絕密★啟用前江西省“紅色十校”26屆高三第一次聯(lián)考試卷共8頁，18小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改要求。確的是B.SO?的空間結(jié)構(gòu)模型：化學(xué)試卷第1頁(共8頁)說法錯誤的是A.含有手性碳原子B.含有三種官能團(tuán)C.1molM最多能消耗5molNa回酸性KMnO,FeClFeCl?溶液脂脂同電極1電極2A.溶液褪色D.石墨電極2附近的溶液先5.化學(xué)學(xué)科的特征是認(rèn)識物質(zhì)和創(chuàng)造物質(zhì)。下列化學(xué)知識說法正確的是C.F?C一的極性大于CI,C一的極性，導(dǎo)致CF?COOH的酸性強(qiáng)于CCI,COOH的B.常溫常壓下，2.3gNa與足量O?完全反C.22.4LCl?的α鍵數(shù)目為N.B.①②均屬于配位鍵C.LIX84-I中C原子的雜化方式只有2種化學(xué)試卷第2頁(共8頁)8.下列方程式與所給事實不相符的是A.小蘇打溶液與足量Ba(OH)?溶液反應(yīng)：2HCO;+20H?+Ba2"=BnCO,1+Co;*B.將少量灼Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前10號主族元素，X:被譽為是最清潔的能源，基態(tài)Y原子含有1D.甲是含有極性共價鍵和非極性共價鍵的共價化合物10.一種從砌泥(主要成分為Mg,SiO?、MgCO,、Fe?O,和SiO?等)中提取MgSO?·7H?0的部分流程如圖所示；下列說法錯誤的是C.“濾渣”的主要成分為H?SiO,11.一種鋅一空氣電池放電時工作原理及催化電極表面的主要反應(yīng)歷程分別如圖1、圖2所示，電解質(zhì)溶液1和電解質(zhì)溶液2均為強(qiáng)破性溶液。下列說法正確的是化學(xué)試卷第3頁(共8頁)C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+2e"+40H'D.電路中轉(zhuǎn)移1mole”,理論上鋅電極質(zhì)量減少32.5gABC品體具有各向異性D向FeCl,溶液中加人幾KSCN溶液，溶液變紅.再通人SO?,溶液紅色變議SO?具有漂白性A.Fe位于Mo原子構(gòu)成的八面體空隙中B.基態(tài)Mo原子的價層電子排布式為4d35s1,則Mo位于元素周期表的第五化學(xué)試卷第4頁(共8頁)A.Ga3+H?0=[Ga(OH)]2+H'K?D.強(qiáng)酸性環(huán)境和強(qiáng)堿性環(huán)境均有利于浸出Ga(OH),中的Ga元素請回答下列問題：(1)乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為;乙二醇分子中，0原子的孤電子對數(shù)為乙二醇能(5)該乙二醇廢水中COD(COD指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要O?的質(zhì)量)含量為a.量取40.0mL蒸餾水置于燒杯中，加熱至80~90℃,加人7.2gZnSO?·7H?O使之完全溶解。b.往a中所得溶液中逐漸加人10.8g葡萄糖酸鈣[Ca(C?HO,)?,易溶于熱水],并不斷攪拌，90℃保溫20min?；瘜W(xué)試卷第5頁(共8頁)圖2圖2(2)步驟b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_;若步驟b中的葡萄糖酸鈣用A.ZnOB.ZnCl?C.ZnSO?D.Zn(CH?COO)?(4)市售葡萄糖酸鋅中含鋅量的一種測定方法為：準(zhǔn)確稱取1.0g藥片，加適量水并微熱使之溶解，定容至100.0mL。取25.0mL溶液于錐形瓶中，加入緩沖溶液及指示劑，用0.05mol·L1乙二胺四乙酸二鈉(可簡寫為Na?H?Y,溶液呈酸性)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(Zn2+H?Y2-=ZnY2?+2H)至終點。平行滴定3次，消耗的Na?H?Y的平均體積為VmL。①滴定時，盛裝Na?H?Y標(biāo)準(zhǔn)液的儀器名稱②樣品中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(用含V的式子表示)。17.(14分)甲酸(HCOOH)在溫和條件下可實現(xiàn)催化脫氫，是一種經(jīng)濟(jì)且安全的氫氣儲存和運輸載體。(1)CoN?是甲酸脫氫的一類催化劑，一種CoN,催化劑的結(jié)構(gòu)如圖所示。該配合物中第一電離化學(xué)試卷第6頁(共8頁)①反應(yīng)CO?(g)+H?(g)=CO(g)+H?0(g)△H?=FFHD-052e^E(3)向1L恒容密閉容器中充人3molHCOOH(g),容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)i、ii.10min時測得容器內(nèi)①表示CO?選擇性的曲線為e②T,K時，0-10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率r(HCOOH)=mol·L1·min?1;計算T,K時反應(yīng)i的平街常數(shù)K=化學(xué)試卷第7頁(共8頁)GB.過程①原子利用率為100%(不考慮立體異構(gòu));寫出其中核磁共振氫譜有四組峰、面積比為6:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式： 化學(xué)試卷第8頁(共8頁)江西省“紅色十?！?6屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)參考答案及評分細(xì)則【解析】蛋白質(zhì)含有氨基，具有堿性，含有羧基，具有酸性，故蛋白質(zhì)為兩性分子，A項正確；淀粉和纖維素的聚合度不同，二者不互為同分異構(gòu)體，B項錯誤；油脂不屬于高分子，C項錯誤；陶瓷的主要成分為硅酸鹽，D項錯誤。【解析】Cl?的電子式為:,A價層電子對數(shù)為3,空間結(jié)構(gòu)為V項錯誤；SO?中心S原子上的孤電子對數(shù),中心S原子上的形，B項正確；磺酰氯結(jié)構(gòu)式為,C項錯誤；基態(tài)S原子的價層電子確；含有羥基、羧基、醚鍵共三種官能團(tuán)，B項正確；羥基和羧基均能與Na反應(yīng)，1molM最多能消耗5molNa,C項正確；能發(fā)生取代、消去反應(yīng)，但不能發(fā)生加聚反應(yīng)，D項錯誤。【解析】酸性KMnO?溶液能被甲苯還原而褪色，A項正確；FeCl?與NaOH反應(yīng)先生成白色Fe(OH)?沉淀，振蕩后Fe(OH)?被氧化最終變?yōu)榧t褐色Fe(OH)?,B項正確；苯酚遇FeCl?溶液會顯紫色，C項正確；電解飽和食鹽水時，陰極(石墨電極1)電解水生成H?并產(chǎn)生OH?,石墨電極1附近的溶液堿性變強(qiáng)，酚酞會變紅，D項錯誤。【解析】S在氧氣中燃燒會生成SO?,A項錯誤；金屬鈉是由金屬陽離子和自由電子組成的物質(zhì)，不含有陰離子，B項錯誤；F?C—的極性大于Cl?C—的極性，導(dǎo)致CF?COOH中氫氧鍵的極性強(qiáng)于CCl?COOH中氫氧鍵的極性，使得CF?COOH的酸性強(qiáng)于CCl?COOH,C項正確；苯酚的酸性弱于碳酸，不能與NaHCO?反應(yīng)生成CO?,D項錯誤?！窘馕觥胯F與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成H?和Fe?O?,5.6g鐵粉與足量H?O(g)反應(yīng)，生成H?的分子數(shù)為項錯誤；常溫常壓下，2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol,與足量O?反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA,B項正確；未說明溫度和壓強(qiáng)，無法確定22.4LCl?的物質(zhì)的量，C項錯誤；未說明溶液體積，無法確定pH=8的純堿溶液【解析】可以采用分液的方法分離互不相溶的液體，需要使用到分液漏斗，A項正確；①為氫鍵，②為Cu2的空軌道接受N原子提供的孤電子對形成的配位鍵，B項錯誤；LIX84-I中，苯環(huán)上的碳原子及形成碳氮雙鍵的碳原子的雜化方式為sp2,其余碳原子的雜化方式為sp3,碳原子的雜化方式共2種，C項正確；萃取過程中會產(chǎn)生H+導(dǎo)D項正確。【解析】小蘇打溶液與足量Ba(OH)?溶液反應(yīng)的離子方程式為HCO?+OH?+Ba2+=BaCO?↓+H?0,A項錯誤；KCIO和H?0,C項正確；覆銅板制作印刷電路板時，Cu會與FeCl?溶液反應(yīng)生成CuCl?和FeCl?,D項正確?！窘馕觥縓?被譽為是最清潔的能源，X為H;基態(tài)Y原子含有1個未成對電子，結(jié)合甲的結(jié)構(gòu)式及題干信息可知原子均為sp3雜化，H?O分子中的0原子含有2個孤電子對，鍵角更小，C項正確；甲中含有C—C、B—B非極性了鐵元素，B項正確；“濾渣”的主要成分為SiO?,C項錯誤；MgSO?溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干【解析】I、Ⅱ、Ⅲ、IV均是得電子過程，發(fā)生了還原反應(yīng)，A項錯誤；催化電極為正極，電池放電時O?在催化電極上得電子：0?+4e?+2H?0=40H?,OH經(jīng)OH?交換膜移向電極2,電解質(zhì)溶液1中n(OH?)不變，但消耗了H?O,溶液體積減小，c(OH?)增大，B項錯誤；負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e?+40H?=[Zn(OH)?]2-,C項錯誤；電路中轉(zhuǎn)移1mole”,理論上鋅電極消耗了0.5molZn,質(zhì)量減少32.5g,D項正確?！窘馕觥肯蛴仓徕c溶液中加入飽和食鹽水，增加了Na濃度，降低了硬脂酸鈉的溶解度使其析出，A項錯誤；硼酸不足，不能判斷硼酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱，即不能判斷C和B的非金屬性強(qiáng)弱，B項錯誤；水晶屬于晶體，晶體在不同的方向上表現(xiàn)出不同的導(dǎo)熱性體現(xiàn)了晶體的各向異性，C項正確；向FeCl?溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅，再加入少量SO?,Fe3+與SO?發(fā)生了反應(yīng)，體現(xiàn)了SO?的還原性而不是漂白性，D項錯誤。【解析】距離Fe等距且最近的Mo原子有的價層電子排布式為4d?5s1,則Mo位于元素周期表的第五周期第VIB族，B項錯誤；晶體中含有(項錯誤；該晶體密度為H?O==[Ga(OH)?]++H+的平衡常數(shù)K?=10-3誤；d點溶液呈電中性且c{[Ga(OH)]2+}=c|[Ga(OH)?],根據(jù)電荷守恒可知2c|[Ga(OH)]2+}+c{[Ga(OH)?]+}+3c(Ga3+c(OH?),故c(Cl-)>c{[Ga(OH)]2+}+c{[Ga(OH)?]+}+3c(Ga3)+c(Na+),C項正確；強(qiáng)酸性環(huán)境中，(3)4:5(2分)(4)CIO?(2分)過濾(1分)(5)2(2分)(2)根據(jù)得失電子守恒及質(zhì)量守恒可知“氧化分解”過程中反應(yīng)的離子方程式為IO?+HOCH?CH?OH→(3)“深度氧化”時，HCHO和CIO?均轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)為4CIO?+5HCHO=4CI?+5CO?↑+4H?+3H?O,氧化劑(CIO?)與還原劑(HCHO)的物質(zhì)的量之比為4:5。(4)KI具有還原性，能除去IO?和多余的CIO?,再用活性炭吸附生成的I?;“操作1”用于分離固體和液體，故“操作1”為過濾。(5)由題意可知處理1L該乙二醇廢水需要3molO?,故反應(yīng)時轉(zhuǎn)移12mol電子；1molNa?Cr?O?能得到6mol16.【答案】(1)水浴加熱(2分)布氏漏斗(1分)(4)①酸式滴定管(1分)檢驗是否漏液(1分)生成葡萄糖酸鋅和H?O,A項正確；葡萄糖酸的酸性弱于鹽酸、硫酸，與醋酸接近，故ZnCl?、ZnSO?、(3)步驟e中提純葡萄糖酸鋅的方法為重結(jié)晶；葡萄糖酸鋅易溶于水、微溶于乙醇，若抽濾時用水潤濕濾紙，則會造成較多的葡萄糖酸鋅溶液進(jìn)入濾液而造成損失?；瘜W(xué)答案第3頁(共5頁)②0.27(2分)3.888(2分)【解析】(1)該催化劑中含有的短周期元素為H、C、N,第一電離能最大的為N;Co為27號元素，基態(tài)Co原子的簡化電子排布式為[Ar]3d?4s2。(2)①根據(jù)蓋斯定律可知△H?=△H?-△H?=+26kJ·mol?1-(-15kJ·mol?1)=+41kJ·mol?1。②反應(yīng)i、ii均是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量不變，故當(dāng)混合氣體摩爾質(zhì)量不變時，可表示反應(yīng)體系到達(dá)平衡狀態(tài)，a項正確；混合氣體的質(zhì)量和容器體積始終不變，混合氣體密度始終不變，b項錯誤；體系未到達(dá)平衡狀的質(zhì)量始終不變，d項錯誤。③根據(jù)圖示可知，反應(yīng)歷程中最大的活化能為步驟C,故決速步為C。(3)①在高溫條件下，溫度升高，反應(yīng)ii逆向移動，CO?的選擇性下降，故a曲線表示CO?的選擇性。②T?K體系到達(dá)平衡狀態(tài)時，HCOOH的平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%,CO?的選擇性為60%,消耗3mol×90%=2.7molHCOOH,產(chǎn)生2