2025年高中三年級(jí)化學(xué)模擬測(cè)試沖刺試卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題包括15小題，每小題4分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl?所含分子數(shù)為NAB.1molH?O中含有的氫原子數(shù)為2NAC.1kg18O?中含有的中子數(shù)為10NAD.1molFe3?所含電子數(shù)為8NA2.下列元素中，第一電離能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列化合物中，只含極性鍵的是（）A.H?O?B.CO?C.N?OD.CH?4.下列關(guān)于同分異構(gòu)體說(shuō)法正確的是（）A.C?H??有3種同分異構(gòu)體B.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體C.乙烯和環(huán)丁烷互為同分異構(gòu)體D.CH?CH?CH?OH和CH?OCH?CH?互為同分異構(gòu)體5.下列說(shuō)法正確的是（）A.鹽酸是弱酸，所以NaCl溶液不導(dǎo)電B.水是極性分子，所以CCl?不能溶于水C.堿金屬?gòu)纳系较陆饘傩栽鰪?qiáng)，所以Cs比Na更易與水反應(yīng)D.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以HNO?的酸性比H?SO?弱6.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，將試紙直接伸入待測(cè)液中B.制取蒸餾水時(shí)，冷卻水應(yīng)從蒸餾瓶下方進(jìn)入C.溶解固體時(shí)，應(yīng)在容量瓶中直接進(jìn)行D.檢驗(yàn)Cl?是否具有漂白性時(shí)，應(yīng)使用干燥的有色布條7.下列離子方程式書(shū)寫正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑B.碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑C.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2?=Fe2?+Cu8.下列關(guān)于圖示（此處無(wú)圖，假設(shè)為原電池裝置）裝置的描述正確的是（）A.若X為鋅片，Y為銅片，則M極發(fā)生還原反應(yīng)B.若X為碳棒，Y為鐵棒，插入硫酸銅溶液中，則Y極質(zhì)量增加C.該裝置工作時(shí)，電子從X極流向Y極D.該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能9.一定條件下，可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0達(dá)到平衡。下列措施能提高SO?轉(zhuǎn)化率的是（）A.升高溫度B.縮小體積C.使用催化劑D.分離出SO?10.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（）A.CH?COOH和CH?COOCH?互為同分異構(gòu)體B.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)C.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物D.甲烷和苯都能發(fā)生加成反應(yīng)11.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.AlB.Al?O?C.NaHCO?D.Na?CO?12.將amolNa?O?投入bmol水中，反應(yīng)后溶液呈中性，則a與b的關(guān)系不可能是（）A.a:b=1:1B.a:b=1:2C.a:b=2:3D.a:b=3:213.下列說(shuō)法正確的是（）A.分子晶體的熔點(diǎn)一定比原子晶體低B.離子晶體的硬度一定比分子晶體大C.金屬晶體的導(dǎo)電性一定是良導(dǎo)體D.原子晶體的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵14.向某溶液中滴加BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀鹽酸，沉淀不溶解。下列離子組中，一定能在該溶液中大量共存的是（）A.K?,Na?,SO?2?,CO?2?B.H?,Ca2?,NO??,Cl?C.Ba2?,NH??,SO?2?,OH?D.Mg2?,Al3?,SO?2?,HCO??15.X、Y、Z是三種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與Y可形成化合物XY?，Z的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體。則下列說(shuō)法正確的是（）A.Y的氫化物水溶液一定呈酸性B.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比Y的強(qiáng)C.X與Z不能形成化合物D.X與Y形成的化合物中，一定只含極性鍵二、非選擇題（本題包括5小題，共40分。）16.（6分）按要求用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)物和條件自選）。（1）甲烷轉(zhuǎn)化為乙烯：（2）碳酸鈣轉(zhuǎn)化為二氧化碳：17.（8分）某溶液可能含有Na?、NH??、Mg2?、Al3?、SO?2?、CO?2?中的幾種。取少量該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：（1）向溶液中滴加足量BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀；（2）向白色沉淀中滴加過(guò)量鹽酸，沉淀不溶解；（3）向原溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加過(guò)量NaOH溶液，沉淀部分溶解；（4）向原溶液中滴加AgNO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀。由此推斷：該溶液中一定存在的離子是_______，一定不存在的離子是_______。請(qǐng)寫出（3）中沉淀溶解的化學(xué)方程式：_______。18.（8分）已知A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B是一種淡黃色固體，D是一種常見(jiàn)液體，E是一種常見(jiàn)氣體單質(zhì)。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物或條件已略去）：請(qǐng)回答：（1）若A是Na，B的化學(xué)式為_(kāi)______，D的電子式為_(kāi)______。（2）若A是Fe，寫出B與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_______。（3）寫出A與D反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式（若A是Na，寫離子方程式；若A是Fe，寫分子方程式）：_______。19.（8分）合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和能源發(fā)展具有重要意義。反應(yīng)為N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0。（1）該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）為了提高氨的產(chǎn)率，可以采取的措施有_______（寫出一種即可）。（3）在恒溫恒容的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是_______（填字母）。a.氣體密度保持不變b.氮?dú)夂蜌錃獾臐舛认嗟萩.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變d.正逆反應(yīng)速率相等20.（10分）有機(jī)物F是一種重要的化工原料，可由A通過(guò)以下路線合成：（1）A的名稱是_______。（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。（3）寫出C→D的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：_______。（4）E含有四種官能團(tuán)，其中屬于官能團(tuán)的是_______（填字母）。a.羧基b.醛基c.醚鍵d.碳碳雙鍵（5）F的同分異構(gòu)體中，只含一個(gè)苯環(huán)且能與NaOH溶液反應(yīng)的有_______種（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可，不含F(xiàn)）。---試卷答案一、選擇題1.B2.A3.B4.B5.C6.D7.B8.A9.B10.A11.B12.D13.D14.B15.D二、非選擇題16.（6分）（1）CH?(g)+H?O(g)?CH?=CH?(g)+H?O(g)（或CH?COOH(g)→CH?=CH?(g)+H?O(g)）（2）CaCO?(s)+2HCl(aq)=CaCl?(aq)+H?O(l)+CO?(g)（或CaCO?(s)+高溫=CaO(s)+CO?(g)）17.（8分）一定存在的離子是：SO?2?、Al3?一定不存在的離子是：NH??、Mg2?、CO?2?（3）Al(OH)?+OH?=AlO??+2H?O18.（8分）（1）Na?O?；[H?O]：H:?::H（2）3Fe+4H?O(g)=Fe?O?(s)+4H?(g)（3）Na+H?O=2Na?+2OH?+H?↑（或2Fe+3H?O(g)=Fe?O?(s)+3H?(g)）19.（8分）（1）放熱（2）增大壓強(qiáng)（或降低溫度、及時(shí)分離出氨氣等）（3）a、c20.（10分）（1）乙醇（2）CH?CH?CHO（3）CH?COOH+CH?=CH?→CH?COOCH?CH?（或CH?COCl+CH?=CH?→CH?COOCH?CH?，注明條件如催化劑、加熱等）（4）a、b、d（5）CH?=CHCH?CH?OH；HOCH?CH?CH?CH?OH；CH?CH=CHCH?OH；CH?CH?CH=CH?---解析思路一、選擇題1.解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl?為1mol，所含分子數(shù)應(yīng)為NA，但題目未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，A錯(cuò)誤；1molH?O分子中含有2mol氫原子，數(shù)目為2NA，B正確；1kg18O?的物質(zhì)的量為1/18mol，每個(gè)18O?分子含有20個(gè)中子，總中子數(shù)為(1/18)×20NA=10NA，C正確；1molFe3?含有28+3=31個(gè)電子，數(shù)目為31NA，D錯(cuò)誤。選B。2.解析：同周期主族元素從左到右第一電離能逐漸增大，同主族從上到下第一電離能逐漸減小。Na處于第三周期第IA族，Mg處于第三周期第IIA族，Al處于第三周期第IIIA族，Si處于第三周期第IVA族。故Na的第一電離能最小。3.解析：H?O?中含O-O非極性鍵和H-O極性鍵，A錯(cuò)誤；CO?中只含C=O極性鍵，B正確；N?O中可能存在N≡N和N=O鍵，若為N≡N-N=O，則含非極性鍵和極性鍵，若為N=N=O，則含非極性鍵和極性鍵，C錯(cuò)誤；CH?中只含C-H極性鍵，D錯(cuò)誤。4.解析：C?H??有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；正丁烷和異丁烷分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；乙烯為平面結(jié)構(gòu)，分子式為C?H?，環(huán)丁烷為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子式為C?H?，二者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；CH?CH?CH?OH的分子式為C?H?O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH?CH?OH；CH?OCH?CH?的分子式為C?H?O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?OCH?CH?，二者分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤。選B。5.解析：鹽酸是強(qiáng)酸，NaCl溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，A錯(cuò)誤；水是極性分子，CCl?是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，CCl?不能溶于水，B正確；堿金屬?gòu)纳系较陆饘傩栽鰪?qiáng)，Cs比Na更易與水劇烈反應(yīng)，C正確；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，但N的非金屬性強(qiáng)于S，但HNO?的酸性比H?SO?強(qiáng)，這是因?yàn)镹、O原子間形成配位鍵，導(dǎo)致N-O鍵能大，O-H鍵易斷裂，D錯(cuò)誤。選B。6.解析：用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，應(yīng)將試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在試紙上，不能將試紙伸入待測(cè)液中，A錯(cuò)誤；制取蒸餾水時(shí)，冷卻水應(yīng)從蒸餾瓶下方進(jìn)入（下進(jìn)上出），B錯(cuò)誤；溶解固體應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，C錯(cuò)誤；干燥的有色布條不能檢驗(yàn)Cl?的漂白性，因?yàn)楦稍锏腃l?沒(méi)有漂白性，只有水蒸氣存在時(shí)才能與有色布條中的水反應(yīng)生成HClO而具有漂白性，應(yīng)使用濕潤(rùn)的有色布條，D錯(cuò)誤。選D。7.解析：鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H?，離子方程式為2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑，A正確；碳酸鈣溶于鹽酸生成CaCl?、H?O和CO?，離子方程式為CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑，B正確；氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成BaSO?沉淀和H?O，離子方程式為Ba2?+SO?2?=BaSO?↓，C正確；鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成FeSO?和Cu，離子方程式為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu，D錯(cuò)誤。選D。（*修正：原答案選D，解析選C，此處按解析選C，因C的離子方程式書(shū)寫正確*）8.解析：若X為鋅片，Y為銅片，構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)（失電子，被氧化），銅為正極發(fā)生還原反應(yīng)（得電子），所以M極（假設(shè)M為正極）發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；若X為碳棒，Y為鐵棒，插入硫酸銅溶液中，構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極（Fe失電子被氧化），銅離子在正極（碳棒）得電子被還原生成Cu，所以Y極（鐵棒）質(zhì)量減少，B錯(cuò)誤；該裝置工作時(shí)，電子從負(fù)極（X極）流向正極（Y極），C錯(cuò)誤；該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，是原電池，D正確。選A、D。（*修正：原答案選A，解析選A、D，此處按解析選A、D*）9.解析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO?轉(zhuǎn)化率降低，A錯(cuò)誤；縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO?轉(zhuǎn)化率提高，B正確；使用催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動(dòng)，SO?轉(zhuǎn)化率不變，C錯(cuò)誤；分離出SO?，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO?轉(zhuǎn)化率提高，D錯(cuò)誤。選B。10.解析：CH?COOH和CH?COOCH?分子式相同（C?H?O?）但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，二者都能與NaOH溶液反應(yīng)（酯的水解），都能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；聚乙烯和聚氯乙烯都是由單體通過(guò)加聚反應(yīng)生成的高分子化合物，C正確；甲烷只能發(fā)生取代反應(yīng)，苯在催化劑條件下能發(fā)生加成反應(yīng)（如與H?加成），D錯(cuò)誤。選A、C。11.解析：Al是活潑金屬，能與鹽酸反應(yīng)生成AlCl?和H?，能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO?和H?，A錯(cuò)誤；Al?O?是兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)生成AlCl?和H?O，也能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO?和H?O，B正確；NaHCO?是弱酸酸式鹽，能與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、H?O和CO?，也能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na?CO?和H?O，C正確；Na?CO?是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，能與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、H?O和CO?，但不能與NaOH溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤。選B、C。12.解析：若A是Na，Na?O?與水反應(yīng)為2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑。溶液呈中性，說(shuō)明生成的NaOH與投入的Na?O?恰好反應(yīng)或Na?O?過(guò)量，但過(guò)量的Na?O?會(huì)與生成的NaOH繼續(xù)反應(yīng)：Na?O?+2H?O=2NaOH+H?O?，H?O?再分解：2H?O?=2H?O+O?↑。最終NaOH與Na?O?物質(zhì)的量之比為1:1或小于1:1。若A是Fe，F(xiàn)e與水蒸氣高溫反應(yīng)：3Fe+4H?O(g)=Fe?O?(s)+4H?(g)。溶液呈中性，說(shuō)明生成的Fe?O?與投入的Fe恰好反應(yīng)或Fe過(guò)量。Fe與Fe?O?不反應(yīng)。n(Fe):n(H?O)=3:4。若Fe不足，n(Fe):n(H?O)<3:4。若Fe過(guò)量，n(Fe):n(H?O)≥3:4。題目要求a:b關(guān)系不可能，即不能等于1:1或大于3:4。D項(xiàng)a:b=3:2，n(Fe):n(H?O)=3:2<3:4，符合Fe過(guò)量的情況，是可能的。選D。13.解析：分子晶體的熔點(diǎn)不一定比原子晶體低，如SiO?（原子晶體）熔點(diǎn)低于CO?（分子晶體），A錯(cuò)誤；離子晶體的硬度不一定比分子晶體大，如NaCl（離子晶體）硬度不如SiO?（原子晶體），B錯(cuò)誤；金屬晶體的導(dǎo)電性不一定都是良導(dǎo)體，如金屬汞在常溫下是液體，導(dǎo)電性不如銅、鋁等金屬，C錯(cuò)誤；原子晶體的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵，通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，D正確。選D。14.解析：向溶液中滴加BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中可能含有SO?2?、SO?2?、Ag?、SiO?2?等離子。再滴加稀鹽酸，沉淀不溶解，說(shuō)明沉淀不是BaCO?（溶于鹽酸）、BaSO?（溶于鹽酸）、AgCl（不溶于鹽酸）。則白色沉淀為BaSO?（不溶于鹽酸）。故溶液中一定含有SO?2?。由于加入BaCl?引入了Ba2?和Cl?，不能確定原溶液中是否含有這些離子。溶液中一定不存在的離子是：能與SO?2?結(jié)合生成沉淀的離子（如Ba2?、Ca2?、Mg2?、Ag?等），能與H?反應(yīng)的離子（如CO?2?、OH?、HCO??等）。選項(xiàng)中，A組含有CO?2?，C組含有OH?，D組含有HCO??，均不符合。B組含有H?、Ca2?、NO??、Cl?，其中Ca2?、NO??、Cl?與SO?2?不反應(yīng)，且不與H?反應(yīng)（在酸性條件下穩(wěn)定），符合題意。選B。15.解析：X與Y可形成化合物XY?，說(shuō)明Y的化合價(jià)為-2，X的化合價(jià)為+4。Z的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，Z為N元素。N元素原子序數(shù)為7。X、Y、Z為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X、Y原子序數(shù)小于7。X的化合價(jià)為+4，應(yīng)為C或Si元素。若X為C（原子序數(shù)6），則Y為O（原子序數(shù)8），但O的原子序數(shù)大于N，不符合條件。若X為Si（原子序數(shù)14），則Y為O（原子序數(shù)8），不符合原子序數(shù)依次增大的條件。若X為C（6），Y為N（7），則不能形成XY?。若X為Be（原子序數(shù)4），則Y為O（8），不符合。若X為C（6），Y為Al（13），則可形成化合物AlCl?（XY?型），符合條件。此時(shí)Z為N（7）。Y為Al，處于第三周期第IIIA族，金屬性較強(qiáng)，其氫化物為AlH?，水溶液呈酸性。Z為N，處于第二周期第VA族，非金屬性強(qiáng)于Al，但N、O處于同一周期，非金屬性O(shè)強(qiáng)于N，O的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H?SO?，酸性比HNO?強(qiáng)，D錯(cuò)誤。若X為Si（14），Y為P（15），則可形成化合物PCl?（XY?型），符合條件。此時(shí)Z為N（7）。Y為P，處于第三周期第VA族，非金屬性弱于N，其氫化物為PH?，水溶液呈堿性。Z為N，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO?，酸性比P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（H?PO?）強(qiáng)，D錯(cuò)誤。若X為C（6），Y為Si（14），則可形成化合物SiCl?（XY?型），符合條件。此時(shí)Z為N（7）。Y為Si，處于第三周期第IVA族，非金屬性弱于N，其氫化物為SiH?，水溶液呈中性。Z為N，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO?，酸性比Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（H?SiO?）強(qiáng)，D錯(cuò)誤。若X為Be（4），Y為N（7），則可形成化合物BeN?（XY?型），符合條件。此時(shí)Z為O（8）。Y為N，處于第二周期第VA族，非金屬性強(qiáng)于Be，其氫化物為NH?，水溶液呈堿性。Z為O，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H?SO?，酸性比N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（HNO?）強(qiáng)，D錯(cuò)誤。綜上所述，只有D選項(xiàng)正確。選D。二、非選擇題16.解析：（1）甲烷在催化劑和加熱條件下可發(fā)生脫水反應(yīng)生成乙烯?；瘜W(xué)方程式為CH?(g)+H?O(g)?CH?=CH?(g)+H?O(g)或CH?COOH(g)→CH?=CH?(g)+H?O(g)。前者為常見(jiàn)的工業(yè)制乙烯方法之一。（2）碳酸鈣不溶于水，可與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣、水和二氧化碳?；瘜W(xué)方程式為CaCO?(s)+2HCl(aq)=CaCl?(aq)+H?O(l)+CO?(g)或高溫分解CaCO?(s)=CaO(s)+CO?(g)。17.解析：（1）向溶液中滴加BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中可能含有SO?2?、SO?2?、Ag?、SiO?2?等離子。（2）向白色沉淀中滴加過(guò)量鹽酸，沉淀不溶解，說(shuō)明沉淀不是BaCO?（溶于鹽酸）、BaSO?（溶于鹽酸）、AgCl（不溶于鹽酸），而是BaSO?。故溶液中一定含有SO?2?。（3）向原溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中可能含有Mg2?、Al3?等離子。繼續(xù)滴加過(guò)量NaOH溶液，沉淀部分溶解，說(shuō)明溶液中一定含有Al3?（生成Al(OH)?沉淀，再溶解于過(guò)量NaOH生成NaAlO?），可能含有Mg2?（生成Mg(OH)?沉淀，不溶于過(guò)量NaOH）。一定不存在的離子是：能與SO?2?結(jié)合生成沉淀的離子（Ba2?、Ca2?、Ag?），能與H?反應(yīng)的離子（CO?2?、OH?、HCO??），能與Al3?水解產(chǎn)物反應(yīng)的離子（NH??）。原溶液中一定存在的離子是：SO?2?、Al3?。一定不存在的離子是：NH??、Mg2?、CO?2?。（3）中沉淀溶解的是Al(OH)?，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。化學(xué)方程式為Al(OH)?+OH?=AlO??+2H?O。18.解析：（1）若A是Na，B是Na?O?，D是H?O，E是O?。Na?O?的結(jié)構(gòu)式為Na-O-O-Na，電子式為[Na?][:?::O::]?[Na?]或簡(jiǎn)化表示為Na?O?。（2）若A是Fe，B是Fe?O?，E是H?O(g)，D是H?(g)。B與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為3Fe+4H?O(g)=Fe?O?(s)+4H?(g)。（3）若A是Na，與DH?O反應(yīng)生成BNa?O?和H?。化學(xué)方程式為2Na+2H?O=2NaOH+H?↑。若A是Fe，與DH?O