸鈉的總物質(zhì)的量為n。$Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑$1mol44gn4.4g$\frac{1mol}{n}=\frac{44g}{4.4g}$，解得$n=0.1mol$，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為$(0.1mol×106g/mol5.3g)=5.3g$。分析：根據(jù)碳酸氫鈉分解的質(zhì)量減少量求出碳酸氫鈉質(zhì)量和生成碳酸鈉質(zhì)量，再根據(jù)剩余固體與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的量求出剩余碳酸鈉總物質(zhì)的量，進(jìn)而求出原混合物中碳酸鈉質(zhì)量。綜合題42.能源是人類社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，化學(xué)在能源開發(fā)和利用中起著重要作用。（1）目前人類使用的主要能源是化石燃料，包括煤、石油和______。（2）煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，主要反應(yīng)是碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（3）氫氣是一種清潔能源，氫氣燃燒的化學(xué)方程式為______。工業(yè)上可通過水煤氣變換反應(yīng)制氫氣：$CO+H?O(g)\stackrel{催化劑}{\rightleftharpoons}CO?+H?$，在一定條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______（填序號(hào)）。A.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B.各物質(zhì)的濃度不再改變C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變D.混合氣體的密度不再改變（4）為了提高燃料的利用率，可將煤氣化后再合成甲醇等液體燃料。已知：$CO(g)+2H?(g)\rightleftharpoonsCH?OH(g)$$\DeltaH=90.8kJ/mol$一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO和2molH?，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%。①計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K。②若保持溫度和體積不變，再充入1molCO和2molH?，重新達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”或“不變”）。答案：（1）天然氣；（2）C+H?O(g)$\stackrel{高溫}{=\!=\!=}$CO+H?；（3）$2H?+O?\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}$2H?O；AB；（4）①起始時(shí)$c(CO)=\frac{1mol}{2L}=0.5mol/L$，$c(H?)=\frac{2mol}{2L}=1mol/L$，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)$c(CO)=0.5mol/L×(150\%)=0.25mol/L$，$c(H?)=1mol/L0.5mol/L=0.5mol/L$，$c(CH?OH)=0.25mol/L$，$K=\frac{c(CH?OH)}{c(CO)·c2(H?)}=\frac{0.25mol/L}{0.25mol/L×(0.5mol/L)2}=4$。②增大分析：化石燃料包括煤、石油、天然氣；碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣；氫氣燃燒生成水；平衡標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)濃度不變；根據(jù)平衡時(shí)各物質(zhì)濃度計(jì)算平衡常數(shù)；再充入反應(yīng)物相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大。43.某化學(xué)興趣小組為探究鐵及其化合物的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。（1）取一定量的鐵粉，加入到盛有稀硫酸的試管中，觀察到的現(xiàn)象是______，寫出該反應(yīng)的離子方程式______。（2）向上述反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再通入氯氣，溶液變?yōu)榧t色，寫出通入氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。（3）另取一定量的氧化鐵粉末，加入到盛有稀鹽酸的試管中，充分反應(yīng)后得到黃色溶液，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（4）向（3）所得的黃色溶液中加入鐵粉，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，寫出該反應(yīng)的離子方程式______。（5）將（2）和（4）所得的溶液混合，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。答案：（1）鐵粉逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色；$Fe+2H?=Fe2?+H?↑$；（2）$2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?$；（3）$Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O$；（4）$2Fe3?+Fe=3Fe2?$；（5）$Fe3?+Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?$（可能還有其他合理情況，根據(jù)具體離子濃度確定）分析：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵；亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；鐵離子與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子；（2）和（4）溶液混合時(shí)，亞鐵離子可能繼續(xù)被氧化。44.已知A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見的五種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。其中A是一種金屬單質(zhì)，B是一種黑色固體，C是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D是一種無色無味的氣體，E是一種白色沉淀。（1）寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式：A______，B______，C______，D______，E______。（2）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（3）寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（4）寫出E受熱分解的化學(xué)方程式______。答案：（1）Al；Fe?O?；NH?；CO?；Al(OH)?；（2）8Al+3Fe?O?$\stackrel{高溫}{=\!=\!=}$4Al?O?+9Fe；（3）2NH?+CO?+H?O+Ca2?=CaCO?↓+2NH??（假設(shè)D為含二氧化碳的溶液）；（4）2Al(OH)?$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Al?O?+3H?O分析：能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C為NH?；結(jié)合常見金屬與黑色固體反應(yīng)，推測(cè)A為Al，B為Fe?O?；白色沉淀E可能為Al(OH)?，D為能與氨水反應(yīng)生成沉淀的氣體如CO?。鋁與四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)；氨氣與二氧化碳在一定條件下反應(yīng)；氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水。45.某有機(jī)化合物A的分子式為C?H?O?，它能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。（1）寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A______，B______，C______，D______，E______。（2）寫出A水解的化學(xué)方程式______。（3）寫出D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（4）寫出E與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式______。答案：（1）A：CH?COOCH?CH?；B：CH?CH?OH；C：CH?COONa；D：CH?CHO；E：CH?COOH；（2）CH?COOCH?CH?+NaOH$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$CH?COONa+CH?CH?OH；（3）CH?CHO+2Ag(NH?)?OH$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$CH?COONH?+2Ag↓+3NH?+H?O；（4）2CH?COOH+Na?CO?=2CH?COONa+H?O+CO?↑分析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系和性質(zhì)可知，A為酯，水解生成醇B和羧酸鈉C，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)為醛，E能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳為羧酸。根據(jù)分子式可推出A為乙酸乙酯，進(jìn)而推出其他物質(zhì)。酯堿性水解生成羧酸鈉和醇；醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)；羧酸與碳酸鈉反應(yīng)生成羧酸鈉、水和二氧化碳。46.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了探究二氧化硫的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（2）B中現(xiàn)象是______，證明二氧化硫具有______性。（3）C中現(xiàn)象是______，證明二氧化硫具有______性。（4）D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（5）E的作用是______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。答案：（1）$Na?SO?+H?SO?=Na?SO?+H?O+SO?↑$；（2）溶液褪色；漂白；（3）溶液變渾濁；氧化；（4）$SO?+2Fe3?+2H?O=SO?2?+2Fe2?+4H?$；（5）吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣；$SO?+2NaOH=Na?SO?+H?O$分析：亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫；二氧化硫能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)漂白性；二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)，體現(xiàn)氧化性；二氧化硫能還原鐵離子；氫氧化鈉溶液吸收多余二氧化硫防止污染。47.有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元