第三節(jié)常見的堿教學(xué)設(shè)計-2025-2026學(xué)年初中化學(xué)北京版2024九年級下冊-北京版2024課題：科目：班級：課時：計劃1課時教師：單位：一、教學(xué)內(nèi)容分析1.本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容是“常見的堿”。教材章節(jié)為北京版2024九年級下冊化學(xué)第X章。

2.教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生已有知識的聯(lián)系：本節(jié)課將在學(xué)生已掌握的酸、堿、鹽等概念基礎(chǔ)上，進(jìn)一步探討常見堿的性質(zhì)、分類和應(yīng)用。通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生能夠識別常見的堿，理解其化學(xué)性質(zhì)，并能應(yīng)用于實際生活中。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生的觀察、分析、推理和實驗操作能力。通過學(xué)習(xí)常見堿的性質(zhì)，增強(qiáng)學(xué)生運用化學(xué)知識解決實際問題的能力，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度和合作探究的學(xué)習(xí)習(xí)慣。同時，激發(fā)學(xué)生對化學(xué)學(xué)科的興趣，提升學(xué)生的社會責(zé)任感和環(huán)境保護(hù)意識。三、學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握了哪些相關(guān)知識：

學(xué)生在進(jìn)入本節(jié)課之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的基本概念，以及它們在溶液中的性質(zhì)。此外，學(xué)生還具備基本的化學(xué)實驗操作技能，如使用試管、滴定管等實驗器材，以及觀察和記錄實驗現(xiàn)象的能力。

2.學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格：

初中生對化學(xué)實驗通常具有濃厚的學(xué)習(xí)興趣，喜歡通過實驗來探索和發(fā)現(xiàn)化學(xué)現(xiàn)象。學(xué)生的學(xué)習(xí)能力方面，部分學(xué)生可能具有較強(qiáng)的邏輯思維和抽象思維能力，能夠快速理解化學(xué)概念；而另一些學(xué)生可能更偏向于形象思維，需要通過直觀的實驗現(xiàn)象來加深理解。學(xué)習(xí)風(fēng)格上，學(xué)生中既有偏好獨立學(xué)習(xí)的，也有喜歡小組合作學(xué)習(xí)的。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：

在學(xué)習(xí)常見堿時，學(xué)生可能會遇到以下困難和挑戰(zhàn)：一是對堿的化學(xué)性質(zhì)理解不夠深入，難以區(qū)分不同堿的特性；二是實驗操作中可能存在安全隱患，如堿液對皮膚的腐蝕性；三是學(xué)生在實驗過程中可能遇到實驗現(xiàn)象不明顯或與預(yù)期不符的情況，需要引導(dǎo)學(xué)生正確分析原因。針對這些挑戰(zhàn)，教師應(yīng)提供適當(dāng)?shù)闹笇?dǎo)和支持，幫助學(xué)生克服困難。四、教學(xué)方法與策略1.采用講授與實驗相結(jié)合的教學(xué)方法，通過講解常見堿的定義、性質(zhì)和分類，結(jié)合實際實驗操作，讓學(xué)生直觀感受堿的特性。

2.設(shè)計小組討論活動，讓學(xué)生在實驗后分享觀察結(jié)果，通過討論加深對堿性質(zhì)的理解。

3.利用多媒體教學(xué)，展示常見堿的圖片和視頻，增強(qiáng)學(xué)生對堿的直觀認(rèn)識。

4.安排角色扮演游戲，讓學(xué)生模擬化學(xué)實驗中的安全操作，提高安全意識。五、教學(xué)過程設(shè)計1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

目標(biāo)：引起學(xué)生對常見堿的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過程：

開場提問：“你們在生活中遇到過堿性物質(zhì)嗎？比如肥皂、洗衣粉，它們有什么特點？”

展示一些生活中常見的堿性物質(zhì)圖片或視頻片段，讓學(xué)生初步感受堿在日常生活中的應(yīng)用。

簡短介紹常見堿的基本概念和它們在我們的生活中的重要性，為接下來的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

2.常見堿基礎(chǔ)知識講解（10分鐘）

目標(biāo)：讓學(xué)生了解常見堿的基本概念、組成部分和原理。

過程：

講解常見堿的定義，包括其主要組成元素或結(jié)構(gòu)，如氫氧化鈉、氫氧化鉀等。

詳細(xì)介紹常見堿的組成部分或功能，使用圖表或示意圖幫助學(xué)生理解它們在溶液中的行為。

3.常見堿案例分析（20分鐘）

目標(biāo)：通過具體案例，讓學(xué)生深入了解常見堿的特性和重要性。

過程：

選擇幾個典型的常見堿案例進(jìn)行分析，如氫氧化鈉在工業(yè)中的應(yīng)用，氫氧化鉀在農(nóng)業(yè)中的作用等。

詳細(xì)介紹每個案例的背景、特點和意義，讓學(xué)生全面了解常見堿的多樣性或復(fù)雜性。

引導(dǎo)學(xué)生思考這些案例對實際生活或?qū)W習(xí)的影響，以及如何應(yīng)用常見堿解決實際問題。

4.學(xué)生小組討論（10分鐘）

目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學(xué)生分成若干小組，每組選擇一個與常見堿相關(guān)的主題進(jìn)行深入討論，如“常見堿的環(huán)保應(yīng)用”或“常見堿在家庭生活中的使用”。

小組內(nèi)討論該主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準(zhǔn)備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點評（15分鐘）

目標(biāo)：鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力，同時加深全班對常見堿的認(rèn)識和理解。

過程：

各組代表依次上臺展示討論成果，包括主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)及解決方案。

其他學(xué)生和教師對展示內(nèi)容進(jìn)行提問和點評，促進(jìn)互動交流。

教師總結(jié)各組的亮點和不足，并提出進(jìn)一步的建議和改進(jìn)方向。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標(biāo)：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)常見堿的重要性和意義。

過程：

簡要回顧本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，包括常見堿的基本概念、組成部分、案例分析等。

強(qiáng)調(diào)常見堿在現(xiàn)實生活或?qū)W習(xí)中的價值和作用，鼓勵學(xué)生進(jìn)一步探索和應(yīng)用常見堿。

7.課后作業(yè)布置（5分鐘）

目標(biāo)：鞏固學(xué)習(xí)效果，提高學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力。

過程：

布置課后作業(yè)：讓學(xué)生撰寫一篇關(guān)于常見堿的短文或報告，內(nèi)容可以包括對生活中常見堿的認(rèn)識、實驗報告或?qū)ΤＲ妷A在環(huán)境保護(hù)中的應(yīng)用思考。

要求學(xué)生在課后查閱相關(guān)資料，提高自主學(xué)習(xí)能力，并鼓勵學(xué)生將所學(xué)知識應(yīng)用于實際生活中。六、教學(xué)資源拓展1.拓展資源：

-常見堿的化學(xué)性質(zhì)：介紹常見堿的溶解性、腐蝕性、與酸反應(yīng)生成鹽和水的性質(zhì)等。

-常見堿的應(yīng)用領(lǐng)域：探討常見堿在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、環(huán)保等領(lǐng)域的應(yīng)用，如氫氧化鈉在造紙、紡織、洗滌劑生產(chǎn)中的應(yīng)用，氫氧化鉀在化肥、醫(yī)藥中的應(yīng)用。

-常見堿的環(huán)保問題：分析常見堿在生產(chǎn)、使用過程中可能產(chǎn)生的環(huán)境污染問題，以及相應(yīng)的環(huán)保措施。

-常見堿的實驗操作：介紹常見堿的實驗操作步驟、注意事項以及實驗現(xiàn)象的觀察與記錄。

2.拓展建議：

-鼓勵學(xué)生查閱相關(guān)書籍或資料，深入了解常見堿的化學(xué)性質(zhì)和應(yīng)用領(lǐng)域。

-組織學(xué)生參觀相關(guān)企業(yè)或?qū)嶒炇?，實地了解常見堿在生產(chǎn)、科研中的應(yīng)用。

-建議學(xué)生參與環(huán)保實踐活動，如家庭垃圾分類、廢水處理等，提高環(huán)保意識。

-引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行小實驗，如自制肥皂、觀察堿對酸堿指示劑的影響等，加深對常見堿性質(zhì)的理解。

-鼓勵學(xué)生撰寫實驗報告或調(diào)查報告，總結(jié)實驗結(jié)果和心得體會。

-組織學(xué)生開展小組討論，探討常見堿在生活中的應(yīng)用和環(huán)保問題，培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和解決問題的能力。

-建議學(xué)生關(guān)注化學(xué)學(xué)科的前沿動態(tài)，了解常見堿在新能源、新材料等領(lǐng)域的應(yīng)用研究。

-鼓勵學(xué)生參加化學(xué)競賽或科技創(chuàng)新活動，提高化學(xué)素養(yǎng)和創(chuàng)新能力。

-引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生活的聯(lián)系，將所學(xué)知識應(yīng)用于實際生活中，提高學(xué)生的綜合素質(zhì)。七、內(nèi)容邏輯關(guān)系①本文重點知識點：

-常見堿的定義：堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

-常見堿的分類：根據(jù)堿的組成和性質(zhì)，可以分為強(qiáng)堿和弱堿。

-常見堿的化學(xué)性質(zhì)：包括溶解性、腐蝕性、與酸反應(yīng)生成鹽和水等。

②本文重點詞句：

-“在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子”

-“強(qiáng)堿和弱堿”

-“與酸反應(yīng)生成鹽和水”

③本文重點知識點、詞、句之間的關(guān)系：

-定義是堿的化學(xué)性質(zhì)和分類的基礎(chǔ)，明確了堿的本質(zhì)特征。

-分類是堿的多樣性體現(xiàn)，有助于學(xué)生理解不同堿的特性。

-化學(xué)性質(zhì)是堿在實際應(yīng)用中的關(guān)鍵，與堿的溶解性、腐蝕性等密切相關(guān)。

-關(guān)鍵詞句之間的關(guān)系構(gòu)成了對堿的全面認(rèn)識，有助于學(xué)生構(gòu)建完整的知識體系。八、典型例題講解1.例題：

已知氫氧化鈉（NaOH）溶液的濃度為10%，求25克該溶液中含有的氫氧化鈉的質(zhì)量。

解答：

氫氧化鈉的質(zhì)量=溶液總質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

氫氧化鈉的質(zhì)量=25克×10%=2.5克

答案：25克10%的氫氧化鈉溶液中含有2.5克氫氧化鈉。

2.例題：

20克10%的氫氧化鈉溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中剩余的氫氧化鈉的質(zhì)量。

解答：

首先，計算氫氧化鈉的質(zhì)量：

氫氧化鈉的質(zhì)量=溶液總質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

氫氧化鈉的質(zhì)量=20克×10%=2克

反應(yīng)方程式：NaOH+HCl→NaCl+H?O

根據(jù)化學(xué)方程式，1摩爾的NaOH與1摩爾的HCl反應(yīng)。

NaOH的摩爾質(zhì)量為40克/摩爾，HCl的摩爾質(zhì)量為36.5克/摩爾。

反應(yīng)前NaOH的摩爾數(shù)=氫氧化鈉的質(zhì)量/NaOH的摩爾質(zhì)量

反應(yīng)前NaOH的摩爾數(shù)=2克/40克/摩爾=0.05摩爾

由于鹽酸足量，氫氧化鈉完全反應(yīng)，所以反應(yīng)后剩余的氫氧化鈉的質(zhì)量為0克。

答案：反應(yīng)后溶液中剩余的氫氧化鈉的質(zhì)量為0克。

3.例題：

一定量的氫氧化鈉固體溶解于水后，溶液的pH值為13。求該溶液中氫氧化鈉的濃度。

解答：

pH值是溶液中氫離子濃度的負(fù)對數(shù)，pH=-log[H?]。

由于pH值為13，可以計算氫離子濃度：[H?]=10^(-pH)=10^(-13)摩爾/升。

在水溶液中，[OH?]=10^(-14)/[H?]，因此[OH?]=10^(-14)/10^(-13)=10^(-1)摩爾/升。

氫氧化鈉完全電離，所以[OH?]=[NaOH]，即氫氧化鈉的濃度為0.1摩爾/升。

由于氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40克/摩爾，可以計算溶液的濃度：

溶質(zhì)的質(zhì)量=摩爾濃度×摩爾質(zhì)量×溶液體積

假設(shè)溶液體積為1升，則溶質(zhì)的質(zhì)量=0.1摩爾/升×40克/摩爾=4克。

答案：該溶液中氫氧化鈉的濃度為4克/升。

4.例題：

將25克10%的氫氧化鈉溶液與25克10%的鹽酸溶液混合，求混合溶液的pH值。

解答：

首先，計算氫氧化鈉和鹽酸的摩爾數(shù)：

氫氧化鈉的摩爾數(shù)=氫氧化鈉的質(zhì)量/NaOH的摩爾質(zhì)量

氫氧化鈉的摩爾數(shù)=25克×10%/40克/摩爾=0.0625摩爾

鹽酸的摩爾數(shù)=鹽酸的質(zhì)量/HCl的摩爾質(zhì)量

鹽酸的摩爾數(shù)=25克×10%/36.5克/摩爾=0.6842摩爾

根據(jù)反應(yīng)方程式NaOH+HCl→NaCl+H?O，氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)比例為1:1。

因為鹽酸的摩爾數(shù)多于氫氧化鈉，所以氫氧化鈉完全反應(yīng)，剩余的鹽酸摩爾數(shù)為：

剩余鹽酸的摩爾數(shù)=鹽酸的摩爾數(shù)-氫氧化鈉的摩爾數(shù)

剩余鹽酸的摩爾數(shù)=0.6842摩爾-0.0625摩爾=0.6217摩爾

剩余鹽酸的濃度=剩余鹽酸的摩爾數(shù)/混合溶液的體積

假設(shè)混合溶液的體積為50毫升（25克氫氧化鈉溶液+25克鹽酸溶液），則剩余鹽酸的濃度=0.6217摩爾/0.05升=12.34摩爾/升。

pH值=-log[H?]，[H?]=10^(-pH)

pH值=-log(12.34)≈1.1

答案：混合溶液的pH值約為1.1。

5.例題：

25克氫氧化鈉溶液與25克稀硫酸溶液混合，求反應(yīng)后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量。

解答：

首先，計算氫氧化鈉和硫酸的摩爾數(shù)：

氫氧化鈉的摩爾數(shù)=氫氧化鈉的質(zhì)量/NaOH的摩爾質(zhì)量

氫氧化鈉的摩爾數(shù)=25克×10%/40克/摩爾=0.0625摩爾

硫酸的摩爾數(shù)=硫酸的質(zhì)量/H?SO?的摩爾質(zhì)量

硫酸的摩爾數(shù)=25克×10%/98克/摩爾=0.2551摩爾

根據(jù)反應(yīng)方程式2NaOH+H?SO?→Na?S